烷基酚和双酚A的性质及用途
烷基酚(Alkylphenol)是一类由酚烷基化后产生的化合物，一般用来表示有商业价值的丙基酚、丁基酚、戊基酚、庚基酚、辛基酚、壬基酚、癸基酚及相关的长链烷基酚(LCAP)。烷基酚是苯酚芳环上的氢原子被一个或多个相同或不同的烷基取代而得的化合物。具有苯酚的特性。纯品一般是无色液体或低熔点结晶，放置时间长后色泽逐渐变深。能进行氯化、溴化、磺化、硝化、取代以及醚化、酚醛缩合、氧化、加氢等反应。许多烷基酚能从天然物质中提取。如香精油、煤焦油等。工业上烷基酚大都由苯酚、甲酚和二甲酚与烯烃经烷基化反应得到，用于制酚醛树脂、橡胶防老剂和塑料的抗氧化剂，也是制非离子表面活性剂的原料，烷基酚的用途十分广泛。
双酚A(BPA)是内分泌干扰化学物质(EC)，是生产PC树脂及环氧树脂的主要原料，也可以作为酚醛树脂、可塑性聚酯、抗氧剂及聚氯乙烯的稳定剂。其化学制品被广泛用于食品和饮料的包装、金属材料的涂层和供水管等。随着烷基酚和双酚A的生产和使用量大增，导致其最终_由各种途径进入环境，并对环境造成危害。
1.壬基酚性质及用途
壬基酚英文名称为Nonyl Phenol，简称NP，结构式为C9H19C6H4OH，是多种异构体的混合物，其中主要是对壬基酚。壬基酚相对分子质量为220．24，CAS号25154—52—3。壬基酚为无色至淡黄色黏稠液体，略有苯酚气味。密度0．94～0．95g ／cm3，沸点(95％)283～302℃，折射率为1．512～1．5140，不溶于水，略溶于石油醚，溶于丙酮、四氯化碳、乙醇和氯仿。壬基酚分子结构如图2—1所示。
壬基酚由苯酚和三聚丙烯(壬烯)在酸性催化剂存在下进行烷基化制得。主要用于生产非离子表面活性剂、润滑油添加剂、油溶性酚醛树脂及绝缘材料、纺织印染、造纸助剂、橡胶、塑胶的防老抗氧剂、石油制品洁净分散剂和铜矿及稀有金属浮选择剂，也用于纺织印染助剂、润滑油添加剂、农药乳化剂、树脂改性剂、树脂及橡胶稳定剂，还用于非离子表面活性剂、洗涤剂、乳化剂、分散剂、湿润剂等。壬基酚进一步加工可制成硫酸酯和磷酸酯，制成阴离子表面活性剂。
2. 4-叔丁基酚性质及用途
4-叔丁基酚英文名称为4-tert Butylphenol，结构式为C10H14O。4-叔丁基酚相对分子质量为150．22，CAS号98一54—4。4-叔丁基酚为白色结晶，具有轻微的苯酚臭味。密度O．908g／mL．沸点(95％)为236～238℃，折射率为1．4787，溶于丙酮、苯、甲苯。微溶于水。
4-叔丁基酚广泛应用于紫外线吸收剂，农药，橡胶、涂料等防龟裂剂，抗氧剂、分散剂、润滑剂、洗涤剂、助燃剂以及苯乙烯的稳定剂、染料与油漆的添加剂。4-叔丁基酚在农药上用于杀螨剂炔螨特的合成，是很多杀虫剂驱虫剂的原料。它具有抗氧化性质，可用于橡胶、肥皂、氯代烃和硝化纤维的稳定剂。4-叔丁基酚分子结构如图2-2所示。
3. 4-正丁基酚性质及用途
4-正丁基酚英文名称为4一Butyrlphencol，结构式为C10H14O。4一正丁基酚相对分子质量为150．22，CAS号1638—22—8。密度0．98g／mL，沸点(95％)
为138～139℃，折射率为1．517，溶于丙酮、苯、甲苯，微溶于水。用作液晶原料及中问体。4-正丁基酚分子结构如图2—3所示。
4. 4-正戊基酚性质及用途
4-正戊基酚英文名称为n-Anaylphenol，结构式为C11H16O。4-正丁基酚相对分子质量为164．25，CAS号14938—35—3。密度O．96g／mL，沸点(95％)为250．5℃，折射率为1．5272，无色液体。溶于乙醇、乙醚和氢氧化钠溶液中，极微溶于热水。4-正戊基酚分子结构如图2—4所示。
5. 4-叔辛基酚性质及用途
4-叔辛基酚英文名称为4-tert-octyIphenol，结构式为C14H22O。4-叔辛基酚相对分子质量为206．32，CAS号140—66—9。密度0．341g／mL，沸点(95％)为276℃，白色片状固体。不溶于水+可溶于大多数有机溶剂。广泛用于制造油溶性辛基酚醛树脂、表面活性剂、医药、农药、添加剂、黏合剂以及油墨固着剂等。4-叔辛基酚分子结构如图2—5所示。
6. 4-正辛基酚性质及用途
4-正辛基酚英文名称为4-octyl-phenol，结构式为C14H22O。4-正辛基酚相对分子质量为206．32，CAS号1806—26—4。密度0．96lg／mL，沸点(95％)为150℃，不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。广泛用于制造油溶性酚醛树脂、表面活性剂、黏台剂等。4-正辛基酚分子结构如图2—6所示。
7.双酚A性质及用途
双酚A英文名称为bisphenoI A，结构式为C15H16O2。双酚A相对分子质量为228，CAS号80—05—7。密度1．195g／mL，沸点(95％)为250～252~C，白色至淡褐色粉末或片状晶体，具有酚气味及苦味，不溶于水、脂肪烃，溶于丙酮、乙醇、甲醇、乙醚、醋酸及稀碱液，微溶于二氯甲烷、甲苯等。双酚A主要用于制备环氧树脂(约占65％)和聚碳酸酯(约占35％)，其钾盐或钠盐是生产聚砜的原料，少量用作橡胶防老剂(见橡胶助剂)。双酚A还是重要的有机化工原料，苯酚和丙酮的重要衍生物，主要用于生产聚碳酸酯、环氧树脂、聚砜树脂、聚苯醚树脂等多种高分子材料。也可用于生产增塑剂、阻燃剂、抗氧剂、热稳定剂、橡胶防老剂、农药、涂料等精细化工产品。双酚A分子结构如图2-7所示。
钨的相关知识(一)－－性质、冶炼加工钨 tungsten,wolfram 元素符号W，银白色金属，在元素周期表中属ⅥB族，原子序数74，原子量183.85，体心立方晶体，是熔点最高的金属，常见化合价为+6、+4。 1781年瑞典化学家舍勒(C. W.Scheele)从当时称为重石的矿物（现称白钨矿）中发现一种新元素的酸，并以瑞典文tung（重）和sten（石头）的复合词tungsten命名这种新元素，此名为英、美等国使用。德国等一些欧洲国家称钨为wolfram，德文中wolf的意思是狼,rahm的意思是泡沫，因为锡矿中含钨，炼锡时，钨进入炉渣，降低了锡的产出率，好象被狼吞食一样。1783年西班牙人德卢亚尔兄弟(J.J.and F.de Elhuyar)从黑钨矿中制得氧化钨，并用碳还原为钨粉。1855年法国有用钨炼钢的专利，1909年美国采用粉末冶金法制成了延性钨丝。1923～1927年德国开始制造碳化钨基硬质合金。20世纪初，中国已大量开采钨矿，1949年以后，建立了相当规模的钨冶金工业。 资源已知钨矿物约有20种，其中具有工业价值的为黑钨矿[(Fe，Mn)WO4]和白钨矿(CaWO4)。70年代开采的钨矿石品位,多介于0.2～0.5％WO3之间，选矿后可得含三氧化钨60～70％或品位更高的钨精矿。中国的钨矿储量占世界总储量一半以上，主要集中于湖南、江西、广东和福建等省。1979
年世界主要产钨国家(中国除外)的钨矿储量和产量如下表： 钨精矿在国际贸易中常以每吨度为计价单位，一吨精矿中每含10公斤三氧化钨为一吨度。1980年美国钨精矿平均价格为145美元/吨度。 性质和用途钨熔点高,在2000～2500℃高温下,蒸气压仍很低。钨的硬度大，密度高，高温强度好。钨的电子逸出功为1.55电子伏特。 常温下钨在空气中是稳定的,400℃开始失去光泽，表面形成蓝黑色致密的三氧化钨(WO3)保护膜。740℃时三氧化钨由三斜晶系转变为四方晶系,保护膜被破坏。在高于600℃的水蒸气中钨氧化为二氧化钨(WO2)。钨在常温下不易被酸、碱溶液和王水侵蚀，但溶解于浓硝酸和氢氟酸的混合酸。钨能被氧化性熔盐如硝酸钠等迅速腐蚀。室温下钨与氟反应，高温下钨与氯、溴、碘、一氧化碳、二氧化碳和硫等反应，但不与氢反应。 钨大部分用于生产硬质合金和钨铁。钨与铬、钼、钴组成耐热耐磨合金用于制作刀具、金属表层硬化材料、燃气轮机叶片和燃烧管等。钨与钽、铌、钼等组成难熔合金。钨铜和钨银合金用作电接触点材料。高密度的钨镍铜合金用作防辐射的防护屏。金属钨的丝、棒、片等用于制作电灯泡、电子管的部件和电弧焊的电极。钨粉可烧结成各种孔隙度的过
本文摘自再生资源回收-变宝网（https://www.doczj.com/doc/ae2305327.html,） 汇总常见金属特性及用途 1、锌——一生中的730磅 锌，闪着银光又略带蓝灰色，它是继铝和铜之后第三种应用最广泛的有色金属。美国矿产局的一项统计显示——一个普通人在其一生要消耗总共要消耗掉331千克的锌。锌的熔点很低，所以它也是一种非常理想的浇注材料。 锌质铸件在我们日常生活中十分常见：门把手表层表层下面的材料、水龙头、电子元件等，锌具有极高的防腐蚀性，这一特性使它具备了另外最基本的一项功能，即作为钢的表面镀层材料。除去以上这些功能之外，锌还是与铜一起合成黄铜的合金材料。其抗腐蚀性并不仅仅应用于钢表面镀层——它也有助于增强我们人类的免疫系统。 材料特性：卫生保健、防腐蚀、优良的可铸性、出色的防腐蚀性、高强度、高硬度、原材料廉价、低熔点、抗蠕变、易与其他金属形成合金、具有保健性、常温下易碎、100摄氏度左右具有延展性。 典型用途：电子产品元件。锌是形成青铜的合金材料之一。锌也有着清洁卫生以及抗腐蚀的特性。另外，锌也被应用在屋顶材料，照片雕刻盘、移动电话天线以及照相机中的快门装置。 2、现代材料——铝（AL） 相对于已经有9000年使用历史的黄金而言，铝，这种略带蓝光的白色金属，实在只能算是金属材料中的婴儿。铝于18世纪初问世并被命名。与其他金属元素不同，铝并不是以直接的金属元素的形式存在于自然界中，而是从含50%氧化铝（亦称矾土）的
铝土矿中提炼出来的。以这种形态存在于矿物中的铝也是我们地球上出量最丰富的金属元素之一。 当铝这种金属最早出现的时候，它并没有被立刻应用到人们的生活当中。后来，针对其独特功能和特性的一批新产品逐渐问世，这种高科技材料也逐渐拥有越来越宽阔的市场。虽然铝的应用历史相对较短，但现在市面上铝产品的产量已经远远超过了其他有色金属产品的总和。 材料特性：柔韧可塑、易于制成合金、高强度-重量比、出色的防腐蚀性、易导电导热、可回收。 典型用途：交通工具骨架、飞行器零部件、厨房用具、包装以及家具。铝也经常被用以加固一些大型建筑结构，比如伦敦皮卡迪利广场上的爱神雕像，以及纽约克莱斯勒汽车大厦的顶部等，都曾用铝质加固材料。 3、不锈钢——不生锈的革命 不锈钢是在钢里融入铬、镍以及其他一些金属元素而制成的合金。其不生锈的特性就是来源于合金中铬的成分，铬在合金的表面形成了一层坚牢的、具有自我修复能力的氧化铬薄膜，这层薄膜是我们肉眼所看不见的。我们通常所提及的不锈钢和镍的比例一般是18：10。 20世纪初，不锈钢开始作为元才来噢被引入到产品设计领域中，设计师们围绕着它的坚韧和抗腐蚀特性开发出许多新产品，涉及到了很多以前从未涉足过的领域。这一系列设计尝试都是非常具有革命性的：比如，消毒后可再次使用的设备首次出现在医学产业中。 不锈钢分为四大主要类型：奥氏体、铁素体、铁素体-奥氏体（复合式）、马氏体。家居用品中使用的不锈钢基本上都是奥氏体。
进口日本钨钢V10, V20耐冲击钨钢、,进口钨钢价格、,进口钨钢加工、进口钨钢牌号、,进口钨钢性能 钨钢/硬质合金是一种主要由硬质相和粘结相组成的粉末冶金产品。硬质相很硬，主要是各种碳化物。其主要碳化物有：碳化钨(WC) 、碳化钛(TiC) 、碳化钽(TaC) 和碳化铌(NbC)。在大部分情况下，钴作为粘结相使用。在硬质合金工厂，硬质合金需经过混合、压制和烧结。 硬质合金的分类根据ISO标准进行。这种分类的依据是工件的材料类别( P, M, K, N, S, H)。不同的硬质合金材质有不同的用途，如车削、铣削、孔加工、螺纹加工、切槽等。 硬质合金/钨钢具有很高的硬度和耐磨性，常用于制造金属切削刀具、量具、模具等。通常当材料硬度高时，耐磨性也高；抗弯强度高时，冲击韧性也高。但材料硬度越高，其抗弯强度和冲击韧性就越低。高速钢因具有很高的抗弯强度和冲击韧性，以及良好的可加工性，目前仍是应用最广的刀具材料，其次是硬质合金。 硬质合金（钨钢） 钨钢制品中约含钨18% 钨钢属于硬质合金，又称之为钨钛合金。硬度为维氏10K，仅次于钻石。正因如此，钨钢的产品（常见的有钨钢手表），具有不易被磨损的特性。 常用于车床刀具、冲击钻钻头、玻璃刀刀头、瓷砖割刀之上，坚硬不怕退火，但质脆。属于稀有金属之列硬质合金具有硬度高、耐磨、强度和韧性较好、耐热、耐腐蚀等一系列优良性能，特别是它的高硬度和耐磨性，即使在500℃的温度下也基本保持不变，在1000℃时仍有很高的硬度。硬质合金广泛用作刀具材料，如车刀、铣刀、刨刀、钻头、镗刀等，用于切削铸铁、有色金属、塑料、化纤、石墨、玻璃、石材和普通钢材，也可以用来切削耐热钢、不锈钢、高锰钢、工具钢等难加工的材料。现在新型硬质合金刀具的切削速度等于碳素钢的数百倍。 硬质合金还可用来制作凿岩工具、采掘工具、钻探工具、测量量具、耐磨零件、金属磨具、汽缸衬里、精密轴承、喷嘴等。 主要生产国家 世界上有50多个国家生产硬质合金，总产量可达27000～28000t-，主要生产国有美国、俄罗斯、瑞典、中国、德国、日本、英国、法国等，世界硬质合金市场基本处于饱和状态，市场竞争十分激烈。中国硬质合金工业是50年代末期开始形成的，60～70年代中国硬质合金工业得到了迅速发展，90年代初中国硬质合金总生产能力达6000t，硬质合金总产量达5000t，仅次于俄罗斯和美国，居世界第3位。硬质合金烧结成型就是将粉末压制成坯料，再进烧结炉加热到一定温度（烧结温度），并保持一定的时间（保温时间），然后冷却下来，从而得到所需性能的硬质合金材料。 进口硬质合金材料 1.美国肯纳钨钢CD系列 2..日本住友钨钢系列 3..日本富士钨钢 4. 日本黛杰钨钢 5.日本东芝钨钢 6.瑞典山特维特钨钢 纬翰金属公司为了适应市场特殊需求,特别针对电子行业精密级进模、五金重压模、粉末成型模、标准件冷镦模、管材拉伸模不同需求,特从美国,德国,瑞典,日本引进钨钢（硬质合金)制品有：耐磨系列、耐磨耐冲击系列、不导磁系列、耐高温系列、细颗粒系列等50多个品种。形状有标准件和各种各样非标准件：包括圆形、圆环、方块、导电块.长条、长圆棒等其它异形件及精磨棒。所有材料均红过HIP处理，除去合金组织内部微孔，且增加、改善合金抗弯强度等机械性能，使品质完全确保。
高考常考元素及其化合物性质及用途（含有机） 专题一 F:迄今发现的非金属性最强的元素HF可腐蚀玻璃 Cl:是黄绿色气体是最重要的“成盐元素” NaClO具有漂白性，是漂白液的有效的成份，“84”消毒液的有效成份 ClO2是医学上常用的水消毒剂，漂白剂 Ca(ClO)2是漂白粉的有效成份，是漂粉精的主要成份 S:最高氧化物对应的水化物有强的脱水性 S2O32-+H+=SO2+S+H2O S淡黄色固体，易溶于CS2 H2S具有臭鸡蛋气味的气体 N:NH3可作制冷剂N2经常作保护气NO2是红棕色气体，有刺激性气味气体NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝 Na:短周期元素中金属性最强的金属元素Na2O2淡黄色固体，具有漂白性，可作供氧剂NaHCO3治疗胃酸过多，发酵粉 O:地壳中含量最多的元素 O3 H2O2 用作漂白剂，消毒剂 Al:目前使用量最大的主族金属单质 Al2O3耐火材料 Al(OH)3医用中和胃酸剂的一种KAl(SO4)2明矾作净水剂，水解生成Al(OH)3也可以吸附色素 Cu:铜盐有毒，能使蛋白质变性 CuSO4易溶于水，常用来配制电解液和农药 Si:SiO2是酸性氧化物，实验室盛NaOH试剂瓶用胶塞 H2SiO3凝胶经干燥脱水，可制“硅胶”干燥剂，也可作催化剂载体 人工制造分子筛（铝硅酸盐）主要用作吸附剂和催化剂 Na2SiO3（泡花碱）可用作制备硅胶和木材防火等原料 SiC俗称金刚砂，用作砂纸、砂轮磨料 石英砂主要成份SiO2 有机物性质及用途 (一)常见有机物的俗名 聚2-甲基-1，3-丁二烯(聚 天然橡胶 异戊二烯) 电石气乙炔CH≡CH 天然气、沼气、坑 甲烷CH4 道气 甘油丙三醇C3H5(OH)3
课题三（1）二氧化碳的性质及用途 一、教学目标 1．知识与技能 1)从日常生活出发，了解二氧化碳的重要性。 2)通过实验探究，了解二氧化碳的物理性质，掌握二氧化碳的化学性质。 3)通过二氧化碳性质的实验探究, 培养学生的科学探究精神。 4)培养学生分析问题、运用学过的知识解决日常生活的实际问题的能力。 2．过程与方法 1)通过实验探究使学生掌握科学探究的一般思路和方法 2)通过本节课教学使学生了解由浅入深的科学认识过程 3．情感态度与价值观 1)通过本节教学引导学生运用化学知识指导生活，并学会从生活现象中认识和学习化学。 2)培养学生关注日常生活中与所学知识相关的事、物，激发学生学习化学的热情。 3)通过探究实验，培养学生实事求是的科学探究精神。 二、教学重难点 1．重点：二氧化碳的化学性质。 2．难点：二氧化碳与水的反应实质的探究、与石灰水的反应的原理。 三、突破重难点的方法和手段 本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容。因此，教学中充分发挥化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。此外,本节课实验较多，尤其要注意借助于板书和教学课件组织引导学生对学习重点进行归纳总结！成功的教学在于解决了问题，又引发学生思考更多更深入的问题。通过本节课的学习，除了作业之外，教师设计了一个开放性的思考题“是不是无毒就一定无害？”以此来引导学生在生活中建立科学观念。 四、药品与仪器：
药品：阶梯蜡烛、澄清石灰水、一矿泉水瓶（内充满二氧化碳）、紫色石蕊试液、蒸馏水、汽水、浸过石蕊试液的干燥小花四朵、四集气瓶二氧化碳气体、一烧杯二氧化碳气体、稀醋酸、小木条 仪器：酒精灯、烧杯（250mL）、镊子、试管、喷壶、火柴、试管、试管架、玻璃片 五、课时安排： 1课时 六、教学过程： 1、引入：谜语：左边月儿弯，右边月儿圆，弯月能取暖，圆月能助燃。打一物 质的名称。 生：二氧化碳 讲解：二氧化碳对于我们来说并不陌生，我们呼出的气体主要成分是二氧化碳，植物光合作也需要二氧化碳，二氧化碳的相关知识也是中考的重点考点。下面，就请大家跟我一起来探讨二氧化碳到底具有哪些性质呢？在生活中，它又有哪些用途呢？ 板书：课题三二氧化碳的性质及用途 提问：研究物质的性质从几方面入手？ 板书：一、物理性质：（物理性质主要指哪几方面？） 演示：展示一瓶已经收集好的二氧化碳气体，引导学生观察其颜色、状态。 板书：1、通常状况下，无色无味气体 提问：你能根据老师存放二氧化碳的集气瓶瓶口方向猜出它的密度比空气的大还是小吗？是这样吗？ 生：密度比空气大，正放。 板书：2、标况下，密度比空气大 提问：你认为二氧化碳能不能溶于水？ 演示：向一瓶盛有二氧化碳的塑料瓶中注入约1/3的水，然后拧紧瓶盖，振荡。 生：振荡后，塑料瓶瘪进去。说明二氧化碳能溶于水。 板书：3、能溶于水
二氧化碳的性质教学设计 景慧慧05211066 一、教学设计思路 故事引入 提出问题 实验探究 知识归纳 综合运用 运用多种教学手段使学生在科学探索的过程中学习新知识，同时培养学生的科学素养和探究精神，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力，培养学生关注生活、关注环境的情感。 二、教案 课题：二氧化碳的性质 教学目标 知识与技能： 1.掌握二氧化碳的有关性质及相关方程式的书写； 2.了解二氧化碳的有关用途； 3.了解并关注温室效应。 4.通过探究二氧化碳性质的实验，培养学生的观察和思维能力。 过程与方法： 通过对二氧化碳的性质、用途等有关知识的探究学习，使学生通过教师的帮助和自身的努力领悟知识要点，通过设计并完成实验，使学生初步认识科学探究的基本过程，并进行初步的探究活动。通过相互交流、探究式的学习方式，使学生产生科学探究的兴趣，从而产生学习化学的强烈愿望。 情感态度和价值观： 1.通过对二氧化碳有关知识的讨论学习，使学生能够全面认识和评价自然界中的物质，体会到人只有了解自然，才能更好地利用自然。 2.形成勤于思考、严谨求实、善于合作、勇于创新和实践的科学态度。 3.让学生了解温室效应对人类可能产生的危害，树立关注社会、环境，热爱自然的情感意识。 重点和难点 二氧化碳的化学性质；二氧化碳与水和石灰反应的原理. 教学方法：主要采用探究实验分析法，把部分教材演示实验改为学生实验，让学生亲自参与。 仪器和药品：自制简易天平、试管、导气管、酒精灯、试管夹、火柴、木条、饮料瓶；集满二氧化碳的集气瓶、蒸馏水、紫色石蕊试液、澄清石灰水、
1.CO2的密度与空气相比 (A)比空气大（B）比空气小（C）与空气相等（D）无法判断 2.CO2 在水中的溶解性是 (A)难溶于水（B）能溶于水（C）微溶于水（D）易溶于水 3.下列操作中只发生物理变化的是 (A) 将CO2通入水中（B）将CO2 通入澄清石灰水中 (C)将CO2倾倒入放着燃着蜡烛的烧杯中（D）将CO2加压降温压缩成干冰。 附2：课堂练习二 4.二氧化碳的水溶液，能使紫色石蕊液变成 (A)红色（B）紫色（C）蓝色（D）无色 5.常温下，二氧化碳跟水发生的化学反应属于 (A)化合反应（B）分解反应（C）置换反应（D）氧化反应 6.下列性质中，与二氧化碳灭火无关的是 (A)它能溶于水（B）一般情况下，它不能燃烧 （C）它的密度比空气大（D）一般情况下，它不支持燃烧 布置作业： 1.课后习题 2. 二氧化碳的功与过 3. 思考：日常生活中，为了装饰我们的房子，我们给墙壁刷石灰水，当石灰水变干时墙壁会被一白色的物质覆盖，变得很白。在这过程中，为了使效果更好，人们常在房中放一盆炭火，这是为什么呢？你能利用你所学到的知识解释吗？
七、鎢 （一）鎢的性質、用途及礦產資源概況 鎢是一種銀白色金屬，硬度大，熔點高（3400±50℃），化性穩定。導電性好，散熱係數低，有抗磁性和耐腐蝕性。鎢可用於煉製高速鎢錳鋼、合金鋼和碳化鎢。 鎢礦床主要分佈在環太平洋地區，以中國之儲量和產量佔世界首位，其次為加拿大（儲量約21.6?104t），蘇聯（儲量約16?104t），北韓（儲量約11?104t）。 （二）鎢的地球化學特徵 鎢在地殼中的平均含量為1.3ppm，化學價是W6+，離子半徑小（0.68?），主要賦存於酸性岩漿中，與Fe2+，Mn2+和Ca2+等結合形成黑鎢礦（Wolframite，結晶溫度320-240℃）和白鎢礦（Scheelite，結晶溫度300-200℃）。在表生作用中，由於含鎢礦物穩定，常形成砂礦。 （三）鎢的工業礦物及礦石類型 含鎢礦物約15種，有工業價值的僅兩種： 黑鎢礦(Mn,Fe)WO4，含WO3約76%（佔世界鎢產量75%） 白鎢礦CaWO4，含WO3約81%（佔世界鎢產量25%） 此外鎢華(Tungstite，H2WO4)，常見於次生氧化帶中，很少富集為礦，但可作用找礦指標。工業上對鎢礦石品位要求含WO3 0.1%以上，其有害雜質為錫、硫、砷、銅、鉬、銻、鉍、鉛等。鎢礦床一般WO3儲量達5000t者為大型，1000-5000t為中型，小於1000t者為小型礦床。 （四）鎢礦床類型及典型礦床實例 原生鎢礦床在成因上與酸性侵入岩有關，常為氣液作用的產物，由成礦條件的不同，礦床分為以下類型： 1. 矽卡岩型白鎢礦礦床
此為鎢礦床主要類型之一，在中國則次於石英脈型黑鎢礦礦床。礦床產於中深－淺成岩漿岩體與碳酸鹽類岩石接觸帶及其附近圍岩中，組成礦物有透輝石、符山石、石榴石、陽起石、綠泥石等，金屬礦物以白鎢礦為主，伴有磁菱鐵礦、黃鐵礦、黃銅礦、閃鋅礦、毒砂、輝鉬礦、輝鉍礦和黃錫礦等。這類礦床分佈廣泛，規模較大，如中國湖南的柿竹園。加拿大的唐斯頓(Tungsten)鎢礦床儲量達400 104t，平均WO3為1.6%；另南韓的山塘(Sangdong)礦床亦是世界上此類型最大者之一。 湖南柿竹園矽卡岩型鎢錫鉬鉍礦床，出露的岩漿岩分為①主體花崗岩，為主要岩漿活動期產物；②後期花崗岩，呈小岩體或岩墻產出。圍岩為泥質條帶狀灰岩，多期熱液活動造成多次的礦化作用和多種圍岩蝕變，除矽卡岩化外，還有長石化、雲英岩化和螢石化等。 礦石類型分為①大理岩中的錫石，②矽卡岩中的鎢錫礦石，③雲英岩－矽卡岩鎢錫鉬鉍混合礦石，④雲英岩鎢礦石。其中最後一種可能為世界最大的單一白鎢礦礦床，儲量約63萬噸。 2. 石英脈型黑鎢礦礦床 此類礦床在中國華南十分廣泛，品位高，規模大，易選礦，具極重要的工業價值。成因上與淺源花崗岩有關，礦化主要在岩漿活動的最晚期，沿斷裂及節理裂隙充填成礦脈。礦石主要由石英和黑鎢礦組成，後者呈粗大板狀晶體。礦床實例為江西西華山（大庾縣境），西華山花崗岩是一複式岩體（早期侵入為180-160Ma，晚期為160-150Ma），全區礦脈有數百條，其上部伴生礦物以錫石和綠柱石較多，中部含輝鉬礦、輝鉍礦、黃銅礦、毒砂較多，下部含白鎢礦、方解石、方鉛礦較多。 3. 沈積型和沈積變質型鎢礦床 此類礦層的分佈常與黑色頁岩有關，產在不同岩層的接觸帶中，特別是黑色頁岩與大理岩的接觸帶： 礦床發育在火山矽質碳酸鹽岩中，含礦層是矽質灰岩和含石墨的石英岩，鎢礦化常與Ca, Sb, Mo, Fe等金屬硫化物共生。奧地利圍斯堡(Weiselburg)白鎢礦床，江西崗鼓山鎢銅礦床均為此例。
— / [ *
、
…
氢（H） [ 主要性质和用途 熔点为℃，沸点为℃，密度为0. 089 88 g/L(10 ℃)。无色无臭气体，不溶于水，能在空气中燃烧，与空气形成爆炸混合物。工业上用于制造氨、环已烷、甲醇等。 发现 1766年由卡文迪许（）在英国判明。 氦(He) ; 主要性质和用途 熔点为℃（加压），沸点为－℃，密度为 5 g/L（0 ℃）。无色无臭气体。化学性质不活泼。用于深海潜水、气象气球和低温研究仪器。 发现 1895年由拉姆塞（Sir ）在英国、克利夫等（和在瑞典各自独立分离出。 锂(Li)
。 主要性质和用途 熔点为℃，沸点为1 347 ℃，密度为g／cm3（20 ℃）。软的银白色金属，跟氧气和水缓慢反应。用于合金、润滑油、电池、玻璃、医药和核弹。发现 1817年由阿尔费德森（. Arfvedson）在瑞典发现。 铍(Be) 主要性质和用途 ~ 熔点为1 278±5 ℃，沸点为2 970 ℃(加压下)，密度为g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属，在空气和水中稳定，即使在红热时也不反应。用于与铜和镍制合金，其导电性和导热性极好。 发现 1798年由沃克兰（）发现 硼(B) 主要性质和用途 * 熔点为2 300 ℃,沸点为3 658 ℃，密度为g/cm3（β-菱形）(20 ℃)。具有几种同素异形体，无定形的硼为暗色粉末，跟氧气、水、酸和碱都不起反应，跟大多数金属形成金属硼化物。用于制硼硅酸盐玻璃、漂白和防火。 发现 1808年由戴维（Sir Humphrey Davy）在英国、盖-吕萨克（）和泰纳）在法国发现。 碳(C)
化学推断题的解题策略 2014.2 近年来，各省市中考试卷中，推断题是考查的热点。本文主要从四个方面阐述推断题的 答题技巧。 策略一：循序渐进、各个击破 此类推断题给出了物质结构、性质或数量关系等。且已知条件充分， 层次清楚，所求问题具有相对的独立性。可依次根据相关的已知条件直接 得出各个问题的结论。 例 1（2013?朝阳）如右图所示，A、B、C 是初中化学中常见液体、气体和 固体，气球套在试管口且保证密封性良好。 （1）若 A 能使紫色石蕊变红色，B 为空气，将金属固体 C 倒入试管中产生 气泡，同时气球因膨胀而鼓起来。则 A 是 （填化学式） ，金属固 体C是 （填化学式） 。 （2）若 B 为空气，将黑色固体 C 倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来，则 A 是 （填化学式） ，黑色固体 C 是 （填化学式） ，发生反应的化学方程式 是 。 （3）若 A 是水，将气球中的固体 C 倒入试管中，气球很快被吸入试管中，则气体 B 是 （填化学式） ，固体 C 是 （填化学式） ，发生反应的化学方程式 是 。 解析： （1）已知 A 能使紫色石蕊溶液变红，即 A 显酸性。而 C 为金属固体，且现象为冒气 泡，所以 A 可以是稀盐酸或稀硫酸。而 C 为常见的活泼金属例如 Fe、Zn、Al、Mg 等均可。 （2）已知 C 为黑色固体，A 为液体，两者反应现象为冒气泡，联想到固液产生气体的反应 原理有过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气； 石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳； 锌粒与 稀硫酸反应制取氢气。但 C 为黑色固体，所以满足条件的只有过氧化氢溶液与二氧化锰。 即 A 为 H2O2，B 为 MnO2. （3）由于气球被吸入试管中，则意味着管内压强减小，而 A 为水，则气体 B 必然被吸收。 虽然水也能与 CO2 反应，但倒入固体 C 之后，气球是很快被吸入，所以联想到碱的固体溶 解于水，形成溶液，能够吸收气体 B。 答案：没写 点评：本题考查了常见物质的化学性质。需要熟练掌握各物质之间的化学反应，借助反应现 象、物质颜色等关键点解题。另外，还需对常见吸收气体的反应有所了解。 练习：
（ 2013?沈 阳 ） 体 会 内 在 联 系 ， 填 写 下 表 内 容 ：
物质名称 组成元素 （ 1） C 石墨 C
微观结构模型
物 质
颜色 硬度
无色 （ 2）
黑色 小
九年级化学导学案 年级：九年级（上）编制：田中义 课型：预习探知课审核人：张凤山时间： 课题:5.3二氧化碳的性质 学习目标：1.二氧化碳的物理性质。 2. 二氧化碳的化学性质。 3. 二氧化碳的用途。 学习重点：二氧化碳与水、石灰水的反应。 学习难点：二氧化碳的检验方法及相应的化学方程式。 【自学导航】 知识点一：（第一组）二氧化碳的物理性质： 色、味、态 密度 溶解性 知识点二：二氧化碳的化学性质： （第二组）根据[实验5—11]你能总结出什么结论？ （第三组）讨论：①二氧化碳是否有毒？②在进入深井或深洞的底部 时，应先采取怎样的措施来保证安全？ （第四组）根据[实验5—12]写出观察到的实验现象，解释实验现象产 生的原因。写出反应方程式，并判断“二氧化碳能使紫色的石蕊变成红 色’这句话是否正确。 。 （第五组）根据[实验5—13]写出观察到的实验现象，写出反应方程
式， 知识点三：（第六组）二氧化碳的用途： 【达标检测】 一、我来选 1．通常状况下，二氧化碳的密度与空气相比（） A．比空气大 B．比空气小 C．与空气相等 D．无法判断2．下列操作中只发生物理变化的是（） A．将二氧化碳通入水中 B．将二氧化碳通入澄清石灰水中 C．将二氧化碳倾倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中 D．将二氧化碳加压降温压缩成干冰 3．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液会变成（）A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 4．关于二氧化碳的用途中，既跟它的物理性质有关，也跟它的化学 性质有关的是( ) A. 人工降雨 B．植物的光合作用 C. 灭火 D．用作化工原 料 5．由于大气中CO2含量增加，产生“温室效应”，使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。为了减少大气中CO2的含量，下列措施可行的是( ) A. 改变能源结构，发展太阳能、核能、水能、以代替化石燃料B．用石灰水吸收空气中的CO2 C．限制汽车工业的发展，减少汽车数量 D．大量滥砍乱伐，减少绿化面积 6．国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（）A．对植物的呼吸作用有利 B．能改良酸性土壤 C．加速光合作用的进行 D．产生温室对植物起保护作用
钨属于元素周期表第Ⅵ族副族，原子的最外层电子排布是5d46s2，氧化价从+2到+6价。致密钨呈钢灰色，粗颗粒钨粉显深灰，直至超细钨粉显黑色，并皆具有金属光泽。其熔点为3410±20℃，密度为19.3g/cm，，沸点为5700±200℃，其熔点是所有金属中最高的。钨的导电性能好，电子逸出功较小。在机械性能方面其硬度和抗拉强度极限都与加工及热处理情况杂质含量有密切关系。 常温下，钨在空气中十分稳定，在400℃轻微氧化，高于500-600℃则迅速氧化生成WO3，不与氢气发生作用，因而其热处理过程可在氢气保护下进行。在氮气中致密钨到2000℃才发生反应。炽热温度下，能与水蒸气作用生成WO2。 常温下，钨在任意浓度的盐酸、硫酸、硝酸、氢氟酸和王水中都是稳定的。80~100℃下只与盐酸，硫酸发生微弱反应，硝酸与王水对它有明显的腐蚀，而在氢氟酸和王水混合酸中则迅速溶解。常温下钨与碱溶液不发生反应，但在氧化剂(如KNO3等)存在下高温熔融，则钨与碱剧烈反应生成钨酸盐。 美国用喷雾干燥-流化床技术制备纳米WC粉体，其中间产物纳米金属钨粉体采用氧化钨（WO3）还原法制备。此法先用喷雾干燥技术得到AMT粉体[(NH4)6·(H2W12O10)·4H2O]，再将AMT粉体在500℃Ar气氛中热解得到黄色的WO3粉体最后用纯度为99.999%的H2还原得到纳米金属W粉体。当还原温度 T<575℃时，得到β-W结构的纳米W粉，平均晶粒度为9nm；当T=575~650℃时，得到份β-W与α-W两种结构共存的纳米W粉体，平均晶粒度为10~15nm；而当T>650℃时，得到α-W结构的纳米W粉体，平均晶粒度为16nm。 Fecht曾指出，高能球磨法可将包括金属钨在内的体心立方(bcc)金属粉细化至纳米尺寸。Wagner的实验结果表明，用高能球磨方法可制备出平均晶粒尺寸为5nm的金属钨粉体，但因钢球与球磨罐在球磨过程中沾染了W粉体，使其中含有杂质Fe。如延长球磨时间，纳米W粉不再细化，含Fe量却不断增加直至生成无定型的Fe-W合金。 钨是稀有高熔点金属，属于元素周期系中第六周期（第二长周期）的VIB 族。钨是一种银白色金属，外形似钢。钨的熔点高，蒸气压很低，蒸发速度也较小。它的主要物理性质如下： 元素符号&Nbsp; W 原子序数74
课题：氧气和二氧化碳的性质和用途复习 考点： 一、氧气 1、物理性质 在通常情况下，氧气是一种色味的；标准状况下，密度比空气的密度，它溶于水；-183℃可变为色，-218℃可变为色状的。 2、化学性质 （1）硫在空气中燃烧发出色火焰，在氧气中燃烧得更旺，发出 色火焰，放出热量，生成一种的气体。 发生反应的化学方程式是。 （2）在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生现象，不 能但在氧气里铁丝剧烈燃烧，，生 成色固体。 发生反应的化学方程式为。 (3)把红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，会看到 燃烧完后，迅速向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，会看到 ，写出木炭燃烧的化学方程式。 综上所述，氧气是一种化学性质，在高温下可以与 物质发生反应，在反应中，具有性，是常见的 3、氧气的用途 （1）；具体应用，如： （2）；具体应用，如： 实战演练： 1、有关氧气的物理性质的叙述，不正确的是（） A.氧气不易溶于水 B.固体氧是无色的 C.在通常状况下，氧气是无色、无味的气体 D.标准状况下，氧气的密度略大于空气的密度 2、2003年3月30日上午8时31分，厦门国际马拉松赛正式开赛，发令枪响后产生一缕白烟。白烟的主要成分是( )。 A．二氧化碳 B．五氧化二磷 C．二氧化硫 D．四氧化三铁 3、氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是( ) A．用带火星的木条可以检验氧气B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气 C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体 4、下列有关实验现象的描述，正确的是（） A、硫在空气中燃烧，生成二氧化硫 B、磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾 C、木炭在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，产生大量白烟 D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 5、有一个充满空气的集气瓶，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是（） A、木炭 B、铁 C、红磷 D、硫 6．下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下列问题 1.(1)选用的铁丝应用进行处理，这个变化属于变化。 (2) ①铁丝为什么要绕成螺状? 。
过渡元素的性质及其应用 过度元素小组 2004年04月 i
摘要 过度元素是化学走棋表中元素最多的一部分鉴于人员有限和个人兴趣我们主要介绍了钛、锰、铂、铁四种元素。首先我们从总体上对化学元素进行了一些介绍，即为第一章；第二章是钛，元素钛（Ti）是一种过渡金属，从20世纪40年代以后，钛及其化合物被广泛应用于制造、催化以及石油化工等领域。本文将就其重要性质、工业制取及应用作出阐述；第三章是锰，主要介绍了二氧化锰的吸附性；第四章对铁的化合物进行了较为系统的介绍。而第五章主要介绍了铂的化学性质和铂在催化，只要等方面的应用。第二章是本报告的重点。 目录 第一章过度元素简介与性质 1 第二章钛金属的性质和应用 2 第三章锰的性质及应用 6 第四章铁及其化合物的应用 7 第五章铂的性质及应用 9 第六章附言 10
词汇表 词汇。 过渡元素 外过渡元素(d-过渡元素) 内过渡元素(f-过渡元素) 钛的性质、制取、应用、钛粉的应用 氨冷凝器 复合半导体 零点电荷 螯和作用
第一章、过渡元素简介与性质 一、简介 （1）过渡元素是位于周期表中央的金属元素(接于碱土族之后)，不象一般的典型金属元素(A族元素)，同一行有相似的化学性质，其化学性质相差很大。 （2）过渡元素分为两类 外过渡元素(d-过渡元素)：最后一个电子填入d轨道； 内过渡元素(f-过渡元素)：最后一个电子填入f 轨道。 1.2 性质 过渡元素均为金属元素，具有金属光泽，并为电、热的良导体。 （1）除ⅡB族的锌、镉、汞因ns及(n-1)d价轨道已完全填满，阳离子电荷密度小，故金属键较弱导致熔点、沸点，汽化热低外，其余的过渡元素均为高熔点、高沸点及高汽化热。 （2）具有多种氧化态，可形成各种化合物，如锰具+2、+3、+4、+6及+7氧化数：钴具有+2，+3氧化数；铁具+2，+3氧化数等。 化合物中的过渡元素大都具有未填满电子的d轨道及未成对电子 具有颜色 二、过渡元素的性质 1. 过渡元素：Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等 价电子组态：3d1-104s2(Cu、Cr例外) Cr→3d54s1 Cu→3d104s1 2. 原子量随原子序增大而增大(例外：Co>Ni) 3. 地壳存量：以铁最丰富；铜之活性较小，可以游离态存在 4. 原子半径及离子半径由Sc至Ni大致随原子序增大而减小，但变化不大 5. 游离能不高，相近 IE1最大：Zn；IE2最大：Cu；IE3最大：Zn 而IE1、IE2及IE3最小者均为Sc。 6. 除锌外，熔点、沸点、汽化热均高。 7. 密度：除锌外，大致随原子序数的增加而增大。 8. 标准还原电位大致随原子序数的增加而增大 除Cu外，其余皆为负值 9. 氧化数：随原子序的增加而先增后减 Sc(+3)、Ti(+4)、V(+5)、Cr(+6)、Mn(+7)、Fe(+3)、Co(+2)、Ni(+4)、Cu(2+)、Zn(+2) 第一列过渡元素在高氧化态时均非以其阳离子的水合离子存在(即无V5+(aq)、Cr6+(aq)、Mn7+(aq))，而以共价性的含氧离子存在，如VO2+、CrO42-及MnO4-，最大氧化数不超过最外层3d与4s轨道的价电子总数 1
二氧化碳的性质-教案设计 教学目标 知识目标 联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性; 通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途; 通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质; 联系生活实际，了解石灰石的用途。 能力目标 学习通过实验认识物质性质的方法; 提高实验探究能力。 情感目标 培养学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系; 联系生命活动，认识二氧化碳的重要性; 通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。 教学建议 知识讲解指导 1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。
2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。 3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。 4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。 课堂引入指导 方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。 方法二：据纸报道，某农村一户农民挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲 关于二氧化碳性质的教材分析： 二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的、不成
《二氧化碳的性质和用途》教学设计 一、设计思想： 在氧气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。 二、教学目标： 知识与技能： 1、认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质。了解其物理性质和主要用途。 2、懂得设计实验来验证物质的性质的方法。 3、学会对实验现象进行分析并得出结论的方法。 过程与方法： 1、通过对实验现象描述、分析、比较、归纳，体会化学实验时研究化学的重要手段。 2、通过对二氧化碳与水的反应的探究，增强问题意识及提高设计实验的能力。 情感态度价值观： 1、通过对二氧化碳的学习，体验到二氧化碳与人类生产和生活关系密切，
从而体会到学习化学可以指导我们安全、健康的生活。 2、逐步确立“性质决定用途，用途体现性质”的辩证关系 三、重点、难点： 重点：CO2的化学性质难点：CO2与水的反应的分析 四、教学过程： 【导入新课】我们在电视节目的舞台上有时会看到“白烟”，那么这些“白烟”是什么呢？又例如夏天喝汽水时，当打开瓶盖时会冒出气泡，这些气泡是什么气体？学完本节课的内容，上述问题便迎刃而解了。【板书】第三节二氧化碳的性质 【展示】将已收集好的二氧化碳的集气瓶正放在桌面上。 【提问】通过观察，你可得出二氧化碳的那些性质？ 【板书】一、二氧化碳的物理性质： 无色无味的气体，密度比空气大，可溶于水（完成实验后补充的内容） 加压降温形成白色固体，固态二氧化碳俗称“干冰”，能升华。 【实验一】在天平两端放两个等体积的烧杯，将天平调平。将一瓶二氧化碳向其中一个烧杯中倾倒。 【学生活动】观察实验，完成导学案中的实验一 【归纳总结】二氧化碳的密度比空气大 【实验二】向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即盖紧瓶盖，振荡 【学生活动】观察实验，完成导学案中的实验二
1、碳(C):钢中含碳量增加，屈服点和抗拉强度升高，但塑性和冲击性降低，当碳量0.23% 超过时，钢的焊接性能变坏，因此用于焊接的低合金结构钢，含碳量一般不超过0.20%。碳 量高还会降低钢的耐大气腐蚀能力，在露天料场的高碳钢就易锈蚀；此外，碳能增加钢的冷 脆性和时效敏感性。 2、硅(Si):在炼钢过程中加硅作为还原剂和脱氧剂，所以镇静钢含有0.15-0.30%的硅。如果钢中含硅量超过 0.50-0.60%,硅就算合金元素。硅能显著提高钢的弹性极限，屈服点和 抗拉强度，故广泛用于作弹簧钢。在调质结构钢中加入 1.0-1.2%的硅，强度可提高15-20%。硅和钼、钨、铬等结合，有提高抗腐蚀性和抗氧化的作用，可制造耐热钢。含硅1- 4%的 低碳钢，具有极高的导磁率，用于电器工业做矽钢片。硅量增加，会降低钢的焊接性能。 3、锰(Mn):在炼钢过程中，锰是良好的脱氧剂和脱硫剂，一般钢中含锰0.30 — 0.50%。在碳素钢中加入0.70%以上时就算锰钢”较一般钢量的钢不但有足够的韧性，且有较高的强 度和硬度，提高钢的淬性，改善钢的热加工性能，如16Mn钢比A3屈服点高40%。含锰11 -14%的钢有极高的耐磨性，用于挖土机铲斗，球磨机衬板等。锰量增高，减弱钢的抗腐蚀能力，降低焊接性能。 4、磷(P):在一般情况下，磷是钢中有害元素，增加钢的冷脆性，使焊接性能变坏，降低 塑性，使冷弯性能变坏。因此通常要求钢中含磷量小于0.045%，优质钢要求更低些。 5、硫(S):硫在通常情况下也是有害元素。使钢产生热脆性，降低钢的延展性和韧性，在锻造和轧制时造成裂纹。硫对焊接性能也不利，降低耐腐蚀性。所以通常要求硫含量小于 0.055%，优质钢要求小于 0.040%。在钢中加入 0.08-0.20%的硫，可以改善切削加工性，通常称易切削钢。 6、铬(Cr )：在结构钢和工具钢中，铬能显著提高强度、硬度和耐磨性，但同时降低塑性和韧性。铬又能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性，因而是不锈钢，耐热钢的重要合金元素。 7、镍(Ni):镍能提高钢的强度，而又保持良好的塑性和韧性。镍对酸碱有较高的耐腐蚀能 力，在高温下有防锈和耐热能力。但由于镍是较稀缺的资源，故应尽量采用其他合金元素代用镍铬钢。& 钼(Mo):钼能使钢的晶粒细化，提高淬透性和热强性能，在高温时保持足够的强度和 抗蠕变能力(长期在高温下受到应力，发生变形，称蠕变)。结构钢中加入钼，能提高机械性 能。还可以抑制合金钢由于火而引起的脆性。在工具钢中可提高红性。 9、钛(Ti):钛是钢中强脱氧齐購它能使钢的内部组织致密，细化晶粒力；降低时效敏感性和冷脆性。改善焊接性能。在铬 18镍9奥氏体不锈钢中加入适当的钛，可避免晶间腐蚀。 10、钒(V):钒是钢的优良脱氧剂。钢中加0.5%的钒可细化组织晶粒，提高强度和韧性。钒与碳形成的碳化物，在高温高压下可提高抗氢腐蚀能力。 11、钨(W):钨熔点高，比重大，是贵生的合金元素。钨与碳形成碳化钨有很高的硬度和耐磨性。在工具钢加钨，可显著提高红硬性和热强性，作切削工具及锻模具用。 12、铌(Nb):铌能细化晶粒和降低钢的过热敏感性及回火脆性，提高强度，但塑性和韧性有所下降。在普通低合金钢中加铌，可提高抗大气腐蚀及高温下抗氢、氮、氨腐蚀能力。铌可改善焊接性能。在奥氏体不锈钢中加铌，可防止晶间腐蚀现象。 13、钴(Co):钴是稀有的贵重金属，多用于特殊钢和合金中，如热强钢和磁性材料。 14、铜(Cu):武钢用大冶矿石所炼的钢，往往含有铜。铜能提高强度和韧性，特别是大气腐 蚀性能。缺点是在热加工时容易产生热脆，铜含量超过0.5%塑性显著降低。当铜含量小于 0.50%对焊接性无影响。 15、铝(Al):铝是钢中常用的脱氧齐叽钢中加入少量的铝，可细化晶粒，提高冲击韧性，女口 作深冲薄板的08AI钢。铝还具有抗氧化性和抗腐蚀性能，铝与铬、硅合用，可显著提高钢的高温不起皮性能和耐高温腐蚀的能力。铝的缺点是影响钢的热加工性能、焊接性能和切削加
H 核内无中子；原子半径最小；在IA族中，但属非金属；唯一能形成裸露阳离子的非金属元素。最外层电子数=电子总数=电子层数=周期数=主族序数。H2为最轻的气体。第ⅠA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数目改变，质量分数变化不大；与O可生成两种液体(H2O、H2O2)。 He最外层电子数(2个)是电子层数的2倍，是最轻的稀有气体，一般不参加反应。 Li最轻的金属(密度最小的金属)。最外层电子数=电子层数的一半(1/2)=次外层电子数的一半(1/2)；次外层电子数=电子层数；周期数=主族序数的2倍。唯一不能形成过氧化物的碱金属元素。密保存于石蜡中。 Be相同质量情况下与酸反应放出H2最多的金属；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应。最外层电子数=电子层数=次外层电子数=核外电子总数的一半(1/2)；周期数=主族序数。 B最外层电子数比次外层电子数多1。硼酸(H3BO3)可用于洗涤不小心溅在皮肤上的碱液的药品；硼砂(Na2B4O7?10H20)为制硼酸盐玻璃的材料。 C 12C作为相对原子质量的标准；气态氢化物含氢量最高；是形成化合物最多的元素；金刚石是天然矿物中最硬的物质；石墨是一种有金属光泽且能导电的混合晶体单质。次外层电子数=电子层数=最外层电子数的一半(1/2)；主族序数=周期数的2倍；最高正价=最
低负价的绝对值。CO2通入石灰水生成沉淀再消失；CO2灭火；CO2充汽水。氧化物CO、CO2；简单氢化物CH4，正四面体结构，键角109°28′；最高价含氧酸H2CO3； N氮元素是植物所需的三大元素之一；气态氢化物水溶液呈碱性且溶解度最大；气态氢化物可以与其最高价氧化物对应水化物发生化合反应；液态时可以做致冷剂；其单质化学性质较稳定，可用于填充灯泡、储存粮食和焊接金属的保护气；HNO3为实验室中常备的三大强酸之一。最外层电子数比次外层多3个；最高正价与负价绝对值之差为2。氢化物NH3；氧化物形式最多(6种)；含氧酸有HNO3，HNO2；气态氢化物水溶液唯一呈碱性；常见离子化合物NH4C1中含配位键；NH4＋正四面体结构；HNO3与金属不产生氢气。 O地壳中含量最多的元素；气态氢化物(H20)常温下呈液态；单质有两种同素异形体，它们对生物的生存均有重大意义。最外层电子数=次外层电子数的3倍=电子层数的3倍；主族序数=周期数的3倍；周期数与主族序数之和为8；最高正价与负价绝对值之差为4。外层电子是次外层的三倍；地壳含量最多；空气体积的21％；与金属生成金属氧化物；H2O2、H2O、Na2O2等化合物特殊形式；O2能助燃。 F是最活泼的非金属元素，能与稀有气体反应，无正价；其单质与水剧烈反应是唯一能放出O2的非金属；氟单质与其氢化物均有剧毒，