江苏省南京市2015-2016学年高一上学期期中考试化学押题卷20151025

2015-2016学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO3，反应后转化为Cr2（SO4）3．则酒精在此过程中（）A．发生了氧化反应B．发生了还原反应C．表现了氧化性 D．被还原2．将金属钠放在燃烧匙中在空气中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A．金属钠熔化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到淡黄色固体3．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl﹣B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl24．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B． C．D．5．下列说法正确的是（）A．锌、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水 D．汽油和植物油7．将一块金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4溶液B．稀盐酸C．NaCl溶液D．蒸馏水8．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+CO Cu+CO2D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣12．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：214．标准状况下，32g某气体的分子数目为0.5N A个，则该气体的摩尔质量为（）A．32 B．32 g•mol﹣1C．64 g•mol﹣1D．6415．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④16．同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法正确的是（）A．分子数之比等于2：3 B．物质的量之比等于1：1C．原子数之比等于3：2 D．质量之比等于1：117．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N AC．0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42﹣的数目为1.5N AD．常温常压下，48 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3N A18．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑B．氧化铜与硫酸混合Cu2++SO42﹣﹣═CuSO4C．硝酸滴在石灰石上CO32﹣+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Ba2++SO42﹣═BaSO4↓19．一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到1L 0.4mol•L ﹣1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（）A．8.5g B．10.8g C．6.2g D．4.6g20．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl B．25mL 2mol•L﹣1的FeCl3C．150mL 3mol•L﹣1的KClD．75mL 2mol•L﹣1的CaCl2二、第Ⅱ卷（非选择题共40分）21．（14分）（2015秋•南通校级期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．22．由反应Cu+4HNO3（浓）═Cu （NO3）2+2N02↑+2H2O，回答下列问题：①用单线桥法表示该反应电子转移的方向与数目：②氧化剂是；被氧化的物质是；氧化产物是．23．（10分）（2015秋•南通校级期中）（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是属于非电解质的是．①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液（2）写出下列反应的离子方程式：①碳酸钠溶液与盐酸反应：．②铝和氢氧化钠溶液反应：．24．现有镁铝铜合金1.2g，加入过量盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤的沉淀0.2g，若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应在标况下大约能产生多少升氢气？2015-2016学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO3，反应后转化为Cr2（SO4）3．则酒精在此过程中（）A．发生了氧化反应B．发生了还原反应C．表现了氧化性 D．被还原【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应CrO3→Cr2（SO4）3中，Cr元素化合价降低，被还原，则酒精起到还原剂的作用．【解答】解：酒精测试仪中用了CrO3，反应后转化为Cr2（SO4）3，Cr元素化合价降低，被还原，则酒精起到还原剂的作用，在反应中被氧化，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的变化与在氧化还原反应中所具有的性质的关系，要准确理解氧化还原反应的相关概念．2．将金属钠放在燃烧匙中在空气中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A．金属钠熔化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到淡黄色固体【考点】钠的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】钠熔点较低，在空气中燃烧生成过氧化钠，颜色为黄色，火焰呈黄色，以此解答．【解答】解：Na的熔点较低，受热时先熔化，然后燃烧，Na燃烧火焰为黄色，生成过氧化钠，过氧化钠是浅黄色的固体，则A、B、D正确，C错误．故选C．【点评】本题考查钠的性质，为元素化合物中高频考点，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，把握钠与氧气反应的体积和产物的判断．3．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl﹣B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．【解答】解：A、Cl2→Cl﹣氯元素化合价由0价降低为﹣1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确；B、Zn→Zn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；C、H2→H2O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D、CuO→CuCl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误；故选：A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂．4．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B． C．D．【考点】物质分离装置．【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C为溶液的配制，D为洗气装置．【解答】解：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．故选C．【点评】本题考查基本实验操作，题目难度不大，注意常见实验操作的装置特点5．下列说法正确的是（）A．锌、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都必须是化合物．【解答】解：A．锌和石墨都是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氨气、二氧化碳的水溶液能导电是因为一水合氨、碳酸电离出的阴阳离子而使其溶液导电，而不是氨气、二氧化碳电离出的阴阳离子，所以氨气和二氧化碳是非电解质，故B错误；C．液态氯化氢、固体硝酸钾中都不存在自由移动的阴阳离子，所以不导电，但氯化氢、硝酸钾在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以氯化氢和硝酸钾都是电解质，故C 错误；D．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都以分子存在，所以都不导电，它们是非电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，根据定义来判断即可，易错选项是B，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点．6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水 D．汽油和植物油【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A、水和CCl4不溶，能用分液漏斗进行分离，故A正确；B、溴和CCl4互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D、汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选A．【点评】本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．7．将一块金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4溶液B．稀盐酸C．NaCl溶液D．蒸馏水【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，如果溶液质量减轻，则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和下列物质间的反应情况来回答．【解答】解：A、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加得2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，根据方程式知，溶液的质量减轻，故A正确；B、钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m （Na）﹣m（H2），故B错误；C、将金属钠加入到氯化钠溶液中，只有金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故C错误；D、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故D错误；故选：A．【点评】本题考查了钠及氢氧化钠的性质，难度不大，注意根据方程式分析反应后溶液质量的变化即可．8．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．故选A．【点评】本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法．9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+CO Cu+CO2D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应．【解答】解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故B错误；C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故C正确；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，金属铜与硝酸铜溶液不反应；B．氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，氢氧化铜不溶于水，采用过滤法C．互相溶解物质的分离采用蒸馏法；D．铁粉可以和稀盐酸反应，而金属铜粉则不能，金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法；【解答】解：A．金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，分离金属银和生成的硝酸铜液体采用过滤的方法，故A错误；B．氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故B错误；C．乙醇和水是互溶的，对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故C错误；D．铁粉可以和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，而金属铜粉则不能，将金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法，故D正确．故选：D．【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间能结合生成沉淀、气体和水等，则离子不能大量共存来分析解答．【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；B、因Ba2+、CO32﹣能结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故B错误；C、因Mg2+、OH﹣能结合生成氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故C错误；D、因H+、CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应、常见物质的溶解性、状态等即可解答，难度不大．12．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】因酸碱都是足量的，则铝完全反应，铝的质量相等，则生成的氢气的量相等．【解答】解：由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故选A．【点评】本题考查学生利用酸碱与铝的反应进行计算，明确发生的化学反应、金属Al完全反应是解答本题的关键，难度不大．A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物．碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．【解答】解：A．氨气不是碱，氨气溶于水后生成一水合氨，溶质是一水合氨，故A错误；B．盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C．石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物，故C错误；D．一水合氨属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化铁为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．故选D．【点评】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．14．标准状况下，32g某气体的分子数目为0.5N A个，则该气体的摩尔质量为（）A．32 B．32 g•mol﹣1C．64 g•mol﹣1D．64【考点】摩尔质量．【专题】物质的量的计算．【分析】根据微粒个数求出气体的物质的量n=，然后根据摩尔质量M=来计算．【解答】解：分子数目为0.5N A个，故气体的物质的量n===0.5mol，故气体的摩尔质量M===64g/mol，故选C．【点评】本题考查了物质摩尔质量的计算，难度不大，熟练掌握公式的运用是关键．15．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．16．同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法正确的是（）A．分子数之比等于2：3 B．物质的量之比等于1：1C．原子数之比等于3：2 D．质量之比等于1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，相同体积的气体含有相同分子数目、相同的物质的量，结合每个分子含有原子数目计算原子总数之比，根据m=nM判断质量之比．【解答】解：A．同温同压下，同体积的CO和CO2含有相同分子数目，故A错误；B．同温同压下，同体积的CO和CO2的物质的量相等，物质的量之比等于1：1，故B正确；C．同温同压下，同体积的CO和CO2含有相同分子数目，则含有原子数之比等于2：3，故C错误；D．同温同压下，同体积的CO和CO2的物质的量相等，根据m=nM，可知二者质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故D错误，故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律、微粒数目计算，比较基础，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．17．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N AC．0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42﹣的数目为1.5N AD．常温常压下，48 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下水为液态；B、求出铝的物质的量，然后根据反应后铝元素变为+3价来分析；C、溶液体积不明确；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、2.7g铝的物质的量为0.1mol，而反应后铝元素变为+3价，故0.1mol铝转移0.3mol电子即0.3N A个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==3mol，即为3NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．18．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑B．氧化铜与硫酸混合Cu2++SO42﹣﹣═CuSO4C．硝酸滴在石灰石上CO32﹣+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Ba2++SO42﹣═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铜与稀硫酸不发生反应；B．氧化铜在离子方程式中不能拆开，硫酸铜为易溶物，应该拆开；C．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，不能拆开；D．硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．【解答】解：A．稀硫酸与铜不发生反应，无法写出离子方程式，故A错误；B．氧化铜与硫酸混合，反应生成硫酸铜和水，正确的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，C．硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合，二者反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．19．一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到1L 0.4mol•L ﹣1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（）A．8.5g B．10.8g C．6.2g D．4.6g【考点】有关混合物反应的计算．【分析】设出钠块中钠、氧化钠的物质的量，分别根据总质量、钠元素守恒列式计算出氧化钠的物质的量，最后m=nM计算出氧化钠的质量．【解答】解：1L 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为：0.4mol/L×1L=0.4mol，设该钠块中含有钠、氧化钠的物质的量分别为x、y，则：23x+62y=10.8、x+2y=0.4，联立解得：x=0.2、y=0.1mol，则原固体中氧化钠的质量为：62g/mol×0.1mol=6.2g，故选C．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的关系为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法．20．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl B．25mL 2mol•L﹣1的FeCl3C．150mL 3mol•L﹣1的KClD．75mL 2mol•L﹣1的CaCl2【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A.150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，故A错误；B.25 mL 2 mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为2mol/L×3=6mol/L，故B错误；C.150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，故C正确；D.75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关．二、第Ⅱ卷（非选择题共40分）21．（14分）（2015秋•南通校级期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．Bb．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．B（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是c．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．。

2015-2016学年度第一学期期中考试试卷九年级化学题 号 一 二 三 四 总 分成 绩 阅卷人一、选择题（每题只有一个选项正确，1--10每小题1分，11--25每小题2分，共40分） 1、生活中常见的下列现象，都属于化学变化的一组是（） A 、汽油挥发 洒精燃烧 B 、食物腐烂 钢铁生锈 C 、蜡烛燃烧 铁铸成锅 D 、水分蒸发 滴水成冰 2. 将少量碳酸钠粉末放入试管中，可用 （ ）A ．药匙或纸槽B ．镊子C ．滴管D ．另一支试管 3.下列实验操作不正确的是( )A.向试管里倾倒液体药品时,试剂瓶口要紧挨试管口B.用滴管滴加液体时,滴管不触及容器内壁.C.为了节约火柴,用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.用量筒量取液体时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平. 4.水是生命之源,下列生活中的“水”可看作纯净物的是( )A. 部分结冰的蒸馏水B.自来水 C . 硬水 D 汽水 5．为减少大气和水污染，重现我市“碧水蓝天”，下列措施不可行的是（ ） A 、禁止工厂乱排放工业废水 B 、生活垃圾乱倒，生活污水乱排 C 、植树造林，扩大绿化面积 D 、推广使用清洁能源 6能对空气造成污染的一组气体是A 、氮气、稀有气体B 、稀有气体、二氧化碳C 、二氧化碳、水蒸气D 、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 7、决定元素种类的是A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 最外层电子数8、25m 3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024 m 3的钢瓶中，这说明A 、分子是运动的B 、分子的大小可改变C 、分子本身可改变D 、分子之间有间隔9、人体中含量最多的元素是 （ ）A 、 HB 、C C 、ND 、 O 10、保持二氧化碳化学性质的粒子是A. 碳原子B. 氧原子C. 氧分子D. 二氧化碳分子11．下列粒子结构示意图中表示阳离子的是 （ ）12．下列反应既不属于分解反应，也不属于化合反应的是（ ）Ａ．氧化镁氧气镁点燃−−→−+ Ｂ． 氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−→− Ｃ．氧气氢气水通电+−−→− Ｄ．水二氧化碳氧气蜡烛点燃+−−→−+ 13．右图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确．．．的是（ ） A ．质子数是10 B ．最外层电子数为1C ．核外有3个电子层D ．核外电子总数为1114、实验室制取并用排水法收集氧气的主要步骤有：①装入药品；②检查装置气密性；③给固体药品加热；④将装置固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥收集气体；⑦将导管移出水槽。

2015-2016学年第一学期期中考试测试卷高一年级化学（满分：100分）命题：审核：相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．NaCl D．CH3COOH2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N AC．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．１mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L3．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂4．下列反应不是氧化还原反应的是（）A．2Cu + O2 =2 CuOB．CaO + H2O = Ca（OH）2C．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Na+、Fe3+、SO42—、OH—C．Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—D．K+、Na+、OH—、Cl—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H+ = Fe2+ + H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH— = Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是( )A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤8．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2是还原剂11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（）A．Na2S具有还原性 B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性 D．SO3具有还原性12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（）A．NaOH + HCl = NaCl + H2OB．MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）A．HNO3→NO B．H2S→SC．FeCl2→FeCl3 D．SO32-→SO214．根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+15．在反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．2:1 B．1：2 C．3:2 D．2:316．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03mol/L C． 0.05mol/L D．0.04mol/L二、填空题（14分）17.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为、、和。

高中化学学习材料唐玲出品江苏省启东中学2015-2016学年度第一学期期中考试高一化学试卷命题人：陆海峰（测试时间100分钟，满分120分）可能用到的相对原子质量 H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 Ba-137单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼2．下列物质分类中，前者包括后者的是( ) A．金属氧化物化合物 B．溶液胶体C．电解质化合物 D．混合物胶体3．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。

最适合．．．表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是( )A B C D4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数0.1N AB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 N A D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A 5．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－B．Cl－、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4－D．Na+、H+、NO3－、HCO3－6．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．往澄清石灰水中通入过量的CO2：OH－+CO2=HCO3－B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑C．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑D．小苏打与醋酸反应：HCO3－+2H+=H2O+CO2↑7．下列图示装置的实验中，操作正确的是( )A．图1配制250mL0.10mol·L－1盐酸 B．图2稀释浓硫酸C．图3称量氯化钠固体 D．图4CCl4萃取碘水的分液操作8．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC．NH 3+H2O NH3·H2O D．HCl+NH3=NH4Cl9．下列有关说法正确的是( )A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数C．能导电的物质一定是电解质D．金属氧化物一定是碱性氧化物10．粗盐提纯实验中，除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，采用以下四个步骤：①加过量Na2CO3溶液，②加过量Ba(OH)2溶液，③过滤，④加适量盐酸。

高中化学学习材料唐玲出品杭七中2015-2016学年第一学期高一期中考试（文、美）20151106化学试卷命题人：赵如岑校对人：董燕考生须知：1、本卷分试卷（第Ⅰ、Ⅱ卷）和答卷，有四个大题30小题，共5页，满分100分，考试时间90分钟。

2、答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。

3、所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。

考试结束，只需上交答题卷。

4、本卷可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，Ne-20，Na-23，S-32，Cl-35.5，K-39第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本大题有20小题，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、漏选均不得分，共40分）1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾盐酸铁碳酸钙D 胆矾食盐水氯化铜碳酸钠2．有关氧化还原反应实质．．的说法中正确的是A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合3．能区分胶体和溶液的方法是A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．能透过滤纸的是溶液C．有丁达尔现象的是胶体 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液4．下列说法正确的是①1mol氧元素；②0.25mol氯离子；③0.5mol 氢分子；④氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol；唐玲出品⑤0.1mol水分子中含有NA 个质子和NA个电子；⑥0.25mol 氨气在标准状况下的体积约为5.6升A．全部正确 B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．②③④⑤⑥5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，2.24 L 水中分子的数目为0.1 N AB．0.1 mol·L－1氯化铵溶液中含有氯离子的数目为0.1 N AC．常温下，1.7 g氨气中含有电子数目为1.0 N AD．10 g氖气所含原子数为N A6．下列实验操作不正确．．．的是A．用量筒量取25.0mL蒸馏水 B．用分液漏斗分离乙醇和水C．用烧杯溶解FeCl3固体试样 D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g7．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④8．下列四种化学实验操作名称从左到右．．．．分别是A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤9．简单原子的原子结构可用如右图的表示方法形象地表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③具有相同的质量数 B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③都是氢元素的一种核素10．下列溶液中含Cl-浓度最大的是A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.4mol/L的KClO3溶液 D．100mL0.25mol/L的HCl溶液11．下列原子结构模型与科学家对应不正确．．．的一项是:A．阿伏加德罗的原子学说 B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型唐玲出品C．卢瑟福的带核原子结构模型 D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点12．从右图的A处通入氯气：关闭B阀时，C处红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色。

2015-2016学年高一期中化学试卷2015-2016学年高一期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）2．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量3．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）C．S O3→S D．C O2→C A．P Cl3→PCB．M nO4﹣l5→MnO42﹣O322+4．下列电离方程式错误的是（）B．N aOH=Na++OH﹣A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣5．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾6．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．A gNO3B．N aCl C．F eCl2D．N aOH 溶液7．下列有关胶体的说法中，不正确的是（）B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应11．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣12．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13．下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D ． N a 2CO 3既是钠盐又是碳酸盐14．能与Fe 3+反应，且能证明Fe 3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣．A ． ①②③④⑤B ． ①②④⑤C ． ②④D ． ④⑤ 15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（） A ． B aCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ． C aCl 2、HNO 3、AgNO 3C ． C aCl 2、HNO 3、NaClD ． B aCl 2、HCl 、Na 2SO 4 16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A ． M g 2+、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣B ． A l 3+、Fe 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣17．下列实验操作或记录正确的是（ ）A ． 用500 mL 的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液18．下列物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是a（FeCl3）←b（Cl2）→c（HClO）→d（CO2）→e（O2）（）A．b→a B．b→c C．c→d D．d→e 19．下列离子方程式，正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O ═4OH﹣+O2↑B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．C aCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1N A B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g21．下列对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．N O2是氧化剂水是还原剂C．生成1molNO则有6mol电子发生转移D．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：122.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C ． 一定有Fe 2+，可能有Cu 2+D ． 只有Fe 2+二、填空题（每空2分，共56分）23．（4分）现有以下物质①NaCl 溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是24．（10分）（1）现有m g 某气体A 2，它的摩尔质量为M g •mol ﹣1．若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：①该气体的物质的量为 mol ．②该气体所含原子总数为 个．（2）已知反应3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O①该反应中（填元素符号） 被还原，还原剂是 （填化学式）．②在该反应中，若有9.03×1023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为．25．（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一种或几种离子．①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．（2）②中反应的离子方程式为．（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．①OA段反应的离子方程式为．②AB段反应的离子方程式为．26．（18分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 F （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②红褐色沉淀C与物质E反应③F与黄绿色气体乙反应④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．（4）金属A通常保存在盛有的广口瓶中．27．（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水（3）①假设该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为ml．②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH 的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．2015-2016学年高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．（2分）（2015春•德州校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）考点：单质和化合物；混合物和纯净物．分析：化合物是由2种或两种元素以上组成的纯净物，只有一种元素组成纯净物的属于单质，由两种或2种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可．解答：解：A、氯化氢为化合物，不是混合物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于化合物，故B错误；C、烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，故C正确；D、空气属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是单质、化合物的概念、混合物与纯净物的概念，属于常考题，难度不大．2．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量考点：钠的化学性质．分析：A．Na质软，熔点低；B．Na燃烧生成过氧化钠；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低．解答：解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，故D正确；故选D．点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键，注意性质与试剂保存的关系，题目难度不大．3．（2分）（2015春•德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．P Cl3→PCl5B．M nO4﹣→Mn2+C．S O3→SO42﹣D．C O2→CO32考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；D．C元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应、还原反应判断的考查，题目难度不大．4．（2分）（2015春•德州校级期中）下列电离方程式错误的是（）A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣B．N aOH=Na++OH﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B．氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；C．硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子．解答：解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K++Cl﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．5．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾考点：氯气的化学性质．分A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈析：酸性，次氯酸具有漂白性；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴．解答：解：A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，所以浓硫酸能吸收氯气中的水蒸气，故C正确；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故D 正确；[来源:学&科&网]故选B ．点评： 本题考查氯气和次氯酸的性质，氯气具有强氧化性但没有漂白性，次氯酸有漂白性，但次氯酸是弱酸，题目难度不大．6．（2分）（2015春•德州校级期中）自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A ．[来源:学科网ZXXK]AgNO 3溶液B ． N aClC ． F eCl 2D ． N aOH考点： 氯气的化学性质． 分析： 自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H +、OH ﹣、ClO ﹣、Cl ﹣，及水、HClO 、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．解答：解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，故A不选；B．氯化钠不与氯水中的物质发生反应，不会变质，故B选；C．氯化亚铁能够被氯气氧化，所以会变质，故C不选；D．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选；故选：B．点评：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（2015春•德州校级期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；B．依据胶体聚沉的性质和方法解答；C．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；D．当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道．解答：解：A．按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A正确；B．豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故D正确；故选：C．点评：本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质及其应用，题目不难，注意胶体的本质特征是分散质粒度大小，不是丁达尔效应．8．（2分）（2012秋•临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入ZnC．加入Fe[来源:学_科_网Z_X_X_K]D．加入Cu考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．解答：[来源:Z,xx,]解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．点评：根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．9．（2分）（2015春•德州校级期中）下列反应中氯元素仅被还原的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．M nO2+4HCl （浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．H Cl+NaOH═NaCl+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．10．（2分）（2015春•德州校级期中）下列叙述中正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．分析：A、根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判断；B、所有的置换反应均为氧化还原反应，部分化合反应属于氧化还原反应；C、依据酸的概念分析，注意特殊物质；D、石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应；解答：解；A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，故A正确；B、氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所有的置换反应均为氧化还原反应，只有部分化合反应属于氧化还原反应，故B错误；C、电离出的阳离子全部是H+的物质不一定是酸，如H2O⇌H++OH﹣，故C错误；D、有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了碱性氧化物、酸的概念以及氧化还原反应的判断，难度不大，注意常见的物质来分析解答．11．（2分）（2015春•德州校级期中）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br ﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．12．（2分）（2010秋•保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．13．（2分）（2015春•德州校级期中）下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D．N a2CO3既是钠盐又是碳酸盐考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物．分析：A、电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B、单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；C、导电能力与溶液中离子浓度有关；D、碳酸钠看阳离子为钠盐，看阴离子为碳酸盐．解答：解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B．氯化钠水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故C错误；D．碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质非电解质概念的理解应用，注意概念的实质是关键，题目较简单．14．（2分）（2015春•德州校级期中）能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣． A ． ①②③④⑤ B ． ①②④⑤ C ． ②④ D ． ④⑤考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变． 分析： 根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低．解答： 解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3②2Fe 3++Fe=3Fe 2+④2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+⑤Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3，③Fe 2+和铁离子不反应，故先排除③，在三个离子反应中只有②④属于氧化还原反应，且Fe 3+作氧化剂．故选：C ．点评： 本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3 此离子反应能够发生且常用于Fe 3+的检验．15．（2分）（2015春•德州校级期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．B aCl2、H2SO4、MgCl2B．C aCl2、HNO3、AgNO3C．C aCl2、HNO3、NaCl D．B aCl2、HCl、Na2SO4考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．解答：解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸之间不反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到硝酸钡溶液，硝酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D．点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等．16．（2分）（2013秋•城区校级期末）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．M g2+、Fe3+、NO3﹣、B．A l3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣SCN ﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣考点： 离子共存问题． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析：酸性溶液中有大量的H +，离子之比不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存．解答： 解：A 、因Fe 3+、SCN ﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A 错误；B 、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B 正确；C 、因H +与HCO 3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C 错误；D 、因Ba 2+、SO 42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D 错误；故选B ．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．17．（2分）（2015春•德州校级期中）下列实验操作或记录正确的是（）A．用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．容量瓶瓶颈上只有1个刻度，500mL的容量瓶只能配制500mL溶液；B．量筒精确到0.1mL；。

2015-2016学年第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Ca：40 H：1 Cl：35.5 S：32第Ⅰ卷(44分)一、单选题(本大题共22小题，共44分)1.以下是一些常用的危险品标志，存放氢氧化钠的容器应贴的标签是（）2．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是（）A B C D3.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 我们把含有6.02×10 23个粒子的任何物质的集体计量为摩尔D. 任何气体只要占有22.4 L，它所含气体分子的物质的量就是1 mol4．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那么，这种做法的化学原理是( )A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉5. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )6．等质量的O32( )。

A．原子数 B．分子数 C．体积D．物质的量7.下列物质的体积约为22.4L的是( )A. 标准状况下1molH 2OB. 20℃、101kPa时36.5gHClD. 标准状况下0.4molH 2和0.6molO 2的混C. 标准状况下80gCuO合气8.1.7克化合物H 2A含有3.01×10 22个H 2A分子，则H 2A的相对分子质量为( )A. 17B. 34C. 16D. 329.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．阿伏加德罗常数N A是0.012 kg 12C中所含的原子数B．1 g氢气所含氢原子数目为N AC．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数目为N AD．1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中所含有的Na＋离子数目为N A10.下列溶液中Cl -浓度与50mL 1mol•L -1AlCl 3溶液中Cl -浓度相等的是( )A. 150mL 1mol•L -1的NaCl溶液B. 75mL 2mol•L -1NH 4Cl溶液C. 150mL 2mol•L -1的KCl溶液D. 75mL 1mol•L -1的FeCl 3溶液11．下列对0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液叙述不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A．1 L溶液中含0.6N A个Na＋B．将0.3 mol Na2SO4溶于1L水所得C．2 L溶液中含有0.6N A个SO2－4D．2 L溶液中Na＋的物质的量浓度为0.6 mol·L－112.下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )A. Fe+2HCl═FeCl 2+H 2↑B. 2FeCl 2+Cl ═2FeCl 3C. CaO+H 2O═Ca(OH) 2D. 2Fe(OH) 3═ Fe 2O 3+3H 2O13.下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂、又不作还原剂的是( ) A. CO+H 2O ═ CO 2+H 2 B. SO 2+H 2O═H 2SO 3 C. 3NO 2+H 2O═2HNO 3+NO D. 2F 2+2H 2O═4HF+O 214.在下列反应中，HCl 作氧化剂的是( ) A. NaOH+HCl═NaCl+H 2OB. MnO 2+4HCl(浓) ═ MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑C. Zn+2HCl═ZnCl 2+H 2↑D. SO 2+Cl 2+2H 2O═H 2SO 4+2HCl15．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．K ＋、SO 2－4、CO 2－3、Na ＋B ．Ca 2＋、NO －3、Al 3＋、Cl －C ．Fe 3＋、Cu 2＋、K ＋、OH －D ．MnO －4、K ＋、SO 2－4、Na ＋16．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )A ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3B ．2NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4NH 3＋5O 2=====NO ＋6H 2OD ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑17．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C ．Na 2CO 3溶液与盐酸溶液；CaCO 3与盐酸D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸催化剂 加热高温加热加热18．已知某无色溶液中含有SO 2－4、Cl －、NO －3 三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是( )A ．Ba 2＋B. Mg 2＋C. Ag ＋D. Fe 3＋19．下列反应中氯元素全部被还原的是A ．5Cl 2＋I 2＋6H 2O ＝10HCl ＋2HIO 3B ．2Cl 2＋2Ca(OH)2＝CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OC ．MnO 2＋4HCl===MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．2NaCl ＋2H 2O====2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑20．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A ．CO 32－→CO 2 B ．H 2→H 2O C ．Zn → Zn 2＋D ．Cl 2→Cl －21. 两份质量相同的CH 4和NH 3相比较，下列结论错误的是( )A.分子个数比为17：16B.原子个数比为17：16C.氢原子个数比为17：12D.氢原子质量比为 17：1222.标准状况下有①6.72L CH 4②3.01×10 23个HCl③13.6g H 2S④0.2mol NH 3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) A. 体积④＜①＜③＜② B. 密度①＜④＜③＜②C. 质量④＜①＜③＜②D. 氢原子数④＜②＜③＜①第Ⅱ卷（56分）二、实验题（本题共2小题，共24分）23.（10分）粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl 2，MgCl 2一并除去，将教材中实验方案修电解加热改设计如下，请据此回答问题：(1)实验操作A的名称是_____，该操作的目的是_____．(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式_____；步骤⑥的作用是_____．(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：_____．24.（14分）(1)实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液。

2015/2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有一个选项符合题意）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4、下列原子结构示意图正确的是( )A．+321B．+1129C．+1028D．+16277 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880。

它的中子数是( )A ．80B ．128C ．208D ．288 8、下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12 g 14C 中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的质子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －110、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数约为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 （） A ．白醋 B ．食用油C ．食盐D ．酒精12、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （） A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体有丁达尔效应13、下列说法正确的是（ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g16、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A．40g B．4gC．0.4g D．0.04g17、某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克18、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应19、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba(OH)2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面22、在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二填空题（，每空1分，共20分）23、选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)__________分离水和汽油的混合物(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.(5)__________从碘的水溶液里提取碘.24、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

2015-2016学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计69分）1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液2．铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于83209Bi和83210Bi的说法正确的是（）A．两者互为同位素B．两者都含有83个中子C．两者的核外电子数不同D．两者分别含有126和127个质子3．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（）A．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2（OH）2CO2CuO+CO2↑+H2OD．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34．下列说法中正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数是没有单位的C．氧气的摩尔质量是32gD．1mol H2O含有6.02×1023个水分子5．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．氯水C．液氯D．盐酸6．将氯气通过软管灌入田鼠洞中可以用来消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水（）A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤7．下列仪器常用于物质分离的是（）A．②③B．①④C．②④D．①②8．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl﹣→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO49．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液10．下列实验操作或装置正确的是（）A．B．C．D．11．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性．关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火12．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．SO2+H2O⇌H2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O（g）Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑13．下列说法不正确的是（）A．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色B．将新制氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成C．向新制氯水滴加碳酸钠溶液，有气体生成D．新制氯水应该保存在无色试剂瓶中14．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（）A．②＞①＞③＞④B．④＞③＞①＞②C．③＞②＞④＞①D．①＞④＞②＞③15．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1NH4Cl溶液C．75 mL 1 mol•L﹣1的FeCl3溶液D．150 mL 2 mol•L﹣1的KCl溶液16．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别D．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：117．下列实验操作或分离方法错误的是（）A．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．提取溴水中的溴：加入适量乙醇，振荡、静置、分液D．用结晶、重结晶除去KNO3中的少量NaCl杂质18．下列关于物质的检验说法正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32﹣D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣19．同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（）A．体积比为1：1 B．体积比为11：16C．密度比为11：16 D．分子个数之比为16：1120．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：121．下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤22．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4L的H2O含N A个水分子B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N AC．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N A个D．常温常压下，32g臭氧和氧气的混合物含有的氧原子数为N A23．把7.4g小苏打和Na2CO3•10H2O组成的混合物溶于水配成100mL溶液，测得其中[Na+]=0.6mol/L．若将等质量的原混合物加热至恒量，则该混合物质量减少了（）A．5.28g B．4.22g C．3.18g D．2.12g二、填空题（共5小题，共27分）24．（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；（3）分离水和汽油的混合物；（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体；（5）从碘水中提取碘单质．25．（3分）标准状况下，11.2LCO2的物质的量mol，质量g．26．（3分）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，ACl2的摩尔质量，A的相对原子质量是，ACl2的化学式．27．（6分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液250mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有．（2）要完成本实验应称量g NaOH固体，某同学先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量应为g．（3）使用容量瓶前，必须进行的一步操作是．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．28．（10分）氯是一种海水富集元素．已知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下图是一套利用此原理制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：回答下列问题：（1）装置I中，仪器a的名称叫．（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH值7（填“＞”“＜”或“=”）（3）当Cl2气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？（填“能”或“不能”）．装置Ⅲ中的现象是（4）装置V中发生反应的方程式是．（5）请用双线桥标出制取Cl2 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中电子转移的方向和数目，在该反应中，当有0.1mol电子发生转移时，生成标准状况氯气的体积为．三、计算题（共4分）29．把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：（1）生成的NO在标准状况下的体积（2）作为氧化剂的硝酸的物质的量．2015-2016学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计69分）1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm 之间．【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选B．【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，胶体能产生丁达尔现象，这是胶体独有的现象．2．铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于83209Bi和83210Bi的说法正确的是（）A．两者互为同位素B．两者都含有83个中子C．两者的核外电子数不同D．两者分别含有126和127个质子【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】具有相同质子数、不同中子数的原子互称同位素，原子中质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：A、因83209Bi和83210Bi的质子数相同，但中子数不同，则两者互为同位素，故A正确；B、83209Bi的中子数为209﹣83=126，83210Bi的中子数为210﹣83=127，故B错误；C、因质子数相同，质子数等于核外电子数，则核外电子数相同，故C错误；D、83209Bi的中子数为209﹣83=126，83210Bi的中子数为210﹣83=127，两者的质子数都是83，中子数分别为126、127，故D错误；故选A．【点评】本题较简单，考查原子的构成及同位素、原子中的量的关系，难度不大，明确原子中质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数即可解答．3．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（）A．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2（OH）2CO2CuO+CO2↑+H2OD．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【考点】化学反应的基本原理．【专题】物质的分类专题．【分析】（1）化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；可简记为A+B=AB，即“多变一”；（2）分解反应是由一种物质参与反应生成两种或两种以上，其变化特征是“一变多”利用此知识解决此题；（3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；可简记为A（单质）+BC=C（单质）+AB；（4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；可简记为AB+CD=AD+CB；即“化合物+化合物→新化合物+新化合物”，如氢氧化钠与盐酸反应．【解答】解：A、该反应是两种物质相互交换成分生成另外两种物质，属于复分解反应，故A错误；B、不符合四种基本反应类型的特征，但反应中有化合价的变化，所以氧化还原反应，故B正确；C、符合一变多的反应，是分解反应，故C错误；D、符合多变一的反应，是化合反应，故D错误．故选B．【点评】本题是对反应类型的考查，解题的关键是能抓住分解反应的特征，并利用特征进行判断即可．4．下列说法中正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数是没有单位的C．氧气的摩尔质量是32gD．1mol H2O含有6.02×1023个水分子【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据物质的量与摩尔的关系进行分析；B、阿伏伽德罗常数有单位，其单位为mol﹣1；C、摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g；D、根据物质的量与阿伏伽德罗常数关系计算出1mol水含有的水分子数目．【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故A错误；B、阿伏伽德罗常数为1mol物质中含有的粒子数，单位为mol﹣1，故B错误；C、氧气的摩尔质量为32g/mol，故C错误；D、1mol水中含有的分子数为：6.02×1023mol﹣1×1mol=6.02×1023，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量与摩尔的关系、摩尔质量的单位、阿伏伽德罗常数等知识，题目难度不大，注意明确物质的量与摩尔之间关系、摩尔质量与质量的关系，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系．5．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．氯水C．液氯D．盐酸【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】从纯净物的概念分析理解，由同一种物质组成的为纯净物，可以是单质也可以是化合物；【解答】解：A、漂白粉的成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故A不符合；B、氯水是氯气溶于水形成的溶液，是混合物，故B不符合；C、液氯是氯气的液态存在形式，是纯净物，故C符合；D、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，是混合物，故D不符合；故选C．【点评】本题利用几种常见物质来考查了纯净物的概念运用和理解．6．将氯气通过软管灌入田鼠洞中可以用来消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水（）A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤【考点】氯气的物理性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】根据氯气的物理性质颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误．【解答】解：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的．故选B．【点评】本题是信息给予题，对信息进行筛选，对有用信息进行加工、判断、运用，从而解决问题．7．下列仪器常用于物质分离的是（）A．②③B．①④C．②④D．①②【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器．【分析】根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称和用途．【解答】解：试管是用来装少量液体或固体的仪器，不能用于物质分离；漏斗用于过滤操作，能使不溶于液体的固体与液体分离；分液漏斗是能够将互不相溶的液体与液体分开的装置，也可以进行萃取；托盘天平用来称量药品的仪器，不能用于物质分离；故选：A．【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单．8．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl﹣→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂．【解答】解：A、Cl﹣→Cl2氯元素化合价升高了，所以需加入氧化剂才能实现，故A正确；B、Fe3+→Fe2+铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故B错误；C、CuO→Cu铜铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故C错误；D、H2SO4→BaSO4中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生氧化后还原反应中的有关概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．9．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．【解答】解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D 错误．故选C．【点评】本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．下列实验操作或装置正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学实验方案的评价；溶液的配制；实验装置的拆卸；物质的溶解与加热；过滤；蒸馏与分馏．【专题】实验评价题．【分析】A．加入液体时应防止液体溅出；B．温度计和水的进出方向都错误；C．可用过滤分离不溶性固体和液体，注意操作方法；D．稀释浓硫酸时，防止液体飞溅．【解答】解：A．应用玻璃棒引流，防止加入液体时流出，故A错误；B．温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口，且冷凝水从下端进，上端出，故B错误；C．可用过滤分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故C正确；D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入呈由水的烧杯中，且用玻璃棒不断搅拌，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯等操作，侧重于学生的实验能力的考查，注意把握实验操作方法，难度不大．11．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性．关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠为银白色金属，熔点低、硬度小，密度比水小，性质活泼，可与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，以此解答该题．【解答】解：A．钠的硬度很小，可用小刀切割，故A错误；B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，故B错误；C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，故C正确；D．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用泡沫灭火器灭火，故D错误．故选C．【点评】本题考查钠的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．12．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．SO2+H2O⇌H2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O（g）Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价均不变，则水既不作氧化剂也不作还原剂，以此来解答．【解答】解：A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．只有Cl元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂，故B选；C．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故C不选；D．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应的基本概念及迁移应用能力的考查，题目难度不大．13．下列说法不正确的是（）A．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色B．将新制氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成C．向新制氯水滴加碳酸钠溶液，有气体生成D．新制氯水应该保存在无色试剂瓶中【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．氯水中含有HCl和HClO；B．溶液中含有Cl﹣；C．氯水中含氢离子；D．氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解．【解答】解：A．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故A正确；B．氯水中含有Cl﹣，加入硝酸银溶液，可生成AgCl沉淀，故B正确；C．氯水中含有盐撒，滴入碳酸钠溶液中，有明显现象出现，观察到气泡冒出，故C正确；D．氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解，应用棕色试剂瓶盛放，故D错误．故选D．【点评】本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、离子的检验及氯水的成分为解答的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．14．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（）A．②＞①＞③＞④B．④＞③＞①＞②C．③＞②＞④＞①D．①＞④＞②＞③【考点】气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，质量相等，由PV=nRT可推知，体积与摩尔质量成反比，即相对分子质量越大，体积越小．【解答】解：由于n=，代入PV=nRT，得PV=RT，所以同温同压下，质量相等，体积与摩尔质量成反比，所以相对分子质量越大，体积越小，①CH4、②H2、③HCl、④SO2的相对分子质量分别为16、2、36.5、64，所以在标况下体积由大到小顺序为②＞①＞③＞④．故选A．【点评】本题考查气体摩尔体积的有关计算，难度不大，本题也可令质量为某值，求出各物质的物质的量，比较其大小判断，但较上述解法稍微麻烦．15．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1NH4Cl溶液C．75 mL 1 mol•L﹣1的FeCl3溶液D．150 mL 2 mol•L﹣1的KCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，以此解答．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A不符合；B、75 mL 2 mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故B不符合；C、75 mL 1 mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故C符合；D、150 mL2mol/L的KCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故D不符合．故选：C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．16．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别D．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：1【考点】钠的重要化合物．【分析】A．加热NaHCO3不稳定易分解；B．相同的温度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小；C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成沉淀；D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．【解答】解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ，故A正确；B．相同的温度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故B正确C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故C错误；D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，消耗HCl 的物质的量之比为2：1，故D正确；故选C．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质，题目难度不大，本题侧重于二者水解的考查，注意与澄清石灰水反应的性质．17．下列实验操作或分离方法错误的是（）A．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．提取溴水中的溴：加入适量乙醇，振荡、静置、分液D．用结晶、重结晶除去KNO3中的少量NaCl杂质【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．分液时，避免上下层液体混合；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．乙醇与水互溶，不能作萃取剂；D．硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同．【解答】解：A．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应加入苯或四氯化碳，振荡、静置、分液，故C错误；D．硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同，则用结晶、重结晶除去KNO3中的少量NaCl杂质，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．18．下列关于物质的检验说法正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

2015-2016学年高一化学（必修一）期中考试试题一、单向选择题（1—15每小题2分，16—20每小题3分，合计45分）1．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（）2、实验室里需用495mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液3．被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶14．医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。

透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。

血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断（）A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸5．在同温、同压下，A容器的氨气和B容器的氯气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是（ ）A ．2∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．1∶36．在一定体积的容器中，加入1.5 mol 氙气（Xe ）和7.5 mol 氟气（F 2），于400℃和2 633 kPa 下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol F 2。

则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是（ ）A ．1∶2B ．1∶3C ．1∶4D ．1∶67．下列说法正确的是（ ）A ．气体摩尔体积不一定是22.4 L/molB ．1 mol H 2O （g ）在标准状况下体积为22.4 LC ．1 mol 气体体积为22.4 L ，则一定是标准状况D ． 1 mol 任何气体所占体积都约是22.4 L8．在150℃时，（NH 4）2CO 3分解的方程式为：（NH 4）2CO 3=====△2NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（ ）A ．96倍B ．48倍C ．12倍D ．10倍9．偏二甲肼（C 2H 8N 2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。

GAOWEN=高温 XSYRY=硝酸银溶液 LHBRY=氯化钡溶液 QYHNRY=氢氧化钠溶液2015-2016学年度第一学期期中考试试卷高一化学注意事项：1.分值100分，考试用时75分钟。

2.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题纸上的指定位置。

答题时，请将选择题和判断题填涂在答题纸上，综合题的答案写在答卷纸上对应题号的区域内，答案写出在试卷上无效。

考试结束后，只需上交答题纸。

本卷可能用到的相对原子质量：H －1 K －39 O －16 Mn －55 Na －23 Cl －35.5 N －14 C －12 Cu －64 Fe －56 Ag －108 S －32 第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(每题只有一个正确答案，共9题，每题2分，共18分) 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶上贴的警示标记中应包含( )2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是( ) A ．溶液 B ．胶体 C ．悬浊液 D ．乳浊液 3．下列电离方程式，书写正确的是( )A ．()322442Al SO 2Al 3SO +-=+B ．333AlCl Al Cl +-=+C ．()2332Mg NO Mg 2NO +-=+D ．724KMnO K Mn 4O ++-=++4．下列物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是( ) A ．氧化钙、液态氧、碘酒 B ．盐酸、稀有气体、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾5．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A ．蒸馏、蒸发、分液、过滤B ．蒸馏、过滤、分液、蒸发C ．分液、过滤、蒸馏、蒸发D ．过滤、蒸发、分液、蒸馏6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A ．H +、2Ca +、Cl -、23CO -B ．Na +、2Mg +、24SO -、OH -C ．K +、Na +、OH -、Cl -D ．2Cu +、2Ba +、Cl -、24SO -7．中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。

2015—2016学年高三化学上学期期中考试
测试题汇总
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高三化学第一学期期中试卷2016
2015-2016高三第一学期期中考试化学试卷。

2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷一、选择题（共23小题）1．对下列实验的评价，正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣2．纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米（nm）到几十纳米的材料（1nm=10﹣9m），如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．有丁达尔效应 B．浑浊不透明C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定3．某物质的焰色反应为浅紫色，则该物质一定是（）A．含有钾元素B．钾的化合物C．钾的单质 D．含有钾离子4．下列反应中，不是氧化还原反应的是（）A．H2+Cl22HClB．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑C．2H2O2H2↑+O2↑D．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑6．物质分类是化学研究的重要方法之一．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳．下列物质与它属于同类的是（）A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO37．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素：4399Te简单方法．下列关于4399Te的叙述正确的是（）A．原子序数是99 B．电子数是43 C．中子数是99 D．质量数是438．下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D．从1 L0.5 mol•L﹣1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol•L ﹣19．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（）A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B．萃取后水层颜色变浅C．萃取后CCl4溶液层为紫红色D．萃取后水层颜色变红且在下层10．标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）A．98g H2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8LHCl D．6 g H211．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液12．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L13．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO214．小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3 mol/L，这里的“4.94×10﹣3 mol/L”表示葡葡糖的（）A．物质的量 B．摩尔质量C．质量分数 D．物质的量的浓度15．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度 C．浓度 D．规格（容量）16．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯17．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，28g氮气所含有的原子数目为N AB．常温常压下，44.8L氯化氢气体所含的分子数为2N AC．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子D．化学反应中，1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2N A18．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中，反应②属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应19．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处20．下列实验方法正确的是（）A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO321．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：222．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A．B．C．D．23．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液二、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）24．用下面的原子或离子结构示意图的编号（A、B、C、D）填空：（1）电子层排布相同的是和；属于同种元素的是和；（3）属于金属元素的是；（4）写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图．25．有以下几种物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③铜、④二氧化碳、⑤蔗糖、⑥KNO3溶液，请填空回答下列问题（填序号）：（1）以上物质能导电的是、、；以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是、．26．实验室因需使用0.100mol/L的Na2CO3溶液400mL而配制相应溶液，请回答下列问题：①用天平准确称取Na2CO3固体g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．②将①所得的溶液转移至mL容量瓶中．③用适量的蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．若不慎超出该如何处理？．⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？（填“需要”或“不需要”）⑥以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空．（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会；有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会；（3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会．27．实验室将28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应后：①生成FeCl2的物质的量为多少？②消耗HCl的质量是多少克？③最多能收集到多少克气体？④生成的气体在标准状况下所占的体积是多少？完成上述所列问题．2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共23小题）1．对下列实验的评价，正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】A．根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析；B．硫酸氢钠电离产生氢离子，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液显红色；C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液盐酸；D．根据AgCl不溶于硝酸的性质判断．【解答】解：A．当溶液中存在大量Ag+时，加入氯化钡溶液时Ag+能与Cl﹣反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42﹣，故B错误；B．硫酸氢钠电离产生氢离子，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液显红色，但是硫酸氢钠属于盐，故B错误；C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液盐酸，所以溶液中不一定有钡离子，故C 错误；D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加过量的稀硝酸除去OH﹣，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl﹣，故D正确；故选：D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、酸碱指示剂的变色及物质的性质等，明确物质的性质是解题关键，注意排除离子的干扰的现象，注意实验的严密性．2．纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米（nm）到几十纳米的材料（1nm=10﹣9m），如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．有丁达尔效应 B．浑浊不透明C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定【考点】胶体的重要性质．【分析】纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物是胶体，根据胶体的性质解题．【解答】解：胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，胶体具有的性质为：某些胶体是无色透明的分散系，有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态；故选A．【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，注意胶体与其它分散系的本质区别是：胶体的微粒直径再1﹣100nm之间．3．某物质的焰色反应为浅紫色，则该物质一定是（）A．含有钾元素B．钾的化合物C．钾的单质 D．含有钾离子【考点】焰色反应．【分析】焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，灼烧时焰色反应为浅紫色，说明各物质中含有钾元素，依此分析解答．【解答】解：物质灼烧时，焰色反应为浅紫色，说明该物质中一定含有钾元素，焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能为：钾单质、钾的化合物、K+等，故选A．【点评】本题考查焰色反应的相关知识，题目难度不大．明确焰色反应是元素的性质是解答的关键．4．下列反应中，不是氧化还原反应的是（）A．H2+Cl22HClB．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑C．2H2O2H2↑+O2↑D．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．【解答】解：A．H2+Cl22HCl，H元素和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B选；C．2H2O2H2↑+O2↑，H元素和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，H元素和Zn元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D 不选．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．【考点】电解质与非电解质；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】化合物是不同元素组成的纯净物；氧化物时两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；电解质是在水溶液中或熔融状态能导电的化合物，结合物质的组成逐项分析解答．【解答】解：A、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，属于混合物，故A错误；B、蔗糖在水溶液中和熔融状态能不能导电，属于非电解质，故B错误；C、碱式碳酸铜是化合物，一氧化碳是氧化物，胆矾晶体是化合物，在水溶液中或熔融状态能导电，是电解质，故C正确；D、电解质是在水溶液中或熔融状态能导电的化合物，铁是单质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质分类，物质组成，物质概念的理解和物质的组成是解题关键．6．物质分类是化学研究的重要方法之一．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳．下列物质与它属于同类的是（）A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物，据此分析；【解答】解：氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物；A、H2、O3是由同种元素组成的纯净物属于单质，故A错误；B、H2SO4、H2CO3是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B错误；C、SO2、NO是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，故C正确；D、Na2SO3、KClO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故D错误；故选：C．【点评】本题考查氧化物、酸、盐、单质的基本概念，注意抓住概念中的关键词理解概念，难度不大，注意基础知识的积累．7．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素：4399Te简单方法．下列关于4399Te的叙述正确的是（）A．原子序数是99 B．电子数是43 C．中子数是99 D．质量数是43【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子符号中，左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数．【解答】解：A．4399Te的原子序数为43，故A错误；B．4399Te的质子数为43，电子数是43，故B正确；C．4399Te的质量数是99，质子数为43，中子数=99﹣43=56，故C错误；D．4399Te的质量数是99，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了原子符号的含义、中子数=质量数﹣质子数以及质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，难度不大，注意基础知识的积累掌握．8．下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D．从1 L0.5 mol•L﹣1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol•L ﹣1【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量远远大于1mol；B.1 mol Cl2中含有2mol Cl原子；C．根据n=计算混合气体总物质的量，再根据N=nN A计算分子数目；D．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液浓度均与原溶液浓度相等．【解答】解：A．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量远远大于1mol，所含的分子数大于6.02×1023个，故A错误；B.1 mol Cl2中含有2mol Cl原子，含有Cl原子数目为2N A，故B错误；C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物物质的量为=mol，含有的分子数约为×6.02×1023个，故C正确；D．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液浓度均与原溶液浓度相等，从1 L0.5 mol•L﹣1NaCl 溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1，故D错误，故选：C．【点评】本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、物质的量浓度等，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．9．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（）A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B．萃取后水层颜色变浅C．萃取后CCl4溶液层为紫红色D．萃取后水层颜色变红且在下层【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大；B．碘进入四氯化碳层；C．碘的CCl4溶液为紫红色；D．四氯化碳的密度比水大．【解答】解：A．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故A正确；B．碘进入四氯化碳层，水层颜色变浅，故B正确；C．碘的CCl4溶液呈紫红色，故C正确；D．四氯化碳的密度比水大，水在上层，故D错误．故选D．【点评】本题考查分液与萃取，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意相关化学实验的基本操作方法．10．标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）A．98g H2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8LHCl D．6 g H2【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，利用V=估算硫酸的体积，根据n=计算二氧化碳的物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳的体积，根据n=计算氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积，据此比较．【解答】解：A、H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的体积小于98mL；B、6.02×1023个CO2的物质的量为1mol，标准状况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；C、HCl的体积为44.8L；D、6gH2的物质的量为=3mol，标准状况下体积为3mol×22.4L/mol=67.2L；故6gH2的体积最大．故选：D．【点评】考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的灵活运用．11．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出该粒子的个数，然后比较大小．【解答】解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl﹣浓度为4mol/LB、1000ml2.5 mol/LNaCl溶液中Cl﹣浓度为2.5mol/L；C、300mL 5mol/L KCl溶液中Cl﹣浓度为5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L；故选：B．【点评】溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关，题目较简单．12．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度．从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度．【解答】解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L．故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．13．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质；【解答】解：A、Na2O是电解质，溶于水生成氢氧化钠溶液导电，故A不符合；B、Cl2是单质，溶于水生成电解质氯化氢和次氯酸，溶液能导电，故B不符合；C、H2SO4是电解质，溶于水导电，故不符合；D、CO2溶于水反应生成碳酸是电解质，溶液能导电，但CO2本身不能电离出离子是非电解质，故D符合；故选D【点评】本题考查了电解质、非电解质概念的应用，溶液导电的实质．14．小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3 mol/L，这里的“4.94×10﹣3 mol/L”表示葡葡糖的（）A．物质的量 B．摩尔质量C．质量分数 D．物质的量的浓度【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】4.94×10﹣3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3 mol，该浓度是物质的量浓度．【解答】解：4.94×10﹣3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度．故选：D．【点评】考查学生对物质的量浓度概念的理解与认识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．15．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度 C．浓度 D．规格（容量）【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线．【解答】解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选：C．【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成．16．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯【考点】直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．17．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，28g氮气所含有的原子数目为N AB．常温常压下，44.8L氯化氢气体所含的分子数为2N AC．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子D．化学反应中，1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．计算时分清氮气是双原子分子；B．依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；C．标准状况水不是气体；D．镁容易失去最外层2个电子变为镁离子．【解答】解：A．28g氮气物质的量为1mol，1molN2所含原子数为2N，故A错误；B．依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，44.8L氯化氢气体物质的量不是2mol，故B错误；C．标准状况水不是气体，22.4L水不是1mol，故C错误；D．镁容易失去最外层2个电子变为镁离子，则化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去2mol电子，电子数目为2N A，故D正确．故选D．【点评】本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，明确标况下物质的状态、气体摩尔体积、物质的构成、原子的最外层电子等即可解答，难度不大．18．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中，反应②属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】化学基本反应类型；硅和二氧化硅．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】认真分析各反应物与生成物的特点与数量，来确定反应的类型：化合反应的特点为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点为“单质+化合物═单质+化合物”，复分解反应的特点为“化合物+化合物═化合物+化合物，且两种反应物相互交换成分”．然后根据具体的化学方程式进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：由化学方程式可知，②反应中多种物质生成一种物质，属于化合反应．故选A．【点评】本题考查化学基本反应类型，题目难度不大，解答本题要掌握反应类型的判断方法，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断．19．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处【考点】分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．萃取剂的选择与密度无关；C．分液时要避免液体重新混合而污染；D．温度计靠近蒸馏烧瓶的支管口处．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A错误；B．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故B错误；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止液体重新混合而污染，故C错误；D．蒸馏时，温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故D正确．故选D．【点评】本题考查常见物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关实验方法、原理和注意事项，难度不大．20．下列实验方法正确的是（）A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．SO2和CO2都与NaOH反应，且无明显现象；B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应；C．HCl溶液和H2SO4溶液都与Na2CO3溶液反应；D．颜色反应都成黄色．【解答】解：A．SO2和CO2都与NaOH反应，且无明显现象，应用品红或高锰酸钾溶液鉴别，故A错误；B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，可形成一条光路，可鉴别，故B正确；C．HCl溶液和H2SO4溶液都与Na2CO3溶液反应，应用硝酸银或硝酸钡鉴别，故C错误；D．颜色反应都成黄色，不能鉴别，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于物质的性质的考查，注意鉴别时要形成明显的不同现象，注意把握物质的性质的异同．21．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl﹣的物质的量相等，以此来计算．【解答】解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl﹣的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故选D．【点评】本题考查学生利用离子反应的计算，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大．22．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A．B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析．【解答】解：A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C选；D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D不选；故选：C．【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器，根据物质分离的方法选择仪器，较简单．23．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液。

南京市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 非金属氧化物都是酸性氧化物C . 碱性氧化物肯定是金属氧化物D . 金属氧化物肯定是碱性氧化物2. （2分） (2018高一上·三明期中) 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物B . CO2是碱性氧化物C . 碱性氧化物都能与碱反应D . 氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应3. （2分）(2018·常德模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAB . 密闭容器中0.5molH2与0.5molI2反应生成NA个H-I键C . 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3-数为NA4. （2分） (2015高二上·上海期末) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA5. （2分） (2018高一上·孝义期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1.00mol NaCl中含有NA个NaCl分子B . 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NAC . 欲配制1.00L ,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA6. （2分）下列关于实验说法正确是（）A . 氯气可以使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 在配制一定浓度的溶液时未冷却溶液直接将溶液转移至容量瓶中，则浓度偏高C . 因为KNO3的溶解度很大，所以可以用重结晶法除去KNO3中的NaCl杂质D . 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制备Fe（OH）3胶体7. （2分） (2015高一上·海南期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣══2AlO2﹣+H2↑C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣══Al（OH）3↓D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣8. （2分）已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。