氧气知识要点梳理

氧气核心知识点总结一、氧气的化学性质1. 化学符号和分子式氧气的化学符号为O，分子式为O2。

它是由两个氧原子组成的分子。

2. 氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

它的密度比空气略高，不溶于水，可溶于一些有机溶剂如乙醚、乙醇和醋酸。

二、氧气的产生1. 光合作用光合作用是植物通过吸收太阳能、水和二氧化碳，释放氧气和产生有机物质的过程。

植物通过叶绿素和其他色素来吸收光能，然后将水分解为氧气和氢离子。

2. 工业生产工业上通过空分设备或化学方法来制备氧气。

空分设备通过压缩空气并通过冷却、减压和吸附分离出氧气。

化学方法则是通过将氧化铜和氧化钠加热分解得到氧气。

三、氧气在生命系统中的作用1. 呼吸作用氧气是人类和其他动物进行呼吸的必需气体。

通过呼吸，人体吸入氧气并将其转化成二氧化碳和水，从而产生能量。

没有足够的氧气供应，人体无法维持正常的新陈代谢和生命活动。

2. 氧化作用氧气是一种强氧化剂，它在许多化学反应中起着氧化作用。

例如，燃烧是指物质与氧气发生放热反应。

氧气也参与了许多生物体内的氧化反应，从而维持生命系统的正常运作。

3. 氧气对生物体的影响氧气是一种高度活性的气体，它有可能会对生物体造成氧化损伤。

因此，人体内有一系列的抗氧化系统来保护细胞不受氧化损害。

四、氧气的应用1. 医疗器械氧气是一种重要的医疗气体，用于治疗一些呼吸系统疾病如哮喘、肺炎和慢性阻塞性肺病。

医疗氧气通常通过气瓶或氧气发生器供应给患者。

2. 工业用途氧气在工业上被广泛应用于金属切割、焊接、淬火和氧化反应。

它还用作氧气发生器、生物质燃料发电、光合作用和氨化工业中的合成气体成分。

3. 航天科技在太空航天飞行中，氧气是宇航员的必需品。

它不仅用于供应宇航员呼吸，还用于供应火箭发动机的燃烧。

五、氧气的环境意义1. 氧气对大气层的意义氧气占据了大气层的21%，是大气中的第三重要成分。

它为大气层提供了氧化剂和保护臭氧层的功能。

没有足够的氧气，地球上的生物和大气层都无法维持正常的运行。

1. 什么是氧气？人们一般认为其呼吸的空气中只有氧气。

但是空气中的氧气含量只有 20.9%，氮的含量以78%居首位，还有氩﹑二氧化碳﹑氦﹑氖﹑氪﹑氙,等气体。

我们吸入空气中的氧气，从而获得活动时所需要的能量。

气体氧无色无味﹑具有助燃性，而液体氧的颜色为淡青色，比水重（比重： 1.14），沸点为-183℃，在气化时，液体氧1L扩散为气体氧798L。

2、人体为什么需要氧气？在我们的日常生活当中，氧气是人类生存的所有地方必需的气体。

在医院，把高浓度氧气提供给患者，提高氧气的分压，使血液中的含氧血红蛋白增加，并把氧迅速送往各个细胞，使人体得到必要的能量。

氧气如同食物和水，是人体必不可少的能源，营养物质必须通过氧化作用，才能产生和释放出化学能满足人体代谢活动，是生命运动的第一需要。

一个成人的实际耗氧量（以健康的成人男子为准）成人男子的一次呼吸量： 500mL；每分钟呼吸次数：14次（从12次到18次幅度大）；吸入肺的氧气浓度：20.9%；从肺呼出的氧气浓度：16.4%；相差：4.5%由此，每分钟实际耗氧量：0.5L*14*4.5%=0.3L3、氧气如何被人体吸收？人体是靠呼吸系统和循环系统来吸收氧气的。

首先，通过呼吸将空气吸入肺部，再经过肺泡的气体交换，使氧气与血液结合并通过血液循环运送到身体的各部。

其中氧气与血液的结合依靠两种方式：第一种是氧气直接溶解在血液之中。

第二种是氧气与血液中的血红蛋白结合。

一个正常成人肺内部通常保持不流动的（功能性残气量）3000 ml空气，从周围环境的急剧变化中守护人体是它的作用，也可以说是行使一种安全功能。

人体内的血液在心脏的推动下，每2~3分钟通过肺泡周围的微血管，周转身体各个部位。

完全用过的﹑呈黑蓝色的血液回到肺中，接触新鲜的空气，把载来的碳酸气体卸下来，并重新吸收氧气，再生为新鲜的﹑鲜红的血液。

体内的所有细胞都需要能量以完成其特定的任务。

利用细胞小器官（把葡萄糖或者脂肪酸氧化，转换成能量的地方）把我们吃喝的东西与氧气相结合并产生能量，提供给肌肉，使用其起动身体各个功能。

氧气知识点归纳考点一、氧气的性质和用途1.氧气的物理性质：（1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。

（2）不易溶于水。

（3）密度比空气略大。

2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反应物反应现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭（黑）持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2铁丝持续加热发红，离火后变冷（不燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2O2Fe3O4蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。

在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。

在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石蜡＋氧气二氧化碳＋水3.氧气的用途：（1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。

（2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，（3）工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。

考点二、氧气的实验室制法1.药品：（1）氯酸钾和二氧化锰（2）高锰酸钾（3）过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（MnO2,黑色固体）2.反应原理：（1）2KClO3?MnO2△2KCl+3O2↑（2）2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑（3）2H2O22H2O＋O2↑3.实验步骤：（1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯（2）过氧化氢制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气4.实验装置：（1）发生装置：适合原理（1）（2）适合原理（3）（2）收集装置：排水集气法（适合不易溶于水的气体）向上排空气法（适合密度比空气大的气体）5.收集方法：（1）排水集气法（氧气不易溶于水）；（2）向上排空气法（氧气密度比空气略大）。

化学氧气知识点总结一、氧气的性质1. 化学性质氧气是一种化学性质活泼的气体，常温常压下是无色、无味、无臭的。

在化学反应中，氧气常常是一种重要的氧化剂，能够使许多物质燃烧。

与金属反应，产生氧化物。

氧气还可以与非金属发生氧化反应，形成含氧化物的化合物。

2. 物理性质氧气的密度为1.429g/L，比空气略轻，能够溶解于水中。

氧气的密度随着温度的升高而降低，随着压力的升高而增加。

氧气容易液化，在低温下可以成为液态。

氧气是一种能够支持燃烧的气体，常用于氧气氧气焊和氧气切割等工业生产过程中。

二、氧气的制备方法1. 分离空气空气中含有约21%的氧气，可以通过将空气冷却至低温，然后逐渐升压，使用分馏的方法将氧气从空气中分离出来。

2. 碱性过氧化物分解法将碱性过氧化物（如过氧化钠）加入到水中，然后用酸处理，产生氧气气体并放出。

3. 分解氯酸钾或氯酸钠在高温下，氯酸钾或氯酸钠可以分解，生成氧气气体和相应的金属氧化物。

三、氧气的应用1. 化学实验中氧气是一种重要的试验气体，可以用于许多实验室中的化学实验，如燃烧实验、氧化反应等。

2. 工业生产氧气可以用于金属冶炼、焊接、切割等工业生产过程中，作为氧气气体焊接和切割的原料气体。

3. 医疗用途在医疗行业中，氧气可以用于治疗各种呼吸系统疾病，如氧疗等。

4. 航空航天在航空航天领域，需要使用氧气来提供宇航员飞行过程中所需的氧气气源。

四、氧气的反应1. 与金属的反应氧气与金属反应时，会生成相应的金属氧化物。

例如，铁和氧气反应时，会生成氧化铁，即生锈现象。

2. 与非金属的反应氧气与非金属反应时，会生成相应的氧化物。

如硫和氧气反应，会生成二氧化硫气体。

3. 与氢的反应氧气和氢气在适当条件下反应，会生成水。

这个过程被称为氧化还原反应，是一个重要的化学反应。

4. 与碳的反应氧气和碳反应生成二氧化碳，是常见的一种燃烧现象。

5. 其他反应氧气还可以与许多其他化合物发生化学反应，如与氨、硝化氢等。

氧气的那些知识点总结1. 氧气的化学性质氧气是一种化学元素，它的化学符号是O，原子序数是8，原子量是16。

氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下呈现为双原子分子（O2）的形式存在。

它是地球大气中最丰富的元素之一，占大气成分的约21%。

氧气是一种非金属元素，它具有很强的化学活性。

它可以与多种元素发生反应，常见的反应包括燃烧反应、氧化反应等。

由于氧气的化学性质，它在生物体内起着至关重要的作用，是呼吸作用的必需气体。

2. 氧气的生产方式氧气可以通过多种方法进行生产。

其中最常见的方法是通过空气的分馏来获得氧气。

空气分馏是利用空气中氧气和氮气的沸点差异进行分离的方法，通过冷却和蒸馏的过程，可以将氧气从空气中提取出来。

此外，氧气还可以通过电解水得到。

电解水是利用电能将水分解成氢氧两种气体的方法，其中氧气就是从水中得到的产物之一。

另外，工业生产氧气的方法还包括物理吸附、化学吸附等。

3. 氧气的应用领域氧气在多个领域都有着广泛的应用。

其中最重要的应用之一就是呼吸作用。

人类和动物的生存都离不开氧气，它是维持生命的必需气体。

此外，医疗领域也广泛使用氧气来治疗呼吸系统疾病、心血管疾病等。

工业上，氧气被用作一种氧化剂，可以用于煤炉、电炉、钢铁炉等高温反应的氧化剂。

此外，氧气还可以作为火灾扑灭器的氧化剂。

在化工行业中，氧气也是一种重要的氧化剂，具有高的氧化效果。

在航天领域，氧气还用作航天器的推进剂。

利用氧气和燃料反应释放能量，可以实现航天器的推进。

4. 氧气的环境影响氧气在地球生态系统中起着非常重要的作用。

它是植物进行光合作用的必需气体之一，通过光合作用，植物可以将二氧化碳转化为有机物质，并释放氧气。

因此，氧气是地球上维持生物多样性和生态平衡的重要因素。

另外，大气中的氧气还可以与其他气体发生反应，形成臭氧层。

臭氧层是地球大气中的一层气体，它可以吸收并屏蔽来自太阳的紫外线，从而保护地球上的生物免受紫外线的伤害。

因此，氧气对地球的大气系统和气候系统有着重要的影响。

化学氧气性质知识点
氧气（O2）是一种无色、无味的气体，它在常温下是气态存在的。

以下是关于氧气性
质的几个知识点：
1. 氧气是一种强燃性气体：氧气对燃烧具有促进作用，能够使燃料更好地燃烧。

许多
物质需要氧气才能进行燃烧，这也是为什么氧气常被用作氧气瓶和氧气面罩等供给氧
气的装置。

2. 氧气在自然界中广泛存在：氧气是地球大气的主要成分之一，它占据大气中约21%的体积比例。

氧气也可以通过光合作用从植物中释放出来。

3. 氧气是生命的必需物质：几乎所有的生物都需要氧气来进行呼吸过程。

在动物体内，氧气被用于维持生命活动和提供能量，同时产生二氧化碳作为废物。

4. 氧气具有高溶解度：氧气可以溶解在水中，形成氧气溶液。

这种溶液可以被水生生
物利用，同时也促进水的氧化作用。

5. 氧气具有一定的氧化性：氧气可以与其他物质发生氧化反应，从而改变物质的化学
性质。

例如，铁在空气中会发生氧化反应，形成铁锈。

6. 氧气是一种稳定的分子：氧气分子由两个氧原子（O）结合而成，形成O2分子。

这种分子结构使氧气相对稳定，具有较低的反应性。

7. 氧气可以被液化：当氧气被冷却至-183°C的温度下，可以变成液态。

液氧通常用作火箭燃料和空气瓶等应用场合。

这些是关于氧气性质的一些基本知识点，希望对你有所帮助。

氧气科学知识点总结一、氧气的性质1. 物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度约为1.43克/升。

它在常温下是一个双原子分子，由两个氧原子（O）组成，化学式为O2。

在液态状态下，氧气呈蓝色，可以被液氮制冷至-183℃以下而凝结成液体。

在固态状态下，氧气的形态为淡蓝色的固体。

2. 化学性质氧气是一种很活泼的元素，它具有很强的氧化性。

它能够与大多数元素和化合物发生化学反应。

例如，当氧气与金属反应时，会产生金属氧化物；当氧气与非金属反应时，会产生酸和水。

氧气还是燃烧的必需物质，大部分物质在氧气中可以发生燃烧反应。

3. 生物作用氧气是维持生物生命活动的必需气体。

它作为细胞呼吸的原料，参与到细胞内氧化还原反应中，从而产生细胞能量。

此外，氧气还是人体免疫系统中的重要成分，可以杀灭细菌和病毒，维持人体免疫功能的正常运行。

因此，缺乏氧气会导致缺氧症状，包括头晕、嗜睡、呼吸困难等。

二、氧气的制备1. 物理方法通过液化空气、然后通过分馏的方法，就可以得到纯净的氧气。

这是最常见的制备方法。

2. 化学方法通过过氧化物分解或者氯酸钠分解，可以得到氧气。

这些方法在实验室中常常被用来制备氧气。

三、氧气的用途1. 化学工业氧气在化学工业中是一种重要的氧化剂。

它广泛应用于合成氧化物、硫酸、硝酸等重要化学品的生产过程中。

此外，氧气还被用来燃料的氧化，例如用做钢铁冶炼过程中的燃料。

2. 医疗行业在医疗行业中，氧气被用来治疗呼吸系统疾病、抢救窒息的病人。

氧气疗法被广泛运用，例如在手术室、急症室、重病病房等场合。

3. 生活用途氧气也被用来作为动物和人类呼吸的气体源。

此外，在一些高空、水下工作、太空探索等环境中，氧气也是人类维持生命活动的重要气体。

四、氧气的环境意义作为大气中的气体成分之一，氧气对于维持地球生态系统的平衡具有重要意义。

它是动植物生命活动的必需气体，参与了地球上大量的物质循环过程。

同时，氧气还能够吸收紫外线，保护地球上生物免受紫外线的伤害。

氧气的性质知识点总结氧气是地球大气中含量最丰富的元素之一，也是生命存在的基本要素之一。

它具有许多独特的性质，这些性质使得它在许多领域都具有重要的应用价值。

本文将对氧气的性质进行总结，包括物理性质、化学性质以及生物学性质等方面。

一、物理性质1. 密度：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，其密度为1.429g/L。

在标准大气压下，1升氧气的质量约为1.429克。

2. 溶解性：氧气可以溶解在水中，水中氧气的溶解量随温度而变化。

通常情况下，水温越低，溶解氧的量越多。

3. 熔点和沸点：氧气的熔点为−218.4℃，沸点为−182.96℃。

在常温下，氧气为一种无色、无味的气体，不易凝结成液体或固体。

4. 导电性：氧气是一种绝缘体，不具有导电性。

5. 导热性：氧气是一种热导率较低的气体，其导热性能一般。

二、化学性质1. 反应性：氧气是一种高度活泼的元素，与许多其他元素和化合物发生化学反应。

例如，氧气可以与氢气反应生成水，与金属发生氧化反应等。

2. 氧化性：氧气具有很强的氧化性，可以使许多物质发生氧化反应。

例如，许多有机物和金属可以被氧气氧化。

3. 不稳定性：氧气具有一定的不稳定性，容易发生爆炸性反应。

在高温或高压条件下，氧气可以与许多物质发生爆炸反应。

4. 进化反应：氧气可以被一些微生物产生，如藻类、蓝藻等，它们通过光合作用产生氧气。

5. 氧化还原反应：氧气可以参与许多氧化还原反应，例如在燃烧过程中，氧气参与燃料的氧化反应。

三、生物学性质1. 生命必需元素：氧气是生命存在的基本要素之一，它是维持生命活动所必需的。

人类呼吸过程中需要氧气参与，供给细胞呼吸所需的能量。

2. 细胞呼吸：在细胞呼吸过程中，氧气与生物体内的有机物发生反应，产生能量和二氧化碳。

细胞呼吸是生物体维持生命所必需的基本生理过程，氧气在其中发挥着重要作用。

3. 氧气的利用：氧气在医疗和制药领域有广泛的应用，例如在手术中为病人提供氧气；在生产中，氧气可以用作氧化剂或者作为氧气的来源。

氧气相关知识点总结一、氧气的性质1. 物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是空气的主要组成部分之一。

在常温下，氧气是一种具有很高的电负性的气体，它具有很强的氧化性。

2. 化学性质氧气是一种非常活泼的元素，在化学反应中往往作为氧化剂参与其中。

它与许多其他元素和化合物发生反应，形成不同的氧化物。

例如，氧气与金属反应会生成相应的金属氧化物，而与非金属反应则会生成相应的氧化物或酸。

3. 燃烧性能氧气是一种能够支持燃烧的气体，通常也被称为火焰之父。

它能够加速燃烧过程，使燃料更加充分地燃烧，释放更多的热能。

因此，氧气在工业和生活中广泛应用于氧割、氧焊等领域。

二、氧气的制备1. 分离空气法分离空气是最常见的制备氧气的方法之一。

当通入富氧气的气体在分流砻荥津了物，液氧分流设备出氧气压缩设备氮气在吸附器上，两者通过这种方法使空气中的氧气和氮气分离开来，从而得到纯净的氧气。

这种方法不仅操作简单，且成本较低，因此被广泛应用于工业生产中。

2. 热分解过氧化氢法过氧化氢是一种化学物质，它能够在适当的温度下分解成氧气和水。

利用过氧化氢的这种性质，可以通过热分解过氧化氢来制备氧气。

这种方法不仅制备简单，而且能够得到较纯的氧气。

3. 其他制备方法此外，氧气还可以通过电解水、氧化铅（II）氧化锌和高温还原金属氧化物等方法得到。

三、氧气的应用1. 医疗领域氧气在医疗领域中有着非常重要的应用。

氧气可以用于治疗一些呼吸系统疾病，还可以用于手术麻醉和康复治疗。

2. 工业生产氧气在工业生产中有着广泛的应用，它常常被用作氧化剂参与到各种化学反应中，也被用于金属冶炼、煤气制取等工艺。

3. 食品加工氧气也被广泛应用于食品加工领域，比如用于食品的保存、保鲜等处理过程。

四、氧气的实验1. 氧气的制备实验我们可以通过分离空气、热分解过氧化氢等方法进行实验，观察氧气的制备过程，了解制备氧气的原理。

2. 氧气的燃烧实验我们可以将一根点燃的木棍插入瓶中，然后将瓶中的氧气与火焰接触，观察氧气对燃烧的影响，利用这个实验可以了解氧气的燃烧性能。

化学氧气知识点总结归纳一、氧气的性质1. 物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度为1.429g/L。

它是一种不易溶解于水的气体，但可以被液态氮以及一些有机溶剂所溶解。

2. 化学性质氧气是一种高度活泼的非金属元素，它可以在高温下和许多元素和化合物发生剧烈的化学反应。

例如，当氧气与金属反应时，会生成金属氧化物；与非金属元素反应时，则会生成相应的氧化物。

此外，氧气也是许多可燃物料的燃烧所必需的氧化剂。

二、氧气的制备1. 从空气中分离氧气可以通过空气的加压吸收法来制备。

首先，将大气空气通过压缩机进行压缩，并且利用冷却设备进行冷却，将空气冷却至液体氮的沸点以下以减小空气的体积。

当压缩空气通过吸附剂时，氮气被吸附下来，而氧气则通过吸附剂，最终可以得到纯净的氧气。

2. 通过化学方法制备氧气也可以通过化学方法制备，其中最常见的方法是二氧化锰分解法。

石墨粉末和二氧化锰混合后，再通入酒精，加热分解，即可得到氧气。

三、氧气的用途1. 生物呼吸氧气对于维持生物体内的呼吸和新陈代谢是至关重要的。

通过呼吸作用，氧气可以与食物中的有机物质进行氧化反应，产生能量和二氧化碳。

这一过程是生物体维持生存的基本条件之一。

2. 动力源氧气也是许多工业和交通工具的动力源。

例如，在火箭发射中，燃料和氧气混合后产生的巨大推力可以将火箭送入太空。

在汽车和飞机发动机中，也需要氧气来与燃料混合燃烧，从而释放能量推动车辆前进。

3. 氧气疗法氧气还被用于医学上的氧疗。

当患者出现呼吸困难、缺氧或其他呼吸系统疾病时，可以通过给予高浓度的氧气来增加患者体内氧的浓度，从而帮助患者恢复呼吸功能，促进身体康复。

四、氧气在化学反应中的应用1. 氧气与金属反应金属与氧气反应时，通常会形成相应的金属氧化物。

例如，铁与氧气反应时会生成氧化铁。

这种反应也被称为氧化反应，可以用于金属材料的防腐蚀处理。

2. 氧气与非金属反应非金属元素与氧气反应时，也会生成相应的氧化物。

氧气知识点总结一、氧气的概述氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学符号为O2，是地球上最常见的元素之一。

氧气是一种强烈的氧化剂，能够支持燃烧和维持生命。

二、氧气的历史氧气的发现可以追溯到1774年，当时瑞典科学家卡尔·威廉·让·舍尔·蒙德把氧气命名为“燃素”。

在这之后，约瑟夫·普里斯特利和安托万-努瓦·拉瓦锡等科学家也做出了氧气的研究，扩大了人们对氧气的了解。

三、氧气的性质1. 物理性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度为1.429g/L，比空气稍重，不易溶于水。

2. 化学性质：氧气是一种强氧化剂，能够与其他元素形成化合物。

它能够支持燃烧并加速燃烧过程，也可以与许多元素和化合物反应，形成氧化物。

四、氧气的产生1. 实验室制取：利用分馏方法、电解水和化学方法等制取氧气。

2. 工业制取：利用空分装置、压缩空气和膜法等制取氧气。

3. 生产制剂：工业上主要通过空气的分离获取氧气，通过空气的分馏方法或通过膜分离法分离空气中的氧气和氮气等其余组分。

五、氧气的应用1. 医疗行业：氧气在医疗行业中被用作呼吸用氧和医用制氧，用于治疗心血管疾病、肺部疾病、中毒等。

2. 工业用途：氧气可以用于金属切割、氧化还原反应、城市污水处理，以及废物处理等方面。

3. 农业用途：氧气可以用于温室气体的植物光合作用和粮食的储藏。

4. 其他用途：氧气还可以用作火箭推进剂、水下呼吸器材、军事领域等。

六、氧气的重要性1. 生命必须：氧气是地球上维持生命必需的气体，是呼吸的原料，在新陈代谢中起到重要作用。

2. 工业生产：氧气在工业生产中有着广泛的应用，包括钢铁生产、电力生产、化工生产等领域。

3. 医疗保健：氧气在医疗领域是一种重要的治疗工具，可以帮助患者恢复健康。

4. 环境保护：氧气可以在环境保护中发挥作用，用于改善城市的环境空气质量，减少污染物的排放。

七、氧气的安全使用1. 空气稀释：在封闭空间使用氧气时，应保证空气的流通，避免氧气浓度过高导致火灾和爆炸。

化学氧气全部知识点总结一、氧气的化学性质1. 化学符号：氧气的化学符号为O2，表示氧原子由两个氧原子组成的分子。

2. 反应性：氧气是一种高度活泼的气体，与许多其他元素和化合物反应。

其中最常见的是与金属的氧化反应，例如铁的氧化成为锈。

此外，氧气还参与了许多有机化合物的燃烧反应。

3. 氧化性：氧气是一种强氧化剂，它可以与其他物质发生氧化反应。

例如，氧气可以氧化硫化物生成硫酸盐。

4. 氧气的氧化态：氧气通常以-2的氧化态存在，但在一些化合物中，氧气可以以-1或-1/2的氧化态存在。

例如，在过氧化氢中，氧气的氧化态为-1。

5. 反应速率：氧气与其他物质的反应速率很大程度上取决于温度和压力。

温度越高，反应速率越快；压力越高，反应速率也越快。

6. 氧气的稳定性：氧气在常温下是比较稳定的，但在高温或高压下，氧气会变得更加活跃，这也是许多高温高压化学反应的基础。

7. 氧气的共轭酸碱性：氧气可以与水反应生成亚氧离子，如下所示：O2 + H2O → HO2- + H+二、氧气的物理性质1. 氧气的密度：氧气的密度约为1.429g/L，是空气的1.1倍，比空气轻。

2. 氧气的沸点和凝点：氧气的沸点为-183℃，凝点为-219℃。

3. 氧气的溶解度：氧气在水中的溶解度随温度的升高而降低。

常温下，氧气在水中的溶解度约为0.032g/L。

4. 氧气的导电性：氧气是一种绝缘体，不导电。

5. 氧气的燃烧性：氧气是一种不可燃气体，但可以支持燃烧。

即使没有火焰，氧气也可以使可燃物燃烧。

6. 氧气的气味：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，通常无法被人类感知。

三、氧气的生产1. 电解法：电解水可以生成氢气和氧气，其中氧气可以通过收集和净化获得。

2. 空分法：空分设备通过沿着不同的方向吸附氧和氮气，再通过变压吸附法或温度摄氧法解吸氧气，从而生产纯净的氧气。

3. 化学法：化学法生产氧气通常通过高温氧化金属氧化物或将过氧化氢分解产生氧气。

四、氧气的应用1. 医疗用氧：氧气被广泛用于医疗行业，用于治疗呼吸系统疾病或在手术中作为麻醉气体。

关于氧气的知识点总结1. 氧气的基本概念氧气是一种无色、无味、无臭、不可燃的气体，化学符号为O2。

它在地球的大气中占据约21%的体积分数，是地球大气中含量最多的元素。

在人类的生活中，氧气起着至关重要的作用，它是维持人类及其他生物生存的基础气体之一。

2. 氧气的物理性质（1）密度：在标准大气压和温度下，氧气的密度约为1.429 g/L，是空气的1.1倍。

（2）熔点和沸点：氧气的熔点约为－218.79°C，沸点约为－182.962°C。

（3）溶解性：氧气在水中有一定的溶解度，通常在20°C时，每升水中可溶解0.047升氧气。

3. 氧气的化学性质（1）与金属的反应：氧气可以和大部分金属发生化学反应，形成金属氧化物。

（2）与非金属的反应：氧气也可以和非金属元素发生反应，形成相应的氧化物。

（3）氧气的不活泼性：氧气在常温下是不活泼的，但在高温下可以和其他元素发生剧烈反应。

4. 氧气的环境意义（1）维持生物呼吸：氧气是生物体进行细胞呼吸所必需的气体，通过呼吸，生物体可以借助氧气来产生能量和维持生命活动。

（2）氧气的含量对大气的污染具有影响：氧气的含量对维持大气中的污染物浓度有一定的影响，足够的氧气能够减少大气中有害物质的浓度，对净化环境有一定作用。

（3）氧气在水体中起着重要的作用：氧气在水体中溶解度较高，对水中生物的呼吸和生存都至关重要。

5. 氧气在人类工业和医疗中的应用（1）在工业生产中：氧气广泛应用于工业生产中，用于高温燃烧、金属切割和溶解等过程。

（2）在医疗领域中：氧气被用于氧疗，广泛应用于手术、急救和特殊治疗等方面。

6. 氧气的危害（1）氧气是一个氧化剂，具有一定的危险性，过量的氧气可引起燃烧或助燃，可能导致火灾事故。

（2）过高浓度的氧气也有可能引起对生物体的危害，例如白细胞损伤、肺氧中毒等。

7. 氧气在宇宙中的分布氧气在地球大气以外的地方也有广泛的分布，它是宇宙中最多的元素之一。

初中氧气知识点总结
1. 氧气的化学性质
氧气的化学符号为O2，是一种无色、无味、无味的气体。

它的化学性质非常活泼，容易与其他元素和化合物发生化学反应。

氧气的存在对于地球上的生物生存至关重要，因为无机物和有机物的氧化反应都需要氧气的参与。

2. 氧气的生产
氧气可以通过不同的方式来生产。

目前最常见的方法是通过空分设备从大气中提取氧气，还可以通过电解水和加热过氧化钾等方法来生产氧气。

3. 氧气的应用
氧气在医疗、工业、农业以及其他领域都有广泛的应用。

在医疗领域，氧气被用于呼吸治疗、手术室、急救等。

在工业领域，氧气被用于燃烧和氧化反应，还可以用来提高炉子的产能。

在农业领域，氧气可以被用来增加土壤中的氧气含量，提高作物的产量。

4. 氧气对生物的作用
氧气是维持生物生存的必需物质，它参与了生物体内的呼吸过程，用来产生能量。

而且氧气还可以起到消毒作用，能够杀死细菌和病毒。

5. 氧气的保存和危险
氧气在保存和使用时需要注意安全，因为氧气是一种氧化剂，可以促进燃烧和加速火灾的发生。

在储藏和使用氧气时，需要严格执行相关规定，确保安全使用。

总的来说，氧气在我们生活中扮演着非常重要的角色，它的应用范围非常广泛，对于维持生物的生存和发展有着重要的作用。

因此，我们应该加强对氧气的认识和理解，确保对其正确的使用和利用。

化学九年级氧气知识点归纳氧气是一种非常重要的化学元素，在自然界中广泛存在。

它不仅是维持人类生命所必需的，还在许多化学反应中发挥着重要的作用。

在本文中，我们将对氧气的性质、制备方法以及其在生活中的应用等方面进行归纳。

一、氧气的性质1. 气体状态：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，存在于自然界的空气中。

它的密度比空气略大，略溶于水。

2. 燃烧性：氧气是一种能够支持燃烧的气体，即具有促进燃烧的性质。

无论是燃烧的物质还是烛火、明火，都需要氧气存在才能继续燃烧。

3. 氧气气体的化学符号：氧气的化学符号为O2，表示两个氧原子结合在一起形成的分子。

二、氧气的制备方法1. 光合作用：氧气的主要来源是植物通过光合作用所释放的氧气。

植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，这也是维持地球上动植物生命平衡的重要环节。

2. 分解过氧化氢：过氧化氢（化学式H2O2）在适当的催化剂作用下，可以分解为水和氧气。

这是一种实验室中常用的制备小规模氧气的方法。

3. 深度分离空气：空气中含有大约21%的氧气，通过深度分离空气，可以获得纯净的氧气。

这种方法通常用于工业制备和医疗应用。

三、氧气在生活中的应用1. 呼吸过程中的作用：呼吸是人类生存的基本过程，我们吸入的空气中含有氧气，它参与到人体的呼吸过程中，使得身体细胞能够进行新陈代谢并产生能量。

2. 医学应用：氧气是医学上常用的药物之一，用于治疗一些呼吸系统疾病或急性缺氧症状。

例如，氧气可以通过氧氧机供给给患者，帮助增加血氧饱和度。

3. 工业应用：氧气在工业方面的应用非常广泛。

例如，在锻造和炼钢过程中，氧气可以作为助燃剂来提高高温下的燃烧效率。

此外，氧气还用于制备一些化学品和杀菌剂等。

4. 饮料工业：氧气可以被加入饮料中，增加饮料的气泡和新鲜口感。

例如，一些含氧气饮料可以提供给人体额外的能量，增加运动时的耐力。

综上所述，氧气作为一种重要的化学元素，不仅在呼吸过程中至关重要，还在许多方面发挥着重要的作用。

化学氧气知识点归纳总结一、氧气的基本性质1. 氧气是一种无色、无味、无臭、不可燃的气体，化学符号为O2。

2. 氧气是地球上最常见的元素之一，占地壳和大气中的比重约为49.2%。

3. 氧气是一种高度活泼的元素，能与绝大多数元素发生化学反应。

二、氧气的制备1. 氧气可以通过多种方法进行制备，最常见的方法是通过加热过氧化钾（KClO3）、过氧化氢（H2O2）等过氧化物来获得氧气。

2. 工业上常用的方法是通过气体分离工艺来制备氧气，包括分子筛吸附法、冷凝液蒸馏法、膜分离法等。

三、氧气的物理性质1. 氧气是一种低沸点低凝点的气体，在常温下是无色无味的。

2. 液氧是一种蓝色的液体，可以通过冷凝气体得到。

3. 氧气的密度约为1.429 g/L，在空气中的比重为1.105。

4. 氧气具有较高的液化温度（-182.96°C）和凝固温度（-218.8°C）。

四、氧气的化学性质1. 氧气是一种高度活泼的元素，能够与大多数元素发生化学反应，通常以加速其他物质的燃烧过程而闻名。

2. 氧气可以与金属发生氧化反应，形成金属氧化物。

3. 氧气也可以与非金属发生氧化反应，形成非金属氧化物。

4. 氧气还可以与水发生反应，生成过氧化氢（H2O2）。

五、氧气在生活和工业中的应用1. 氧气广泛用于医疗领域，如氧疗、呼吸治疗等。

2. 氧气被用于钢铁生产、玻璃制造、化工合成等工业过程中，作为氧化剂和氧气供应。

3. 氧气还被用于航空航天领域，作为火箭推进剂和舱内氧气供应。

六、氧气的环境和健康影响1. 生物体需要氧气进行呼吸代谢，是维持生命活动的必需气体。

2. 燃烧时会释放一大量的热和气体，因此氧气在火灾中起着非常重要的作用。

3. 在高浓度下，氧气对人体和动物的呼吸系统有一定的刺激作用，甚至有可能引起氧中毒的危险。

综上所述，氧气是一种重要的气体，在生活和工业中有着广泛的应用。

了解氧气的基本性质、制备方法、物理和化学性质，以及对环境和健康的影响，有助于我们更好地利用和管理这一自然资源。

九年级化学氧气有关知识点氧气（O2）是我们生活中非常重要的气体之一，本文将介绍一些九年级化学中与氧气相关的知识点。

一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

它是一种非常活泼的元素，可以与其他物质发生许多反应。

在常温下，氧气是一个双原子分子，化学式为O2。

二、氧气的制取1. 分解过氧化氢法：将过氧化氢（H2O2）分解为水和氧气，反应式为：2H2O2 → 2H2O + O22. 电解水法：通过电解水，在阳极上发生氧气的析出反应：2H2O → 2H2 + O2三、氧气的应用1. 氧气是维持生命所必需的，它参与呼吸作用。

人和动物吸入氧气，释放出二氧化碳，同时释放出能量。

2. 氧气广泛应用于氧化反应，例如燃烧反应。

在空气中，燃烧物质与氧气发生反应，释放出能量和产生二氧化碳和水。

3. 氧气也可用于制取其他物质，例如制取一些氧化物、过氧化氢等。

四、氧气的储存和运输为了安全储存和运输氧气，常采用以下方式：1. 高压氧气瓶：将氧气压缩至较高的压力并封装在钢瓶中，以减小氧气体积，方便储存和携带。

2. 液化氧气：通过降低温度和增加压力，将氧气液化，减小体积方便运输。

五、氧气的安全注意事项1. 氧气支持燃烧，所以在使用或储存氧气时，要注意避免接触明火和易燃物质，以免引发火灾。

2. 高浓度的氧气可导致火灾更猛烈，因此在氧气设备使用完毕后，必须关闭氧气气源。

3. 氧气本身不可燃，但它可以促进燃烧。

因此，在进行使用和储存氧气时，要采取严格的安全措施，确保安全操作。

六、氧气在环境中的重要性氧气是维持地球生态系统和生物多样性的重要因素。

它不仅是给予生物生存必需的气体，还参与许多地球系统中的化学反应，如水和臭氧的生成。

七、氧气的历史发展氧气的发现主要归功于英国化学家约瑟夫·普利斯特利在18世纪末的研究。

他使用燃烧镁带，发现了一种新的气体，后来称为氧气。

结论：通过本文对九年级化学氧气有关知识点的介绍，我们了解了氧气的性质、制取方法、应用、储存与运输、安全注意事项以及在环境中的重要性等方面的内容。

一、什么是氧1、氧气定义氧是一种无色、无味、无臭，能帮助燃烧的双原子气体，能跟氢气化合成水。

在压强为101kPa时，氧的沸点是零下182.8℃，也就是说，低于零下182.8 ℃氧气会变成液态氧，液态氧成淡蓝色，在-183℃条件下1L的液化氧可气化为798L的气体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。

O2有顺磁性，还证明O2有两个未成对的电子。

说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。

氧气是空气的组成部分之一，氧气比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。

2、氧气在不同环境中的占比氧元素占整个地壳质量的48.6%，它在地壳中基本上是以氧化物的形式存在的。

每一千克的海水中溶解有2.8毫克的氧气，而海水中的氧元素差不多达到了88%。

就整个地球而言，氧的质量分数为15.2%。

无论是人、动物还是植物，他们的生物细胞都有类似的组成，其中氧元素占到了65%的质量。

而在地球大气层中，氧的含量占第二多，有21%。

二、氧气的用途（1）氧是心脏的“动力源”：氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。

呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。

血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。

心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。

（2）应用于冶炼工艺中：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，降低了钢的含碳量，这利于清除磷、硫、硅等杂质。

氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。

高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。

在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。

（3）氧气喷泉：在美国洛杉矶等大城市，一种氧气喷泉吧随之设立。

在氧气喷泉吧里，人们手持透明氧气罐，其上插上了精巧的外接吸收装置，轻轻一吸，罐内的纯氧即喷涌而出。

氧气知识点总结大全一、氧气的性质1．物理性质：（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水2．氧气的化学性质(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象3.氧气的用途供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）4.燃烧现象（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）碳在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：（2）硫在氧气中燃烧硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体文字表达式：注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——硫燃烧实验时，产生二氧化硫会污染环境，集气瓶中得水谜底是吸收二氧化硫（3）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体文字表达式：注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——一是为了防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶；而是为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体——五氧化二磷（4）铁在氧气中的燃烧铁剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

文字表达式：注：铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底铁在空气中不可燃烧。

文字表达式：（5）石蜡在氧气中的燃烧石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体文字表达式：二、用实验测定空气中氧气的含量1.原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。