沪教版初三化学之1.2化学研究些什么(第1课时)教案

化学研究些什么
课题 1.2 化学研究些什么（第1课时）教学时间
教学目标1、了解化学研究的内容；
2、知道物理变化、化学变化的概念
3、正确判断日常生活中常见的典型的变化所属类型
教学重点物理变化、化学变化的本质区别，并依此判断变化类型
教学难点物理变化和化学变化的判断。

教学方法实验演示法、交流讨论
教学媒体演示实验
教学过程：
【情景创设】步入化学的殿堂，展现在你面前的是一幅幅与物质有关的美丽画卷。

它将告诉你化学研究的内容：各种各样的物质是怎样构成的，会发生哪些变化，是用什么方法来合成的？学习化学，你对自然界和社会的发展会有更多更新的认识；学了化学，你会发现化学其实就在你身边。

【明确学习目标】
【交流预习内容】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
回忆前面所学内容，回答下列问题：
1.碳酸氢铵加热后变成了什么？此变化过程中伴随哪些现象？写出反应的文字表达式？
2.教材P5铁生锈的实验中铁变成了什么？此变化过程中伴随的现象有哪些？铁生锈的条件是什么？如何防止铁制品生锈？
【新知导学】：
1、化学是一门以实验为基础，研究物质的与、
与、与等基础自然科学。

2、研究的对象是，研究的工具是：，研究内容是：
二、合作、研讨与点拨
一、化学研究物质的变化
活动一、1．蜡烛燃烧实验
阅读教材P9“活动与探究”，观察实验现象，完成课本中的表格
思考：
（1）火焰上压白瓷板观察出现现象，分析原因是什么？
（2）吹灭火焰后出现的白烟是什么？请设计简单实验证明自己的猜想。

（3）“蜡炬成灰泪始干”中的“灰”中含有哪些物质？
2．物理变化
的变化属于物理变化，
例如、都属于物理变化。

3．化学变化的变化属于化学变化，例如、都属于化学变化。

4．化学变化常伴随的现象
在化学变化中，常伴随一些现象如
等等，这些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化。

但有上述现象的反应不一定是化学变化。

请举例说明？
5．物理变化和化学变化的本质区别是。

例题：下列变化属于物理变化的是，
属于化学变化的是。

（填序号）A．汽油挥发； B．木材做成课桌； C．食物腐败；
D．钢铁生锈； E．樟脑丸逐渐消失； F．烧制陶器；
G．汽油去油污； H．植物的光合作用； L．灯泡通电后发光发热
6.物理变化与化学变化的联系是。

三、总结、反思与提升
1. 怎样区分物理变化与化学变化？两者之间有什么联系？
3．发光发热的变化一定是化学变化吗？举例说明。

4．爆炸一定都是化学变化吗？例如，轮胎爆炸属于变化，
火药爆炸属于___________变化。

四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
五、【板书设计】
六、【教学反思】
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列关于pH的说法正确的是（）
A．酸溶液的pH越大酸性越强
B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7
C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润
D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况
2．下列化学方程式书写正确，且元素化合价没有发生变化的是（）
A．红磷在空气中燃烧 4P+5O22P2O5
B．加热小苏打粉末 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．铜片放入硝酸银溶液中 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
D．向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液 MgCl2+K2SO4═MgSO4↓+2KCl
3．下列变化或用途主要体现物质的物理性质的是（）
A．将石油分馏得到95号汽油
B．从海水中提取金属镁
C．用肥皂液检验硬水
D．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑
4．下列有关汽水的说法正确的是
A．汽水的pH为，显碱性
B．胃酸过多的人必须多喝汽水
C．易溶于水，所以用来制汽水
D．汽水是一种混合物
5．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（）A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算
6．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3
B．Ba （NO3）2、NaCl、Na2SO4、HCl
C．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl
D．HCl、Na2CO3、KCl、NaCl
7．航天科学技术测得，三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一，化学性质与一氧化碳相似，下列有关三氧化二碳的说法中不正确的是( )
A．C2O3分子中碳原子和氧原子的个数比为2：3
B．C2O3是氧化物
C．C2O3充分燃烧的产物是CO2
D．C2O3能使澄清石灰水变浑浊
8．能共存于pH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
9．酸酸的柠檬令人口舌生津，但柠檬皮因含有柠檬苦素（化学式为C26H30O8）而味道发苦。

柠檬苦素有杀菌消炎的作用。

有关柠檬苦素的说法正确的是（）
A．柠檬苦素分子中含有三种元素
B．柠檬苦素分子中C、H、O的原子个数比是13：15：4
C．柠檬苦素中含有四个氧分子
D．柠檬苦素是氧化物
10．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Na+、K+、Cl−、CO32− B．H+、Na+、CO32−、SO42−
C．NH4+、K+、NO3−、Cl− D．Cu2+、Ca2+、Cl−、NO3−
11．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃
B．t1℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
12．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是
物质所含杂质除杂质选用的试剂或方法
A NaCl溶液NaOH 滴加适量的稀盐酸
B Cu Fe 加入足量的稀盐酸并过滤
C CO2CO 在氧气中点燃
D CaCO3（固体）CaO（固体）加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
13．下列各图所示实验操作中，正确的是（）
A．取用固体药品B．读出液体体积
C．检查气密性 D．移走蒸发皿
14．下列物质的用途与其物理性质相关的是（）
A．用熟石灰中和酸性土壤 B．用干冰作舞台云雾
C．硫酸铜配制农药波尔多液D．用稀有气体作焊接金属保护气
15．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是
A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3
C．反应过程中原子种类发生了变化 D．该反应生成了两种单质
二、填空题
16．如图所示，小强在一节自主实验课上，准备了下列实验物品：两只新鲜鸡蛋、两个玻璃杯，食盐、稀盐酸，然后进行下列操作：
（1）将一只鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋下沉到杯底，当向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末，搅拌，直至溶液饱和，发现鸡蛋开始上升，其原因是_____。

（2）将另一只鸡蛋放入另一盛有稀盐酸的玻璃杯中，鸡蛋开始下沉到杯底，过一会儿发现鸡蛋壳上有_____产生，发生反应的化学方程式为_____。

17．“水是生命之源”，水与我们的生活密切相关：
（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤②吸附③消毒④蒸馏，其中没有用到的是__________（填序号）。

（2）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起_______作用；生活中常用______方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。

（3）如图为电解水的实验装置图。

通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是_____，该实验说明水是由
__________组成的。

18．复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用。

其有效成分的分子模型如图。

下列说法中正确的是_____
A．该物质既属于氧化物，又是有机物
B．每个该物质中含有19个原子
C．该有机物中含氢元素的质量分数最小
D．复方冬青油软膏的有效成分化学式为_____
三、简答题
19．化学与生活密切相关，请用学过的知识回答下列问题。

（1）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的____肥；
（2）酒精的用途是________________；
（3）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。

溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：________；
（4）吸烟有害健康。

香烟烟气中含有儿百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是___________。

20．长沙市城市固体废弃物处理场位于长沙市望城县桥驿镇，占地面积2600多亩．它是长沙市政府为科学有效地处理生活垃圾而建设的一项功在当代、惠泽后人的重要城市基础设施工程．填埋场采用改良型厌氧卫生填埋方式，对填埋垃圾按单元分层作业，其流程为计量—倾倒—推平—压实—消杀—覆土—封场—绿化；对垃圾填埋后产生的气体经导排系统收集后用于供热或发电；对垃圾渗透漏液经调节池集中收集后通过日处理达1500吨的污水处理厂进行生物和化学处理，达到国家二级排放标准后排放．该固体废弃物处理场为提高长沙市的环境质量，促进长沙市的文明建设和实现可持续发展奠定了良好的基础．
(1)垃圾送至固体废弃物处理场前先集中送到洪山庙进行分类处理，分为可回收垃圾和不可回收垃圾，在可回收垃圾中，回收废弃塑料垃圾的好处是什么？____
(2)要解决“白色污染”问题，应该从哪些方面入手？____(至少答两点)
(3)污水进行生物和化学处理时，你认为采取的化学方法处理污水的措施有哪些？____(至少答两点)
(4)垃圾填埋后会产生沼气，沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为：___．
四、实验题
21．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为___________________；选用图1中的装置D 收集氧气，验满方法是_______________________________________。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式为______________。

（3）某同学在家尝试制取二氧化碳，发生装置如图2。

①眼药水瓶中的固体是碎鸡蛋壳，快餐盒中的液体可能是厨房中常用的___________（填字母）。

A盐水 B糖水 C白酒 D白醋
②眼药水瓶可以上下移动，该装置相当于图1中的装置________（填字母）
五、流程题
22．水钻矿中除SiO2外，还有CoO、Fe2O3、CaO、MgO，从水钻矿中提取钻(Co)的预处理步骤如下：
(1)写出步骤①中发生反应的一个化学方程式：_____________________；
(2)步骤①在一定浓度的稀硫酸中钻的浸出率随时间和温度的变化如下图所示，考虑生产成本及效率，最佳的浸出温度是___________，最佳的浸出时间是____________；
(3)滤液A中大量存在______________种阳离子；
(4)步骤②)除去的金属离子主要是______________；
(5)步骤③中通过复分解反应将Ca2+和Mg2+转化成_______________(填化学式)沉淀被除去；
(6)滤液B中大量存在的金属离子是Co2+和_____________(填化学符号)。

六、计算题
23．（1）根据硝酸铵的化学式进行计算
①硝酸铵的化学式量___________
②硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比__________
③硝酸铵中氧元素的质量分数__________
（2）将80g溶质的质量分数为20%硝酸钾稀释成5%，需加水多少_______g？
24．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。

同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。

在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：
(1)反应中产生氢气_________克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％) ______
(2)钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢。

假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于________。

(3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。

可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。

原因是__________________。

七、探究题
25．小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问。

于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究。

（查阅资料）
①制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，有效成分是NaClO；
②漂白液的漂白原理：
NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2＝Na2CO3+2HClO
生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。

（提出问题）刚过期的漂白液是否失效？
（实验探究）该小组的实验报告如下：
实验操作实验现象实验结论
取适量该漂白液与烧杯中，_______ _____________________ 该漂白液已完全失效
小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究。

（提出猜想）小立猜想有：NaCL
小英猜想有：NaCl、Na2CO3
小洁猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH
（设计方案）
小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证_________的猜想成立。

为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：
实验步骤预期实验现象实验目的或预期结论
步骤①；取少量该漂白液于试管中，加
产生白色沉淀目的：_________________
入________________，静置，观察
步骤②：取上层清液于试管中，__________________ 结论：__________________猜想成立；否
____________________，观察则，另一位同学猜想成立。

最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论。

【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
D B A D C C D D B C B C C B B
案
二、填空题
16．食盐水密度大于水，使鸡蛋所受浮力大于重力气泡 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

17．④吸附煮沸氧气氢元素和氧元素
18．C C8H8O3
三、简答题
19．钾；消毒、实验室做液体燃料等；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；一氧化碳。

20．①减少废弃塑料的数量，减少“白色污染”；②节约石油资源①减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋子；②重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④后手各种废弃塑料(以上任答两点即得分) ①静置沉降②吸附沉降③过滤④消毒杀菌(以上任答两点即得分)
四、实验题
21．2H2O22H2O+O2↑ 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D B
五、流程题
22． MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 90℃ 12h 5 Fe3+ CaF2、MgF2 Na+
六、计算题
23．7：1：12 60% 240g
24．2 98.2% 高碳钢钢中含量少，所以碳成少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量
七、探究题
25．放入有色布条布条没有明显变化小立足量的CaCl2溶液除去Na2CO3滴入无色酚酞试液试液变红（或试液无明显变化）小洁（或小英）
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．“绿色化学”有利于保护环境。

下列符合“绿色化学理念的是（）A．将有毒物质埋入地下B．加高排放废气的烟囱
C．严禁使用农药灭虫 D．生活垃圾分类回收
2．化学与生活关系最为密切，下列说法不正确的是（）
A．用生石灰作食品干燥剂
B．煤炉上放一壶水可以防止煤气中毒
C．生活中常用煮沸的方法软化硬水
D．发现液化石油气泄漏，立即关闭阀门，同时打开门窗进行通风
3
．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是
A，性质用途B．生活安全
①氮气化学性质不活泼，可用作保护气
②氧气具有可燃性，可用作燃料①室内放一盘水可以预防 CO 中毒
②新装修的房屋要通风一段时间后再入住
C．宏观微观D．健康安全
①热胀冷缩是由于分子间隔随温度而变化
②水电解是化学变化，其中水分子发生了改变①若出现贫血，可适当补充铁元素
②霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于物质的应用及原因分析正确的是（）
选项应用原因分析
A 利用NaOH中和酸性土壤NaOH显碱性
B 自来水的净化过程中用活性炭除去异味活性炭具有吸附性
C 一氧化碳与氧化铁反应炼铁一氧化碳具有氧化性
D 用飞机在云层中撒布干冰，实施人工降雨干冰升华放热
A．A B．B C．C D．D
5．五氧化二磷固体被冷水吸收会生成剧毒的偏磷酸，有关偏磷酸的叙述正确的是（）
A．偏磷酸由氢、氧、磷三种原子构成
B．偏磷酸分子中氧元素的质量分数最大
C．偏磷酸分子中质子总数一定等于电子总数
D．偏磷酸中氢、磷、氧三种原子的质量比为3：1：3
6．下列实验操作、现象和结论完全正确的组是（）
实验操作现象结论
A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占瓶三分之一
体积的NaCl水溶液，旋紧瓶盖，振落
塑料瓶变瘪CO2能与NaCl反应
B 某无色气体通入滴有紫色石蕊试液的水中紫色石蕊试液变红该气体一定是CO2
C 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧
气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的条件
之一
D 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷
而干燥的烧杯
烧杯内壁有水雾产生该气体是CH4
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确是
A．活性炭能将硬水变成软水
B．氢氧化钠可用于改良酸性土壤
C．决定元素种类的依据是质子数
D．细铁丝在氧气里燃烧时产生的实验现象是火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
8．下列四个图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是（）
①②
③④
A．①通电分解水
B．②氢氧化钠溶液加水稀释
C．③一定压强下，二氧化碳气体在水中的溶解度与温度的变化关系
D．④用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铜粉末
9．有 a、b 两组质量相等的两份药品，a 组是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b 组是纯净的氯酸钾，将药品分别加热，则收集到氧气的质量随加热时间变化的图象如下，其中正确的是（）
A．B．
C．D．
10．某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是
A．B．C．D．
11．鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味。

下列过程与上面所述原理相似的是（）A．用洗涤剂洗碗
B．用白醋除去水垢
C．用纯碱除去衣服上的油污
D．用酒精将试管壁上的碘洗掉
12．为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。

在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。

结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是
①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液
A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④
13．在20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化（）
下列说法你认为正确的（）
A．溶液甲是饱和溶液
B．20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C．溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
14．化学小组探究蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧时O2和CO含量的变化，测定结果如图所示，下列推理正确的是（）
A．蜡烛由碳、氢元素组成
B．蜡烛发生了不充分燃烧
C．曲线①表示CO含量的变化
D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
15．下列对化学基本观念的认识正确的是（）
A．微粒观：原子只可以结合成分子，但不能直接构成物质
B．能量观：硝酸铵粉末溶于水时吸收热量使溶液温度降低
C．守恒观：一氧化碳燃烧前后各微粒的种类和数目均不变
D．分类观：能与稀盐酸反应生成盐和水的物质一定都是碱
二、填空题
16．已知铜绿[Cu2（OH）2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示．
（1）试通过分析推断，确定下列物质：D．______，E．______，F．______，X．______．
（2）写出铜绿加热时发生分解的化学方程式：______．写出C→H的化学方程式：______．
17．点燃条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4CO2 g和x g CO 。

则x = _________g；该反应的化学方程式为______________________。

18．写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。

（1）2个氩原子____________ （2）6H2O______________
（3）3个铁离子____________ （4）氧化钠____________
三、简答题
19．在母亲节这天，小妍同学给妈妈做了营养早餐：豆浆、蔬菜饼（蔬菜和小麦粉制成）一个苹果。

请回答下列问题：
（1）豆浆的制作原料是大豆，它提供的主要营养素是_____，该营养素是_____ 的主要原料。

（2）小麦粉的主要成分是（用化学式表示）_____，小麦在种植过程中，为提高小麦的品质可施加一种含氮量最高的铵态氮肥，这种氮肥具有提高_____的作用，这种铵态氦肥高温时受到撞击会发生爆炸，分解生成二氧化氮、氮气、水，写出这个反应的化学方程式_____。

（3）北方气温相对比较低，春季蔬菜种植时用塑料大棚遮盖保温，大棚所用塑料是_____塑料。

20．某课外活动小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
（1）在这三个实验中，反应后天平的平衡情况是怎样的？
实验1：_____；
实验2：_____；
实验3：_____．
（2）你认为可以验证质量守恒定律的实验是_____．
（3）若对剩下的实验进行改进，也可以验证质量守恒定律．写出你的改进意见：_____．
四、实验题
21．分析与推理是化学学习常用的方法．
（1）已知，铁与氯化铁溶液发生如下反应：Fe+2FeCl3＝3FeCl2．如图1所示，将一段生锈的铁丝放入烧瓶中，打开K向烧瓶中加入一定量的稀盐酸后，关闭K，看到烧瓶中的固体完全消失，烧杯中导管口有气泡冒出，此时烧瓶中含铁元素的物质可能的组合是_____、_____（不一定填满）．
（2）从含有大量硫酸铜的工业废水中提取铜，同时获得氧化铁的工业流程如图2（废水中的其他物质不参与反应，且部分产物未标出）：
①操作1、操作2均为_____．
②写出物质A、产品F的化学式：A_____；F_____．
写出反应②的化学反应方程式：_____．
（3）已知向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，随盐酸量的增加先后发生如下两个反应：
①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑．取10.6g Na2CO3配成溶液，向其中逐滴加入100g 溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，理论上_____（填“有”或“没有”）CO2气体产生．
五、流程题
22．某大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：回答下列问题
（1）操作a用到玻璃棒，其作用是_____；
（2）流程（Ⅰ）中与铜有关的化学方程式为_____；
（3）流程（Ⅱ）中加入足量稀硫酸的目的是_____；
（4）为达到回收铜的目的，流程（Ⅲ）中加入的试剂X为_____；
（5）工业生产中该流程可能有何缺点？_____。

六、计算题
23．为了测定一瓶硫酸铜溶液中的溶质质量分数，取出50.0克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16.0％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：请回答下列问题：
（1）当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_____。

（精确到0.1%）
24．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备造成污损。

现将Cu2O和Cu的混合物36g 放入烧杯中，加入质量分数为14.7%的稀硫酸100g，恰好完全反应（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。

请计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_________g。

（2）原混合物中Cu2O的质量__________。

（写出计算过程）
七、探究题
25．草酸存在于自然界的植物中。

草酸晶体( H2C2O4•2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀。

请回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，仪器a的名称是___。

装置B的主要作用是___。

装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有___。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置( 可以重复选用)进行实验。

(氢氧化钠溶液能吸收CO2，浓硫酸能吸水)
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为：A→B→（__）→（___）→（___）→I→D→H．H装置的作用是___。

②如果有CO气体，则装置I中盛有的氧化铁颜色由___变为___，反应的方程式为___。

欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，第一次使用现象是___、第二次使用现象是___。

【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
D B C B C C C A D B D B B B B
案
二、填空题
16．(1) O2H2CO C（每空1分）
(2) Cu2(OH)2CO32CuO + CO2↑+ H2O
CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
17．6 3CH4 + 5O2 6 H2O + CO2+ 2CO
18．2Ar 6个水分子 3Fe3+ Na2O
三、简答题
19．蛋白质机体生长和修补受损组织（C6H10O5）n植物蛋白质含量 4NH4NO3。