高中化学选修4第1、2章综合能力测试

高中化学学习材料唐玲出品第二章综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是( )A．υ(Fe)＝0.5 mol/(L·min)B．υ(H2SO4)＝1 mol/(L·min)C．υ(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min)D．υ(FeSO4)＝1 mol/(L·min)【答案】 C2．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是( )A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s)B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s)D．υ(D)＝1 mol/(L·s)【答案】 B3．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( ) A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的【答案】 B4．将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

反应达到平衡时SO3为0.3 mol。

若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量( )A．等于0.3 molB．等于0.15 molC．小于0.15 molD．大于0.15 mol，小于0.3 mol【答案】 C5．可逆反应2A(g)＋3B(g)3C(g)在一定条件下，使一定量的A和B反应，且达到平衡状态时，下列说法正确的是( ) A．平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5B．平衡混合物中各物质的浓度之比为2:3:3C．单位时间内若消耗了a mol A，同时也消耗了1.5a mol的CD．平衡混合物中各物质的浓度相等【答案】 C6．在2L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5 min测定C的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min －1。

综合测评(一)(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是( )A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变该反应的焓变C ．催化剂能降低该反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能【解析】 解本题的关键是正确理解图像的意义。

不难看出，E 1＞E 2，正反应的活化能大于逆反应的活化能，ΔH ＝E 1－E 2＞0，故该反应为吸热反应，故A 、D 均错。

催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故B 错，C 对。

【答案】 C2．下列说法不正确的是 ( )A ．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C ．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值D ．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用【解析】 C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)，此反应为吸热反应，但可据此制得水煤气，故选项C 错误。

【答案】 C3．某反应由两步反应A BC 构成，它的反应能量曲线如图(E 1、E 3表示活化能)。

下列有关叙述正确的是( )A ．两步反应均为吸热反应B ．三种化合物中C 最稳定 C ．加入催化剂会改变反应的焓变D ．整个反应的ΔH ＝E 1－E 2【解析】 由图中物质A 、B 、C 的能量相对大小可知，AB 是吸热反应，BC 是放热反应，A 项错误；三种物质中C 的能量最低，故化合物C 最稳定，B 项正确；催化剂改变反应途径和活化能大小，但不能改变焓变，C 项错误；整个反应的ΔH ＝E 1－E 4，D 项错误。

【答案】 B4．下列说法或表示方法不正确的是 ( )A ．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC ．由C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＝＋1.9 kJ/mol ，可知石墨比金刚石稳定D ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol【解析】 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现；浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3 kJ ；能量越低的物质越稳定；选项D 中ΔH 应等于－571.6 kJ/mol 。

人教版化学选修4第一二章测试题〔带答案〕一、选择题〔有一个或两个正确选项〕1．以下说法正确的选项是A．化学反响必定陪伴有热量的变化B．活化能越大的化学反响其反响热数值也越大C．反响热的产生是因为生成物与反响物的总能量不一样D．放热反响是因为反响物键能总和大于生成物键能总和2．有关化学反响的说法中，正确的选项是A．自觉反响都是放热反响B．自觉反响都是熵增大的反响C．能自觉进行的吸热反响必定是熵增大的反响D．非自觉反响在任何条件下都不可以实现3．以下不属于自觉进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下消融成水C．石墨产生金刚石D．铁器在湿润的空气中生锈4．依据相映的图像，判定以下有关说法正确的选项是．．．．．．．〔A〕〔B〕〔C〕〔D〕A．密闭容器中反响抵达均衡，t0时改变某一条件犹如图变化所示，则改变的条件只好是加入催化剂B．反响抵达均衡时外界条件对均衡影响关系如以下列图，则正反响为放热反响，且a＞b C．物质的量和温度关系如以下列图，则该反响的正反响为放热反响D反响速率和反响条件变化关系如以下列图，则该反响的正反响为放热反响，且A、B、C、D均为气体5．在必定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内〔早先加入催化剂〕通入2molNH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为初步时的 1.2倍。

则NH3的转变率为A．25%B．20%C．10%D．80%6．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A．碳酸钙受热分析B．乙醇焚烧C．铝粉与氧化铁粉末反响7．已知C(石墨，s)=C(金刚石，P(白磷，s)=P(红磷，s)s)D．煤的气化△H＞0，△H＜0。

依据上述信息推论正确的选项是A．前者为放热反响B．红磷的能量比白磷低C．红磷比金刚石坚固D．上述变化都为物理变化8．关于某均衡系统，以下措施必定会使均衡挪动的是A．高升温度B．使用催化剂C．改变系统压强D．改变各组分浓度9．必定条件下反响2AB(g)A2(g)+B2(g)抵达均衡状态的标记是A．2υ正(AB)=υ逆(A2)B．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．单位时间内耗费nmolA2，同时耗费2nmolAB10．以下说法正确的选项是A．需要连续加热才能保持的化学反响必定是吸热反响B．中和反响放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol，则石墨的焚烧热为110.5kJ/molD．1mol/L醋酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量11．在四个同样的容器中，在不一样的温度下(其余条件同样)进行合成氨的反响，依据以下在相同时间内测得的结果判定，该反响所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1mol/(L?min) C、v(N2)=0.3mol/(L?min)B、v(H2)=0.6mol/(L?min) D、v(H2)=0.3mol/(L?min)12、以下形式中能够说明2HI(g)H(g)+I(g)已抵达均衡的是：①单位时间内生成nmolH2的同22时生成nmolHI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分构成ω(HI)=ω(I2)；④反响速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一准时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一准时，某终生成物浓度不再变化；⑧条件必定，混淆气体的均匀相对份子质量不再变化；⑨温度和体积一准时，混淆气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一准时，混淆气体的密度不再变化。

化学选修4一二章综合试题与答案2013年下期会同一中高二年级9月份考试化学试卷命题：何俊良审题：杨郁芬考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。

这一现象说明了A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易反应 D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2. 250o C，101Kpa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．固体氢氧化钠 D．生石灰4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 )5．可以确定反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化6．在密闭容器中充入1molCO和1molH2O(g)，在一定条件下达到平衡时生成了2/3molCO2(反应CO+H 2O CO2+H2),当其它条件不变,充入的水蒸气改变为2mol时,平衡时生成CO2的物质的量可能是A．0.5mol B．0.95mol C．1mol D．2/3mol7． 2SO 2(g)+O22SO3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是A．使用催化剂V2O5不会改变该反应的逆反应速率B．往反应体系中通入He气使气体压强增大，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻SO3(g)的浓度分别是C1、C2，则时间间隔t1到t2内，SO3(g)生成的速率V=(C1-C2)/(t1-t2)8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水9．已知下列各组热化学方程式(1) C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2(2) S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2(3) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2(4) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2其中△H1>△H2的是A.(1)(2)B.(2)(3)C. (1)(3)D. (2)(4)10．将气体W、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：4W(g)+B(g)2C(g)反应进行到4s末，测得W为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，则用反应物W浓度的减少来表示该反应的速率应为A．0.025mol/(L.s) B．0.0125mol/)(L.s) C．0.05mol/(L.s) D．0.1mol/(L.s)11．在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)。

第一二章单元测试题一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。

）1．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源B.水力是二次能源C．天然气是二次能源D. 水煤气是一次能源2.下列说法中正确的是（）A．在化学反映进程中，发生物质转变的同时不必然发生能量转变B．生成物全数化学键形成时所释放的能量大于破坏反映物全数化学键所吸收的能量时，反映为吸热反映C．产物的总焓大于反映物的总焓时，反映吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关3．以后新能源的特点是资源丰硕，在利历时对环境无污染或污染很小，且能够再生。

下列属于以后新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1C(s)＋12O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．①B．④C．②③④D．①②③5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―·mol-1，则反映HCl(g)＝12H2(g)+12Cl2(g)的△H为（）A．+·mol-1B．―·mol-1C．―·mol-1D．+·mol-16．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) △H= ―／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反映，最终放出的热量为（）A．B．／mol C．＜D．＞7、已知：H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反映的ΔH＝－kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反映的ΔH＝－kJ·mol－1。

高中化学选修四第一章测试题及答案高中化学选修四第一章测试题及答案高中化学学习指南课堂认真听化学课新知识的学习、化学能力的培养主要在课堂上进行，所以要特别重视高一化学课的听课效率，上课时要紧跟老师的思路，积极展开思维，预测下面的步骤，比较自己的解题思路与教师所讲的有哪些不同。

在新学期要上好每一节课，上有关知识的发生和形成的概念课时，要重视教学过程，积极体验知识产生、发展的过程，要把化学知识的来龙去脉搞清楚，理解高一化学公式、定理、法则的推导过程并且账务基础知识，改变死记硬背的方法，这样就能从知识形成、发展过程当中，理解到学会它的乐趣;在解决高一化学问题的过程中，体会到成功的喜悦。

在高一化学学习中要掌握听一遍不如看一遍，看一遍不如做一遍，做一遍不如讲一遍，讲一遍不如辩一辩的诀窍。

在听课时要注意老师展示的解题思维过程，要多思考、多探究、多尝试，发现创造性的证法及解法，学会小题大做和大题小做的解题方法，把这些小题、简单问题想通、想透，找出规律，然后再来一个飞跃，进一步升华，就能凑成一个大题，把学习到的高一化学基础知识应用到解题中。

如果有了这种分解、综合的能力，加上有扎实的基础还有什么题目难得倒我们。

手脑并用勤做笔记学好高一化学，在学习方法上要有所转变和改进。

而做好化学笔记无疑是非常有效的环节，善于做化学笔记，是一个学生善于学习的反映。

那么，化学笔记究竟该记些什么呢?一、内容提纲。

老师讲课大多有提纲，并且讲课时老师会将一堂课的线索脉络、重点难点等，简明清晰地呈现在黑板上。

同时，教师会使之富有条理性和直观性。

记下这些内容提纲，便于课后复习回顾，整体把握高一化学知识基础框架，对所学知识做到胸有成竹、清晰完整。

二、思路方法。

对老师在课堂上介绍的高一化学解题方法和分析思路也应及时记下，课后加以消化，若有疑惑，先作独立分析，因为有可能是自己理解错误造成的，也有可能是老师讲课疏忽造成的，记下来后，便于课后及时与老师商榷和探讨。

人教版高中化学选修4全册综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共42分)1．如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中正确的是()A．因为E1－E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应B．加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C．该反应为放热反应，反应一定不需要加热D．该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少答案 D解析由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则图中所示反应为放热反应，A错误；由图可知，加入催化剂，降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，但反应的焓变(ΔH)不变，B错误；放热反应可能需要通过加热引发反应，C错误；该反应为放热反应，则断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少，D正确。

2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1答案 D解析由图可知，状态Ⅰ反应物[CO(g)＋O(g)]具有的总能量高于状态Ⅲ生成物[CO2(g)]具有的总能量，则有ΔH1<0，A错误；三种状态中，状态Ⅱ具有的能量最高，状态Ⅲ具有的能量最低，故状态Ⅲ最稳定，B错误；使用催化剂能增大CO和O生成CO2的反应速率，但不能增大平衡转化率，C错误；反应CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1的化学计量数乘以2可得2CO(g)＋2O(g)===2CO2(g)2ΔH1，O2(g)===2O(g)，断裂O—O键要吸收热量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1，D正确。

高中化学选修四第二章综合能力测试相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64Ag—108 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．(2011·湖南十二校联考)使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。

此反应的平均反应速率可表示为()A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1 C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－12．在2A＋B 3C＋4D中，下列表示该反应速率最快的是()A．v A＝0.5mol·L－1·s－1B．v B＝0.3mol·L－1·s－1 C．v C＝0.8mol·L－1·s－1D．v D＝1.0mol·L－1·s－1 3．(2011·南昌市一模)对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度4．在2L的密闭容器中，发生以下反应2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是()A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol5．(2011·钱桥中学高二期末)下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来6．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。

高中化学选修四第一章测试题及答案高中化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，这也是高中化学考试中重要的知识点。

下面是由店铺整理的高中化学选修四第一章测试题，希望对大家有所帮助。

高中化学选修四第一章测试题及答案高中化学学习指南课堂认真听化学课新知识的学习、化学能力的培养主要在课堂上进行，所以要特别重视高一化学课的听课效率，上课时要紧跟老师的思路，积极展开思维，预测下面的步骤，比较自己的解题思路与教师所讲的有哪些不同。

在新学期要上好每一节课，上有关知识的发生和形成的概念课时，要重视教学过程，积极体验知识产生、发展的过程，要把化学知识的来龙去脉搞清楚，理解高一化学公式、定理、法则的推导过程并且账务基础知识，改变死记硬背的方法，这样就能从知识形成、发展过程当中，理解到学会它的乐趣;在解决高一化学问题的过程中，体会到成功的喜悦。

在高一化学学习中要掌握“听一遍不如看一遍，看一遍不如做一遍，做一遍不如讲一遍，讲一遍不如辩一辩”的诀窍。

在听课时要注意老师展示的解题思维过程，要多思考、多探究、多尝试，发现创造性的证法及解法，学会“小题大做”和“大题小做”的解题方法，把这些小题、简单问题想通、想透，找出规律，然后再来一个飞跃，进一步升华，就能凑成一个大题，把学习到的高一化学基础知识应用到解题中。

如果有了这种分解、综合的能力，加上有扎实的基础还有什么题目难得倒我们。

手脑并用勤做笔记学好高一化学，在学习方法上要有所转变和改进。

而做好化学笔记无疑是非常有效的环节，善于做化学笔记，是一个学生善于学习的反映。

那么，化学笔记究竟该记些什么呢?一、内容提纲。

老师讲课大多有提纲，并且讲课时老师会将一堂课的线索脉络、重点难点等，简明清晰地呈现在黑板上。

同时，教师会使之富有条理性和直观性。

记下这些内容提纲，便于课后复习回顾，整体把握高一化学知识基础框架，对所学知识做到胸有成竹、清晰完整。

二、思路方法。

对老师在课堂上介绍的高一化学解题方法和分析思路也应及时记下，课后加以消化，若有疑惑，先作独立分析，因为有可能是自己理解错误造成的，也有可能是老师讲课疏忽造成的，记下来后，便于课后及时与老师商榷和探讨。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）第一章综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．(2009·盐城市)今年4月22日是第40个世界地球日。

为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动。

下列活动不符合这一宗旨的是() A．加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究B．积极推广风能，太阳能光伏发电C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”D．将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入【答案】 D2．(2009·上海单科)下列措施不能达到节能减排目的的是()A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯【答案】 B3．下列说法不正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量【解析】化学反应既有物质的变化又有能量的变化，其能量的变化取决于反应物、生成物的总能量变化，放热反应与吸热反应都是在一定条件下进行的。

【答案】 B4．下列各项与反应热的大小无关的是()A．反应物和生成物的状态B ．反应物量的多少C ．反应物的性质D ．反应的快慢【解析】 化学反应的反应热与反应物的结构、性质及量的多少有关，与反应物和生成物的状态有关，而与反应的快慢无关。

【答案】 D5．(2009·扬州高三调研)乙醇可通过淀粉等物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。

高中化学选修四第一章综合能力测试一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1．(2011·福建师大附中高二期中)下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．(2011·漳州三中高二期中)下列过程中ΔH小于零的是()A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵加热制备氨气C．氢气还原氧化铜D．实验室制备氢气3．下列变化中，属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①③④D．②④4．(2011·河南红星高中上学期期中考试)下列说法正确的是()A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要注明反应热的符号和数值、单位，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同6．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是()A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－56kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol7．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是()A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．硬纸板D．两个量筒8.参照反应Br2＋H2―→HBr＋H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是() A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B．正反应为吸热反应C．逆反应为吸热反应D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关9．我国正在研制的大推力火箭长征五号将于2014年首飞，其某级发动机采用的是绿色燃料——液氢。

综合能力检测一时间：90分钟　分值：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．日本大地震、海啸引发多处核险情。

下列说法中正确的是( )A．核能是一种清洁、环保、安全的新能源B．核变化属于化学变化C．氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源D．将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率答案　D解析　一旦发生核泄漏，会对环境造成污染，A项错；核变化不属于化学变化，B项错；H2是二级能源，C项错；将煤制成气体燃料或液体燃料，既减少污染，又提高燃烧效率，D项正确。

2．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是( )A．甲烷在氧气中燃烧B．NaOH溶液与硫酸溶液混合C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应答案　D解析　吸热反应生成物的总焓大于反应物的总焓，焦炭与水蒸气的反应为吸热反应。

3．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是( )A．CH4(g)＋3/2O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH1B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4答案　C解析　燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中CO应为CO2；B项中S的稳定氧化物应为SO2；D项中CO应为1 mol。

4．下列关于中和热的说法中正确的是( )A．10 L 0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液与20 L0．05 mol·L－1 HNO3反应时的反应热是中和热B．1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．1 mol HClO与2 mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热答案　A解析　B项中1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1 NaOH溶液中形成的盐酸的浓度是1 mol·L－1，相对于NaOH溶液浓度较大，另外HCl 气体溶于水电离要吸收热量；C项中HClO是弱酸；D项中如果是硫酸与氢氧化钡反应，它们反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀，放出更多热量。

高中化学选修四模块综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置上。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16 Na—23Mg—24P—31S—32Cl—35.5Fe—56第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【解析】只有放热反应的生成物总能量低于反应物总能量，A 错；反应速率快慢与反应是吸热反应还是放热反应无关，B错；对于给定的化学反应，ΔH是一定的，与反应条件无关，D错。

【答案】 C2．(2011·西安质量检测)氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH。

该反应的能量变化示意图如图所示。

下列叙述中正确的是()A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O===2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2【解析】O3＋O的总能量高于2O2的能量，反应O3＋O===2O2为放热反应，ΔH<0，ΔH＝E3－E2，A、B、C错误；根据盖斯定律可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D正确。

【答案】 D3．(2011·秦安质检)现有下列三个图象：下列反应中符合上述全部图象的反应是()A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)ΔH＞0【解析】由第一个图象知，升高温度，生成物浓度变大，即平衡右移，正反应是吸热反应，B、D项符合；由第三个图象知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积减小的反应，B项符合。

高中化学学习材料唐玲出品选修四第一、二章测试第一卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量： S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。

下列有关说法正确的是 A ．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染 B ．乙醇与汽油组成元素完全相同，化学性质完全相同C ．由热化学方程式：1/2C 2H 5OH(l)＋3/2O 2(g) CO 2(g)＋3/2H 2O(l)△H ＝－683.4kJ/mol 知乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol D ．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 2、在2A ＋B3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·S －1C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·S －13、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)21N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和．．．．．．．．．．NO ．．的转化率．．．．，采取的正确措施是（ ） A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强4、100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g)2NO 2 (g)。

高中化学学习材料唐玲出品综合能力检测一时间：90分钟分值：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．日本大地震、海啸引发多处核险情。

下列说法中正确的是( )A．核能是一种清洁、环保、安全的新能源B．核变化属于化学变化C．氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源D．将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率答案 D解析一旦发生核泄漏，会对环境造成污染，A项错；核变化不属于化学变化，B项错；H2是二级能源，C项错；将煤制成气体燃料或液体燃料，既减少污染，又提高燃烧效率，D项正确。

2．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是( )A．甲烷在氧气中燃烧B．NaOH溶液与硫酸溶液混合C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应答案 D解析吸热反应生成物的总焓大于反应物的总焓，焦炭与水蒸气的反应为吸热反应。

3．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是( )A．CH4(g)＋3/2O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) ΔH1B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH4答案 C解析燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中CO应为CO2；B项中S的稳定氧化物应为SO2；D项中CO应为1mol。

4．下列关于中和热的说法中正确的是( )A．10 L 0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液与20 L 0.05mol·L－1 HNO3反应时的反应热是中和热B．1mol HCl气体通入1 L 0.01mol·L－1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．1mol HClO与2mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热答案 A解析B项中1mol HCl气体通入1 L 0.01mol·L－1 NaOH溶液中形成的盐酸的浓度是1mol·L－1，相对于NaOH溶液浓度较大，另外HCl气体溶于水电离要吸收热量；C项中HClO是弱酸；D项中如果是硫酸与氢氧化钡反应，它们反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀，放出更多热量。