水分析化学复习提纲

第一章：1.水分析化学:研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法一门学科。

作用：在水环境污染治理与水资源规划、评价中起着“眼睛”和“哨兵”的作用。

其基本要求为掌握四大滴定方法(酸碱、络合、沉淀和氧化还原滴定法)和主要的仪器分析方法(吸收光谱法、电位分析法、原子吸收法及色谱法等)的基本原理、基本理论、基本知识、基本概念和基本技能，掌握水质分析的基本操作，培养严谨的科学态度，树立准确“量”的理念，具备数据处理能力、选择分析方法、拟订实验方案的能力。

2.水质分析方法的分类按分析方法的原理和手段分：A.化学分析法(常量组分)：以化学反为基础的分析方法,将水中被分析物质与已知成分、性质和含量的物质发生化学反应，产生具有特殊性质的新物质，由此确定被测物质的存在以及组成成分、性质和含量。

a.重量分析法:是通过化学反应及一系列操作步骤使试样中的待测组分转化为另一种化学组成恒定的化合物，再称量该化合物的质量，从而计算出待测组分的含量。

分离方法有：沉淀、气化、萃取、电解等。

b.滴定分析法(容量分析法）：将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完全时消耗试剂溶液的浓度和用量，计算出被分析物质的含量方法。

包括酸碱滴定法、沉淀滴定法、络合滴定法和氧化还原滴定法四种。

滴定分析法要求：反应完全，反应速度快，无副反应，有适当的方法确定化学计量点。

B.仪器分析法：用仪器测定被测物质的物理或物理化学性质，以确定水样的组成和性质的方法。

包括光分析法、电化学分析法、色谱法、质谱、电子能谱、活化分析等3.分析方法的选择原则是：方法成熟、准确；操作简便、成本低抗干扰能力强所用试剂毒性小4.水质指标中水中杂质分类：5.水质指标分类：物理指标：不涉及化学反应，参数测定后水样不发生变化，包括水温、臭味和臭阈值、颜色和色度、浊度、残渣、电导率、紫外光吸光度值、氧化还原电位。

微生物指标：主要有细菌总数、总大肠杆菌群、游离性余氯和二氧化氯。

一、基本概念题：1.滴定：将标准溶液用滴定管计量并滴加到被分析溶液中的过程称为滴定。

2．计量点：滴定过程中，标准溶液与被测物质定量反应完全时的那一点称为化学计量点，简称计量点(等当点)，以sp表示。

3．滴定终点：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的那一点称为滴定终点，以ep表示。

4．浊度：表示水中含有悬浮及胶体状态的杂质引起水的浑浊程度，以浊度作单位，是天然水和饮用水的一项重要水质指标。

我国饮用水水质标准规定，浊度不超过3度(NTU散射浊度单位)，特殊情况下不得超过5度(NTU)。

5．酸度：水中给出质子的物质的总量，单位有mg／L(以CaCO3计)6．碱度：水中接受质子的物质的总量，单位有mg／L(以CaCO3计)、mg ／L(以CaO计)、mol／L、mg／L等7．总碱度：水中的HCO3－、 CO32－、 OH－三种离子的总量称为总碱度。

8．甲基橙碱度：水样直接以甲基橙为指示剂，用酸标准溶液滴定至终点(pH≈4．8)，溶液由橙黄色变为橙红色，所消耗的酸标准溶液的量，用T(mL)表示，此时水中碱度为甲基橙碱度，又称总碱度。

9．酚酞碱度：水样首先加酚酞为指示剂，用酸标准溶液滴定至终点(pH≈8.3)，溶液由桃红色变为无色，所消耗的酸标准溶液的量，用P(mL)表示，此时水中碱度为酚酞碱度。

10．水的硬度：水中Ca2+、Mg2+浓度的总量。

11．水的总硬度：钙硬度(Ca2+)和镁硬度(Mg2+)的总和，单位：mg／L(以CaCO3计)。

12．暂时硬度：由Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2及MgCO3形成的硬度为碳酸盐硬度，一般加热煮沸可以除去，因此称为暂时硬度，单位为mg／L(以CaCO3计)。

13．永久硬度：由(CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、CaSiO3、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等形成的硬度为非碳酸盐硬度，经加热煮沸不能去除，故称为永久硬度，单位：mg／L(以CaCO3计)，永久硬度只能用化学转化等方法处理。

水化学复习提纲一、填空题1．化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或者产物浓度的增加，用ν表示，单位mol/(L·s)。

2．电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电并产生化学变化的化合物，在水溶液中几乎完全发生电离3．影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂。

4．缓冲溶液是一种对溶液的酸度起到稳定作用的溶液，一般是是由弱酸及其共轭碱，弱碱及其共轭酸。

5.废水常用处理方法有：混凝法、化学法、离子交换法、电渗析法、反渗透法。

二、选择题1.水的离子积常数，用（D）表示。

A．Ka B．Kb C．Kw2.根据Ks值比较下列几种难溶物溶解度最小的是（D）。

A．BaCrO4 B．CaCO3 C．AgI3.在稀盐酸溶液中能沉淀的是（A）。

A．Hg2+B．Ba2+C．Fe2+.4.铁受水中溶解氧的腐蚀是一种（B ）腐蚀。

A．化学B．电化学C．均匀5.化学可逆反应中，不能引起化学平衡移动的是（A）。

A．添加催化剂B．提高温度C．减小反应物的浓度三、判断题1、重金属最毒的形式是自由离子。

（√）2、池塘水中，当二氧化碳含量达到最高时，溶氧含量也往往最高（×）3、池塘水的pH随水深增加而增加。

（×）4、水体中碳酸根含量高，其pH值必高。

（×）5、大洋水具有最大缓冲容量。

（√）6、一般的海水不具有最大的缓冲容量。

（×）7、当海水与淡水的温度与pH均相等，则两者二氧化碳系统各组分含量大小顺序也必相等。

（×）四、简答题1．什么是PH？如何计算溶液的PH？答：PH是指氢离子浓度的负对数，其计算公式PH=-lg[H+]2.影响气体溶解速率的因素有哪些？答：①气体不饱和程度②水的单位体积表面积③扰动状况3.什么是酸度、碱度？答：碱度：接受质子或中和强酸能力的量度；酸度：接受羟基或中和强碱能力的量度。

四、计算题1．计算0.010 mol•L1-HAc溶液的PH值。

（已知Ka=1.8×105-）=0.010 mol•L解：已知Ka=1.8×105-,CHAc则C • Ka＞20Kw C/Ka＞500[H+]=CKa=4.2×104-( mol•L)PH=－lg[H+]=3.38。

人教版九年级化学自然界的水复习提纲第三单元自然界的水第一节水的组成一、水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。

在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。

二、水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】①通电后，电极上有气泡产生。

通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。

②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

【实验结论】①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑；②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；③化学反应中，分子可分，原子不可分。

一、二、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。

用一个大烧杯罩住A、C 两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。

观察现象。

【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。

【实验结论】分子是不断运动的。

【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。

浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。

三、从微观角度解释问题1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。

（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。

（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。

3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。

4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5.化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。

水分析化学 第一章水分析化学的分类化学分析：重量分析法、滴定分析法仪器分析：光学分析法、电化学分析法、色谱分析法水质指标物理指标：水温、臭味和臭阈值、颜色和色度、浊度、固体物质、电导率、紫外吸光度值：有机物污染、氧化还原电位 化学指标：pH 值 饮用水6.5~8.5、酸度和碱度、硬度、总含盐量、有机污染物综合指标 BOD 、COD 等、放射性指标微生物指标：细菌总数 饮用水细菌总数100个/mL 、大肠菌群 饮用水细菌总数3个/L 游离性余氯 管网末稍水0.05mg/L第二章2.2水分析结果的误差及其表示方法系统误差:固定原因，重复性，单向性，可测性，可校正 可消除 做对照实验或空白实验等 随机误差:偶然原因，正负不定，不重复，不可测，无法避免 不可消除，但可减小,增加测定次数过失误差:粗心，不认真造成 重 做结论1：用相对误差表示测定结果的准确度更为确切结论2：绝对误差相同，真值越大，相对误差越小，准确度越高 结论3：采用万分之一分析天平称量的量不能小于0.1g 用分析天平，最小0.2g偏差：x x d i i -= 相对平均偏差：%0.2100x d(%)d ≤⨯=精密度:各次测定结果相互接近的程度，偏差越小，精密度越高。

标准偏差Sr1-n dn1i 2i∑==Sr相对平均偏差不能很好地反映出较大偏差数据对精密度的影响精密度高是准确度高的必要条件，但不是充分条件2.5数据处理有效数字：反映被测量实际大小的数字称为有效数字。

位数是由测量仪器的精度确定的，它是由准确数字和最后一位有误差的数字（估计值）组成。

①数字前0不计,数字后计入 : 0.02450②数字后的0含义不清楚时, 最好用指数形式表示 : 1000 ( 1.0×103 ，1.00×103 ,1.000 ×103 )③自然数可看成具有无限多位数(如倍数关系、分数关系)；常数亦可看成具有无限多位数，如pi④对数与指数的有效数字位数按尾数计；如 10-2.34 ; pH=11.02, 则[H+]=9.5×10-12而pH=7.00，[H]=1.0*10(-7)mol/L ，有2位有效数字；pH=7.0,有1位有效数字⑤误差和偏差只需保留1～2位有效数字； ⑥常量分析法一般为4位有效数字(Er ≈0.1%），微量分析为2位。

一名词解释1．化学计量点-标准溶液与被测定物质定量反应完全时的那一点，用SP表示。

2．滴定终点-在滴定过程中指示剂正好发生颜色变化的那点称为滴定终点，ep表示。

3．酸效应-这种由于H+的存在，使络合剂参加主体反应的能力降低的效应称为酸效应。

4．条件电极电位：在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度Cox=Cred=1mol/或Cox/Cred=1时的实际电极电位。

5．BOD（生物化学需氧量）在规定条件下，微生物分解水中的有机物所进行的生物化学过程中，所消耗的溶解氧的量，单位为mgO2/L。

6.络合物条件稳定常数:在PH外界因素影响下，络合物的实际稳定程度。

K‘稳。

7.络合滴定的主反应：滴定剂EDTA与被测定金属离子形成MY的络合反应。

8络合滴定的副反应：当金属离子M与络合剂Y发生络合反应时，如有共存金属离子N也能与Y发生络合反应，这个反应称为副反应。

一、填空题1．测定某废水中Cl-的含量，五次测定结果分别为50.0，49.8，49.7，50.2和50.1mg/L，则测定结果的相对平均偏差为%。

d(%)=d/x*100对自来水硬度进行测定，结果以mg CaO/L表示，分别为106.4、106.2和106.6，则三次测定的相对平均偏差为%（保留1位有效数字）。

测定自来水中的钙硬度，三次平行测定结果为73.53、73.64和73.36 mg CaO/L，则测定结果的相对平均偏差为。

2．碘量法产生误差的主要原因是、和。

3．由于H+的存在而使EDTA参加主反应的能力的现象，称为。

4．络合滴定的方式有、、、。

5．如果某酸碱指示剂的电离平衡常数为Ka=5.3×10-8，则它的变色范围为。

如果某酸碱指示剂的电离平衡常数为Ka=7.6×10-10，则它的变色范围为，理论变色点为。

某酸碱指示剂的K HIn=1.0×10-5，则它的变色范围为~ ，理论变色点为。

6．请列举常用水质指标、、。

7．莫尔法的pH条件为，而佛尔哈德法的pH条件为。

《水分析化学》考试大纲一、教学的目的与木课稈的任务水分析化学是研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法的一门学科。

水分析化学是市政工稈专业学生的专业基础课2—，通过水分析化学学习，掌握水分析化学的川大滴定方法（酸碱滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法、配合滴定法）和主要仪器分析法（吸光光度法、气相色谱法、原子吸收光谱法等）的基木原理、基本理论、基本知识、基木概念和基木技能，掌握水质分析的基木操作, 注重培养学生严谨的科学态度，培养独立分析问题和解决实际问题的能力。

二、木课稈的基木内容和考试要求第一章：绪论1.1水分析化学概论一般了解水分析化学的任务和作用，水分析方法的分类（化学分析法和仪器分析法），以及水分析化学的发展趋势和发展方向。

1.2定量分析中的误差重点掌握各种误差的表示方法及准确度和精密度表达方法，一般掌握谋差的减免方法。

1.3分析结果的数据处理重点掌握平均偏羌和标准偏斧的定义和计算方法以及置信度和置信区间，掌握用Q检验法进行可疑数据的取舍。

1.4有效数字及其运算规则一般了解有效数字的意义，重点掌握有效数字的正确表达方法及运算规则。

第二章：滴定分析2.1滴定分析的概述一般掌握滴定分析的定义和常用的术语。

2.2滴定分析法的分类、滴定方式和滴定反应的条件一般了解滴定分析法的分类和四种滴定分析方法的原理，-•般掌握滴定反应所具备的条件及滴定分析屮常用的几种方式。

2.3标准溶液与基准物质重点掌握标准溶液的配制方法、浓度表示方法、滴定度及基准物质。

2.4滴定分析计算重点掌握滴定中各物质的量的关系，被测物质浓度及百分含量的表示方法。

第三章：酸碱滴定法3.1酸碱平衡的理论基础重点掌握酸碱质了理论、酸碱反应的实质、酸碱及两性物质的含义。

重点掌握酸碱离解平衡及平衡常数的表达方法。

重点掌握各种酸碱溶液的闭计算。

3.2分布曲线重点掌握酸碱在不同pH溶液屮各种存在形式的分布情况、分布系数的概念和计算。

水分析化学一、填空题1．吸光度A 与透光率T 的关系式为 A=－lgT 。

2．A=εCL 式中ε叫摩尔吸光系数，它反映了在一定波长下用吸收光谱法测定该吸光物质的灵敏度，ε越大对光的吸收越强，灵敏度越高。

3．吸收光谱法定量的理论基础是最常用的朗伯、比耳定律。

4．吸收光谱曲线上最大吸收峰所对应的波长叫最大吸收波，用λmax 表示，在此波长测定灵敏度最高。

5．高锰酸钾为紫红色，它吸收了白色光线中的绿色光线。

6．可见光分光光度计工作范围为 360~800 nm，在比色器中进行测定时，被测物质必须在仪器工作波长范围有吸收。

7．分光光度计主要由光源、吸收池、检测器、单色器四部分组成。

8．水样中铁的测定可用磺基水杨酸或邻二氮菲显色后进行比色分析。

9. 利用显色剂对无机离子进行显色比色分析时，应注意控制显色剂的用量、介质的酸度、及溶液中共存离子的干扰。

10. 采用PH 计测定水样PH 值时，通常采用甘汞电极作参比电极，玻璃电极作指示电极。

11．气相色谱仪主要由气路系统、进样系统、分离系统、检测器和记录部分等五个部分组成。

12．气相色谱仪利用保留时间定性，利用峰面积定量。

13．原子吸收分光光度计主要由光源、原子化器、单色器和检测系统四部分组成。

14．原子吸收分光光度计中的光源通常采用元素灯或空心阴极灯，提供被测元素的原子所吸收的特征谱线。

15．气相色谱仪主要用于有机化合物的分离分析。

二、简答题1、什么叫水质指标？它分为哪三类？表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。

水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。

2、生活饮用水水质的基本要求有哪些？1．感官性状无不良刺激或不愉快的感觉2．所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。

3．不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。

3. 定量分析的基础是什么？定量分析是将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完成时所消耗的试剂溶液和用量，计算出被分析物质含量的方法。

第五章氧化还原滴定法一、氧化还原平衡氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析法。

广泛地用于水质分析中，例如水中溶解氧(DO)、高锰酸盐指数、化学需氧量(COD)、生物化学需氧量(BOD520)及饮用水中剩余氯、二氧化氯的分析。

1．氧化还原反应的特点(1)氧化还原反应是基于电子转移的反应，反应机理复杂，常伴随有副反应，且反应条件不同，反应不同。

(2)氧化还原反应常常是分步进行的，需一定的时间才能完成，因而反应速率较慢。

2．条件电势φθ'称为条件电极电势。

条件电极电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。

一般情况下，溶液中的离子强度的影响远较副反应为小，故一般在溶液中有副反应存在的情况下，忽略离子强度的影响，即γOx＝γRed＝1，只考虑副反应系数a Ox，a Red。

引入条件电势后，能斯特方程表示成对于有H+及OH一参加的氧化还原电对，因酸度的影响已包括在ψθ'中，因此用能斯特方程计算电对的电势时，H+及OH一便不出现在公式中。

3．氧化还原平衡常数氧化还原进行的程度，由氧化还原平衡常数来衡量。

平衡常数可以用有关电对的标准电势或条件电势求得。

由上式可见，条件平衡常数K'与两电对的条件电势的差值及有关反应中的电子转移数n有关。

对于某一氧化还原反应，n为定值。

两电对的条件电势差值越大，其反应的条件平衡常数K'越大，反应进行得越完全。

若设反应的完全程度99．9 ％，则达到化学计量点时，有4．氧化还原反应的速度氧化还原反应是基于电子转移的反应，多数不是基元反应，反应机理比较复杂，反应速度一般较慢。

在滴定反应中，为了加快氧化还原反应的速度，通常采用提高反应物的浓度，升高反应温度，添加适当的催化剂以加快氧化还原反应的速度。

二、氧化还原滴定原理1．氧化还原滴定曲线在氧化还原滴定中，随着滴定剂的不断加入，氧化态或还原态的浓度逐渐变化，其电对的电势也随之不断改变。

以电对的电极电势变化为纵坐标，以滴定剂的加入量为横坐标，绘制曲线即为氧化还原滴定曲线。

1化学分析方法 重量分析 沉淀 挥发 电解 萃取 滴*4水质指标 物 水温 臭味嗅或值 颜色色度 浊度 固体物质 电导率t 紫外吸光度 氧化还原电位 化 PH 酸度 碱度 硬度 总盐含量 有机污染物综合指标 放射性指标 生 细菌总数 总大肠菌群 游离性余氯 二氧化氯 嗅或值=水样体积+无嗅水体积水样体积溶解性总固体= 烘干残渣加蒸发皿重−蒸发皿重 ∗1000∗1000水样体积总固体（mg/L）=水样总固体及蒸发皿重−蒸发皿净重 ∗1000∗1000水样体积挥发性固体=总固体重−总固体灼烧后重 ∗1000∗1000水样体积悬浮物=总固体-溶解性总固体 滴定反应的条件 定量完成>99.9% 有确定的化学计量关系 反应迅速完成 有简便可靠的方法确定终点 2 采样断面 上对照 中检测 下结果 出入支口 水样预处理 过滤 浓缩 蒸馏 消毒 误差特点 系统 恒定单向重复可测消除 偶然 不恒定 难矫正 正态分布 精确/准确度关系 静高准?高 准高精定高 精是准前提 四舍六入五成双 基本单元 E.E=1Z :1mol 粒子得失质子数X :粒子 相对误差RE =测量值X −真实值XT真实值XT∗100% 回收率=加标水样测点值−测点值加标量∗100% ppm =1/10^6X-真值XT标准偏差ʛ= (xi −u 总体平均值)^2i=1n样本标准偏差Sr= (Xi −u)^2i=1n −1相对标准偏差CV%=Sr/u*100 相对平均偏差d-（%）=d- /u*100% 3 ka 越大酸性越强 kb 越大碱性越强 每一共轭酸碱分布曲线的交点处pH=pKa 一元弱xx 分布系数:δ共轭酸=[H+]H+ +Kaδ共轭碱=KaKa +[H+]指示剂理论变色点pH=pKHln=-lgKHln 指示剂理论变色范围pH=pKHln ±1 【[H+]= Ka ∗C 酸 [OH-]= Kb ∗C 碱 条件：c Ka≥500;cKa ≥20Kw 】 缓冲溶液pH=pKa-lgc(共轭酸)c （共轭碱）酸碱指示剂作用原理:酸碱指示剂是一种有机弱酸,其共轭酸碱对结构不同,颜色也不同。

第三单元：自然界的水复习提纲复习重点：1．识记水的电解实验的现象和结论。

2．掌握水的净化的几种方法，重点掌握过滤的操作技巧。

3．了解硬水和软水并会简单鉴别。

4．了解人类拥有的水资源及水污染的防护和我国的节水标志。

5．理解物质微观结构中的分子和原子概念，理解化学反应的微观实质。

一、水的组成1、水的电解实验：电解水是在直流电的作用下，水发生了分解反应，生成了氢气和氧气。

实质：水分子破裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，很多氢分子、氧分子聚集成氢气、氧气。

2、产物：负极产生氢气，正极产生氧气——谐音记忆“父亲大”实验现象文字表达式水的电解实验两个电极上都有气泡产生，正负极气体体积比为1：2。

负极气体可燃烧，为氢气，正极气体能使带火星的木条复燃，为氧气。

水通电氢气+氧气（分解反应）3、水的组成：水是纯净物、化合物、氧化物。

从宏观分析，水是由氢元素和氧元素组成的，水是化合物、氧化物。

从微观分析，水是由水分子构成的，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

二、氢气1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

故氢气可以用排水法和向下排空气法收集。

2、化学性质——可燃性。

氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，将一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明氢气燃烧生成了水，文字表达式为：氢气+氧气点燃水，基本反应类型为化合反应。

注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。

（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。

）三、分子1、定义：（由分子构成的物质）分子是保持物质化学性质的最小粒子，如保持水化学性质的最小粒子是水分子，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。

2、分子的基本特征：（1）分子的质量和体积都很小（2）分子在不断运动，并且温度越高，运动速度也就越快。

一、填空题（每空1分，20分）1、淀粉是碘量法的指示剂。

2、标准溶液的配制可采取直接法和标定法，但后一种方法需要先配制近似浓度的操作浓度，再用基准物质或标准溶液标定。

3、提高氧化还原反应速度的措施有增加反应物的浓度、升高温度、加入催化剂。

4、水中硬度按阴离子组成分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。

5、高锰酸钾指数是指：在一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以氧的mg/L表示。

6.、常量组分的分析结果一般保留 4 位有效数字，微量组分的分析结果一般保留2位有效数字。

7、水的硬度 1mmol/L( CaO)= 100.1 mg/L (CaCO3)= 5.61德国度。

8、淀粉是碘量法的指示剂。

9、提高氧化还原反应速度的措施有增加反应物的浓度、升高温度、加入催化剂。

10、评价某分析方法的好坏可用空白和对照试验来表示该法的准确度和精密度。

11、系统误差是由测定过程中某些恒定因素引起的，具有重复性和可测性。

12、对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用示差分光光度法进行测定。

13、常量组分的分析结果一般保留4位有效数字，微量组分的分析结果一般保留2位有效数字。

14、强碱滴定一元强酸时，计量点PH= 7，滴定一元弱酸时，计量点PH > 7。

15、甲基橙指示剂酸式为红色，碱式为黄色。

16、酚酞指标剂酸式为无色，碱式为红色。

17、总碱度等于重碳酸盐碱度、碳酸盐碱度、氢氧化物碱度之和。

碱度组成有5类，它们是 OH_碱度、 OH_和CO2-3碱度、CO2-3碱度、CO2-3和HCO-3碱度、 HCO-3碱度。

18、根据水样PH值，可大致判断碱度组成， PH≤8.3，只有HCO3- 碱度，PH>10有OH-1碱度， PH>1019、连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲>0，则该水样只含重碳酸盐碱度。

20、连续滴定法测碱度，若V前>0，V甲>V前，则该水样含碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。

845水分析化学1、水分析化学的性质与任务；水分析化学方法分类、定量分析的基本概念、基本方法、基本要求和容量分析操作方法；水质指标与水质标准、国内外水质指标体系。

2、水质分析基本程序、分析结果误差及其表示方法、分析测量结果的质量保证、数据处理、标准溶液配置及其量浓度表示方法。

3、酸碱平衡、络合平衡、氧化还原平衡、沉淀溶解平衡的基本概念、基本理论及相关计算。

4、酸碱缓冲溶液的缓冲原理、组成、缓冲范围及其缓冲液的配制方法；pH对络合滴定的影响及其相关计算、提高络合滴定选择性的方法；分步沉淀及其计算；氧化还原反应完全程度的判断与计算。

5、酸碱滴定法、络合滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定方法基本原理、滴定曲线及其计算、滴定突越影响因素、准确滴定的判据、指示剂选择与常用指示剂、滴定方式及应用。

6、酸碱滴定法、络合滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定方法在水质分析中的典型应用实例，例如碱（酸）度、总硬度及其钙、镁硬度、络合返滴定测Al等、莫尔法、佛尔哈德法、高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法等。

7、水中有机物污染综合指标种类、概念、特点及实际应用。

8、吸收光谱法的基本概念、基本定律、分光光度计基本组成、工作原理、定量分析方法和实际应用。

9、电位分析法的基本原理、基本概念、直接电位分析法在水质分析中的应用；玻璃电极的组成、工作原理及其应用。

10、气相色谱法基本概念、分离测定对象、主要仪器组成部件及作用、工作原理、定量分析方法及在水质分析中的应用。

11、原子吸收法的基本概念、测定对象、主要仪器组成部件的特点及其作用、工作原理、定量校正过程以及在水质分析中的应用。

12、依据具体水样的来源、特点、分析测定目的制定合理可行的水质分析方案；说明主要水质分析指标的方法原理、步骤、仪器或主要器皿、所用主要试剂及其配制方法、校正方法、结果计算；提出主要分析指标的替代分析方法。