河北省涞水波峰中学2019届高三化学实验班复习9月专练7 Word版缺答案

波峰中学2017-2018学年度第一学期9月份月考调研考试高二化学解析考试时间:90分钟分数:100选择题(每题2.5分)1. 下列做法不利于环境保护的是（）A. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B. 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D. 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生【答案】B【解析】试题分析：A、开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，可以减少化石能源的使用，减少碳氧化物、二氧化硫和氮氧化物的排放，有利于环境保护，错误；B、大力开采煤、石油和天然气，能增加碳氧化物、二氧化硫和氮氧化物的排放，不利于环境保护，正确；C、大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，有利于环境保护，错误；D、减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生，有利于环境保护，错误。

考点：考查能源、环境问题2. 某化学反应的△H=﹣122kJ•mol﹣1，△S=+231J•mol﹣1•K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A. 在任何温度下都能自发进行B. 在任何温度下都不能自发进行C. 仅在高温下自发进行D. 仅在低温下自发进行【答案】A【解析】试题分析：△H<0，△S>0，则任意温度下△H-T△S<0恒成立，根据反应自发进行的条件，反应在任何温度下都能自发进行。

综上所述，本题正确答案为A。

考点：自发反应3. 2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A. v（A）=0.7mol•L﹣1•min﹣1B. v （B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1C. v （C）=0.9mol•L﹣1•min﹣1D. v （D）=0.8mol•L﹣1•s﹣1【答案】D【解析】将不同物质的反应速率转化为B的反应速率进行比较：A．V(B)= V(A)=0.35 mol•L ﹣1•min﹣1；B．V(B)=0.3 mol•L﹣1•min﹣1；C．V(B)= V(C)=0.3 mol•L﹣1•min﹣1；D．V(B)=V(D)=0.2mol•L﹣1•s﹣1= 12mol•L﹣1•min﹣1；比较各组数据可知，反应速率最大的为D，故选D。

2019届河北省高三上学期9月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A ．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B ．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C ．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 CD ．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土2. 下列叙述中正确的是A ．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“ 水封” 以减少其易挥发B ．向 Ca(ClO) 2 溶液通入 CO 2 ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C ．滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无 NH4 +D ．氨气是一种碱性气体，可用 P 2 O 5 或无水 CaCl 2 干燥3. 下列变化的实质相似的是① 浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字② 二氧化硫和氧气均能使品红溶液褪色③ 二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④ 氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤ 常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥ 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A ．②③④B ．③⑤C ．③④⑥D ．①②③④⑤⑥4. N A 表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A ． 78gNa 2 O 2 固体含有的离子数为 4N AB ． 22.4L 乙烯中含有的分子数为 N AC ．用惰性电极电解 NaCl 溶液，每生成 agNaOH 时，电路中通过的电子个数为 aN AD ． 1molSiO 2 晶体中 Si—O 键数为 4N A5. 向 27.2gCu 和 Cu 2 O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L ，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu(NO 3 ) 2 ，在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g 。

高三化学 9.7 专练1. 某溶液含有① NO 3-② HCO3-③SO32-④ CO32-⑤SO42-等五种阴离子。

向此中加入少许的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽视溶液体积的变化）A ．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤2.在必定条件下，使 CO 和 O2的混淆气体 26g 充足反响，所得混淆物在常温下跟足量的Na2O2固体反响，结果固体增重14g，则原混淆气体中O2和CO 的质量比可能是A．9：4 B．1：1 C．7： 6 D．6：73．铁是平时生活中使用最宽泛的金属，以下对于铁的一些说法正确的选项是() A．常温下浓硫酸与铁不反响，故常温下可用铁制容器储藏贮运浓硫酸B．铁是较开朗的金属，它与卤素单质(X 2)反响的生成物均为FeX 3C． Fe(OH) 2易被氧化成Fe(OH) 3，说明稳固性：Fe(OH) 2<Fe(OH) 3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl 2又有FeCl 3生成，故Fe3O4属于混淆物4．以下对于铁的表达正确的选项是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐化②在人体内的血红蛋白中含有铁元素于元素周期表中第周围期Ⅷ B 族④铁能在氧气中强烈焚烧，但不可以在水蒸气中焚烧③铁位⑤铁与强氧化剂硝酸反响的产物仅是Fe(NO 3)3⑥不可以经过化合反响制得FeCl 2和Fe(OH) 3A ．①③B．②④C．②⑤D．④⑥5.在给定条件下，以下选项所示的物质间转变均能实现的是A ． Fe Cl 2 NaOH(aq)Fe(OH) 2 点燃FeCl 2B． SO 2SO3 H2 O H 2SO4 点燃C． CaCO 3 高温CaO SiO 2 CaSiO 3高温D．NH 3 O2 NO H 2 O HNO 3催化剂，△6．向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无显然变化，当滴加几滴溴水后，混淆液出现红色，由此得出以下的结论错误的选项是()A． Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中必定含有SCN－C． Fe2＋与 SCN－不可以形成红色化合物D． Fe2＋被溴氧化成Fe3＋7．某学生判定某可溶性甲盐的流程如下图，以下说法正确的选项是()A ．假如甲中含有S2－，则乙是硫黄积淀B．假如乙是AgCl 积淀，那么甲是FeCl 3C．丙中必定含有Fe3＋，因此甲是FeBr 2D．甲中含有铁元素，可能显＋ 2 或许＋ 3 价8.某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，而后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入以下图所示装置倒扣的漏斗中。

2019届高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。

下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。

高三化学实验班专练九月3 1．绿色化学实验是指化学实验要切合绿色化学思想，如减少污染，防备浪费等。

以下符合绿色化学实验的是()A．用铜与浓硫酸反响制取CuSO4，并用少许品红溶液汲取尾气B．将 CO复原 Fe2O3后的尾气直接排入空气中C．用 CCl4进行萃取操作练习时，将溴水改成碘水D．将 Zn 和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后，再冲洗玻璃仪器2.某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液( 保持润湿 ) ，挂在铁架台上。

另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方( 如右图) 。

过一会儿，发现纸蝴蝶变成红色。

下表的组合中，能够实现上述变化的是( )①②③④纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓硝酸浓氨水NaOH溶液浓硫酸A．①②B．③④ C ．①④D．②③3．某同学研究氨和铵盐的性质，对有关实验操作及现象描绘正确的选项是()A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的 pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B．将氨水迟缓滴入AlCl 3溶液中，研究Al(OH) 3的两性C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒凑近，察看到白烟D．加热除掉NH4Cl 中的少许 NaHCO34．某实验过程以下图：则图③的试管中的现象是()A．无明展现象，因稀H2SO4不与铜反响B．铜片溶解，产生无色气体，该气体碰到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变成红棕色5．在以下图的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，而后翻开弹簧夹 f ，烧杯中的液体 d 呈喷泉状喷出，最后几乎充满烧瓶。

则 a 和b 分别是( )选项 a( 干燥气体 )b( 液体 ) A NO 水BCO饱和 NaHCO 溶液23C Cl 2饱和 NaCl 溶液D3－ 1盐酸NH 1 mol ·L 6．化学与生产、生活亲密联系。

以下说法正确的选项是 ( )A ．食品包装中使用生石灰或硅胶可汲取水分使食品保持干燥B ．将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染C ．将家用 84 消毒液与洁厕灵混淆使用可提升去污成效D ．向海水中加明矾可使海水淡化7． NH 3 是一种重要的化工原料，能够制备一系列物质( 如图 ) 。

高三化学实验班专练九月 21．以下硫化物中不可以直接用金属单质和硫单质反响制得的是( )A ． CuSB ． FeSC ． ZnSD ． MgS2．《黄帝九鼎神丹经诀》记录着“炼石胆取精髓法”，即干馏石胆( 胆矾 ) 而获取“绿矾油”。

这里的 “绿矾油”是指 ()A ．硝酸B ．硫酸C．盐酸D ．硫酸亚铁溶液3．为确立某纯净的气体X 的成分，进行了以下几种实验，此中不正确的选项是 ()选项操作 (现象)结论通入A闻 X 气味 ( 有刺激性 ) ――→ 酸性 KMnO 4溶液 ( 褪X 必定是 2SO色 )通入变浑B闻 X 气味 ( 有刺激性 ) ――→ 澄清石灰水 ( X 必定是 SO 2浊 )C通入 △ X 必定是 SO 2X ――→ 品红溶液 ( 退色 ) ――→ 变红色D通入)X 必定不是 SO 2X ――→ 紫色石蕊溶液 ( 先变红色后退色4. 某同学进行 SO 2 的性质实验。

在点滴板a 、b 、 c处罚别滴有不同的试剂， 再向Na 2SO 3 固体上滴加数滴浓H 2SO 4 后，在整个点滴板上盖上培育皿，一段时间后察看到的实验现象以下表所示：序号a试剂品红溶液实验现象红色褪去b酸性KMnO 4溶液紫色褪去cNaOH 溶液 ( 含2滴酚酞)红色褪去以下说法正确的选项是 ( )A ．浓硫酸与 Na 2SO 3 固体发生了氧化复原反响B ． a 、 b 均表示 SO 2 拥有漂白性C ． c 中只可能发生反响： － 2－ ＋H OSO ＋ 2OH ===SO2 3 2D ． c 中所得溶液的离子浓度必定存在关系：c (Na ＋) ＋ c (H ＋) ＝ 2c (SO 23－) ＋c (HSO －3 ) ＋ c (OH －)5. 含硫煤焚烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可获取化工产品，该工艺流程以下图，以下叙述不正确的选项是 () A ．该过程中可获取化工产品 H 2 SO 4B．该工艺流程是除掉煤焚烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe 和 SD．图中波及的反响之一为Fe2(SO4) 3＋SO2＋2HO===2FeSO4＋2H2SO46．如图是查验气体性质的实验装置。

专练33化学均衡1．【海南省（海南中学、文昌中学、海口市第一中学、农垦中学）等八校2018 届高三上学期新起点结盟考试】 某温度下， 在必定体积的恒容密闭容器中进行可逆反响：X(g)+Y(gZ(g)+ W(s) △ H>0。

以下表达正确的选项是（）A ．加入少许 Z ，逆反响速率增大B ．当容器中气体压强不变时，反响达到均衡C ．高升温度，均衡向逆反响方向挪动D ．均衡后，加入 X ，该反响的△ H 增大2．【江苏省溧水高级中学 2018 届高三上学期期初模拟】当前国际空间站办理 CO 2 的一个重要方法是将 CO 复原，所波及的反响方程式为：CO (g)+4H (g)CH (g)+2H 2O(g) 。

已知 H22242的体积分数随温度的高升而增添。

若温度从 300℃升至 400℃，从头达到均衡，以下表格中各物理量的变化判断正确的选项是（）A ．正反响速率减小B ．逆反响速率增大C ．均匀相对分子质量不变D ．转变率增大3．【上海市青浦区 2016-2017 学年高三第一学期期终】不可以用勒夏特列原理解说的是（）A ．使用铁触媒，加速合成氨反响速率B ．乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有益C ．翻开汽水瓶盖，即有大批气泡逸出D ．配置 FeCl 3 溶液时，加入少许盐酸4．【浙江省台州市 2017 届高三上学期期末】在 2L 的密闭绝热容器中， X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线以下图。

以下表达不正确的选项是（）A ．反响开始到 10s 时，转变率： Y>XB ．若前 10s 容器内的压强增添，说明生成Z 的反响为放热反响C ．由图像可知前 10s 内生成 Z 的速率愈来愈快D ．若 X 为紫色， Y 、 Z 无色，则 10s 后混淆气体颜色不再变化5．【山东省青岛市2018届高三期初调研检测】甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH( g)HCHO(g)+H2(g) ，甲醇的均衡转变率随温度变化曲线以下图。

高三化学实验班专练九月 1 1．以下离子方程式正确的选项是( )①氯气与水反响： Cl ＋＋ Cl －－＋H O===2H ＋ ClO2 2②氯气与氢氧化钠溶液反响：－－－＋ H2O Cl 2＋ 2OH ===Cl ＋ ClO△2＋－③浓盐酸与二氧化锰共热： MnO2＋ 4HCl=====Mn ＋ 2Cl ＋ Cl 2↑＋ 2H2O④漂白粉溶液中通入少许的二氧化碳气体：2＋＋ 2ClO －Ca ＋ H O＋ CO===CaCO↓＋ 2HClO2 2 3A．①③B．②④ C ．②③D．①④2．以下与含氯化合物相关的说法正确的选项是()A． HClO是弱酸，因此NaClO 是弱电解质B．向开水中逐滴加入少许饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C． HCl 溶液和 NaCl 溶液均经过离子导电，因此HCl 和 NaCl 均是离子化合物D．电解 NaCl 溶液获取22.4 L H 2( 标准情况 ) ，理论上需要转移N A个电子( N A表示阿伏加德罗常数 )3.某同学在一 pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象以下图，以下相关该实验的说法中正确的选项是( )A．该实验说明 Cl 2分子拥有漂白性B．该实验说明H＋扩散速度比HClO 分子快C．将实验后的pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为本来的颜色D．若用久置的氯水进行实验，现象同样4．以下能够查验出KI 中能否含有Br －的实验是 ()A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br －B．加入酸性KMnO4溶液，察看溶液颜色能否褪去C．加入少许的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有－BrD．加入足量FeCl 3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br －5．从淡化海水中提取溴的流程以下：以下相关说法不正确的选项是( )A． X 试剂能够为Na2SO3 饱和溶液 B ．步骤Ⅲ的离子反响：2Br －＋ Cl 2===2Cl－＋ Br 2 C．工业上每获取 1 mol Br 2，需要耗费Cl 2 44.8 L D ．步骤Ⅳ包括萃取、分液和蒸馏6.以下图。

高三化学专练六1．以下对于SiO2和 CO2的说法中正确的选项是()A． CO2、SiO2都能与碱及碱性氧化物反响B． CO2和 SiO2与水反响分别生成相应的酸C． SiO2可用来制作干燥剂，因SiO2可与水反响2．二氧化硅宽泛存在于自然界中，在平时生活、生产、科研及新式资料等方面有侧重要的用途。

a～ e 是对①～⑤反响中SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断，此中正确的选项是()①S iO2＋2NaOH===NaSiO3＋H2O高温②S iO2＋2C=====Si ＋2CO↑③SiO2＋4HF===SiF4↑＋ 2H2O高温④Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋ CO2↑高温⑤S iO2＋3C=====SiC ＋2CO↑a．反响①中SiO2作为玻璃的成分被耗费，用于刻蚀玻璃b．反响②中SiO2表现出氧化性c．反响③中SiO2表现了酸性氧化物的通性d．反响④切适用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理e．反响⑤中SiO2未参加氧化复原反响A． ace B．bdeC． cde D ．ab( )3．由以下实验事实得出的结论正确的选项是A．由SiO2不可以与水反响生H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物成高温B．由 SiO2＋ 2C=====Si ＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C． CO2通入 Na2SiO3溶液产生白色积淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D． SiO2可与 NaOH溶液反响，也可与氢氟酸反响，可知SiO2为两性氧化物4．将足量CO2气体通入水玻璃中，而后加热蒸干，再在高温下充足灼烧，最后获取的固体物质是( )A． Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO35． C、Si 、 S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，以下相关说法中正确的选项是( ) A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．元素的＋ 4 价氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反响而不可以与任何酸反响C．最廉价的气态氢化物都拥有复原性，易与O2发生反响D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO36．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石 CaMgSi2O6、斜长石 KAlSi 3O8和橄榄石 (Mg 或 Fe) 2SiO4等，以下说法或剖析不正确的选项是 ()A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为K O·Al O·3SiO2 2 32C．月球表层沙土中有游离态铁是由于月球的表面几乎没有氧气D．橄榄石中铁为＋ 2 价7. 以下表达中正确的选项是()高温A．由于 Na2CO3＋ SiO2=====Na2SiO3＋ CO2↑，因此硅酸的酸性比碳酸强B．碳和硅都是第ⅣA族的元素，因此二氧化碳和二氧化硅的物理性质相像C．高纯度的硅单质宽泛用于制作光导纤维D． SiO2和 CO2都是酸性氧化物，但SiO2不可以与水反响生成硅酸8．已知：碳、硅、锗、锡、铅为第ⅣA族元素，其原子序数挨次增大，碳、硅、锗、锡的＋ 4 价化合物是稳固的，而铅的＋ 2 价化合物是稳固的。

高三化学专练29( 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 ) 一．选择题 ( 每题 2 分，共 50 分 )1. 以下物质中，导电性能最差的是（）A. 熔融氢氧化物B. 石墨棒C. 盐酸溶液D. 固态氯化钾2. 以下表达正确的选项是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质3. 以下物质分类组合正确的选项是( )4. 以下水溶液电离方程式中书写正确的选项是( )A.NaHSO 4 ++2-Na +H+SO 4B.NaHCO 3====Na ++H ++CO 32-+-C.HClO====H+ClO2 +- - + 2-D.H SH +HS ，HS H +S 5．以下说法正确的选项是 ()－＋即可证明 CH 3COOH 达到电离均衡状态A ．溶液中有 CH 3COOH 、 CH 3COO 和 HB ．溶液中－＋的物质的量浓度相等可证明 CHCOOH 达到电离均衡状态CHCOO 和 H33C ．当 NH ·H O 达到电离均衡时，溶液中＋ －NH ·H O 、 NH和 OH 的浓度相等32324D ． H 2CO 3 是分步电离的，电离程度挨次减弱6. 以下对氨水溶 液中存在的电离均衡 + -NH 3· H 2ONH 4 +OH 表达正确的选项是( )A. 加水后，溶液中 n(OH - ) 增大B. 加入少许浓盐酸，溶液中c(OH - ) 增大C. 加入少许浓氢氧化钠溶液，电离均衡正向挪动D. 加入少许 NH 4Cl 固体，溶液中 c(NH 4+) 减少7. 以下说法中正确的选项是 ( ) A. 电离常数受溶液浓度的影响B. 电离常数能够表服输电解质的相对强弱C. 电离常数大的酸中的 c(H +) 必定比电离常数小的酸中的c(H +) 大D.H 2CO 3的电离常数表达式：K=c(H ) c(CO 3 2 )c(H 2CO 3)8. 已知某温度下， 0.1 mol ·L － 1 的 HCN 、HF 、 CH 3COOH 、 HNO 2溶液，它们的电离均衡常数分别是 6.2 × 10－ 10、 6.8 ×10－ 4、 1.8 × 10－5 、6.4 × 10－6。

波峰中学高三化学专练41。

判断下列说法是否正确。

（每题2分）(1）Cl2可用于制漂白粉和农药生产。

( ）（2）ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌.（)（3) 常温下干燥氯气与铁不反应,可以用钢瓶储存氯水。

（)（4) 1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A。

( ）（5）在漂白粉中滴入70％的硫酸,立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性。

( )（6）80mL10mol·L-1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0。

2N A。

（)（7) 湿润的KI-淀粉试纸靠近气体Y，试纸变蓝，Y一定是Cl2。

( ）(8）标准状况下，将11。

2L Cl2通入足量NaOH溶液中，转移的电子数为N A。

( ）（9）向无色溶液中加入氯水，再加CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，则原溶液中含I—。

( ）(10）0。

1mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A。

( ）2。

单项选择题(本题包括9小题,每小题2分，共18分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列有关物质的性质与应用相对应的是（)A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 浓硫酸具有强氧化性,可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫C. SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色D。

常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸2。

下列有关物质的性质与应用相对应的是（)A. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,将两者等体积混合可使它们的漂白能力增强B。

氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃C。

二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D。

二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气3。

下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A。

SiO2是两性氧化物，能与酸、碱反应B. 制水泥和玻璃都用石灰石作原料C。

Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料D. Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片4. (2014·江苏高考）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )甲乙丙丁A. 用装置甲制取氯气B。

河北省保定市波峰中学2019年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. (08东莞调研)下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是（）A. Na＋、I－、CO32－、ClO－B. Fe2＋、H＋、K＋、NO3－C. Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－D. Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－参考答案：答案：D2. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A. B.C. D.C=1000Vρ/(17V+22400)参考答案：A略3. 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。

具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。

配制500 mL稀氨水（每升含有39.20 g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28 g氨）______________mL，用规格为___________mL量筒量取。

（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、外，还有大量的。

检验的方法是________________________________________________。

（3）写出沉淀物中所有物质的化学式_____________________________________。

（4）滤液Ⅰ的成分是水和______________。

（5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。

②__________、__________、__________（依次填写实验操作名称）。

③冷却，称重。

2025届河北省涞水县波峰中学化学高三上期中学业水平测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2020年伊始，新冠肺炎肆略中国，一场疫情狙击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。

下列关于消杀试剂的说法正确的是（）A．酒精作为消杀试剂，浓度越高效果越好B．为增强消毒效果，“84”消毒液可与含HCl的洁厕灵混合使用C．“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同D．“84”消毒液与酒精消毒液的有效成分分别为次氯酸盐和乙醇2、下列有关说法正确的是A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉B．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸C．使用蒸发皿灼烧Fe（OH）3至分解D．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色3、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。

下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）A．标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16N AB．10.1 g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1N AC．2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2N AD．100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A4、短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。

则A．简单离子半径：X<Q B．气态氢化物的稳定性：Y>QC．X的族序数大于周期数D．Y氧化物对应水化物是强酸5、X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W原子半径是短周期元素中最大的。