2019山西省吕梁市六月高三联考理综化学试卷含答案

绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐?噲?H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

山西省2013年高中阶段教育学校招生统一考试理科综合化学试题第一卷选择题（共20分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。

每小题2分，共20分）1.下列属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.牛奶变酸C.干冰升华D.风力发电2.为了维持生命健康，人们每天需要摄入一定量蛋白质。

下列食物中富含蛋白质的是（）A.米饭B.鸡蛋C.苹果D.植物油3.空气中含量较多，且性质稳定的是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气4.下列物品使用的材料属于有机合成材料的是（）A.铝合金门窗B.玻璃杯子C.塑料薄膜D.羊毛围巾5.天然气的主要成分是甲烷。

由甲烷的化学式“CH4”获得的信息正确的是（）A.甲烷的相对分子质量是16gB.甲烷中有4个氢原子C.甲烷中碳的质量分数为20%D.甲烷是一种有机物6.对水的沸腾现象解释合理的是（）A.水分子体积增大B.水分子本身发生变化C.水分子质量减轻D.水分子间隔发生变化7.中学生应有一定的安全常识。

下列做法不正确的是（）A.室内起火时，立即大开门窗通风B.炒菜时，油锅内意外着火，立即加入青菜灭火C. 液化气、煤气泄漏起火时，首先关闭气体阀门D.被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生8.下列说法正确的是（）A.CO2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水B.NaOH水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤C.石墨具有导电性，所以常用作电池电极D.生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂9.对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓分析错误的是（）A.该反应属于复分解反应B.Y中一定含有钠元素C.X一定是熟石灰D.X中阴离子化合价是-1价10.在实验室中，同学们用如下装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是（ 0[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2A.①中固体反应物也可用Na2CO3代替B.③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体C.④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2OD.将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶中，可以检验集气瓶是否收集满CO2第二卷非选择题（共50分）二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）11．用化学用语填空：氧元素____________；2个氧分子___________；钠离子________；水中氧元素的化合价____________；木炭燃烧的化学方程式_________________________________。

2019届高三化学联考卷及答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。

全卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是A.海水提溴B.纯碱去除油污C.用四氯化碳萃取溴水中的Br2D.粗故水的精制2.化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A.使用光导纤维长距离输送高压电，可以降低电能损耗B.钢管和铜管露天堆放在一起，钢管容易生锈C.天然纤维素和合成纤维素的主要成分都是纤维素D.食用花生油和鸡蛋清都不能发生水解反应3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A.标准状况下，1:1.2 L H2与11.2 L D2所含的质子数均为N AB. 1 L 0.1 mol . LT1 FeCl3 溶液中含 Fe3+数目为 0.1 N AC.6.4gCu与3.2gS粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2N AD.O.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A4.下列关于有机化合物的说法正确的是A. C4H10O有4种同分异构体B.纤维素、蛋白质、油脂及聚乙烯均属于高分子化合物C.光照下CH4与Cl2等物质的量混合可制得纯净的CH3C1D.由苯生成环已烷、硝基苯的反应分别属于加成反应和取代反应5.下列有关离子能大量共存或离子方程式书写正确的是6.下列化学用语中正确的是7.已知4种短周期元素X、Y、Z、W的核外电子数之和为42。

理科综合能力化学测试本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 7．下列过程不涉及氧化还原反应的是A ．古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器B ．出土后的青铜器大多数已受到锈蚀C ．古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑D ．现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl 8．2．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ） A ．14g 由N 2和13C 2H 2组成的混合物所含的电子数为7N AB ．标准状况下，11.2L NO 与11.2L O 2混合后所含的分子数小于0.75N AC ．常温下，1L PH=3的Al 2（SO 4）3溶液中，水电离出的H +数目为10﹣3N AD ．在100mL 1 mol•L ﹣5Na 2S03溶液与1.12 L （标准状况）CL 2的反应中，•还原剂失电子 9．有机物甲、乙的结构如右图所示。

下列说法错误的是 A. 甲、乙互为同分异构体B. 甲、乙都能与溴的单质发生加成反应C. 一定条件下，甲、乙均能发生取代反应D. 甲、乙都能与金属钠反应生成氢气10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论 A将盐酸滴入0.5 mol·L －1Fe(NO 3)2溶液中溶液变黄色，有无色气体逸出，后又变成红棕色 Fe 2+被HNO 3氧化 B向浓NaOH 溶液中滴入几滴2 mol·L －1AlCl3溶液，振荡 有白色沉淀出现Al 3+和OH-结合生成难溶性物质 C 乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌 液体不再分层乙酸乙酯在酸性条件下完全水解成可溶性物质 D 将盐酸酸化的BaCl 2溶液滴入某溶液中出现白色沉淀该溶液含有SO 42-11．X 、Y 、Z 、W 四种元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为15，Y2-和Z 2+的电子层结构相同。

2019年山西省高中阶段教育学校招生统一考试化学试题及答案（word版）一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。

每小题2分，共20分）1.下列属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.牛奶变酸C.干冰升华D.风力发电2.为了维持生命健康，人们每天需要摄入一定量蛋白质。

下列食物中富含蛋白质的是（）A.米饭B.鸡蛋C.苹果D.植物油3.空气中含量较多，且性质稳定的是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气4.下列物品使用的材料属于有机合成材料的是（）A.铝合金门窗B.玻璃杯子C.塑料薄膜D.羊毛围巾5.天然气的主要成分是甲烷。

由甲烷的化学式“CH4”获得的信息正确的是（）A.甲烷的相对分子质量是16gB.甲烷中有4个氢原子C.甲烷中碳的质量分数为20%D.甲烷是一种有机物6.对水的沸腾现象解释合理的是（）[:]A.水分子体积增大B.水分子本身发生变化C.水分子质量减轻D.水分子间隔发生变化7.中学生应有一定的安全常识。

下列做法不正确的是（）A.室内起火时，立即大开门窗通风B.炒菜时，油锅内意外着火，立即加入青菜灭火C. 液化气、煤气泄漏起火时，首先关闭气体阀门D.被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生xkb1[:8.下列说法正确的是（）A.CO2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水B.NaOH水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤C.石墨具有导电性，所以常用作电池电极D.生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂9.对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓分析错误的是（）A.该反应属于复分解反应B.Y中一定含有钠元素C.X一定是熟石灰D.X中阴离子化合价是-1价10.在实验室中，同学们用如下装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是（）[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2A.①中固体反应物也可用Na2CO3代替B.③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体C.④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2OD.将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶中，可以检验集气瓶是否收集满CO2第二卷非选择题（共50分）二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）11．用化学用语填空：氧元素____________；2个氧分子___________；钠离子________；水中氧元素的化合价____________；木炭燃烧的化学方程式_________________________________。

山西五地市联考理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 K-39 Cr-52 Pb-207一、选择题(本题共13小题每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。

采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2，其流程如下：下列叙述错误的是A.“含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+B.加人“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率C.“滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中D电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物8.一定条件下，下列说法正确的是A.甲烷与Cl2发生取代反应生成CH3Cl，继续取代生成CH2Cl2B.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖继续水解生成乙醇C.乙烯、苯均能与溴的CCl4溶液发生加成反应D.蛋白质和油脂属于均能发生水解反应的高分子化合物9.在制备和收集Cl2的实验过程中，下列装置正确的是A.制备Cl2B.除去HCl杂质C.排空气法收集Cl2D.尾气吸收10.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.14g聚丙烯中含有的CH2原子团数为3N AB.23gNa缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为N AD.11.2L(标准状况)H2含有的中子数为N AD.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1N A11.W、X、Y、Z为主族元素，原子序数依次递增，且原子序数不大于20。

W的一种氧化物是地球大气中主要温室气体，W、Ⅹ不在同一个周期，Z在化合物中的化合价只有+1，四种元素的最外层电子数之和为16。

下列说法一定正确的是A.氢化物稳定性：W<X<YB.原子半径大小：X>W>YC.常温下，Y的单质为气体D.Y、Z形成离子化合物12.桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃，二环[1，1，0]丁烷()是最简单的一种桥环有机物。

2019山西省吕梁市二月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A. 0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 17g羟基所含电子的数目为10N AC. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD. 密闭容器中1molH2(g)与ImolI2(g)共热反应制备HI增加2N A个H-I键8、下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是（）A. 柳絮飞时花满城B. 朝如青丝暮成雪C. 狐裘不暖锦衾薄D. 春蚕到死丝方尽9、青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。

已知X的结构如下，下列有关X 的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（）11、下图装置(I)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为： Li 4Ti 5O 12+3LiLi 7Ti 5O 12。

装置(II)为电解池的示意图。

当闭合K 1断开K 2时，Fe 电极附近溶液先变红。

下列说法正确的是( )A. 闭合K 1，断开K 2时，若将Fe 电极和石墨电极互换，装置(II)中发生的总反应为：2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl 2↑+H 2↑B. 闭合K 1，断开K 2时，当0.1 mol Li +从A 极区迁移到B 极区，理论上Fe 电极上产生的气体体积为1.12 LC. 取下锂离子电池充电，电极B 为阳极，发生氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li 7Ti 5O 12-3e - = Li 4Ti 5O 12+3Li +D. 若开始时，断开K 1，闭合K 2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H ++2e -= H 2↑ 12、X、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

山西省吕梁市汾阳高级中学2019年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S↓+2HCl ，在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。

所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )A．2 mol/L B．1.5mol/L C．1 mol/L D．无法确定参考答案：A略2.等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）参考答案：答案：A3. 已知反应：O3+2I﹣+H2O=O2+I2+2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．O3和O2是同素异形体B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂C．氧化性：I2＞O2 D．反应生成1mol I2时转移2mol电子参考答案：C考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：反应O3+2I﹣+H2O=O2+I2+2OH﹣中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH﹣，I元素化合价升高，I﹣被氧化生成I2，结合元素化合价的变化解答该题．解答：解：A．O3和O2是由同种元素形成的不同单质，为同素异形体，故A正确；B．H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；C．该反应中I2、O2都是生成物，不能比较氧化性强弱，事实上氧化性I2＜O2，故C错误；D．I元素化合价由﹣1价升高到0价，则反应生成1mol I2时转移2mol电子，故D正确．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．4. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．晶体硅是生产光纤制品的基本原料B．铝热反应可用于焊接铁轨C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．常温下可用铁罐槽车运输浓硫酸参考答案：A略5. 下列说法不正确的是A.SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物B. 电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C. 铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼D. 玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维参考答案：A略6. 有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 (已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-) ( )A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4参考答案：C略7. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是[ ]A．2Na218O2 + 2H2O ＝ 4Na l8OH + O2↑B．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClC．K37ClO3 + 6HCl ＝ K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2OD．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O参考答案：D略8. 下列实验现象预测正确的是()。

山西省吕梁市枣林村中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下表所列各组第I栏中的化学反应与第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程式表示的是A2. 某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素( )A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价升高为O参考答案：C知识点:氧化还原反应原理的应用答案解析:C 解析：某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I-→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C正确。

思路点拨:本题考查了单质在氧化还原反应过程中生成时化合价的变化，属于易错试题，难度不大。

3. 若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是（）A． a' < b'、a > b B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆) ＞v(正)C．a' > a、b' < b D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等参考答案：D略4. 下列说法可以实现的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成．A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物；②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸；③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应；④亚硫酸和氢硫酸恰好反应所得溶液呈中性；⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应；⑥二氧化氮与水反应生成NO．解答：解：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故正确；②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故正确；③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应，所以发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成也能发生，故正确；④一元强酸和一元强碱恰好反应所得溶液呈中性，两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性可以实现，如亚硫酸和氢硫酸反应，故正确；⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，故正确；⑥二氧化氮与水反应生成NO，所以两种氧化物发生反应有气体生成可以实现，故正确；所以正确的有①②③④⑤⑥；故选：A．点评：本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．5. 下列表述或判断正确的是A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞②C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同D．25℃时，浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡参考答案：A略6. 科学家一直在致力于让化学工艺绿色化，其中一个原则是让反应物的原子尽可能得到有效利用。

2019年山西省吕梁市兴农中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 向含有a mol AlCl3溶液中加入含有b mol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是：① a mol ② b mol ③ a/3 mol ④ b/3 mol ⑤ 0 mol ⑥ (4a－b) molA．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①④⑤参考答案：A略2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3解析：参考答案：DA有单质O2生成。

B有单质Al生成。

C有单质H2和N2反应3. SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是A．上述过程中，最终被还原的是NO3--B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1参考答案：D略4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 N AB．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N AC．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 N AD．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 N A参考答案：A略5. 25℃时，K W = 1．0×10-14；100℃时，K W = 1.0×10-12。

下列说法正确的是A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7C．25℃时，0．2 mol／LNaOH溶液与0．2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D．25℃时，0．2 mol／L Ba(OH)2溶液和0．2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7参考答案：B略6. 2011年7月19日，美国能源部西北太平洋国家实验室的科学家和来自中国武汉大学访问学者组成的研究小组合作开发钠离子充电电池，研究人员采用廉价的钠离子同时使用纳米氧化锰和锂材料作电极制作出了钠离子充电电池，其工作示意图如下。

山西省吕梁市离石高级职业中学2019年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”参考答案：B略2. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。

下列分析正确的是（）A．平衡后加入N2，该反应的△H增大B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高参考答案：C略3. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8参考答案：答案：D考点：了解几种类型的晶体。

解析：NaOH是离子晶体，SiO2是原子晶体，Fe为金属晶体，它们均只表示物质的组成，不能表示物质的一个分子，只有分子晶体的分子式才能表示分子的真实组成。

相关知识点：①通常认为含有活泼金属的化合物是离子化合物，形成的晶体是离子晶体（氯化铝特殊：根据题给情况而定），离子晶体的化学式表示的阴阳离子的最简个数比，并不表示他的真实组成，氯化钠和氯化铯的晶体结构就不同。

离子化合物也有不含金属元素的，例如：铵盐类。

②金刚石、硅晶体、二氧化硅、碳化硅都是原子晶体，它们都是第四主族的单质或化合物，特点是原子间以共建结合，是呈空间网状结构的巨型分子，硬度大熔沸点高，其化学式也不能表示分子的真实组成。

③金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的晶体，金属晶体的化学式也不能表示该微粒的真实组成。

2019年山西省吕梁市枝柯中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验可行的是A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：A本题主要考查考生简单实验的设计能力。

CO2、HCl皆与NaOH反应，B不可行；可使蛋白质发生颜色反应的是浓HNO3而不是浓H2SO4，C不可行；选取的萃取剂必须满足两个条件：①与原溶剂不相互溶，②I2在该物质中的溶解度大于I2在水中的溶解度，显然D不可行；由Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，A选项正确。

2. 以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是( )A．S→SO3→H2SO4 B．Al(OH)3→Al2O3→AlC．Cu→CuCl2→Cu(OH)2 D．Na→Na2O2→Na2CO3参考答案：【知识点】物质间的转化D3 C2 C3【答案解析】A 解析：A、硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步得到三氧化硫，故A正确；B、分别通过加热、电解可实现Al(OH)3→Al2O3→Al ，故B能；C、分别通过与氯气反应、与氢氧化钠溶液反应实现Cu→CuCl2→Cu(OH)2 ，故C能；D、分别通过在氧气中燃烧、与二氧化碳反应，故D能。

故答案选A【思路点拨】本题考查了物质间的转化，掌握常见物质的化学性质是关键，注意硫与氧气无论氧气少量还是过量只能得到二氧化硫，二氧化硫在有催化剂存在并加热时才生成三氧化硫。

3. 下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（）A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI参考答案：D考点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．专题：化学键与晶体结构．分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子，据此进行判断．解答：解：A．CO2中C与O形成极性键，由于CO2分子结构对称，CO2分子为非极性分子，SO2中S与O形成极性键，由于SO2分子结构不对称，SO2分子为极性分子，故A错误；B．CH4中C与H形成极性键，由于CH4分子为正四面体结构对称，为非极性分子，SiO2是原子晶体，没有分子存在，故B错误；C．BF3中B与F形成极性键，BF3为平面三角形，结构对称，为非极性分子，NH3中N与H形成极性键，NH3为三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故C错误；D．HCl中H与Cl形成极性键，HI在H与I形成极性键，HCl和HI结构都不对称，属于极性分子，所以二者化学键的类型和分子的极性都相同，故D正确；故选：D．点评：本题考查化学键的极性、分子极性，题目难度不大，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型．4. 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3，NaH + H2O → NaOH + H2↑。

2019山西省吕梁市二月高三联考理综化学试卷7、【答案】A【解析】A 与的混合物的物质的量为，一个、分子均含有10个中子，混合物所含中子数等于，故A项正确；B. 17g羟基的物质的量为1mol,所含电子的数目为9N A,故B错；C. lLpH=l的H2SO4溶液中含0.05mol H2SO4,电离出0.1N A H+，水还可以电离出H+为10-13mol,，所以lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目小于0.2N A，故C错误；D. 密闭容器中H2(g)+ I2(g) 2HI1mol H2(g)与Imol I2(g)共热反应制备HI，含H-I键小于2N A个，故D错误。

本题答案：A。

8、【解析】A. 柳絮飞时花满城,柳絮主要成分纤维素，与其他三项不相同，故A正确；B. 朝如青丝暮成雪，青丝主要成分蛋白质，故B错误；C. 狐裘不暖锦衾薄，狐裘主要成分蛋白质，故C错误；D. 春蚕到死丝方尽，丝主要成分蛋白质，故D错误；故选A。

9、【答案】D考点：考查有机物的分子式、有机物的分类、官能团的性质等知识。

10、【答案】A【解析】A．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3-，选项A正确；B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后，相当于存在HNO3，会把Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色,不能确定Fe(NO3)2试样已变质，选项B错误；C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNO3溶液，最终得到的褐色的Ag2O，选项C错误；D、在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2S溶液过量，所以再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS，所以无法据此判断K sp(CuS)与K sp(ZnS)的大小关系，选项D错误。

2018-2019学年山西省吕梁市第一中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤ B．①④⑤C．③④⑤ D．④参考答案：D略2. 有一种有机物的结构简式如图:下列有关它的性质的叙述，正确的是①它有弱酸性，能与氢氧化钠反应②它不能发生水解反应③它能发生水解反应，水解后生成两种物质④它能发生水解反应，水解后只生成一种物质A. 只有①B. 只有①②C. 只有①③D. 只有①④参考答案：D略3. 下列变化不属于缓慢氧化的是A.食物腐烂B.酿酒 C.红磷燃烧 D.铁生锈参考答案：C略4. 2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。

高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是()A．高铁酸钠中铁显＋6价B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质参考答案：C略5. 向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A. V a>V b时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）B. V a=V b时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）C. V a b时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）D. V a与V b任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)参考答案：C解析：若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO－)=0.05Va，n(K＋)= 0.05VVb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Va<Vb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则可以存在c(K＋)>c(CH3COO－)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。