《元素周期表》的结构PPT优选课件

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优秀课件——元素周期律(共45张PPT)

化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数决定元素的原子半径由________________
最外层电子数决定元素的化学性质主要由________________
最外层电子数决定元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外）负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】元素的性质随着原子序数的递增而呈怎样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中，电子是分层排布的。能量较低的电子运动在离核较近的区域，能量较高的电子运动在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大最主要因素影响原子半径大小的因素 ②核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向

化学课件《元素周期表及元素周期律》优秀ppt 人教课标版

元素周期表及元素周期律
1．元素周期表结构 (1)族与列关系
列数1
2
3
4
5
6
7
8、 9、
11
12
13
14
15
16
17
18
10
主ⅠⅡ 族A A
Ⅲ ⅣⅤⅥⅦ A AA A A
副
ⅢⅣⅤⅥⅦ
ⅠⅡ
族
BBBBB
BB
其他族
Ⅷ
零族
(2)每周期排满时元素种类：
周一二三四五六七八期元素 2 8 8 18 18 32 32 50 种类
氧无＋6价，氟无＋7价，第六、七周期均多于18种元素，碱金属不含ⅠA族的氢。
C
1.A和B是短周期元素，A2－与B＋的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是( D )
A．A和B的原子序数之差为8 B．A和B原子的最外层电子数之和为8 C．A和B原子的最外层电子数之差为7 D．A和B原子的核外电子数总和可能为11
1.同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离
子，低价阳离子大于高价阳离子。例：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)
＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)
离子半径
2．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋) 3．带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。例：r(Li ＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)；r(O2－)＜r(S2－)＜ r(Se2－)＜r(正确的是( C ) A．SiH4比CH4稳定 B．O2―半径比F―的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

第一节元素周期表(共40张PPT)

第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。（氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章物质结构、元素周期律
第一节元素周期表一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中，少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液：先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？没有。有较弱的氧化性。氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+

《元素周期表》(元素周期表的结构) ppt课件

30
ppt课件
5．甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为
x，则乙的原子序数不可能是( B )
A．x＋2
B．x＋4
C．x＋8
D．x＋18
解析：同一主族相邻两元素的原子序数可以相差2(H和Li)、
8(如O和S)、18(如Cl和Br)，但不能相差4。
31
ppt课件
6．我国的纳米技术研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种氮
(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_7_______种，属于主族元素的有____6____种；g元素位于第____三____周期 _____0_________族。 (2)元素f是第_三_______周期第__Ⅵ__A____族元素。
ppt课件
ⅡA
2
8
8
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
18
18
32
0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
Ⅷ ⅠB ⅡB
17
ppt课件
阅读教材第四、五页，思考并填空：
二、现行元素周期表
1．原子序数 (1)含义：按照元素在_元__素__周__期__表__中的顺序给元素的编号。
(2)原子序数与原子结构的关系原子序数＝_核__电__荷__数___＝__质__子__数_____＝__核__外__电__子__数______。
顺序由上而下排成纵行。
11
ppt课件
根据元素周期律，把已知的一百多种元
素中电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，
再把不同横行中最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排
成纵行，这样得到的一个表，叫做元素周
期表。
12

元素周期表(优秀版)PPT课件

53 2，8，18，18，
五 ⅦA
88 72，2 22，8，18，32，18，4
六 Ⅳ9 A
练习 A、B、C是周期表中相邻的
三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同
主族。此三种元素原子最外层电子数之和
为17，质子数之和为31，则A、B、C分别
为什三么种元元素素？原子最外层电子平均数为
你应该选择保送读大学的。麦克深情地对妻子说：你是我做过的最好选择，只是我忘记了。
你很容易找到。他是我们三年级二班的一个男生，晨会、做操、放学排路队时总是站在第一排，教室里最脏的抽屉一定是他的。对了，他的书包通常不是放在课桌抽屉里，而是扔在地上。几乎每节课我都要提醒他或是帮他捡起，但下节课再来看，他的书包又咧着大嘴躺在了地上，书本散落一地，他的双脚，正无情地踩在一个练习本上……每每此时，我都无语凝噎，不忍直视那么，他的抽屉里不放书包放什么？课外书、牛奶盒、瓜皮果壳、小玩具、蚂蚁、毛毛虫、小树枝、黑乎乎的樟树籽、金灿灿的棕榈树籽……总之，五花八门，应有尽有。老师刚收缴了一批，立马他又塞进另一批……其更新换代的速度堪比火箭发射，让人叹为观止……因为小Z的不讲卫生，每到周一换座位时，轮到坐他座位的同学总是叫苦连天、自认倒霉，皱着眉头、捂着口鼻一遍一遍地擦，先用抹布蘸着水擦，再用纸巾擦，直到完全闻不到异味才勉勉强强坐下。尽管如此，小Z同学却有很多的好朋友。每次分组活动，大家都抢着要他。为什么？第一，他是个小书迷，知识渊博；第二，他表达能力强，说话幽默风趣有条理；第三，他为人大方，乐于分享。从小Z的优点来看，你是不是认为他应该是个学霸？这……怎么说呢，目前算不上，但未来极有可能……看看作文课上他即兴画的思维导图吧，有条理，有创意，让小伙伴们佩服得五体投地，怎么看都不像是一个熊孩子，一个“学渣”的作品。可是，我每天给孩子们听写十个词语，他每天的正确率只有百分之六十左右，很多字不会写。他是一个不折不扣的“君子”，光读光看不动手写，哪怕就是新学的几个词语，他也不愿意写一写抄一抄。无论课上课下，凡是要动笔写时，他不是钻到桌子底下东找找西摸摸，就是在书包里左翻翻右抖抖，总之就是老半天下不了笔。别人已经写完了拿给老师批改，他可能才开始写第一题………那磨磨蹭蹭的样子，活活要把老师气死。他妈妈认为他从小握笔姿势错误怎么也纠正不了，导致写字速度很慢，所以不愿意写字。我却不这么认为，我觉得没这么简单，一定另有原因，只不过我现在还没弄明白而已。上周四上午第三、四节课，语文单元测试。两节课的考试时间过去，试卷一张张收了上来，最后一个交卷的是小我快速扫了一下卷面。哦买噶第一页的基础题几乎一片空白！作文也没写完，只写了三四行！这样子，批改出来总分顶多也就二三十分！怎么会这样！再差也不会如此啊！考试时不务正业偷玩蚂蚁去了？还是故意不做？身为语文老师兼班主任的我气得跳脚，一阵胸闷。怎么办？把他叫到办公室狠批一顿？或者请他家长来学校？此时，脑海里突然闪出一幕幕画面：他在班级读书分享会上侃侃而谈，他在课堂上回答问题时妙语如珠，他把自己的零食和玩具大方地给同学们分享，他羞涩地笑着把他饼干递到我手中……虽然在完成作业方面他确实做得不好，尽管在上课时经常偷看课外书，但不可否认的是，他绝对是个好学上进的好孩子！试卷答成这样，也许另有原因吧？不不不，不能那么简单粗暴！我应该先了解一下真实的原因。要知道， “刑讯逼供”最容易“屈打成招”……午餐后的自习时间。我笑眯眯地对小Z说：“小Z，我们的教室好脏啊，你愿不愿意为大家服务一下，打扫一下教室？“愿意！”他二话没说，跑着去拿扫把。不要做作业，估计他心里乐开了花。他一手拿扫把，一把持簸箕，认真地扫着。看到谁的脚下有纸屑，他就轻声提醒他抬起脚来，再把纸扫出来，态度友好，而且不影响他人。扫地的动作也很是娴熟、麻利不一会儿功夫，他就把教室打扫得干干净净，我当众狠狠地表扬了他一番，然后把他叫到我身边，拿了把椅子让他坐下他顺从地坐下了，刚才还因为受了表扬而神采飞扬，此时却目光黯淡，低着头不敢看我，像是在担心暴风雨的来临。我摊开他上午考的那张试卷，和颜悦色地柔声问道：“这么多题没做，我想了半天也想不出原因，你能告诉我为什么么？换句话说，我很想知道你是怎么答题的，因为这真的不是你的真实水平。”“我一拿到试卷就想着要挑分值多的题目做，就先挑了二十多分的阅读题。可是

《元素周期表》课件ppt课件

观察，可得 A是氮元素
B是氧元素
C是
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素元素名称符号
核电荷数
最外层电子电子
数
层数
原子结构
相同点
递变性
锂
碱
金属
钠
元
素钾
铷
Li
3
Na
11
K
19
Rb
37
1
2
最
1
3
1
外层都有
核电原电子子荷层半数数径
1
4
个
逐逐逐
电
渐渐渐
子
增增增
1
原子序数
6
13 34 53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
课堂练
4.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（D ）
习（A）
（B）
234
2
11
10 11
19
（C） 6
18 19
（D） 67
11 12 13
14
24
31 32
课堂 5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原练子失去2个电子后，它们的电子层结构与习氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元
H、Be 、 Al
。
族序数等于周期序数2倍的元素
有：Ｃ S
。
周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
。
课堂 7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，练其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三习种元素原子最外层电子数之和为17，质子数

原子结构和元素周期表ppt课件

（2）最外层电子数是次外层电子数的一半元素：Li、Si （3）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar （4）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C （5）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O （6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne （7）最外层电子数等于电子层数的元素：H、Be、Al 1至20号元素中，
族序数
ⅠⅡ ⅢⅣⅤ Ⅵ A A BBB B
Ⅶ B
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
常见族的别名：
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素第ⅦA族：卤族元素 0族：稀有气体元素
（2）族的分类 18个纵行16个族
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成（7个）
表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA
原子结构与元素周期表
原子结构：
质子
电子
中子
质子带正电荷
{ { 原子
原子核
（带正电荷）中子
不带电
（不带电）核外电子 (带负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
构成原子的粒子
质量/kg
电子 9.109×10－31
质子 1.673×10－27
中子 1.675×10－27
相对质量
1/1836 （电子与质子质量之比）
与氩原子电子层结构相同的阳离子是：K+、Ca 2+ 与氩原子电子层结构相同的阴离子是：S2- 、Cl-
元素周期表：
门捷列夫相对原子质量
相对原子质量
核电荷数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
每一横行电子层数相同；每一纵行最外层电子数相同（除稀有气体元素）编排原则：（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。（2）将电子层数相同的元素排列成一个横行，即周期。（3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，即族。

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汇报人：XXX 日期：20XX年XX月XX日
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
A：主族
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IIIA B 5硼 Al 13铝
B：副族
IVA VA CN 6碳 7氮 Si P 1L4D硅S制作 15磷
VIA O 8氧 S 16硫
VIIA F 9氟 Cl
17氯
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 187 氩
周期I
A
1 1 II
A
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
原子
序数 6
13
34
53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
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2020/10/18
LDS制作
12
练习与思考：
2、下列各组中的元素用原子序数表示，
其中都属于主族的一组元素是（ C）
（A）14、24、34 （B）26、31、35 （C）5、15、20 （D）11、17、18
周期一二三四五六七
元素种数周期分类
288 短周期
18 18 32 长周期
26
不完全周期
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2020/10/18
LDS制作
10
主族副族的对比
定义表示个数
主族长短周期共同组成
IA、IIA、… 7
副族仅由长周期组成
IB、IIB、… 7
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主页
2020/10/18
LDS制作
11
练习与思考：
2、元素周期表的结构
（1）周期的分类
（2）主族与副族的对比
2020/10/18
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3
元素周期表的编排原则
根据元素周期律，把已知的一百多种元
素中电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把
不同横行中最外电子层的电子数相同的元素
按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到的一个表，叫做元素周期表。
2 3
铝13
3 3
2 4
硅14
3 4
2 5
磷15
3 5
2 6
硫16
3 6
2 7
氯17
3 7
2 8
氩18
3 8
2020/10/18
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2
第四节元素周期表
一、元素周期表的结构
1、元素周期表的编制原则
周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（行）
族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（列）
B：副族
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2020/10/18
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6
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
IA
H
1
1氢
Li
2
3锂
Na
3
11钠
K
4
201209/1钾0/18
返回
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2020/10/18
LDS制作
13
练习与思考：
3、下列各表为周期表的一部分（表中为
原子序数），其中正确的是（ D ）
（A） 2 3 4 （B） 11 19
2 10 11 18 19
（C）
（D） 6
11 12 13
24
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2020/10/18
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67 14 31 32
14
谢谢您的聆听与观看
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2020/10/18
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编制
4
IA
H
1
1氢
Li
2
3锂
Na
3
11钠
K
4
19钾
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2020/10/18
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
元素周期表
A：主族
IIIA B 5硼 Al 13铝
IVA C 6碳 Si 14硅
VA N 7氮 P 15磷
VIA O 8氧 S 16硫
《元素周期表》的结构
(教学设计）
2001年3月
2020/10/18
1
1-18号元素核外电子排布情况
元素名称氢1 氦2
氦2
电子层数
1
1
1
最外电子数 1
2
2
元素名称锂3 铍4 硼5 碳6 氮7 氧8 氟9 氖10
电子层数最外电子数
元素名称
电子层数最外电子数
2 1
钠11
3 1
2 2
镁12
3 2
234
主
族元素周期表
副族
0
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11
12
III B
IV B
V B
VI VII BB
VIII
I B
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
18 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
VIIA F 9氟 Cl
17氯
族：具有相同的最外层电子数的列
周期：具有相同的电子层数的行
LDS制作
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
5
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
112
过渡元素
镧
返回系主2页020/10/1锕系8
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
89 90 91 92 93 94LDS95制作96 97 98 99 100 101 102 103 8
2020/10/18
LDS制作
返回主页
9
周期分类及各周期元素种数
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87 88 89103
104
105
1பைடு நூலகம்6
107
108
109
110
111