九年级科学第一章酸碱盐第五节溶液配制

第五节溶液配制
悬浊液、乳浊液、溶液的比较
溶液的定义
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。

溶质：被溶解的物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

理解溶液概念应注意的问题：
（1）除水以外，汽油、酒精等也可做溶剂；
（2）溶质可以是固体，也可以是液体或气体；
（3）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。

两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。

当水为溶剂时，不论多少，水均为溶剂；（4）溶液并非无色，无色不是溶液的特征；
（5）如果在溶液中发生了反应，应辨别溶质是什么物质。

饱和溶液、不饱和溶液
一、饱和溶液和不饱和溶液：
1、概念：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做不饱和溶液。

2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
一、物质的溶解性：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。

同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。

二、固体的溶解度
1、定义：
在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

固体的溶解度的四要素：
例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g/100g水。

在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。

在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。

2、溶解度与溶解性的关系
三、气体的溶解度
1、影响气体溶解度的因素：
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。

气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。

2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）
A. 升温增压；
B. 升温减压；
C. 降温增压；
D. 降温减压。

3.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳溶解度随温度的升高而增大的是（）
A.①②
B.③④
C.①③④
D.只有①
溶液组成的表示方法
盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。

溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。

怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？
溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

定义式：
二、溶液中溶质的质量分数计算
例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。

试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

这瓶溶液中溶质的质量分数为：
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。

例2：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。

稀释前、后溶质的质量为：
50g×98%=49g。

例3：配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?
解：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密度为 1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。

设：需98%的硫酸的体积为x。

因被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，
又因为：质量=体积×密度
可以列出下式：x ×1.84g/cm3 ×98%=500 cm3 × 1.14g/cm3 ×20%
x = 63.2 cm3
答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。

溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？
溶解度与溶质的质量分数的比较。