高一化学2013第一章月考试题

遂宁市拦江中学2013-2014学年下期期中考试高一化学试卷相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 P-31一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分,共45分）1、下列混合物的分离方法不可行的是( )A.沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离B.互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离C.互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离2、据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是( )A. 原子数B. 分子数C. 体积D. 质量3、下列各仪器：①漏斗，②锥形瓶，③试管，④分液漏斗，⑤天平，⑥量筒，⑦量杯，⑧蒸馏烧瓶中常用于物质分离的仪器是( )A．①③⑦ B．②⑥⑧ C．①④⑧ D．④⑥⑧4、下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是( )A.100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液B.500 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液C.300 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液 D.100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液5、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为 3NAB．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为 2NAC．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA6、下列是初中化学中常碰到的一些物质，其名称、俗名、化学式、物质类别对应完全正确的一组是( )A．硫酸铜、胆矾、CuSO4、酸 B．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐C．银、水银、Hg、单质 D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱7、下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是( )A．托盘天平标尺的“0”刻度在中间 B．量筒的“0”刻度在下面C．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 D．用托盘天平称量25.2gNaCl晶体8、同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列叙述正确的( )A．密度之比为16：11 B．密度之比为11：16 C．体积之比为1：1 D．体积之比为16：119、下列除去杂质的方法正确的是( )A．汽油中混有少量水：用蒸馏的方法除去水B．除去乙醇溶液中的水，可用蒸馏法C．分离NaCl溶液中的碘单质，可用蒸馏法D．从NaCl溶液中得到NaCl固体，可用蒸馏法10、某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是()A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)gB．原溶液的质量为2 m g C．可以求算原溶液的物质的量浓度D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和11、现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶212、某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为12ab②m g该硫原子的物质的量为maNAmol③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④a g该硫原子所含的电子数为16N A A．①③ B．②④ C．①② D．②③13、物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 3:4:314、在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为( )A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶115、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

2013—2014学年度第一学期高一年级化学学科试题（卷）班级姓名考号相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27一、单项选择题（每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共45分）1．下列关于钠的说法不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属2．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A . 13mol B．1 mol C．2 mol D.23mol3．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是()4．用铝箔包起0.1 mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A．O2和H2的混合气体B．1.12 L H2C．大于1.12 L H2D．小于1.12 L H2 5．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂6．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生7．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是() A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水8．关于明矾的下列说法错误的是()A．明矾的化学式为KAl(SO4)2B．明矾是纯净物C．明矾可用于净水D．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子9．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸10．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是() ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．②③B．②③④C．①②③D．全部11.下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀12．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不．正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定不含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu 13．有NaCl、MgCl2、FeCl2、FeCl3和AlCl3五种溶液，如用化学方法进行鉴别，只用一种试剂即可将它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．NaOH溶液C．氨水D．AgNO3溶液14. 我国使用最早的合金是（）A．黄铜B．青铜C．钢D．铝合金15. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al3+→ Al(OH)3B．Al→ AlO2-C．Al(OH)3 → Al2O3D．Al2O3 →Al(OH)3二、非选择题（共31分）16．下图表示的反应关系中，部分产物被略去。

2012-2013学年度第二学期高一化学第一次月考考试时间：90分钟分数：100分第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意）1、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的种类分别是（）A、8、8、18、32B、8、18、18、18C、8、18、18、32D、8、8、18、182、随着核电荷数的递增，还原性逐渐减弱的一组是（）A、I2、Br2、Cl2、F2B、F2、Cl2、Br2、I2C、F－、Cl－、Br－、I－D、Rb、K、Na、Li3、随着核电荷数的递增，熔、沸点逐渐升高的一组是（）A 、I2、Br2、Cl2、F2B、F2、Cl2、Br2、I2C、Li、Na、K、RbD、HF 、HI 、HBr 、HCl4、下列过程中，共价键被破坏的是（）A、酒精挥发B、溴化氢气体溶于水C、氯气被活性炭吸附D、蔗糖溶于水5、电子式正确的是（）A、B、C、D、6、下列说法正确的是（）A、共价化合物中可能含离子键B、单质中可能含离子键C、离子化合物中可能含有共价键D、由分子组成的物质中一定存在共价键7、下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（）A、NaClB、HClC、H2OD、NaOH8、下列各组中，互为同位素的是（）A、126C和136CB、4019K与4020CaC、金刚石和石墨D、9、锂和钠的化学性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A、都是金属元素B、原子半径相差不大C、最外层电子数相同D、电子层数逐渐增多10、下列说法中错误的是（）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B、元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB10个纵行的元素都是金属元素C、除氦元素外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D、第ⅡA族与第ⅢA之间隔着10个纵行11、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A、H+B、Mg2+C、Be2+D、Al3+12、下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（）A、NaClB、CaF2C、K2O D 、CaCl213、元素X的原子比元素Y的原子多二层电子，X、Y的单质都能与水激烈反应放出气体，所生成的两种气体混合点燃，会发生爆炸，X、Y形成的离子分别与氩原子、氖原子具有相同的电子层结构，则X、Y可能是（）A、Na和FB、K和FC、Na和ClD、Ca和Cl14、请分析周期表中各周期数与元素种类数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种类数是（）A、8B、18C、32D、5015、某元素的单质是双原子分子，由于在同一元素中质子数相同、中子数不同的原子的存在，其相对分子质量有2m-2、2m、2m+2三种（m为正整数），则该元素中不同原子的质量数是（）A、m+2和mB、m-2和mC、m-1和m+1D、m-2和m+216、下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为35的是（）17、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电18、下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A、NO2B、PCl3C、CCl4D、CO219、下列事实与氢键有关的是（）Ａ、水加热到很高的温度都难以分解Ｂ、水结成冰体积膨胀，密度变小Ｃ、CＨ4、ＳiＨ4、ＧeＨ4熔点随相对分子质量增大而升高Ｄ、ＨF、HＣl、HＢr、ＨI的热稳定性依次减弱20、已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A、质子数c＞bB、氢化物的稳定性H2Y＞HZC、离子的还原性Y2-＞Z-D、原子半径X＜W21、两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a 和b，则a和b的关系可能是（）①a=b+5；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A、①②③④B、②③④C、②③D、③④22、X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，他们的最高价氧化物的水化物酸性由弱至强的顺序是H3XO4＜H2ＹO4＜HＺO4，则下例说法正确的是（）Ａ、原子序数X＞Y＞ZB、原子半径大小顺序是X＞Y＞ZC、元素的非金属性由弱至强的顺序是Z＜Y＜XD、气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ23、某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是（）A、该元素的原子最外层上有6个电子B、该元素最高价氧化物的化学式为XO3C、该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3D、该元素是非金属元素24、第三周期元素E的氯化物ECl n的熔点为−78℃，沸点为59℃；若0.2molECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。

忻州一中2012~2013学年度高一第一学期月考试题化学试题考生注意:1．考生答卷前务必用0.5mm黑色中性笔将姓名、考号、班级、座位号，填写在试卷上。

2．交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。

3．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，时间90分钟。

4．相对原子质量：H1 O16 Na23 Mg24 Al27 Cu64 Ba137 S32 Ne20 C12 一．选择题：（共17题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②2．下列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．用瓷坩埚熔化各种钠的化合物3．用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AB．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生N A个Fe(OH)3胶粒C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A4．以下物质间的转化通过一步反应不能．．实现的是A．Fe→FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2→F e(O H)3B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O35．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO-2、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．A l(O H)3C．AlCl3D．Al2O37．下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是8．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)> p(Ne)> p(H2)C.p(H 2)> p(O 2)> p(Ne)D. p(H 2)> p(Ne)> p(O 2)9．将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是10．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是11．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。

2012-2013学年度下学期第一次月考 高一化学试题【新课标】 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分） 1、“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有( ). A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 ①CO和CO2 ②NO和NO2 ③ CH4和NH3④ CO和N⑤CO2和SO2⑥ CO2和N2OA、1组B、C、D、4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定 5、下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．H2＋CuOCu＋H2OB．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OFe＋2H ＋=Fe2＋＋H2↑ B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓ D．CuSO4与Ba(OH)2溶液混合 Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 7、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A ①②③B ①②④C ①③④D ②③④ 8、下列说法正确的是( ). A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同6.02×1023个中子的Li+的质量是 A、B、4.7g7.4g D、 g 10、下列指定微粒的个数比为2:1的是 A．Be2＋离子中的质子和电子 B．H原子中的中子和质子 C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 11、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

2013届先知化学月考试卷一可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

满分100分，考试时间100分钟第Ⅰ卷（选择题，共48分）一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.分类法是学习化学的重要方法之一，下列分类标准合理的是（）①根据氧化物中另一种元素是金属还是非金属将其分为酸性氧化物和碱性氧化物②根据物质所含元素种类多少将其分为单质和化合物③根据反应中是否有电子转移将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应④根据分散系中分散质粒子大小将分散系分为浊液、胶体和溶液⑤根据溶液中氢氧根离子浓度大小将碱分为强碱和弱碱A.①③⑤B.②④C.③④D.②③④【答案】C【解析】本题考查有关物质分类的概念辨析，解题的关键是熟练掌握物质的分类标准。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，同时金属氧化物也不一定是碱性氧化物，①错；应该是纯净物而不是物质，物质包括纯净物和混合物，②错；氧化还原反应和非氧化还原反应最本质的区别就是有无电子的转移，③对；浊液、胶体和溶液根本性区别是分散质粒子的大小，④对；根据碱在水溶液中是否完全电离将其分为强碱和弱碱，⑤错；综上选C2.下列说法错误的是（）A．可用汽油萃取溴水中的Br2B．可用热的饱和碳酸钠溶液除去粘在炒锅上的油污C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体均为氢氧化钠【答案】D【解析】溴难溶于水易溶于汽油，A对；油脂在热的碱液中发生水解反应而除去，B对；粒子直径：浊夜>胶体>溶液，C对；均为碳酸钠，D错。

3.下列物质属于非电解质的是（）4【答案】A【解析】本题考查电解质的区分，虽然SO2的水溶液能导电，但是SO2属于非电解质，硫酸钠是强电解质，溴是单质，既不是电解质也不是非电解质，碳酸是弱电解质。

2013高一化学月考题（10.12）注意事项：1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共54分；第Ⅱ卷为非选择题，共46分，满分100分，考试时间为90分钟。

2、第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

第Ⅱ卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe：56第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。

在讨论时，有同学他提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。

”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的A、实验B、比较C、观察D、分类2、设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N AB、常温常压下，40gNaOH含有的原子总数为3N AC、标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5N AD、常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A3、下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是A、次氯酸B、碳酸钠C、金属钠D、漂白粉4、下列叙述正确的是A、1molH2O的质量为18g/molB、CH4的摩尔质量为16gC、3.01*1023个SO2分子的质量为32gD、0.05molSO2的体积是1.12L5、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5molNH3 ②标准状况下22.4LHe ③4℃9ml水④0.2molH3PO4A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①④②③6、下列叙述正确的是A、同温同压下，相同体积的物质，他们的物质的量必相等B、任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等7、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A、钠的化学性质活泼，可用于制取一些贵重金属B、由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属C、氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物D、分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同8、下列关于实验现象的描述中不正确的是A、氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白火焰B、钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体C、铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D、钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟9、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A、同温度、同体积的O2和Cl2B、同压强、同体积的SO2和CO2C、同质量、不同密度的CO和HeD、同体积、同密度的C3H6和C4H810、下列有关实验的叙述中，不正确的是A、新制的氯水保存在棕色试剂瓶中B、少量金属钠保存在煤油中C、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D、用鼻子对着盛有氯气的瓶口，嗅氯气的气味11、下列关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不一贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分）1. （3分）下列说法中正确的是（）A .氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B .纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料C.生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体D .为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2. （3分）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A .相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B .常温时水溶性：Na2CO3> NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D .将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象3. （3分）下列各组离子一定大量共存的是（）A .在含有0.1mo1/LCa2+的溶液中：Na+、K+、C1O「、C1「B .在评吃的搐液中；NH :、Na+、瓯■、C「.在 c （H +）=0.1mo1/L 的溶液中：K+、1_、C1_、D.在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、HnO：、NO,4. （3分）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A .常温常压下，11gCO2气体中所含的分子数0.25N AB .常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N AC. 1L0.5mo1 . L1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5N A_D . 1随C%与诣釧所含质子数相等5. （3分）下列说法正确的是（）A.将SO2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B .将盐酸KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C.在一定条件下，Na、Mg、Fe等金属与水反应都生成H2和对应的碱D .新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6. （3分）下列操作中，能使电离平衡H2O?H++OH _向右移动且溶液呈碱性的是（）A .向水中通入氨气 B .向水中加入A12 （SO4）3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液 D .将水加热到100 C,使pH=67. （3分）某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几钟.将X通过适量的氯水时，X完全被吸收.将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀.下列推论正确的是（）A. X中可能有HBr B . X中一定有SO2 C . X中一定没有CO2 D . X中一定有HCI & （3分）下列离子方程式表示正确的是（+ 2+A - AgN03溶液中加入 Cu ： Cu+Ag — Cu +AgB - NaHC03 溶液中加入 CH 3C00H : C03 +2CH 3COOH=CO 2 f +2CH 3COO +H 20C • 0.1molFeBr 2 溶液中通入足量 CI 2： 2Fe +2Br +2Cl 2=2Fe +Br 2+4CID •等体积等物质的量浓度的 NaHC03和Ba (OH ) 2溶液混合：HCO 3「+Ba 2++OH —=BaCO 3 J +H 2O9. （ 3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一•对10.（ 3分）（2013?珠海一模）下列实验装置图正确的是（）碳酸钠溶液中通入过量的 CO 2；② 向NaAIO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸； ③ 向AgNO 3 溶液中逐滴加入过量氨水； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ）12. （ 3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为: 2CuFeS 2+O 2—+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（）A . 2CuFeS 2中的S 为-2价下列反应的推断或解释正确的是（）操作A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液B 将S02通入Ba （N03）2溶液中C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的 碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 D 向淀粉KI 溶液中通入CI 2A . AB . B可能的实验现象 解释有白色沉淀生成 溶液中一定含有£0; 有白色沉淀生成SO 2 与 Ba ( NO 3)2 反应生成BaSO 3碳酸钠溶液显碱性，硫 碳酸钠发生了水解 酸钠溶液显中性溶液变蓝Cl 2与淀粉发生显色反应 C . C D . D11.（3分）下列各项操作中，不发生 先产生沉淀，然后沉淀又溶解 ”现象的是：①向饱和 A .①② B .①③C .①④D .②③A . 实验室制乙烯B .实验室制氨气实验室制氧气 D.实验室制乙酸乙酯B - CuFeS ?仅是还原剂C .横线上的物质应是 CuSD .若有1mo1O 2参加反应，则反应中有 4mo1电子转移13. （3分）将11.2g 的Mg - Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的 X 气体（假定产生的气体全部逸出）.再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，产生21.4g 沉淀.气体X 的成分可能是（）A . 0.3mo1NO 2 和 0.3mo1NOB . O.lmol NO 、0.2mol NO 2 和 0.05mol N 2O 4 C. 0.2mo1NO 2 和 O.1mo1N 2O 4 D. 0.6mo1NO14 . （3分）将一块镁铝的合金投入 1mo1?L -1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后， 往溶液里滴入1mo1?L -1的NaOH 溶液，生成沉淀物质的量与加入 NaOH 溶液体积（单位mL ）的关系如图.下列说法中不正确的是（）\/j/1!i 041VOA .由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为 0.27gB .当滴入1mo1?L -1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为C .由图可以确定a 的取值范围为：0 <a<50二、非选择题（本题包括 6个小题，共58分）15 . （10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高 铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出.（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为： 2FeSO 4+6Na 2OL 2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2 f ① 该反应中的氧化剂是 Na 2O 2 ,还原剂是 FeSO 4和Na 2O 2 ，每生成1mo1Na 2FeO 4转移 5 mo1电子② 简要说明K 2FeO 4,作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用 （2）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO 4）的反应体系中有六种数粒：Fe （OH ） 3、C1O 「、OH -、2 — —FeO 4 、C1、H 2O .① 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： —② 每生成1molFeO 42转移 _____ mo1电子，若反应过程中转移了 0.3mo1电子，则还原产物 的物质的量为 __________ mo1. ③ 低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO 4）,说明什么问题 .Mg (OH ) 2 和 A1 ( OH 3由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比n 〔血)1( A1)<2.516. ( 10 分) A〜L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示 (其中产物水已略去)•已知A为金属单质，C、D 通常状况下为气体单质. B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝. G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体.(1)B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为方程式为：________________________________________________________(3)写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式_____________________________(4)将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L,且两种盐均由相同的四种元素组成.则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为________________ 溶液(填出相应物质的化学式).S-------------rUl—|;前比护;试--------------------1[D]J17. (8分)师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu ( OH) 2受热分解产物及产物性质,设计如下实验过程：(1)取0.98gCu (OH ) 2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示•产物A、B的化学式分别为________ 和CU2O;通过该实验可知，主温时更稳定(用A或B的化学式表示)(2)为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为_ .小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要_(填有”或没有”),原因是__________________________ .(3)取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为 _________________________ .(2) 向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为___________________________ ，反应的化学18. (10分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： ____ SiO2+ __ C+_N2角週______ S i3N4+ ___ CO.根据题意完成下列各题：(1)配平上述化学反应方程式.(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量.某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo 一氧化碳，则反应中转移电子数为______ N A,此时混合气体的平均相对分子质量是____ .(3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2 (填“” “).(4)氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉(A1 203),热稳定性好，化学性质稳定.以下用途正确的是_____ .A •可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B .在电子工业上制成耐高温的电的良导体C.研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D •氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈.19 . (10分)附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验.郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余.请回答：(1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式—_ .装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是_________________ .(2) _________________________________________________________________________装置B的作用是贮存多余的气体.当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_____________________________________________ . B 中应放置的液体：________ (填字母).A .饱和Na2SO3溶液B .酸性KMnO4C .浓溴水D .饱和NaHSO3溶液(3) ____________________________________________________ 下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是 ________________________________________ .A . Fe 粉B. BaC12溶液C . Ag D .饱和NaHSO3 溶液(4)小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是________________________________20 . (10分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应).生成物中含有C「、C1O「、CIO；三种含氯元素的离子，其中C1O「、CIO；两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示.(1)t1时，Ca (OH) 2与C12发生反应的离子方程式为 ___________________________________n(C1 0)(2)t 2时=，此时，Ca (OH ) 2与C12发生反应的总化学方程式n (CIO ；)为 _______________________________________ .(3) _________________________________________ 该石灰乳中含有 Ca (OH ) 2的物质的量是 __________________________________________________ mol . (4)据分析，生成 Ca (C1O 3) 2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同， C1O和C10的比也不同.(注：AI(OH )3和Cu(OH )2开始分解的温度分别为 450C 和80C)(1) ____________________________________________ 电解精炼银时，阴极反应式为 ;滤渣A 与稀HNO 3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为________________________ 。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理宿迁市2013—2014学年度第一学期第一次月考试题高一年级化学（满分100分考试时间75分钟）可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Ca-40 Zn-65一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1．在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种 ( )A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。

正确的是 ( )A．硫酸，纯碱，食盐 B．硝酸，烧碱，胆矾C．醋酸，小苏打，苏打 D．盐酸，熟石灰，苛性钠3．据2012年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm ＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液4．下列反应一定属于氧化还原反应的是：（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应5．下列表示错误的是（）A．1mol O B．1mol氧 C．1mol O2— D．1mol O26.下列说法正确的是（）A、氢气的摩尔质量是2gB、摩尔是物质的质量单位C、1molOH—的质量是17gD、1mol气体所占的体积约为22.4L7．溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（）A．稳定性 B．透明度C．分散质微粒大小 D．能否发生丁达尔现象8．某同学在奥运五连环中填入5种物质（如下图所示），相连环的物质间发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（）A.分解反应B.复分解反应C.化合反应D.置换反应9．下列反应属于氧化还原反应的是（）A.2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑B.H2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2HClC.Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑ + H2OD.SO3 + H2O = H2SO410．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A、NaCl溶液、BaS04B、铜、二氧化硫C、NaCl晶体、酒精D、熔融的KNO3、硫酸溶液11．下列电离方程式正确的是（）A.MgSO4= Mg+2 + SO42－B.Ba(OH)2= Ba2+ + OH－C.Al2(SO4)3= 2Al3+ + 3SO42－D.KClO3= K+ + Cl— + 3O2—12．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量 B．原子总数C．密度 D．分子数13.只含有一种元素的物质（）A.可能是纯净物也可能是混合物B.一定是一种化合物C.一定是纯净物D.一定是一种单质14.下列各组物质中，组成物质微粒的物质的量最多的是（）A.0.4 mol O2B.4 ℃时5.4 mL水（水的密度为1 g·cm-3)C.10 g的氖气D.6.02×1023个硫酸分子15．若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．20℃，1.01×105Pa下11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等D．0℃、1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为0.5N A二．填空题（33分）16．（4分）从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一行物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相应空格内。

2013-2014（上）高一化学第一次月考一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1．下列符号所表示的粒子中，不能保持物质化学性质的是A．H2 B．O2 C．H D．H2O2．氯原子和氯离子，它们的A．质子数相同B．化学符号相同C．核外电子数相同D．最外层电子数相同3．市售补钙食品中的“钙”，是指A．钙单质 B．钙元素 C．氧化钙D．氢氧化钙4．以下物质的命名，错误的是A.ZnSO4硫酸锌B.CaCl2盐酸钙C.Fe(NO3)3硝酸铁D.Al2O3氧化铝5．在化学反应中一定没有发生变化的是A．分子的种类B．原子的种类C．物质的种类D．元素的化合价6. 在实验室里钠应该保存在煤油中的原因是（）①钠易与氧气反应②钠易与氮气反应③钠易与水反应④钠的密度比水小⑤钠不与煤油反应⑥煤油比水轻，钠放入其中可与空气隔绝A. ①②③B. ③④⑥C. ①③⑤D. ①③⑤⑥7．某原子的结构示意图为：下列说法正确的是A．该原子中所含的质子数为16 B．该原子属于金属元素的原子C．该原子属于非金属元素的原子D．该原子的核外电子数为68. 保护环境是每一个公民的责任。

下列做法①推广使用无磷洗涤剂②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥，农药⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是（）A. ①②④⑤B. ②③④⑥C. ①②④⑥D. ③④⑤⑥9. 不可能通过观察法了解金属钠性质的是（）A. 钠是一种银白色金属B. 熔点为97.81℃，密度为0.973cmgC. 钠与水剧烈反应D. 钠室温氧化和在空气中燃烧得到不同的产物10. 把一小块金属钠投入饱和石灰水，不会出现的现象是（）A. 溶液出现白色浑浊B. 有金属钙被还原出来C. 反应时钠熔化成小球，在液面上迅速游动D. 有气体放出二、填空题（共80分）1. 写出下列元素符号：（6分）2. 写出下列元素名称：（6分）3.填表：正确标出相关元素或根常见的化合价：（10分）4.正确标出下列物质中Mn元素的化合价：(5分)5、填表：根据下列化学式写出有关物质的名称：（5分）6. 填表：写出有关物质的化学式：（10分）7．（6分）用化学符号表示：(5分)3个氯气分子4个钙离子5个铁原子1个碳酸根离子钠的原子结构示意图硫的原子结构示意图8.写出下列符号中数字表达的意义（5分）CO2Mg2+CaCl2；9．（6分）写出下列反应的化学方程式（在：括号内注明反应类型）（1）钠在空气中燃烧 ( )（2）过氧化钠用作防毒面具的原理 ( )（3）实验室制用固体药品制氧气的化学反应( )10. 完成下列填空；指出下列物质的分类（用序号填写)。

第一章 物质及其变化 综合测试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列说法正确的是（）A.某物质不属于电解质，就属于非电解质B.3SO 溶于水可导电，3SO 属于电解质C.能导电的物质属于电解质，NaCl 属于电解质，所以NaCl 晶体可导电D.已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离2.下列叙述中，正确的是（）A.氯化钠溶液只有在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子B.凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质3.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（）A.222CO O 2CO 点燃化合反应B.222HI Cl 2HClI 置换反应C.2222H O2H O 电解分解反应D.222HClCuOCuCl H O复分解反应4.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是44FeCuSO FeSO Cu 该反应不属于（）A.复分解反应B.置换反应C.离子反应D.氧化还原反应5.下列有关胶体的叙述中错误的是（）A.是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C.除去3Fe(OH)胶体中的3FeCl 可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里D.分散质粒子大小介于1~100 nm 的分散系称为胶体6.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（）A.323HNO Na CO ，3HCl NaHCOB.323HNO Na CO ，423NaHCO K CO C.32HClNH H O ，2H S KOH D.24BaCl CuSO ，24Ba(OH)NaHSO 7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.稀豆浆B.泥浆C.稀硫酸D.蔗糖溶液8.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A.NaOH 溶液和2CuCl 溶液B.23Na CO 溶液和稀硫酸C.24Na SO 溶液和2MgCl 溶液D.2Ca(OH)溶液和盐酸9.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A.无色溶液中：324Cl Na Fe SO 、、、 B.含有24SO 的溶液中：23Ba Na H NO 、、、C.含有Cl 的溶液中：2243SO NO Cu K、、、 D.使石蕊变红的溶液中：3243Fe Na SO HCO 、、、10.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：322HCO HCO H OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸：2322CO2HCO H OC.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：2232Ca2OHCO CaCO H OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：22442BaSOH +OHBaSO H O11.当溶液中227X O 和23SO 离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为（）A.1B.2C.3D.412.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A.24MnO Fe K Cl 、、、 B.224Cu Na Cl SO 、、、C.23Ca Cl NO K 、、、 D.23Ca Na OH HCO 、、、13.下列化学反应，能用离子方程式2322CO2HCO H O 来表示的是（）A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和3NaHCO 溶液的反应14.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.溶液与胶体：本质区别是能否产生丁达尔效应B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.物理变化与化学变化：是否有新物质生成D.电解质与非电解质：物质本身的导电性15.符合如下实验过程和现象的试剂组是（）选项甲乙丙A2MgCl 3HNO 24K SO B2BaCl 3HNO 24K SO C3NaNO 24H SO 32Ba(NO )D2BaCl HCl 2CaCl 16.某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。

郑州二中2013年上期高一第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H :1 O :16 C :12 S :32 K :39 Fe:56 Na:23 N :14 Mg :24 Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题共15小题，每小题3分，共45分）1、下列说法中，正确的是（）A.化学研究的主要目的就是认识分子B.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础C.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质2、下列关于化学学习和研究的说法错误的是（）A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量试验事实的总结C．化学家提出的假设都能被试验证明D．化学基本原理的应用是有一定条件的3、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 g/cm3，不溶于水）各50 mL，将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动4、下列物质中，既能直接用金属与稀盐酸反应得到又能通过单质间直接化合制取的是（）A.CuCl2B. FeCl3C.ZnCl2D.FeCl25、下列物质反应有关现象描述错误的是（）A.氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰B.钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C.硫在氧气中燃烧——蓝紫色火焰D.铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟6、下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B. 1mol H2O中含有2molH和1molOC. 1mol C中约含有3.612×1024个电子D. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个原子7、下列物质中含有氧原子的物质的量相同的是（）A.0.3molO2和0.3molH2OB.6.02×1022个CO2和0.1mol KMnO4C. 0.1molH2SO4和3.6g H2OD.标况下11.2L的O2和28gCO8、在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为（）A．X3Y B．X3Y2 C．X2Y3D．XY39、N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g 氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A10、下列叙述正确的是（）A.1mol任何气体的体积都约为22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4LC．标准状况下，1molH2O所占的体积是22.4LD．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol11、同温同压下，物质的量分别为0.2mol的N2O（气体）和NO2（气体），下列说法正确的是（）A．质量相同，体积不同B．体积相同，分子数不同C．分子数相同，质量相同D．体积相同，原子数相同。

高中化学学习材料唐玲出品右玉一中高一年级第一次月考化学试题(卷)命题人:靳益民牛广平(时间:60分钟分值:100分)可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Mg：24 Al：27 Cl:35.5 Fe:56 K:39一、选择题(每小题4分,共56分每题只有一个正确选项)1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是( )2．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒D．漏斗3．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的MgCl2杂质C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是( )A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.57．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是( )A、分液漏斗B、普通漏斗C、蒸馏烧瓶D、容量瓶8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10239．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )A．M g B.1MgC.M6.02×1023g D.6.02×1023Mg10．下列说法正确的是 ( ) A．摩尔是一种国际基本物理量B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同C．1mol氧的质量为16gD．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L11．容量瓶上需标有以下六项中的（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥12．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是( ) A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下实验，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 ( )A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④14．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是( )A．1∶3 B．2∶3C．2∶1 D．2∶9二、非选择题(每空4分，共20分)15、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。

高中化学学习材料唐玲出品2012-2013学年度第一学期高一年级第一次月考化学试题命题人：李娥可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 N 14 C 12一、单项选择题（共6题，每题4分，共24分）1、下列说法正确的是：A、能电离出氢离子的化合物一定是酸B、二氧化碳是酸性氧化物C、碳酸钠与硫酸的反应属于分解反应D、CaCO3是一种氧化物2、1mol氧气的质量是A、32克/摩B、16克/摩C、32克D、163．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘4、常温常压下，氢气与氧气的密度之比A、等于1 ：16B、等于1 ：8C、等于1 ：32D、非标准状况下，无法计算5．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。

其正确的操作顺序是A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤6、下列化学反应方程式正确的是：A、铁与盐酸反应：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑B、碳酸钠溶液与盐酸反应：NaCO3 + HCl = NaCl + H2O+CO2↑C、锌放入稀硝酸中： Zn + 2HNO3 = Zn（NO3）2 + H2↑D、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4二、双项选择：（每题6分，共12分）7、设N A代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A、2.3克金属钠中的电子数为1.1 N AB、8克氢气完全燃烧需2摩尔氧气C、常温下11.2升氯气所含的原子数为N AD、32克氧气所含的原子数为N A8、下列说法不正确的是：A、无水酒精可以将溴水中的溴萃取出来B、可用碱石灰除去氢气中的氯化氢C、碘水是棕黄色的、碘的四氯化碳溶液是紫红色D、将盐酸滴到干燥的石蕊试纸上，无明显现象三、填空：9、（18分，每空3分）（1）6.02×1022个Na+的物质的量为:（2）3mol H2O的质量为： _________________，（3）标况下33.6L CO的物质的量为: _________________，（4）49克H2SO4中，氢原子的物质的量为；氢元素的质量为：；将该硫酸溶于水后与足量的锌反应，生成的氢气在标况下的体积为：。