化学平衡的移动_苏教版后

第三单元 化学平衡的移动目标与素养：1.理解化学平衡移动的概念和移动的条件。

(变化观念与平衡思想)2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。

(变化观念与平衡思想)3.理解勒夏特列原理并结合实际情况进行应用。

(证据推理与模型认知)一、化学平衡状态的移动 1．化学平衡移动概念与实质(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。

(2)实质：改变条件后，①v 正≠v 逆，②各组分的百分含量发生改变。

2．化学平衡移动的过程分析3．化学平衡移动方向的判断条件改变⎩⎨⎧若v正＝v 逆，平衡不移动；若v正＞v 逆，平衡向正反应方向移动；若v正＜v 逆，平衡向逆反应方向移动。

二、浓度变化对化学平衡的影响1．实验探究(1)实验原理：Cr 2O 2－7＋H 2O2CrO 2－4＋2H＋橙色 黄色(2)实验步骤：Ⅰ.向试管中加入4 mL 0.1 mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液，再滴加数滴1 mol·L －1 NaOH 溶液。

Ⅱ.向上述溶液中滴加1 mol·L －1HNO 3溶液。

实验现象结论实验Ⅰ滴加NaOH溶液后，溶液橙色变浅，逐渐变为黄色平衡向正反应方向移动实验Ⅱ滴加HNO3后，溶液黄色变浅，逐渐变为橙色平衡向逆反应方向移动2．结论及应用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物，从而提高产物产量、降低成本。

微点拨：固体或纯液体浓度可视为定值，改变固体或纯液体用量，其浓度保持不变，化学平衡不移动。

三、压强变化对化学平衡的影响1．压强对平衡移动的影响的实例探讨可逆反应平衡常数表达式改变压强对平衡的影响增大压强减小压强N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K＝c2(NH3)c(N2)·c3(H2)正向移动逆向移动N2O4(g)2NO2(g) K＝c2(NO2)c(N2O4)逆向移动正向移动FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)K＝c(CO2)c(CO)不移动不移动对于有气体参加的可逆反应，a A(g)b B(g)，其平衡常数K＝c b(B)c a(A)，改变体系压强时：⎩⎪⎨⎪⎧若a >b ，即正反应方向是气体分子数目减小的反应，增大压强，平衡正向移动；若a ＝b ，即反应前后气体分子数目不变的反应，改变反 应体系的压强，平衡不发生移动；若a <b ，即正反应方向是气体分子数目增大的反应，增 大压强，平衡逆向移动。

化学平衡的移动(一)化学平衡移动的概念一定条件下的化学平衡平衡破坏新条件下的新平衡V正=V逆 V正≠ V逆 V正'=V逆'各组分百分含量:组成百分含量：发生改变保持新的一定保持一定化学平衡只有在一定的条件下才能保持。

如果一个可逆反应达到平衡后，反应条件（如浓度、压强、温度等）改变了，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就随着改变而达到新的平衡状态，这叫做化学平衡的移动。

(二)影响化学平衡移动的条件(见后)(三)勒沙特列(化学平衡移动)原理1．原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

这就是化学平衡移动原理即勒沙特列原理.(1).化学平衡移动的原因是反应条件的改变对V正和V逆的影响大小不同，而导致正反应速率与逆反应速率不相等(见后反应速率与平衡移动图像分析)。

(2).化学平衡移动的结果是在新条件下使V正和V逆的大小重新达到相等，各组分的百分含量重新达到保持不变。

但速率大小和各组分的百分含量与原平衡并不相等。

(3).平衡移动方向判断的主要方法：①根据正逆反应速率变化大小判断：若V正>V逆,平衡向正反应方向移动；若V逆>V正,平衡向逆反应方向移动。

②根据生成物或反应物百分含量的变化判断：若反应物含量减小或生成物含量增加，平衡向正反应方向移动；若反应物含量增加或生成物含量减小，平衡向逆反应方向移动。

③根据气体平均分子量的变化来判断：当平衡组分全部是气体时，M气体增大，平衡向气体体积减小的方向移动；M气体减小，平衡向气体体积增大的方向移动。

M气体不变，反应前后气体体积不变，平衡不移动。

当平衡组分中有液体或固体时，必须通过计算才能确定平衡移动的方向。

④通过气体密度的变化判断平衡移动方向：方法同③，还需考虑压强导致气体体积变化对密度的影响。

必需具体分析才能确定平衡移动方向。

⑤通过反应体系颜色的变化等可以判断平衡移动的方向。

⑥通过勒沙特列原理（浓度、压强、温度的变化等）判断平衡移动方向。

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苏教版高二(选修)设计化学平衡的移动教学设计第三单元“化学平衡的移动”[ 苏教版(新教材)高二(选修)基本理论课1) 知识与技能：理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;理解平衡移动的原理。

2) 过程与方法：采用“以为索引、为主体”的自主探究的方法，让学生通过“ 使学生亲历科学的历程”。

3) 情感态度：① 领略实验乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。

② 通过学习让学生懂得“诺贝尔化学奖获得者”研究问题的方法、灵感和智慧，从而获得学习的信心和勇气。

③ 通过学习激发学生强烈的好奇心和求知欲，并在学习中学会主动意识和合作精神。

3，教学重点，难点浓度，压强，温度对化学平衡的影响平衡移动原理。

【教学过程】苏教版高二化学选修教学设计化学平衡的移动热门说课稿范文推荐：★★★★★★《化学平衡的移动》说课稿【设计理念】在《高中化学课程标准》的指导下：1、课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法。

2、以学生对新知预言、主动探究为主，以教师引导为辅。

3、重视实验设计，设计注重学生的心理与认知水平、认知发展相结合。

【教材分析】1.教材的地位及其作用苏教版第三单元《化学平衡的移动》，本节内容是中学化学重要的基础理论，是整个中学化学教材中的重点和难点。

与原教材相比，原教材比较注重知识的传授，强调知识的接受，新课程强调让学生形成积极的、主动的学习态度。

在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，理论性强。

2.教学目标分析1) 知识与技能：理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动的原理，使实验设计能力和探究思维能力得到较大的培养。

2)过程与方法：采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过“使学生亲历科学的历程”。

化学平衡的移动❖教学目标1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。

2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

❖知识梳理一、化学平衡移动1．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。

这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。

2．过程3．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

(3)v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。

4．影响化学平衡的外界因素(1)影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

5．几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。

(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。

(3)“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系――――――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

②恒温、恒压条件原平衡体系――――――→充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小等效于减压(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。

二、等效平衡1．含义在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。

2．原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。

化学平衡的移动[知识回顾]：1、可逆反应达到平衡状态的标志是什么？2、改变温度、浓度、压强、催化剂中的一个条件，对可逆反应的正反应速率和逆反应速率分别有何影响？第一课时影响化学平衡移动的因素[知识学习]1、浓度变化对化学平衡的影响[活动与探究]：已知铬酸根和重铬酸根离子间存在以下平衡：2CrO42-(黄色)Cr2O72-(橙色)+H2O，进行以下实验：[实验1]向试管中加入4mL0.1mol/LK2CrO4溶液，滴加1mol/LHNO3溶液数滴，现象_____________，结论：化学平衡向_____方向移动。

[实验2]将上述溶液分成两份，向其中一份滴加1mol/LNaOH溶液，现象___________________，和另一份溶液对比得出结论：化学平衡向_________方向移动。

结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或小生成物的浓度，平衡向______方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向________方向移动。

思考：1、在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，目的是什么？2、在工业合成氨的生产过程中，人们通过向合成塔中通入过量氮气来提高氢气转化率，请用所学知识解释。

练习：CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2-(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：方法一：_______________________________________________________。

方法二：_______________________________________________________。

2、压强变化对化学平衡的影响[交流与讨论]：1、根据教材P49中图2-21的数据，分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的？2、写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。