自然科学基础知识化学复习

自然科学总复习――化学物质性质部分1、常见元素的化合价口诀：钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；通常氧是负二价；铜汞一二铁二三，二四六硫二四碳；三铝四硅五氮磷；元素单质总为零。

2、部分酸、碱和盐的溶解性口诀：酸中不溶是硅酸；溶碱钾钠钙钡铵；钾钠铵硝溶水快，盐酸盐中银除外，硫酸盐除钡银钙，其他盐仅钾钠铵。

（其中氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁为微溶）3、常见金属的化学活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金――氢前能换氢，前金换后金4、根据物质的俗称，写出物质的化学式。

食盐＿＿＿＿＿＿，苏打＿＿＿＿＿＿＿，小苏打＿＿＿＿＿＿，苛性钠＿＿＿＿＿＿，石灰石＿＿＿＿＿，消石灰＿＿＿＿＿＿，生石灰＿＿＿＿＿＿，胆矾＿＿＿＿＿＿＿，纯碱＿＿＿＿＿＿，烧碱＿＿＿＿＿＿＿，熟石灰＿＿＿＿＿＿，苛性钾＿＿＿＿＿＿5、常见难溶物质的颜色：6、常见溶液多为无色，硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色，硫酸亚铁溶液为浅绿色。

7、化学反应四种基本类型：复分解反应发生的条件：①生成物中有沉淀，气体或水生成（即有难电离的物质生成）②反应物中若有不溶物，则生成物中必须有气体或水生成。

8、氧化――还原反应：化学反应按得氧、失氧可分为氧化――还原反应。

氧化反应：物质和氧发生的化学反应。

还原反应：含氧化合物里的氧被夺去氧的反应。

氧化――还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原。

氧化剂和还原剂指的都是反应物。

氧化剂被还原，还原剂被氧化。

例如：氧化铜跟氢气的反应：H2是还原剂，发生氧化反应，被氧化，H2O是氧化产物。

CuO是氧化剂，发生还原反应，被还原，Cu是还原产物。

9、空气是混合物，除了大量的氮气、氧气外还含有其他的杂质。

按体积分数计算：大约氮气78%、氧气21%、其他1%。

一般来说，空气的成分比较稳定。

10、氧气是一种化学性质比较活泼的气体。

氧气能与C、S、P、H2、Fe、Cu、CH4等物质反应。

（了解反应现象，化学方程式）氧气的实验室制法：2KClO2KCl＋3O2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧气的工业制法：分离空气法。

化学基础知识点化学作为一门自然科学，研究物质的结构、性质、组成和相互作用，已经成为现代社会不可或缺的一部分。

掌握化学的基础知识点，有助于我们更好地理解身边发生的化学现象，以及应对生活和学习中的各种挑战。

本文将介绍一些重要的化学基础知识点，帮助读者建立起牢固的化学基础。

1. 原子结构原子是构成物质的最基本单位。

它由带正电荷的质子和带负电荷的电子组成，同时还包含中性的中子。

质子和中子位于原子核中，而电子则绕着原子核运动。

原子的质子数被称为原子序数，决定了元素的性质和位置。

元素周期表按照原子序数的增加顺序排列，方便对元素进行分类和研究。

2. 元素和化合物元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。

在自然界中，已经发现了118种元素，其中92种是存在于地球上的。

元素可以通过化学反应进行组合，形成化合物。

化合物由两种或更多种元素以固定比例组成，它们的性质和组成常常与组成元素有很大的不同。

3. 分子和化学键分子是由两个或更多个原子以化学键联结在一起形成的。

化学键是原子间的相互作用力，可以是共有电子对（共价键）、正负电荷间的吸引力（离子键）或金属原子之间的海洋型结构（金属键）。

共价键的强度取决于原子的电负性差异，可以分为极性共价键和非极性共价键。

4. 反应类型化学反应可以分为合成反应（两个或多个物质结合成为一个新物质）、分解反应（一个物质分解成为两个或更多新物质）、置换反应（一个元素被另一个元素取代）和双替反应（两个反应物互相交换反应）。

化学反应遵循着质量守恒定律和能量守恒定律。

5. 反应速率和平衡反应速率是化学反应中产生物质的速度。

它受到温度、浓度、催化剂和物质状态等因素的影响。

有些反应在一定条件下可以达到反应平衡状态，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化。

在平衡状态下，正向反应和反向反应的速率相等。

利用平衡常数，可以定量地描述平衡系统。

6. 酸碱中和与pH值酸和碱是常见的化学物质，它们具有酸性和碱性的特性。

自然科学知识点自然科学是研究自然界现象和规律的一门学科，它包括物理学、化学、地理学、生物学等多个学科。

在这篇文章中，我们将介绍一些常见的自然科学知识点。

一、物理学知识点1. 运动学：研究物体的运动状态、运动规律和运动的描述方法，包括位移、速度、加速度等概念。

2. 力学：研究物体受力的规律和物体的平衡与运动，包括牛顿三定律、动量守恒定律等。

3. 光学：研究光的传播、反射、折射、干涉、衍射等现象，包括光的波粒二象性、光的色散等概念。

4. 热学：研究物体的热现象和热力学规律，包括热传导、热膨胀、热力学定律等。

二、化学知识点1. 元素与化合物：元素是构成物质的基本单位，化合物是由元素按一定比例结合而成的物质。

2. 反应与平衡：化学反应是物质发生变化的过程，平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例时的状态。

3. 酸碱与盐：酸具有酸性、腐蚀性，碱具有碱性、腐蚀性，盐是酸和碱反应生成的产物。

4. 化学键与分子：化学键是原子之间的连接，分子是由原子按一定方式连接而成的物质。

三、地理学知识点1. 自然地理：研究地球表面的自然现象和自然环境，包括地形地貌、气候气象、水文水资源等。

2. 人文地理：研究人类在地球上的分布、活动和影响，包括人口、城市、交通等。

3. 地球与环境：研究地球与环境之间的相互作用关系，包括地球的生态系统、环境保护等。

四、生物学知识点1. 细胞与组织：细胞是生物体的基本单位，组织是由细胞按一定方式组织而成的结构。

2. 遗传与进化：遗传是指生物种群中基因的传递和变异，进化是物种在长时间内适应环境而产生的变化。

3. 生态与环境：生态研究生物与环境之间的相互关系，环境因素对生物的影响和生物对环境的影响。

以上只是自然科学领域的一小部分知识点，科学的发展是不断更新和深化的过程。

通过学习自然科学知识，我们可以更好地理解和认识我们所处的世界，为解决现实问题提供科学依据。

希望本文对您有所帮助！。

基础化学速记知识点总结化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的组成、结构、性质、变化规律和能量变化规律。

化学知识对于理解生活和解决实际问题具有重要意义。

以下是基础化学速记知识点总结。

一、物质的结构和性质1. 原子原子是构成物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。

质子和中子位于原子的核内，电子围绕核外运动。

原子的核电荷数等于质子数，核外电子数等于质子数时原子为中性。

元素的原子序数等于元素的核外电子数。

2. 元素元素是由同一种原子组成的物质，元素根据原子结构的不同分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。

元素周期表按元素的原子序数排列。

3. 分子分子是由两个或两个以上原子以一定的方式结合形成的物质，分子是化合物的基本单位。

4. 化合物化合物是由两种或两种以上不同元素组成的物质，化合物的结构、性质、化学反应规律等都受到原子和分子的影响。

5. 配位化合物配位化合物是由中心金属离子和周围的配体离子或分子通过配位键结合而成的化合物。

6. 化学键化学键是原子间通过电子的相互作用而形成的化合物中的连接。

常见的化学键有共价键、离子键和金属键。

二、化学物质的变化1. 物理性质和化学性质物理性质是物质的外部特征，包括颜色、形状、密度等，物质改变时不会改变其化学组成。

化学性质是物质与其他物质发生反应时所表现出的性质，涉及到物质内部结构的改变。

2. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。

化学反应的特征包括化学反应方程式的平衡、生成物和反应物的摩尔比、能量变化等。

3. 物质的状态变化物质在不同条件下可能呈现为固态、液态和气态。

相变是物质状态的转移过程，包括凝固、熔化、蒸发和凝结。

4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的失去和获得，其中至少有一个物质发生电子的转移。

氧化反应是指物质失去电子的反应，还原反应是指物质获得电子的反应。

三、化学实验和操作1. 实验室安全在实验室进行化学实验时，需要注意实验室安全知识，包括化学品的储存、使用和处理方法，实验室事故的应急措施等。

第一章自然界的物质第一节物质微观结构的探索茫茫玉宇，寥廓江天，沧海桑田，巍巍山峦。

仰望太空，斗转星移，俯察大地，声、光、热、电，这就是展现在我们面前的物质世界。

世界是由物质构成的，没有物质也就没有世界。

可是，世界上那形形色色、千变万化的物质，又是由什么构成的呢？它的结构层次怎样？本源是什么？千百年来，人类一直在思考着，探索着。

物质结构科学是自亘古以来人们最为关注的重大科学命题之一。

一、对物质微观组成的漫长探索几千年来，人类祖先对于物质结构的探讨，就十分活跃。

水受热化成汽，遇冷凝成冰；木材燃烧后成为炭；花香四处飘散……这些物质的变化和扩散现象使古代的哲学家们推测到，物质是由少数的基本元素所组成。

古希腊人认为水、火、泥土和空气是构成世间万物的基本元素。

中国古代也有“五行说”，即世界是由金、木、水、火、土五种元素组成。

但是经过历史的筛选和实验证实，堪称最伟大的古代学说的是古希腊的原子论。

古希腊的哲学家德谟克里特(公元前460～370 年)对大量的自然现象加以分析和推测之后，得出了这样的结论：物质都是由一些坚硬的、不可再分的微粒构成的。

他给这种小微粒起名叫做原子(按照希腊文的原意，就是不可再分的意思)。

但是，德谟克里特的原子概念提出后，并未得到重视和发展。

因为，这种朴素的古代原子论，是靠观察、推测而得出的结论，并没有被科学实验所证实，未能得到公认。

到了17世纪中叶，由于科学实验的兴起，积累了一些物质变化的定性和定量测定的资料后，才初步获得关于原子的正确概念。

为探索物质结构奠定了科学基础，最先在物质结构方面做出卓越贡献的，是著名的英国化学家道尔顿。

他把古代思辨的、模糊的原子假说发展为科学的原子理论，提出了著名的道尔顿原子论。

道尔顿原子论的重大意义，不在于他重申了两千多年前就提过的原子概念，而在于他提出：一切物质都是由极小的微粒——原子组成的，但原子并不都是一模一样的小球；不同的物质含有不同的原子；不同的原子具有不同的性质、大小和不同的原子量。

初中自然科学知识点梳理大全自然科学是初中阶段的重要学科，涵盖了广泛的知识点。

为了帮助同学们更好地掌握自然科学知识，下面将对初中自然科学的知识点进行梳理，并详细介绍每个知识点的内容。

一、物理学知识点梳理1. 力与运动：牛顿三定律、摩擦力、重力、弹力、合力等。

2. 机械能：势能、动能、机械功、机械效率等。

3. 声学：声音的传播、声音的特性、噪声与保护等。

4. 光学：光线的传播、反射、折射、色散、光的组成等。

5. 电学：电流、电压、电阻、导体、半导体、电路等。

二、化学知识点梳理1. 物质的性质：酸碱中和、溶解度、电解质和非电解质等。

2. 元素和化合物：元素的分类、化合物的命名、化学方程式等。

3. 反应和能量：化学反应速率、平衡反应、放热反应、吸热反应等。

4. 化学变化：金属活动性、氧化与还原、电化学反应等。

5. 物质的组成：固液气三态、纯净物和混合物、分子和离子等。

三、生物学知识点梳理1. 生物基础知识：生命的起源、细胞理论、生物分类等。

2. 基因与遗传：DNA与RNA、基因突变、基因的遗传方式等。

3. 植物学：植物的结构与功能、植物的生长与发育等。

4. 动物学：动物的分类、动物的行为与生活习性等。

5. 生态学：生态系统、食物链和食物网、物种的竞争与共生等。

四、地球科学知识点梳理1. 地球的结构：地幔和地核、地壳构造、板块构造等。

2. 大气与天气：大气层, 大气环流、气象现象、气候类型等。

3. 水资源：水的循环、河流和湖泊、地下水和水文地质等。

4. 地质灾害：火山、地震、滑坡、泥石流等。

5. 损害环境：环境污染、资源浪费、生态平衡等。

五、科学实验方面1. 实验设计：目的、步骤、数据记录、控制变量等。

2. 实验分析：数据处理、图表制作、结果解释等。

3. 实验安全：实验操作注意事项、实验室安全常识等。

4. 实验探究：对现象进行观察、分析和解释等。

5. 科学探究：提出问题、设立假设、设计实验、提供解释等。

以上仅是初中自然科学知识点的部分梳理，希望对同学们的学习有所帮助。

《自然科学基础》课程辅导（四）————化学部分（1）自然界的物质1、物质的组成和结构重点：（1）物质组成和结构有关的概念例如元素、单质、化合物、原子、分子、化合价、化学式等。

（2）物质结构（原子结构）记住核外电子分层排布遵循的规律，用以画出1~20号元素原子的核 外电子排布图。

例如，19号元素原子的核外电子排布，19号元素核 外有19个电子，第一层上最多有2个电子，第二层上最多有8个电 子，余下9个电子因最外层不能超过8个电子，有1个电子排在第四 层上，其核外电子排布为2881。

2、物质的量和物质的量浓度重点：（1）物质的量概念和计算物质的量是一个物理量，单位是摩尔（mol ）。

例如，1mol NaCl ，1mol O ，0.5mol H +1摩尔物质的质量称为摩尔质量物质的量与质量的关系：物质的量（摩尔）=摩尔）摩尔质量（克物质的质量（克）/ 或 n （mol ）=）（）（mol g M g m / 1摩尔的任何气体在标准状况（kpa c 3.1010， ）下大约22.4升（L ）。

例题：用100ml 某浓度的盐酸恰好跟6.5克锌完全反应，最多可能产生多少摩尔氢气？在标准状况下，其体积有多少升？解读：①设氢气的物质的量为x （mol ），体积为V （L ）②求锌的物质的量n （Zn ）=）（）（mol g g /5.65.6= 0.1（mol ） ③写出化学方程式，并表示出有关物质间物质的量的关系Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑物质的量比： 1 2 10.1 n x④列式计算得：x = 0.1（mol ），体积V = 2.24（L ）。

（2）物质的量浓度及计算物质的量浓度是指在1L 溶液中含有溶质的物质的量，用c 表示。

c （mol/L ）= ）（）（L V mol n 例题：求上述例题中，盐酸的物质的量浓度。

解读： ①设盐酸的物质的量浓度为c （mol/L ），物质的量为n （mol ）②写出化学方程式，并表示出有关物质的量间的关系:Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑物质的量比： 1 20.1 n列式计算得：n = 0.2（mol ），c =V n =）（）（L mol 1.02.0=2（mol/L ）3、卤素的性质重点：（1）氯气的化学性质HClCl H FeCl Cl Fe NaClCl Na 22322222322点燃或光照点燃点燃+++（2）卤族元素化学性质的递变及其与原子结构的关系F 2 > Cl 2>Br 2> I 2；F ­< Cl —<Br —<I —4、氧化—还原反应重点：用化合价升降和电子转移方向来分析氧化还原反应。

自然科学基础知识化学复习一碱1．定义：2．常见的碱3.碱的通性二酸1.定义2.常见的酸3.酸的通性三．盐1.定义2.常见的盐3盐的化学性质四．氯气1.氯气的物理性质颜色气味溶解性2，化学性质（1）与金属的反应（2）与氢气的反应（3）与水的反应五、氟剧毒最活泼的非金属+ 2 + Q2 + 2 = 4 +六、溴、碘溴液态与氯气相似化学性质碘紫黑色固体升华：这种固体不经加热直接变成气态的现七、硫1.物理性质俗称“硫磺”，浅黄色，黑火药主要成分，密度2.078g/cm3 非金属性比较活2.化学性质（1）、硫与非金属反应+ （无色刺激性气味）2+ 2+=（酸雨）+（毒臭鸡蛋气味）（2）、硫与金属反应+2++=（硫粉处理散落贡滴）八、氮气1.物理物性气态占空气78% 无色无味气体降温---液体、固体2、氮气化学性质（1）、与金属反应3 +（灰色）（2）、与氧气反应+2（无色）+2=2（空气中很容易）2+=2+(3)、与氢气反应+32九、氨气1、无色有刺激性气味气体1体积水溶解700体积氨气氨气----氨水---铵肥2、氨气易液化-33.35℃，常压---液态+大量热十、金属通性80%金属元素，常温下汞为液态，其余为固态，绝大多数是银白色，只有金为黄色，铜紫红色。

电、热的良导体，有延展性。

1、铝比较活泼显+3价（1）、与氧成致密氧化膜（常温）4+3=2（2）、与水受热2+62+3（3）、与酸反应（4）、与碱反应（5）、铝盐水解净水，灭火器原料2、铁分布最广元素之一，合金性质优良，光亮银白色金属，7.8 g/cm3熔点153℃,良好的延展性、导热性、坚韧性比较活泼，常显+3价或+2价（1）、铁与非金属反应3 +22 +32+（2）、铁与水反应3+4+4（3）、炼钢、炼铁（3）铁含杂质：C 、Si 、Mn含C量特性生铁 2—4.3% 硬、脆钢 0.2—2% 硬、韧熟铁小于0.2% 韧练习1. 烧碱沾在衣服上怎么办2. 人呼出的气体是什么？它怎么能使“清水”变混？我们用实验来验证。

第一单元运动和力一、填空1、一个物体相对于别的物体的位置改变叫做（），在描述这种现象时，这个假定不动的物体叫做（）。

为了使某些问题简化，不考虑物体大小与形状，我们可以把它看成一个点，叫做（）。

但像位移这样即有大小又有方向，叫做（），只有大小没有方向叫做（）。

2、描述物体运动快慢的物理量叫做（），而描述物体速度变化快慢的物理量叫做（）。

物体只在重力作用下，在真空中从静止开始下落的运动叫做（）。

3、物体具有保持原来的匀速直线运动或者静止状态的性质，这种性质叫做（）4、力和（）是分不开的，不能离开它而独立存在，物体受（）力是向下，（）力是向上的，（）是向前的，（）力是向后的。

物体各部分受到重力的作用，其总效果相当于地球对物体的重力作用集中于一点，这一点就是重力的作用点，叫做物体的（）。

力有（大小）有（方向），还有（作用点）5、发生形变的物体因为要恢复原来的形状，会对跟它接触的物体产生力的作用。

这种力叫做（）。

6、弹簧发生形变时，弹力大小跟弹簧伸缩的长度成正比，这个规律叫做（）磨擦力可以分为（）（）（）。

9、冲量是是（）和（）的乘积。

动量的变化等于冲量，这是结论叫做（）10、物体对竖直悬线的拉力等于零的的种状态叫做（）。

11、抛体运动可以分解成水平方向的（），和垂直方向的（）。

在斜抛运动中，从物体被抛出的地点到落地点的水平距离，叫做（），物体到达的最大高度叫做（），当射角为（）时，距离最远。

12、最简单的圆周运动叫做（），向心力、向心加速度方向指向（）。

15、物体和稳度跟它的（）和（）有关。

二、问答题一类题：1、加速度物体速度的改变量跟所经历时间的比值，叫做运动物体的加速度。

2、离心运动做匀速圆周运动的物体，在合力突然消失或者不足以提供圆周运动所需的向心力的情况下，做逐渐远离圆心的运动，这种运动叫做离心运动3、胡克定律弹簧发生形变时，弹力的大小跟弹簧伸长（或缩短）的长度成正比。

这个规律是英国科学家胡克发现的，叫做胡克定律。

化学重要知识点化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的组成、性质、变化以及与能量的关系。

以下是化学的一些重要知识点。

1. 原子结构：原子是物质构成的基本单位，由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，电子围绕在原子核外部的能级上。

原子的质子数决定了元素的原子序数，而中子数和质子数之和决定了元素的质量数。

2. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的化学元素表。

元素周期表的每一行称为一个周期，每一列称为一个族。

周期表的布局是根据元素的物理和化学性质有规律地进行排列的。

3. 化学键：化学键是将原子结合在一起形成分子或晶体的力。

共价键是通过原子间的电子共享形成的，离子键是由电子转移形成的，金属键是通过金属离子间的电子云形成的。

4. 物态变化：物质在不同条件下可以发生物态变化。

常见的物态变化有固态到液态的熔化、液态到气态的汽化、气态到液态的凝结、液态到固态的凝固、固态到气态的升华和气态到固态的凝华。

5. 反应速率：化学反应的速率是指单位时间内反应物的消失量或产物的生成量。

影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂、表面积和压力等。

6. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在一定比例下发生反应，生成盐和水的过程。

酸性物质会产生氢离子（H+），碱性物质会产生氢氧根离子（OH-）。

在中和反应中，氢离子与氢氧根离子结合形成水，生成的盐则由原酸和碱中的阳离子和阴离子组成。

7. 化学平衡：化学反应在一定条件下可以达到平衡状态。

平衡状态下，反应物和产物的摩尔浓度保持稳定，但是物质的转化仍然在进行。

平衡常数（K）是描述平衡状态的关键参数，可以用来计算不同浓度下反应物和产物的比例。

8. 氧化还原反应：氧化还原反应是指电子从一个物质转移到另一个物质的反应。

氧化剂会获得电子，而还原剂会失去电子。

氧化还原反应中，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化。

9. 分子构象：分子构象描述了分子的空间排列方式。

分子构象的研究对于理解分子的性质和反应机制具有重要意义。

初中自然科学中化学部分知识Ⅰ、化学用语一、熟记下列元素名称、符号：地壳中最多的元素是： 大气中最多的元素是： 二、熟记下列物质的化学式：1、单质：氢气 氧气 氮气 氯气 溴 碘 碳 磷 硫 铁 铜 汞 臭氧2、化合物（1）氧化物：水 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 五氧化二磷 氧化铁 四氧化三铁 氧化钙 氧化镁 氧化铜 氧化锌 氧化亚铁 二氧化锰 氧化钠（2）酸：盐酸 硫酸 硝酸 磷酸 碳酸 亚硫酸 （3）碱：氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化亚铁 氢氧化铝 氢氧化镁（4）盐：氯化钠 碳酸钠 氯化锌 氯化钙 氯化钾 硫酸钠 硫酸铜 氯化银 氯化铁 氯化亚铁 氯化铝 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸锌 碳酸钙 氯化钡 硫酸钡 氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 硝酸钾 硝酸铜 硝酸汞 氯化铵 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 碳酸氢钠 碱式碳酸铜（5）有机物：甲烷 乙醇（酒精） 甲醇 乙酸（醋酸） 尿素 葡萄糖 三、熟记化合价：钾、钠、 氢、银 ； 钙、镁、钡、锌 ；氟、氯、溴、碘 ；硫 ；碳 ；铝_____；硅____；氮___；_磷____；铁 ；铜 ；单质____要记清。

标出化合价：S ．O 2 H 2S ．O 4 S ．O 3 H 2S ． C ．O C ．O 2 H 2C ．O 3 CaC ．O 3 C ．H 4 N ．4HN ．O 3 核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称 元素符号 核电荷数 11 12 13 14 15 16 17 1819 20 元素名称 元素符号 核电荷数 元素名称 锰 铁 铜 锌 溴 银 碘 钡 汞 元素符号IHC．l KC．lO3M．nO2KM．nO4K2M．nO4N．2N．H3 N．O N．2O5HN．O3常见原子团与原子团符号及其化合价：铵根；氢氧根；硫酸根_ ；硝酸根；碳酸根；磷酸根；氯酸根；高锰酸根；锰酸根；在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于______。

H2、O2、CO2：⽤燃着的⽊条H2、O2、CO2：⽤燃着的⽊条[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]⽤⽯灰⽔8、酒精C2H5OH，⼜名⼄醇，⼯业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸⼜名⼄酸，CH3COOH，同碳酸⼀样，能使紫⾊⽯蕊变红⾊。

⽆⽔醋酸⼜称冰醋酸。

当今世界上最重要的三⼤矿物燃料是：煤、⽯油、天然⽓；煤是⼯业的粮⾷，⽯油是⼯业的⾎液。

其中⽓体矿物燃料是：天然⽓，固体矿物燃料是煤，氢⽓是理想燃料（来源⼴，放热多，⽆污染）。

（铁）1、铁的物理性质：银⽩⾊⾦属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁⽣绣实际上是铁、氧⽓和⽔等物质相互作⽤，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕⾊）。

全世界每年因⽣绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防⽌铁制品⽣绣的⽅法：①保持铁制品表⾯的洁净和⼲燥，②在铁制品的表⾯涂上⼀层保护膜。

具体操作是：①在其表⾯刷油漆，②在其表⾯涂油，③⾦属制品表⾯镀上其它⾦属，④通过化学反应使铁制品的表⾯⽣成致密的氧化膜。

4、⿊⾊⾦属：Fe、Mn、Cr（铬）有⾊⾦属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al5、合⾦（混合物）：是由⼀种⾦属与其它⼀种或⼏种⾦属（或⾮⾦属）⼀起熔合⽽成的具有⾦属特性的物质。

铁的合⾦有：⽣铁和钢（混合物）⽣铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。

6、炼铁的主要设备是⾼炉，主要原料是铁矿⽯、焦炭和⽯灰⽯。

原理：在⾼温条件下，⽤还原剂⼀氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

（不是置换反应）7、低碳钢和中碳钢⽤来制造机械零件，钢管。

⾼碳钢⽤来制⼑具、量具和模具。

8、锰钢中合⾦元素为锰，韧性好，硬度⼤；不锈钢中合⾦元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合⾦元素为硅，导磁性好；钨钢中合⾦元素为钨，耐⾼温，硬度⼤。

9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空⽓中能形成⼀层致密的氧化物薄膜，可阻⽌进⼀步氧化。

铜⽣锈是铜和⽔、氧⽓、⼆氧化碳发⽣的反应。