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2013届高三总复习(第1轮)化学(广西专版)课件：第6课时钠和钠的氧化物

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高三化学第一轮复习钠及其化合物人教.pptx

高三化学第一轮复习钠及其化合物人教.pptx
漂白剂、消毒剂、供氧剂
密封、远离易燃物
第18页/共68页
[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
第19页/共68页
2．强氧化性的五个表现
第20页/共68页
[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
第30页/共68页
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___

第6讲钠及其化合物高三化学一轮复习课件

第6讲钠及其化合物高三化学一轮复习课件

四、针对训练
训练1 (2018北京石景山一模)化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺,促进了世界制碱技术的发
展。下图是纯碱工艺的简化流程：
(1)写出CO2的电子式:
。
(2)用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成过
程:
。
(3)工业生产时先氨化再通CO2,顺序不能颠倒,原因
是
。
(4)滤液A中最主要的两种离子是
(二)钠的化合物 2.氢氧化钠
电子式
，俗称
、
、。ຫໍສະໝຸດ (1)NaOH俗称，是一种白色固体，易溶于水
并放热，易吸收空气中的水分而潮解，具有强烈的腐
蚀性。【提示】氢氧化钠不能直接放在托盘上，也不
能放在称量纸上称量，应置于小烧杯中。
(2)化学性质: 碱的通性①酸碱指示剂②非金属单质(Cl2)③酸性氧化物(CO2、SO2)④酸⑤盐
二、知识梳理 (二)钠的化合物 1.氧化钠和过氧化钠
【练习2】下列关于Na2O2的说法中正确的是________。 A．与SO2反应生成Na2SO3与O2 B．Na2O2投入到紫色石 蕊溶液中，溶液先变蓝色，后褪色 C．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．3.9 g Na2O2吸收足量的 CO2时转移的电子数约是6.02×1022 E．在密闭容器中充分加热1 mol Na2O2和2 mol NaHCO3固体混合物，残留的固 体物质是NaOH、Na2CO3 F．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂
① NH3+H2O+ CO2=NH4HCO3； ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
解析 图Ⅰ不能达到实验目的,因为二者都能与盐酸反应产生使澄清石灰水 变浑浊的气体。图Ⅱ可以通过对比两者与盐酸反应放出CO2的速率及等质量 时放出CO2的多少来进行鉴别。NaHCO3加热可以分解产生CO2,Na2CO3加热 不分解,可以利用图Ⅲ装置鉴别。图Ⅳ是改进装置,A中装入碳酸钠,直接加 热,B中装入碳酸氢钠,间接加热,通过a、b中的现象便可验证碳酸氢钠和碳酸 钠的稳定性。

高三化学一轮复习精品课件1：钠及其化合物

高三化学一轮复习精品课件1：钠及其化合物

【例1】［原创］下列说法正确的是
( B)
①钠与水反应实验，用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿
豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中
②钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
③金属钠着火，可用水扑灭
④将23 g钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中
产生的氢气的物质的量大于0.5 mol
⑤将钠投入到盛有水和煤油的试管中，钠处于水和煤油的
（3）活泼金属在空气中形成的氧化膜，有的疏松，不能 保护内层金属，如铁等；有的致密，可以保护内层金属，如镁、
铝等。
5.钠的保存 钠、钾保存在煤油中，锂保存在液体石蜡中。钠不能保存
在汽油中，由于汽油容易挥发，也不能保存在四氯化碳中，因
为钠的密度小于四氯化碳。
温馨提示：钠与水反应的计算主要考查钠与水 反应形成的溶液的质量分数、物质的量浓度，有时 结合溶解度考查。特别注意的是反应后溶液的质量 等于钠与水的质量和减去氢气的质量，开始加入的 水有两部分作用，一是做反应物，二是做反应后的 溶剂。
A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
解析：
【备考指南】 Na2O2与NaHCO3反应，先考虑 NaHCO3分解，分解后的CO2、H2O与Na2O2反应时， 先考虑CO2反应。
考点3 碳酸钠、碳酸氢钠 *自主梳理*
1.（1）性质
2.碳酸钠与碳酸氢钠的检验
(2)碳酸钠与碳酸氢钠的分离提纯
碳酸钠中混有碳酸氢钠，若是固体，加热即可分离提纯，
若是溶液，加入适量氢氧化钠溶液；碳酸氢钠中混有碳酸钠，
界面处上下跳动
⑥钠投入到CuSO4溶液中，溶液的质量增加
A.②④⑤⑥

高考化学一轮复习 第6讲 钠及其化合物精品课件 新人教

高考化学一轮复习 第6讲 钠及其化合物精品课件 新人教

第6讲 │ 要点探究
【典例精析】
No 例1 下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是
碱性氧化物
Image B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还
原剂
D．过氧化钠的电子式是Na＋[
]2－Na＋
第6讲 │ 要点探究
B．不能确定
Image C．减少
D．不变
第6讲 │ 要点探究
No B
当原NaOH溶液不饱和时，反应完成后，NaOH溶液的浓 度将增大；当原NaOH溶液饱和时，反应完成后，NaOH溶液 的浓度不变。
Image
第6讲 │ 要点探究
► 探究点二 氧化钠与过氧化钠
【知识梳理】
No 氧化钠和过氧化钠的比较
No 例2 C 过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，
所以过氧化钠不是碱性氧化物，A项错；将过量Na2O2
投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，但由于Na2O2具
Image 有强氧化性，溶液后褪色，B项错；过氧化钠的电子
式应是Na＋[
]2－Na＋，D项错。
第6讲 │ 要点探究
No [点评]Na2O2的结构及性质的特殊性是高考的重点和
气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后 所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体
增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分
Image 数为( ) A．25% C．88%
B．75% D．32%
第6讲 │ 要点探究
No A 根据反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①；2H2
名称 化学式

2013化学一轮复习课件：第三章第1讲钠及其氧化物

2013化学一轮复习课件：第三章第1讲钠及其氧化物

答案
在三种溶液中共同出现的现象是：钠浮在液面上，熔
化成小球，迅速游动，并发出嘶嘶声音，最后消失。不同之 处是：①中有白色沉淀生成；②中溶液变浑浊；③中有刺激 性气味的气个烧杯内 分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和 氢氧化钠，然后各加入 100 mL 的水，搅拌， 使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶 质的质量分数大小的顺序是 A．甲<乙<丙<丁 C．甲＝丁<乙＝丙 (
银白色
小 大
低于
2. 化学性质 （1）主要化学反应
3．制备：电解熔融氯化钠 化学方程式： 2NaCl(熔融) 4．钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在 煤油 中，目的是防 止 Na 与空气中的
O2
2Na＋Cl2↑
和 H2O 发生反应。
二、钠的氧化物 请完成下列表格（Na2O和Na2O2的比较）
空气排净，起保护生成的 Fe(OH)3 的作用 (2)白色
(3)钠与水反应剧烈， 放出大量的热量， 使生成 的 H2 、 汽 油 和 试 管 里 的 空 气 混 合 ， 易 燃 烧 发 生 爆炸 (4)2Na ＋ Fe2 ＋ ＋ 2H2O===Fe(OH)2↓＋ 2Na＋ ＋ H2↑
即时巩固 2 将同样大小的金属钠块分别 投入到①MgCl2 溶液，②饱和 NaCl 溶液， ③ NH4Cl 溶液中，各会出现什么现象？
(5)先后顺序关系 一 定 量 的 Na2O2 与 一 定 量 的 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应，可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完全后， Na2O2 再与 H2O 发生反应。
(3)电子转移关系 当 Na2O2 与 CO2、H2O 反应时， 物质的量 关系为 2Na2O2～ O2～ 2e－。 (4)固体质量关系 相 当 于 固 体 (Na2O2) 只 吸 收 了 CO2 中 的 “ CO”或 H2O 中的“ H2”，可以看作发生相 应的反应： Na2O2＋ CO===Na2CO3、 Na2O2＋ H2===2NaOH(实际上两反应均不能发生 )。

《钠及其氧化物》课件

《钠及其氧化物》课件
制备方法：将氧气在低温下通入氢氧化钠溶 液中，得到超氧化钠。应用：用于氧气提取、 空气净化和某些有机合成反应等。
安全性
1
危险性和防护方法
钠具有极强的还原性和反应性，应注意防护措施，避免与空气、水等接触，防止 发生事故。
2
事故案例
曾经发生多起钠和氧化物相关的事故，如钠金属泄漏导致火灾爆炸等，这些事故 应引起我们的重视。
• 碳酸钠主要用于玻璃、洗涤剂和化学试剂等。
氧化物
氧化钠
制备方法：过热纯碱金属直接反应得到氢氧 化钠，然后进行热分解得到氧化钠。应用： 用于工业、冶金、制药和电子工业等领域。
过氧化钠
制备方法：将氢氧化钠溶液与过氧化氢溶液 按一定比例混合反应，得到过氧化钠。应用： 用于漂白、消毒和医药等领域。
超氧化钠
《钠及其氧化物》PPT课 件
本课件将介绍钠及其氧化物的性质、用途和安全性等，希望大家通过这次学 习，对钠和氧化物有更深入的了解。
概述
基本信息
钠是一种常见的金属元素，属于第一周期元素，化学符号为Na，原子序数为11。氧化物包 括氧化钠、过氧化钠和超氧化钠等。
性质和用途
钠具有良好的导电导热性能和化学Fra bibliotek性，广泛应用于制备合金、有机化学和化学分析等领域。 氧化物广泛应用于冶金、化工、医药和日用化学等领域。
钠
物理性质
钠是一种有色金属，具有低密度、低熔点、高 热导率、良好的延展性和抗氧化性能等特点。
化学性质
钠具有极强的还原性和活泼的化学性质，能够 与氧、氯等元素反应形成氧化物或盐类等。
制备
钠的制备方法有电解法、热还原法和氨解法等， 其中电解法是最常用的方法。
应用
• 金属钠可用于合金制备、制备有机金 属化学试剂等。

届高三化学第一轮复习导学案第讲钠及钠的氧化物

届高三化学第一轮复习导学案第讲钠及钠的氧化物

第1讲钠及钠的氧化物【考试说明】1．认识钠是一种较活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2．了解钠的氧化物的性质。

【课前检测】1．金属钠的用途有：①还原某些金属；②做高压钠灯；③制过氧化钠；④与钾混合，作原子反应堆的导热剂。

其中利用钠的物理性质的是（）A.①②B.①③C.②④D.④2．在过氧化钠与水的反应中，水的作用是（）A. 还原剂B. 既不是氧化剂也不是还原剂C．氧化剂 D. 还原产物【知识梳理】一、金属钠的结构：原子结构示意图：核外电子排布式：在周期表中位置：二、钠的物理性质：密度、熔点、色，属于金属单质，具有金属的通性。

焰色反应呈_________。

【思考交流1】能否从晶体结构的角度解释钠的熔沸点较低和硬度较小的原因？【例题1】（2012·福建）下列说法不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火D．在50mL量筒中配制0.10mol·L—1碳酸钠溶液三、钠的化学性质：[实验回顾]在演示钠与水反应实验的过程中，其具体操作和观察到的现象与钠的性质有什么关系？(从三个方面分析①取出；②切及颜色变化；③投入水中现象)1、与非金属单质反应:2、与水反应：【思考交流2】钠投入水中反应产生现象的原因:①钠浮在水面_______________②钠熔化成闪亮的小球________________③小球在水面四处游动，并发出嘶嘶声____________④钠逐渐变小，最后完全消失_______⑤滴有酚酞的水变红______________由此可推知钠与水反应的离子方程式为_______ _________ 3、与酸反应:当酸充足时的离子方程式：当酸不足时发生的反应有：4、与醇、酚等含-OH物质的反应【思考交流3】从反应速率、反应实质、产物水溶液酸碱性等方面比较钠与水、盐酸、醇、酚反应的异同。

5、与盐溶液反应:【思考交流4】将一小块钠分别放入①稀氯化钠溶液②饱和氯化钠溶液③氯化铵溶液④硫酸铜溶液中各有何现象？写出有关化学方程式。

2013届高三总复习课件(第1轮)地理(广西专版)2.1考点6工业地域的形成 2

2013届高三总复习课件(第1轮)地理(广西专版)2.1考点6工业地域的形成 2

35


(4)为应对国际金融危机，绍兴、盛泽纺织 业集群除了上述措施外，还必须采取哪些措施？ 答：加强研发投入，促进产业转型升级； 扩大内需，开拓国内市场；走品牌化路线等。
解析 本题考查产品的周期变化及产业
集群状况，重在依据材料和图分析归纳。
36
第一单元
人类的生产活动与 地理环境
1
考点6 工业地域的形成
考 点 透 析
规律技巧点拨1 工业联系、集聚和分散图解
2
例1 下图是美国新一代波音737飞机在中国 的零部件生产地说明图。读图回答(1)~(2)题。
3
(1)上图反映出国际飞机制造业的(双项选 择 )( ) A.集聚现象 C.产业升级现象 B.分散现象 D.产业转移现象

(3)试分析此生产流程模式的优点。 答：促进资源循环利用，提高资源利用率 ；减轻环境污染；加强工业部门之间的联系。 (4)图示地区还可发展炼铜工业，其主要优 势条件有_______________________。
铜矿资源丰富 ；水电充足
解析 此题是典型的区位分析的题目，
注意分析思路：区位条件分自然条件和社会经 济条件，因素又需从有利和不利因素两方面着 手。
5
(2)零部件厂转移到我国可以缓解迁入地 区的就业压力；能够加快迁入地区的工业化进 程；产业的转移能够使迁入地区技术不断创新 ，产业结构升级；分散在中国各地的零部件厂 都属于原料指向型和劳动力指向型，与能源关 系不是很大，因此不能改变能源政策。
答案：(1)BD
(2)BC
6
变式题 中国城市化进程中，出现了珠三角、
25
解析 阶段Ⅰ，不同企业之间生产和销售
环节都互不联系，说明没有进行专业分工，也 不是合作的关系；阶段Ⅱ不同企业之间明显出 现了合作，存在专业分工关系，并且形成统一 销售局面。说明这些企业已处于合并成一个整 体状态，其交易成本必然得到降低，随之利润 必然增加，凸现规模效益。

高考化学第一轮总复习 第6课时钠和钠的氧化物课件(广西专)

高考化学第一轮总复习 第6课时钠和钠的氧化物课件(广西专)

2 1 2
n(H2O) V(原)。
，
气
体
体
积
②推导出CO+Na2O2 Na2CO3,
H2+Na2O2 2NaOH后可知，CO、H2或其 混合气体燃烧后的产物立即与Na2O2反应， Δm=28n(CO)+2n(H2)，即增加质量就等于原 CO、H2的质量。
③CO、H2、CO2、H2O的混合气体置于 足量的Na2O2中，用电火花连续作用，则 Δ［mV=(2C8On122()C+OV()H+n2O(H)］2)，。剩余气体的体积V(O2)=
Al(OH)3，A为摩尔质量为78 g／mol的Na2O2， X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在
溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3，符合转 化关系，正确。
考点一 钠和钠的氧化物的性质
1.金属钠的变质过程：银白色(Na)→变暗 (Na2O)→白色固体(NaOH)→液滴(NaOH浓稠 溶 液 )→ 白 色 固 体 (Na2CO3·xH2O)→ 白 色 粉 末 (Na2CO3)。
则X一定是铝盐
解析 本题具有很强的开放性和灵活性，
难度较大。解答时要紧扣转化关系和选项中
给出的物质，分析这种转化是否还有其他可
能情况，从而推断出正确结论。选项A，X
是Na2CO3，C为CO2，若A为NO2，B为 HNO3，E为NO，D为NaHCO3也符合转化 关系，错误。选项B，根据B、D反应的离子
A( )
A.若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性 分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B.若A是单质，B和D的反应是OH-+
HCO
3
H2O+CO
2 3
，则E一定能还原Fe2O3

高考化学一轮复习方案 第6讲 钠课件 旧人教版 (广西专用)

高考化学一轮复习方案 第6讲 钠课件 旧人教版 (广西专用)

第二单元 │ 使用建议
建议 7 学时完成，3 学时用于课堂上互动式完成 6～8 讲， 2 学时讲评作业，2 学时测评。
第 6讲 │ 钠
第 6讲
钠
第6讲 │ 编读互动 编读互动
本讲重点是钠的性质，其中钠的颜色、密度、熔点、易氧化等性质
要学生结合演示实验和教师展示的实物加强记忆。钠与非金属单质，如：
第6讲 │ 考点整合
(3)钠与 NH4Cl 溶液反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑① NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O② ①＋②×2 得总反应为：
注意：分析钠与盐溶液的反应时，首先考虑钠与水的反 应，再分析生成的 NaOH 能否与盐反应，溶液中钠不能置 换出不活泼金属，反应中钠作还原剂，H2O 作氧化剂。 由上面的反应特点，同学们可以总结出如下规律：连续 反应具有加和性，各步反应相加可得总反应。
[点评] 钠与水反应的现象主要从以下六个方面把握， 即浮、游、熔、红、响、消，并能准确解释这些现象的原 因。钠用铝箔包裹后，生成的氢氧化钠还可以和铝反应是 同学们容易忽略的地方。下面的变式题，考查了钠与盐溶 液反应的知识。
第6讲 │ 要点探究
变式题 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中， 有气体放出，且溶液质量减轻的是( ) A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4
硫、氯气、氧气等的反应，钠与水的反应，钠与酸的反应，钠与盐溶液 的反应是本讲的主要内容。本讲复习中要求学生密切结合实验，通过联
想有关实验现象，加深对钠的性质的理解。通过对碱金属代表物钠及其
化合物的复习，进而类比迁移到碱金属其他单质和化合物的性质的理解。 复习中，学生要树立“结构决定性质，性质决定存在和用途”的化学思
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9
• •
钠和钠的氧化物的性质 1.金属钠的变质过程：银白色(Na)→变 暗(Na2O)→白色固体(NaOH)→液滴(NaOH浓稠 溶 液 )→ 白 色 固 体 (Na2CO3· 2O)→ 白 色 粉 末 xH (Na2CO3)。 • 2.过氧化钠的特性及计算 • (1)Na2O2的强氧化性 • ①Na2O2 与SO2 反应：Na2O2+SO2 Na2SO4 。
17
• 2M+2H2O
• 2A
x
2MOH+H2↑
2(A+17)
( A 17) x
• M2O+H2O
2MOH
( A 17) y A8
A
• 2A+16
•y
2(A+17)
x y 1 0 .8 g ( A 17) x ( A 17) y 16 g A A8
• •
极端假设法 极端假设法又称极限分析法，它是从 某个极限状态去分析、判断、推理问题的方 法。极端假设法借用数学中极限的思想，选 择了混合物中两个极端(即全为某种纯净物)， 将复杂混合物的计算简化为单一物质的计算。 当两个极端确定后，其混合物必然位于两个 极端之间，通过讨论即可得出答案。极端假 设法是化学计算的一种重要巧解方法，在判 断混合物的组成上特别有效。
2
13
•
④烃的含氧衍生物C xH y O z ，若能写成 (CO)m· 2 )n的形式，则燃烧产物通过Na 2 O 2 (H 后，固体增加的质量等于原有机物的质量。 • (4)Na2O2在氧化还原反应中转移电子数 降，得1e-×2 • • 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 • 升，失1e-×2 • Na2O2既是氧化剂又是还原剂;CO2既不 是氧化剂也不是还原剂。 • 0.5 mol Na2O2与水反应，还原剂失去 的电子为0.5 mol。 14
23
•
解析 ①②溶于水，溶质都是0.02 moL， 有①=②；③中碳酸根水解使得阴离子浓度 稍大于④。因此有C正确。
24
4
• •
体验３ 下列关于钠的叙述正确的是( ) B
A.将4.6 g金属钠放入95.4 g 蒸馏水中， 可得到溶质质量分数为8%的溶液 • B.用钠与空气反应制纯净的Na2O2， 空气必须经碱石灰处理后，才能与钠反应 • C.钠与钠离子都具有强的还原性 • D.钠跟酒精反应比水缓慢，所以销 毁残余的钠不能用酒精处理
第二章
碱金属
第 课时
钠和钠的氧化物
1
•
a.钠的密度比水小；b.钠的 熔点较低；c.钠与水反应时放出热量；d.反应 后溶液呈碱性。某学生将一小块钠投入滴有 酚酞的水中，通过实验能证明上述四点性质 a、b、c、d 中的 (填序号)。 • ③与酸反应 • 2Na+2H+ 2Na++H2↑(直接反应) • ④与盐溶液反应：先考虑与水反应，再 考虑生成物NaOH是否与盐反应。
18
•
三个未知数，两个方程，是不定方程， 从数学上分析有无数组解，但碱金属元素只 有有限种，一种思想是，可将各种碱金属的 相对原子质量代入检验，但很繁琐。另一种 思 想 是 ， 将 x、y两个未知数减少一个，使其 成为二元一次方程，当x=0，A=10.7,当 y=0,A=35.3，实际上x≠0,y≠0,所以A的取值范 围是10.7～35.3之间，所以是钠。
3
• C.Na投入NH4Cl溶液中： • 2Na+2NH4Cl 水 2NaCl+2NH3↑+H2↑ • D.钠跟乙醇反应(没有与水的反应剧 烈)有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟 钠反应生成氢气。 • Na+ C2H5OH 2C2H5ONa+H2↑ 2 2 • (3)保存 • 由于Na易与空气中O2、H2O反应， 因此少量Na保存在煤油中。
11
•
(3)气体体积关系：若CO 2 和水蒸 气的混合气(或单一气)通过足量Na 2 O 2， 产生O 2 体积或减少的气体体积为原气体 体积的1/2。 • (4)过氧化钠固体增加的定量规律 • ①每1 mol CO2(g)或H2O(g)分别与 足量Na2O2反应时，固体分别增重28 g和2 g，其混合气体与Na2O2完全反应， Δm=28n(CO2)+2n(H2O)，气体体积 ΔV=V(剩)=V(O2)= V(原)。
16 A A8
• 解得35.3＞A＞10.7，同理是Na。 • 【答案】B
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【变式演练】(2010高考·安徽)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中， 恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大 小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( ) C • ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl • A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ • C．①=②>③>④ D．①=②>③=④
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②推导出CO+Na2O2 Na2CO3, H2+Na2O2 2NaOH后可知，CO、H2或其 混合气体燃烧后的产物立即与Na 2 O 2 反应， Δm=28n(CO)+2n(H 2 )，即增加质量就等于原 CO、H2的质量。 • ③CO、H 2 、CO 2 、H 2 O的混合气体置 于足量的Na 2 O 2 中，用电火花连续作用，则 Δm=28n(CO)+n(H2)，剩余气体的体积V(O2)= ［V(CO2)+V(H2O)］。 1
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解析 本题具有很强的开放性和灵活 性，难度较大。解答时要紧扣转化关系和选 项中给出的物质，分析这种转化是否还有其 他可能情况，从而推断出正确结论。选项A， X是Na 2 CO 3 ，C为CO 2 ，若A为NO 2 ，B为 HNO3，E为NO，D为NaHCO3也符合转化关 系，错误。选项B，根据B、D反应的离子方 程式OH-+HC H2O+C ， 2
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解法2——极端假设法 设M的相对原子质量为A。 当混合物全是M时(即解法1中y=0)： 2M+2H2O 2MOH+H2↑ 2A 2(A+17) 10.8g 10.8×(A+17)/A g 10.8(A+17)/A=16 解得A=35.3 当混合物全是M2O时(即解法1中x=0)：
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考点一
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②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧 化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀。 ③Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化 成单质硫，溶液变浑浊。 2 O ④Na2O2投入Na2SO3溶液，可将S 3 2 氧化成SO 4 。 ⑤Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧 化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。 (2)CO2、H2O(g)的混合气体与少量的 Na2O2反应时优先与CO2反应。
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M2O+H2O 2MOH 2A+16 2(A+17) 10.8g 10.8×2(A+17)/(2A+16)g 10.8×2(A+17)/(2A+16)=16 解得：A=10.7 实际上是混合物：碱金属相对原子质量应 在10.7～35.3之间，所以是Na。
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• 解法3——不等式法 1 0 .8( A 1 7 ) 1 0 .8( A 1 7 ) • 由解法2有：
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考点二
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解这类题的方法是： ①正确分析所发生的化学反应。 ②依据有关化学方程式和数据进行过 量判断或确定极值，划分取值范围。分析过 程中将混合物假设为纯净物；将多个反应假 设为一个反应；将可逆反应假设为完全反应； 将弱电解质假设为强电解质。 • ③确定在不同的取值范围内所对应的 产物或反应混合物的成分。 • ④进行必要的计算求解。
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体验１
• 体验２ 请写出下列反应方程式： • A.少量Na投入FeCl3溶液中：。 •6Na+6H O+2FeCl 2Fe(OH) ↓+3H ↑+
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6NaCl(或分步书写，下同) • B.过量的Na投入AlCl3溶液中：。 4Na+2H2O+AlCl3 NaAlO2+2H2↑+3NaCl、 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
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北京)由短周期元素 体验４ (2009高考·
组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存 在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略 去),下列推断不正确的是 ( ) A
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A.若X是Na2CO3，C为含极性键 B.若A是单质，B和D的反应是OH-+ HC H2O+C 2 ，则E一定能还原Fe2O3 O3 O3 C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为 Na2O2，其电子式是Na+ [ ]2-Na+ D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等， 则X一定是铝盐
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【例】今有某碱金属M及其氧化物M2O组 成的混合物10.8 g，加足量水，充分反应后， 溶液经蒸干和干燥得固体16 g。据此可确定 碱金属M是 ( ) A.Li B.Na C.K D.Rb 解法1——方程组法 解析 设碱金属的相对原子质量为A，设M、 M2O的质量分别为x、y。
O3 O3
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A为活泼金属Na(或K等)，B为NaOH， E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3， H 2 在加热时能还原Fe 2 O 3 ，正确。选项C，A 为Na 2 O 2 ，B为O 2 ，E为NaOH，X为C，C为 CO2，D为CO，符合转化关系，正确。选项D， D为摩尔质量为78 g/mol的Al(OH)3，A为摩尔 质量为78 g／mol的Na2O2，X为铝盐，C为偏 铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水 解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，正确。

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