2013高二化学学业水平测试全部复习导学案

铝及其化合物直击考点考点1 （B）了解铝及其重要化合物的主要物理性质考点2 （B）了解铝分别与氧气、酸、碱、盐等物质反应的情况1．铝单质物理性质：______色金属、密度_______(属轻金属)、硬度_______、熔沸点________。

化学性质:(1)铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密_____，保护其内层金属不被继续______。

加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝:__________________________________加热铝箔实验时，熔化的铝并不滴落，原因是Al2O3薄膜将熔化的Al________，这个实验也说明Al2O3的熔点Al比_____。

(2)常温下Al既能与__________反应，又能与____________溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：Al与盐酸反：_______________________；离子反应方程式：______________________Al与NaOH溶液反应：_______________ ；离子反应方程式：________________________等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的比值为_______;等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生氢气的比值为_______。

Al投入硫酸铜溶液中：化学方程式：______________________离子反应方程式：________________________(3) 铝可以冶炼难熔的金属。

铝粉和三氧化三铁粉末混合加热：_______________________铝粉和四氧化三铁粉末混合加热：_______________________[注意](1)常温下，________和_________可以使常见金属铝、铁钝化。

(2)铝制餐具不能用来长时间存放_____性、_______性或咸的食品。

(3)铝单质属于金属元素单质，不属于两性元素单质，铝能与强酸、强碱反应。

省句中高二化学导学案《化学反应原理》课题：原电池的工作原理（2）【自学目标】1．进一步巩固原电池的工作原理2．掌握原电池原理的应用3．学会书写原电池电极方程式及电池总反应式的书写。

【教学重难点】原电池工作原理的应用、电极方程式的书写【自主学习】二、原电池原理的应用1、比较金属的活泼性例：把a、b、c、d 4种金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可构成各种原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。

那么这4种金属的活动性顺序为（）A. a>b>c>dB. a>c>d>bC. c>a>b>dD. b>d>c>a2、加快化学反应速率例：100mL浓度为 2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）A. 加入适量的 6 mol·L－1的盐酸B. 加入数滴氯化铜溶液C. 加入适量蒸馏水D. 加入适量的氯化钠溶液3、金属的防腐4、制作化学电源三、原电池的电极反应式的书写——依据总反应式书写原电池的电极反应式1．从氧化还原的角度认识总反应，分析电子转移的方向和数目，明确氧化剂和还原剂。

2．注意总反应式的发生条件（对于可逆电池，应把放电看做原电池），判断出它的正负极。

3．对于原电池来讲要注意关注介质条件。

4．依据介质条件书写电极反应式要遵循质量守恒和电荷守恒规律，注意难溶物质要写成化学式。

负极（—）：还原剂－ne－＝氧化产物正极（+）：氧化剂+ ne－＝还原产物5．检验：所写两电极反应式相加，应是原电池的总反应式，否则是错误的。

四、化学电源１、化学电池分类化学电池一次电池二次电池燃料电池定义电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电之后，就不能再次利用。

又称充电电池或蓄电池在放电后经充电可使电池中的活性物质获得重生，恢复工作能力，可多次重复使用。

高二化学学业水平考试复习学案（必修一)班级姓名第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【考点解析】：1．知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理,能识别和绘制简单的实验仪器装置图2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程3．初步学会常见物质的检验4．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯5．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法6．树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯【知识梳理】一、化学实验安全(１）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法（2）识别一些常用危险化学品的标志(看课本Ｐ４的图片标志）二、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。

(二）物质的分离与提纯:1、物理方法：溶解、过滤,蒸发浓缩法,结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法,渗析法，盐析法；2、化学方法(三）化学实验方案设计。

三、物质的分离、检验和提纯1、过滤法:适用于如：粗盐的提纯A、实验用品：B、操作：1、 2 3．（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点?为什么？过滤操作要点:“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴；“二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘；“三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠2、蒸发结晶:根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。

A、实验用品：注意点：①在蒸发过程中要不断②当出现时就停止加热③使用蒸发皿应用夹持，后放在上④蒸发皿中溶液不超过3、蒸馏法：适用于分离各组分，但不同．．的液态混合物（一般沸点相差30℃以上).例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏B、实验用品:C、温度计的位置冷凝水的流向:碎瓷片的作用4、分液：分离的两种液体。

高二年级化学学业水平测试复习导学案教学设计第1讲化学实验的基本操作【考纲要求】1．知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图。

（A）2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯。

（A）【学习过程】【自主学习】A一、化学实验安全1、遵守实验室规则，了解安全措施。

2、药品安全存放固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。

酸性试剂选用玻璃塞，碱性试剂选用橡胶塞。

○1易吸水、易潮解、易被氧化的物质应被密封保存。

○2受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。

○3易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗处，还要远离电源和火源的地方。

○4金属钾、钠易与水、氧气反应，应封存在煤油里。

二、意外事故的处理溶液清冼。

如果是碱1、如不慎将酸液沾到皮肤上或衣物上，立即用水冲洗，再用3％—5％NaHCO3液沾到皮肤上，用水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2、如不慎将酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗。

如果是3少量的酸或碱，立即用湿抹布擦净。

3、眼睛的化学灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。

如为碱灼伤，再用20％的硼酸溶液淋洗，溶液淋洗。

若为酸灼伤，再用3％的NaHCO34、化学火灾的扑救○1移走可燃物，切断电源，停止通风。

○2与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠等。

○3酒精及有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖。

三、化学实验基本操作的回顾1、药品的取用○1安全性原则：三不准——不准用手直接接触药品；不准用鼻子凑近闻药品的味道；不准用口尝药品的味道。

○2节约性原则○3保纯性原则：一般试剂取用后不能放回原试剂瓶，对一些纯度要求不高又不易变质的固体试剂取用有剩余量可放回原试剂瓶，如CaCO3、锌粒等。

常用药品的取用方法：○1固体药品一般用药匙，块状固体用镊子。

○2液体药品：少量用胶头滴管或量多可用倾倒法，一定体积用量筒量取。

高中化学会考复习教案
教案标题：化学会考复习
教学内容：化学会考复习
教学目标：能够掌握高中化学会考重点知识，并能灵活运用教学步骤：
一、复习基础知识
1. 复习元素周期表的基本结构和规律
2. 复习化学键的种类和性质
3. 复习化学方程式的写法和平衡
4. 复习化学反应的速率和平衡
二、重点知识点梳理
1. 迁移迁移率和电导率的计算方法
2. 离子反应和配位反应的特点及区别
3. 酸碱中和反应和盐类的性质
4. 氧化还原反应和电化学反应基本知识
三、重点题型解析
1. 选择题的解题策略和技巧
2. 填空题的解题方法和技巧
3. 解答题的思路和结构
4. 计算题的步骤和注意事项
四、例题演练
1. 针对各知识点编写一些例题进行演练
2. 指导学生解题过程中的思考和分析
3. 督促学生掌握解题技巧和方法
五、模拟考试
1. 定期组织模拟考试进行检测
2. 收集学生答卷进行分析和评讲
3. 指导学生总结经验，完善解题技巧
六、复习总结
1. 综合分析学生的学习情况和成绩
2. 总结学习经验和问题，制定下一步学习计划
3. 鼓励学生保持耐心和积极态度，努力提高学习成绩
教学反馈和评价：
教师可通过学生的练习和模拟考试成绩，以及课堂表现和参与情况，评估学生的学习水平和进步情况。

同时，还可以根据学生提出的问题和建议，及时调整教学方法和内容，帮助学生更好地掌握化学知识，顺利完成会考复习。

高二化学导学案§4.4金属的电化学腐蚀与防护【使用说明与学法指导】1、请同学们认真阅读课本84~87页，划出重要知识，规范完成课前预习案内容并记熟基础知识，用红笔做好疑难标记2、及时整理、自我点评，及时完成巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容3、把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在笔记本上，多复习巩固。

【学习目标】1、了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。

2、了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。

3、了解常见的防止金属腐蚀的方法及其原理。

自主·课前预习一、金属的电化学腐蚀1、金属腐蚀是___________与周围的气体或液体物质发生________________而引起损耗的现象。

金属腐蚀可分为___________和___________。

2、化学腐蚀：金属与接触到的或等直接发生反应而引起的腐蚀。

例如，。

3、电化学腐蚀：与接触时，会发生反应，比较的金属。

例如，。

4、从本质上看，金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子___________电子被___________的过程，但是腐蚀过程伴有电流产生，而腐蚀过程却没有。

在一般情况下，两种腐蚀同时发生，只是___________腐蚀比___________腐蚀普遍得多，腐蚀速率也___________。

二、金属的电化学防护1、金属发生电化学腐蚀时，总是作为原电池__________极的金属被腐蚀，作为__________极的金属不被腐蚀。

如果能让被保护金属成为______极，则该金属就不会被腐蚀。

要达到这个目的，通常可采用的方法有：、2、除了电化学防腐蚀外，金属防腐蚀方法还有很多种。

例如，还可以采用等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。

预习自测1、下列事实与电化学腐蚀无关的是（）A.埋在潮湿土壤中的铁管比干燥土壤中的更易被腐蚀B.生铁比纯铁容易生锈C.钠放入水中后消失D.镀银的铁制品，镀层破损后，露出的铁更易被腐蚀2、下列事实不能用电化学理论解释的是（双选）（）A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C. 铝片不用特殊方法保存D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应3、下列叙述正确的是（双选）（）A、原电池中阳离子向负极移动B、原电池的负极发生氧化反应C、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快D、白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快4、下列说法正确的是（双选）（）A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化5、下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是()①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜D．全部互动·课内探究【质疑探究】（质疑解疑、合作探究）课题一、金属的腐蚀问题1、金属腐蚀的共同点（本质）是什么？问题2、你认为金属在什么条件下易被腐蚀？【实验】验证钢铁在潮湿环境中易生锈【学生活动】根据原电池原理，写出电极反应式及电池反应方程式中性电解质：酸性电解质：负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：【析氢腐蚀与吸氧腐蚀比较】问题3、从以下几个方面比较电化学腐蚀和化学腐蚀课题二、金属的防护问题1、在船体上装锌块来避免船体遭受腐蚀，锌块须定期更换，思考其原因？问题2、牺牲阳极的阴极保护法原理：形成原电池时，让被保护金属作，不反应受到保护；而附加的作，反应受到腐蚀。

高二化学学业水平测试复习教学案（一）必修1物质的分类及其转化一、物质的分类1、根据物质的组成与性质对物质进行分类：写出下列化学变化的的方程式并将物质进行分类：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2C→CO2→H2CO3→CaCO32、用树状分类法与交叉分类法将化学物质进行分类3、分散系及其分类：（1）溶液、胶体和浊液的分类依据是：（2）氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都是棕色的区别的方法是：（3）明矾净水的原理是什么？石膏使豆浆变成豆腐、静电除尘、江河入流口形成的三角洲等都与胶体的性质相关二、氧化还原反应：1、氧化还原反应与化学反应基础类型的关系：（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑（2）CaCO3 == CaO + CO2↑(3) 2Na + Cl2 ==2 NaCl(4) CaO + H2O == Ca(OH)2(5) 2CuO + C == 2Cu + CO2↑(6) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑如何判断反应是氧化还原反应：氧化还原反应的实质是：2、书写并配平下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向与数目（1）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气（2）在高温时，水蒸气与灼热的炭反应（3）铁与硫酸铜反应3、盐酸与锌反应，浓盐酸与二氧化锰反应时，盐酸的作用有什么不同？4、分别写出水作氧化剂、还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应？5、常作氧化剂的物质有：O2、Cl2、浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常用的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO高二化学备课组6、分别写出过氧化钠、氯气、二氧化氮与水反应的化学方程式，指出其中的氧化剂与还原剂7、写出铜与浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的方程式，指出其中酸的作用并指出反应中的氧化剂与还原剂三、离子反应1、酸碱盐在水溶液中的电离：写出NaCl、KNO3、NaOH、HCl、H2SO4、HNO3等在水溶液中的电离方程式2、电解质与非电解质的概念（1）分析CO2为什么溶于水后，溶液能导电，它是电解质吗？（2）有机化合物都是非电解质吗？（3）金属也能导电，金属是电解质吗？（4）金属导电与电解质导电有什么区别？4、离子反应发生的条件：5、分别写出氯化钡、碳酸钡、硝酸钡、氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式，再写出另一例Ba2+ + SO42—== BaSO4↓对应的化学反应方程式6、写出下列化学反应的离子方程式：（1）盐酸与碳酸钠反应（2）盐酸与碳酸氢钠反应（3）铝片硝酸汞溶液反应（4）硝酸银与盐酸反应（5）锌与稀硫酸反应7、写出下列离子反应对应的化学方程式（1）2H++ CO32—== H2O + CO2↑（2）H++ OH—== H2O（3）Cu2+ + 2OH—=== Cu(OH)2（4）Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu（5）2H+ + CaCO3 == Ca2+ + H2O + CO2↑8、离子共存的判断：（1）与H+不能共存的：（2）与OH—不能共存的：（3）易生成沉淀的离子组是：（4）有色的离子有：高二化学备课组高二化学学业水平测试复习教学案（二）必修1实验方法、物质的量一、研究物质的实验验方法1、认识试管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶等常用仪器的用途与操作方法。

高二化学导学案一、教学任务及对象1、教学任务本教学设计针对的是高二年级的化学课程，以“导学案”形式进行。

教学任务是在教师的引导下，使学生通过自主探究、合作学习等方式，深入理解化学知识，掌握化学基本技能，培养科学思维方法，提高解决实际问题的能力。

教学内容涵盖化学基础知识、化学实验技能、化学与生活等方面的内容。

2、教学对象本教学设计的教学对象为高二年级的学生，他们在之前的学习中已经掌握了基本的化学概念、理论、实验操作等，具备一定的化学基础。

在此基础上，通过导学案的形式，引导学生主动探究、积极思考，提高他们的化学素养，为高考及未来的学习打下坚实基础。

同时，针对学生的个体差异，关注他们的兴趣、特长和需求，激发学习兴趣，培养良好的学习习惯和态度。

二、教学目标1、知识与技能（1）理解并掌握化学基本概念、原理和定律，如摩尔概念、化学反应方程式、化学平衡等；（2）学会运用化学知识解决实际问题，如进行物质组成分析、化学计算等；（3）掌握化学实验的基本操作技能，能独立完成实验并正确处理实验数据；（4）了解化学与生活、生产、环保等方面的联系，提高学生的科学素养。

2、过程与方法（1）培养学生自主探究、合作学习的能力，使学生能够主动提出问题、解决问题；（2）通过导学案引导学生进行有效学习，培养学生的逻辑思维和批判性思维；（3）运用比较、分类、归纳、演绎等科学方法，提高学生分析问题和解决问题的能力；（4）加强实验教学，培养学生的实验操作能力、观察能力和创新能力。

3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养他们热爱科学、追求真理的精神；（2）引导学生关注化学在生活、社会和科技领域中的应用，培养他们的社会责任感和使命感；（3）培养学生严谨、细致、求实的科学态度，提高他们面对问题的勇气和解决问题的信心；（4）通过化学学习，使学生认识到保护环境、节约资源的重要性，培养他们的环保意识和可持续发展观念。

在教学过程中，教师应关注学生的全面发展，将知识与技能、过程与方法、情感，态度与价值观三者有机结合，使学生在掌握化学知识的同时，提高自身综合素质。

高二化学学业水平测试复习教学案（一）必修1物质的分类及其转化一、物质的分类1、根据物质的组成与性质对物质进行分类：写出下列化学变化的的方程式并将物质进行分类：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2C→CO2→H2CO3→CaCO32、用树状分类法与交叉分类法将化学物质进行分类3、分散系及其分类：（1）溶液、胶体和浊液的分类依据是：（2）氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都是棕色的区别的方法是：（3）明矾净水的原理是什么？石膏使豆浆变成豆腐、静电除尘、江河入流口形成的三角洲等都与胶体的性质相关二、氧化还原反应：1、氧化还原反应与化学反应基础类型的关系：（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑（2）CaCO3 == CaO + CO2↑(3) 2Na + Cl2 ==2 NaCl(4) CaO + H2O == Ca(OH)2(5) 2CuO + C == 2Cu + CO2↑(6) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑如何判断反应是氧化还原反应：氧化还原反应的实质是：2、书写并配平下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向与数目（1）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气（2）在高温时，水蒸气与灼热的炭反应（3）铁与硫酸铜反应3、盐酸与锌反应，浓盐酸与二氧化锰反应时，盐酸的作用有什么不同？4、分别写出水作氧化剂、还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应？5、常作氧化剂的物质有：O2、Cl2、浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常用的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO高二化学备课组6、分别写出过氧化钠、氯气、二氧化氮与水反应的化学方程式，指出其中的氧化剂与还原剂7、写出铜与浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的方程式，指出其中酸的作用并指出反应中的氧化剂与还原剂三、离子反应1、酸碱盐在水溶液中的电离：写出NaCl、KNO3、NaOH、HCl、H2SO4、HNO3等在水溶液中的电离方程式2、电解质与非电解质的概念（1）分析CO2为什么溶于水后，溶液能导电，它是电解质吗？（2）有机化合物都是非电解质吗？（3）金属也能导电，金属是电解质吗？（4）金属导电与电解质导电有什么区别？4、离子反应发生的条件：5、分别写出氯化钡、碳酸钡、硝酸钡、氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式，再写出另一例Ba2+ + SO42—== BaSO4↓对应的化学反应方程式6、写出下列化学反应的离子方程式：（1）盐酸与碳酸钠反应（2）盐酸与碳酸氢钠反应（3）铝片硝酸汞溶液反应（4）硝酸银与盐酸反应（5）锌与稀硫酸反应7、写出下列离子反应对应的化学方程式（1）2H++ CO32—== H2O + CO2↑（2）H++ OH—== H2O（3）Cu2+ + 2OH—=== Cu(OH)2（4）Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu（5）2H+ + CaCO3 == Ca2+ + H2O + CO2↑8、离子共存的判断：（1）与H+不能共存的：（2）与OH—不能共存的：（3）易生成沉淀的离子组是：（4）有色的离子有：高二化学备课组高二化学学业水平测试复习教学案（二）必修1实验方法、物质的量一、研究物质的实验验方法1、认识试管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶等常用仪器的用途与操作方法。

第01讲 物质的分类与转化、分散系【考纲要求】1、 了解物质分类方法及其基本应用；根据物质组成和性质对物质分类；2、 了解分散系和胶体。

【学习过程】【自主学习】A1【问题探究】B例：①Na ②Cl 2 ③FeCl 3溶液 ④硫酸 ⑤碳酸钙 ⑥氧化钙 ⑦NaOH ⑧醋酸 ⑨CH 3COONH 4 ⑩甲醇对以上物质按组成分：（1）混合物__________，（2）纯净物__________，（3）单质_________，（4）化合物__________，（5）氧化物__________，（6）有机物________，（7）盐___________。

【自主学习】A2．化学反应及其分类（１）化学反应可分为 、 、 和 四种基本类型．（２）根据有无离子参加可以把化学反应分为 和 两种反应类型．（３）根据有无电子转移可以把化学反应分为 和 两种反应类型．（４）根据化合物能否电离把化合物分为 和 两种化合物类型．二、分散系1.分散系的概念：化学上把由一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。

2.胶体：分散质粒子直径在 的分散系，叫做胶体。

强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。

3.各分散系的比较：……特征外观均一，透明均一，透明不均一，不透明稳定性稳定稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。

(1)、丁达尔现象现象：一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路解释：光的散射造成，与分散质粒子大小有关，只有胶粒才对光产生散射，光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。

应用：区别溶液与胶体。

5、胶体的应用1、改善金属、固体非金属、高分子材料的的机械性能、光学性能；2、医疗应用；3、土壤化学应用；4、日常生活中应用（净水原理）【练习达标】C一、选择题1．下列物质中属于纯净物的是A．冰水混合物B．爆鸣气C．天然气D．纯净无污染的空气2．(09淮安模拟卷)下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．(09江苏学业测试)当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是( ) A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液4．(09江苏学业水平测试统考卷)下列物质属于离子化合物的是( ) A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH5．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐6．下列分散系不具有丁达尔效应的是( ) A．肥皂水B．氢氧化铁胶体C．I2的CCl4溶液D．蛋白质溶液7．(09南师附中模拟卷)下列变化中，不属于化学变化的是( )A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色8．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( ) A．CO2+H2O=H2CO3化合反应B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应C．Cu(OH)2CuO+H2O分解反应D．NaCI+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应9．同种类型的物质往往具有某些相同的性质。

高二化学学业水平测试复习教学案（一）必修1物质的分类及其转化一、物质的分类1、根据物质的组成与性质对物质进行分类：写出下列化学变化的的方程式并将物质进行分类：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2C→CO2→H2CO3→CaCO32、用树状分类法与交叉分类法将化学物质进行分类3、分散系及其分类：（1）溶液、胶体和浊液的分类依据是：（2）氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都是棕色的区别的方法是：（3）明矾净水的原理是什么？石膏使豆浆变成豆腐、静电除尘、江河入流口形成的三角洲等都与胶体的性质相关二、氧化还原反应：1、氧化还原反应与化学反应基础类型的关系：（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑（2）CaCO3 == CaO + CO2↑(3) 2Na + Cl2 ==2 NaCl(4) CaO + H2O == Ca(OH)2(5) 2CuO + C == 2Cu + CO2↑(6) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑如何判断反应是氧化还原反应：氧化还原反应的实质是：2、书写并配平下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向与数目（1）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气（2）在高温时，水蒸气与灼热的炭反应（3）铁与硫酸铜反应3、盐酸与锌反应，浓盐酸与二氧化锰反应时，盐酸的作用有什么不同？4、分别写出水作氧化剂、还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应？5、常作氧化剂的物质有：O2、Cl2、浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常用的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO高二化学备课组6、分别写出过氧化钠、氯气、二氧化氮与水反应的化学方程式，指出其中的氧化剂与还原剂7、写出铜与浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的方程式，指出其中酸的作用并指出反应中的氧化剂与还原剂三、离子反应1、酸碱盐在水溶液中的电离：写出NaCl、KNO3、NaOH、HCl、H2SO4、HNO3等在水溶液中的电离方程式2、电解质与非电解质的概念（1）分析CO2为什么溶于水后，溶液能导电，它是电解质吗？（2）有机化合物都是非电解质吗？（3）金属也能导电，金属是电解质吗？（4）金属导电与电解质导电有什么区别？4、离子反应发生的条件：5、分别写出氯化钡、碳酸钡、硝酸钡、氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式，再写出另一例Ba2+ + SO42—== BaSO4↓对应的化学反应方程式6、写出下列化学反应的离子方程式：（1）盐酸与碳酸钠反应（2）盐酸与碳酸氢钠反应（3）铝片硝酸汞溶液反应（4）硝酸银与盐酸反应（5）锌与稀硫酸反应7、写出下列离子反应对应的化学方程式（1）2H++ CO32—== H2O + CO2↑（2）H++ OH—== H2O（3）Cu2+ + 2OH—=== Cu(OH)2（4）Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu（5）2H+ + CaCO3 == Ca2+ + H2O + CO2↑8、离子共存的判断：（1）与H+不能共存的：（2）与OH—不能共存的：（3）易生成沉淀的离子组是：（4）有色的离子有：高二化学备课组高二化学学业水平测试复习教学案（二）必修1实验方法、物质的量一、研究物质的实验验方法1、认识试管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶等常用仪器的用途与操作方法。

来自石油和煤的两种基本化工原料第二课时苯【预习目标】记着苯的物理性质能说出苯的特别构造能说出苯的主要化学性质【预习问题】1、苯的物理性质：色、气味液体，密度比水，剂，沸点：℃易挥发，熔点：℃，若用2、苯分子的构造溶于水，冷却，可凝固成毒，是一种重要溶色体分子式构造式构造简式（凯库勒式）3、苯的化学性质：⑴可燃性：现象：化学方程式⑵苯的代替反响：①苯与液溴的反响：化学方程式溴苯是一种色状液体，密度比水，溶于水②苯与硝酸的反响：反响方程式：硝基苯是一种色状液体，有气味，毒，密度比水，溶于水。

⑶苯的加成反响在镍催化下，与氢气加成：反响方程式：【提出迷惑】课内研究教案【学习目标】知识与技术要求：1）记着苯的物理性质、构成和构造特色。

2）会写苯的焚烧反响、卤代反响、硝化反响、加成反响等化学方程式。

过程与方法要求1）经过剖析推断苯的构造，提升依占有机物性质推断构造的能力。

2）经过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。

感情与价值观要求：经过化学家发现苯环构造的历史学习，体验科学家艰辛研究、获取成功的过程，培育用科学看法对待事物的看法。

【要点与难点】难点：苯分子构造的理解要点：苯的主要化学性质。

【课始检测】（1）烷烃、烯烃焚烧的现象？2）烷烃、烯烃的特色反响是什么？科学史话】认真阅读科学史话”（苯的发现和苯分子构造学说），回答苯分子应当拥有如何的构造？【研究问题1】(1)若苯分子为链状构造，依据苯的分子式C6H6苯是饱和烃吗？_______(2)在1866年，凯库勒提出两个假说：1.苯的6个碳原子形成_______状链，即平面六边形环。

2.各碳原子之间存在_________________交替形式凯库勒以为苯的构造式：___________；构造简式为：_________【研究问题2】若苯分子为上述构造之一，则其应拥有什么重要化学性质？如何设计实考证明你的猜想？重要化学性质设计实验方案【着手实验】教材第69页实验3－1从实验下手认识苯的物理、化学性质特色。

高二化学学业水平测试氮及其化合物导学案直击考点考点1、了解氮及其重要化合物的主要物理性质。

（B）2、了解氮气的稳定性。

（B）3、知道氮单质的主要用途。

（A）4、了解二氧化氮与水的反应。

（B）5、认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。

了解氮循环对生态平衡的重要作用。

了解氮氧化物污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。

（BⅡ）1、氮气：N2+ O2== N2 + H2 ==2、NO和NO2NO：无色气体，难溶于水，很容易和空气中氧气化合：NO+ O2== NO2：色有毒气体，是大气污染物之一，易溶于水，能与水发生反应：NO2 + H2O= 考点6、了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。

了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。

（B）7、了解NH4+的检验方法。

（Db）学生实验考查内容：探究氨及铵盐的性质3、氨气氨气是色有气味的气体，溶于水，常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。

氨与水反应：氨的水溶液是氨水，里面主要含有粒子、、、、，NH3H2O不稳定，受热分解为氨气和水。

NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，氨水显，使酚酞变，湿润的红色石蕊试纸变。

氨与酸反应：将蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的两根玻璃棒靠近，现象，反应方程式氨气实验室制法：氨气的检验方法：氨气的用途：4、铵盐铵盐属于离子化合物；都溶于水；受热易；铵盐与碱反应放出。

NH4Cl==== NH4HCO3==== ：NH4NO3 + NaOH==== NH4+检验：试剂现象离子方程式考点8、了解硝酸的强氧化性;了解硝酸分别与Cu、C的反应;了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。

（B）9、通过对氮及其重要化合物有关知识进行归纳与整理，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。

（CⅡ）4、硝酸（挥发性酸）有性，和绝大多数金属反应，但不产生氢气：Cu + HNO3(稀)=== ；Cu + HNO3(浓)=== C +HNO3(浓)=== 在常温下，浓硝酸或浓硫酸可将、钝化。

高二化学学业水平测试复习课化学实验基础（一）学案直击考点考点1 （A）知道化学实验室常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图。

（A）能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。

树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。

（D）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价或改进实验方案，体验科学探究过程。

考点归纳1、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

2、烫伤宜找医生处理。

3、浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

4、浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

6、酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用扑盖。

典型例题例1：可以用酒精灯直接加热的仪器或用品有①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿⑧蒸馏烧瓶⑨量筒⑩集气瓶例2：实验室里所用的药品，很多是易燃（如：）、易爆（如：）、有腐蚀性（如：）或有毒的（如：）。

因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。

不能用手药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，的味道。

注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应按取用：液体 mL，固体只需要盖满试管底部。

实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要。

自主评价1、假设你在夜间发现你家的厨房内发生了燃气泄漏，你认为下列做法中不可取的是( )A、当即在室内打电话向110求助B、摸黑关掉气阀C、打开电灯观察险情D、唤醒家人或邻居帮助2、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是 ( )A、称量前先调节托盘天平的零点B、称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C、潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D、用托盘天平可以准确称量至0、01g3、现有五种玻璃仪器：①试管②烧杯③量筒④滴管⑤漏斗。

高二化学学业水平测试钠及其化合物导学案直击考点考点1 （B）了解钠及其重要化合物的主要物理性质钠物理性质：色_____、态 _____、硬度_____、密度______(和水比较)、熔沸点______(填“高”或“低”)是电和热的良导体，保存在中。

考点2 （B）了解钠分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况Na原子结构示意图，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，表现出强性，作剂，在自然界中以态形式存在。

1、钠与氧气反应常温下和空气中氧气反应：现象，方程式________________________在空气或氧气中燃烧：现象，方程式_________________________2、钠与水反应现象：；方程式：；离子方程式：3、钠与盐酸反应方程式：4、钠投入CuSO4溶液中方程式：现象：考点3 （B）了解氧化钠分别与水、酸、碱等物质反应的情况1、Na2O是氧化物Na2O与盐酸反应：；Na2O与水反应：；与CO2反应：。

*2、过氧化钠和水反应：，和CO2反应：3、氢氧化钠氢氧化钠是__________(色、态)，易吸收空气中的水分而_______，易_______，有________。

俗称_________、________、_________。

是一种强碱，具有碱的一切通性。

盛装NaOH的试剂瓶用，原因考点4 （B）关注钠及其重要化合物在生产、生活中的应用实例用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，也可作氧化剂和漂白剂；是生活中必不可少的调味品；工业上电解氯化钠制取，是重要的化工原料；广泛用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等，日常生活中用作洗涤剂和食用碱；NaHCO3的用途：①作为发酵粉（疏松剂），方程式：；②可用于治疗胃酸，离子方程式：；③可用作灭火剂。

考点5 （B）比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应考点6 （B）初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态水溶性＞碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)碱性热稳定性与盐酸反应与氢氧化钠溶液与氯化钙溶液鉴别方法①若为固体，取样，观察是否有产生②若为溶液，取样加入溶液，观察是否有产生相互转化考点7 （B）了解钠、钾的焰色反应，这在化学上叫焰色反应。