2017-2018学年下学期高一年级第二次月考仿真测试卷化学(A)(附解析)

内蒙古赤峰市2017-2018学年高一下学期第二次模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 O 16 Na 23 Mg 24 S 32第I卷选择题一、每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分1．反应2SO 2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素188O的氧气，经过一段时间后，188O原子存在于A．O2B．SO2C．SO3D．O2、SO2和SO32．10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A．K2SO4B．H2SO4C．CuSO4D．Na2CO33．一定温度下，某恒容密闭容器中存在如下平衡：(g) CH3OH(g)ΔH＝－105 kJ·mol－1。

下列事实能说明此容器中的反应已CO(g)＋2H达到平衡状态的是A．ΔH保持不变B．气体密度保持不变C．容器中总压保持恒定D．v(CO)逆＝2v(H2)正4．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)NH2 min后，测得c(H2)＝0.5 mol/L，c(HBr)＝4 mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是A．0.5 mol/(L·min)B．2.5 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min)D．5 mol/(L·min) 5．如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A．①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→AlB．②中Al作负极，其电极反应式：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Cu作负极，其电极反应式：Cu－2e－===Cu2＋D．④中Cu作正极，其电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑6．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。

广西河池市高级中学2017-2018学年高一下学期第二次月考化学试题第I卷(选择题共48分)可能用到的相对原子质量: H1 N14 Cu64 Zn65一、选择题(本题包含16个单选题，每小题3分，共48分)1. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是 ( )A. 中子数为176的Ts核素符号是B. Ts在同族元素中非金属性最弱C. Ts的同位素原子具有相同的电子数D. Ts是第七周期第VIIA族元素【答案】A【解析】A. 中子数为176的Ts核素符号是，A错误；B. Ts的原子核外最外层电子数是7，位于第七周期第VIIA族，因此Ts在同族元素中非金属性最弱，B正确；C. 质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，Ts的同位素原子具有相同的电子数，C正确；D. Ts是第七周期第VIIA族元素，D正确，答案选A。

2. 下列说法正确的是A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 碳与二氧化碳的反应是放热反应C. 只有共价键形成的分子一定是共价化合物D. 通过离子键结合形成的物质一定是化合物【答案】D【解析】A. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，A错误；B. 碳与二氧化碳生成一氧化碳的反应是吸热反应，B错误；C. 只有共价键形成的分子不一定是共价化合物，例如氮气等，C错误；D. 阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键，因此通过离子键结合形成的物质一定是化合物，且一定是离子化合物，D正确，答案选D。

点睛：注意化学键与共价化合物、离子化合物关系的判断，含有离子键的化合物一定是离子化合物，只有共价键的化合物是共价化合物，这说明在离子化合物中可能含有共价键，但在共价化合物中一定不存在离子键，另外也并不是所有的物质中均存在化学键，例如稀有气体。

邢台一中2017-2018学年下学期第二次月考高一年级化学试题第Ⅰ卷（选择题共 58 分）一、选择题：（每小题只有一个正确答案，1-14每小题2分，15-24每小题3分，共58分）1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）2．在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是( ) A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－243．元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n-具有相同的电子层结构。

以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是 ( )①原子序数:A>B ②离子半径:a A m+<b B n- ③原子半径:A<B ④元素所在的周期序数:A>B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等⑥b=a+m-nA．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥4．下列反应可用于设计原电池的是（）A．CO2+2H2O→CH4+2O2 B．NaOH+HCl = NaCl+H2OC．Cu+2HCl = Cu Cl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)35．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。

该电池工作时，有关说法正确的是( )A．铝罐将逐渐被腐蚀B．炭粒和炭棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻6．A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A>B>D>C B． A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。

安徽省舒城县桃溪中学2017-2018学年高一化学下学期第二次月考试题（考试时间90分钟、满分100分）第I卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．卤水 C．醋 D．硝酸2．下列说法不正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7. 0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物对人体无害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。

A．①②③B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤3．下列有关说法正确的是( )A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C．用酒精灯加热试管内药品时一定要先给试管预热再集中药品部位加热D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LC．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1N A5．下列叙述中正确的是( )A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质6．下列实验设计及其对应的离子方程式不正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOC．铜片与稀硝酸反应: Cu+ NO3-+4H+ = Cu2++NO↑+2H2OD．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑7．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )A．强酸溶液中：K＋、Fe2＋、MnO－4、SO2－4B．在含有大量HCO－3的溶液中：K＋、Na＋、OH－、Br－C．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3＋、NH＋4、Cl－、SCN－D．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na＋、CO2－3、SO2－3、NO－38．下列物质中，不会出现丁达尔效应的是( )①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾A．②④⑤B．③④ C．②④⑥D．①③④9．把足量金属钠投入到少量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是( )A．析出金属铝B．产生白色沉淀 C．产生红褐色沉淀D．产生无色气体10．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A．Al、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物B．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸11．对离子反应：x R2＋＋y H＋＋O2===m R3＋＋n H2O，下列说法中，错误的是( )A．m＝4，R3＋是氧化产物 B．该反应中R2＋得到电子，被还原为R3＋C．x＝y＝m＝4，n＝2 D．任何氧化还原反应电子得失总数必然相等12．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不．正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温D．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热13．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )14．下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是( )15．下列说法正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同一元素 ②电子数相同的粒子不一定是同种元素③一种元素可以形成不同单质 ④某元素的相对原子质量取整数值就是质量数⑤质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子A ．②③⑤B ．①④⑤C ．②③④D ．①②④16．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。

长安一中2017-2018学年度第二学期第二次质量检测高一实验班化学试题分值100分时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40第I卷 40分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每题2分，共2×20=40分）1．下列说法不正确的是（）A．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏B．芳香烃主要来自于煤的干馏产品中的煤焦油C．石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用催化裂化D．乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工的水平2．下列化学用语使用正确的是（）A．葡萄糖（C6H12O6）、淀粉[（C6H10O5）n]的最简式都是CH2OB．乙醇的分子式：C2H5OHC．乙醛分子的结构简式是CH3COHD．丙烯分子的球棍模型是3．下列关于甲、乙、丙、丁四中有机物的说法正确的是()A．甲、乙、丙、丁中分别加入氯水，均有红棕色液体生成B．甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成C．甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成D．乙与氢氧化钠醇溶液反应得到两种烯烃4．下列有关物质结构的说法正确的是( )A. 64 g CaC2中所含离子数为 1.806×1024B. 标准状况下，22.4 L环己烷分子中含7.224×1024个 C－H 键C. C2H6分子中极性键和非极性键的比值为 6:1D.C n H 2n+2共含有3n+2个共价键5．已知C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（）A．分子中最多有4 个碳原子处于同一直线上B．该烃的核磁共振氢谱图有四组峰C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D．该烃是苯的同系物6．甲醛（CH2O）、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为( )A．54% B．28% C．27% D．无法计算7．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是（）A．维生素A的分子式为C16H25OB．维生素A含有苯环结构C．维生素A的一个分子中有3个双键D．维生素A的分子中含有两种官能团8．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦丙烯、⑧邻二甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．⑤⑦⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑦ D．③④⑤⑦⑧9．下面图(1)和图(2)是A、B两种物质的核磁共振氢谱。

2017-2018学年贵州省遵义航天高级中学高一（下）月考化学试卷一、选择题1．化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）A．Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂B．高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力2．化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（）A．将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B．用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色C．向胆矾晶体（CuSO4•5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色D．将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4．下列关于离子的检验正确的是（）A．向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl﹣B．向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO32﹣C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+D．在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO42﹣5．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．若甲是C，则乙可能是O2B．若甲是Fe，则乙可能是Cl2C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2D．若甲是H2S，则乙可能是O26．以下有关元素的说法正确的是（）A．第IA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子B．溴元素的原子序数与氯元素的原子序数差为8C．卤素元素的阴离子由上到下还原性依次减弱D．117号元素位于元素周期表中第七周期、第VIIA族7．在某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A．所得溶液中C（Fe2+）：C（Fe3+）=1：1B．所得溶液中C（NO3﹣）=2.75mol/LC．反应后生成NO的体积为28 LD．所得溶液中溶质只有FeSO4和K2SO4二、解答题（共4小题，满分58分）8．初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度．某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的．将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：（1）A中的品红溶液褪色，证明有气体；C中品红溶液无明显现象，D中的澄清石灰水变浑浊，证明有气体；（2）B中可加入，以除去混合气体中的某种气体；a、酸性高锰酸钾溶液b、饱和碳酸氢钠溶液c、饱和氯化钠溶液d、溴水（3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式．9．“索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：（1）合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，若某α﹣Fe催化剂中FeO和Fe2O3的物质的量相等，则其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为；（2）向饱和NaCl溶液中先通入气体，效果更好．反应制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化学程式为（3）索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣．侯氏制碱法在此工业上改进，不再使用CaCO3制备CO2，而是在制备NH3的过程中制得CO2，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了，此物质在农业上的用途是．10．金属钛冶炼过程中得到MgCl2，将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：（1）如图所示，若钛厂Cl2泄露，工人应立即向疏散（填A、B或C）；（2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学程式解释；（3）“84消毒液”（主要成分是NaClO和NaCl）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式（4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2（全部溶于水，不会逸出），若取10ml 漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能观察到的现象是（5）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl2用于自来水消毒．已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl﹣，则等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的倍．11．某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO3反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO2溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：实验一：将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；（1）由此得出的结论是（2）查阅资料得知：NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4，气体被全部吸收，试写出此反应的化学方程式（3）为制得干燥的NO2，可将湿润的NO2通过干燥．也可用Pb（NO3）2加热制得含有NO2的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态NO2，试写出Pb（NO3）2加热的化学方程式2015-2016学年贵州省遵义航天高级中学高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1．化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）A．Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂B．高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力【考点】钠的重要化合物；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．碱性氧化物与水反应只生成对应碱；B．依据硅导电性介于导体与绝缘体之间解答；C．氨气和无水氯化钙会反应生成CaCl2•8NH3；D．依据SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl及生成物的性质解答．【解答】解：A．过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠还生成水，不是碱性氧化物，故A错误；B．硅导电性介于导体与绝缘体之间是良好的半导体材料，可用于制备光电池，故B正确；C．氨气能够与氯化钙反应，所以不能用无水氯化钙干燥，故C错误；D．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，反应产物稀H2SO4和盐酸都没有漂白性，故D错误；故选：B．2．化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（）A．将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B．用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色C．向胆矾晶体（CuSO4•5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色D．将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；指示剂的使用．【分析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液，所以其水溶液都呈碱性，加入酚酞变红，由于过氧化钠具有氧化性，可使溶液褪色而漂白；B．依据浓硝酸的酸性和强氧化性解答；C．依据浓硫酸的吸水性解答；D．依据二氧化硫具有漂白性，且其漂白性具有不稳定性解答．【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液，所以其水溶液都呈碱性，加入酚酞变红，由于过氧化钠具有氧化性，可使溶液褪色而漂白，所以将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色，故A正确；B．浓硝酸具有酸性能够使pH试纸变红，浓硝酸具有强氧化性，能够使变红的试纸褪色，故B正确；C．浓硫酸具有吸水性，能够吸收胆矾晶体中的结晶水使其生成白色的无水硫酸铜，故C错误；D．二氧化硫具有漂白性，且其漂白性具有不稳定性，所以将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色，故D正确；故选：C．3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；B．NH4Cl受热易分解；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．【解答】解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；B．NH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；故选D．4．下列关于离子的检验正确的是（）A．向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl﹣B．向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO32﹣C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+D．在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO42﹣【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】A．排除碳酸根与硫酸根等的干扰可以验证Cl﹣的存在；B．浓硫酸具有强氧化性，其还原产物是二氧化硫，据此判断；C．检验钾的焰色需透过蓝色钴玻璃；D．该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有硫酸根离子．【解答】解：A．验证氯离子的存在，需要稀硝酸酸化的溶液中滴加硝酸银，稀硫酸酸化引入硫酸根，干扰氯离子的检验，故A错误；B．某溶液中滴加浓硫酸，若存在还原性的微粒，会把浓硫酸还原为二氧化硫，故B错误；C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明排除了钠焰色的干扰，溶液中有K+，故C正确；D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故D错误，故选C．5．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．若甲是C，则乙可能是O2B．若甲是Fe，则乙可能是Cl2C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2D．若甲是H2S，则乙可能是O2【考点】无机物的推断．【分析】A．若甲是C，乙是O2，丙为CO，丁为二氧化碳，二氧化碳与碳反应得到CO；B．若甲是Fe，乙是Cl2，则丙为氯化铁，氯化铁与氯气不反应；C．若甲是NaOH溶液，乙是SO2，丙为亚硫酸钠，丁为亚硫酸氢钠，氢氧化钠与亚硫酸氢钠反应生成硫化钠；D．若甲是H2S，乙是O2，丙为硫，丁为二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应得到硫．【解答】解：A．若甲是C，乙是O2，丙为CO，丁为二氧化碳，二氧化碳与碳反应得到CO，符合转化关系，故A正确；B．若甲是Fe，乙是Cl2，则丙为氯化铁，氯化铁与氯气不反应，不符合转化关系，故B错误；C．若甲是NaOH溶液，乙是SO2，丙为亚硫酸钠，丁为亚硫酸氢钠，氢氧化钠与亚硫酸氢钠反应生成硫化钠，符合转化关系，故C正确；D．若甲是H2S，乙是O2，丙为硫，丁为二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应得到硫，符合转化关系，故D正确．故选：B．6．以下有关元素的说法正确的是（）A．第IA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子B．溴元素的原子序数与氯元素的原子序数差为8C．卤素元素的阴离子由上到下还原性依次减弱D．117号元素位于元素周期表中第七周期、第VIIA族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、因铯的同位素；B、溴元素的原子序数是35与氯元素的原子序数是17；C、卤元素阴离子的还原性随着原子序数增大而增强；D、117号元素核外有7个电子层、最外层电子数是7．【解答】解：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故A错；B、溴元素的原子序数与氯元素的原子序数差为18，而不是8，故B错误；C、卤元素阴离子半径随着原子序数增大而减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以卤素原子阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，故C错误；D、该元素核外有7个电子层、最外层电子数是7，所以位于第七周期第VIIA族，故D正确；故选D．7．在某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A．所得溶液中C（Fe2+）：C（Fe3+）=1：1B．所得溶液中C（NO3﹣）=2.75mol/LC．反应后生成NO的体积为28 LD．所得溶液中溶质只有FeSO4和K2SO4【考点】有关混合物反应的计算．【分析】n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4mol，发生3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 或Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，铁粉的物质的量为1.5mol，由离子方程式判断过量，然后设出未知数，结合反应列式计算即可．【解答】解：溶液中氢离子总物质的量为：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4mol，铁粉的物质的量为1.5mol，由3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，3 2 81.5mol 1mol 4mol，则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox 4x x x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy y y y则：x+y=1.5、4x+y=5，解得：x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的体积为（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，A．反应后生成铁离子为0.75mol，亚铁离子为0.75mol，c（Fe2+）：c（Fe3+）=n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故A正确；B．反应消耗硝酸根离子等于生成NO的量=0.75mol+0.75mol×=1.25mol，缺少溶液体积，无法计算溶液中硝酸根离子浓度，故B错误；C．根据分析可知，反应后生成标况下28LNO，不是标况下，NO气体不一定为28L，故C错误；D．反应后中含有硫酸铁和硫酸亚铁，故D错误；故选A．二、解答题（共4小题，满分58分）8．初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度．某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的．将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：（1）A中的品红溶液褪色，证明有2气体；C中品红溶液无明显现象，D中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体；（2）B中可加入ad，以除去混合气体中的某种气体；a、酸性高锰酸钾溶液b、饱和碳酸氢钠溶液c、饱和氯化钠溶液d、溴水（3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式CuSO4+C Cu+SO2↑+CO2↑．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；实验装置综合．【分析】（1）SO2具有漂白性，能使澄清石灰水变浑浊；（2）检验二氧化碳之前要先把二氧化硫除去，二氧化硫具有还原性；（3）碳还原硫酸铜生成Cu、二氧化硫和二氧化碳．【解答】解：（1）SO2具有漂白性，所以把二氧化硫通过品红溶液，品红溶液会褪色，则A 中的品红溶液褪色，证明有SO2，能使澄清石灰水变浑浊；把混合气体中的SO2除去以后，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有CO2；故答案为：SO2；CO2；（2）检验二氧化碳之前要先把二氧化硫除去，二氧化硫具有还原性，可以用具有强氧化性的溶液来吸收，所以可选用高锰酸钾溶液或溴水；故答案为：ad；（3）由实验可知，生成的气体为SO2和CO2，所以碳还原硫酸铜生成Cu、二氧化硫和二氧化碳，其反应方程式为：CuSO4+C Cu+SO2↑+CO2↑；故答案为：CuSO4+C Cu+SO2↑+CO2↑．9．“索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：（1）合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，若某α﹣Fe催化剂中FeO和Fe2O3的物质的量相等，则其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2；（2）向饱和NaCl溶液中先通入NH3气体，效果更好．反应制得NaHCO3沉淀和NH4Cl 溶液的化学程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（3）索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣CaCl2．侯氏制碱法在此工业上改进，不再使用CaCO3制备CO2，而是在制备NH3的过程中制得CO2，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了NH4Cl，此物质在农业上的用途是作氮肥．【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．【分析】（1）根据某α﹣Fe催化剂中FeO和Fe2O3的物质的量相等，计算其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比；（2）为了增大二氧化碳的溶解性，所以向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，效果更好，氯化钠、二氧化碳、氨气和水反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl；（3）根据索尔维制碱法的流程使用CaCO3制备CO2，最后用氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气循环，同时生成氯化钙废渣；而侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了NH4Cl，可以作氮肥．【解答】解：（1）某α﹣Fe催化剂中FeO和Fe2O3的物质的量相等，则其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比1：2，故答案为：1：2；（2）为了增大二氧化碳的溶解性，所以向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，效果更好，发生反应的方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NH3；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（3）根据索尔维制碱法的流程使用CaCO3制备CO2，最后用氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气循环，同时生成氯化钙废渣；而侯氏制碱法不再使用CaCO3制备CO2，在得到纯碱的同时还制得了NH4Cl，所以物质在农业上的用途是可以作氮肥，故答案为：CaCl2；NH4Cl；作氮肥．10．金属钛冶炼过程中得到MgCl2，将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：（1）如图所示，若钛厂Cl2泄露，工人应立即向A疏散（填A、B或C）；（2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学程式解释2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑（3）“84消毒液”（主要成分是NaClO和NaCl）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O（4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2（全部溶于水，不会逸出），若取10ml 漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能观察到的现象是开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀（5）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl2用于自来水消毒．已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl﹣，则等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的 2.5倍．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】（1）氯气的密度比空气密度大，则下方氯气含量大；（2）漂白液与空气中水、二氧化碳反应，HClO光照分解；（3）二者发生氧化还原反应生成氯气；（4）酸性时先生成氯气，然后氯气、二氧化硫反应生成硫酸根离子，最后得到硫酸钡沉淀；（5）设物质的量均为1mol，结合化合价变化计算．【解答】解：（1）氯气的密度比空气密度大，则下方氯气含量大，则若钛厂Cl2泄露，工人应立即向A疏散，故答案为：A；（2）漂白液与空气中水、二氧化碳反应，HClO光照分解，则发生的反应为2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑；（3）二者发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；（4）酸性时先生成氯气，然后氯气、二氧化硫反应生成硫酸根离子，最后得到硫酸钡沉淀，则观察到的现象为开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀，故答案为：开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀；（5）设物质的量均为1mol，ClO2消毒能力约是Cl2的=2.5倍，故答案为：2.5．11．某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO3反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO2溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：实验一：将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；（1）由此得出的结论是NO2溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应，NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应（2）查阅资料得知：NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4，气体被全部吸收，试写出此反应的化学方程式NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O（3）为制得干燥的NO2，可将湿润的NO2通过干燥的2干燥．也可用Pb（NO3）2加热制得含有NO2的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态NO2，试写出Pb（NO3）2加热的化学方程式2Pb（NO3）22PbO+4NO2↑+O2↑【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】（1）由实验一和实验二中的现象分析；（2）NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4，根据原子守恒书写方程式；（3）NO2能溶于浓硫酸，NO2与无水氯化钙不反应；Pb（NO3）2加热分解生成NO2和PbO、O2．【解答】解：（1）实验一：将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去，说明NO2溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应；实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色，说明NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应；故答案为：NO2溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应，NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应；（2）NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4，由原子守恒书写出方程式为NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O；故答案为：NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O；（3）能溶于浓硫酸，所以不能用浓硫酸干燥NO2，NO2与无水氯化钙不反应，所以可以用无水氯化钙干燥NO2；Pb（NO3）2加热分解生成NO2和PbO、O2，反应方程式为：2Pb（NO3）22PbO+4NO2↑+O2↑；故答案为：无水氯化钙；2Pb（NO3）22PbO+4NO2↑+O2↑．2016年12月14日。

南康中学2017～2018学年度第二学期高一第二次大考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Mg 24 Al 27 O 16 S 32 Fe 56 Br 80一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列说法中，正确的是（）A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低2．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AB．1 mol Na2O2 与CO2完全反应转移的电子数为2N AC．11 g T2 16O 含有的中子数为6N AD．标准状况下，2.24 L H2O 所含共价键数为0.2 N A3．有下列10 种物质，归类正确的是（）①铝②H2S ③金刚石④氯水⑤NaOH 固体⑥BaCO3固体⑦氨水⑧CO2⑨乙醇⑩盐酸A．能导电的物质①④⑤⑦⑩ B．含有离子键的化合物: ⑤⑥⑩C．电解质: ⑤⑥⑩ D．共价化合物: ②⑧⑨4．含有下列各组离子的溶液中通入过量的某种物质后仍能大量共存的是（）A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体C．ClO－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，通入HCl气体5．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。

已知断裂1mol N-N键吸收193 kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ 热量，则下列说法不正确的是（）A．N4与N2互为同素异形体B．1mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ 能量C．N4变成N2是化学变化D．N4分子中有6个共价键6．碱式碳酸铝镁[Mg a Al b(OH)c(CO3)d]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法正确的是（）A．Q可能为NH3B．工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属AlC．a、b、c、d符合关系式:2a+3b=2c+2dD．X可能为NaOH7．下列离子方程式的书写正确的是（）A．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+=SO2↑+H2OD．Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O8．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊澄清石灰水9．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（）A．Fe(NO3)x中的x为2；B．稀HNO3在反应中只表现氧化性；C．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移；D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化。

2017-2018学年广东省湛江一中高一（下）月考化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每题只有一个选项符合题意）1．下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是（）A．CO2NaOH NaCl MgOB．H2SO4AlCl3CaCO3Na2OC．NO2Ba（OH）2CaO H2O2D．HBr KOH BaSO4CuO2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.2N AB．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AC．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AD．标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5N A3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．碳酸钙溶于稀盐酸中：Ca2++2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C．Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．铜片跟稀硝酸反应：Cu+2NO3﹣+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O5．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干后停止加热B．过滤操作时，直接将过滤液慢慢向漏斗中倾倒C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸馏操作时，温度计下端应插入液面下6．下列说法正确的是（）A．漂白粉的有效成分是氯酸钙B．将过量铁粉加入稀硝酸中，有气体生成，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色C．将铜粉加1.0molL﹣1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现D．二氧化硅是制造光导纤维的材料7．下列实验事实或结论正确的是（）A．二氧化硫气体通入硝酸钡溶液，生成白色BaSO4沉淀B．氨气的水溶液可以导电，所以氨气是电解质C．酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性D．硝酸具有挥发性，所以硝酸不稳定）A．A B．B C．C D．D9．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是（）A．N2→NO→NO2B．Fe→FeCl2→Fe （OH）2C．S→SO3→H2SO4D．Na→Na2O2→NaOH10．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．其中a、b、c为短周期元素，a+核外没有电子，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．元素a和元素b、c均能形成共价化合物C．元素d和元素b、c均能形成离子化合物D．元素c最高和最低化合价的代数和为4二、填空题（本题包括4道大题，共60分．按照题目要求答题）11．下表是元素周期表的一部分．按要求回答下列问题：（1）元素j的名称是；（2）元素e的负一价离子的结构示意图为，元素d与元素g形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为；（用元素符号填空）（3）元素d分别与元素c和h形成化合物，属于离子晶体的是；（用元素符号填空）（4）元素k的气态氢化物比元素i的气态氢化物（填“稳定”或“不稳定”）；（5）元素g与元素h相比，金属性较强的是（用元素符号填空），下列表述中能证明这一事实的是（填字母序号）；a．g的原子半径比h的原子半径大b．g的化合价比h的化合价低c．单质与水反应，g比h剧烈d．g最高价氧化物的水化物的碱性比h的强．12．工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、H2、NaOH．请回答下列问题：（1）请写出电解过程中发生反应的离子方程式：；（2）若电解池的容积为10L，电解一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体．请计算此时溶液中NaOH的物质的量浓度为（假设电解过程中溶液的体积不变）．（3）现用MnO2与浓盐酸反应在实验室中制取氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2，其实验流程示意图如下：上图中“→”表示气流方向．请完成下列填空．①请写出A 中发生反应的化学反应方程式；②B中选用的试剂是：；C中选用的试剂是；③E中反应的离子方程式为：．13．某同学为了检验浓硫酸与木炭发生反应产生的所有气体产物，设计了如下反应流程：（1）气体发生装置应该选择下图给出的；写出浓硫酸和木炭在该装置中发生反应的化学方程式；（2）①中无水硫酸铜的作用是；（3）②中间洗气瓶中试剂为；作用是；（4）②中两次用到品红溶液，B的作用是；（5）③中出现的现象是．14．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当硝酸浓度不确定时，反应的产物也会有所不同，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．按要求回答下列问题：（1）硝酸在反应中的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”），该反应的还原产物是；（2）若反应中用浓硝酸，请写出发生反应的化学方程式；（3）若反应得到的NO和NO2物质的量相同，请写出发生的反应方程式并配平：；（4）在（3）的反应中，若有0.3mol Cu被硝酸完全溶解，那么参加反应的硝酸的物质的量是，（5）若用排水法收集在（3）的反应中产生的气体，收集到的气体是，标准状况下该气体的体积是．2017-2018学年广东省湛江一中高一（下）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每题只有一个选项符合题意）1．下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是（）A．CO2NaOH NaCl MgOB．H2SO4AlCl3CaCO3Na2OC．NO2Ba（OH）2CaO H2O2D．HBr KOH BaSO4CuO【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物．【解答】解：A．CO2酸性氧化物，NaOH属于碱，NaCl属于盐，MgO属于氧化物，故A 错误；B．H2SO4属于酸，AlCl3属于盐，CaCO3属于盐，Na2O属于氧化物，故B错误；C．NO2 属于氧化物，Ba（OH）2属于碱，CaO属于氧化物，H2O2 属于氧化物，故C错误；D．HBr属于酸，KOH 属于碱，BaSO4属于盐，CuO属于氧化物，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查物质的分类知识，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据概念进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.2N AB．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AC．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AD．标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积标准状况下为22，4L/mol；B．求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；C．D2O摩尔质量为20g/mol，H2O摩尔质量为18g/mol，分子中都含有10个质子；D．标准状况下三氧化硫不是气体．【解答】解：A．常温常压下，2.24L氯气物质的量不是0.1mol，故A错误；B.23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠转移1mol电子即N A 个，故B正确；C．D2O摩尔质量为20g/mol，H2O摩尔质量为18g/mol，分子中都含有10个质子，18gD2O 和18gH2O的物质的量不同，质子数不同，故C错误；D．标准状况下三氧化硫不是气体，11.2L三氧化硫物质的量不是0.5mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【考点】化学基本反应类型；氧化还原反应．【分析】四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A、反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；B、反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，故B正确；C、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；D、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑属于有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，四种基本反应类型为初中所学内容，注意把握氧化还原反应的判断角度．4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．碳酸钙溶于稀盐酸中：Ca2++2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C．Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．铜片跟稀硝酸反应：Cu+2NO3﹣+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；B．反应生成氯化铁，遵循电子、电荷守恒；C．不符合离子的配比；D．反应生成硝酸铜、NO和水．【解答】解：A．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO32﹣+H2O+CO2↑，故A错误；B．向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．Ba（OH）2与稀H2SO4反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．铜片跟稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．5．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干后停止加热B．过滤操作时，直接将过滤液慢慢向漏斗中倾倒C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸馏操作时，温度计下端应插入液面下【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．蒸发时，注意温度不能过高，防止固体迸溅和溶质分解而变质；B．过滤操作时用玻璃棒引流；C．分液时，应避免液体重新混合而污染；D．蒸馏时温度计用于测量馏分的温度．【解答】解：A．蒸发操作时，不能将蒸发皿中的液体蒸干，当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故A错误；B．过滤操作时用玻璃杯引流，防止液体流到漏斗外面，故B错误；C．分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，避免液体重新混合而污染，故C 正确；D．蒸馏时温度计用于测量馏分的温度，应使温度计水银球位于支管口的下沿，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的可行性的评价以及注意事项，难度不大．6．下列说法正确的是（）A．漂白粉的有效成分是氯酸钙B．将过量铁粉加入稀硝酸中，有气体生成，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色C．将铜粉加1.0molL﹣1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现D．二氧化硅是制造光导纤维的材料【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A、漂白粉的有效成分是次氯酸钙；B、过量铁粉与稀硝酸反应生成亚铁离子；C、Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；D、光导纤维的材料的成份是二氧化硅．【解答】解：A、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，而不是氯酸钙，故A错误；B、过量铁粉与稀硝酸反应生成亚铁离子，而亚铁离子与KSCN溶液，不显色，故B错误；C、Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故C错误；D、光导纤维的材料的成份是二氧化硅，所以二氧化硅是制造光导纤维的材料，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素化合物的知识，为高频考点，涉及漂白粉的有效成分、铝及其氧化物的性质、氧化还原反应、硝酸的性质等知识点，侧重考查基本理论、元素化合物性质，注意把握实验原理及操作方法，题目难度中等．7．下列实验事实或结论正确的是（）A．二氧化硫气体通入硝酸钡溶液，生成白色BaSO4沉淀B．氨气的水溶液可以导电，所以氨气是电解质C．酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性D．硝酸具有挥发性，所以硝酸不稳定【考点】二氧化硫的化学性质；氧化还原反应；氨的化学性质．【分析】A．二氧化硫具有还原性，通入硝酸钡溶液中形成稀硝酸具有强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸；B．电解质为化合物，必须是本身能够电离产生自由离子；C．依据二氧化硫的还原性解答；D．硝酸不稳定是因为见光分解．【解答】解：A．二氧化硫具有还原性，通入硝酸钡溶液中形成稀硝酸具有强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，结合钡离子形成BaSO4沉淀，故A正确；B．氨气本身不能电离，属于非电解质，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，证明二氧化硫有还原性，故C错误；D．硝酸不稳定是因为见光分解，与挥发性无关，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的还原性，硝酸的不稳定性，明确电解质概念是解题关键，题目难度不大．）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．稀盐酸先和NaOH反应生成NaCl，然后和碳酸钠反应生成NaHCO3，最后NaHCO3再和HCl反应生成CO2；B．浓硫酸和Al发生钝化现象；C．将氯化铝加入NaOH溶液中先生成NaAlO2；D．Cu和稀硝酸反应生成无色NO，NO不稳定，易被空气氧化生成红棕色气体NO2．【解答】解：A．稀盐酸先和NaOH反应生成NaCl，然后和碳酸钠反应生成NaHCO3，最后NaHCO3再和HCl反应生成CO2，所以不能立即产生气体，则结论不正确，故A错误；B．浓硫酸和Al发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以没有明显现象，故B正确；C．将氯化铝加入NaOH溶液中先生成可溶性的NaAlO2，则先没有明显现象，当氯化铝过量时二者反应生成白色沉淀，所以结论不正确，故C错误；D．Cu和稀硝酸反应生成无色NO，NO不稳定，易被空气氧化生成红棕色气体NO2，所以结论不正确，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质之间的反应、物质的性质，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意C中滴加顺序不同导致产物不同、反应现象不同，为易错点．9．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是（）A．N2→NO→NO2B．Fe→FeCl2→Fe （OH）2C．S→SO3→H2SO4D．Na→Na2O2→NaOH【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．氮气与氧气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；B．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀；C．硫单质与氧气反应生成的是二氧化硫，不会一步转化成三氧化硫；D．钠与氧气加热反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠．【解答】解：A．N2与氧气催化氧化可以生成NO，NO与氧气反应生成NO2，该转化关系均可以一步实现，故A错误；B．Fe与氯化铁溶液反应生成FeCl2，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成Fe （OH）2，该转化关系均可以一步实现，故B错误；C．S与氧气反应生成的是二氧化硫，则S→SO3不可以一步实现，故C正确；D．Na与氧气加热或点燃生成Na2O2，过氧化钠与水反应生成NaOH，该转化关系均可以一步实现，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见金属单质及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意S单质无法一步转化成三氧化硫，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．10．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．其中a、b、c为短周期元素，a+核外没有电子，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．元素a和元素b、c均能形成共价化合物C．元素d和元素b、c均能形成离子化合物D．元素c最高和最低化合价的代数和为4【考点】原子结构与元素的性质．【分析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，其中a、b、c为短周期元素，a+核外没有电子，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，则b为S元素，c为Cl元素；c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素；结合元素化合物的性质及元素周期律解答．【解答】解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，其中a、b、c为短周期元素，a+核外没有电子，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，则b为S元素，c为Cl元素；c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；B．H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，故B正确；C．K元素与S、Cl元素可以形成K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确；D．Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1，最高和最低化合价的代数和分别为6，故D错误，故选：D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，难度不大．二、填空题（本题包括4道大题，共60分．按照题目要求答题）11．下表是元素周期表的一部分．按要求回答下列问题：（1）元素j的名称是硫；（2）元素e的负一价离子的结构示意图为，元素d与元素g形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为；（用元素符号填空）（3）元素d分别与元素c和h形成化合物，属于离子晶体的是Si；（用元素符号填空）（4）元素k的气态氢化物比元素i的气态氢化物HCl（填“稳定”或“不稳定”）；（5）元素g与元素h相比，金属性较强的是Na（用元素符号填空），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母序号）；a．g的原子半径比h的原子半径大b．g的化合价比h的化合价低c．单质与水反应，g比h剧烈d．g最高价氧化物的水化物的碱性比h的强．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Ne、g 为Na、h为Mg、i为P、j为S、k为Cl、m为Ar．（1）j为硫元素；（2）元素e的负一价离子为F﹣；元素d与元素g形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2；（3）二氧化硅属于原子晶体；（4）非金属性越强，氢化物越稳定；（5）同周期自左而右金属性减弱，可以根据金属单质与水或酸反应难易程度、剧烈程度，或者根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等判断．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Ne、g为Na、h为Mg、i为P、j为S、k为Cl、m为Ar．（1）j为硫元素，故答案为：硫；（2）元素e的负一价离子为F﹣，离子结构示意图为，元素d与元素g形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，电子式为，故答案为：；；（3）二氧化碳属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，故答案为：Si；（4）同周期自左而右非金属性减弱，非金属性Cl＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，故HCl更稳定，故答案为：HCl；（5）同周期自左而右金属性减弱，故Na的金属性比Mg的强，可以根据金属单质与水或酸反应难易程度、剧烈程度，或者根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等判断，故答案为：Na；cd．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，注意对元素周期律表熟练掌握，理解元素周期律，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．12．工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、H2、NaOH．请回答下列问题：（1）请写出电解过程中发生反应的离子方程式：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣；（2）若电解池的容积为10L，电解一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体．请计算此时溶液中NaOH的物质的量浓度为0.05mol/L（假设电解过程中溶液的体积不变）．（3）现用MnO2与浓盐酸反应在实验室中制取氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2，其实验流程示意图如下：上图中“→”表示气流方向．请完成下列填空．①请写出A 中发生反应的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；②B中选用的试剂是：饱和食盐水；C中选用的试剂是浓硫酸；③E中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H20．【考点】制备实验方案的设计；电解原理．【分析】（1）用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上水得电子生成氢气同时生成NaOH，阳极上氯离子失电子生成氯气；（2）电池反应式为2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣，根据反应式知，每生成2mol气体则生成2molNaOH，电解一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体，生成气体的物质的量==0.5mol，则生成NaOH0.5mol，根据c=计算c（NaOH）；（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，所以得到的氯气中含有HCl，用饱和是食盐水除去氯气中的HCl，然后用浓硫酸干燥氯气得到较纯净、干燥的氯气，D中氯气和Cu在点燃条件下反应生成氯化铜，因为氯气有毒，则不能直接排空，应该用碱液处理尾气．【解答】解：（1）用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上水得电子生成氢气同时生成NaOH，阳极上氯离子失电子生成氯气，电池反应离子方程式为2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH ﹣，故答案为：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣；（2）电池反应式为2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣，根据反应式知，每生成2mol气体则生成2molNaOH，电解一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体，生成气体的物质的量==0.5mol，则生成NaOH0.5mol，c（NaOH）===0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，所以得到的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，氯化钠抑制氯气溶解，所以用饱和是食盐水除去氯气中的HCl，浓硫酸具有吸水性且和氯气不反应，所以用浓硫酸干燥氯气得到较纯净、干燥的氯气，D中氯气和Cu在点燃条件下反应生成氯化铜，因为氯气有毒，则不能直接排空，应该用碱液处理尾气．①A中发生反应的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；②HCl极易溶于水，氯化钠抑制氯气溶解，所以用饱和是食盐水除去氯气中的HCl，浓硫酸具有吸水性且和氯气不反应，所以用浓硫酸干燥氯气得到较纯净、干燥的氯气，则B中选用的试剂是饱和食盐水，C中选用的试剂是浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；③E中盛放碱液，氯气和碱液反应即E中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H20，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H20．【点评】本题考查物质制备，为高频考点，涉及实验室和工业制取氯气，明确实验原理、物质性质是解本题关键，侧重考查学生实验设计、实验分析能力，知道（3）题流程图中气体成分及发生的反应，题目难度不大．13．某同学为了检验浓硫酸与木炭发生反应产生的所有气体产物，设计了如下反应流程：（1）气体发生装置应该选择下图给出的C；写出浓硫酸和木炭在该装置中发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）2S02↑+C02↑+2H2O；（2）①中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水蒸气；（3）②中间洗气瓶中试剂为酸性高锰酸钾；作用是除去混合气体中的SO2；（4）②中两次用到品红溶液，B的作用是检验生成的2气体；检验2是否除尽；（5）③中出现的现象是出现白色沉淀．【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸具有强的氧化性，能够在加热条件下氧化碳生成二氧化碳、二氧化硫和水，依据反应为状态和反应条件选择发生装置，要检验水应选择无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水显蓝色，检验二氧化硫用品红溶液，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，检验二氧化碳需要用澄清石灰水，能够使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳之前应用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，排除二氧化硫对二氧化碳检验造成的干扰，据此解答．【解答】解：（1）浓硫酸具有强的氧化性，能够在加热条件下氧化碳生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式：C+2H2SO4（浓）2S02↑+C02↑+2H2O，反应物为固体与液体加热，所以应选择C发生装置；故答案为：C+2H2SO4（浓）2S02↑+C02↑+2H2O；C；（2）一般检验含有水汽的混合气体，水通常是第一个检验的；实验利用白色硫酸铜遇到水变为蓝色证明含有水蒸气，①中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水蒸气；故答案为：检验反应生成的水蒸气；（3）因S02和C02都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出C02，就要先把S02检验了，并除掉S02，这样石灰水变浑浊才能说明有C02，即②一定要在③的前面．根据检验SO2和CO2时，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，所以高锰酸钾溶液是吸收二氧化硫的作用，故答案为：酸性高锰酸钾，除去混合气体中的SO2；（4）根据检验SO2和CO2时，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，所以②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽；故答案为：检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽；（5）装置是验证二氧化硫气体除净后，检验二氧化碳气体存在的实验装置，反应现象是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀；故答案为：出现白色沉淀．。

绝密★启用前2017-2018学年第二学期第二次月考高一年级化学试题卷2018.5本试卷共2页，18小题，满分100分.考试用时50分钟.注意事项：1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。

2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。

不按要求填涂的，答案无效。

3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 Fe:56一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每小题3分，满分42分。

1. .氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平。

氢能具有的优点包括（ ）①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便容易 ④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.③④D.②④2.已知：4NH 3+5O 24NO+6H 2O ，若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O) ［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是（ ）A.4v(NH 3)=5v(O 2)B.5 v(O 2)=6v(H 2O)C.2 v(NH 3)=3v(H 2O)D.4 v(O 2)=5v(NO)3.根据下列反应不能设计为原电池的是( )A ．Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2B ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2ON O O N OH O N CH 3F H 3C C ．H 2＋Cl 2=====点燃2HCl D ．H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O4.在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn －2e －===Zn 2＋，则( )A ．锌电极为负极B ．锌电极为正极C ．反应中Cu 被氧化D ．反应中Zn 被还原5.能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是( )A ．甲烷的4个碳氢键的键能相等B ．甲烷的4个碳氢键的键长相等C ．甲烷的一氯代物只有1种D ．甲烷的二氯代物只有1种6．氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误．．的是( ) A ．能发生加成、取代反应B ．能发生酯化反应C ．分子内共有19个氢原子D ．分子内共平面的碳原子多于6个7．下列反应中，属于取代反应的是（ ）①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA. ①②B. ③④C. ①③D. ②④8．下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是（ ）①苯和水； ②乙酸乙酯和乙醇； ③乙酸乙酯和纯碱溶液；④苯和溴苯； ⑤硝基苯和水； ⑥蔗糖与葡萄糖； ⑦乙烷和SO 2A ．①③⑤B ．①④⑤⑥C ．①②③⑦D ．②③⑤⑦9．下列实验操作和结论错误的是( )A ．用新制Cu(OH)2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖B ．用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化C ．浓H 2SO 4可使蔗糖变黑，证明浓H 2SO 4具有脱水性D ．蔗糖溶液中滴加几滴稀H 2SO 4，水浴加热几分钟，加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，证明蔗糖没水解10.下列两种物质不属于同分异构体的是（ ）A ．葡萄糖、 果糖B ．蔗糖 、 麦芽糖C ．正丁烷、 异丁烷D ．淀粉 、 纤维素11．下列有机物属于烃的是( )A．乙烯 B．乙醇 C．乙酸 D．硝基苯12．下列物质存在同分异构体是( )A．CH3CH3 B．CH4 C．CH3CH2CH2CH3 D．CH3CH2CH313．下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是( )A．H2 B．H2O C．KMnO4 D．Br214.可以证明乙酸是弱酸的事实是（）A．乙酸和水能任意比例混溶 B. 1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C. 醋酸能与Na2CO3溶液反应生成CO2气体D.0.1摩/升的醋酸中氢离子浓度小于0.1摩/升二、非选择题：本大题共4小题，满分58分。

甘肃省静宁县第一中学2017-2018学年高一化学下学期第二次月考试题说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（每小题2分，共48分）1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A ．Na ＋、Ag ＋、AlO －2、Br －B ．H ＋、Fe 2＋、SO 2－4、NO －3 C ． K ＋、NH ＋4、CO 2－3、OH －D ．Ca 2＋、Al 3＋、NO －3、Cl －2．下列有关两种微粒和错误！未找到引用源。

1X A Z ++的叙述正确的是( )A ．一定都是由质子、中子、电子组成的B ．化学性质几乎完全相同C ．核电荷数和核外电子数一定相等D ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 3．如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴入试管②与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。

则液体A 和气体B 的组合不可能是下列的是( ) A ．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B ．水、氨气C ．氢氧化钠溶液、一氧化氮D ．水、二氧化氮与氧气 4．下列说法正确的是( )A ．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B ．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C ．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D ．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期5．1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A 元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A 元素在周期表中的位置是（ ） A ．第三周期第ⅠA 族 B ．第三周期第ⅡA 族 C ．第四周期第ⅠA 族D ．第五周期第ⅠA 族6．如图，利用培养皿探究SO 2的性质。

高一(下)学期 第二次 月考检测化学试题含解析一、选择题1．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3 ②NO 2③HCl 和N 2 的4：5混合气体，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A ．①>②>③ B ．①＜②＜③C ．①=②=③D ．①＜②=③【答案】C 【详解】同温同压下，等体积的3NH 、HCl 、2NO 物质的量相等，设3NH 、HCl 、2NO 的物质的量均为1mol ，烧瓶体积为VL 。

由2233NO H O 2HNO NO +=+可知生成3HNO 的物质的量为2mol 3，生成NO 的物质的量为1mol 3，NO 难溶于水，则3HNO 的物质的量浓度为213/23molmol L V V L =，3NH 和HCl 溶于水后溶液的物质的量浓度为1mol /L V ，因此①=②=③，答案选C 。

2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A ．NaBr 溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I -，也除掉了Br -，最后所得溶液为NaCl ，A 不正确；B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)中加入石灰水，NaHCO 3、Na 2CO 3都转化为CaCO 3沉淀，最后得不到NaHCO 3溶液，B 不正确；C ．SO 2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl 溶解于溶液，SO 2也会有大量溶解，C 不正确；D ．MgCl 2溶液(CaCl 2)中加入石灰水，虽然MgCl 2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl 2，D 正确； 故选D 。

3．下列说法不正确．．．的是( ) A ．生铁和钢都是铁和碳的合金 B ．氯化钙是漂白粉的有效成分 C ．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品 D ．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B 【详解】A ．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A 正确；B ．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B 错误；C ．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C 正确；D ．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D 正确； 故合理选项是B 。

人教版高一(下)学期第二次月考检测化学试题及解析一、选择题1．用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列描述不合理的是（）A．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【答案】D【解析】【详解】A．铜与浓硫酸反应中，硫元素部分化合价降低，部分化合价不变，浓硫酸既表现酸性又表现强氧化性，故A正确；B．SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C．SO2有毒，对环境有污染，但能溶于NaOH溶液，则③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2，防污染环境，故C正确；D．①中反应后为浓硫酸和硫酸铜的混合液，应将①中混合物加入水中，观察溶液显蓝色，确认有CuSO4生成，故D错误；故答案为D。

2．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）a b cA Al AlCl3Al(OH)3B NO NO2HNO3C Si SiO2H2SiO3D S SO2H2SO4A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】试题分析：A项：用Al(OH)3无法一步生成Al，故错。

B项：可以。

如2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故正确。

C项：SiO2无法一步生成H2SiO3，H2SiO3无法一步生成Si，故错。

D项：H2SO4无法一步生成FeS2，故错。

故选B。

考点：无机推断点评：本题考查的是无机推断的知识，要求学生对课本中的化学反应要熟悉掌握，识记化学方程式的书写。

3．向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120 mL 4 mol·L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L(标准状况)气体，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，无明显现象，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.21 mol B．0.14 mol C．0.16 mol D．0.24 mol【答案】B【解析】试题分析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L-0.06mol=0.42mol，所以硝酸亚铁的物质的量为n[Fe(NO3)2]=0.42mol÷2=0.21mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n(Fe)=0.21mol，故选项A正确。

2017-2018学年下学期高二年级第二次月考仿真测试卷化学（A）（解析版）一、选择题（16×3分=48分）1．（2017年成都实验外国语学校预考）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3:2的化合物是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为3:1，故A不选；B．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，故B不选；C．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，氢原子数之比为8:6:2=4:3:1，故C不选；D．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为3:2，故D选；故选D。

2．（2017年陕西师范大学附属中学月考）有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙稀⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是A．③④⑤ B．④⑤⑥ C．④⑤ D．③④⑤⑥【答案】C【解析】①甲烷②苯③聚乙烯以及⑥己烷不含有C=C键，与高锰酸钾和溴水都不反应，而④乙烯⑤丙稀含有C=C键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色。

故选C。

3．（2017年烟台一中月考）下列实验不能获得成功的是A．用半透膜可除去蛋白质溶液中的NaClB．用灼烧的方法检验是毛线还是棉线C．为证明硬脂酸有酸性，取稀NaOH溶液（滴有酚酞）加入硬脂酸并加热D．欲证明放入硫酸溶液中的纤维素加热已发生水解，可向所得溶液加入银氨溶液，放在水浴中【答案】D【解析】A．蛋白质溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析提纯胶体，故A正确；B．毛线的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧的方法检验是毛线还是棉线，故B正确；C．中和反应生成水和硬脂酸钠，酚酞遇碱变红色，与酸混合无色，如果生成盐，溶液碱性降低，则溶液颜色变浅或褪色，故C正确；D．银镜反应必须在碱性条件下进行，所以该实验在滴加银氨溶液之前应该加入NaOH中和未反应的酸，否则生成的AgOH干扰实验，故D错误，故选D。