湖北省武汉市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物-铝及其化合物限时训练(无答案)

铝及其化合物【学习目标】2. 学生通过演示实验，能准确描述实验现象并正确写出反应方程式。

3. 学生通过小组讨论，掌握铝的化学性质及制取方法，并正确书写化学方程式。

【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析素养2 变化观念与平衡思想认识铝及其化合物的化学性质。

素养3 证据推理与模型认知能通过铝的相关反应，推理分析在反应中的质量变化和电子转移情况。

素养4 科学探究与创新意识通过相关工艺流程探究铝及其化合物的有关性质。

素养 5 科学精神与社会责任通过有关反应的计算培养学生严谨的科学态度和推理能力。

【导学流程】一、知识链接二、基础感知一、从铝土矿中提取铝1．从铝土矿中提取铝的工艺流程及反应：(1)工艺流程(2)有关反应①碱溶：____________________________；②酸化：____________________________；③灼烧：___________________________；④电解：_________________________。

二、氧化铝1．物理性质2.化学性质 Al2O3是______氧化物，与______或_______溶液都能反应生成盐和水。

离子方程式(1)与强酸反应：_______________________(2)与强碱反应：______________________。

氢氧化铝1．Al(OH)3的制备与性质探究 2.Al(OH)3的两性既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。

三．深入学习硫酸铝钾课本66页1．KAl(SO4)2的电离方程式为：__________________________________________。

2．十二水合硫酸铝钾的化学式为________________，俗名________，是一种________晶体，____________于水，可用作__________。

铝的性质1．铝与氧气的反应2．铝与HCl溶液的反应（写化学方程式和离子方程式）3．铝与NaOH溶液的反应（写化学方程式和离子方程式）4．钝化常温下，铝或铁遇浓H2SO4、浓HNO3发生________，原因是：________________________。

铝三角【学习目标】2. 学生通过演示实验，能准确描述实验现象并正确写出反应方程式。

3. 学生通过小组讨论，掌握铝的化学性质及制取方法，并正确书写化学方程式。

【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析素养2 变化观念与平衡思想认识钠及其化合物的化学性质。

素养3 证据推理与模型认知能通过铝三角，推理分析在反应中的物质变化情况。

素养4 科学探究与创新意识通过实验探究铝盐、偏铝酸盐、氢氧化铝的有关性质。

素养5 科学精神与社会责任通过定量计算培养学生严谨的科学态度和推理能力。

【导学流程】一、知识链接二、基础感知1往AlCl3溶液中逐滴滴加NH3 H2O至过量，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。

2以实验1中沉淀物为反应物，分成两份①往沉淀物上逐滴滴加HCl，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。

（所得溶液用于反应3）②往沉淀物上逐滴滴加NaOH，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。

（所得溶液用于反应4）3往AlCl3溶液中（实验2-①中生成物）逐滴滴加NaOH至过量，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。

4往NaAlO2溶液中（实验2-②中生成物）逐滴滴加HCl至过量，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。

三．深入学习1 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 2向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量3向含1 mol AlCl3的溶液中加入氨水至过量 4向含1 mol NaAlO2的溶液中通入CO2至过量5 向含MgCl2、AlCl3各1 mol的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量当堂检测：1．下列离子方程式中，正确的是( )A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2OD．AlCl3溶液与稀氨水混合： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓2．已知Ba(AlO2)2可溶于水。

教学资料参考范本
【精品】湖北省武汉市高中物理第三章金属及其化合物3-2几种重要的金属化合物-钠及其化合物导学案新人教版必修1
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【学习目标】
1. 学生通过自学，能正确书写钠与其他物质反应的化学方程式。

2. 学生通过小组实验，能准确描述实验现象并作出合理解释。

3. 学生通过小组讨论，能初步掌握钠的相关化学性质及其在生活中的应用。

【核心素养】
素养1 宏观辨识与微观探析
素养2 变化观念与平衡思想认识钠及其化合物的化学性质。

素养3 证据推理与模型认知能通过钠的相关反应，推理分析在反应中的质量变化和电子转移情况。

素养4 科学探究与创新意识通过实验探究钠的有关性质。

素养5 科学精神与社会责任通过有关反应的计算培养学生严谨的科学态度和推理能力。

【导学流程】
一、知识链接
二、基础感知
第1课时金属钠的性质与应用
一、钠的化学性质 1．钠与氧气的反应
实验操作实验现象实验结论。

第2节几种重要的金属化合物(第3课时)教学目标(1)知识技能①通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

（2）过程与方法①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。

③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。

（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识②通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神③通过印刷电路板的讨论了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用④创设和谐积极的学习氛围，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度。

三、教学重点（必须掌握的内容）、难点（难于理解、迁移应用困难的内容）1、教学重点Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。

2、教学难点：Fe2+和Fe3+的相互转化。

四、主要教学过程【引言】上一节课我们学习了铝及其铝的重要化合物的性质，这节课我们共同学习铁的重要化合物。

【板书】三、铁的重要化合物。

【设问】铁的化合物在生活中有广泛应用，初三也接触过一些，一起来回顾一些例子：细铁丝燃烧、磁铁成分、外墙涂料、补血口服液、天然赤铁矿、磁铁矿、红砖、青砖等图片情景，列举：Fe3O4、Fe2O3、FeSO4等。

【思考】如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？（组成物质、价态、类别），并根据化合价，写出铁的氧化物的化学式。

【板书】1、铁的氧化物（1）物理性质：FeO 黑色粉末，不溶于水Fe2O3 暗红色粉末，不溶于水Fe3O4 黑色晶体，不溶于水（2）类别FeO 碱性氧化物Fe2O3 碱性氧化物 Fe3O4复杂氧化物【设问】根据类别，预言它们可能有什么化学性质？【板书】（3）化学性质a、可以与酸反应：【教师】请分别写出FeO、Fe2O3与盐酸反应的离子方程式。

铁及其化合物【学习目标】2. 学生通过演示实验，能准确描述实验现象并正确写出反应方程式。

3. 学生通过小组讨论，掌握铁的化学性质并正确书写化学方程式。

【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析素养2 变化观念与平衡思想认识铁的重要化合物的化学性质。

素养3 证据推理与模型认知具有证据意识，能基于假设进行分析推理并得出正确结论。

素养4 科学探究与创新意识通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备，探究其性质。

素养5 科学精神与社会责任【导学流程】一、知识链接二、基础感知一、铁的获取1．存在 (1)含量：铁元素在地壳中的含量居第____位。

(2)形态：主要以________形式存在，铁单质只有在_________中存在。

2．铁的冶炼 (1)设备：_______________。

(2)原料：___________、___________、_____________、_____________等。

(3)原理：高温下，用__________把铁从铁矿石中还原出来。

(4)主要反应：①还原剂的生成：________________________，__________________。

②铁矿石的还原：_______________________________________________________。

③炉渣的形成：______________________________，__________________________。

(5)铁合金：含C__________的为生铁，含C____________的为钢。

二．铁的性质及应用(1)物理性质：________色有________光泽的固体，熔点____，具有良好的________性、________性、________性，可以被________吸引。

(2)化学性质：①与非金属单质的反应(如Cl2、O2)：________________________________、____________________________________。