高二化学化学与生活

高二化学选修1《化学与生活》第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化第一章关注营养平衡1—1—生命的基础能源：糖类人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水1 单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应能与氢氧化铜反应生成红色Cu2O沉淀果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质2 双糖C12H22O11麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖3 多糖C6H10O5）n淀粉无醛基,属高分子化合物遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→ nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→ nC6H12O64 葡萄糖光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼吸作用有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l）无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH1—2—重要的体内能源：油脂1 油脂植物油液态含不饱和烃基多—C17H33含双键能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解水解油脂 + 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油）皂化油脂在碱性条件下的水解油脂 + 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能1—3—生命的基础：蛋白质组成元素一定有C、H、O、N、S可能有P、Fe、Zn、Mo性质盐析（可逆）变性（凝结不可逆）遇浓硝酸显黄色灼烧有焦羽毛味变性条件加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等误服重金属盐后要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等，加解毒剂、洗胃水解蛋白质多肽二肽氨基酸氨基酸官能团羧基（-COOH）有酸性、氨基（-NH2）有碱性人体必需赖氨酸蛋氨酸亮氨酸异亮氨酸缬氨酸苯丙氨酸苏氨酸色氨酸酶具有催化作用的蛋白质条件温和专一性高效性多样性1—4—维生素和微量元素1维生素：参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物分类脂溶性维生素难溶于水易溶于有机溶剂，不易排泄，内存于肝脏A、D、E、K 水溶性维生素易溶于水易吸收，多余随尿道排出，不内存，易缺乏B族、C1维生素B族B1、B2、烟酸、烟酰胺、B6、生物素、泛酸、叶酸、B12等缺乏病缺乏维生素 A会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥，使儿童生长受阻服鱼肝油缺乏维生素D易患佝偻病、软骨病多晒太阳缺乏维生素B1易患脚气病用粗粮缺乏维生素B2易患舌炎缺乏维生素B12易患恶性贫血缺乏维生素C易出现坏血病多吃水果维生素C抗坏血酸，多羟基不饱和酯，可以表现烯烃、醇和酯的性质，有较强的还原性2微量元素16种含量在0.01%以下Fe、Cu、Zn、Mn、Co、Mo、Se、I、Li、Cr、F、Sn、Si、V、As、B 常量元素11种含量在0.01%以上C、H、O、N、Na、Mg、Ca、P、S、K、Cl碘智力元素甲状腺和多种酶缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD盐中加KIO3、海带铁造血元素人体血红蛋白中含Fe2+缺乏会贫血铁强化酱油、蔬菜水果硒Se 抗癌元素氟 F 防龋齿加 NaF过多会骨质疏松锌提高免疫力第二章促进身心健康2—1—合理选择饮食1 水在人体内的作用人体重要成分良好的溶剂调节体温2 食物的酸碱性按食物在人体内代谢的最终产物的酸碱性（不是本身的性质）酸性食物由C、H、O、N等非金属元素组成的蛋白质代谢产物为弱酸性碱性食物含K、Ca、Na、Mg等金属盐的水果、蔬菜代谢产物为弱碱性人体血液的PH7.35-7.45<7.36酸中毒>7.45碱中毒尿液偏酸性叫多酸症人体细胞内酸碱平衡CO2+H2O H2CO3HCO3-H2PO4- HPO42-3食品添加剂着色剂分天然和人造胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、（苏丹红）婴儿食品不加色素调味剂食盐咸，过多会高血压，味精过多过敏口渴等，醋有酸味防腐剂食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、二氧化硫、亚硝酸钠（可变成亚硝胺）营养强化剂食盐中加碘（KIO3）、酱油中加铁、粮食中加赖氨酸、食品加维生素、钙、硒、锗2—2—正确使用药物人工1解热镇痛药阿司匹林乙酰水杨酸防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力合成药物水解 + H2O→ + CH3COOH有酸和酯的性质：能与碱中和、水解，与醇酯化，不易溶于水长期使用有胃肠道反应、水杨酸反应（中毒）要停药并注射NaHCO32 抗生素（英国弗莱明发现）青霉素阻止多种细菌生长有F、G、X、K、V结构骨干为青霉酸青霉素G的钠盐叫盘尼西林，良效的广谱抗生素（与原子弹、雷达为三大发明）不良反应：过敏反应（过敏性休克）要皮肤敏感试验，过度使用会无药可用3 抗酸药中和胃酸（弱碱性）：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2天然药物取自植物、动物、矿物;明代李时珍《本草纲目》天然药物1892种、药方11096个麻黄碱（麻黄中提炼）治疗作用治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，不良反应会由于中枢神经兴奋会失眠、不安，可作兴奋剂买药处方符号R—表示处方药OTC—表示非处方药毒品鸦片由罂粟未成熟的果实浆汁干燥得棕褐色膏状物止泻、镇痛消咳吗啡鸦片中主要的生物碱，剧烈麻醉剂海洛因由吗啡和乙酸酐反应得，叫二乙吗啡，白色粉末又称白粉、白面、毒品之王冰毒甲基苯丙胺，无色晶体，中枢神经兴奋剂药物研究的新成果药物的微囊化药物的缓释第三章探索生活材料3—1—合金合金定义由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质优点合金一般比纯金属硬度大、熔点低,良好的物理、化学和机械的性能铁的合金生铁含碳量2％～4.3% 生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻钢0.03%~2% 有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻钢普通钢又叫碳素钢含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强特种钢又叫合金钢例：不锈钢中加Ni、Cr，不易生锈，抗腐蚀力强2 铝合金抗蚀力强，强度大，密度较小硬铝：Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素3 铜合金黄铜：Cu中加Zn青铜：Cu中加Sn4 黄金合金24K（含金量99.5%以上）18K（含金量约75%）5 新型合金储氢合金吸收大量的氢气成氢货物后稍稍加热易分解钛合金密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀，常用于制造飞机起落架耐热合金常用于制造喷气式飞机的发动机叶片形状记忆合金变形后加热到一定的跃变温度时，又可变回到原来的形状泡沫金属质轻、吸音、隔热、吸收电磁波3—2—金属的腐蚀和防护1 定义金属或合金与周围的接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗过程本质金属单质失电子而被氧化成金属阳离子的过程2 化学腐蚀金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程电化腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液发生原电池反应较活泼的金属被的腐蚀3 钢铁电化析氢腐蚀水膜为弱酸性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C 2H++2e- = H2↑腐蚀吸氧腐蚀更普遍、危害大水膜为中性或弱碱性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C O2+ 2H2O + 4e- =4OH -4 防护方法改变金属的内部结构不锈钢在金属表面覆盖保护层加塑料、搪瓷、金属等电化学保护法加一块比要保护的金属活泼的金属3—3—玻璃、陶瓷和水泥1 传统无机非金属材料玻璃、陶瓷和水泥新型无机非金属材料光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷四特性（耐高温、电学特性、光学特性、生物功能）2 硅酸盐材料玻璃纯碱、石英、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2透明、可软化、陶瓷黏土抗氧化、酸碱、耐高温、绝缘水泥黏土、石灰石、石膏3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3、有水硬性，作建材，不能长放，防潮，保质期3个月玻璃普通玻璃本身含二价铁（Fe2+）都呈淡绿色铅玻璃加入PbO光学玻璃折光率高制眼镜片、透镜硼酸盐玻璃加入B2O3或硼砂膨胀系数低.耐高温、抗化学腐蚀制高级化学反应容器有色玻璃加入Cu2O红色玻璃加入Co2O3蓝色玻璃加入AgBr和CuO成变色玻璃钢化玻璃普通玻璃加热软化后,用冷风急吹成机械强度大4-6倍,抗震裂,破碎没尖棱角陶瓷陶瓷中国陶都:江苏宜兴紫砂壶中国瓷都:江西景德镇景泰蓝彩釉在普通釉料中加一些重金属离子:Fe Cu Mn Cr Co（如唐朝的唐三彩)水泥水泥的等级01年4月中国新标准42.5、52.5、62.5三个等级，等级越高，性能越好水泥砂浆水泥、沙子、水的混合物建筑的黏合剂混凝土水泥、沙子、碎石和水的混合物建筑钢筋混凝土水泥、沙子、碎石、钢筋和水的混合物强度大，建高楼大厦、桥梁新型光导纤维高纯度的SiO2拉出的100μm的细丝光抗干扰性好、通信质量高、传输量大高温结构陶瓷Si3N4、Al2O3、SiC、ZrO2汽车的发动机、航天飞机防护片3—4—塑料、纤维和橡胶1塑料主要成分合成树脂（高聚物），还含有增塑剂和防老化剂等添加剂,一定属人工合成的热塑性塑料线形结构受热会熔化、冷却会硬化，多次使用如聚乙烯塑料，聚丙烯塑料等热固性塑料受热会交联成立体网状结构，一次使用酚醛树脂，脲醛树脂等导电聚合物聚乙炔掺杂碘后能导电抗静电添加剂、有机发光二极管等聚乙烯PE 聚氯乙烯PVC 不包食品聚丙烯 PP聚苯乙烯PS 聚甲基丙烯酸甲酯有机玻璃 PMMA脲醛塑料电玉聚四氟乙烯PTFE 塑料王2 自然界天然纤维属纤维素:棉花、麻等属蛋白质:羊毛和蚕丝等人造纤维用木材等为原料加工成的人造棉、人造丝、玻璃纸等仍属纤维素合称为化学纤合成纤维（六大纶）用石油、天然气、煤核农副产品等为原料人工合成的高分子材料锦纶（尼龙）、涤纶（的确良）、腈纶（人造羊毛）、维纶、氯纶、丙纶维3天然橡胶聚异戊二烯合成橡胶通用橡胶丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶特种橡胶耐热耐酸碱的氟橡胶、耐高温耐严寒的硅橡胶一般橡胶线型结构，可塑性好，但强度和韧性差硫化橡胶加硫后通过硫桥交联成立体型的网状结构，强度和韧性高、弹性好、化学稳定4 复合材料一种作基体、一种作增强剂，结合在一起产生有特殊的性能玻璃钢：玻璃纤维熔化后拉丝加入到合成树脂中，强度大、密度小、耐腐蚀、韧性好第四章保护生存环境4—1—改善大气质量1清洁大气N2占78%O2占21%稀有气体CO2水蒸气少量其他杂质微量大气污染颗粒物硫的氧化物氮的氧化物CO碳氢化合物氟氯代烷大气污染危害危害人体健康影响动植物的生长严重时会影响地球的气候全球性三大环境问题酸雨臭氧层受损温室效应2酸雨正常雨水：PH约为5.6酸雨：PH小于5.6我国为硫酸型酸雨,烧煤炭造成硫酸型硫的氧化物转化SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4大气中烟尘和O3作催化剂硝酸型氮的氧化物转化3NO2+H2O=2HNO3+NO↑3臭氧层自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km的大气平流层中吸收自太阳的大部分紫外线氟氯代烷引起的Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2总式:O3+O→2O2Cl为催化剂 ClO为中间产物一个Cl原子能破坏10万个O3引起臭氧层受损物质氟氯代烷(致冷剂)、哈龙（含溴的灭火剂）、CCl4、N2O、NO 、核弹爆炸产物保护臭氧层公约《保护臭氧层维也纳公约》《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书公约》4温室效应太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应温室效应后果荒漠将扩大，土地侵蚀加重，森林退向极地，旱涝灾害严重，雨量将增加7－11％；温带冬天更湿，夏天更旱；热带也将变得更湿，干热的副热带变得更干旱，两极冰块将熔化，使海平面上升1米多，引起厄尔尼诺现象引起温室效应的物质CO2、CH4、N2O、氟氯代烷5 减少煤等化石燃料燃烧产生污染1、改善燃煤质量2、改进燃烧装置、技术和排烟设备3、发展洁净煤技术和综合利用4、调整和优化能源结构煤的综合利用:煤的的干馏煤的气化煤的液化煤的气化C+H2O(g)=CO+H2煤的液化CO+2H2→CH3OH煤的脱硫2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO26 减少汽车等机动车尾气污染尾气污染（占大气污染排出总量的40-50%）CO、NO2、NO、碳氢化合物使用无铅汽油四乙基铅作抗爆震剂铅对神经系统损害大尾气系统加催化转化器前半部2CO+2NO 2CO2+N2后半部2CO+O2 2CO2C7H16+11O27CO2+8H2O7 减少室内空气污染室内空气污染CO、CO2、NO2、NO、SO2、尼古丁；甲醛、苯、二甲苯、氡CO 与血红蛋白易结合难分离而缺氧，结合能力是O2的200-300倍甲醛 HCHO有刺激性气味气体过敏性皮炎、免疫异常、中枢神经、致癌氡 Rn无色无味放射性气体岩石、土壤、石材中肺癌，隐性杀手方法1、保持室内外空气流通2、禁止吸烟3、装修用环保材料4—2—爱护水资源1 重金属使人体的蛋白质变性，可通过食物链被富集，人通过饮水和食物摄入而中毒汞Hg 水俣病有机汞更毒镉Cd 痛痛病还有铬、铅等2 植物营养物质污染生活废水和工业废水蛋白质含N、洗涤剂和化肥中含P等植物营养素在分解时大量消耗水中的溶解氧，释放养分，使藻类和浮游生物大量繁殖颜色蓝、红、棕在江河湖泊在出现叫水华在海湾在出现叫赤潮3 改善水质方法物理法、生物法、化学法污水处理程度分一级二级三级化学方法混凝法混凝剂吸附细小悬浮颗粒，用明矾、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺中和法用熟石灰中和酸性废水，用稀硫酸中和碱性废水沉淀法Hg2++S2-=HgS↓氧化还原法CN-加Cl2被氧化成N2Cr2O72-被还原成Cr3+饮用水消毒用Cl2会生成卤代烃致癌改用ClO24—3—垃圾资源化世界上没有真正的垃圾，只有放错了地方的资源1垃圾处理三原则无害化减量化资源化三方法卫生填埋堆肥焚烧卫生填埋处理量最大，最终手段浪费土地，地表水有重金属堆肥用微生物处理其中的有机物成肥料，但重金属可对土地污染焚烧高温烧成灰渣，再填埋，可发电占地少、减量大、但有空气污染物产生二恶英，其中2、3、7、8-四氯代二苯并二恶英最毒,致癌城市生活垃圾分类标志粗分6个可回收物有害垃圾大件垃圾可堆肥垃圾其他垃圾可燃垃圾细分8个织物瓶罐厨余垃圾电池纸类塑料金属玻璃2 废旧电池含汞作缓蚀剂中国2002年电池低汞化中国2006年电池无汞化医疗垃圾含多种致病菌属高危险性、高污染性废物，要焚烧，但要防产生二恶英3 白色污染废旧塑料（占垃圾5-14%）难降解引起的污染污染土壤、地下水，危害动物、焚烧放毒气处改进配方、生产工艺3R运减量Reduce 再利Reuse 再循Recycle理动化用环热塑性的塑料分类、清洗、热熔热固性的塑料粉碎、加黏合剂成填料再利用的关键塑料的分类回收热裂解法成汽油、乙烯等数据人每天摄入热能来自糖类占 75%正常人的血糖的质量分数约为 0.1%人每天需进食脂肪 50-60克成年人体内储存的脂肪约占体重 10-20%高中生每天摄入蛋白质 80-90克中学生每天需补充维生素C约 60毫克人体内碘的含量仅约占 30毫克每天需补充水约 2.5-4L成年人每天排出铁约 1毫克人体中铁的含量约 4-5克女性月经期排铁约 1-2毫克每天需补充铁约 15-20毫克生理盐水含NaCl 占 0.9%医用酒精含量 75%。

高中化学《化学与生活》选修全册教案第一章：生活中的化学现象1.1 教学目标了解生活中常见的化学现象及其背后的化学原理。

掌握溶液、溶解度、pH值等基本概念。

能够分析生活中化学现象的成因。

1.2 教学内容生活中的化学现象介绍。

溶液的定义及特点。

溶解度的概念及影响因素。

pH值的含义及测定方法。

1.3 教学方法采用案例分析法，让学生通过实际生活中的例子来理解化学现象。

利用实验和观察，让学生亲身体验化学现象。

分组讨论，促进学生之间的交流与合作。

1.4 教学活动引入生活中的化学现象，引发学生兴趣。

讲解溶液的定义及特点，通过实际例子进行解释。

进行溶解度实验，让学生观察不同溶解度物质的溶解情况。

学习pH值的含义及测定方法，进行简单的pH值实验。

第二章：饮食与营养2.1 教学目标了解食物中的营养素及其作用。

掌握食物的营养成分分析方法。

能够合理搭配食物，促进健康饮食。

2.2 教学内容食物中的营养素介绍。

营养成分的分析方法。

合理搭配食物的原则。

2.3 教学方法采用讲授法，讲解食物中的营养素及其作用。

利用食物样本或图片，进行营养成分的分析。

提供实际案例，让学生学习合理搭配食物的方法。

2.4 教学活动引入食物与营养的关系，引发学生关注。

讲解食物中的营养素及其作用，通过实际例子进行解释。

进行营养成分分析，让学生了解食物的营养成分。

学习合理搭配食物的原则，提供实际案例进行讲解。

第三章：日用品与化学3.1 教学目标了解日用品中的化学成分及其作用。

掌握日用品的正确使用方法。

能够分析日用品的化学性质及其对健康的影响。

3.2 教学内容日用品中的化学成分介绍。

日用品的正确使用方法。

日用品的化学性质及其对健康的影响。

3.3 教学方法采用讲授法，讲解日用品中的化学成分及其作用。

利用实际日用品，进行正确使用方法的演示。

分组讨论，让学生分析日用品的化学性质及其对健康的影响。

3.4 教学活动引入日用品与化学的关系，引发学生兴趣。

讲解日用品中的化学成分及其作用，通过实际例子进行解释。

化学选修一一、化学与环境1.常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。

2.正常雨水偏酸性，pH约为5.6。

酸雨指pH小于5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。

煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。

3.汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。

推广使用无铅汽油，避免铅对人体许多系统，特别是神经系统造成的危害。

4.臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响，空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中。

光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关。

5.室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，还包括建材装修带来的挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。

其中，质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。

6.CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。

NO的中毒机理与CO类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。

7.水体污染的一个重要来源就是重金属污染。

重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。

如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流散，对地下水源和土壤的破坏是巨大的。

8.水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的富营养化。

如含N、P等物质分解过程中，大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“水华”或“赤潮”现象。

9.改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。

常见的几种化学方法是混凝法（利用明矾净水）、中和法、沉淀法、氧化还原法。

饮用水曾用液氯来进行消毒，但近年来逐步发展用二氧化氯，臭氧等消毒。

高中化学外研版《化学与生活》教案一、教学目标1. 了解化学与生活的密切联系，培养学生对化学的兴趣和学科意识；2. 掌握常见的化学知识和实验技巧；3. 培养学生的科学素养和动手能力。

二、教学内容1. 化学与生活的基本概念和应用；2. 常见的化学实验和操作技巧；3. 化学原理与实际问题的联系；4. 化学实验的安全措施。

三、教学步骤1. 导入（10分钟）在课堂上通过展示一些与化学相关的实物，引起学生的兴趣，并提出与化学有关的问题，激发学生的思考。

2. 知识讲解（30分钟）通过教师讲解课本上有关化学与生活的知识点，如化学反应、化学键、酸碱中和等，让学生初步了解化学的概念和应用。

3. 实验探究（30分钟）教师在实验室里进行一些简单的化学实验，如酸碱中和、气体生成等，让学生亲身参与，观察实验现象，引导学生进行问题思考和讨论。

4. 讨论与展示（20分钟）学生根据实验结果进行小组讨论，汇报实验过程和结论，鼓励学生积极发言，展示自己的实验成果。

5. 归纳总结（20分钟）教师对学生的讨论结果进行总结，引导学生从实验中发现化学与生活的联系，并提醒学生掌握实验技巧和安全常识。

6. 练习与评价（20分钟）学生进行课后习题练习，教师对学生的答题情况进行评价，及时纠正错误，巩固学生对化学知识的掌握。

四、教学工具1. 黑板和白板，用于讲解核心概念和实验过程的展示；2. 化学实验器材和试剂，用于进行实验演示；3. 图片、PPT等多媒体资料，用于教学示范和知识讲解；4. 课本《化学与生活》，作为教学参考资料。

五、教学辅助1. 教材的配套教案和课件，用于教学步骤和教学要点的准备；2. 学生实验记录本，用于学生对实验过程和结果的记录。

六、教学评价1. 学生问题解答能力的评估；2. 学生实验操作技能的评估；3. 学生课后作业的评分。

七、教学延伸1. 化学实验的拓展和应用，引导学生进行更多的实验探究；2. 化学与生活的案例分析，让学生了解化学在生活中的实际应用。

高二文科化学与生活知识点化学作为一门自然科学，不仅仅是学科理论研究的范畴，也是与生活息息相关的。

本文将围绕高二文科化学与生活的知识点展开论述，从常见的化学反应、物质的性质以及化学实验等方面介绍与生活息息相关的化学知识。

一、化学反应1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。

在生活中，我们经常会遇到金属锈蚀的现象，这就是一种典型的氧化还原反应。

例如铁的锈蚀反应可以表示为：Fe + O2 → Fe2O3这种反应不仅会破坏金属的外观，还可能对金属产生腐蚀作用。

2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互作用，生成相对中性的化合物。

在生活中，我们常常使用胃药来缓解胃酸过多带来的不适感，这就是酸碱中和反应的应用。

例如，胃药中的主要成分碳酸氢钠可以与胃酸反应生成水和二氧化碳：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2这个反应可以缓解胃酸带来的不适感。

二、物质的性质1. 氧化性：氧化性是指物质与氧气或其他氧化剂的反应能力。

例如，在生活中，漂白粉可以将染料颜色从衣物中去除，这是因为漂白粉的氧化性可以将染料氧化分解，使其失去颜色。

2. 腐蚀性：腐蚀性是指物质对其他物质产生破坏或腐蚀作用的性质。

例如，强酸具有很强的腐蚀性，可以腐蚀金属、烧伤皮肤等。

三、化学实验1. 酸碱中和实验：可以使用酸碱指示剂来检测溶液的酸碱性质。

例如，使用酸碱指示剂酚酞可以区分酸性溶液和碱性溶液，酚酞在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。

2. 阻燃实验：可以使用阻燃剂来测试物质的燃烧性质。

例如，将一种可能具有燃烧性的物质与阻燃剂混合，然后进行燃烧实验，观察其燃烧程度以及是否会产生明火。

综上所述，高二文科化学与生活的知识点主要包括化学反应、物质的性质以及化学实验等方面。

通过了解和掌握这些知识，我们可以更好地理解生活中经常遇到的化学现象，正确应对和处理一些与化学相关的问题。

化学不仅仅是一门学科，更是与我们生活息息相关的重要知识。

《化学与生活》知识点总结化学与生活是一门将化学理论应用于实际生活中的学科，涉及到我们日常生活中各个方面的化学知识。

下面是对《化学与生活》这门课程的知识点的总结。

一、化学与生活的基本概念和原则1.化学的定义和发展历程：化学是关于物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的科学。

发展历程包括古代的炼金术、现代化学的发展。

2.化学与其他学科的关系：化学与物理学、生物学、地球科学等学科的关系。

3.化学的研究方法：实验方法、理论分析方法、计算方法等。

二、物质与化学键1.物质的分类：纯物质和混合物的概念及分类，元素和化合物的区别。

2.原子与离子：原子的组成、结构和性质，离子的概念及其形成。

3.化学键：离子键、共价键和金属键的概念及特点。

三、酸碱和盐1.酸碱的定义和性质：酸的定义、碱的定义，酸碱中的离子和物质的反应。

2.酸碱溶液的pH值：pH值的定义、计算方法及其意义。

3.盐的形成和性质：酸和碱反应生成盐的条件和性质。

四、物质的量和化学反应1.物质的量：物质的量的定义、计量单位及物质的量的转化。

2.化学方程式和化学反应：化学方程式的表示方法和化学方程式的平衡。

3.化学反应的速率：化学反应速率的定义和影响因素。

五、氧化还原反应1.氧化还原反应的概念和基本特征：氧化还原反应的定义和氧化剂与还原剂。

2.氧化还原反应的应用：电化学和焰色反应。

3.颗粒子守恒定律和电荷守恒定律。

六、有机化学与生物体1.有机化学的特点：有机化合物的特点和基本结构。

2.生物体中的有机化合物：生物大分子，如蛋白质、核酸、多糖等。

3.生物化学反应：光合作用、呼吸作用、发酵等。

七、能源与化学1.能源的种类和转化：化学能、热能、电能等。

2.化学能的利用：火药、炼油、化肥等。

八、化学污染与环境保护2.环境保护的方法：减少污染物排放、循环利用等。

以上是对《化学与生活》这门课程的知识点的总结。

化学与生活紧密相关，通过学习化学与生活的知识，我们可以更好地理解和应用化学原理。

化学选修1《化学与生活》知识点总结化学是一门与我们日常生活息息相关的科学，选修1《化学与生活》更是将化学知识与生活紧密结合，让我们能够更好地理解和运用化学知识来改善生活。

以下是对这一选修模块的知识点总结。

一、关注营养平衡1、生命的基础能源——糖类糖类是由 C、H、O 三种元素组成的一类有机化合物。

分类：单糖（如葡萄糖、果糖）、双糖（如蔗糖、麦芽糖）和多糖（如淀粉、纤维素）。

葡萄糖是一种重要的单糖，它在人体中能被氧化为二氧化碳和水，同时释放出能量，为生命活动提供动力。

淀粉是一种多糖，在人体内经过一系列水解反应最终转化为葡萄糖，从而被人体吸收利用。

2、重要的体内能源——油脂油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。

油脂在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油，为人体提供能量。

油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。

3、生命的基础——蛋白质蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物。

组成蛋白质的氨基酸约有 20 种，其中有 8 种是人体不能合成的，必须从食物中获取，称为必需氨基酸。

蛋白质在一定条件下会发生变性，如加热、强酸、强碱、重金属盐等都会使蛋白质变性。

蛋白质在人体内水解生成氨基酸，被人体吸收后重新合成人体所需的蛋白质，参与人体的各种生理活动。

4、维生素和微量元素维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物。

常见的维生素有维生素 A、B 族维生素、维生素 C、维生素 D、维生素 E 等。

微量元素在人体内的含量虽然很少，但对人体健康却起着重要的作用。

常见的微量元素有铁、锌、硒、碘等。

二、促进身心健康1、合理选择饮食了解食物的酸碱性，保持饮食的酸碱平衡。

认识食品添加剂，如防腐剂、着色剂、调味剂等，正确看待食品添加剂的作用和危害。

2、正确使用药物人工合成药物：如阿司匹林、抗生素等。

天然药物：如麻黄碱等。

了解药物的使用原则和注意事项，避免滥用药物。

三、探索生活材料1、合金合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

化学：选修1《化学与生活》主要知识点总结表选修1《化学与生活》是高中化学的一门选修课程，主要化学在日常生活中的应用，旨在帮助学生了解化学如何影响我们的日常生活，并学会利用化学知识解决生活中的问题。

课程内容包括日常生活中的化学现象、营养与健康、环境保护、能源利用和材料科学等。

这个部分主要探讨了日常生活中的一些常见化学现象，如食物腐败、金属生锈、焰火等。

学生将了解这些现象背后的化学原理，如氧化还原反应、燃烧等。

这部分内容将帮助学生理解营养学的基本概念，以及化学在维持人体健康中的作用。

学生将了解各种维生素、矿物质和蛋白质的功能，以及它们在人体内的代谢过程。

本部分将让学生了解化学在环境保护中的作用，包括空气污染、水污染和土壤污染的防治。

学生将学习如何利用化学知识减少污染，保护环境。

本部分将介绍各种能源的利用，包括化石燃料、核能、太阳能和风能等。

学生将了解这些能源的优缺点，以及化学在提高能源效率和开发新能源中的作用。

本部分将介绍各种材料的性质和应用，如金属、塑料、陶瓷和复合材料等。

学生将了解这些材料的制造过程和性质，以及化学在材料科学中的应用。

学习本课程需要积极参与课堂讨论，进行实验操作，并利用网络资源和图书馆资料进行深入研究。

建议学生多与教师和同学交流，分享经验和知识。

考试内容将覆盖全课程内容，包括理论知识、实践操作和问题解决能力。

学生应全面掌握课程内容，理解化学在日常生活中的应用，以及如何利用化学知识解决生活中的问题。

同时，学生还需要具备良好的逻辑思维和分析问题的能力。

本课程的评价将采用多种形式，包括作业、实验报告、课堂讨论表现和期末考试等。

教师将根据学生的表现给出反馈和建议，帮助学生提高学习效果。

学生应积极接受反馈，调整学习方法，提高学习效率。

选修1《化学与生活》是一门有趣的课程，它让我们了解到化学是如何影响我们日常生活的。

通过学习这门课程，我们不仅可以学到各种化学知识，还可以将这些知识应用到生活中，提高生活质量。

高中化学《化学与生活》选修全册教案第一章：生活中的化学1.1 教学目标了解生活中的化学现象，认识到化学与生活的密切关系。

学习物质的组成和性质，掌握化学基本概念。

培养学生的观察能力和思维能力。

1.2 教学内容生活中的化学现象介绍物质的组成和性质化学基本概念的学习1.3 教学方法案例分析法：通过生活中的实例，引导学生了解化学现象。

讨论法：分组讨论，分享生活中的化学经验。

实验法：进行简单的实验，观察化学反应。

1.4 教学评估课堂讨论：评估学生的参与度和思考能力。

实验报告：评估学生的实验操作能力和观察能力。

第二章：化学反应与能量2.1 教学目标了解化学反应与能量的关系。

学习化学反应的基本类型和能量变化。

培养学生的分析能力和解决问题的能力。

2.2 教学内容化学反应与能量的关系介绍化学反应的基本类型和能量变化能量守恒定律的应用2.3 教学方法讲授法：讲解化学反应与能量的关系。

案例分析法：分析生活中的能量变化实例。

小组讨论法：分组讨论化学反应的能量变化。

2.4 教学评估课堂问答：评估学生的理解和思考能力。

小组讨论报告：评估学生的分析和合作能力。

第三章：有机化合物3.1 教学目标了解有机化合物的特点和分类。

学习常见有机化合物的结构和性质。

培养学生的记忆能力和理解能力。

3.2 教学内容有机化合物的特点和分类介绍常见有机化合物的结构和性质有机化合物的命名规则3.3 教学方法讲授法：讲解有机化合物的特点和分类。

图片展示法：展示有机化合物的结构图。

练习法：进行有机化合物命名的练习。

3.4 教学评估课堂问答：评估学生的记忆和理解能力。

命名练习：评估学生的应用能力。

第四章：化学实验技能4.1 教学目标学习化学实验的基本操作技能。

掌握常见实验仪器的使用方法。

培养学生的实验操作能力和实验安全意识。

4.2 教学内容化学实验基本操作技能介绍常见实验仪器的使用方法实验安全注意事项4.3 教学方法演示法：示范实验操作技能。

实践法：学生动手进行实验操作练习。

高中化学选修1化学与生活知识点第一章人体内化学物质与能量的转化1.1人体对营养物质的需求人体对碳水化合物、脂肪和蛋白质的需求，以及这些营养物质在人体内的作用。

1.2生命现象与人体内化学反应了解人体内的新陈代谢过程，包括有氧呼吸和无氧呼吸，以及酶催化等。

1.3调节与保持体内环境稳定了解人体对外界环境变化的调节机制，包括体温调节、酸碱平衡和水盐平衡等。

第二章食品中的有机化合物2.1食物中的碳水化合物了解食物中的单糖、双糖和多糖，以及其消化、吸收和利用。

2.2食物中的脂肪了解食物中的甘油三酯、磷脂和固醇，以及其在人体内的利用和代谢。

2.3食物中的蛋白质了解食物中的氨基酸和肽链，以及蛋白质的消化、吸收和利用。

2.4食物中的维生素和植物中的活性物质了解食物中的维生素A、C、D、E和B族维生素，以及植物中的活性物质如多酚类化合物的作用。

第三章食品添加剂3.1食品添加剂的概念和分类了解食品添加剂的定义、分类和原则等基本概念。

3.2食用色素了解食用色素的分类和作用，以及合成食用色素的原理和方法。

3.3食品防腐剂了解食品防腐剂的分类、作用机理和使用方法。

3.4食品增味剂了解食品增味剂的分类、作用机理和使用方法。

第四章化学源于火4.1火的产生与燃烧了解火的产生原理和燃烧过程。

4.2燃烧的特征与条件了解燃烧的特征和燃烧的条件，以及可燃物和不可燃物的区别。

4.3火与实践了解火在日常生活中的应用，如烹饪、取暖和照明等。

第五章燃料与能源5.1燃料的概念和分类了解燃料的定义、分类和基本性质。

5.2燃料的利用与环境问题了解燃料的利用方式和对环境的影响。

5.3当代能源的发展与利用了解当代能源的开发利用及可再生能源的优势和局限性。

第六章药物的应用与新药研制6.1药物的定义和分类了解药物的定义、分类和作用机制。

6.2药物的研制与生产了解药物研制的方法和程序，以及药物生产的技术和流程。

6.3药物的评价与临床应用了解药物的质量评价标准和临床应用的相关知识。

人教版高二化学必修一化学与生活化学知识在日常生活中的应用化学作为一门自然科学，广泛应用于日常生活的各个领域。

通过对化学知识的学习和理解，我们可以更好地利用化学原理和技术，改善生活质量，保护环境，满足社会需求。

本文将重点介绍人教版高二化学必修一中的一些重要内容，以及它们在日常生活中的应用。

一、物质的组成与结构物质的组成与结构是化学研究的基础，也是人们理解和应用化学知识的前提。

我们通过研究了解到，物质由原子和分子组成，不同元素组成的化合物具有不同的性质。

在日常生活中，这些理论知识可以被广泛应用。

1. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，普遍存在于我们生活的方方面面。

例如，燃烧是一种常见的化学反应，当我们生活中使用的燃料与氧气反应时，会释放出能量和产生新的物质。

这种化学反应不仅提供了生活中的能源，还广泛应用于许多行业，如冶金、化工等。

2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是常见的化学反应之一。

许多日常生活中的实际问题都可以通过酸碱中和反应来解决。

例如，胃酸过多引起的胃痛可以通过服用抗酸药物来实现酸碱中和，以缓解症状。

此外，水的酸碱性对于植物的生长也有重要影响，我们可以通过调节土壤的酸碱度，实现对植物生长的控制。

二、化学能与化学反应化学能是指化学反应过程中参与者之间能量的转化和传递。

了解和应用化学能的知识，可以更好地利用化学原理和技术，提高生活效率。

1. 化学能的转化化学能可以转化为热能、电能等其他形式的能量。

例如，汽车使用的燃料在发动机中燃烧时释放出的化学能可以驱动车辆运行。

另外，化学能的转化还在工业生产中发挥着重要作用，如铁矿石还原得到铁、制备氮肥、制取金属等。

2. 化学反应速率化学反应速率是指化学反应中物质转化的速度。

研究和应用化学反应速率的知识可以使我们更好地控制和调节各种化学过程。

例如，在食品加工中，通过控制化学反应速率，可以使食品在加工过程中达到理想的口感和质量。

三、溶液与溶剂溶液是指由溶质和溶剂组成的混合物。

最新化学选修1《化学与生活》知识点总结1.化学与环境保护-环境污染的类型：大气污染、水污染、土壤污染等。

-主要污染物：二氧化硫、氮氧化物、颗粒物、水溶性有机气体等。

-排放控制措施：燃烧效率提高、废气净化、污水处理、垃圾处理等。

-节约能源：合理使用能源、推广清洁能源等。

2.化学与化妆品-化妆品的类别：护肤品、彩妆、香水等。

-化妆品的成分：水、乳化剂、稳定剂、溶剂、防腐剂、香料等。

-化妆品的生产与质量控制：配方设计、生产技术、质量标准等。

-化妆品的使用与储存：正确使用方法、保质期、贮存条件等。

3.化学与食品-添加剂：色素、防腐剂、甜味剂、增味剂等。

-食品加工与贮存：腌制、食品罐头、真空包装、冷冻等。

-食品分析：常见食品成分的检测方法。

-食品安全：农药残留、重金属污染、食品中毒等。

4.化学与药物-药物的分类：抗生素、解热镇痛药、镇定安眠药等。

-药物的作用机理：靶点选择、药物代谢、药物-受体作用等。

-药物剂型与给药途径：口服药、注射剂、外用药等。

-药物研发与生产：合成药物、天然药物提取、药物质量控制等。

5.化学与材料-塑料与橡胶：聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡胶等。

-金属与合金：纯金属、混合金属等。

-玻璃与陶瓷：硅酸盐玻璃、陶瓷材料等。

-新材料的研发与应用：纳米材料、功能材料等。

6.化学与能源-化石燃料：煤、石油、天然气等。

-可再生能源：太阳能、风能、水能等。

-化学电池与燃料电池：蓄电池、锂离子电池、燃料电池等。

-节能减排：能源利用效率提高、新能源开发利用等。

7.化学与污染物-有机污染物：挥发性有机化合物、农药等。

-无机污染物：重金属、氮氧化物等。

-污染物的检测与处理：环境污染物检测方法、净化技术等。

-污染物对生物的影响：毒性机理、生物累积等。

这些是化学与生活这门选修课的主要知识点总结。

通过学习这门课程，可以了解到化学在生活中的广泛应用，更好地理解和探索化学对人类生活的影响。

高中化学与生活知识点总结
一、提供能量与营养的食物
糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素。

油脂：高级脂肪酸和甘油生成的酯。

蛋白质：水解最终生成氨基酸，变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等。

维生素：维生素A、维生素B、维生素C等。

二、化学与健康
药物：了解常见药物的分类、作用及合理使用。

营养素：了解人体所需的营养素及其功能，如碳水化合物、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质等。

保健品：了解保健品的种类、作用及选用。

三、化学与环境保护
环境污染：了解水污染、大气污染、土壤污染等。

可持续发展：了解可持续发展的概念、原则及实践。

四、化学与工农业生产
工业生产：了解钢铁、石油、化工等工业生产过程中的化学知识。

农业生产：了解化肥、农药、农膜等在农业生产中的应用及其对环境的影响。

五、其他化学与生活相关知识点
浓硫酸的“五性”：酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性。

浓硝酸的“四性”：酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性。

烷烃系统命名法的步骤：选主链、编号位、定支链、写取代基、注位置、合并算。

这些知识点只是高中化学与生活相关的一部分内容，实际上化学在日常生活中的应用非常广泛，例如食品添加剂、清洁剂、化妆品等都涉及到化学知识。

因此，学习化学不仅是为了应对考试，更是为了更好地理解和应用生活中的各种现象。

高中化学知识点生活与化学〔共3篇〕篇1：高中化学知识点生活与化学一. 空气污染和治理1. 大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氢化物、氟氯代烷(常用作制冷剂，商品名叫氟利昂)。

2. 自然界中臭氧有90%集中在间隔地面15—50km的大气平流层中，也就是通常所说的臭氧层，虽然其中臭氧含量很少，但可以吸收来自太阳的大局部紫外线，使地球上的生物免遭伤害3. 正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的CO2溶于雨水中的缘故。

酸雨是指pH篇2：高中化学知识点生活与化学蛋白质组成蛋白质的元素组成有C、H、O、N、S、P等，其分子是由多个氨基酸缩水连接而成的高分子。

化学性质1. 特征反响⑴ 蛋白质遇浓HNO3变黄——颜色反响。

⑵ 灼烧蛋白质有烧焦羽毛的特殊气味2. 水解：蛋白质在酶等催化剂的作用下可以水解，生成氨基酸。

3. 胶体的性质：用一束光照射蛋白质溶液，会产生丁达尔效应。

盐析和变性盐析：蛋白质溶液中参加浓轻金属盐(如NaCl、Na2SO4)或铵盐溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫作盐析，可复原，是物理变化，可以进展蛋白质的别离和提纯。

变性：蛋白质(如鸡蛋白溶液)受热到达一定温度时就会凝结，这种凝结是不可逆的，即凝结后不能在水中重新溶解，蛋白质的这种变化叫做变性。

除加热外，在紫外线、X射线，强酸、强碱，铅、铜、汞等重金属的盐类，以及一些有机化合物如酒精、甲醛、苯、甲酸等作用下，蛋白质均会发生变性。

篇3：高中化学知识点生活与化学 1.能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。

2.人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。

3.维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素(如维生素A、D、E和K)和水溶性维生素(如维生素C、B族)。

4.维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和复原性，广泛存在于新颖水果和绿色蔬菜中。

5.碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。

高考化学化学与生活知识点高考化学：化学与生活知识点化学是一门研究物质组成、性质、变化规律以及能量转化的科学。

在我们日常生活中，化学无处不在。

从烹饪食物到消毒清洁，从化妆品到药物治疗，无不涉及化学的应用。

在高考中，化学也是一门必修科目，掌握化学与生活的知识点对于考试取得好成绩至关重要。

首先，我们来了解一下化学在食品与营养中的应用。

我们所食用的食物中有着各种化学成分，其中包括碳水化合物、脂肪、蛋白质等。

碳水化合物是来源于植物的主要能量供应者，它们通过化学反应在身体内转化为能量。

脂肪则是人体储存能量的主要形式，它不仅提供能量，还帮助维持体温和保护内脏器官。

蛋白质是构成身体组织的重要成分，它在体内参与许多生化反应以及维持机体正常的生理功能。

另外，我们了解一下化学在日常清洁与消毒中的应用。

清洁剂和消毒剂中常含有酸、碱、氧化剂等化学物质。

酸和碱常用于调节物品的酸碱度，以便更好地去除污垢。

氧化剂常用于破坏微生物的细胞结构，达到消毒杀菌的目的。

此外，我们使用的洗发水、沐浴露、牙膏等个人护理产品也包含了许多化学成分，这些化学物质通过特定的化学反应来清洁和保护我们的身体。

化学在医药领域也发挥着重要的作用。

药物的研发与制备需要依赖化学的原理和方法。

通过化学分析技术，我们可以确定药物的成分、纯度和质量。

此外，医药领域还涉及到药物的储存和使用，这也需要了解一些化学知识。

例如，有些药物在阳光下会分解，因此在储存和使用过程中需要避光；还有一些药物与特定的食物相互作用，会产生不良反应，因此需要注意饮食禁忌。

化学还在能源领域发挥着重要作用。

目前，我们主要依靠化石燃料来满足能源需求。

石油、煤炭和天然气等都是化学能的形式。

但是，由于化石燃料的使用会产生大量的二氧化碳，导致全球气候变暖和环境污染等问题。

因此，我们需要开发和利用可再生能源，例如太阳能和风能等，这些能源的利用离不开化学原理和技术。

最后，化学还在环境保护中发挥着重要作用。

化学对于环境的污染和治理具有重要影响。

高中化学选修一知识点总结《选修1化学与生活》《选修1化学与生活》是高中化学中的一门重要的选修课程，它主要介绍了化学在日常生活中的应用和对人类生活的影响。

本文将对该课程的知识点进行总结，帮助大家更好地掌握这门课程。

一、化学与生活这门课程主要围绕着化学与生活这个主题展开。

化学在我们的生活中无处不在，从食物、衣物、住房到交通等各个方面都离不开化学。

而《选修1化学与生活》这门课程就是让我们更好地了解化学在日常生活中的应用和对人类生活的影响。

二、知识点总结1、食物中的化学这门课程介绍了食物中的化学知识，包括糖类、脂肪、蛋白质、维生素和矿物质等营养素的化学成分和作用。

同时，还介绍了食品添加剂和食品中的有害物质，以及如何合理搭配食物和健康饮食。

2、衣物中的化学化学在衣物制造中的应用也非常广泛。

这门课程介绍了合成纤维和天然纤维的化学成分和特点，以及染料和涂料对衣物的装饰和保护作用。

此外，还介绍了洗涤剂和柔顺剂等化学用品的成分和使用方法。

3、住房中的化学住房中的化学知识也十分重要。

这门课程介绍了建筑材料的化学成分和特点，以及油漆、胶水和涂料等室内装饰材料的成分和使用方法。

此外，还介绍了清洁剂和消毒剂等家居清洁用品的成分和使用方法。

4、交通中的化学交通中的化学知识同样不可忽视。

这门课程介绍了石油、汽油、柴油等能源的化学成分和特点，以及汽车尾气排放和环境保护的关系。

此外，还介绍了橡胶、涂料和燃油添加剂等汽车用化学品的成分和使用方法。

三、总结《选修1化学与生活》这门课程让我们更好地了解了化学在日常生活中的应用和对人类生活的影响。

通过这门课程的学习，我们可以更好地认识化学，了解化学制品的成分和使用方法，从而更好地保护自己和家人的健康。

也可以更好地认识化学在环境保护和能源利用中的作用，为我们的环境保护和可持续发展做出贡献。

因此，建议大家认真学习这门课程，了解化学与生活的密切关系，以及如何利用化学知识更好地改善我们的生活。

高二化学化学与生活高二化学：化学与生活化学，作为一门自然科学，深刻地影响着我们的日常生活。

从我们醒来到入睡，无论是食物的烹饪，药品的使用，还是身体的保健，都离不开化学的运用。

本文将深入探讨化学与生活之间的密切联系，以及化学在日常生活中的实际应用。

一、食物与化学食物是维持生命的基本需求，而化学在食物的烹饪、调味和保鲜等方面发挥了关键作用。

例如，烹饪过程中的化学反应使食材的营养更易于消化吸收。

蛋白质变性、糖类糊化和脂肪氧化的反应为食物赋予了独特的口感和香味。

除了烹饪，食物的储存和保鲜也需要化学的帮助。

化学物质如食品防腐剂和抗氧化剂能够延长食物的保质期，减少食物腐败和营养流失。

此外，通过添加食品添加剂，如增稠剂、漂白剂和增味剂等，食品生产商能够使食物具备更好的外观、质感和口感，丰富了我们的饮食生活。

二、药品与化学药品是医疗保健的重要组成部分，而药物的发展和制造离不开化学知识的运用。

化学合成药物的研发是提高疗效、降低副作用以及缩短疗程的重要手段。

通过改变分子结构，合成出具有特定作用的化合物，如抗生素、止痛药和抗癌药物等。

此外，药品的稳定性和生物利用度也离不开化学技术的支持。

药物的合理配方、储存和剂型设计需要化学物质的选择和监测。

例如，药物包衣技术可以提高药物的耐受性、控制释放速率，从而使药物更好地发挥疗效。

三、身体保健与化学化学在人体健康保健中也起着重要的作用。

例如，牙膏和牙刷中的氟化物能够用于预防龋齿；洗发水和沐浴露中的表面活性剂能够清洁皮肤、头发，去除油脂和污垢。

此外，化妆品的研发和制造也离不开化学技术。

化学物质如颜料和防晒剂能够使妆容更加持久和耐用，同时还能提供额外的防护效果。

化妆品还包含各种营养成分，如维生素、胶原蛋白和植物精华等，这些化学物质能够为皮肤提供所需的滋养和保湿。

四、环境保护与化学化学不仅在人类生活中发挥作用，同时也在环境保护方面发挥了重要的作用。

化学技术可以用于废水处理、大气污染控制和固体废物处理等领域。

高中苏教版化学与生活教案教学内容：苏教版高中化学选修4《化学与生活》教学目标：1. 了解化学在日常生活中的应用；2. 掌握化学原理在生活中的实际运用；3. 培养学生对化学的兴趣和实践能力。

教学重点：1. 化学在日常生活中的应用；2. 化学原理在生活中的实际运用。

教学难点：1. 学生对化学原理的理解和应用；2. 学生对化学与生活的联系的把握。

教学方法：1. 实验教学法：通过具体的实验操作，引导学生理解化学原理；2. 讨论交流法：鼓励学生互相讨论、交流，提高对化学与生活的理解；3. 视频教学法：引入生动有趣的视频资料，激发学生学习积极性。

教学准备：1. 实验材料：实验所需的器材、药品等；2. 多媒体设备：用于播放视频资料；3. 教辅资料：化学与生活相关的书籍、资料等。

教学过程：第一节：化学在日常生活中的应用1. 引入：通过展示一些日常生活中常见的化学应用，引起学生兴趣；2. 实验：进行一些与日常生活相关的化学实验，如酸碱中和、红外线吸收等；3. 讲解：对实验结果进行讲解，引导学生理解化学原理；4. 小结：总结化学在日常生活中的应用，让学生明白化学的重要性。

第二节：化学原理在生活中的实际运用1. 引入：通过展示一些生活中实际运用化学原理的例子，激发学生思考；2. 观看视频：播放相关视频资料，展示化学原理在生活中的应用；3. 讨论：学生互相讨论，分享自己对化学与生活的理解和体会；4. 拓展：引导学生自己寻找生活中的化学应用，并进行讨论分享。

教学反思：通过本节课的教学，学生对化学与生活的联系有了更深入的了解，激发了他们对化学学习的兴趣和实践能力。

同时，也要继续引导学生在日常生活中积极应用化学知识，提高他们的实际运用能力。