化学复习：第4章 第7讲 化工工艺流程——非金属矿物加工及环境保护

高三化学工艺流程知识点化学工艺流程是指在化学工程中，通过一系列的操作步骤将原料转化为所需的产品的过程。

在高三化学学习中，掌握化学工艺流程的知识点对于理解化学反应的过程以及实际应用非常重要。

本文将介绍一些高三化学工艺流程的知识点。

一、工艺流程的分类化学工艺流程可以根据不同的分类标准进行分类。

一般来说，可以按原料状态、原料转化方式、产品形态等方面进行分类。

1. 按原料状态分类化学工艺流程根据原料的状态可以分为固态工艺流程、液态工艺流程和气态工艺流程。

固态工艺流程：指原料为固态的工艺流程，如冶金冶炼过程中的焙烧、熔炼等。

液态工艺流程：指原料为液态的工艺流程，如炼油过程中的蒸馏、裂化等。

气态工艺流程：指原料为气态的工艺流程，如工业气体的分离提纯过程。

2. 按原料转化方式分类化学工艺流程可以按照原料的转化方式进行分类，主要有物理变化工艺和化学变化工艺两种。

物理变化工艺：指通过物理手段改变原料的状态或形态，如过滤、蒸馏、结晶等。

化学变化工艺：指通过化学反应将原料转化为所需产品，如合成酸、碱、盐等。

3. 按产品形态分类化学工艺流程也可按产品的形态进行分类，主要有连续工艺和分离工艺两种。

连续工艺：指原料经过一系列操作步骤，连续转化为所需产品，如炼油过程中的连续蒸馏。

分离工艺：指原料经过一系列操作步骤，分离出所需的产品，如盐湖中的盐分离提取过程。

二、工艺流程的基本步骤无论是哪种类型的化学工艺流程，都包括一系列的基本步骤，这些步骤有时顺序可调整，但一般包括以下几个方面。

1. 原料处理原料处理是工艺流程中的首要步骤，主要是对原料进行预处理、分离或提纯，以达到适合后续反应或转化的要求。

2. 反应或转化原料经过原料处理后，进入反应或转化步骤。

这一步骤是整个工艺流程中最重要的环节，原料在特定条件下发生化学反应，转化为所需的产物。

3. 产物处理产物处理是将反应或转化得到的产物进行分离、纯化或提纯的步骤。

通过不同的工艺操作，将混合物分离成纯净的产品。

初中化学工艺流程知识点总结
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综述
初中化学工艺流程知识点总结
简介
本文档旨在总结初中化学中涉及的工艺流程知识点。

通过研究这些知识点，学生可以更好地理解和应用化学工艺流程。

知识点总结
1. 化学工艺流程的定义和作用
工艺流程指的是按照一定的方法和步骤进行的化学反应或物质转化过程。

它在生产过程中起到指导、规范和控制的作用，使得生产过程更加高效和可控。

2. 化学反应的流程
化学反应的流程通常包括反应物的准备、反应条件的控制、反
应的进行和产物的收集等步骤。

不同的反应有不同的流程，需要根
据实际情况进行调整。

3. 离子反应流程
离子反应是指在溶液中离子之间发生的反应。

离子反应的流程
包括离子的碰撞、离子的结合或分离以及产物的生成等步骤。

4. 物质转化流程
物质转化是指将原有物质转变成新的物质的过程。

物质转化流
程包括物质的变形、分解、组合等步骤，并且根据具体的转化方式
有所不同。

5. 常见的化学工艺流程
常见的化学工艺流程包括酸碱中和、氧化还原、溶解、沉淀等。

这些流程在实际生产和实验中被广泛应用，具有重要的作用。

总结
通过研究初中化学工艺流程的知识点，我们可以更好地理解和应用化学反应和物质转化过程。

这些知识点在实际生产和实验中具有重要的指导作用，帮助我们实现高效和可控的生产过程。

2020年必修二第四章化工生成工艺流程专题复习（以金属冶炼和海水资源利用为背景）知识梳理1．工艺流程题的结构规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。

2．对原料预处理的常用方法(1)研磨——减小固体颗粒的体积，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

(2)水浸——与水接触反应或溶解。

(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。

(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时灼烧就是为了除去可燃性杂质。

(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。

3．解答化工流程题的方法——目标分析法制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。

要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：4、化工生产工艺流程类试题解答方法(1)抓首尾，看中间：从原料到产品为一条龙的生产工序试题，其关键点是认真分析对比原材料与产品的组成，从中得出将原料转化为产品和除去原材料中所含杂质的基本原理和所用工艺。

(2)用交叉，看分流：有些化工生产选用多组原料，解题关键在于找准中间产品和相互交叉的流水生产线，在分析过程中，抓住中间产品的关联作用，逐一破解。

(3)明目的，读流程：化工工艺流程综合题目一般是关于物质制备，首先明确题目目的是制取什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质，并结合基本概念和反应原理分析流程图试题中的元素及化合物知识，从质量守恒原理的角度分析未知物质，寻找解题的突破口。

“→”前是投料(反应物)，“→”后是生成物。

(4)看控制，找分离：物质制备工艺都涉及物质的分离提纯，注意制备过程中所需的原料和条件的控制以及物质分离方法的选择(如过滤、萃取、分液、蒸馏等)，尽可能写出主要的化学反应方程式或制备原理。

若出现工艺评价内容，从成本、环保、现实等多角度考虑分析即可。

强化训练1．(2018·河北衡水中学期中)已知海水中的溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是__________________。

化工工艺流程——非金属一、基本特征化工工艺流程题——非金属部分就是将化工生产流程与非金属元素及其化合物的性质和相互关系结合起来，考查非金属元素及其化合物、化学实验、电化学等知识的题。

也分题头、题干和题问三部分。

二、基本解法及步骤1．读题头，得目的，划原料产品由于题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)，因此通过阅读流程图的题头，划出原料和产品(包括副产品)。

2．读题干，析过程，推各步物质题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。

克服恐惧心理，意识到无论流程图如何复杂，都要会有简单的得分题。

3．读信息，找规律，用规律解题题干部分除框图外，常包括新信息，划出题目中的相关信息，找出信息规律，应用信息规律解决问题。

4．读题问，逐空填答，用语要规范在对工艺流程的目的及过程清晰之后，规范答题也是非常关键的一步，语言要简练，化学用语要规范。

要训练自己掌握不同题型的答题模式，多思考总结如何作答更完美。

三、常见题型1、直接转化型以“原料→中间产物→……→产品”为主线索设计的流程题，没有副产品，流程图中只有物质间的转化和原料的加入、分离方法等。

【例1】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

②ClO2的沸点为283 K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解。

③HClO2在25 ℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。

(1)160 g·L－1NaOH溶液的物质的量浓度为____________。

若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是____________。

(2)ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为，发生器中鼓入空气的作用可能是___________ (选填序号)。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．稀释ClO2以防止爆炸c．将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔中为防止产生的NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。

高三化学一轮复习计划(通用)化学一轮复习计划高三化学备课组一、高三化学复习思路与原则目标：高三化学总复习的主要目的应该是，帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化。

通过对知识点、考点、热点进行思考、讨论、总结，初步让学生构建整个高中化学的基础网络，基本养成正确审题、答题的良好习惯。

三、具体措施1．分解考点到每节课，将知识复习与专题归纳相结合，复习中重视知识的横向宽与纵向深入；2．对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识的落实情况；3．引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和作业质量两个关键点；4．针对不同的学生采取不同的策略，对于基础较好的学生在注重基础知识的前提下，加强准确性训练和技巧性训练；中等基础的学生紧跟老师，落实好课堂和作业；基础较差的学生利用课余时间集体进行答疑和辅导，在最基本知识的落实上狠下功夫；5．认真分析阶段性测试的结果，及时调整复习计划和训练内容，辅导范围和方式；6．精心布置每日作业，做到精讲精练；7．重视对学生的学法指导和感情交流，帮助学生树立信心克服困难。

8．每周的星期四的坐班时间为集体再备课时间，讨论下周应讲授知识的重点与难点、研究其学情与教法。

第一轮复习的指导思想:夯实基础，滚动提高。

第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，引导学生把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，并通过知识的回顾、整理、应用、拓宽与辐射向其它学科进行渗透，这一轮复习着重于完善中学化学知识结构，复习内容要细致全面，即达到知识上不留死角的目的。

要加强变知识点复习为考点复习的研究，高考化学总复习知识点不少于100个，要完全复习完至少要到第二学期3月底，教师觉得要复习的都复习到了，而学生做起题来却往往“常规、常见、常讲、常练、甚至常考的知识点仍然常错”。

而化学考试热点只有近30个，其中有近二十个考点重现率特别高，而综合考试中，化学试题的量比较小，所考的必然侧重于考试的重点和热点，因此应该研究：根据考点来组织化学高考总复习，可以缩短复习周期，提高针对性和实效性。

化工工艺流程内容
《化工工艺流程》
化工工艺流程是指在化工生产过程中，按照一定的步骤和方法，将原材料转化成所需的产品的过程。

它是化工生产的核心环节，直接关系到产品质量、生产效率和资源利用率。

一个完善的化工工艺流程，能够实现能源的节约、环境的保护以及产品质量的提高。

化工工艺流程一般包括以下几个步骤：原料准备、反应过程、分离和纯化、产品处理和储存等。

首先是原料准备，要对原料进行配比、称量和混合等操作，确保原料的质量、比例和稳定性。

然后是反应过程，通过化学反应、物理变化或生物转化等手段，将原料转化成所需的产品。

在反应过程中，需要控制反应条件，包括温度、压力、反应时间等，以保证产品质量和产率。

接下来是分离和纯化，通过蒸馏、结晶、萃取等方法，将反应产物中的杂质和不纯物质分离出来，得到纯净的产品。

最后是产品处理和储存，包括干燥、包装、储存等环节，以确保产品的稳定性和质量。

化工工艺流程中，还需要考虑安全、环保和能源利用等方面的问题。

在操作过程中，要严格遵守安全操作规程，确保操作人员的人身安全和生产设备的安全运行。

在环保方面，需要关注废水、废气和固体废物的处理和处理，减少对环境的污染。

在能源利用方面，要优化工艺流程，提高能源利用效率，减少能源消耗。

总之，化工工艺流程是化工生产的关键环节，它直接关系到产品质量、生产效率和资源利用率。

通过不断优化工艺流程，可以实现能源的节约、环境的保护以及产品质量的提高。

高考化学工艺流程知识点在高考化学中，工艺流程是一个重要的知识点，它涉及到生产过程中的化学变化、反应原理和工艺操作等内容。

本文将从不同方面介绍几个常见的工艺流程知识点，希望对广大考生在备考高考化学中起到一定的帮助。

一、工艺流程简介工艺流程是指将原料通过一系列的处理和反应转化为所需产品的过程。

在化学工业中，工艺流程通常包括原料的处理、反应、分离和制品的加工等几个环节。

二、化学反应工艺1. 合成氨的工艺流程：合成氨是一种重要的工业原料，其主要由空气中的氮气与大量的氢气在催化剂的作用下反应制得。

这个工艺流程被称为哈伯-博士过程，它的主要反应方程式为：N2 + 3H2 ->2NH3。

该反应需要高温高压下进行，并伴有放热反应。

2. 硫酸工业的工艺流程：硫酸是化学工业中使用最广泛的一种化学品，其制备工艺也十分复杂。

主要的工艺流程包括硫磺烧制、气体净化、气体转化、吸收剂回收以及浓缩和蒸发等几个过程。

硫酸的制备过程具有高温、高压、有害气体及腐蚀性物质的特点，因此操作过程中需要严格的安全措施。

三、分离工艺流程1. 蒸馏过程：蒸馏是一种常见的分离工艺，它是通过物质的沸点差异来实现组分之间的分离。

在蒸馏过程中，液相被加热，使其沸腾，并通过冷凝器凝结成液体，从而实现物质的分离。

常见的蒸馏方法有常压蒸馏和短程蒸馏等。

2. 结晶过程：结晶是通过溶液中的溶质在适当的条件下从溶解态转变为晶体态。

该工艺流程主要包括溶液的制备、结晶条件的控制和晶体的收集等步骤。

结晶工艺在化学工业中广泛应用于纯化和制备高纯度的化学品。

四、常用工艺操作1. 活性炭吸附：活性炭是一种高度微孔化合物，具有很大的比表面积和吸附能力。

在化学工业中，活性炭被广泛应用于气体净化、水处理以及溶剂回收等领域。

它可以通过吸附作用将有害物质从气体或液体中去除。

2. 沉淀反应：沉淀是指溶液中原本溶解的物质在一定条件下析出生成固体颗粒的过程。

这种工艺操作常用于废水处理中，通过与污染物发生反应并生成不溶于水的沉淀物，从而实现废水的净化。

高三化学工艺流程知识点高三化学工艺流程是化学反应的过程中至关重要的环节，获得优质的产品，必须在工艺中进行有效的控制。

高三的化学工艺流程是一种复杂的、有效的、具有智能化管理的工艺系统，它可以有效地控制反应条件，检测反应中的化学物质，以及向工艺中添加不同种类的材料，实现有效的生产管理。

高三化学工艺流程主要包括以下几个知识点：一、控制反应条件。

控制反应条件是控制化学反应的重要因素，它可以保证化学反应发生的顺利性，并保证反应的速率，提高反应的效率。

反应条件包括温度、压力、时间、物质的浓度和pH值等。

二、控制反应中的化学物质。

反应中的物质可以是类固醇、碱、碱土金属等，要控制反应中的物质，必须要对其进行有效的检测和精确的添加，以保证反应中物质的正确搭配，以及反应的有效性和质量。

三、控制材料的添加。

反应中添加的材料要有一定的标准，并且必须按照预定的比例进行添加，以获得预期的结果。

四、控制反应的结束时间。

反应的结束时间是控制反应的关键，在反应结束时要进行必要的评估，以便确定反应的结果，以及实现有效的质量控制。

五、控制反应的质量。

反应的质量是控制反应的核心，要控制反应的质量，必须保证反应条件的准确性，物质的准确添加，以及反应结束时的评估，以达到质量的控制和维持。

高三化学工艺流程要求在反应中实现有效的控制，以获得优质的反应产物。

在实施过程中，必须控制反应条件、检测反应中的物质、添加不同种类的材料，以及控制反应的结束时间，并对反应的质量进行有效控制，以确保反应的有效性和质量。

只有在高三化学工艺流程中做到这些知识点，才能有效地控制反应，达到预期的结果。

化学工艺流程题知识点总结
一、工艺流程
1、设备工艺流程：设备工艺流程是指某一系列设备组合成的操作系统，它实现产品的加工制造、质量检测、组装及出口等功能。

2、原料工艺流程：原料工艺流程是指将原料加工成某种形状或性质，以便用于生产或其他用途的操作过程。

3、工艺设计流程：工艺设计流程是指确定生产流程，组织车间各部门，以及车间和营运活动的有效性的一个瀑布式流程。

4、质控流程：质控流程是指制定并实施产品质量标准的操作流程，以确保成品的质量符合要求。

5、安全流程：安全流程是指在工艺操作过程中，为保证人员和设备安全所采取的预防措施的操作流程。

二、化学工艺
1、化学反应：化学反应是指物质之间产生变化的化学过程，其中参与反应的物质相互作用，而且其中还可能发生物质结构的变化。

2、物料运输：物料运输是指物料从一个地方运到另一个地方的过程，一般分为气液两大类，液体物料运输主要采用输管网络方式，气体物料则采用风筒、气管网络等方式运输。

3、化学平衡：化学平衡是指一定温度和压力下，不同形式的物质在一定的物质容量中的相对含量是不变的，这种工作状态就是化学平衡状态。

4、反应催化：反应催化是指通过一定的物质或物质组合，能够
显著改变物质反应的速率而不改变反应的电子结构的过程。

5、抽放操作：抽放操作是指从容器中抽放物质的操作，属于常规的化学工艺操作，一般用于物质的抽放和取样，以便进行后续的工艺操作。

高中化学工艺流程知识点总结化学工艺是指应用化学原理和方法，将天然的或合成的化学原料加工成需要的化学产品的一种工业生产方式。

化学工艺是通过一系列的化学反应、分离、纯化、结晶、干燥等技术步骤来实现的。

下面我们来总结一下高中化学工艺流程的知识点。

1. 基本概念化学工艺是一种将化学原料转化为化学产品的技术过程。

它包括原料的准备、反应过程、分离纯化和产品的收集等步骤。

化学工艺可以分为有机化工、无机化工、石油化工等不同类型。

2. 常用设备化学工艺中常用的设备有反应釜、分离釜、蒸馏塔、萃取塔、干燥箱等。

其中，反应釜是进行化学反应的主要设备，分离釜用于将反应物和产物分离，蒸馏塔用于分离液体混合物中的各种成分，萃取塔用于提取液体混合物中的某一成分，干燥箱则用于将湿润的产物干燥。

3. 工艺流程化学工艺的流程包括原料的准备、反应、分离、纯化和产品的收集等步骤。

其中，反应是化学工艺的核心步骤，其它步骤则是为了实现反应的进行和产物的纯化。

化学工艺的流程可以根据需要进行优化和改进，以提高产物的纯度、减少反应废物的产生等。

4. 常见反应化学工艺中常见的反应有酯化、醇酸化、酰胺化、加成反应、氧化反应、还原反应、烷基化反应等。

这些反应有的是用于合成有机化合物，有的则是用于加工矿石或石油化工产品等。

5. 分离技术化学工艺中的分离技术包括蒸馏、结晶、萃取、膜分离等。

其中，蒸馏是分离液体混合物中各种成分的主要方法，结晶则是将某种物质从溶液中分离出来的方法，萃取则是利用溶剂将某种物质从混合物中提取出来的方法，膜分离则是利用膜将混合物分离成不同的成分。

6. 质量控制化学工艺中的质量控制包括原料的质量控制、反应条件的控制、产品的纯度和质量的检测等。

其中，反应条件的控制包括反应时间、反应温度、反应压力、反应物的摩尔比等；产品的纯度和质量检测则包括物理性质检测、化学性质检测、结构分析等。

7. 安全生产化学工艺是一种危险性较高的生产方式，因此安全生产是化学工艺中必须重视的问题。

高考化工流程知识点总结一、导言高考化学中，化工流程是一个重要的知识点。

它涉及到许多实际应用场景，如化工生产、环境保护等。

本文将系统总结高考化工流程的知识点，帮助同学们更好地掌握这一部分内容。

二、化工反应的基本概念1. 反应物和生成物：反应物是参与反应的原始物质，生成物是反应后得到的新物质。

2. 反应物的摩尔比例关系：化学反应中，不同物质的摩尔比例与反应类型有关，如非饱和烃的加成反应、饱和烃的取代反应等。

3. 化学方程式与反应平衡：化学方程式描述了化学反应的反应物与生成物之间的关系，而反应平衡则指反应物与生成物浓度不再改变的状态。

三、化工流程的分类根据化学反应的类型和工艺特点，化工流程可分为以下几类：1. 合成反应流程：例如合成氨的哈伯-博丁法、制备硫酸的接触法等。

2. 分解反应流程：例如石灰石的煅烧反应。

3. 氧化反应流程：例如制备硝酸的奥克斯法、焰光离子色谱法等。

4. 还原反应流程：例如镍的萃取精炼。

5. 酸碱中和反应流程：例如制备氢氧化钠的氯碱法、制备硫酸亚铁的萃取法等。

四、化工常用设备与工艺1. 反应器：反应器是进行化学反应的装置，根据反应操作和研究需要，可分为批量反应器和连续反应器。

2. 蒸馏塔：蒸馏塔常用于液体混合物的分馏过程，如乙醇和水的分离。

3. 过滤器：过滤器用于将固体颗粒与液体分离，常用于制备纯净的溶液。

4. 萃取塔：萃取塔主要用于将目标物质从溶液中提取出来，如利用有机溶剂从废水中回收有机物。

5. 干燥装置：干燥装置用于去除化工产品中的水分，防止产品受潮变质。

五、化工流程中的环境问题化工流程在生产过程中会产生一些环境问题，例如废水、废气、废渣等。

为了减少对环境的污染，需要采取相应的措施：1. 废水处理：通过物理、化学等方法将废水中的污染物去除，以达到排放标准。

2. 废气处理：通过净化装置将废气中的有害物质吸附、分解、转化等，减少对大气的影响。

3. 废渣处理：将废渣进行分类、分离、处理和资源化利用，最大限度地减少废弃物对环境的危害。

化学化工流程知识点总结化学化工流程是指将原料通过一系列的物理、化学、生物反应，加工制成所需产品的过程。

这一过程涉及到各种原料、设备、反应条件等诸多因素，需要综合考虑和控制，才能确保产品质量、产量和安全。

本文将对化学化工流程的一些关键知识点进行总结，并介绍其中的一些常见工艺流程。

1. 原料选择和准备化学化工流程中的原料通常包括多种化学物质，如气体、液体和固体。

在进行反应前，需要对原料进行选择和准备，并确保其质量和纯度符合要求。

此外，还需要考虑原料的存储和运输条件，以及对环境影响和人身安全的考虑。

2. 反应工艺化学化工流程中的核心步骤是物质的化学反应。

在反应工艺中，需要考虑反应的热力学和动力学条件，反应物的比例和浓度，反应速率和选择性等因素。

此外，还需要考虑反应产物的分离和纯化工艺，以获得所需产品。

3. 设备和工艺流程化学化工流程中需要使用各种设备和设施，如反应釜、分离器、蒸馏塔、过滤器等。

这些设备需要根据反应过程的特点和要求进行选择和设计，并确保其操作安全和稳定。

此外，还需要设计和优化整个工艺流程，包括原料输送、反应控制、产物分离等各个环节。

4. 安全和环保在化学化工流程中，涉及到一些化学物质和反应条件，可能存在安全和环境保护的风险。

因此，需要进行全面的安全评估和管理，包括设备的安全设计、操作规程的制定、应急预案的编制等。

同时，还需要考虑废物处理和资源利用等环保问题，以最大程度地减少对环境的影响。

5. 控制和优化化学化工流程中需要对反应过程进行实时监测和控制，以确保产品质量和生产效率。

在此基础上，还需要对工艺流程进行优化，以提高生产效率、节约能源和原料，降低成本。

常见的化学化工流程包括有机合成、精细化工、生物制药、石油化工等。

每种工艺都有其特定的特点和要求，需要根据具体情况进行设计和操作。

同时，化学化工流程的研究和应用也需要不断地与科学技术的发展和社会需求相结合，以满足人类对各种化学产品的需求。

总之，化学化工流程是一个复杂的系统工程，涉及到多个学科领域的知识和技术。

高三化学一轮复习计划一、高三化学复习思路与原则1、熟悉《考试大纲》：《考试大纲》是命题的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。

不仅如此，在以后的复习中要进一步阅读，不断地增强目的性，随时调整复习的方向。

2、认真研究近年高考试卷，了解试卷的变化：纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。

3、加强复习教学的实效：1）回归教本、处理好教本与资料的关系。

教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。

在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，通过复习，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，而复习资料的作用则是为这种目的服务，决不能本末倒置，以复习资料代替教材。

复习资料只能供整理知识、练习使用，在复习的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学知识。

2）重视方法，处理好基础和能力的关系。

基础和能力是相辅相成的，没有基础，能力就缺少了扎根的土壤。

化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点，但试题的呈现往往灵活多变。

如果学生的化学双基知识是浮于表面的“死”知识，那一定是经不起考验的。

学好化学双基，必须做到两点：①透彻理解基础知识与技能。

②通过适当的化学问题与练习，检验、修正对双基的理解。

在这个过程中，经过不断的自我反思，自我发展，做到“会”，这才是理解，这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。

高考是选拔性的考试，化学高考在关注双基的同时，更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。

教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律，才能实现知识向能力的转化。

教师在备考中要注重方法、改进教法，从而解决如下问题：①如何准确、全面、快捷审透试题；②如何挖掘题意，抓准立意与情境和设问之间的内在联系；③如何使答题规范优化；④题干信息的有效选择与转化技巧在哪？⑤各种试题应答策略。

第8课时氨气的制备金属与硝酸反应的计算考点一氨气的制备1.氨气的实验室制法[经典实验图解][高考创新考查]2.氨气的工业制法合成氨工业的简要流程可用方框图表示为：(1)原料气的制取N 2：将空气液化、蒸发分离出N 2或者将空气中的O 2与碳作用生成CO 2，除去CO 2后得N 2。

H 2：用水和燃料(煤、焦炭、石油、天然气等)在高温下制取。

用煤和水制H 2的主要反应为：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，CO ＋H 2O(g)=====催化剂CO 2＋H 2。

(2)原料气的净化制得的N 2、H 2需净化、除杂质，再用压缩机压缩至高压。

(3)氨的合成：在适宜的条件下，在合成塔中进行。

(4)氨的分离：经冷凝使氨液化，将氨分离出来，为提高原料的利用率，将没有完全反应的N 2和H 2循环送入合成塔，使其被充分利用。

第9课时 物质的性质与用途、转化与推断 环境保护考点一 物质的典型性质与用途考点二 物质的转化与推断1．物质之间的转化关系(1)直线型转化关系 A――→X B――→XC ①X 为O 2Na―→Na 2O―→Na 2O 2N 2―→NO―→NO 2或NH 3―→NO―→NO 2 S―→SO 2―→SO 3或H 2S―→SO 2―→SO 3 C―→CO―→CO 2或CH 4―→CO―→CO 2 ②X 为CO 2NaOH――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 ③X 为强酸(如HCl)AlO －2――→H＋Al(OH)3――→H＋Al 3＋CO 2－3――→H ＋HCO －3――→H ＋CO 2↑④X 为强碱(如NaOH)Al 3＋――→OH－Al(OH)3――→OH－AlO －2 ⑤X 为FeCl 2――→FeFeCl 3――→FeFeCl 2 ⑥X 为CO 2――→CCO 2――→CCO (2)交叉型转化关系(3)三角型转化关系2．物质推断的常见突破口 (1)抓住“物质颜色”作突破口①有色气体：NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色)； 无色、刺激性气味的气体：SO 2、NH 3、HCl 。

高中化学之无机化工流程知识点一、复习策略在高考试题考察中，为了使化学教学更加紧密联系工农业生产和日常生活，高考将无机框图题改为化学工艺流程框图题。

这类题是通过某种重要的化工产品的工业生产流程简图的分析，以物质制备、分离、提纯为试题情境，以元素化合物知识、实验基本操作、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识为考察知识目标，以信息的获取、加工、整合和新情境下实际问题的分解、分析、综合、解决及以经济的视角分析实际生产中的各种问题为考察能力目标。

规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。

核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。

（1）流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。

（2）这类题常围绕以下几个知识点进行设问：①反应速率与平衡理论的运用；反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等②氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；③利用控制pH分离除杂；④化学反应的能量变化；⑤实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑥流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；⑦环境保护与绿色化学评价。

解答无机化工流程试题的程序：（1）基本步骤①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。

②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。

③分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么B．发生了什么反应C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

④从问题中获取信息，帮助解题。

（2）流程具体分析：化工过程加某物质的可能作用：①参与反应：作为原料参加反应、作为除杂试剂、作为除污染试剂②提供氛围（关注参与反应的物质性质的特殊性或反应条件的特殊性）：如氧化或还原性氛围、酸碱性氛围调节pH值、温度氛围如提供能量维持高温、作溶剂如调节溶解度。

③满足定量要求：如提供合适的元素比例，以符合产品的需要。