化学：2.2《海水的综合利用》课件4(新人教版选修2)

三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗转相
除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现
算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
色的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数
量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收
知识与能力： 色的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数
量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收 集、整理、分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍 最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中 包括用样本估计总体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容 是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质 量样本的方法、方便样本的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量 的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总
2．了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源 理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本
模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上，结合具体实例，学习概 率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算 器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体实例给出了随机 事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件 出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计 表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定

【慎思5】 海水中的Br－的浓度太低，应如何处理？ 提示 一般不直接用海水提溴，而是用海水晒盐后的母液 提溴。
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【慎思6】 海水中Mg2＋的浓度很小，如何实现Mg2＋的富集 和分离？ 提示 海水中Mg2＋的浓度很小，直接加沉淀剂不利于 Mg2＋的沉淀，可以先把海水浓缩，再加入Ca(OH)2(石灰 乳)使Mg2＋沉淀，然后过滤。
电解食盐水制NaOH，应将几种产物分开，否则会产生其 他物质。 而且H2与Cl2混合可能会有爆炸的危险。
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【慎思4】 氯碱工业产品只有NaOH、Cl2和H2的说法是否正 确？ 提示 不正确；电解饱和食盐水可得到NaOH、Cl2、H2 三种产品，但氯碱工业产品是指在工业上应用电解饱和食 盐水的产物所制得的产品。如应用Cl2可制得产品聚氯乙 烯、氯化橡胶、一氯甲烷、氯仿、氯苯等。
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要点一 | 电解饱和食盐水原理
1．电解食盐水实验装置
饱和食盐水
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2．离子放电顺序及电极反应式：阴极H＋优先于Na＋放电，2H ＋＋2e－===H2↑(还原反应)；阳极Cl－优先于OH－放电，2Cl －－2e－===Cl2↑(氧化反应)。
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2．氯碱生产的基本装置
(1)氯碱工业完成电解反应的主体设备是_电__解__槽__。比较先 进的电解制碱技术是_离__子__交__换__膜__法__。 (2)离子交换膜电解槽是由多个单元槽_串__联__或__并__联__组成的， 每个单元槽主要由_____阳、极_____阴、极_____离__子__交_、换膜 _电__解__槽__框__和_导__电__铜__棒__等组成。
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笃学三 海水提溴Βιβλιοθήκη 目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的13。常用的一种

2．电解饱和食盐水的装置和原理
氧化还原反应
Na＋、H＋
阴 阳
离子交换膜法制烧碱
【问题导思】 ①利用离子交换膜电解槽电解氯化钠溶液制烧碱时在阴极室加入纯水时为 什么要加入一定量的NaOH溶液？ 【提示】 增强溶液的导电性。
1．离子交换膜的特征：只允许阳离子通过，且阻止阴离子和气体通过。 2．离子交换膜的作用：①可防止H2和Cl2混合发生爆炸；②防止Cl2与 NaOH反应生成NaClO影响烧碱质量。 3．用惰性电极电解时，阳离子的放电顺序：Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋ ＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋(和金属活动性顺序刚好相反)；阴 离子的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。
3．盐田选择的条件 作为盐田必须符合的条件有三个： (1)有平坦空旷的海滩，且潮汐 落差大； (2)气候干燥、多风、少雨； (3)远离 江河入海口避免海水被淡水冲稀。
4．晒盐的步骤
(2)苦卤是指分离食盐晶体后所得到的母液，主要成分是 氯化钾、 氯化镁 等。
食盐资源的利用
1.氯碱生产的核心技术——电解 氯碱工业就是以 食盐为原料制取NaOH、Cl2和H2，再进一步生产一系列 的化工产品。
1．海．蒸发法
C．电渗析法
D．电解法
【解析】 蒸发法原理简单，操作易行，是海水制盐的主要方法。
【答案】 B
阶
阶
段
段
1
3
课题 2 海水的综合利用
第 1 课时 海水中盐的开发和利用
学
阶 段
业 分 层
2
测
评
1．掌握海水晒盐的原理和工艺。 2．掌握电解饱和食盐水的反应原理，了解离子交换膜法制碱技术的 原理。(重难点)

②离子交换膜有哪些作用？
【提示】 度。 ①可防止 H2 和 Cl2 混合发生爆炸；②防止
Cl2 与 NaOH 反 应 生 成 NaCl 和 NaClO 影 响 烧 碱 质 量 和 纯
1．离子交换膜法电解制碱的主要生产流程如图所示：
2．离子交换膜法电解原理：精制的饱和食盐水进入阳极 室，加入 NaOH 的纯水进入阴极室，通电时，水在阴极表面 放电生成 H2， Na 穿过离子交换膜由阳极室进入阴极室，导 出的阴极液中含 NaOH， Cl－则在阳极表面放电生成 Cl2，电 解后的淡盐水从阳极导出。由电解槽流出的阴极液中含有 30%的 NaOH，称为液碱，液碱经蒸发、结晶可以得到固碱。 阴极区的另一产物湿氢气经冷却、洗涤、压缩后被送往氢气 贮柜；阳极区产物湿氯气经冷却、干燥、净化、压缩后可得 到液氯。
(2)工业食盐含 Ca2 、Mg2 等杂质。精制过程发生反应
＋ ＋
的离子方程式为 __________________________________。
－ (3) 如果粗盐中 SO 2 4 含量较高，必须添加钡试剂除去
SO2 4 ，该钡试剂可以是 ________(填字母代号，下同 )。
－
a． Ba(OH)2
b． Ba(NO3)2
c． BaCl2
2－ (4)为有效除去 Ca2＋、Mg2＋、 SO4 ，加入试剂的合理顺
序为 ________。 a．先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂 b．先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3 c．先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3
(5)脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异， 通过 ________、冷却、 ________(填写操作名称 )除去 NaCl。 (6)用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极 区，防止 Cl2 与 NaOH 反应；采用无隔膜法电解冷的食盐水 时，Cl2 与 NaOH 充分接触，产物仅是 NaClO 和 H2，相应的 化学方程式为 _____________________________________。

H2
－ NaOH溶液
Cl2
H+
阴 极
+ Evaluation Na only. 碳钢网 ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 — — Cl OH Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd.
金属钛网
精制饱和 NaCl溶液
5.2
海水中盐的开发和利用
一、海水中盐的开发与利用
1、海水制盐
Evaluation only. ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd.
蒸发池
结晶池
海水中盐的开发和利用
教学目标
知识与能力： 1．掌握氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理； 2．了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源 利用的作用。 Evaluation only. ted 教学重点、难点： with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理。 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd. 探究建议： 1．收集资料：海水资源的综合利用。 2．查阅有关氯碱工业发展的资料，讨论科学技术对促进 生产力发展所起的作用。 课时划分：两课时
电解 2H2O + 2Cl- = H2↑ + Cl2↑ + 2OH电解 2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
科目一考试 km1.jsyst/ 2019年科目一模拟考试题

电解饱和食盐水实验装置
原理：氯化钠溶液中存在着 Na＋、Cl－、OH－、H＋四种离子， 通直流电后，Cl－、OH－向阳极移动且 Cl－比 OH－优先失电子 放电，Na＋、H＋向阴极移动且 H＋比 Na＋优先得电子放电。
阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑
(3)海水制盐要经过风吹、日晒逐渐蒸发浓缩，达到饱和后会析 出食盐晶体，分离后所得的母液叫 苦卤 ，可综合利用制得副 产品 氯化钾 、 氯化镁 等。(卤水中主要含氯化镁、碘 化钾、溴化钾。) 2.食盐资源的利用
(1)化学工业之一的氯碱工业，是以食盐为原料制取 ______N_a_O__H_、__C__l2_、__H__2 ______，再进一步生产其他化工产品。
第二单元 化学与资源开发利用
课题 2 海水的综合利用
第二单元 化学与资源开发利用
1．了解海水中盐的开发和利用，掌握食盐资源的利用。 2．了解海水提溴的重要步骤。
一、海水中盐的开发和利用 海水中含有多种盐类，以 氯化钠 最多，约占海水中盐类总量 的 80%，还含有 氯化镁 、 硫酸钙 等。 1.海水制盐 (1)海水制盐以 蒸发 法(盐田法)为主，主要原理是太阳照射 后，水分蒸发，各种盐分达到 饱和 浓度时，依次以固体形 式析出。 (2)盐田一般分为 贮水池 、蒸发池、结晶池三部分。
3.吸收 用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品的 反应方程式为 __B_r_2＋__S_O__2＋__2_H__2O__=_=_=_2_H__B_r_＋__H_2_S_O_4_，__C_l_2＋__2_B__r－_=_=_=_2_C__l－_＋__B__r2_。 三、海水提镁 1.海水中镁的总储量约为 2.1×1015t，目前世界生产的镁 60%来 自海水。

破
核 心
反应为__2_C_l-_-_2_e_-=_C_l_2↑_____。与电源负极相连的电极附近
要
溶液pH__变__大____(填“变大”、“不变”或“变小”)。若欲将
点
电解后饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方法是
_______加__入__一__定__量__的__H_C__l气__体_____________________。
练 知
干
能
知
检
识
测
突 破 核 心 要 点
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人教版化学
第五节 海水资源的综合利用与环境保护
请填写下列空白：
回
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，
演
扣
还 需 要 用 到 的 实 验 仪 器 是 ___B__D_E_____练___( 从
主
知
干
下列仪器中选出所需的仪器，将标号字能母填写
知
识
在空白处)。
检 测
突
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿
破 核
D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
心 要
(2)步骤③的实验操作名称是__过__滤__；步骤⑥的
点
目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步
骤的实验操作名称是__蒸__馏____。
(3)步骤④反应的离子方程式是____________。
2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O
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第五节 海水资源的综合利用与环境保护
回
演
扣
2．镁的提取
练
主
知
干
(1)流程：
能
知
检