【中考试题研究】2015辽宁省中考化学总复习课件：第18讲 酸和碱的中和反应

中考化学酸和碱的中和反应练习题及答案一、选择题1．下列说法中正确的是A．氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红B．向pH为2的盐酸中加入氢氧化钠，溶液的pH变小C．在食醋、石灰水、汽水三种物质中，石灰水的pH最小D．向pH为4的酸性污水中加入生石灰，可减少污水对河流的污染解析：D【解析】A、氢氧化铜是碱，但是沉淀不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红．B当溶液的pH小于7时，呈酸性．向酸性溶液中加碱性溶液时，溶液的pH升高．C食盐溶液呈中性，pH=7；石灰水显碱性，pH＞7；汽水、食醋均显酸性，pH＜7；石灰水的pH最大D、pH为4的酸性污水，可用碱性物质进行中和．故选D2．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）A．红色B．蓝色C．无色D．紫色解析：A【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。

故选A。

3．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2解析：D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。

【详解】A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。

故选D。

4．下列应用与中和反应原理无关的是A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸解析：A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选A．5．在只含有NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－的溶液中能存在的离子是A．OH－ B．Ba2＋ C．Ag＋ D．NO3－解析：D【解析】A、OH－与溶液中的NH4＋结合放出氨气，OH－不能在此溶液中存在，错误；B、Ba2＋与溶液中的SO42－结合生成硫酸钡的沉淀，Ba2＋不能在此溶液中存在，错误；C、Ag＋与溶液中的Cl－结合生成氯化银沉淀，Ag＋不能在此溶液中存在，错误；D、NO3－与溶液中的离子不能形成沉淀、气体、水，NO3－能在此溶液中存在，正确。

中考化学酸和碱的中和反应的综合热点考点难点附详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化【答案】D【解析】A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还可能是盐溶液，错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，错误；C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；D、化学变化的实质是生成了新物质，正确。

故选D。

2．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。

下列解释不正确的是A．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大D．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+【答案】C【解析】试题分析：压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，不是因为球内的气体分子体积增大，而是分子之间的间隔变大。

故选C．考点：分子的性质3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。

用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【】A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【解析】用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C高温Si+2CO↑ ②Si+2Cl2高温SiCl4③SiCl4+2H2加热Si+4HCl其中，反应①和③属于 C. 置换反应。

中考化学酸和碱的中和反应(大题培优)一、初中化学酸和碱的中和反应1．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-【答案】B【解析】【详解】A、根据图示，该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故正确；B、钠离子带一个单位正电荷，由钠原子失去一个电子形成钠离子，故B错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故正确；D、反应后溶液中存在OH-，溶液呈碱性，正确。

2．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠【答案】C【解析】试题分析：A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C考点：常见酸碱盐的性质3．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）A．CuS04 KNO3 HCl Na2S04B．NaOH NaCl HCl FeCl3 C．NaNO3 HCl Na2S04 H2S04D．K2CO3 H2S04 CaCl2 Na2C03【答案】B【解析】A. CuS04溶液呈蓝色，HCl有刺激性气味， KNO3和 Na2S04无法区别。

B. NaOH和 FeCl3 反应生成红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，， HCl有刺激性气味，可以鉴别。

C. HCl有刺激性气味， NaNO3和 Na2S04 ，H2S04无法区别。

D. H2S04 CaCl2 Na2C03和K2CO3无法区别。

点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。

4．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 中和反应B．除去CO2中混有的CO，通入氧气，点燃：CO+O2CO2 化合反应C．工业用磁铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应D．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应【答案】D【解析】A. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应。

酸和碱中和反应中考真题酸和碱中和反应化学真题1.（2013.⼤连市）下列物质中，碱性最弱的是( )A.鸡蛋清（pH:7~8）B.⽛膏（pH:8~9）C.肥皂（pH:10~11)D.炉具清洁刘（pH:12~13)2．（2013.黄⽯市）下列是⼈体中⼏种体液的正常pH值，酸性最强的是( )A．胆汁（6.8~7.4）B．胃液（0.8~1.5）C．⾎液（7.35~7.45）D．唾液（6.6~7.1）3．（2013.昆明市）下列物质呈中性的是( )A．酱油pH=4 B．炉具清洁剂pH=12 C．⾷盐⽔pH=7 D．柠檬汁pH=34.(2013.青岛)蜜蜂刺液是酸性的,如果不慎被蜜蜂蛰伤,为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹( ) A．⾷醋（pH≈2）B．⽜奶（pH≈6.5）C．矿泉⽔（pH≈7）D．肥皂⽔（pH≈10）5．（2013.泉州市）⼏种作物适宜⽣长的pH范围如下表。

取某地⼟壤浸出液，⽤pH试纸测得其显酸性。

则这种⼟壤不适宜种植的作物是( )A．⽔稻B．棉花C．茶树D．⽢草6．（2013.雅安市）某同学测定了⼏种溶液的pH，他根据下表得出结论正确的是( )A．pH=7⼀定是盐溶液B. pH>7⼀定是碱溶液C.盐溶液可能显酸性、碱性或中性D. pH<7⼀定是酸溶液7.（2013.⼴州市）下列物质加⼊⽔中，所得溶液pH可能为10的是( )A.⽣⽯灰B.醋酸C.⽔杨酸D.⾷盐8.（2013?滨州）下表是⽣活中⼀些物质的pH，有关它们的说法中正确的是( )A.⽜奶的酸性⽐桔⼦汁强B.⽤湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC.只有草⽊灰⽔显碱性D.胃酸过多的⼈不宜多吃桔⼦9．（2013年德阳市）根据学科实验现象，可以判断其溶液⼀定呈酸性的是( )A．滴加酚酞试液显红⾊的溶液B．滴加⽯蕊试液显蓝⾊的溶液C．能够与碱发⽣反应的溶液D．常温下，pH<7的溶液10.（2013.泸州市）物质X可发⽣“X + 酸→盐+ H2O”的反应，则X可能是( )A. FeB. CO2C. H2SO4D. NaOH11．（2013.烟台市）下列说法正确的是( )A．在化学反应中，镁原⼦易得到电⼦，它的化学性质⽐较活泼B．⽤玻璃棒蘸取待测液体滴到⼲燥的pH试纸上，测定液体的pHC．催化剂就是加快化学反应速率的物质D．⽣成盐和⽔的反应⼀定是中和反应12.（2013.佛⼭市）右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是( )Ａ.该反应是稀HCl滴⼊NaOH溶液中Ｂ.ag是指加⼊氢氧化钠固体质量Ｃ.B点溶液的溶质为HCl和NaClＤ.检验Ｂ点溶液的溶质先滴加⾜量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴⼊少量ＡgNO3 13．（2013?聊城）下列实验对应的图象正确的是( )A 将等质量的镁和锌分别与⾜量的盐酸反应B.向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C.向碳酸钠溶液中逐滴加⼊澄清⽯灰⽔⾄过量D. 向pH=12的氢氧化钠中加⽔稀释1．（2013.资阳市）某同学把⾃制的⼀种黄⾊花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所⽰。

初三化学酸和碱的中和反应复习题含答案(2)一、选择题1．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是A．纯碱 B．盐酸 C．氯化钠 D．硫酸铜解析：A【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙，A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故正确；B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无现象，故错误；C、氯化钠与氢氧化钙不反应，无现象，故错误；D、硫酸铜与与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，故错误。

2．如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是（）A．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色B．在a，b，c三种曲线所示的实验中，反应速率相同C．在a，b，c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞cD．在a，b，c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大解析：D【解析】【详解】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，故选项说法错误。

B、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，故选项说法错误。

C、在a、b、c三种曲线中，最终a、b、c都显碱性，故选项说法错误。

D、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH＝7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，故选项说法正确。

故选：D。

3．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。

有关叙述中错误的是A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应解析：C【解析】【详解】根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D正确；在b点，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故AB正确；从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH值逐渐减小，到达b点时，pH值为7，故C 错误；故选C。

中考化学一轮复习酸和碱的中和反应(讲义及答案)及答案一、选择题1．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X 的物质类别与图中其他物质不同，则物质X 是下列物质中的（ ）A ．硝酸钾B ．氧化铜C ．碳酸钙D ．氢氧化钾 解析：C【解析】根据题意，X 的物质类别与图中其他物质不同；A ．硝酸钾不与稀盐酸反应，故A 错误；B ．氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B 错误；C ．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C 正确；D ．氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故D 错误；故选C 。

2．下列化学反应属于复分解反应是（ ） A ．CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O B ．3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4C ．NaOH+HCl ═NaCl+H 2OD ．H 2CO 3═CO 2↑+H 2O解析：C 【解析】 【详解】A 、CH 4+2O 2===点燃CO 2+2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；B 、3Fe+2CO 2===点燃Fe 3O 4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意； C 、NaOH+HCl ═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；D 、H 2CO 3═CO 2↑+H 2O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意； 故选C 【点睛】掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。

3．下列应用与中和反应原理无关的是 A ．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B ．用熟石灰改良酸性土壤C ．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸解析：A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选A．4．下列各组物质，在pH=1的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( )A．NaNO3 HCl Na2SO4B．NaNO3 NaCl CuSO4C．CaCl2 Na2SO4 Na2CO3D．NaOH BaCl2 NaSO4解析：A【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈黄色，故选项错误；C、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。

中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练！《酸和碱的中和反应》考点汇总1．中和反应的实质酸中的H＋和碱中的OH－结合生成水的过程，即H＋＋OH－=H2O。

2．实验操作、现象及结论3.实验拓展(1)指示剂的选择：酸碱中和反应的指示剂一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色的转化没有明显界限。

(2)滴定终点的判断：酸滴定碱时，酚酞作指示剂，当滴入最后一滴酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色且半分钟内不再变色，则此时为滴定终点，酸和碱恰好完全反应。

二、知识+例题讲解知识点1.酸碱反应1.酸和碱发生反应的证据利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用PH试纸测量。

如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的PH等于7时，说明酸碱恰好完全反应。

2.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。

氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。

NaOH ＋HCl=NaCl ＋H2O2NaOH ＋H2SO4=Na2SO4 ＋2H2O【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。

【例题1】下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO2答案：C知识点2 酸碱反应的应用酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O，这一反应会放出热量。

酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。

初三化学酸和碱的中和反应试题答案及解析1.(5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。

（1）开始时管溶液呈红色。

（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为，可能含有的溶质的化学式为，写出上述反应的化学方程式。

【答案】（1）左（2）氯化钠 HCI NaOH+HCl＝NaCl+HO2【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；稀盐酸呈酸性，使酚酞不变色。

所以开始时左管溶液呈红色。

（2）无色酚酞在酸性或中性溶液中均呈无色。

所以“充分反应后U形管中溶液全部呈无色”说明溶液可能为酸性或中性。

因此溶液中一定含有的溶质的名称为氯化钠（氢氧化钠与盐酸反应的生成物），可能含有的物质是盐酸，溶质的化学式为HCI。

上述反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+HO。

2【考点】酸碱的性质2.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（双选）（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．a点时的溶液能使酚酞溶液变红D．c点时，溶液中的溶质只有氯化钠【答案】BC【解析】该实验开始时溶液的pH大于7，呈碱性，是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；b点的pH 等于7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；a点时，溶液pH大于7，呈碱性，能使酚酞溶液变红；c点时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明溶液中的溶质还有过量的HCl．3.（2014广西南宁）在2014年南宁市理化实验操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂．按如图所示进行酸碱中和反应的实验．请回答：（1）试剂Ⅰ是________，试剂Ⅱ是________．（2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是________．（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是________．A．石蕊溶液B．铜片C．碳酸氢钠粉末【答案】（1）酚酞溶液稀盐酸（2）溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不明显（合理即可）（3）B【解析】（1）先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色；再向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，至溶液颜色恰好变成无色为止，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好中和．（2）石蕊溶液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显，故本实验通常选用酚酞溶液做指示剂．（3）A项，滴加石蕊溶液显紫色，表明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，若显红色，表明稀盐酸过量；B项，铜与稀盐酸不反应，无法验证是恰好反应，还是酸过量；C项，加入碳酸氢钠粉末，溶液显红色，表明恰好反应，若有气泡产生．则表明酸过量．4.如图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题．（1）请叙述“嚼碎”后吞服的好处（答出一点即可）________．（2）服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为（用化学方程式表示）________．【答案】（1）嚼碎后服用疗效快（或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快）（2）2Al（OH）3＋6HCl＝2AlCl3＋6H2O【解析】胃酸的主要成分是盐酸，服用含氢氧化铝的药物能中和过多的盐酸，嚼碎后服用反应物的接触面积增大，化学反应加快，疗效更快．5.如图表示的是常见物质的近似pH，这些物质中酸性最强的是（）A．醋B．苹果汁C．西瓜汁D．肥皂水【答案】A【解析】pH的范围是0~14，pH＜7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH＞7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＝7时，溶液显中性．故答案选A．6.油脂可以溶于碱性溶液中，人的头皮会分泌一些油脂，所以一段时间要清洗一次，而弱酸性环境有益于头发的健康，所以清洗后一般还涂上护发剂，据此回答：（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是________．（2）洗发剂的pH应________7（填“大于”“小于”或“等于”，下同），而护发剂的pH应________7；若某同学家中只有洗发剂而无护发剂，他洗完头发后，想达到护发的目的，则可以向清水中加适量的________．（3）洗发剂和护发剂不能混合，原因是________．【答案】（1）将pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，即得到此溶液的pH（2）大于小于食醋（3）洗发剂和护发剂反应，降低使用效果【解析】本题属于信息题，题中明确告诉了洗去头发上的油脂需用碱性物质，所以洗发剂应显碱性，而头发适合在弱酸性条件下生长，所以护发剂应显酸性．二者不能混合使用，否则酸性物质会与碱性物质反应．7.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．下列有关叙述中错误的是（）A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应放热【答案】C【解析】根据图像可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐升高，故该反应放热，D正确；从b 点开始，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH ＋HCl＝NaCl＋H2O，A、B正确；从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH逐渐减小，到达b点时，pH为7，C错误．8.实验课上，丁丁为验证氢氧化钙的化学性质做了如图所示3个实验．请回答：（1）A试管中的反应现象是________；（2）观察B试管中是否发生反应的方法是________；（3）C试管中发生反应的化学方程式为________；（4）丽丽认为丁丁的实验不全面，按物质分类还应补做________与石灰水的反应．【答案】（1）无色酚酞试液变红（2）加入酸碱指示剂（其他合理答案也可）（3）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（4）CO2（其他合理答案也可）【解析】（1）石灰水显碱性，可使酚酞试液变红．（2）石灰水与盐酸反应无明显现象，可通过加入酸碱指示剂指示溶液的酸碱性变化来判断．（4）物质可分为单质、氧化物、酸、碱、盐等，实验仅验证了碱与酸碱指示剂、酸、盐的反应，还应增加与氧化物的反应．9.（2014重庆）某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（）A．用pH试纸直接沾取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1【答案】D【解析】测定溶液的pH时，不能用pH试纸直接沾取待测液，以防污染试剂，A不正确；先用水湿润pH试纸，相当于将溶液稀释，B不正确；石灰水呈碱性，其pH应大于7，C不正确；盐酸呈酸性，其pH小于7，D正确．10.（2014江苏南京）U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．（1）开始时________管溶液呈红色．（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为________．可能含有的溶质的化学式为________，写出上述反应的化学方程式________．【答案】（1）左O（2）氯化钠 HCl NaOH＋HCl＝NaCl＋H2【解析】（1）左管中滴加氢氧化钠溶液，使酚酞溶液变红；（2）因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后溶液中的溶质除了酚酞外，还一定含有氯化钠．充分反应后U形管中溶液全部呈无色，所以含有的溶质还可能有剩余的氯化氢．11.（2012河北）在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子．操作过程及现象如图所示．老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的．请回答下列问题：（1）“空”杯内涂抹的物质可能是________溶液．（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是________．（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________（选填“能”或“不能”），理由是________．【答案】（1）氢氧化钠（NaOH）（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋HO2（3）不能酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈现无色【解析】根据题意，在杯子底部预先涂上了一种无色溶液，然后倒入的是两种无色溶液的混合物，杯子内溶液先变红后红色又消失，说明是向碱溶液中加入混有无色酚酞的酸溶液，开始时由于碱溶液过量，所以杯子内会显红色，但随着酸溶液的增加，会使酸和碱恰好完全反应甚至酸溶液过量，红色消失．无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈无色，因此最终溶液为无色不能说明酸和碱恰好完全反应，也可能是酸溶液过量．12.小明向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，发现没有明显现象．为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色．（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论．小白认为小明的结论是不合理的，其理由是________．（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应．请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）________．（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：下图中能合理表示该反应过程中溶液pH变化的是________．【答案】（1）无色酚酞试液在酸性溶液中也不变色（2）取少量反应后的溶液于试管中，然后加Na2CO3，如果出现气泡，则盐酸过量，溶液呈酸性；如果没有出现气泡，则溶液呈中性，恰好完全反应（其他合理答案也可）（3）C【解析】（1）酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色．（2）要证明溶液中是否含有酸，只需向溶液中加入一种能与酸反应且有明显现象的物质即可，如碳酸钠、锌粒等．（3）由表中数据不难看出，C中图像能合理表示溶液的pH随加入盐酸的体积的变化关系．13.下列反应属于中和反应的是（）A．2H2十O22H2OB．2HCl＋Ba（OH）2＝BaCl2＋2H2OC．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OD．CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O【答案】B【解析】中和反应的反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水．14.下列物质可用于改良酸性土壤、配制波尔多液的是（）A．烧碱B．硫酸铜C．石灰石D．消石灰【答案】D【解析】烧碱和石灰石既不能改良酸性土壤，又不能用于配制波尔多液；硫酸铜只能用于配制波尔多液，两个用途都有的只有消石灰．15.（2012临沂）向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示，试剂X是下列物质中的（）A．MgB．H2 C．NaOH D．CaCO3【答案】C【解析】盐酸与Mg、CaCO3反应分别生成的MgCl2、CaCl2溶液是中性的，溶液的pH接近7，但不会大于7，故A、D错；向稀盐酸中加入水后，酸性减弱，pH增大至接近中性，也不会大于7，故B错；向稀盐酸中加入NaOH后，中和酸性，至恰好完全反应时，pH＝7，继续加NaOH，pH＞7，故C对．16.（2011盐城）如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液的pH会发生相应变化．鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为（）A．越来越新鲜B．趋向腐败变质C．没有发生变化D．无法判断【答案】B【解析】由图可以看出，新鲜肉的pH在6左右，次鲜肉的pH在7左右，变质肉的pH在9左右，也就是说浸出液的pH越大肉变质越厉害，故选B．17.（2013株洲）室温下，向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液呈________色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液呈________色．（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有________________________________．【答案】（1）10 （2）红无（3）NaCl、HCl【解析】（1）NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，pH等于7，此时加入的稀盐酸的体积为10mL．（2）根据表中数据可知，当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液的pH应介于12.7与12.5之间，溶液显碱性，使酚酞溶液显红色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显酸性，酚酞溶液不变色，应为无色．（3）烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液显酸性，此时稀盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl和HCl．18.（2013咸宁）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入稀盐酸的质量关系，不正确的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量，发生反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O．随着稀盐酸的加入，NaOH的质量逐渐减少，最终会消耗完，A正确；溶液由碱性逐渐变为中性，最后变为酸性，B正确；生成NaCl的质量从0开始逐渐增大，当NaOH消耗完时，NaCl的质量就不再变化了，C正确；NaOH溶液中存在一部分水且不发生反应，稀盐酸中的水也不发生反应，因此，随着稀盐酸的加入溶液中水的质量应不断增加，D错．19.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况如图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：H2SO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋2H2O．当烧杯中硫酸反应完时沉淀的质量不再增加，故A对；随着Ba（OH）2溶液的不断加入，烧杯中的水量不断增加，故B错；烧杯中的pH由小于7逐渐变为等于7，当硫酸反应完时，pH大于7，故C对；由于Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应生成的BaSO4是一种沉淀，故在硫酸没有反应完之前，烧杯中溶质的质量不断减小，恰好完全反应时，烧杯中的溶质的质量为0，当硫酸反应完时，随着Ba（OH）2溶液的不断加入烧杯中的溶质又不断增加，故D对．20.小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取10g该盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，得到的数据如下：（1）请你绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系图．（2）请根据下图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算该瓶盐酸的溶质质量分数．（氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算）【答案】（1）（2）3.65％【解析】（1）在描绘曲线图时，要注意几个特别的点：起点和两个拐点（氢氧化钠的体积分别为8.0mL和10.5mL时），这两个拐点决定了曲线的变化趋势，拐点描绘要平滑圆润．（2）当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液的pH应为7.0，从曲线土找出此时消耗氢氧化钠的体积约为10.0mL，根据化学方程式中NaOH与HCl的质量比，即可求得HCl的质量分数．（2）解：由上图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积约为10.0mL（9.7～10.3mL之间取值均可）．参加反应的NaOH的质量为：10.0mL×1.00g／mL×4％＝0.4g设盐酸的质量分数为x．OHCl＋NaOH＝NaCl＋H236.5 4010gx 0.4gx＝0.0365＝3.65％答：此瓶盐酸的溶质质量分数是3.65％．。