人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习C卷

人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列关于共价键的描述，错误的是（）A. 共价键是通过原子间共享电子对形成的B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 共价键的键能一般小于离子键D. 共价键可以是极性键也可以是非极性键2. 下列分子中，属于极性分子的是（）A. CO2B. CH4C. NH3D. O23. 关于杂化轨道理论，下列说法正确的是（）A. sp3杂化轨道的形状是直线形B. sp2杂化轨道的形状是三角形C. sp杂化轨道的形状是V形D. sp3d杂化轨道的形状是正四面体形4. 下列关于分子间作用力的描述，错误的是（）A. 分子间作用力包括范德华力和氢键B. 分子间作用力会影响物质的熔点和沸点C. 分子间作用力比化学键强D. 分子间作用力与分子的极性无关5. 下列关于配位键的描述，正确的是（）A. 配位键只能存在于过渡金属离子与配体之间B. 配位键的键能一般小于共价键C. 配位键的形成需要配体提供孤对电子D. 配位键的键长一般小于共价键二、判断题（每题1分，共5分）1. 同种非金属元素之间只能形成非极性共价键。

（）2. 分子轨道理论可以解释共价键的形成。

（）3. 杂化轨道理论可以解释分子的空间构型。

（）4. 分子间作用力会影响分子的稳定性。

（）5. 配位键一定比共价键弱。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 共价键的类型有______、______和______。

2. 分子轨道是由______和______形成的。

3. sp3杂化轨道的形状是______。

4. 影响分子间作用力的因素有______和______。

5. 配位键的形成需要______提供孤对电子。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述共价键的形成原理。

2. 解释什么是杂化轨道。

3. 什么是极性分子？请举例说明。

4. 简述分子间作用力的种类及影响因素。

5. 配位键与共价键有什么区别？五、应用题（每题2分，共10分）1. 解释为什么H2O是极性分子，而CO2是非极性分子。

第2节分子的立体构型作业1、关于CO2说法正确的是()A．碳原子采取sp3杂化B．CO2是直线形结构C．干冰是原子晶体D．CO2为极性分子2、下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH3===CH2③苯④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥3、某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。

下列推断不正确的是（）A．AB2分子的空间构型为“V”形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键4、0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O5、氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D.氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子6、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

以下关于PH3的叙述正确的是（）A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3中共价键是非极性的C.它的分子构型是平面三角形D.磷原子采用sp2杂化方式7、用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（）A.CS2是V形分子B.SnBr2键角大于120°C.BF3是三角锥形分子D.NH4＋键角等于109.5°8、下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（）A．NO2-和NH4+B．H3O+和ClO3-C．NO3-和CO32-D．PO43-和SO42-9、下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（）A.C2H2：sp2、直线形B.SO42-：sp3、三角锥形C.H3O+：sp3、V形D.BF3：sp2、平面三角形10、下列描述中正确的是（）A．ClO3-的空间构型为平面三角形B．乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式C．CS2为V形的极性分子D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化11、铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

（093）§2.2.2分子的立体构型一．选择题（每题6分，共66分）1．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是A．O原子发生sp杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线型分子D．该分子的电子式是H︰O︰Cl2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H43．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl24．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3③F- ④CN-⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤5．配合物在许多方面有着广泛的应用。

下列叙述不正确的是A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C．[Ag (NH3) 2]+是化学镀银的有效成分D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+6．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。

对于组成为CaOCl2的盐可归类于A．混盐B．复盐C．络盐D．无法归属于上述类别7．在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－绿色蓝色A．将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液B．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液C．[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2+都是配离子D．从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2－稳定8．下列现象与形成配合物无关的是A．向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，出现血红色B．向氯化铜固体中加少量水，溶液呈绿色，再加水稀释后呈蓝色C．向硝酸银溶液中逐滴加入氨水生成白色沉淀，继续滴加氨水沉淀消失D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，沉淀消失9．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42－。

人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°2.形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是 ()①PF3②CCl4③NH3④H2OA．①②B．②③C．③④D．①④3.只有在化合物中才能存在的化学键是()A．离子键B．共价键C．π键D．非极性键4.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（）A． N2O的空间构型与CO2构型不同B． N2O的空间构型与H2O构型相似C． N2O的空间构型与NH3构型相似D． N2O的空间构型为直线形5.下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D． H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ6.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A． NH5中既有离子键又有共价键B． NH5的熔沸点高于NH3C． 1mol NH5中含有5mol N—H键D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体7.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④8.下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C． NH4NO3、H2SO4都含有配位键D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子9.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（）A．无机苯是仅由极性键组成的分子B．无机苯能发生加成反应和取代反应C．无机苯的二氯代物有3种同分异构体D．无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色10.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()A． XY4B． XY3C． XY2D． XY11.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·陕西期末) 用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（）A . 直线形；平面三角形B . V形；三角锥形C . 直线形；三角锥形D . V形；平面三角形2. （2分） (2016高二下·正定期中) 下列针对H3O+的说法中正确的是（）A . 中心原子上的孤电子对数为2B . O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C . 离子中存在配位键D . 纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒3. （2分） (2016高二下·济宁期中) 以下有关物质结构的描述正确的是（）A . 甲苯分子中的所有原子可能共平面B . 分子中的所有原子可能共平面C . 乙烷分子中的所有原子可能共平面D . 二氯甲烷分子为正四面体结构4. （2分）下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（）A . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等D . CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子5. （2分）下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（）A . CO2和SO2B . CH4和SiH4C . BF3和PH3D . HCl和NH4Cl6. （2分） (2017高二下·绛县期中) 下列分子中，空间构型为v型的是（）A . NH3B . CCl4C . H2OD . CH2O7. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A . CO2与SO2B . NH3与BF3C . CH4与NH4+D . C2H2与C2H49. （2分） (2015高二下·锡山期中) 下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子有8个σ键，1 个π键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子不存在非极性键D . 丙烯分子中所有原子都共平面10. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列微粒:①CH4②NH3③CH3COO -④NH4+⑤H2O+ 中含有配位键的是（）A . ①②B . ①③C . ④⑤D . ②④11. （2分）下列不属于配位化合物的是（）A . 六氟合铝酸钠:Na3[AlF6]B . 氢氧化二氨合银:Ag[NH3]2OHC . 六氟合铁酸钾:K3[FeF6]D . 十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O12. （2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C . 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道13. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列描述中正确的是（）A . CS2为V形的极性分子B . ClO3-的空间构型为平面三角形C . SF6中所有原子均满足8电子稳定结构D . SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化14. （2分） Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm•nNH3 ，若1mol 配合物与足量AgNO3溶液作用生成1mol AgCl 沉淀，则m、n的值是（）A . m=1，n=5B . m=3，n=4C . m=5，n=1D . m=3，n=315. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）A . 甲苯B . 环己烷C . 丙烯D . I—氯苯16. （2分） (2019高二下·扶余月考) 有5种元素X、Y、Z、Q、T。

第二节分子的立体结构一、选择题1．丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni2＋，其分子结构如下图。

该分子中不存在()A．σ键 B．π键 C．离子键 D．配位键2．关于原子轨道的说法正确的是()A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道C．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键3．下列微粒中，中心原子含有孤电子对的是()A．SiH4B．H2OC．CH4D．NH＋44．若AB n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是()A．若n＝2，则分子的立体构型为V形B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形D．以上说法都不正确5．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是()A．配位体是Cl－和H2O，配位数是8B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2D．向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀6．下列说法错误的是()A．1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者小于后者B．I3＋离子的几何构型为 V形，中心原子的杂化形式为 sp2C．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D．向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl7．下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是()①SO2②NH3③H2O④CH4⑤CO2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤8．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A.配体为水分子,配原子为O,外界为Br-B.中心离子的配位数为6C.中心离子Cr3+采取sp3杂化D.中心离子的化合价为+2价9．某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,下列说法中正确的是()A.配体是Cl-和H2O,配位数是8B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2D.将1 mol该配合物加入足量AgNO3溶液中,可以得到3 mol AgCl沉淀10．下列分子或离子中，不含有孤电子对的是()A．H2O B．H3O＋C．NH3D．NH＋411．下列关于NH＋4、NH3、NH－2三种微粒的说法不正确的是()A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的立体构型相同D．键角大小关系：NH＋4>NH3>NH－212．下列四种分子中，中心原子的杂化方式与其它三种不同的是()A．(SOCl2)B．H2O C．CH4 D．AlCl313．下列说法正确的是()A.PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道C.中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形D.AB3型分子的立体构型必为平面三角形14．下列分子中键角最大的是()A．H2O B．CO2C．CH2O D．NH3二、非选择题15．向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先出现现象a，继续滴加浓氨水，现象a逐渐消失，得到一种含二价阳离子的深蓝色透明溶液，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

四川省宜宾市化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取杂化方式的说法正确的是（）A . 三角锥形、sp3B . V形、sp2C . 平面三角形、sp2D . 三角锥形、sp22. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列各组微粒的立体构型相同的是（）A . CO2与SO2B . CH4与CCl4C . NH3与BF3D . H3O+与SO33. （2分）下列描述中正确的是（）A . CO32-的空间构型为平面三角形B . CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化C . CS2为V形的极性分子D . lmolP4中有4NA成键电子对4. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列说法正确的是（）A . CHCl3是三角锥形B . AB2是V形，其A可能为sp2杂化C . 二氧化硅是sp杂化，是非极性分子D . NH4+是平面四边形结构5. （2分） (2017高二下·绛县期中) 下列分子中，空间构型为v型的是（）A . NH3B . CCl4C . H2OD . CH2O6. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A . SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B . 白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P键的键角是109.5°C . 1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响D . HF的沸点高于HCl,H﹣F的键长比H﹣Cl的键长短7. （2分）下列叙述中正确的是（）A . VSEPR模型就是分子的空间构型B . 在共价化合物分子中一定存在σ键C . 全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D . 共价键键长越短，键能一定越大8. （2分） (2016高一下·安徽期末) 下列描述中正确的是（）A . CS2分子的立体构型为V形B . ClO 的空间构型为平面三角形C . SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化9. （2分）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B . 丙烯分子存在非极性键C . 丙烯分子有6个σ键，1个π键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上10. （2分）某物质的结构为：．对该物质的分析判断正确的是（）A . 该物质是一个离子化合物B . 该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C . 该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D . 该物质中C、N、O原子存在孤对电子11. （2分） (2018高二下·台州期中) 在盛有氯化钴稀溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是（）A . 蓝色加深B . 红色加深C . 由粉红色变为蓝色D . 由蓝色变为粉红色12. （2分）下列说法中错误的是（）A . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B . 在和中都存在配位键C . SO2、SO3都是极性分子D . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性13. （2分） (2016高二下·汪清期中) 下列过程与配合物的形成无关的是（）A . 向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失B . 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液C . 向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失D . 除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液14. （2分）下列说法错误的是（）A . 分子式为C5H10O2的羧酸共有3种B . 分子式为C3H9N的异构体共有4个C . 某烷烃CnH2n+2的一个分予中，含有共价键的数目是3n+1D . 某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-115. （2分） (2017高一下·赣州期中) 已知A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是（）①6和16 ②12和17 ③20和9 ④7和8．A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④16. （2分）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3 ，如图。

人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习一、选择题1．下列分子的立体结构模型正确的是（)A．CO2的立体结构模型B．PH3的立体结构模型C．H 2S的立体结构模型D．CH4的立体结构模型答案：D解析：解答：CO2分子的构型是直线形，A不正确；PH3与NH3的构型相同为三角锥形，B不正确;H2S与H2O的构型相似均为V形，C不正确；CH4的构型为正四面体形，D正确。

分析：熟练掌握常见分子的空间构型是解题的关键，需要记忆、理解和观察能力.2．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型( )A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形答案：D解析:解答：SO3中的S原子表现+6价,S原子的价电子全部用于形成了共价键，S周围有3个氧原子,故选D。

分析:熟练掌握判断价层电子对数的方法是解题的关键，明确成键电子对和孤电子对对分子构型的影响至关重要。

3．若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是( ）A．若n=2,则分子的立体结构为V形B．若n=3,则分子的立体结构为三角锥形C．若n=4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确答案：C解析：解答：若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则，当n=2时，分子的立体结构为直线形;当n=3时，分子的立体结构为平面三角形；当n=4时,分子的立体结构为正四面体形。

分析：本题考查多原子分子在没有孤电子对的情况下判断分子的立体结构。

4．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是（)A．NH错误!为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN为V形D．PCl3为三角锥形答案：C解析：解答：NH＋4、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对,所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形;PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥形。

第二节分子的立体结构一、选择题1．丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni2＋，其分子结构如下图。

该分子中不存在()A．σ键 B．π键 C．离子键 D．配位键2．下列关于NH＋4、NH3、NH－2三种微粒的说法不正确的是()A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的立体构型相同D．键角大小关系：NH＋4＞NH3＞NH－23．下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是()A．CCl4B．SO2－3C．NH3D．H2O4．下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强5．下列说法错误的是()A．1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者小于后者B．I3＋离子的几何构型为 V形，中心原子的杂化形式为 sp2C．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D．向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl 6．下列关于NH4＋、NH3、NH2－三种粒子的说法不正确的是()A．三种粒子所含有的电子数相等B．三种粒子中氮原子的杂化方式相同C．三种粒子的空间构型相同D．键角大小关系：NH4＋>NH3>NH2－7．有X、Y两种活性反应中间体粒子，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示：(X)，(Y)。

下列说法错误的是()A．X的组成为CH3＋B．Y的组成为CH3－C．X的价层电子对数为4D．Y中键角小于120°8．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A.配体为水分子,配原子为O,外界为Br-B.中心离子的配位数为6C.中心离子Cr3+采取sp3杂化D.中心离子的化合价为+2价9．用价层电子对互斥理论推测SO3的立体构型为()A.正四面体形B.V形C.三角锥形D.平面三角形10．下列说法中正确的是()A.NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28'C.N的电子式为[H H]+,离子呈平面正方形结构D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强11．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是()A．sp－p B．sp2－sC．sp2－p D．sp3－p12．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．SO3与SO2 B．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO213．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2－(绿色)＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl －，下列说法中不正确的是()A．将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液B．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液C．[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2＋都是配离子D．从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2＋比[CuCl4]2－稳定14．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是 ()①H2O②NH3③F－④CN－⑤COA.①②B．①②③C.①②④D．①②③④⑤二、非选择题15．小明同学上网查阅了如下资料：中心原子杂化类型的判断方法：(1)公式：n＝(中心原子的价电子数＋配位原子的成键电子数±电荷数)÷2。

第二节分子的立体结构一、选择题1．下列分子对应的立体结构模型或键角正确的是()A．CO2B．NH3120°C．H2SD．CH4109°28′2．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法正确的是()A．碳、氮原子的杂化类型相同B．氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化C．1 mol A分子中所含σ键的数目为10N AD．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内3．下列分子或离子中,中心原子价电子对的立体构型为四面体形且分子或离子立体构型为V形的是()A.4．下列关于杂化轨道的说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其立体构型都是正四面体B.CH4中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5．下列分子的立体结构与水分子相似的是()A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl46．下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是()A.C3H8B.CO2C.BeCl2D.SO37．下列说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型都是正四面体形B.在SCl2中,中心原子S采取sp杂化轨道成键C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化形式成键8．下列各组分子的立体构型名称相同的是()A．SnCl2、BeCl2B．BF3、NH3C．CCl4、SiF4D．CS2、OF29．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是() A．sp2、sp2B．sp3、sp3C．sp2、sp3D．sp1、sp310．以下分子或离子的结构为正四面体且键与键夹角为109°28′的是()①CH4②NH＋4③CH3Cl④P4⑤SO2－4A．①②④B．①②③④⑤C．①②D．①②⑤11．下列关于NH＋4、NH3、NH－2三种微粒的说法不正确的是()A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的立体构型相同D．键角大小关系：NH＋4>NH3>NH－212．硒(Se)是第ⅥA族元素，则SeS3的分子构型是()A．正四面体形 B．V形C．三角锥形 D．平面三角形13．下列说法正确的是()A.CHCl3是正四面体形结构，中心原子为sp3杂化B.H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子立体构型为V形C.二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子结构D.NH＋4中N原子为sp3杂化，是四边形结构14．已知在CH4中，C—H键间的键角为109°28′，NH3中，N—H键间的键角为107°，H2O 中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是()A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系二、非选择题15．配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。

第二节分子的立体结构一、选择题1．已知某紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有NH3放出，同时产生Co2O3沉淀；向一定量该配合物溶液中加过量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量AgNO3溶液于滤液中，无明显变化，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一。

则该配合物的化学式最可能为()A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2OB．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3C．[CoCl(NH3)3(H2O)]Cl2·2NH3D．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O2．下列分子或离子中，价层电子对互斥模型为四面体形，但分子或离子的立体构型为V 形的是()A．NH＋4B．PH3C．H3O＋D．OF23．形成下列分子时，中心原子采用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是()①PF3②CF4③NH3④H2OA．①② B．②③ C．③④ D．①④4．下列不能形成配位键的组合是()A．Ag＋NH3B．H2O H＋C．Co3＋CO D．Ag＋H＋5．下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是()A．由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成B．共有3个能量相同的杂化轨道C．每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一D．sp2杂化轨道最多可形成2个σ键6．能正确表示CH4中碳原子成键方式的示意图为()7．下列中心原子的杂化轨道类型和粒子的几何构型不正确的是()A．CCl4中C原子为sp3杂化，为正四面体形B．CO32－中C原子为sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子为sp杂化，为直线形D．H2S中S原子为sp杂化，为直线形8．下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C．NH4NO3、H2SO4都含有配位键D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子9．下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是()A．H2O B．HClC．NH4＋D．PCl310．以下关于杂化轨道的说法中，错误的是()A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．孤电子对有可能参加杂化D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现11．下列关于配位化合物的叙述中不正确的是()A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键D．过渡金属配合物远比主族金属配合物多12．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是 ()①H2O②NH3③F－④CN－⑤COA.①②B．①②③C.①②④D．①②③④⑤13．下列分子中键角最大的是()A．H2O B．CO2C．CH2O D．NH314．根据价层电子对互斥理论，判断H3O＋的立体构型是()A．三角锥形B．正四面体C．平面正三角形D．四面体二、非选择题15．水是生命之源，与我们的生活密切相关。