精品高一化学上册课时作业4

课时作业26 硫酸时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选题)下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中，正确的是( )A ．久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B ．在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C ．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)D ．浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性)解析：浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水，比如浓硫酸吸收空气中的水蒸气，所以A 中应体现浓硫酸的吸水性，脱水性是指原物质中没有现成的水，浓硫酸把H 、O 按H 2O 的比例脱出来的性质，比如蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性。

答案：BD2．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是( )A ．Fe(NO 3)2溶液――→加过量HCl ――→通入SO 2 ――→BaCl 2白色沉淀B ．Ba(NO 3)2溶液――→加过量HCl ――→Na 2SO 4白色沉淀C ．无色溶液――→稀HNO 3 ――→BaCl 2溶液白色沉淀D ．无色溶液――→加过量HCl 无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀答案：C3．下列叙述或操作中正确的是( )A ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B ．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗D ．浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为解析：浓硫酸稀释时，不能在量筒中进行；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是被还原的粒子不同，浓硫酸中是＋6价S ，而稀硫酸中是H ＋；浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为1:1。

答案：C4．将足量的铜片与100 mL 18 mol·L －1浓H 2SO 4加热充分反应，收集到标准状况下的SO 2气体V L 。

下列对此反应的有关说法中错误的是( )A ．该反应体现了浓H 2SO 4的酸性和强氧化性B ．反应结束后两种反应物均有剩余C ．被还原的硫酸为V 22.4molD ．参加反应的Cu 为0.9 mol解析：由于反应过程中浓H 2SO 4逐渐变稀，因此反应结束后铜和H 2SO 4均有剩余；则参加反应的n (Cu)<0.1L×18 mol·L －1×12＝0.9 mol ；被还原的硫酸应依据生成的SO 2来算，可得被还原的硫酸的物质的量n (H 2SO 4)＝n (SO 2)＝V L 22.4 L·mol －1＝V 22.4mol 。

高一化学课时作业及答案
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硅和氧有强烈的亲和力，因此在自然界没有游离态的硅存在。

主要以它的氧化物和硅酸盐的形式存在。

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高一化学课时作业：
高一化学课时作业答案：
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第4课时　习题课1．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )A ．常温下，铁放入浓硝酸中B ．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C ．二氧化硫通入到品红溶液中D ．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中2．在50 mL 18 mol/L 的浓H 2SO 4溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量为( )A ．小于0.45 molB ．等于0.45 molC ．在0.45 mol 和0.90 mol 之间D ．大于0.90 mol3．下列金属或氧化物可以完全溶解的是( )A ．1 mol Zn 与含1 mol HCl 的浓盐酸B ．1 mol MnO 2与含4 mol HCl 的浓盐酸共热C ．1 mol Cu 与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸共热D ．1 mol Cu 与含4 mol HNO 3的浓硝酸4．可用来干燥氨气的有( )A ．浓硫酸 B ．碱石灰C ．氯化钙 D ．五氧化二磷5．将铁片投入下列溶液中，铁片溶解，溶液重量增加，但没有气体产生的是( )A ．稀硝酸 B ．浓硫酸C ．硝酸银溶液 D ．氯化铁溶液6．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水7．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。

以下叙述正确的是( )A ．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B ．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C ．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②D ．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③8．把a L 含(NH 4)2SO 4和NH 4NO 3的混合液分成两等份。

03 随堂对点演练知识点一氮的氧化物1．下列关于NO的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集解析NO为无色气体，遇空气与O2反应变为红棕色NO2，A、B错，NO不溶于水，可用排水法收集。

答案 C2．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。

其中原试管充满NO2的是()解析NO2溶于水的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故溶于水后剩余原体积13的NO，B选项表示NO2溶于水的体积变化。

答案 B3．[2014·福建省宁德市第一学期质检]下列气体中，不能用排水法收集的是()A．NO2B．NOC．O2D．H2解析根据气体的溶解性、是否和氧气反应及气体的密度来确定气体的收集方法，溶于水且与水反应的气体不能用排水法收集，和氧气反应的气体不能用排空气法收集。

A.NO2易溶于水且与水反应，不能用排水法收集，正确；B.NO难溶于水且和水不反应，可以用排水法收集，错误；C.氧气难溶于水且和水不反应，可以用排水法收集，错误；D.氢气难溶于水且和水不反应，可以用排水法收集，错误。

答案 A4．(1)如图所示，用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(仪器A 已经经过气密性检验；除水外不能选用其他试剂)。

正确的操作步骤是_____________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________。

(2)将一个充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水，则通入的O2与原NO气体的体积比为________。

人教版高中化学必修一课时作业：4-1-2硅酸盐和硅单质含解析时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法错误的是( )A．铅笔芯的主要原料是石墨，儿童使用时不会引起中毒B．CO有毒，有煤炉的居室可放置数盆清水，能有效地吸收CO，防止煤气中毒C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的释放，有利于植物的光合作用D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”解析：CO难溶于水，水无法吸收CO，不能防止煤气中毒，故B错误。

答案：B2．下列表述正确的是( )①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研体摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④C．③④⑤D．③⑤解析：人造刚玉的主要成分是氧化铝；玛瑙的主要成分是二氧化硅；水泥的主要成分是硅酸盐；变色玻璃是含有溴化银(或氯化银)和微量氧化亚铜的玻璃；太阳能电池的使用开辟了新的能源，有利于环保和节能，故正确答案为D。

答案：D3．下列有关说法正确的是( )A．硅酸钠溶液与醋酸混合的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓B．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强C．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维D．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料解析：CH3COOH是弱电解质，不能写为离子形式，正确的离子方程式为SiO＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－，A错误；根据强酸制弱酸的原理，应该是H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，B错误；SiO2没有导电性，SiO2可以用于制备光导纤维，C错误；单质硅是半导体材料，利用硅制成的光电池可将太阳能直接转变为电能，D正确。

第二节.富集在海水中的元素——氯第1课时.氯气的性质一、氯元素的原子结构及存在1．原子结构原子结构示意图为____________________，氯原子容易____________________而形成Cl，表现为典型的________性。

－2．存在氯元素在自然界中以______态存在，主要以________的形式存在。

二、氯气的性质1．物理性质氯气通常情况下呈______________色，是一种有强烈____________性气味的有______气体，易________，__________水。

在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口________鼻孔。

这是闻气味常用的方法。

2．化学性质________，仅使少量的氯气Cl的化学性质很活泼，具有很强的________性。

2主要反应Na――→金属.Fe――→Cu――→Cl —2非金属H――→火焰2H O――→2三、氯水1．氯水的成分氯气溶于水后得到________色溶液，发生的离子反应为：_________________。

新制氯水中含有“三分四离”，“三分”即三种分子________、________、________，“四离”即四种离子：________、________、________、________。

2．次氯酸的性质(1)弱酸性：比碳酸酸性______。

(2)不稳定性：光照下易分解放出O，反应的化学方程式为：2______________________________________________________________________ ___________________。

(3)强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。

3．氯水的性质(1)溶液中含有H，具有______性。

＋(2)溶液中含有Cl、H ClO，具有________性。

2(3)含有Cl，具有Cl的性质。

－－(4)溶液中含有H ClO，具有漂白性。

实验探究氯水有________作用，起漂白作用的是________________________知识点1.氯元素的存在及其原子结构1．下列说法不正确的是(..)A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用2．氯的原子结构示意图是(..)A. B.D.C.知识点2.氯气的物理性质3．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是(..)A．黄绿色的气体C．能溶于水B．密度比空气小D．有刺激性气味4．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的(..)①黄绿色.②密度比空气大.③有毒.④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤知识点3.氯气与单质的反应5．下列现象不属于H在Cl中燃烧现象的是(..)22A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸6．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是(..)A．FeCl2 C．AlCl3B．CuCl2 D．Ag Cl知识点4.氯气与水反应及次氯酸的性质7．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是(..)A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是(..)练基础落实1．下列说法中正确的是(..)A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒2．在空气中能稳定存在的物质是(..)A．石灰水B．氯水C．次氯酸钠D．食盐水3．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。

课时作业4 物质的量及其单位 摩尔质量[学业达标]1．物质的量是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的桥梁。

下列说法正确的是( ) A ．物质的量就是物质的质量的简称 B ．物质的量只能用于计量纯净物 C ．1 mol 氢是指1 mol H 2分子 D ．1 mol O 2中含有2 mol 氧原子 2．下列说法中正确的是( )A ．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B ．摩尔既表示物质中所含的粒子数，又是物质质量的单位C ．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D ．摩尔质量的常用单位为g/mol 或kg/mol3．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A ．a 4b mol －1B ．b 4a mol －1C ．a bmol －1D ．b amol －14．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )A ．1 mol OH －的质量是17B ．二氧化碳的摩尔质量是44 gC ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量约等于 g5．我国科学家屠呦呦发现了青蒿素(分子式为C 15H 22O 5)，它是一种用于治疗疟疾的药物，屠呦呦因此获得诺贝尔生理学或医学奖。

下列关于青蒿素的叙述错误的是(设阿伏加德罗常数的值为N A )( )A ．一个青蒿素分子中含有42个原子B ．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%C ．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol －1 D ． g 青蒿素中含氧原子的数目为N A6．下列说法正确的是(设N A 为阿伏加德罗常数的值)( ) A ．1 mol 氢约含有×1023个微粒B ．1 mol H 2O 中含有的氢原子数为2N AC ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．1 mol 硫酸的质量等于98 g·mol －17．科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g ，一个12C 原子的质量是b g ，N A是阿伏加德罗常数的值。

课时作业25 氨时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D．所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸解析：实验室制取NH3属于固体与固体混合加热制气体，与KClO3分解制O2装置一样；由于NH3的溶解度太大，NH4Cl无法抑制氨气的溶解；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟；NH4NO3受热易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐。

答案：B2.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述中正确的是()A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液可能出现浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后又溶解D．上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替解析：A 中高锰酸钾与浓盐酸可在常温下反应生成氯气，而氯气可使品红溶液褪色，故不正确；B 中醋酸可与贝壳中的碳酸钙反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体可使澄清石灰水变浑浊，正确；C 中浓氨水加入到生石灰中可用于制备氨气，而将氨气通入到澄清石灰水中不会产生沉淀，故不正确；D 中仪器D 的作用是防止倒吸，故不可以用长玻璃导管来代替。

答案：B3．有关下列实验各装置图的叙述不正确的是( )A ．装置①可用于吸收实验中多余的Cl 2B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2等C ．装置③中X 为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D ．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气解析：C 项中苯的密度比水小，不能用苯，应改为四氯化碳，故选C 。

A 项利用氯气与氢氧化钠溶液反应而吸收，正确；B 项装置可用排空气法收集气体，收集密度比空气小的气体时短进长出，收集密度比空气大的气体时长进短出，故正确；D 项中氨气易溶于水，吸收时应有防倒吸装置，D 项正确。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．(2012·吉林蛟河一中其中)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AC．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N AD．在常温常压下，44 g CO2含有的原子数为2N A【解析】A项，氦气为单原子分子，N A个氦原子的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，n(O)＝32 g16 g·mol－1＝2 mol，N(O)＝n(O)·N A＝2N A；C项，标准状况下，水为液态；D项，n(CO2)＝44 g44 g·mol－1＝1 mol，所含原子数为3N A。

【答案】 B2．在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2() A．质量为14 g B．分子数为6.02×1024C．体积为22.4 L D．物质的量为2 mol【解析】n(O2)＝32 g32 g·mol－1＝1 mol V(O2)＝22.4 L。

因此n(N2)＝1 mol，m(N2)＝28 g，N(N2)＝6.02×1023，V(N2)＝22.4 L 【答案】 C3．下列物质的体积最大的是()A ．标况下，0.3 mol 的NH 3 B. 4 ℃时，18克水C. 2 mol 的Al(密度为2.7 g·cm －3)D. 100 g 37%(密度1.20 g·mL －1)NaCl 溶液【解析】 A 项，V (NH 3)＝0.3 mol ×22.4 L·mol －1＝6.72 L ；B 项，V (H 2O)＝m ρ＝18 g 1 g·mL －1＝18 mL ；C 项，V (Al)＝m ρ＝2 mol ×27 g·mol －1÷2.7 g·cm －3＝20 cm 3；D 项，V (NaCl 溶液)＝100 g÷1.20 g·cm －3＝83.3 mL 。

1．下列关于蛋白质的有关说法合理的是()A．蛋白质的组成中一定含有C、H、O、N、S元素B．凡是含有“—CO—NH—”的化合物均为蛋白质C．决定蛋白质性质的基团主要有酰胺基、氨基与羧基D．蛋白质分子水解时断裂的是肽键中的C、O之间的键【解析】蛋白质分子中一定含有C、H、O、N元素，少量的还含有S、P等元素，A错；蛋白质一定含有“”键，但并非含有此键的都是蛋白质，因为蛋白质必须还得有决定其性质的主要官能团：氨基与羧基，故B错，C对；蛋白质水解时断裂的是CONH中的C—N键，D错。

【答案】 C2．α­丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，下图是α­丙氨酸的分子结构模型图，下列对α­丙氨酸的叙述不正确的是()A．α­丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成B．α­丙氨酸中碳元素的质量分数最大C．α­丙氨酸的化学式为C3H7O2ND．α­丙氨酸属于氧化物【解析】可由结构模型写出其分子式为C3H7O2N，可看出碳元素质量分数最大，由C、H、O、N四种原子构成。

由于含有四种元素，不属于氧化物。

【答案】 D3．据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病感染者的免疫力，对控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。

已知半胱氨酸的结构简式为：则下列说法错误的是()A．半胱氨酸属于氨基酸B．半胱氨酸是一种两性物质C．两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为【解析】半胱氨酸含有—NH2、—COOH两种官能团是氨基酸，也是一种两性物质，A、B项正确。

二肽中应含有一个结构，C项错误。

HS—CH2—CH2—COONH4可与NaOH反应生成NH3，D项正确。

【答案】 C4．在四种化合物：①NaHCO3②Al(OH)3③(NH4)2CO3中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是() A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④【解析】【答案】 D5．下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是()A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素【解析】A项中糖类、油脂、纤维素中无N元素；B项中不是所有糖类都能水解；C项中人体中共有二十多种氨基酸，其中必需氨基酸是人体自身不能合成的。

第四章材料家族中的元素第一节硅无机非金属材料第1学时总2学时一、选择题1.下列说法错误的是( )A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D.硅用于制造半导体元件2. 在室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（）A.Ｆ2B.HFC.KOH溶液D.Cl23. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列有关硅的说法中，不正确的是（）A.高纯度的硅广泛用于制作计算机B.硅可由二氧化硅还原制得C.低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D.自然界中硅主要以单质、氧化物、硅酸盐形式存在4.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是()A.硅胶B.水晶C.玛瑙D.光导纤维5.二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是()A.浓盐酸B.硫酸C.硝酸D.氢氟酸6.下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是()A.氢氟酸B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.水玻璃7.(双选)下列关于硅酸的说法正确的是()A.硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B.用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了强酸制弱酸的性质C.因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂第四章材料家族中的元素第一节硅无机非金属材料第2学时总2学时一、判断题1.硅在自然界中的存在形式有游离态，也有化合态。

（）2.硅是非金属元素，但其单质是灰黑色的，有金属光泽的固体。

（）3.常温下，硅很稳定，不能与酸、碱溶液反应。

（）4. SiO2、CO2均可与水反应生成相应的酸。

()5.二氧化硅具有导电性，可用作半导体材料。

()6.二氧化硅与焦炭在高温条件下可以制得粗硅。

()二、选择题1.下列不是水玻璃用途的是（）A.肥皂填料B.木材防火剂C.纸板黏胶剂D.建筑装饰材料2.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A.玻璃B.水泥C.光导纤维D.陶瓷3.下列各物品或材料的主要成分为硅酸盐的是( )A.水玻璃B.光导纤维C.计算机芯片D.石英钟表4.下列关于硅酸盐材料的说法错误的是( )A.生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B.普通玻璃的主要成分是SiO2C.陶瓷的主要原料是黏土D.硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料二、填空题常见硅酸盐材料比较(1)生产原料：水泥: 、玻璃: 、陶瓷: 。

高中化学学习材料1．(2012·吉林蛟河一中其中)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AC．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N AD．在常温常压下，44 g CO2含有的原子数为2N A【解析】A项，氦气为单原子分子，N A个氦原子的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，n(O)＝32 g16 g·mol－1＝2 mol，N(O)＝n(O)·N A＝2N A；C项，标准状况下，水为液态；D项，n(CO2)＝44 g44 g·mol－1＝1 mol，所含原子数为3N A。

【答案】 B2．在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2( )A．质量为14 g B．分子数为6.02×1024 C．体积为22.4 L D．物质的量为2 mol【解析】n(O2)＝32 g32 g·mol－1＝1 mol V(O2)＝22.4 L。

因此n(N2)＝1 mol，m(N2)＝28 g，N(N2)＝6.02×1023，V(N2)＝22.4 L 【答案】 C3．下列物质的体积最大的是( )A．标况下，0.3 mol的NH3B. 4 ℃时，18克水C. 2 mol的Al(密度为2.7 g·cm－3)D. 100 g 37%(密度1.20 g·mL－1)NaCl溶液【解析】A项，V(NH3)＝0.3 mol×22.4 L·mol－1＝6.72 L；B项，V(H2O)＝mρ＝18 g1 g·mL－1＝18 mL；C项，V(Al)＝mρ＝2 mol×27 g·mol－1÷2.7 g·cm－3＝20 cm3；D项，V(NaCl溶液)＝100 g÷1.20 g·cm－3＝83.3 mL。

高中化学学习材料唐玲出品设计：赵燕审核：刘霞时间：2012-9-251. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol 氦气中有2N A个氦原子B.使用摩尔时必须指明微粒的名称或化学式C.1mol 任何物质所含有的原子数为N A个D.1mol 任何物质所含有的微粒数为N A个2. 下列有关物质的量的说法正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是国际单位制中的基本单位C.某容器中有1mol 氯D.阿伏加德罗常数是6.02×10233. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A.1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg 14C中约含有6.02×1023个碳原子C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1mol Ne含有6.02×1024个电子4. 与0.3mol H2O中含有相同氢原子数的物质是（）A.0.3mol HNO3B.3.612×1023个HNO3C.0.1mol H3PO4D.0.2mol CH45. 含有6.02×1023个O的H2SO4的物质的量（）A.1.00molB.0.50molC.0.25molD.0.125mol6. 下列说法中正确的是（）A.硫酸的摩尔质量为98gB.1mol O 的质量为16g ·mol －1C.17g NH 3的物质的量为1molD.CH 4的摩尔质量是它的相对分子质量 7. 下列表示方法中，错误的是（ ）A.2mol 氮B.1mol H 2OC.4mol e －D.0.5mol H 2SO 48. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ） ①0.5mol NH 3 ②1mol He ③0.5mol H 2O ④0.2mol H 3PO 4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③9. 下列物质中所含氧原子数目最多的是（ ）A.0.05mol SO 2B.0.02mol SO 3C.0.015mol H 2SO 4D.0.01mol CuSO 410. 相等物质的量CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） ①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数之比为2∶3 ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①④B.②③C.④⑤D.①②③④⑤11. 2mol Cl 2含（ ）A.2个氯分子B.1.2×1024个氯原子C.2摩氯原子D.4摩氯原子12. 质量相等的下列物质中，含氧原子数最多的是（ ）A.H 2OB.CO 2C.H 2SO 4D.H 3PO 413. 1g N 2含a 个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（ ）A.a 281B.aC.a 28D.a 141 14（选做）. 下列说法正确的是（ ）A.9g 水中含质子数为4N AB.6mol N 2、CO 、C 2H 4质量相等C.96g24SO 中有N A 个单位负电荷D.氯化钠溶液中含Na + 2mol ，则含Cl －为4mol 15. 1个O 原子中有个电子，1个H 2O 分子中有个电子，1mol H 2O中有mol 电子，0.8mol H 2O 中有mol 电子，这些电子是 N A 。

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课时分层作业（四) 离子反应(建议用时：25分钟)［合格基础练]1．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示,其中正确的是( )A BC DC［置换反应与复分解反应没有相交的关系,离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。

］2．下列各组物质相互混合后，会发生反应的是（）A．CO2和CaCl2溶液B．Ca(OH)2和硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B[复分解型的离子反应要想发生需要生成气体、沉淀或难电离物质,B项中有水生成,符合要求。

］3．室温下，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是（）A．Ba2＋、Na＋、NO错误!、Cl－B．K＋、Na＋、CO错误!、S2－C．K＋、Na＋、NO错误!、SO错误!D．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO错误!D［D项，铜离子在碱性条件下反应生成氢氧化铜沉淀，NH＋4与OH－反应,故选D。

]4．下列离子方程式正确的是( )A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===Al3＋＋HgB．氧化钙和盐酸反应：Ca2＋＋2H＋===Ca2＋＋H2OC．锌和稀硫酸反应:Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2OC[A项,电荷不守恒；B项，CaO应写化学式；D项,CH3COOH为弱酸，应写化学式。

第3课时.硫酸和硝酸的氧化性一、硫酸1．物理性质纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时________大量热。

2．稀H 2SO 4的化学性质具有酸的通性，完成下列离子方程式：H 2SO 4 (稀)——⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪ ――→活泼金属(如Zn ) ――→紫色石蕊试液变红――→碱性氧化物(如CuO ) ――→碱(如NaOH ) ――→某些盐(如BaCl 2)3．浓硫酸的特性(2)脱水性：浓硫酸按__________，夺取某些有机物中的________元素形成__________。

(3)强氧化性：浓硫酸—⎪⎪⎪ ――→Fe 、Al 冷的浓硫酸使铁、铝 ――→Cu――→C二、硝酸 1．硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但硝酸与金属反应一般不产生________。

2．强氧化性(1)与金属的反应浓HNO 3与Cu 反应的化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

稀HNO 3与Cu 反应的化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)与非金属反应浓HNO 3与木炭加热时反应的化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

章末检测(时间：100分钟.满分：100分)第Ⅰ卷(选择题.共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是(..)①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素.②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品.③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维.④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④2．氯气和盐酸分别与铁反应，每个铁原子失去的电子数是(..)A．前者大于后者B．前者小于后者C．相等D．不能确定3．在1 L 1mol/L的氨水中，下列说法正确的是(..)A．含1 mol NH3分子B．含NH3和NH＋4之和为1mol C．含NH3、NH＋4、NH3·H2O之和为1 mol D．含NH3·H2O 1mol4．酸雨形成的主要原因是(..)A．汽车排出大量尾气B．自然界中硫化物分解C．工业上大量燃烧含硫燃料D．可燃冰燃烧5．下列关于物质性质的叙述中，正确的是(..)A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼6．下列叙述不正确的是(..)A．NH3易液化，液氨常作制冷剂B．NO、NO2都是有毒气体C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气7．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

下列说法中错误的是(..)A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅8．下列关于SO2的叙述中，正确的是(..)A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2与水反应生成硫酸C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(..)10．为了加快漂白粉的作用，最好的方法是(..)A．加入苛性钠溶液B．用水湿润C．加少量盐酸D．加干燥剂使用11．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2―→H2O.IO－3―→I2.MnO－4―→Mn2＋.HNO2―→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(..)A．H2O2B．IO－3C．MnO－4D．HNO212．下列离子方程式中，正确的是(..)A．铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：3Cu＋2Fe3＋===2Cu2＋＋2FeB．钠块投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓C．Cl2通入到NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD．用NaOH溶液吸收少量CO2：OH－＋CO2===HCO－313．下列气体中，易溶于水且为无色的是(..)A．NO2B．NO C．N2 D．NH314．下列表述正确的是(..)①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅.②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐.③建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料.④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛.⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤15．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。