氧化还原反应导学案

氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案范文第1篇本教材选自人教版《化学1》必修。

该课中的学案是依据同学现有的阅历和理解水平,将学问点设置成一系列问题。

它体现了教学过程,有意识地对同学用问题启发思维,供应学法指导。

在教学思路上,该课的最大特点是不单纯地讲解学问,而是将详细的学问点进行加工,使其向上与化学原理、观念以及方法相链接,向下能落实到应用层面。

准时利用化学原理整合学问,适时渗透化学学科的讨论程序和思维方法,不仅能使学问条理化和脉络化,消退元素化合物学问的“散、繁”的现象,而且体现了化学学科思想和方法,给同学学习元素化合物性质建立框架。

该教学设计为同学的学习供应了支架,加强了思维方法的训练,在肯定程度上能发挥优化教学过程和促进同学进展的双重功效。

教学详细过程[引入]我们在前面已经学习了非金属元素Si、Cl,这节课我们来学习另外一种非金属元素S的单质及其化合物的性质,重点是探究其氧化物的性质。

[板书]第四章第三节硫的氧化物[问题]依据原子结构打算元素性质的原理,我们可通过什么来了解S元素的性质?完成学案的第1题。

阅读教材第89页,了解单质S的物理性质,完成学案的第2题。

1. 画出硫原子的结构示意图_____,硫原子最外层电子数为_____,在化学反应中,硫原子通常简单_____电子。

2. 单质硫的俗名为________,是一种黄色晶体,质脆,易成粉末。

________溶于水,微溶于酒精,_____溶于二硫化碳。

设计意图:画出S原子的结构示意图,推想S元素的性质,使同学把握用原子结构思索元素性质的化学思维方法。

通过同学自己阅读教材去了解单质S的物理性质,培育自学力量。

[问题]常见的硫磺就是单质S,硫磺有什么特点?[同学]回答:可以燃烧。

[老师]回忆S在空气中燃烧现象,完成学案的3题。

3. 硫在空气中燃烧的现象为_____,发生反应的化学方程式为_____。

[提问]依据S燃烧的现象,推想SO2的物理性质,完成学案的第4题。

课题：第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学习目标：1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移3、学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目学习重难点：重难点：氧化还原反应的本质课堂导入：1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？苹果由粉绿色变成黄褐色，因为苹果中的Fe2+被空气氧化成Fe3+2、泡好的绿茶静置后有何变化？绿茶久置后颜色变深，因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？知识链接：标出下列物质中各元素的化合价：CuO FeSO4Cl2Na2SO3 H2O Na2SO4Na2O NaOH MgCl2Al2S3KClO3 Na3PO4MnO2KMnO4K2MnO4CaCO3NH3NH4NO3化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

自主梳理：一、氧化还原反应1、从得失氧的角度分析氧化还原反应写出氢气还原氧化铜的化学反应方程式: _________________________________;CuO____氧，发生了________反应；H2 ____氧，发生_________反应,定义：________________________________________________氧化还原反应。

列举几个氧化还原反应，再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。

2、从化合价变化的角度分析氧化还原反应除了有氧得失，氧化还原反应还有何特点？例：标出下面化学方程式中各个元素的化合价（1）、H2＋CuO＝Cu ＋H2O在这个化学反应前后，氢元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应；铜元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应。

金典导学案化学氧化还原反应摘要：一、化学氧化还原反应基本概念1.氧化还原反应定义2.氧化剂、还原剂的概念3.氧化产物、还原产物的概念二、氧化还原反应的规律1.氧化还原反应中电子的转移2.氧化还原反应中元素的化合价变化3.氧化还原反应的配平方法三、氧化还原反应的应用1.金属的腐蚀与防护2.电池的工作原理3.氧化还原反应在医学上的应用正文：化学氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，它涉及到物质之间的电子转移。

在这个过程中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

本文将详细介绍氧化还原反应的基本概念、规律和应用。

一、化学氧化还原反应基本概念氧化还原反应是指在反应中发生电子转移的化学反应。

氧化剂是在反应中得到电子的物质，其化合价降低；还原剂是在反应中失去电子的物质，其化合价升高。

氧化产物是氧化剂在反应中得到的电子所形成的物质，而还原产物是还原剂在反应中失去的电子所形成的物质。

二、氧化还原反应的规律1.氧化还原反应中电子的转移：氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

这一过程是自发的，因为氧化剂在反应中形成更为稳定的物质，而还原剂则形成更为不稳定的物质。

2.氧化还原反应中元素的化合价变化：氧化剂的化合价降低，还原剂的化合价升高。

这一变化可以通过元素周期表中的电子亲和势和电离能来解释。

3.氧化还原反应的配平方法：为了满足电荷守恒和质量守恒定律，氧化还原反应需要进行配平。

常用的配平方法有得失电子法、最小公倍数法等。

三、氧化还原反应的应用1.金属的腐蚀与防护：金属的腐蚀是金属在氧气和水的作用下发生氧化还原反应的结果。

通过了解氧化还原反应的规律，可以采取措施防止金属的腐蚀。

2.电池的工作原理：电池是一种将化学能转化为电能的装置。

其工作原理是利用氧化还原反应在两个电极之间产生电势差，从而形成电流。

3.氧化还原反应在医学上的应用：氧化还原反应在医学上具有重要意义，如呼吸作用、药物代谢等都与氧化还原反应有关。

通过研究氧化还原反应，可以更好地理解这些生理过程，并为疾病的治疗提供理论依据。

高中化学-氧化还原反应导学案【学习目标】1、了解氧化还原反应实质,正确区分氧化还原反应。

2、简单分析氧化还原反应,指出氧化剂、还原剂,标出电子转移方向和数目。

【重点难点】重点：氧化还原反应的实质与分析难点：氧化还原反应的实质与分析【导学流程】一、基础感知1、氧化还原反应的本质？特征？2、正误判断：（1）氧化剂具有氧化性,在反应中被氧化发生氧化反应。

（2）氧化还原反应的实质是元素的化合价发生了改变。

（3）有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应。

（4）得到电子的物质是氧化剂,具有氧化性,在反应中发生还原反应。

（5）氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。

（6）氯气与水发生反应时,氯气既是氧化剂又是还原剂。

（7）铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁,氯气表现了氧化性,做氧化剂。

（8）氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。

（9）某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。

二、探究未知1、氧化还原反应概念辨析：氧化反应还原反应氧化性还原性氧化剂还原剂氧化产物还原产物2、有关概念及其相互关系（用双线桥标出电子得失,价态变化）：氧化剂 + 还原剂 ======= 还原产物 + 氧化产物（具有性）（具有性）（发生反应）（发生反应）三、典型例题【典例1】下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是：A.2F2+2H2O4HF+O2B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C.2C+SiO2Si+2CO↑D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3【典例2】下列表示正确的是：【典例3】已知实验室中用浓盐酸与二氧化锰制氯气（1）写出化学方程式并标出电子转移方向和数目：（2）氧化剂还原剂氧化产物还原产物（3）生成1 mol Cl2转移电子的物质的量为mol。

四、当堂检测1、在Fe3O4＋4CO=====高温3Fe＋4CO2的反应中,_______是还原剂,_______是氧化剂；_____元素被还原,______元素被氧化；_______具有还原性,_______具有氧化性；______是还原产物,_______是氧化产物(均填化学式或元素符号)。

《氧化还原反应》导学案【学习目标】1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应。

2、理解氧化还原反应的本质。

3、理解氧化剂和还原剂的含义，了解中学化学中常见的氧化剂和还原剂。

4、理解氧化性、还原性、氧化产物、还原产物的概念，能分析氧化还原反应。

5、能用单线桥法、双线桥法表示电子转移6、初步理解氧化还原反应的若干规律第1、2课时引言：燃料燃烧、钢铁冶炼、钢铁生锈、食物腐烂、电池工作等都与氧化还原反应有关，氧化还原反应是非常重要的一类反应。

例1、有下列反应的化学方程式，请将它们进行分类。

一、氧化还原反应的特征：问题1：从元素化合价升降的角度，我们应怎样定义氧化反应、还原反应呢？氧化反应：物质所含元素化合价的反应还原反应：物质所含元素化合价的反应例2、请分析上述氧化还原反应中，发生氧化反应、还原反应的物质各是什么？例3、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化问题2：元素的化合价是元素的表观性质，为什么在氧化还原反应中有元素化合价的升降？氧化还原反应的本质是什么？请用上述D、C、H三个反应为例进行分析。

二、氧化还原反应的本质：元素化合价升降与电子得失的关系：元素原子失去电子，元素化合价，且元素化合价的价数等于该元素一个．．原子失去电子数。

元素原子得到电子，元素化合价，且元素化合价的价数等于该元素一个．．原子失去电子数。

1、三组概念：氧化剂：反应中电子（或电子对）的物质，所含元素化合价，氧化剂被。

还原剂：反应中电子（或电子对）的物质，所含元素化合价，还原剂被。

氧化性：物质或元素具有得到电子的能力，在反应中表现氧化性。

还原性：物质或元素具有失去电子的能力，在反应中表现还原性。

问题3：请分析上述8个反应中，氧化剂、还原剂各是什么，并体会：我们怎么判断氧化剂、还原剂？问题4：举例说明在你所了解的众多物质中，哪些物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有还原性可做还原剂。

第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应[明确学习目标] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。

2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。

一、氧化还原反应的特征1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质得到氧被氧化，同时，一种物质失去氧被还原的反应叫氧化还原反应。

2．请标出以下三个方程式中各元素的化合价 □05H 02＋Cu ＋2O －2=====△Cu 0＋H ＋12O －2□06C 0＋H ＋12O －2=====高温H 02＋C ＋2O －2□07C 0＋2Cu ＋2O －2=====高温2Cu 0＋C ＋4O －22↑从化合价变化的角度来看，这三个氧化还原反应的共同特点是□08都有元素化合价的升降。

3．从化合价升降角度分析氧化还原反应结论：反应前后有□15元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。

二、氧化还原反应的实质化合价变化与电子转移的关系结论：凡有□26电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥表示法2．单线桥表示法1．置换反应一定是氧化还原反应吗？提示：置换反应中一定有元素化合价的变化，故一定属于氧化还原反应。

2．怎样快速判断一个化学反应是否为氧化还原反应？提示：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，其实质是电子的转移(包括得失和偏移)。

如果一个化学反应中存在电子转移，其外在表现就是化合价发生变化。

因此，我们可通过分析反应中是否有元素化合价发生变化，来快速判断是否为氧化还原反应。

3．双线桥表示法和单线桥表示法有何不同？提示：双线桥表示法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，单线桥表示法中箭头是由反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素。

一、氧化还原反应的特征1．从得氧和失氧的角度定义氧化还原反应是狭义的，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。

《必修Ⅰ第2章第3节氧化还原反应》导学案（第1课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.从三个角度认识氧化还原反应的认识过程，能够从本质上理解氧化还原反应2.学会从化合价升降角度判断氧化还原反应3.掌握四种基本反应类型和氧化还原反应的关系【重点难点】1. 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应2. 学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系【新课导学】阅读教材P35-361、回忆初中学过四种基本化学反应类型，并举例。

①___________,________________________②___________,________________________③___________,________________________④___________,________________________2、用四种基本类型的分类方法分析属于哪种类型的反应________________？3、初中化学中下列概念的涵义：氧化反应：_____________________________________________________还原反应：_____________________________________________________一、氧化还原反应1、从得失氧角度分析：Fe2O3____氧，化合价______，发生_____反应，CO ______氧，化合价______，发生_____反应2、从化合价角度分析下列几个反应中元素化合价的变化：）氧化反应：物质所含元素化合价的反应相伴发生（2）还原反应：物质所含元素化合价的反应(3) 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。

氧化还原反应：的反应化学反应非氧化还原反应：的反应例：判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？①2 Na +Cl2点燃2NaCl （）②CaO +H2O ==Ca(OH)2（）③2 HgO△2Hg +O2 ↑（）④CaCO3高温CaO +CO2↑（）小结：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系：二、从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质1、以“氯化钠、氯化氢的形成”为例，理解氧化—还原反应的本质过程。

氧化还原反应(第一课时)学习目标：1、了解氧化还原反应的本质。

2、会从化合价变化和电子转移角度分析氧化还原反应。

3、了解反应与四种基本反应类型的关系。

重点难点：1、氧化还原反应的本质2、用双线桥分析氧化还原反应学习过程：1、分析化学反应2、分析各方程式中元素化合价的变化，CuO+H2=Cu+H2O Fe2O3 ＋3CO==2Fe＋3CO22H2O＝2H2↑+O2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Na+ Cl2＝2NaCl并讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系？3、为什么氧化还原反应中有元素化合价的变化？其根本原因是什么？4、氧化还原反应的特征及本质是什么？5、用双线桥分析下列反应。

Fe2O3 ＋3CO==2Fe＋3CO23Cu+8HNO3===3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O6、氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何？并用文氏图表示。

当堂检测：1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．2∶3。

第二章第三节氧化还原反应课题1 氧化还原反应的相关概念及线桥分析【学习目标】1．初步学会根据化合价变化或电子转移角度分析、判断、理解氧化还原反应，掌握相关概念并会用线桥进行分析；2．通过概念的教学，培养准确描述概念、比较辨析概念的能力。

3、了解氧化还原反应中的一般规律。

4、举例说明生产、生活中的常见的氧化还原反应【重点难点】氧化还原反应的本质【活动方案】活动一：了解氧化还原反应中的相关概念1．有人将下列反应中的①②③归为一类，④⑤归为一类，其依据是什么？①2Na＋Cl2＝2NaCl ②H2＋Cl22HCl ③CO＋CuO CO2＋Cu④CaO＋H2O＝Ca(OH)2⑤H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O2．如何判断一个反应是否为氧化还原反应？氧化还原反应的本质是什么？3．某同学在学习氧化还原反应中的概念时总结出如下规律：还原剂（显还原性），失去电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

氧化剂（显氧化性），得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

你能不能将这些规律用几个字简要归纳？请写下来并在小组内交流，看谁的方法更好记。

活动二：找出氧化还原反应与四种基本类型反应关系下图中左侧方框内表示氧化还原反应集合，右侧方框内表示非氧化还原反应集合，请结合下列反应，在4个圆圈内分别填上化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

氧化还原反应非氧化还原反应①3Fe＋2O2Fe3O4SO3＋H2O＝H2SO4②CaCO3CaO＋CO2↑　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑③Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 2Mg＋CO22MgO＋C④CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3活动三：了解双线桥和单线桥表示氧化还原反应1．阅读教材P36示例，用双线桥表示下列氧化还原反应中的电子转移的方向和数目，并标出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。

情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。

教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。

教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。

四种基本反映类型并不能包括所有的反应。

初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。

对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。

哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。

氧化还原反应（第1课时）导学案★学习目标心中有数1.了解氧化还原反应概念的发展。

1．理解氧化还原反应的特征和本质。

2. 初步学习用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

★重难点聚焦各个击破1、元素的化合价的判定2、氧化还原反应的特征与本质3、氧化还原反应中电子转移的表示方法★温故知新步步为营物质中元素的化合价的判定（标出下列物质中相应元素的化合价）CuO FeSO4 Cl2 H2O Cu Na CO KClO3 CO2★自主学习我行我速1、从得失氧的角度认识氧化还原反应CO+ CuO 加热Cu + CO222、从化合价变化的角度认识氧化还原反应例如：（先标化合价，再看价变化，起止同元素，架起双箭桥）CO+ CuO 加热Cu + CO2(1) 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ (2) NH 4Cl ==== NH 3↑+ HCl ↑ (3) SO 3 + H 2O ===H 2SO 4(4) 2Na +2H 2O === 2NaOH +H 2 ↑(5) KOH + HCl === KCl + H 2O(6) Na 2CO 3 + 2HCl ====2NaCl +H 2O +CO 2 ↑ 3、从电子转移角度认识氧化还原反应★小结养成习惯氧化还原反应有下列两种关系：①化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应②化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应★技能熟练孰能生巧用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目（先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价）CO+ CuO 加热Cu + CO2★学习资料记忆有法为了记住元素的化合价，我们常常编口诀来记忆，如一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳；二四六硫三五氮，铜汞二价最常见；一五七氯都齐全，单质零价永不变★巩固练习练习巩固1.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3CaO+CO2↑B.Na2O+H2O＝2NaOHC.Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OD.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O2．有关氧化还原反应实质的说法中正确是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合3.下列转化属于氧化反应的是（）A、CO32-→CO2B、Cl--→ Cl2C、H2S → SO2D、Fe2+→ Fe4.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中一定有单质参加或有单质生成5．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-Ｃ．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑★及时反馈进步阶梯这节课我有所获：这节课我仍有所惑：我帮解决了问题，帮我解决了问题，我需要记录下来：。

氧化还原反应教案氧化还原反应教案14篇作为一位无私奉献的人民教师，通常需要用到教案来辅助教学，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。

教案应该怎么写才好呢？以下是小编帮大家整理的氧化还原反应教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。

氧化还原反应教案1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。

3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

【讲解】小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。

【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。

所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降【讲解】以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。

小结如下：【板书】2．电子得失和氧化还原反应【讲解】把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。

金典导学案化学氧化还原反应
摘要：
一、氧化还原反应的基本概念
二、氧化还原反应中的角色：氧化剂与还原剂
三、氧化还原反应中的化合价变化
四、氧化还原反应的实例分析
五、总结：如何判断氧化还原反应
正文：
一、氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应，是指在化学反应中，某些物质的化合价发生变化，从而表现出电子的转移。

这种反应中，有一种物质失去电子被氧化，另一种物质得到电子被还原。

简单来说，氧化还原反应就是电子的得失过程。

二、氧化还原反应中的角色：氧化剂与还原剂
在氧化还原反应中，氧化剂是指能够使其他物质失去电子的物质，本身的化合价降低。

而还原剂则是指能够使其他物质得到电子的物质，本身的化合价升高。

他们之间存在着相互转化的关系。

三、氧化还原反应中的化合价变化
在氧化还原反应中，氧化剂使其他物质的化合价升高，自身化合价降低；还原剂使其他物质的化合价降低，自身化合价升高。

这就是氧化还原反应中化合价的变化规律。

四、氧化还原反应的实例分析
以氯气与铁离子反应为例，氯气是氧化剂，铁离子是还原剂。

氯气使铁离子失去电子被氧化，生成三价铁离子；同时，氯气自身得到电子被还原，生成氯离子。

这就是一个典型的氧化还原反应。

五、总结：如何判断氧化还原反应
判断一个反应是否为氧化还原反应，主要看反应中是否有物质的化合价发生变化，并且这种变化是否伴随着电子的得失。

如果满足这两个条件，那么这个反应就属于氧化还原反应。

通过以上的解析，我们对氧化还原反应有了更深入的理解。

第二章 化学物质及其变化第3节氧化还原反应第1课时——氧化还原反应学习目标 知识目标1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2．理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

3．了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。

能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，培养独立思考及分析，解决问题的能力。

情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

本节课重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。

预习过程：一、从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征结论（1）氧化反应：物质所含元素化合价 的反应相伴发生 （2）还原反应：物质所含元素化合价 的反应 结论 氧化还原反应： 化学反应 非氧化还原反应：二、从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质1.以“氯化钠、氯化氢的形成”为例，理解氧化—还原反应的本质过程。

【例1】氯化钠的形成2Na ＋Cl2 点燃2NaCl失去2×e- 化合价升高，被氧化0 0 +1 －1 这个反应发生了。

2Na＋Cl2 === 2NaCl得到2×e- 化合价降低，被还【例2】氯化氢的形成电子对偏离1对化合价升高，被氧化0 0 +1 -1H Cl电子对偏向1对化合价降低，被还原这个反应中发生了。

2. 氧化还原反应的本质氧化反应：元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的过程。

还原反应：元素的原子得到电子（或共用电子对偏向）的过程。

氧化还原反应的本质：发生了电子转移（得失或偏移）【讨论】1.三、氧化还原反应概念发展的三个阶段【自我测评】1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是--------------------------（）A、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、CaCO3CaO+CO2↑D、2CO +O2 2CO22、在下列反类型中，一定属于氧化还原反应的是----------------------（），一定属于非氧化还原反应是----------------------（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素---------（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是4、氧化还原反应的实质是------------------------------------（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失6、下列反应中氯元素全部被氧化的是（），全部被还原的是（），部分被氧化的是（），部分被还原的是（）。

高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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氧化还原反应教案6篇氧化还原反应教案1[教学目标]1．知识目标（1）氧化还原反应方程式的配平原则。

（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。

2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。

（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。

[教学重点、难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。

难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。

教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。

[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O （3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。

如电子守恒规律、价态变化规律。

[引入新课]今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。

[板书]氧化还原反应方程式的配平[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。

等大多数学生看完书后，提问学生。

再师生共同总结。

第3课时氧化还原反应规律【学习目标】掌握氧化还原反应的基本规律【学习重难点】熟练应用氧化还原反应的基本规律【学法指导】通过做练习，总结氧化还原反应的规律1、强弱规律【自学探究】以下三个氧化还原反应: 2 FeCl3 + 2KI = 2 FeCl2 + 2KCl + I2；2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl32KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +8H2O + 5 Cl2↑，则FeCl3、Cl2、KMnO4、I2氧化性强弱：_____________________, Fe2+、Cl-、I -还原性强弱：__________________。

某溶液中有Fe2+, I - 和Cl- 共存，要氧化除去I -, 而不影响Fe2+和Cl- (只氧化I - ,而不氧化其它), 可加入的试剂是()A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl【氧化性、还原性强弱比较方法】（1）根据氧化还原方程式比较氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物在同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。

（2）根据元素的活动性顺序比较金属越活泼，其单质的还原性越强K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（3）根据反应条件判断当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。

①MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O②2KMnO4 + 16HCl(浓) ═2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O氧化性：KMnO4MnO2（4）根据氧化产物的价态高低判断当含变价元素的还原剂在相同的条件下与不同的氧化剂发生氧化还原反应时，可由对应氧化产物中元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。

即在相同条件下，使还原剂中元素的价态升的越高，氧化剂的氧化性越强。