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12020年高考押题预测卷02【山东卷】化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．宋代张杲《医说》引《集验方》载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。
雄黄的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．雄黄中硫的价态为-2价B ．古代熏蒸的消毒原理与H 2O 2、酒精相同C ．佩戴药剂香囊是中医独特的防疫措施D ．生活中也可使用火、盐水消毒器具2．丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A 的键线式结构为，有机物B 与等物质的量的H 2发生加成反应可得到有机物A 。
下列有关说法错误的是（ ） A. 用系统命名法命名有机物A ，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷 B. 有机物A 的一氯取代物只有4种 C. 有机物A 的分子式为C 8H 18D. B 的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯 3．下列实验方案不能到达相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的实验方案A 制备CuSO 4用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应 B 证明碳酸酸性强于苯酚向苯酚钠溶液中通入CO 2，观察现象C 除去NaCl 固体表面的少量KCl 杂质 用饱和NaCl 溶液洗涤 D探究浓度对反应速率的影响向盛有同体积、不同浓度NaHSO 3溶液的试管中同时加入同体积、同浓度NaClO 溶液，观察现象4. 某元素基态原子3d 轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ） A. 3d 104s 1B. 3d 104s 2C. 3s 23p 6D. 4s 24p 25．下列实验现象预测正确的是（ ）A B C D烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清KMnO 4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈 无色反应：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 。
2020年高考（山东卷）模拟等级考试化学试题说明：本试卷满分100 分，考试时间90 分钟。
第Ⅰ卷为选择题，请将正确答案涂写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2019 年9 月25 日，北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不正确的是（）选项A B C D材料含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶分类合金材料高分子材料无机硅酸盐材料复合材料2.厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添加一些额外的味道。
下列说法不正确的是（）A. 醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用B. 人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险C. 味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸D. 白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物3. 硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。
实验室利用SO2 和Cl2 在活性炭作用下制取SO2C12[SO2(g)+C12(g)SO2C12(1)△H=—97．3kJ/mol]，装置如图所示(部分装置省略)。
已知SO2Cl2 的熔点为—54．1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。
下列说法错误的是（）A．乙装置中盛放的试剂是P2O5，防止水蒸气进入装置中B．装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2 产率C．反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏D．SO2、C12 均可使品红试液褪色，原理不相同4.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1L 0.1mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液中含有的阳离子数目小于0.2N AB．0.24gMg 在O2 和CO2 的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02N AC．3g 由CO2 和SO2 组成的混合气体中含有的质子数为1.5N AD．1mol Na2O2 与SO2 完全反应，转移电子数为2N A5.泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。
押山东卷化学第16题化学反应原理综合题高考频度：★★★★★难易程度：★★★★★考题分析与预测化学反应原理综合题主要把热化学、化学反应速率及三大平衡（有时候也涉及电化学）知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
试题设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。
试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
这类试题具有较大的综合性,能很好地考查同学们应用化学知识解决实际问题的能力。
预测2020年的山东卷对于化学反应原理综合题的考查会以热化学、化学反应速率和化学平衡为主，除了常规的热化学方程式的书写、化学反应速率、化学平衡常数和转化率的计算等考查点以外，还需注意新的反应机理问题，可能会出现比较新颖的陌生的化学语言。
真题展现1．（2019·新课标Ⅱ)环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：（1）已知：(g)= (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol−1 ①H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol−1 ②对于反应：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol−1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K p=_________Pa。
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。
不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。
2020山东省高考压轴卷化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2020年2月24日，华为MateXs新款5G折叠屏手机开启线上预约销售。
下列说法不正确．．．的是（）A．制造手机芯片的关键材料是硅B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2．氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率3．二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。
下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化碳的电子式:B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面D．CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH4．用化学用语表示C2H2＋HCl C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为7的碳原子：7C B．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl6C．氯离子的结构示意图：D．HCl的电子式：H＋[]－5．下列有机物的命名错误的是（）A． 2－乙基－1－丁烯B． 3-乙基-3-己醇C．(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2－二甲基－4－乙基戊烷D． 1，3-二溴丙烷6．多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。
2020年高考押题预测卷03【山东卷】化学·参考答案16．（12分）（1）－149.73 kJ·mol－1（2分）（2）脱氢法的反应为吸热反应，氧化法的反应为放热反应，放热反应在热力学上趋势较大（2分）（3）b（1分）脱氢法为吸热反应，温度升高，K增大（2分）（4）3∶2（2分）（5）HCHO＋H2O -4e－= CO2＋4H＋（2分）3（1分）17．（12分，每空2分）（1）[Ar]3d84s2(或1s22s22p63s23p63d84s2)（2）sp3、sp2（3）CN－（4）28 molNH3分子间可形成氢键，而PH3分子间不能（5）H218．（15分）（1）①I. AlCl3 + NH3=AlN + 3HCl（2分）II. b（1分）②3Mg + N2Mg3N2（2分）Mg3N23Mg + N2（2分）③反应ⅱ能降低氧气浓度，有利于反应ⅰ正向移动（2分）（2）①AlN + 4H2O = Al(OH)3 + NH3·H2O（2分）②粒径较小的AlN表面积大，水解反应速率较大（2分）（3）-3112241(2c v-c v)10a×100% （2分）19．（10分）（1）①溶液表面形成一层晶膜（2分）②减慢冷却结晶的速度（2分）（2）①球形干燥管（1分）②b（1分）（3）Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2加热Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑（2分）（4）吸收SO2和HCl，防止倒吸（2分）20．（13分）（1）（2分）（2）取代反应（1分）（3）醛基（2分）（4）4（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）（2分）。
山东省2020年高考化学试卷（模拟卷）考题分析及备考启示【试卷整体分析】2020年山东省高考化学模拟考试①试题结构和分数发生了明显变化，不再有选做题，全为必做题，总共20道题，包括15道选择题(40分)和5道非选择题(60分)，总分值为100分，试题选材新而不陌生，与往年不同的是，一道化学反应机理图示新题型映入考生的视野（第15小题）；②在试题考查内容上有所调整，选择题和非选择题同时囊括了化学必修一，二和选修三，四，五全部内容；③在试题考查形式方面有微调，选择题中除了考查往年模式的单项选择题10个，还增加了5道不定项选择题；非选择题考查了5道综合题（第16题选修四化学反应与能量综合题，第17题选修三物质结构与性质综合题，第18题无机化学实验综合题，第19题无机工业流程综合题，第20题选修五有机化学基础综合题）；试卷整体难度选择简单、大题较难，整体难度略有上升。
【题型考点分析】【试题内容分析】（一）选择题重在考查化学基础知识、基本概念和原理的应用第1题，本题通过几种常见的有机物和无机物为载体，重点考查乙醇汽油减小汽车尾气污染、甘油的保湿作用、有机高分子聚合物的导电性及硅藻土的保鲜等内容，属于基础性试题的考查，题目难度不大，要求学生熟悉常见有机物和无机物的性质及反应，难度不大；第2题，一道常规的试题，考查烯烃的系统命名法，难度较小，属于送分题；第3、6、8、9题，基础实验的考察变化是以除杂反应作为考察形式，探究实验难度比往年略有下降。
重点考查了氧化还原反应的基本概念性质、化学用语的准确表达，考查学生主干元素化合物知识以及元素周期律和周期表主干知识之间的相互联合运用；第4、7题，主要考查基态原子的价电子排布、晶体类型和杂化方式的判断及晶体的结构，考查学生对教材基础知识的掌握；第5题，以一种抗HIV药物为素材，考查了有机官能团、有机基本反应和结构决定性质等方面。
出题形式新颖，以简单形象的示意图考查考生接受、吸收和整合信息的能力，分析、类比的推理能力；第10、12题，通过马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程和Pb3O4与HNO3溶液的反应，综合考查了氧化还原反应的分析及物质的量的相关计算，穿插考查了原电池电极产物的判断和陌生化学方程式的类比书写，难度较大，要求考生的综合分析计算能力较强；第11题，以工业电解硫酸氢钠溶液制备过儿硫酸钠为题，主要考查了电解中的阴阳极反应中元素化合价的变化和电极反应式的书写及化学键的判断，属于中等难度题目；第13题，选材于近几年最新科技成果，重点考查了电化学腐蚀的相关知识，引导学生多以化学视角关注身边的事物，关注、参与祖国科技发展；第14题，以一元弱酸滴定氢氧化钠溶液为载体，以图示考查电荷守恒和物料守恒、水的电离程度、溶液中离子浓度大小的比较等方面。
2020年高考考前押题密卷（山东卷）化学本卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Cd112一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
下列有关解读错误的是选项传统文化化学角度解读A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质B百炼成钢、钢筋铁骨生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢C三月打雷麦谷堆在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素D 《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐2．下列化学用语或描述中，正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质C．四氯化碳的电子式：D．CO2的比例模型：3．下列装置或操作能达到相应实验目的的是A．配制0.10mol·L−1NaOH溶液B．除去氯气中的HClC．实验室制取氨气D．用此装置制备气体并测量生成的气体体积，可以减少误差4．下列说法错误的是A．COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为sp杂化PO-的空间构型为正四面体形B．羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质，其中34C．P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是16D．钛的硬度大于铝，其原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强5．某有机化工品R的结构简式如图所示。
下列有关R的说法正确的是A．R的分子式为C10H10O2B．苯环上一氯代物有2种C．R分子中所有原子可共平面D．R能发生加成、氧化和水解反应6．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.5mol N4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2N AB．1L0.5mol·L-1Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5N AC．锌与浓硫酸反应生成气体11.2L（标准状况）时转移电子数目为N AD．14g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3N A7．下列离子方程式正确且符合题意的是A ．向Ba(NO 3)2溶液中通入SO 2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba 2+＋SO 2＋H 2OBaSO 3↓＋2H+B ．向K 3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe ＋2[Fe(CN)6]3-Fe 2+＋2[Fe(CN)6]4-，3Fe 2+＋2[Fe(CN)6]3-Fe 3[Fe(CN)6]2↓C ．向酸化的KMnO 4溶液中加入少量Na 2S ，再滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：84MnO -＋5S 2-＋24H+8Mn 2+＋524SO -＋12H 2OD ．向FeI 2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe 2+＋Cl 22Fe 3+＋2Cl-8．如图为氟利昂（如CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A ．过程Ⅰ中断裂极性键C —Cl 键B ．过程Ⅱ可表示为O 3+Cl ClO+O 2C ．过程Ⅲ中O+OO 2是吸热过程D ．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O 3的催化剂9．现有短周期主族元素R 、X 、Y 、Z 。
2020年高考化学精优预测卷 山东卷（一）1、化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是（ ） A.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油 B.“地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油 C.明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分 2、下列各项叙述中,正确的是( )A.钠原子由1s 22s 22p 63s 1→1s 22s 22p 63p 1时,原子释放能量,由基态转化成激发态 B.2p 和3p 轨道形状均为哑铃形,能量也相等C.氮原子的价电子排布图:D.价电子排布为4s 24p 3的元素位于第四周期第ⅤA 族,是p 区元素3、苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，得到苯甲酸，转化关系如图所示。
下列有关说法不正确的是（ ）A.上述转化关系中发生的反应属于氧化反应B.苯甲酸和乙酸是同系物C.苯乙烯分子中最多有16个原子共面D.苯甲酸分子中含有4种不同化学环境的氢原子4、下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ） 选项实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应，生成了乙烯将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液混合后加热，产生的气体直接通入酸性4KMnO 溶液中，溶液褪色B 证明酸性条件下，氧化性：22H O >3+Fe 向32Fe(NO )溶液中滴加用硫酸酸化的22H O 溶液，溶液变黄色 C利用强酸制弱酸的原理制备次氯酸将等体积、等浓度的亚硫酸和次氯酸钙溶液混合，过滤取清液D 证明AgI的spK小于AgCl的spK向两份相同的3AgNO溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象A.AB.BC.CD.D5、设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，23.0 g25C H OH被氧化失去的电子数为N AB.18. 0 g冰中含有氢键的数目为2.0N AC.标准状况下，22.4 L NO和11.22O充分反应，产物的分子数为N AD. 14.0 g Li在氧气中充分燃烧，消耗氧分子的数目为N A6、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大。
2020年高考精优预测卷山东卷化学1、化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是（）A.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油B.“地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油C.明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分2、下列各项叙述中,正确的是( )A.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态B.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等C.氮原子的价电子排布图:D.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素3、苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，得到苯甲酸，转化关系如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A.上述转化关系中发生的反应属于氧化反应B.苯甲酸和乙酸是同系物C.苯乙烯分子中最多有16个原子共面D.苯甲酸分子中含有4种不同化学环境的氢原子4、下列实验方案能达到相应实验目的的是（）A.AB.BC.CD.D5、设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，23.0 gC H OH被氧化失去的电子数为N A25B.18. 0 g冰中含有氢键的数目为2.0N AC.标准状况下，22.4 L NO和11.2O充分反应，产物的分子数为N A2D. 14.0 g Li在氧气中充分燃烧，消耗氧分子的数目为N A6、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大。
由这些元素组成的四种常见10电子微粒A、B、C、D的转化关系如图所示(条件已省略),其中B、D的组成元素相同,D为常见无色液体。
下列有关说法错误的是( )A.若A为氢化物,则热稳定性:A>DB.若A为氢化物,则简单离子半径:Z>YC.若C为氢化物,则熔沸点:C<DD.若C为氢化物,则X、Z形成的化合物中可能存在非极性键7、下列解释有关实验现象的离子方程式不正确的是( )8、“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。
如图是一个“化学多米诺实验”，已知:Cu 2+ +4NH 3•H 2O==4H 2O +[Cu(NH 3)4]2+(该反应产物可作为H 2O 2的催化剂）。
下列有关分析错误的是( )A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好B.B 中反应速率大于D中反应速率C.A 和B 之间导管a 的作用是平衡A 和B 内气压D.H 中出现浅黄色浑浊9、汽车尾气处理时存在反应:NO 2(g) +CO(g) NO(g) +CO 2(g )，该反应过程及能量变化如图所示：下列说法正确的是（ ）A 升高温度，可以提高NO 2的平衡转化率 B.该反应可将有毒气体变成无毒气体C.使用催化剂可以有效减少反应放出的热量D.无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量10、25℃时Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，令pM=-lgc(M)，M 代表Fe 2 +或Cu 2+，pM 与溶液阳的关系如 图所示[不考虑O 2等氧化剂对Fe(OH)2的影响]。
下列说法正确的是 ( )A.该温度下的溶度积常数K sp Cu( OH)2 ] <K sp [ Fe( OH)2 ]B.欲除去CuSO 4酸性溶液中的少量Fe 2+，可加入适量CuOC.25 ℃时，往浓度均为1 mol • L -1的FeCl 2与CuCl 2的混合溶液中加烧碱，溶液pH =7时，溶液中()()2+2+4.63Fe Cuc 10c -=D. Z 点时，对于Cu( OH)2溶液而言，该点对应溶液为Cu( OH)2不饱和溶液11、亚磷酸(H 3PO 3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na 2HPO 3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。
下列说法不正确的是( )A.阳极的电极反应式为2H 2O-4e-4H ++O 2B.产品室中发生的离子反应为2-+3HPO +2H 33H POC.原料室中Na +浓度保持不变 D.阴极室中溶液的pH 逐渐减小12、用“银-Ferrozine ”法测室内甲醛含量的原理如下：下列有关说法正确的是( )A．HCHO和CO2都是既含有σ键又含有π键的非极性分子B．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO＝4Ag+CO2↑+H2OC．理论上，吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量之比为1:4D．每生成1.12L CO2时，反应②中一定对应生成11.2g Fe2+13、肼（N2H4)在不同条件下分解产物不同,200℃时在Cu表面分解的机理如图1。
已知200℃时反应I :3N2H4(g)=N2(g) +4NH3(g) ∆H1 = -32.9 kJ·mol-1 反应II:N2H4(g) +H2(g)=2NH3(g) ∆H2 = -41.8 kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A.图1所示过程①、②都是放热反应B.反应II的能量变化示意图如图2所示C.断开3 mol N2H4 (g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 molNH3(g)中的化键释放的能量D.200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N2H4(g)=N2( g) +2H2(g) ∆H= +50.7 kJ·mol-114、常温下，向20 mL某浓度的稀盐酸中逐滴加入0. 1 mol •L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水体积的关系如图所示，下列叙述错误的是（）A.稀盐酸中由水电离出的H +浓度为1 ⨯10-13 mol . L-1B.在A、B之间的任意一点所示溶液中:C(H+）>c(OH-),c(Cl-) >c(+NH)4C.在 B 点所示溶液中:C (+4NH ) =c(Cl -) >C (OH -) =C (H +),且V 1 >20D.在 C 点所示溶液中，c(+4NH ) =2c(Cl -) >c(OH -) >c(H +)15、一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:下列说法正确的是( ) A.v 1<v 2,c 2<2c 1B.K 1>K 3,p 2>2p 3C.v 1<v 3,α1(SO 2)>α3(SO 2)D.c 2>2c 3,α2(SO 3)+α3(SO 2)<116、氯化钴掺入水泥中可以制备彩色水泥。
在实验室中以某废钴渣（主要成分为23Co O ，含少量3423Fe Al a O O C O 、、和2SiO )为原料制备氯化钴晶体（22oCl O C 6H g ）的一种流程如下：已知:在酸性条件下，氧化性3+3+222Co >C1>H >Fe O 。
请回答下列问题：（1） 提髙废钻渣溶解速率的措施有(填两条)。
（2）在滤液A 中加入过量22H O 溶液，22H O 作还原剂发生反应的离子方程式为。
（3）过滤后对滤渣B 进行洗涤，简述洗涤的操作过程。
（4）从溶液D 中得到氯化钴晶体（22oCl O C 6H g )的操作是、冷却结晶、减压过滤。
（5）常温下，已知滤液C 中2+Co 的浓度为1.0 -1mol L g 向其中 缓慢通入氨气，使其产生2Co(OH)沉淀，则2+Co 沉淀完全时溶液的pH 最小为(已知：离子沉淀完全时2+-5-1(Co ) 1.010mol L c ≤⨯g ，-15sp 2[Co(OH)]=4.010K ⨯，lg20.3=，溶液体积变化忽略不计）。
（6）已知煅烧3CoCO 时，温度不同，产物不同。
在400 C ︒充分煅烧3CoCO ，得到固体氧化物的质量为2.41g,2CO 的体积为 0.672 L(标准状况下），则此时所得固体氧化物的化学式为.17、氨基钠(2NaNH )常作有机合成的还原剂和吸水剂。
实验室中可通过3NH 在加热条件下与金属钠反应制得2NaNH 。
某小组拟利用下列装置制备氨基钠并检验相关气体产物。
资料显示:无水2CaCl 能吸收3NH ;3NH 具有还原性,能还原CuO 。
请回答下列问题: (1 ) 3NH 的电子式为. (2) A 装置中同体试剂可能是(填化学式),盛装浓氨水的仪器名称是。
(3) 按气流从左至右,装置连接顺序为A 、(填字母)。
能证明3NH 和Na 的反应产物有2H 的实验现象是。
(4)写出E 中发生反应的化学方程式(5)为了更好地利用原料,需要控制反应速率。
控制本实验反应速率的操作方法是。
(6)设计实验证明2NaNH 和水反应产生3NH :。
18、二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，冋答下列问题。
(1)在催化剂存在的条件下,CO 2和CH 4可以直接转化为乙酸， 在不同温度下乙酸的生成速率变化如图1所示。
当温度在250℃ ~ 300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是________，当温度在300℃~400℃时，________是影响乙酸生成速率的主要因素。
(2)高温下，CO 2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)+ CO 2(g)2CO(g)。
①容器为体积可变、压强为p 的恒压容器，向其中充入一定量CO 2，平衡时,体系中CO 2、CO 的体积分数与温度的关系如图 2所示。
则当温度为t ℃时，反应达平衡后，冉向容器中充入等体积的CO 2和CO ，平衡________ (填“正向”“逆向”或“不”）移动;当温度为650 ℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为________；用某物质的平衡压强代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K p )，当温度为925℃时，该反应的化学平衡常数K p 为________ (用含p 的式子表示）。
②若向体积为1 L 的恒容密闭容器中充入0.2 mol CO 2，在不同温度下达到平衡时CO 2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图3所示。
则该反应为________ (填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再充入0.2 mol CO2，反应________ (填“正向”或“逆向”）进行，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________（填“变大”“变小”或“不变”）。
19、以芳香烃A为原料可以合成酯M,合成路线如下:已知：①A的苯环上只有一个取代基②同一个碳原子上连两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，即③请回答下列问题：(1)M的分子式是_____________,E中官能团的名称是_______________。
(2)由C生成D的第①步反应类型是________________。
