高一化学几种重要的金属化合物2(2)

的性质。

H)
H)
加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？未打磨的铝片放到碱溶液中，为什么不即刻在地壳中的含量。

化物？
氧化铝的化学性质：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液。

性氧化物。

H+ ==2Al
反应：== 2NaAlO
H
氧化铝对应的水化物是什么？实验室如何制氢氧化铝？
氢氧化物
2Al
Al
Al
3
Al(OH)
【同步训练】
1．过一会儿，均有气体产生Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
2．生成白色沉淀，沉淀逐渐增加Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓沉淀达到一定量后，逐渐减少，直至完全消失Al(OH)3＋OH－＝
AlO＋2H2O
2
3．C4．B5．C6．C7．D8．C 9。

NaOH溶液
10．第②种方法比较节约试剂。

据反应式知：欲制2molAl(OH)3，方法①共消耗11mol 试剂，而方法②仅消耗5mol试剂。

高中化学必修一目录（汇总6篇）高中化学必修一目录（1）第一章、从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章、化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章、金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章、非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨、硝酸、硫酸高中化学必修一目录（2）(本人为辽宁高三学生，以下内容适用于全国卷及难度类似的省份卷纸，江苏等hell模式的省份部分内容不适用。

)作为化竞党，把化学高考题刷到保底85+是高二上学期以前必须完成的任务(这里的保底是指任何全国卷左右难度的题必须85，一般能答90以上)。

随之而来的就是我需要解答来自同学各种各样的高考题，逐渐也大概摸索到了一些方法。

与其说是答题技巧，不如说是一种思维。

首先，不管怎么说，整体来看高考题真的不难。

偶尔的确会有几道偏难怪，但所有人都答一张卷，你不会别人也抓瞎，那些分送给出题人就好，在能做到基础扎实可靠、答题行云流水之前不必过分纠结它们。

不难体现在什么地方?1 中庸。

化学要求很多方面的能力：碎片化知识的记忆，数字运算，描述性回答(比如问你重结晶的步骤，然后一个大横线，这种题在近年命题中有上升趋势)，通过已知信息推断分析等等。

2 但这些方面的能力要求并不高，论知识内容的丰富度、碎片度，化学远小于生物，论计算量和分析难度，化学也低于物理和数学。

因此，只要你能力比较均衡，化学题就不会成为最大的阻碍。

相反，如果你在某一个方面能力很差，考察这方面能力的化学题就会让你很头疼。

能力均衡很关键，但并不是我主要想说的。

3 因为每个人都有短板而且各不相同，大家只要努力去提升短板就好了，计算不会的去刷计算题，好好学数学;不会写描述性回答的多练练语文概括新闻什么的，我帮不了太大忙。

我今天着重针对的是知识的记忆与运用方面。

高一化学寒假作业（九）几种重要的金属化合物1．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是()解析：Na2O2具有强氧化性，故应标明氧化剂。

答案： D2．(2010·广元高一检测)下列各组物质与其用途关系不正确的是()A．纯碱：制玻璃B．小苏打：发酵粉C．钾钠合金：原子反应堆的导热剂D．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂解析：烧碱是强碱，具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。

答案： D3．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是()A．K2CO3和NaCl B．KCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl解析：A、B、C除焰色反应能鉴别外，还可以用澄清石灰水鉴别开。

答案： D4．下列叙述正确的是()A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行解析：Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。

答案： D5．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为() A．产生大量气泡B．溶液无变化C．最后溶液变为红色D．最后溶液变为蓝色解析：Na2O2与H2O首先反应放出O2，其次由于Na2O2过量具有强氧化性，又将石蕊漂白。

答案： A6．往碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是( )A ．Ca(OH)2溶液B ．Na 2O 2固体C ．HCl 溶液D ．CO 2解析： A 项，二者反应产生碳酸钙沉淀；B 项，过氧化钠与水反应时产生氧气；C 项，反应产生二氧化碳气体；D 项，通入二氧化碳气体能与碳酸钠发生反应，但无明显的实验现象。

答案： D7．下列各组物质，在水溶液中发生离子反应HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑的是( )A ．NaHCO 3＋HCl 溶液B ．Na 2O 2＋NaHCO 3C ．Na 2CO 3＋HCl 溶液D ．NaHCO 3＋Ca(OH)2解析： 题给离子反应表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应，只有A 项符合。

第二节几种重要的金属化合物第一课时教学目标1.让学生掌握几种典型金属氧化物在水中的溶解性，与酸反应以及与碱反应的性质。

2.让学生学会用比较的方法来学习几种相似物质的性质。

教学重点运用比较法学习金属氧化物的性质教学难点运用比较法学习教学方法比较法，实验法，引导法教学过程【引言】多数金属的性质比较活泼，容易与其它物质发生化学反应。

例如，金属单质与氧气反应，形成了一系列的金属氧化物。

今节课我们用比较的方法学习几种典型金属氧化物的性质。

【讲述】请同学们拿出一张白纸，画如下表格。

【学生】画表格。

【讲述】我们一起来判断这六种金属氧化物的溶解性。

CaO能溶于水吗？【学生】能，并且发生反应：CaO+H2O===C a(O H)2。

【老师问】那Na2O呢？MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3呢？【学生】（不确定，答案不一致。

）【设疑】究竟哪些金属氧化物可溶于水呢？【讲述】一般来说，如果金属氧化物所对应的氢氧化物可溶或微溶于水，那么该金属氧化物就可溶于水。

例如，CaO相对应的氢氧化物C a(O H)2微溶于水，所以CaO可溶于水。

相反，如果金属氧化物所对应的氢氧化物不溶于水，那么该金属氧化物也不溶于水。

例如，MgO相对应的氢氧化物M g(O H)2不溶于水，所以MgO也不溶于水。

【老师】请同学们重新判断以上六种金属氧化物的溶解性。

【学生】CaO，Na2O可溶于水，其它四种金属氧化物都不溶于水。

【讲述】多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应。

【实物展示】MgO、CuO、Fe2O3粉末。

【学生】观察样品颜色。

MgO：白色；CuO：黑色；Fe2O3：红棕色。

【讲述】建筑上用的红砖里因含有Fe2O3所以呈红色。

【学生实验】同桌共同完成实验3－5。

观察并记录实验现象。

【学生】呈现实验结果：【设疑】Al2O3能否与盐酸反应呢？【学生】可以。

【追问】现在没有提供Al2O3粉末，你如何解释Al2O3能与盐酸反应？能否从上一节的内容：铝片与盐酸反应的实验中得到启示？【学生】思考【引导】铝片表面有致密的氧化膜。

第三章第二节第2课时 Al的化合物★学习目标1。

掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及其相关化学反应.★课前预备金属Al的化学性质：写出下列反应的离子方程式：Al与HCl：Al与NaOH：★知识体系阅读教材58—59页内容,回答下列问题1。

Al2O3（氧化铝）（1)物理性质：。

（2）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水,因此Al2O3是氧化物.思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3,可以选用什么试剂？(3）用途：。

2。

Al(OH)3(氢氧化铝)（1）物理性质（2）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

(P58实验3-8）A l(O H）3和HCl ，A l(O H)3和NaOH ，结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。

因此Al(OH）3是氢氧化物。

A l（O H)3受热分解（3）制备实验室常用稀氨水和Al2（SO4）3溶液制备Al（OH)3，(P58实验3—7）化学方程式离子方程式思考：为什么不用Al2（SO4）3溶液和NaOH制备Al（OH）3（4）用途3、KAl(SO4)2（硫酸铝钾）（1)硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：（2)明矾的化学式：（3)明矾的用途：【小结】 AlAl2O3Al3+ Al（OH)3 AlO2—★课后作业1．下列关于Al2O3的说法不正确的是（ )A．可制耐火材料 B。

铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3C．Al2O3易溶于氨水中 D。

Al2O3易溶于KOH溶液中2．在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 ( ）A．石灰水 B．氢氧化钠溶液C．硫酸 D．氨水3．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①Al2O3②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④4．下列反应的离子方程式中，有错误的是 ( )A．氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠:Al2O3＋2 OH—=2＋H2OC．铁溶于稀硫酸：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH）3＋3OH—==－＋3H2O5．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续滴加NaOH溶液,现象为。

化学高一必修一目录化学高一必修一目录：第一章从实验学化学第1节化学实验基本方法第2节化学计量在试验中的运用第二章化学物质及其变化第1节物质的分类第2节离子反应第3节氧化还原反应第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质第2节几种重要的金属化合物第3节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角——硅第2节富集在海水中的元素——氯第3节硫和氮的氧化物第4节硫酸、硝酸和氨化学高一必修二目录：第一章物质结构元素周期律第1节元素周期表第2节元素周期律第3节化学键第二章化学反应与能量第1节化学能与热能第2节化学能与电能第3节化学反应的速度和限度第三章有机化合物第1节最简单的有机化合物——甲烷第2节来自石油和煤的两种基本化工原料第3节生活中两种常见的有机物第4节基本营养物质第四章化学与自然资源的开发利用第1节开发利用金属矿物和海水资源第2节资源综合利用环境保护高中化学应该怎么学习一、精读课本是知识的依据，我们对新学的知识必须认真细致、逐字逐句阅读其概念，掌握其实质和含义，只有把课本读懂了，才能深刻理解，应用时才能挥洒自如。

如：“烃”的定义及其分类中说：“烃”是仅有碳和氢两种元素组成的一类物质总称。

包含烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃等。

其中石油和煤的产品绝大多数是各种烃的混合物。

由此可知清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)都是烃类，它们的主要成份都是碳氢化合物。

二、归纳有些同学害怕化学，原因之一就是化学“繁，难，乱”。

这时可以用归纳法来解决这些问题。

1、我们可以从知识点出发用知识结构为主线，把所学化学知识归纳起来。

如研究卤素知识点结构可知其教学顺序：结构→性质→用途→制法→存在→保存等。

可得⑴结构的规律性：最外层电子数，核外电子层数，原子半径等。

⑵性质的规律性：由最外层电子数为7，可推知单质的氧化性较强，得电子后形成离子还原性较弱，而其它含有卤素(正价)的化合物大多数都有较强的氧化性等等。

铁的重要化合物一、教学目标1、知识与技能：⑴了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。

⑵掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。

2、过程与方法初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。

使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。

3、情感态度与价值观⑴在创设的真实教学情境中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。

⑵提高学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，真正感悟到生命健康与化学的紧密联系树立服务社会的责任感和使命感。

二、教学重点、难点的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化重点：Fe（OH）2难点：Fe2+和Fe3+的相互转化三、教学与学习方法生活联系化学导入法、启发式教学、教师演示实验、讨论对比法、实验探究法四、学情分析在知识上，学生已经有了氧化还原反应原理相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。

学生可以从化合价角度预测并通过实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化的途径。

但由于刚刚开始元素化合物的学习，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂和还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们在实验探究Fe3+、Fe2+的相互转化时会遇到困难，需要在教师的引导下开展探究活动。

五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图[实验探究] [提问] [演示] [小结] 如：Fe、Zn、Cu、I—、H2S、S2—等Fe2＋＋2e—→Fe ：强还原剂，如：Zn等Fe3＋＋3e—→Fe ：强还原剂，如：Zn等最后总结得出“铁三角”：设计实验检验补铁试剂中铁元素的价态。

1、为什么与维C同服有利于吸收？2、维C有何性质？起何作用？在血红色试管中加入一片维C本节课主要学习了铁的三种价态之间的相互转化，做了很多实验。

全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选几种重要的金属化合物（第一课时）教案设计一、教案背景1.面向学生：√中学□小学2.学科：化学3.课时：14.学生课前准备：完成铝的重要化合物的学案。

二、教学目标知识与技能：（1）了解氧化铝的两性（2）掌握氢氧化铝的的性质、制备，理解氢氧化铝的两性（3）了解铝盐的净水作用过程与方法：（1）借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；（2）体验实验探究的乐趣，培养合作意识；情感态度与价值观：⑴通过实验教学，激发学生学习化学的热情。

⑵通过多种活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生思维能力和综合分析能力。

三、教材分析本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。

铝金属及其化合物都是我们常见的物质,《铝的重要化合物》是位于高一教材第三章第二节第二个框题，是这一节的一个重点,这些知识既可以为前面的知识补充感性认识的材料，可以为化学必修2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

重点：氢氧化铝的性质难点：两性氢氧化物概念的形成上课之前用百度在网上搜索铝的重要化合物的相关教学材料，找了一些教案和材料作参考，了解到教学的重点和难点，确定课堂教学形式和方法。

然后根据本节课堂教学需要，利用百度搜索图片如红宝石、蓝宝石等，课堂放给学生观看，激发了学生学习化学的兴趣。

通过百度在网上搜索一些治疗胃病的胃药、老年痴呆，给学生了解，让学生“从生活中走进化学，从化学走向生活”，有利于学生自主建构化学知识。

四、教学过程（引入）铝是地壳中含量最多的金属元素，而铝制品的使用却比较晚，这是由于铝的活泼性较强，从铝的化合物中提炼单质比较困难。

那么铝作为一种金属元素可以形成哪些常见的化合物呢？（学生回答）铝的化合物，铝的氢氧化物，含铝的盐类。

（板书）铝的重要化合物（问题）1.铝是活泼金属，为什么铝制品却被广泛利用？2.铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？（学生活动）根据生活经验，阅读课本，讨论并回答（问题）写出氧化铝和盐酸、氢氧化钠反应的化学反方程式和离子方程式(学生活动) 根据以前掌握的知识，迁移、模仿、尝试找到答案：Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O（教师补充）两性氧化物的概念（板书）一．氧化铝Al2O31.化学性质：两性氧化物：既可跟酸反应，又能与强碱起反应，都生成盐和水的氧化物Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O（问题）氧化铝有哪些用途？（学生活动）阅读课本总结：冶炼金属铝，作耐火材料,耐火管。

高一化学必修1作业（七）第三章第二节几种重要的金属化合物一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。

）1．下列关于氧化物的说法正确的是（）A、金属氧化物都能与水反应生成碱B、非金属氧化物都能与水反应生成酸C、氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D、氧化铝坩锅不能用于熔烧碱2．下列物质中不能与CO2反应的是（）A、Na2O固体B、Na2O2固体C、Na2CO3溶液D、NaHCO3溶液3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A、酸性B、碱性C、两性D、氧化性4．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是（）A、K2CO3和NaClB、K2SO4和Na2CO3C、NaCl和MgCl2D、NaCl和KCl 5．将表面是氧化膜的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠6．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D、只需滴加KSCN溶液7．要除去CO2气体中混有的HCl气体，应选用的试剂是（）A、烧碱溶液B、小苏打溶液C、纯碱溶液D、食盐溶液8．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（）A、Na2O2——淡黄色固体，可用作供氧剂B、Na2O——白色固体，性质不稳定C、Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多D、NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉9．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去Na+干扰②先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝时，与可以用光洁无锈的铁丝代替A、仅有③不正确B、仅有④不正确C、仅有⑤不正确D、全对10．现有几种物质①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 反应，而且均有气体放出的是（）A、①②③B、①④C、①D、④二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

◇自主学习内容◇长治县一中导学案年级：高一科目：化学编制教师：车志飞课题：几种重要的金属化合物（第二课时）课型：自主编制时间：2014.12.4一、相关知识点的回顾1.什么是酸性氧化物？ NaOH溶液和少量CO2反应的化学方程式？2.什么是碱性氧化物？ Na2O和盐酸溶液反应的化学方程式？二、自主学习内容1.什么是焰色反应？阅读课本实验3-6完成下列内容：实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。

（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。

（3）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过进行观察！【思考交流】焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是( )A. Na2CO3溶液B. NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸2、氧化铝的性质：⑴氧化铝的物理性质？氧化铝的用途？⑶氧化铝的化学性质：写出Al2O3和H Cl的化学方程式和离子方程式？写出Al2O3和NaOH的化学方程式和离子方程式？【思考交流】什么是两性氧化物？【自我练习】下列关于Al2O3的说法不正确的是（）A.可制耐火材料B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3C.Al2O3易溶于氨水中D. Al2O3易溶于KOH溶液中3、氢氧化铝的性质：（1）氢氧化铝沉淀的制备方法？写出硫酸铝和氨水反应的化学方程式和离子方程式？34．Al(OH)3的不稳定性，Al(OH)3受热分解的化学方程式？5.简述 Al(OH)3的用途？【思考交流】（1）实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好?（2）向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A．NaOH B．NH3·H2O C．NaCl D．BaCl2（3）把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是（）A．析出金属铝 B．产生白色沉淀 C．产生红褐色沉淀 D．产生无色气体三、预学中的疑难问题（1）（2）（3）◇自我测评◇几种重要的金属化合物（2）1．在溶液中不能与Al 3+大量共存的离子是（ ）A ．Cl -B ．OH -C ．H +D ．Na+ 2．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl 2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）A ．Ba Cl 2B ．Ba(OH)2C ．Na 2CO 3D ．KOH3．在实验室里要使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）A ．石灰水B ．氢氧化钠溶液C ．硫酸D ．氨水4．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）①Al 2O 3 ②MgO ③NaHCO 3 ④Al(OH)3A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）A ．Na + B ．Al 3+ C ．Cu 2+ D ．AlO 2-6．下列反应的离子方程式中，有错误的是（ ）A ．氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H +=Al 3+＋3H 2OB ．氧化铝溶于氢氧化钠：Al 2O 3＋2 OH -=2AlO 2-＋2H 2O C ．铁溶于稀硫酸：Fe ＋2H +=Fe 2+＋H 2↑D ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3 OH -==AlO 2-－＋3H 2O 7向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。

第二节几种重要的金属化合物（第三课时）铁的重要化合物【学习目标】1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质2、掌握Fe3+的检验及氧化性3、明确Fe2+与Fe3+的相互转化【学习重点】Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化【复习巩固】1、铁在地壳中的含量仅次于、和，居第位，主要以价和价化合物形式存在。

在Fe2O3中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是。

2、铁在空气中容易，因为不能保护内层金属。

【自主学习】1、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名―――――――――――化学式铁的化合价颜色状态溶解性与H+反应与CO反应空气中稳定性[课堂练习1] 下列铁的化合物中铁元素含量最高的是A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeSO42、铁的氢氧化物[实验探究]在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。

观察并描述实验现象。

三氯化铁溶液硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液离子方程式[思考与交流]1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化、。

2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？__________________________________________________________________________________________ 。

氢氧化铁加热分解的化学反应方程式3、铁盐和亚铁盐(1) Fe3+和F e2+的检验[实验探究] 观察实验，将实验现象填入下表：Fe3+Fe2+溶液的颜色加入KSCN溶液[思考与交流]Fe3+和Fe2+的检验方法有几种？(2) Fe3+和Fe2+的性质及相互转化[实验探究] 观察实验，将实验现象填入下表：在以上反应中，Fe3+表现___________性，Fe2+表现___________性，但Fe2+还具有___________性。

化学高中必修二总结帮大家整理的高一化学必修二知识点总结，欢迎大家分享。

高一化学必修二知识点总结1一．化学实验基本方法1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。

2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。

浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%—5%的NaHCO3溶液。

碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。

5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。

6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。

7、溶液中SO42—检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42—。

8、Cl—检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl—；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。

9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。

温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。

一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。

二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比）3、CB误差分析法①俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样）②偏大偏小看公式：CB=mB/V4、稀释或浓缩定律C浓BV浓体=C稀BV稀体5、CB、ω、S之间换算式：CB=（1000ρω）/M；ω=S/（100+S）6、CB配制一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀高一化学必修二知识点总结2一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

高一化学知识点总结笔记整理（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高一化学知识点总结笔记整理本店铺整理的《高一化学知识点总结笔记整理》希望能够帮助到大家。

2021新人教版高一必修一化学第三章知识点：
焰色反应
2021新人教版高一必修一化学第三章知识点介绍了几种重要的金属化合物。

合金组元间发生相互作用而形成一种具有金属特性的物质称为金属化合物。

2021新人教版高一必修一化学第三章知识点：焰色反应
要点诠释：很多金属或它们的化合物在灼烧时,其火焰会呈现特殊的颜色,在化学上叫做焰色反应.它表现的是某种金属元素的性质,借此可检验某些金属元素.
操作步骤：
(1)干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧,至与原来的火焰颜色相同为止. (2)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.
(3)洗烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色.
(4)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.
说明：
①火源最好用喷灯、煤气灯,因其火焰焰色更浅.而酒精灯火焰往往略带黄色.
②焰色反应前,应将铂丝(或铁丝)灼烧到无色.也可先用盐
酸清洗,再灼烧到无色.
③做钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃片进行观察,以吸收黄色,排除钠盐的干扰.
实验现象(焰色反应的焰色)：钠——黄色;钾——紫色;钙——砖红色;锶——洋红色;铜——绿色;锂——红色;钡——黄绿色.
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的2021新人教版高一必修一化学第三章知识点，希望大家喜欢。