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高考化学一轮复习专题一1.1物质的量为中心的计算课件苏教版

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以“物质的量”为中心的计算PPT课件

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➢2. 技能点拨
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1．基本公式 分母为基准，物质的量为比值。 n＝Mm＝NNA＝VVm＝c·V 溶液 (注意各符号意义及单位) (1()2物)物质质的的量量(n(n)、)、微气粒体数体(N积)、(V物)之质间的的质换量算(m)之间的换算 NVA2L2mN.4o标lL－1·准m＝状oln－况(1mo＝l)＝n(mMoglm)·＝mgoVlm－1LV ·mLol－1
涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的 混合物，且体积比为1∶1，则V可能为( )。 A
A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L
涉及反应→关键数据→极限分析法→计算
【思维启迪】 极限分析法：①若混合物全为CuS，其物质的
量为_0_.1_5__m_o_l，转移电子为_1_.2__m_o_l_；②若混合物全是Cu2S， 其物质的量为_0_.0_7_5__m__o_l ，转移电子为_0_._7_5_m__o_l_。
4NO ＋
6H2O，当有标准状况下 V L NH3 完全反应时，NH3 的物质的
量为22V.4 mol，转移电子数为252V.4 mol，已知在此反应中转移
电子数为 n，则 n＝252V.4×NA，所以，NA＝225.V4n，故选 D
➢解析显隐
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【训练2】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混 合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉 淀。下列说法不正确的是( D )。 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

新编【高考化学一轮复习】讲义(江苏版)：专题1 第1单元 第2课时 物质的量

新编【高考化学一轮复习】讲义(江苏版)：专题1 第1单元 第2课时 物质的量

高考化学一轮复习讲义第二课时物质的量[课标要求]1．了解物质的量的单位——摩尔。

2．认识物质的量及摩尔质量的含义。

3．掌握物质的量与N A、质量、微粒数的关系。

,1．物质的量表示含有一定数目微粒的集合体的物理量，其符号为n，单位为摩尔。

2．阿伏加德罗常数是指0.012 kg C­12中所含的原子数，符号为N A，单位为mol－1，N A近似为6.02×1023 mol－1。

3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在以g·mol－1为单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量。

4．物质的微粒数、质量与物质的量的关系：n＝NNA＝mM。

5．化学方程式中各物质的化学计量数之比等相应物质的微粒数之比和物质的量之比。

物质的量1．物质的量(1)含义：表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n。

物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。

(2)意义：物质的量把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。

[特别提醒]“物质的量”是一个专有名词，是一个整体，不能拆开来理解，不能说成“物质量”或“物质的质量”等。

2．摩尔：摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，如同米是长度的单位一样。

摩尔简称摩，符号为mol。

3．阿伏加德罗常数(1)概念：0.012_kg C­12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，其近似为6.02×1023_mol－1。

(2)1 mol的标准：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C­12中所含的原子数相同。

(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系：N＝n·N A。

4．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

高考化学一轮复习专题一1.1物质的量为中心的计算课件苏教版

高考化学一轮复习专题一1.1物质的量为中心的计算课件苏教版

mol
水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得，可生成H2的质 量为0.04 g，可生成氢的原子数为2.408×1022个，0.04 mol Na 与水反应产生0.02 mol H2。
2．[2015· 全国新课标卷Ⅱ改编]NA代表阿伏加德罗常数的
11NA 值。60 g丙醇中存在的共价键总数为________ ；1 L 0.1 mol· L
1 2－ 小于 的NaHCO3溶液中HCO－ 和 CO 3 3 离子数之和________(“大
－
于”“小于”或“等于”)0.1NA；钠在空气中燃烧可生成多种
1NA 氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为________ ；235 g核素
235 235 1 裂变 90 136 54Xe＋101 92U发生裂变反应： 92U＋0n――→38Sr＋ 0n，净产
考点
物质的量
摩尔质量
1．物质的量(n) (1)物质的量与阿伏加德罗常数
(2)物质的量的规范表示方法：
N (3)N、NA与n的数学表达式：n＝ 。 NA
[易错警示]
(1)物质的量描述的对象是微观粒子，如电
子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描 述宏观物体。 (2)阿伏加德罗常数与6.02×1023的含义不同。阿伏加德罗 常数为0.012 kg
3．相对原子质量、相对分子质量 (1)相对原子质量指一个原子质量与一个碳12 原子的质量 的 1/12 的比值。 (2) 相对分子质量指该分子中所有原子的相对原子质量的 代数和。
[易错警示]
(1)摩尔质量、相对分子质量、1
mol物质的
质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。摩 尔质量的单位为g· mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1,1 mol物质的质量单位为g。 (2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量 的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。

2020届高三化学一轮复习 《物质的量》课件 苏教版 精品

2020届高三化学一轮复习 《物质的量》课件 苏教版 精品
熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键。
3、物质结构，
（1）考查一定物质的量物质中含有粒子数。 常涉及稀有气体He 、Ne等单原子分子，Cl2、N2、
O2等双原子分子，及D2O、T2O、18O2、P4等。
常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA; ╳
3、物质结构， （2）物质中的化学键数目，
一、阿伏加德罗常数有关注意点：
（要点精讲P5）
1、状况条件，考查气体摩尔体积的适用条件 。 注意 “常温常压；在25℃、101kPa时”等陷阱
常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4 NA （10年江苏卷 ）
2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 （07年江苏卷 ）
熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键。 温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，
C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳
原子数目为1.5 NA D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0
NA 标况下，甲醇为液体.
2008江苏卷高考真题
用NA表示常阿温伏常加压德下罗,33常.6数L氯的气值小。于下1列.5叙m述ol正. 确的是 A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电
╳ 1.8gD2O中含有NA个中子；
（6）考查物质隐含反应
• 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子 总数为0.5 NA
二、以物质的量为中心的计算
各反应物和生成物 的物质的量
÷M 质量(m)
g
×M
反应热 kJ
粒子数(N)
各元素的原子、 离子的物质的量
÷NA ×NA
物质的量(n) mol

高三化学复习课件(苏教版)：1-1-2物质的量 物质的聚集

高三化学复习课件(苏教版)：1-1-2物质的量 物质的聚集

[解析 本题考查了阿伏加德罗常数的应用。18g18O2的 解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用 解析 本题考查了阿伏加德罗常数的应用。 物质的量为0.5 mol，则含有氧原子 mol，A选项正确； 选项正确； 物质的量为 ，则含有氧原子1 ， 选项正确 空气是混合物，主要含有氮气和氧气， 空气是混合物，主要含有氮气和氧气，其次还有二氧化碳 单质的物质的量小于N 选项错误； 氯气在 等， 单质的物质的量小于 A， B选项错误； 1 mol氯气在 选项错误 发生自身的氧化还原反应时，转移电子为N 选项错误； 发生自身的氧化还原反应时，转移电子为 A，C选项错误； 选项错误 D项应为溶于水中得 L溶液，则钠离子的浓度为 mol/L， 项应为溶于水中得1 溶液 则钠离子的浓度为1 溶液， 项应为溶于水中得 ， D选项错误。 选项错误。 选项错误 [答案 答案]A 答案
1.决定物质体积的因素 决定物质体积的因素 微粒数目 (1)物质的体积主要由物质所含 物质的体积主要由物质所含 决定。 微粒的大小和 微粒之间的距离 决定。 、
(2)任何 mol固态或液态物质，由于 微粒的大小 不 任何1 固态或液态物质， 任何 固态或液态物质 固态或液态物质的体积往往不同。 同，所以1 mol固态或液态物质的体积往往不同。1 mol气 所以 固态或液态物质的体积往往不同 气 体的体积主要取决于气体中微粒之间的距离， 体的体积主要取决于气体中微粒之间的距离，气体中微粒 有关。 之间的距离与外界的 压强 、 温度 有关。
＋ 的数目应小于N l·L－ 1MgCl2溶液中 ，Mg2＋的数目应小于 A个 ； 而 1 mol 溶液中， ＋ 的数目等于 MgCl2晶体中，Mg2＋的数目等于NA个。 晶体中，
(2009·上海 A代表阿伏加德罗常数 。 下列有关叙述 上海)N 代表阿伏加德罗常数。 上海 正确的是 ( ) A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于 ．标准状况下， 含有的分子数等于0.1NA 含有的分子数等于 B．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子 ．常温下， 总数大于0.1NA 总数大于 C． 分子数为 A 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 ． 分子数为N 混合气体体积约为22.4 、 L，质量为28 g ，质量为 D．3.4 g NH3中含 ． 中含N—H键数目为 键数目为0.2NA 键数目为

高考化学一轮复习 专题1第2单元 物质的量课件 苏教版

高考化学一轮复习 专题1第2单元 物质的量课件 苏教版

体是否处于标准状况。
(7)在计算判断NO2的体积和物质的量 时，要注意平衡体系：2NO2 N2O4。
即时应用 1．(2011· 高考江苏卷)设NA为阿伏加德
罗常数的值。下列叙述正确的是( 4NA
B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含 有OH－的数目为0.1NA
)
A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为
3.气体摩尔质量的求解方法
特别提醒
在使用阿伏加德罗定律及其推论时，一定要 m m 注意条件，注意结合 ρ＝ ，n＝ 等相关概 V M 念及公式进行换算，但一定要突出物质的量 这一核心，它是其他物理量之间换算的桥 梁，通常的模式是已知的一个物理量― ― → 物质的量― ― →另一个物理量。
概念及单位
思考感悟 能否使用1 mol氢表示1 mol氢原子？ 摩尔质量与相对原子(或分子)质量是否 等同？ 【提示】 否；不等同，摩尔质量以
g· mol－1为单位时，数值与相对原子(或 分子)质量相同。
二、物质的聚集状态
1．物质的聚集状态 (1)物质以其微粒的运动方式、微粒之间的
固态 、液态、气态。 距离不同而分为______
考点二
阿伏加德罗定律
1．应用阿伏加德罗定律应注意的问题 (1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包 括混合气体)，对固体、液体不适用。
(2)同温、同压、同体积、同分子数(同 物质的量)，即四同。四同相互制约， 只要三同成立，则第四同也成立。
(3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的
一个特例。
2．阿伏加德罗定律的推论
3．阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任 相同数目的分子 。 何气体都含有________________
考点串讲•深度剖析

课件1：以物质的量为中心的计算

课件1：以物质的量为中心的计算

解析：第一步：分析测定实验过程中的物质变化
①中得到的2.330 0 g固体为Fe2O3和Al2O3的混合物；
②中发生反应：Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋、5Fe2＋＋MnO
－
4
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；
③中发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
第二步：根据原子守恒、质量守恒、电荷守恒分别求n(Fe3＋)、
根据质量守恒求n(Al3＋)：
n(Al3＋)＝2n(Al2O3)＝2×2.313002
0 g－0.8 g·mol－1
g
＝0.03 mol
根据原子守恒求n(Cl－)：
n(Cl－)＝n(AgCl)＝1434.5.3g0·5 0mgol－1 ＝0.03 mol 根据电荷守恒求n(OH－)：
3n(Fe3＋)＋3n(Al3＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)
方法二 守恒法 1．应用原理 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生
“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化 学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守 恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。
2．解题步骤
突破训练
2．聚合氯化铁铝(简称 PAFC)，其化学通式为[FexAly(OH)aClb·zH2O]m。某同 学为测定其组成，进行如下实验：①准确称取 4.505 0 g 样品，溶于水，加 入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到 2.330 0 g 固体。 ②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量 Zn 粉和稀硫酸，将 Fe3 ＋完全还原为 Fe2＋。用 0.100 0 mol·L－1 标准 KMnO4 溶液滴定 Fe2＋，消耗标 准溶液的体积为 20.00 mL。③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加 入足量 AgNO3 溶液，得到 4.305 0 g 白色沉淀。通过计算确定 PAFC 的化学 式(m 为聚合度，不必求出)。

苏教版高中化学必修一课件物质的量复习.pptx

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同类变式2 某 实 验 中 需 要 1009m0lm1lmol/LAlCl3 溶 液 ， 配 制 该 AlCl3 溶 液 至 少 需 要 称 量 AlCl3 固 体 ___1_3_.4___________克。
同类变式3
下列溶液与100ml1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质
的量浓度相等的是（ C）
C、标准状况下，22.4升三氧化硫的物质的量为0.5
摩尔
D、通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为 2NA
E、1molFe与足量盐酸完全反应, Fe失去的电子数为
3NA F、1molNH4+所含的核外电子数为11 NA G、1L1.00mol·L-1Na2CO3溶液中Na+离子数目为2NA
A ． 250w/48v B ． 250w/72v C．125w/36v D．125w/72v
旧题回顾：
5、配制0.1mol/L的NaCl溶液，下 列操作会导致所配溶液浓度偏高的 是（ ） A、称量时左盘高右盘低 B、定容时俯视读取刻度 C、原容量瓶洗净后未干燥 D、定容时液面超过刻度线
克 ⑹阿伏伽德罗常数就是6.02×1023 ⑺1摩尔的氯化钠溶于1升水中形成溶液，其物质的量
浓度为1mol/L
√⑻气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目 和微粒间距
基本运算一：
1、看谁算得快！
物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算， 气体体积间的换算
物质
分子数 （个）
质量 标准状况下 物质的量 摩尔质量 （g） 的体积（L） （mol） （g/mol）
H2 3.01×1023
Байду номын сангаас
CO
28
NH3
4.48

高考化学一轮复习 课时作业1 专题一 1.1 物质的量为中心的计算 苏教版

高考化学一轮复习 课时作业1 专题一 1.1 物质的量为中心的计算 苏教版

专题一 1.1 物质的量为中心的计算1．2016年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。

下列有关说法正确的是( )A ．臭氧的摩尔质量是48 gB ．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C ．16 g 臭氧中含有6.02×1023个原子D ．1.00 mol 臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023答案：C 解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol ，A 错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B 项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D 错误。

2．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等答案：A 解析：左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N 2、O 2分子均为双原子分子，A 项正确；N 2、O 2的比例不固定，气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当N 2、O 2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。

3．由14CO 和12CO 组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是( )A ．混合气体中，12CO 占有的体积大于14CO 占有的体积B ．混合气体中，12CO 与14CO 分子个数之比为1∶2C ．混合气体中，12CO 与14CO 质量之比为15∶14D ．混合气体中，12CO 与14CO 密度之比为14∶15答案：D 解析：本题考查了阿伏加德罗定律，意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。

由pV ＝nRT ＝m MRT 得pM ＝ρRT ，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等，设混合气体中14CO 为x mol,12CO 为y mol ，则30x ＋28y x ＋y＝29，解得x ∶y ＝1∶1,12CO 和14CO 的物质的量之比为1∶1，A 、B 项错误；12CO 和14CO 的质量之比为28∶30，即14∶15，C 项错误；体积相同时，密度之比等于其质量之比，D 项正确。

(江苏专版)2019版高考化学一轮复习 第一板块 专题一 物质的量 第一部分 1.1 物质的量、气体

(江苏专版)2019版高考化学一轮复习 第一板块 专题一 物质的量 第一部分 1.1 物质的量、气体

C．标准状况下，22.4 L CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA
D．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，
转移的电子数为 2NA 解析：标准状况下 SO3 不是气体，B 项错误；标准状况下 CCl4
是液体，C 项错误；标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠
溶液反应，转移的电子数为 NA，D 项错误。
(4)“四个无关” 物质的量的多少、质量的大小、微粒数的多少均与温度 的高低、压强的大小无关；物质的量浓度的大小与所取该溶 液的体积多少无关(但溶质微粒数的多少与溶液体积有关)。
对点练习
1．下列叙述正确的是
()
A．常温常压下，4.6 g NO2 气体约含有 1.81×1023 个原子
B．标准状况下，80 g SO3 所占的体积约为 22.4 L
(2)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比 例加以混合、压制，就可以制成不同型号的铅笔芯。如果某 铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质 量 约 为 1 mg 。 那 么 一 个 铅 笔 字 含 有 的 碳 原 子 数 约 为 _2._5_×__1_0_1_9 _。 解析：1 mg 铅笔芯中含有的石墨的质量为 0.5 mg，即 5×10－4 g， 所以一个铅笔字中碳原子数为0.01020 5×6.02×1023≈2.5×1019。
2．设阿伏加德罗常数的数值为 NA，标准状况下 M g 某种 O2
和 N2 的混合气体含有 b 个分子，则 N g 该混合气体在相同
状况下所占的体积应是
()
A．2M2.4NNAb L
B．22N.4NMA b L
比为(16 g·mol－1×n mol)∶(32 g·mol－1×2n mol)＝1∶4，甲

高考化学苏教版一轮复习配套课件专题一 物质的量为中心的计算1-2

高考化学苏教版一轮复习配套课件专题一 物质的量为中心的计算1-2

解析：(1)根据c＝1 M00×0ρ1w，
c(NaClO)＝1
000
mL×1.19 g·cm－3×25% 74.5 g·mol－1×1 L
＝4.0 mol·L－1。
(2)稀释后c(NaClO)＝
1 100
×4.0
mol·L－1＝0.04
mol·L－1，
c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。
17c 000ρ
w＝mm质 液＝ 22.4
22.4 VL·Lmol－1×17 g·mol－1 VL·Lmol－1×17 g·mol－1＋1 000
g
＝17V＋172V2 400。
2．[2010·海南卷]把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分 成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完 全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使 硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度
3．[2016·上海卷]CO2是重要的化工原料，也是应用广泛 的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算： (1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。 2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为 ___8_9_.6_____L(标准状况)。 (2)某H2中含有2.40 mol CO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该 NaOH溶液的浓度为_2_.4_0_m__o_l/_L_≥c_≥_1_.2_0_m__o_l/_L_______。
n V
中的V是溶液的体积，不是溶剂的体
积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
2．溶质的质量分数
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的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。
3．[2015· 全国新课标卷Ⅰ改编]乌洛托品在合成、医药、 染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托
3∶2 品，则甲醛与氨的物质的量之比应为________ 。
解析：根据乌洛托品的结构式写出其分子式为C6H12N4， 因为乌洛托品是将甲醛水溶液与氨水混合蒸发而制得的，根据 原子守恒可得化学方程式为6HCHO＋4NH3===C6H12N4＋ 6H2O，根据反应物的物质的量之比等于化学计量数之比得， 甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。
9NA 生的中子(1 n) 数为 ________ 。 0
解析：丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1丙醇)或 CH3CHOHCH3(2丙醇)，60 g丙醇的物质的量为1 mol，含有7 mol C—H键、2 mol C—C键、1 mol C—O键和1 mol O—H
－ 键，故所含共价键总数为11NA。NaHCO3溶液中存在HCO 3 的
Na与O2反应生成钠的氧化物(Na2O和Na2O2)，Na由0价升 高到＋1价，23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时转移电子 裂变 90 235 235 1 数为NA。核素 92U发生裂变反应： 92U＋0n――→38Sr＋136 54Xe＋
1 235 10 1 n ，净产生的中子 ( n) 数为 10 － 1 ＝ 9 ； 235 g 核素 0 0 92 U的物质
必考部分 专题一 物质的量为中心的计算
第1讲 物质的量
物质的聚集状态
考 纲 展 示 KAOGANGZHANSHI
1.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、 气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子) 数目、物质的量、气体体积(标准状况)之间 的相互关系进行有关计算。 3.了解相对原子质量、相对分子质量的定 义，并能进行计算。
12
C所含的碳原子的准确数目，是一个精确
值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
2．摩尔质量 (1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用 的单位是g· mol－1。 (2)数值：以g· mol 1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数
－
值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。 m (3)数学表达式：M＝ n 。

3．相对原子质量、相对分子质量 (1)相对原子质量指一个原子质量与一个碳12 原子的质量 的 1/12 的比值。 (2) 相对分子质量指该分子中所有原子的相对原子质量的 代数和。
[易错警示]
(1)摩尔质量、相对分子质量、1
mol物质的
质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。摩 尔质量的单位为g· mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1,1 mol物质的质量单位为g。 (2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量 的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
水解平衡和电离平衡：HCO 3 ＋H2O
－
H2CO3＋OH 、HCO 3
－
－
－ ＋ －1 CO2 ＋ H ； 1 L 0.1 mol· L NaHCO3溶液中，据C原子守 3
恒可得n(HCO 3 )＋n(CO 2 L 1＝ 3 )＋n(H2CO3)＝1 L×0.1 mol·
－ － － － － 0.1 mol，故HCO3 和CO2 3 离子数之和小于0.1NA。
1 2－ 小于 的NaHCO3溶液中HCO－ 和 CO 3 3 离子数之和________(“大
－
于”“小于”或“等于”)0.1NA；钠在空气中燃烧可生成多种
1NA 氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为________ ；235 g核素
235 235 1 裂变 90 136 54Xe＋101 92U发生裂变反应： 92U＋0n――→38Sr＋ 0n，净产
1．[2016· 海南卷改编]利用太阳能分解制氢，若光解0.02
0.04 mol水，可生成H2的质量为________g ，可生成氢的原子数为 2.408×1022 ________ 0.04 个，生成H2的量理论上等于________mol Na与水
反应产生H2的量。
解析：根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02
题组一
从相对原子质量的定义分析
1．设氯原子的质量为a g,12C原子的质量为b g，用NA表示 阿伏加德罗常数的值，填写下列空白：
12a/b或aNA ①氯原子的相对原子质量为________
m/(aNA)mol ②m g该氯原子的物质的量为________ aNA g/mol ③该氯原子的摩尔质量是________
mol
水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得，可生成H2的质 量为0.04 g，可生成氢的原子数为2.408×1022个，0.04 mol Na 与水反应产生0.02 mol H2。
2．[2015· 全国新课标卷Ⅱ改编]NA代表阿伏加德罗常数的
11NA 值。60 g丙醇中存在的共价键总数为________ ；1 L 0.1 mol· L
考点
物质的量
摩尔质量
1．物质的量(n) (1)物质的量与阿伏加德罗常数
(2)物质的量的规范表示方法：
N (3)N、NA与n的数学表达式：n＝ 。 NA
[易错警示]
(1)物质的量描述的对象是微观粒子，如电
子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描 述宏观物体。 (2)阿伏加德罗常数与6.02×1023的含义不同。阿伏加德罗 常数为0.012 kg
围绕阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等结合物质的组成与 结构、氧化还原反应、化学键、电离等知识，考查物质的量或离子数 的计算，形式为选择题；穿插于无机化工流程题及实验题中，考查有 关物质的量的简单计算，如纯度、产率等；有关阿伏加德罗常数的选 择题，在各选项涉及的关联知识不断创新，范围不断扩大，如可逆反 应中放出或吸收的热量，有机物中共价键的计算；选择型计算题一般 都有简便解法，常见的守恒法、差量法和极限法。

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