中国海洋大学2015年硕士研究生入学考试试题
科目代码：934 科目名称：无机化学B
一、选择题（2×10=20分）
1、H2和O2在绝热钢筒中反应生成水,下列状态函数中,增加均为零是
(A) △U (B) △H (C) △S (D) △G
2、有些离子可以用特殊试剂进行鉴定，下列鉴定方法中，不正确的是
（A）Ni2+用丁二酮肟（B）NH4+用奈斯勒试剂
（C）Cu2+用赤血盐（D）PO43-用铝酸铵
3、下列物质中不含氢键的是
（A）B(OH)3(B)HI (C)CH3OH (D)H2NCH2CH2NH2
4、污染物A与B发生反应，当A的浓度为原来的2倍时，反应速率增加四倍；当B的浓度为原来的2倍时，反应速率增加2倍，此反应的反应级数是
(A) 1 （B）2 (C) 3 (D) 4
5、酸碱质子理论认为，下列物质全部是酸的是
（A）H2S、C2O42-、HCO3-（B）HPO42-、NH4+、[Fe(H2O)6]3+
（C）H2PO4- 、BF3、H2O （D）NH4+、CO32-、H2O
6、下列酸中，只有一种酸是二元酸，它是
（A）H3BO3（B）H3PO3（C）H3PO2（D）H3AsO4
7、范德华方程（p+an2
）(V?nb)=nRT是为了修正按理想气体计算的真实气体的
V2
（A）分子的固有体积和分子间作用力（B）分子间化学反应的可能性
（C）分子的量子行为（D）分子的高速运动
8、晶体熔点高低顺序正确的是
（A）NaCl >SiO2>HCl>HF （B）SiO2>NaCl> HCl> HF
（C）NaCl >SiO2>HF> HCl （D）SiO2>NaCl>HF> HCl
9、破坏臭氧的反应机理为：O3 →O2 + O；Cl + 02 →ClO + O；ClO + O→Cl + 02其中Cl是（A）反应物（B）生成物（C）中间产物（D）催化剂
10、采用分光光度计进行样品吸光度分析实验时，要使误差较小，吸光度值度数最好在哪个
范围之内？
（A）0.1~1.5 （B）0.15~1.0 （C）0.0~2.0 （D）0.434±0.4
二、填空题（3×10=30分）
11、氟化物是牙膏的主要活性成分，氟离子进入水体会带来氟污染，低浓度氟污染对人畜的危害主要为牙齿和骨骼的氟中毒，牙齿氟中毒表现为牙齿着色、发黄、牙质松脆、缺损或脱落，骨骼氟中毒表现为腰腿疼、骨关节固定、畸形。请根据氟离子的性质，给出一种水中氟离子的去除方法
12、霾的形成过程中，可能有如下反应：NO2+O3→NO3+O2；NO3+NO2→N2O5(第一个箭头上方为k1，第二个为k2)，已知k1?k2,写出该反应速率方程：r=
13、汽车安全气囊在紧急情况下通过填充氮气保护司机和乘客，所用氮气是由叠氮化钠（NaN3;s）与三氧化铁（s）在火化引发下反应生成，其他产物还有氧化钠和铁。请给出配平的反应方程式
14、汞是有毒的物质且沸点不高，常温下有一定的挥发性。为了除去室内空气中的汞蒸气，可加入一些，使之升华为蒸气并与汞蒸气化合为难挥发的固体。
15、实验室中的硫化氢水溶液长期放置后变浑浊，这是因为。
16、向原电池Zn｜Zn2+(1mol L-1)‖Cu2+(1mol L-1)｜Cu的正极通入H2S气体，则电池的电动势大小将。
17、EDTA与金属离子形成螯合物是，其螯合比一般为。
18、给出化学式：烧碱，铜绿。
19、是衡量胶体颗粒所带净电荷多少的物理量。
20、在衡量海水样品的COD时，如果用重铬酸钾法会带来较大误差，这是因为
。
三、简答题（10×4=40分）
21、（10分）基于S2O82-氧化性的过硫酸盐高级氧化技术是目前水处理研究领域的热点之一。某同学计划进行如下实验：向无色的(NH4)2S2O8酸性溶液中加入少许Ag+，再加入MnSO4溶液，经加热后溶液将变为紫红色，然而实验结果却产生了棕色沉淀。请解释上述现象。要想实现原来计划的反应，应注意哪些问题。
22、（10分）漂白粉常用作饮用水、游泳池、浴室等杀菌消毒剂。但漂白粉长期暴露于空气中会失效，为什么？
23、（10分）NaOH是实验室中最常用的化学药品之一。商品NaOH中常含有少量Na2CO3杂质，如何鉴别之。在实验室中，如何配置不含Na2CO3杂质的NaOH稀溶液？
24、（10分）铝在酸性介质和碱性介质中的标准电极电势分别为-1.662V和-2.31V，据此可以判断铝在酸、碱、水中都是可以溶解的。实际上，铝不溶解于水，但溶解于碳酸钠水溶液，为什么？
四、计算题（15×4=60分）
25、（15分）根据表中热力学数据：
①判断298K、100KPa时，反应Ag2CO3(s) ?Ag2O(s)+CO2(g)能否自发进行？
②计算反应Ag2CO3(s) ?Ag2O(s)+CO2(g)在373K时的平衡常数；
③在373K时烘干Ag2CO3(s)，为防止其受热分解，空气中的CO2(g)的分压为多少？
26、（15分）对于反应Cu(OH)2 (s) + 4NH3 (aq) ?[Cu(NH3)4]2+ (aq) + 2OH- (aq)，（已知K?sp(Cu(OH)2)=2.2×10-20,K?f([Cu(NH3)4]2+)=2.30×1012）。
①计算该反应在298K时的平衡常数。
②估算Cu(OH)2在6.0 mol L-1氨水中的溶解度（mol L-1）（忽略氨水浓度的变化）。
27、（15分）已知298K时下列半反应的φ?值，试求AgCl是溶度积常数K sp?。
Ag+ (aq) + e- = Ag(s),φ?=0.799V; AgCl (s)+ e- = Ag(s)+Cl-(aq),φ?=0.222V。
28、（15分）若在50.00 mL的0.150mol L-1 NH3(aq)和0.200mol L-1 NH4Cl缓冲溶液中，加入0.100mL 1.00 mol L-1的HCl (aq), 求HCl (aq)加入前后溶液的pH值各为多少？已知K?(NH3)=1.8×10-5。（注：体积可以加和，pH值结果保留两位有效数字）