2019-2020年人教版高中化学选修四 4-2 化学电源(教案)

2019-2020年高中化学 化学电源教案 新人教版选修4 【学习目标】 1、了解常见电源，认识化学能转化为电能的实际应用 2、理解常见化学电源工作原理，初步掌握部分化学电源电极反应式和电池反应方程式的书写【学习过程】一 个体自研复习回顾：1、写出以下原电池的电极反应式和总反应式。

2、归纳如何判断原电池的负极？（口述）3、简要说明盐桥在原电池中的作用。

阅读自测：一、化学电池1．电池的分类化学电池化学能转变为电能⎩⎪⎨⎪⎧ 一次电池：如普通锌锰干电池、 碱性锌锰电池、银锌钮扣电池二次电池：如铅蓄电池等燃料电池：如氢氧燃料电池2．一次电池与二次电池的不同点(1)一次电池的活性物质(发生 的物质)消耗到一定程度就不能使用了，如普通的锌锰干电池、碱性锌锰干电池。

(2)二次电池又称充电电池或蓄电池。

放电后可以再充电使活性物质获得再生。

这类电池可以多次重复使用，如 等。

二 师生共研二、常见电池1、碱性锌锰干电池已知碱性锌锰干电池总反应为：Zn + 2 MnO 2 + 2 H 2O = 2 MnOOH+ Zn(OH)2，写出电极反应：负极： 。

正极： 。

思考：为什么负极不写成Zn—2e-=Zn2+ ？小结：2、银锌纽扣电池银锌纽扣电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，写出电极反应。

负极：。

正极：。

总反应：。

3、铅蓄电池铅蓄电池是由两组平行排列的栅状铅合金作为主架，正极上覆盖PbO2，负极上覆盖Pb，电解质是硫酸。

总反应：Pb + PbO2 + 2H2O === 2PbSO4 + 2H2O负极：。

正极：。

[问题思考]随着放电反应进行，硫酸浓度如何变化？4、燃料电池燃料电池是一类新型的电池，燃料电池根据电解质溶液一般分成碱性和酸性。

燃料电池的氧化剂和还原剂不是全部储藏在电池内，而是在工作是不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池，因此，燃料电池能连续不断提供电能。

（1）氢氧燃料电池：①酸性介质负极：。

第二节化学电源班级: 姓名: 组别:【学习目标】1、常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；2、认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；3、学习化学电池的构成，电极反应式及总反应式的书写。

【学习重点】化学电源的结构及电极反应的书写【知识梳理】化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。

1、一次电池（又称干电池）如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。

（1）碱性锌锰电池，电解质是KOH，其电极反应：负极（Zn）：正极（MnO2）：总反应：（2）锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极总反应如下：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag则：负极( )：正极( )：2、二次电池（又称充电电池或蓄电池）放电Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)①其放电电极反应：负极( )：正极( )：②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：（电化学上规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极）阴极：阳极：3、燃料电池燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。

它与一般的化学电源不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包括活性物质，只是一个催化转化元件。

如：氢氧燃料电池。

①酸性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：②碱性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：除H2外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。

燃料电池与前几种电池的差别：①氧化剂与还原剂在工作时不断补充；②反应产物不断排出③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于节约能源。

[补充] 判断电池优劣的标准：（１）比能量［符号(A·h/kg)，(A·h/L)］指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少（２）比功率[符号是W/kg，W/L)]指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小（3）电池的储存时间的长短除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储存时间长的电池，其质量好。

最新高中-化学4-2化学电源补充练习教学设计新人教版选修4课题：选修四第二章第二节化学电源补充练习授课班级课时第二课时教学目的知识与技能①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；过程与方法学生自主学习情感态度价值观培养学生透过现象看本质的能力。

重点影响化学反应速率的因素。

难点解题技巧课型讲授：习题：复习：讨论：其他：【模拟试题】（答题时间：30分钟）1. 决定化学反应速率的根本因素是（）A. 温度和压强B. 反应物的浓度C. 参加反应的各物质的性质D. 催化剂的加入2. 下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④加入生成物；⑤加入MnO2A. 全部B. ①②⑤C. ②D. ②③3. 反应4A（s）＋3B（g）≒2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示，正确的是（）A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B. 分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小4. 可逆反应mA+nB ≒xC （A 、B 、C 均为气体），已知)(A v ＝amol ·L －1·s －1，)(B v ＝bmol ·L －1·s －1，)(C v ＝cmol ·L －1·s －1，则x 的值为（ ） A. bc/n B. ac/m C. nc/b D. mc/a5. 下列判断正确的是（ ）A. 0.1mol/L 盐酸和0.1mol/L 醋酸分别与0.2mol/L 氢氧化钠溶液反应的速率相同B. 0.1mol/L 盐酸和0.1mol/L 硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C. 铝和铁分别与0.1mol/L 硫酸的反应速率相同D. 大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L 盐酸反应的速率不同6. 升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A. 活化分子能量明显增加B. 降低活化分子的能量C. 增加活化分子百分数D. 降低反应所需的能量7. ，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H 2的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A. Na 2CO 3（s ）B. 水C. K 2SO 4（aq ）D. （NH 4）2SO 4（s ）8. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率（1）集气瓶中H 2和Cl 2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；（2）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象________；（3）黄铁矿煅烧时要粉碎成颗粒______。

第二节化学电源一、教材分析通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。

化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性，和广阔的应用范围的技术产品。

本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。

现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。

教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在未来有着美好应用前景燃料电池。

简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围。

同时向学生渗透绿色环保的意识。

二、教学目标1、知识与技能(1)复习原电池的化学原理，掌握形成原电池的基本条件。

(2)常识性介绍日常生活中常用的化学电源。

并能从电极反应的角度认识常见电源的化学原理。

2、过程与方法(1)通过拆分干电池和学会自制简易电池培养学生观察能力与分析思维能力，并通过了解电池的化学组成而增强环保意识。

(2)通过化学化学电源的使用史实引导学生以问题为中心的学习方法。

学会发现问题、解决问题的方法。

加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。

3、情感态度价值观(1)通过原电池的发明、发展史，培养学生实事求是勇于创新的科学态度。

(2)激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。

(3)体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。

三、教学重点一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用。

四、教学难点化学电源的结构及电极反应的书写。

五、教学方法原理讲解法、分析归纳法、理论联系实际。

六、课时安排1课时七、学情分析七、教学过程2H2，电极反应式，放电九、教学反思：。

2019-2020年高中化学第四章电化学基础第二节化学电源教案新人教版选修4本节教材分析（1）三维目标[知识与技能]:1、了解电池的一般分类,2、了解常见的化学电源的种类及其原理，知道它们在生产生活和国防中的应用3、掌握几种典型化学电池的电极反应[过程与方法]：引导学生自主学习，了解有关化学电源和新型化学电池的相关知识[情感态度与价值观]：感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观（2）教学重点：掌握几种典型电池的用途和特点。

（3）教学难点：掌握几种典型化学电池的电极反应。

（4）教学建议本课可采取讲授与讨论相结合的模式和分类比较的方法进行教学。

1.新课引入，重在激发学生学习的兴趣。

在学生活动的基础上，可配合使用一些实物或图片的展示，加上对各类电池标志的辅助说明，或者引用一段关于电池工业的新闻报道，都有助于引起学生对本课教学内容的关注和积极参与探究的意识。

2.关于一次电池、二次电池和燃料电池的教学可以从不同角度展开，既可以从学科知识的角度介绍化学电池的分类、工作原理和用途，也可以从历史的角度介绍化学电池工业随社会、科技发展而发展的历程和前景，同时还应注意帮助学生理解——要使一项理论性研究成果转化成技术产品，实现其应用价值，需要考虑许多复杂的技术问题和社会问题。

新课导入设计导入一[情景导入]：在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？[交流结果]：干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、手机电源、手表电源等，那么本节课我们来学习化学电源的有关知识。

导入二材料引入：由我国自主研制的燃料电池城市大巴目前单车行驶里程已突破10 000公里。

清能一号和清能三号两辆大巴代表了中国燃料电池城市大巴的最高水平，上海神力科技有限公司为这两辆车提供了核心部件——燃料电池发动机。

从今年八月份至今清能一号行驶里程已经突破10 000公里，清能三号也达到了7 000公里。

（人教版选修4）第四章《电化学基础》教学设计第二节化学电源（共一课时）通过各类化学电源的实验探究和特点分析，体验并享受科学探究的快乐，提升学生的自主探索创新能力，树立节约资源和环境保护意识。

【引入】自第二次世界大战以来，为了适应工业以及宇宙航行等新技术的发展需要，先后研制成的多种电池。

其包括锌银电池、锂电池、太阳电池等。

其优点包括自重小、体积小、容量大、温度适应范围宽、使用安全、储存期长、维护方便等，这些电池就是我们本节课要重点学习的新型化学电源。

【板书】活动一、化学电池【讨论1】(1)依据Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑如何设计原电池？【交流】可选用铁片作负极，铜片(或石墨)作正极，用导线连接后，置于电解质溶液稀硫酸中。

【讨论2】(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，也能构成原电池，其电极反应式实什么？【交流】负极为Cu－2e－===Cu2＋；正极为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。

【讨论3】(3)若(2)题中电极材料选铜和铁，则电极反应式及总反应式该如何书写？【交流1】负极为Fe－2e－===Fe2＋，正极为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋【交流2】其电池总反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

【探】以上三种电池能否提供持续稳定的电流？为什么？【交流】以上三种电池均未使用盐桥，原电池里的负极材料直接与电解质溶液接触，不论电池是否工作都会持续反应，当负极材料消耗完，电池就会失效，因此，这些原电池都不能提供持续稳定的电流。

为了能提持续供稳定的电流，人们就根据原电池的原理，设计了多种多样的新型化学电池。

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D．电池工作时OH－向负极迁移【答案】 B【解析】以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液的电池中，Zn为负极，发生反应：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，K2FeO4为正极，发生反应：FeO2－4＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－，放电过程中有OH－生成，则电解质溶液的浓度增大，OH－向负极迁移，故A、C、D正确，B错误。

第二节化学电源教学目标1．知识与技能：（1）一次电池与二次电池的区别（2）一次电池、二次电池电极反应的（3）书写理解燃料电池的反应原理2．过程与方法：通过查阅资料等途径了解常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能在生产生活中的实际意义。

掌握三类电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。

3．情感态度价值观：通过化学能与电能相互转化关系的学习，使学生从能量的角度比较深刻地了解化学科学对人类的贡献，体会能量守恒的意义。

在探究三种电池的基础上，学会利用能源与创造新能源的思路和方法，提高环保意识和节能意识。

教学重点一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用教学难点化学电池的反应原理教学方法实验探究法、分析归纳法、理论联系实际。

主要教具实验仪器药品、多媒体教学过程学与问]在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？投影］板书]第二节化学电源问]什么是化学电池？回答]化学电池是将化学能转化为电能的装置。

讲]化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。

一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能再用了，如普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池；二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后再充电可以使活性物质再生，这类电池可多次重复使用。

板书]一、化学电源1、化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。

交流]电池与其他能源相比，其优点有那些？讲]能量转化率高、供能稳定、可以制成各种大小和形状、不同容量和电压的电池或电池组，使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。

板书]2、化学电源的优点：（１）能量转换效率高，供能稳定可靠。

（２）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。

（３）易维护，可在各种环境下工作。

投影]图4-2电池及其用途问]面对许多原电池，我们怎样判断其优劣或适合某种需要？讲]看单位质量或单位体积所输出电能的多少，或输出功率大小以及电池储存时间长短。

除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多，功率大储存时间长的电池，更适合电池使用者。

最新人教版选修4第二节《化学电源》教案化学电源》教学设计课题：选修4第四单元《电化学》第二课题：化学电源教学目标：知识与能力：1.复习原电池的化学原理,掌握形成原电池的基本条件。

2.常识性介绍日常生活中常用的化学电源。

并能从电极反应的角度认识常见电源的化学原理。

过程与方法：1.通过拆分干电池和学会自制简易电池培养学生观察能力与分析思维能力,并通过了解电池的化学组成而增强环保意识。

2.通过化学化学电源的使用史实引导学生以问题为中心的学习方法。

学会发现问题、解决问题的方法。

加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。

情感态度价值观：1.通过原电池的发明、发展史,培养学生实事求是勇于创新的科学态度。

2.激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。

3.体验科学探究的艰辛与愉悦,增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。

教学重点：常见化学电源的化学原理。

教学难点：常见化学电源的电极反应。

教学手段：实验探究法教学用具：多媒体；燃料电池制取实验仪器、实验药品；自制的简易电池；打开的锌锰干电池教学过程：教学程序一：复习原电池原理及条件组成原电池的条件：①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极②电极均插入电解质溶液中③两极相连形成闭合回路立即用多媒体展示相应的原电池图片,使学生的认识直观、清晰。

再很自然地引出利用原电池的原理我们已经制作使用的化学电池。

教学程序二：【新授知识】一、化学电源：1、人们依据原电池的反应原理,发明并制造了多种多样的化学电源。

展示常见化学电源的图片,使学生形成感性认识。

电池可分为化学电池,太阳能电池,原子能电池。

2、化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的。

3、电池的优劣怎么判断？4、化学电源常见分类有一次电池、二次电池和燃料电池之分。

二、常见化学电源的组成与反应原理：1、一次电池：锌锰干电池银锌纽扣电池老师展示打开的锌锰干电池,和学生一起认识其内部构造和化学组成。

第二节化学电源教学目标1．知识与技能：（1〕一次电池与二次电池的区别（2〕一次电池、二次电池电极反响的（3〕书写理解燃料电池的反响原理2．过程与方法：通过查阅资料等途径了解常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能在生产生活中的实际意义。

掌握三类电池的根本构造、工作原理、性能和适用范围。

3．情感态度价值观：通过化学能与电能相互转化关系的学习，使学生从能量的角度比拟深刻地了解化学科学对人类的奉献，体会能量守恒的意义。

在探究三种电池的根底上，学会利用能源与创造新能源的思路和方法，提高环保意识和节能意识。

教学重点一次电池、二次电池和燃料电池的反响原理、性能及其应用教学难点化学电池的反响原理教学方法实验探究法、分析归纳法、理论联系实际。

主要教具实验仪器药品、多媒体教学过程学与问 ] 在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？［学与问］在日常生活和学习中，你用过哪些电池，你知投影］道电池的其它应用吗？化学电池将化学能转换成电能的装置电池太阳能电池将太阳能转换成电能的装置原子能电池将放射性同位素自然衰变时产生的热能通过热能转换器转变为电能的装置交流结果 ] 干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、电源、手表电源等。

板书 ] 第二节化学电源问 ] 什么是化学电池？答复 ] 化学电池是将化学能转化为电能的装置。

讲] 化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。

一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能再用了，如普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池；二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后再充电可以使活性物质再生，这类电池可屡次重复使用。

板书 ] 一、化学电源1、化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。

交流 ] 电池与其他能源相比，其优点有那些？讲] 能量转化率高、供能稳定、可以制成各种大小和形状、不同容量和电压的电池或电池组，使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。

板书 ]2 、化学电源的优点：〔１〕能量转换效率高，供能稳定可靠。

第二节 化学电源一、化学电池的种类化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置。

化学电池的主要部分是电解质溶液，和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。

化学电池放电到一定程度，电能减弱，有的经充电复原又可使用，这样的电池叫蓄电池，如铅蓄电池、银锌电池等；有的不能充电复原，称为原电池，如干电池、燃料电池等。

下面介绍化学电池的种类：1．干电池：电极反应为：负极 Zn －2 e ＝Zn 2+正极 2NH 4+＋2 e ＝2NH 3＋H 2 H 2＋2MnO 2＝Mn 2O 3＋H 2O正极产生的NH 3又和ZnCl 2作用：Zn 2+＋4NH 3＝[Zn NH 34]2+干电池的总反应式：Zn ＋2NH 4Cl ＋2MnO 2＝Zn NH 32Cl 2＋Mn 2O 3＋H 2O 或 2Zn ＋4NH 4Cl ＋2MnO 2＝[Zn NH 32]Cl 2＋ZnCl 2＋Mn 2O 3＋H 2O2．铅蓄电池：放电的电极反应为：负极：Pb ＋SO 42-－2e - ＝PbSO 4↓正极：PbO 2＋4H +＋SO 42-＋2e - ＝PbSO 4↓＋2H 2O铅蓄电池进行充电，其电极反应为：阳极：PbSO 4＋2H 2O －2e - ＝PbO 2＋4H +＋SO 42-阴极：PbSO 4＋2e - ＝Pb ＋SO 42-蓄电池放电和充电的总反应式：PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4 2PbSO 4↓＋2H 2O放电3．银锌蓄电池负极：Zn ＋2OH －2e ＝Zn OH 2正极：Ag 2O ＋H 2O ＋2e ＝2Ag ＋2OH银锌电池跟铅蓄电池一样，在使用放电一段时间后就要充电，充电过程表示如下： 阳极：2Ag ＋2OH －2e ＝Ag 2O ＋H 2O阴极：Zn OH 2＋2e ＝Zn ＋2OH总反应式：Zn ＋Ag 2O ＋H 2 OH 2＋2Ag4．燃料电池： 电极反应式为：负极 H 22H2H ＋2OH －2 e ＝2H 2O正极 Ｏ2＋2H 2O ＋4 e ＝4OH电池总反应式为：2H 2＋Ｏ2＝2H 2O另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH 溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。

3、化学电池的优点①化学电池的能量转换效率较高，供能稳定可靠。

②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。

③使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。

4、判断电池优劣的主要标准①比能量：即单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位(W·h)/k或(W·h)/L。

②比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位W/kg或W/L。

③电池的可储存时间的长短。

【高清课堂：化学电源#常见的化学电池】知识点二、常见的化学电池，充电时LiCoO2中Li被还原，并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。

电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6。

则下列说法正确的是( )A．放电时，电池的正极反应为LiC6－e－＝Li++C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e－＝LiCoO2C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低【答案】B【解析】A项，放电时，电池的正极得e－，发生还原反应，A项错误；B项，放电时发生原电池反应，电池正极反应为还原反应，B项正确；C项，含活泼氢的有机物作电解质，易得电子；D项，锂的相对原子质量小，其密度小，所以锂离子电池的比能量高。

故选B。

【高清课堂：化学电源#例1】举一反三：【变式1】某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。

放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。

下列说法正确的是A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e－=Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e-=Li【答案】B【变式2】把一小块镁铝合金放入6mol/L的NaOH溶液中，可形成微型原电池。

则该电池负极上发生的电极反应为( )A．Mg－2e－＝Mg2+B．Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2OC．4OH－－4e－＝2H2O+O2↑ D．2H2O+2e－＝2OH－+H2↑【答案】B【解析】镁虽比铝活泼，但原电池的正负极不仅与电极金属的活泼性有关，而且与电解质溶液有关，在NaOH溶液中Al能与碱反应，而镁较难与NaOH溶液反应，所以铝作负极。

化学电源教学目标知识与技能：1、了解电池的一般分类,2、了解常见的化学电源的种类及其原理，知道它们在生产生活和国防中的应用3、掌握几种典型化学电池的电极反应过程与方法：引导学生自主学习，了解有关化学电源和新型化学电池的相关知识情感态度与价值观：感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观教学重点：掌握几种典型电池的用途和特点。

教学难点：掌握几种典型化学电池的电极反应教学过程：【情景导入】：在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？【交流结果】：干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、手机电源、手表电源等，那么本节课我们来学习化学电源的有关知识。

【板书】：第二节化学电源【指导阅读】：阅读教材74页，思考下列问题1、目前化学电池主要分为哪几个大类？在性能等方面它们各有什么特点？2、化学电池与其他能源相比有哪些优点？3、判断电池的优劣标准主要是什么？【板书】：化学电池1、概念:是将化学能转化为电能的装置①、一次电池又称不可充电电池——如：干电池2、分类: ②、二次电池又称充电电池——蓄电池③、燃料电池①、能量转换效率高，供能稳定可靠3、优点:②、可以制成各种形状和大小、不同电压的电池，使用方便③、易维护，可在各种环境下工作。

【投影】：图4-2电池及其用途。

面对许多原电池，我们怎样判断其优劣或适合某种需要？①、比能量：［符号(A·h/kg)，(A·h/L)］【板书】：4、电池优劣的判断标准: ②、比功率：【符号是W/kg，W/L)】③、比时间：电池的储存时间的长短【过渡】：展示出几种一次电池：普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、银锌电池、锂电池等，下面介绍常见化学电池的工作原理和化学电池的电极反应。

【板书】：一、一次电池1、碱性锌锰干电池：负极（锌筒）：Zn +2OH－—2e—= Zn（OH）2；正极（石墨）：正极：2MnO2+2H2O+2e－= 2MnOOH+2OH－电池的总反应式为：Zn +2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn（OH）2【讲解分析】：比普通锌锰干电池好，比能量和储存时间有所提高，使用于大电流和连续放电，是民用电池更新换代产品。