(浙江专用)高中化学22(课时23)离子反应(1)课时练(无答案)苏教版必修1

高中化学学习材料唐玲出品第三课时离子反应基础巩固1.下列物质中,既能导电又属于强电解质的一组物质是( )A.石墨、食醋B.液氨、石灰水C.熔融MgCl2、熔融NaOHD.稀硫酸、蔗糖解析:食醋、石灰水、稀硫酸是混合物,既不是电解质,也不是非电解质;蔗糖是非电解质;熔融MgCl2和熔融NaOH能导电,是强电解质,符合题意。

答案:C2.在某溶液中有K+、H+、S、N,则溶液中溶质的种类最多为( )A.2种B.3种C.4种D.5种解析:溶液中溶质可能有K2SO4、H2SO4、KHSO4、KNO3、HNO3。

答案:D3.可以用离子方程式H++OH-H2O来表示的化学反应是( )A.醋酸与氢氧化钠溶液的反应B.盐酸与氨水的反应C.硝酸与氢氧化钡溶液的反应D.硫酸与氢氧化钡溶液的反应解析:醋酸与NH3·H2O是弱电解质,在离子方程式里要写化学式,硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++S BaSO4↓+2H2O。

答案:C4.在酸性溶液中,下列各组离子可能大量共存的是( )A.N、N、C、Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCC.N、Ca2+、K+、Cl-D.N、K+、ClO-、Na+解析:选项A中,由于C与H+反应,先排除;选项B中HC不能在酸性条件下大量存在,也排除;D选项中ClO-在酸性条件下不能大量存在。

只有C选项符合题意。

答案:C5.下列反应的离子方程式,正确的是( )A.氯化银与稀硝酸反应:AgCl+H+Ag++HClB.铁与足量的浓盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+2OH-S+H2OD.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应:C+Ca2+CaCO3答案:C6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )选项 A B C D强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O解析:电解质和非电解质都属于化合物,A项错误;NH3溶于水后转化为弱电解质NH3·H2O,但NH3属于非电解质,B项错误;H2O是弱电解质,D项错误。

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离子反应一、选择题1．下列事实能证明NaCl为强电解质的是（)A.熔融NaCl能导电B．NaCl饱和溶液具有很强的导电能力C．NaCl为离子化合物D．1 mol·L－1的NaCl溶液中c(Na＋)为 1 mol·L－1解析：判断的关键是抓住强电解质在水溶液中完全电离。

答案：D2．下列说法中正确的是（)A．SO2能溶于水，水溶液能导电,所以SO2是电解质B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO错误!D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应,溶液的导电能力降低解析：SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电,H2SO3是电解质,SO2不是电解质;NaCl溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H＋和SO错误!，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠,钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大,溶液的导电性增强。

答案: B3．某同学做了一个趣味家庭实验:将一只鸡蛋放入食醋(CH3COOH较难电离）中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡,又过一段时间发现蛋壳变软了，聪明的你判断鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是( )A．CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．CO错误!＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑解析：CaCO3难溶于水，CH3COOH难电离，在离子方程式中都要写成化学式。

第3课时离子反应1.下列说法中,正确的是()A.SO2能溶于水,水溶液能导电,所以SO2是电解质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SD.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低解析:SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电,H2SO3是电解质,SO2是非电解质;NaCl溶液中有能自由移动的Na+和Cl-,这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中,在水分子的作用下电离出H+和S,它的电离不需要通电;醋酸是弱酸,不完全电离,溶液中的离子浓度小,与氢氧化钠反应后,生成的醋酸钠是强电解质,溶液中的离子浓度增大,溶液的导电性增强。

答案:B2.离子方程式C+2H+CO2↑+H2O表示()A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应答案:C3.下列化学方程式中,不能用离子反应方程式Ba2++S BaSO4↓来表示的是()A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl解析:A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl都是易溶、易电离的物质,应拆成离子形式,最后相应未参加离子反应的离子符号删去;C项中BaCO3、BaSO4为难溶物,写化学式,其正确的离子方程式为BaCO3+2H++S BaSO4+CO2↑+H2O。

答案:C4.下列反应属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.KMnO4加热分解制取O2D.NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)解析:离子反应指溶液中离子间的反应。

答案:B5.下列电离方程式错误的是()A.NaHCO3Na++H++CB.NaHSO4Na++H++SC.MgCl2Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2Ba2++2OH-解析:A中HC为酸式弱酸根离子,在溶液中只有很少一部分发生电离,不能拆成H+与C,应写为NaHCO3Na++HC。

第3课时离子反应1．下列情况中属于离子反应的是()A．H2和O2反应生成了H2OB．Zn片投入稀硫酸中C．KMnO4加热制O2D．C和O2反应生成CO22．下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．澄清的石灰水和盐酸3．下列叙述中正确的是()A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．NaOH溶液和CO2的反应5．下列离子方程式正确的是()A．碳酸钙和盐酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓6．下列离子方程式正确的是()A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑B．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．锌和稀硫酸反应：Zn＋H＋===Zn2＋＋H2↑D．硫酸铜溶液中放入铁片：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu7．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()A．Na＋、Ag＋、CO2－3、Cl－B．K＋、Ba2＋、SO2－4、Cl－C．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO2－48．下列各组离子一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－39．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4B．Ca2＋、HCO－3、Cl－、K＋C．Mg2＋、Ag＋、NO－3、Cl－D．H＋、Cl－、Na＋、CO2－310．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是()A．溶液中只有离子，没有溶质分子B．溶液中只有溶质分子，没有离子C．在弱电解质的电离方程式中，可用“===”表示D．溶液中分子和离子同时存在11．下列离子反应不能发生的是()A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O12．对于离子反应，下列说法正确的是()A．参加离子反应的一定都是电解质B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C．自由离子之间的反应不能在固态中进行D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应13．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应14．下列离子方程式中正确的是()A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓15．填空：(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式______________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________________________。

（浙江专用）高中化学22（课时23）离子反应（1）导学案苏教版必修1离子反应【学习目标】1、理解强电解质和弱电解质的概念。

2、学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。

3、理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。

4、掌握离子方程式的书写。

【重点难点】重点：1、强电解质和弱电解质。

2、离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。

难点：离子方程式的书写。

【导学流程】一、基础感知1、概念辨析：①电解质和非电解质：分类依据：根据在中或能否导电，二者均为物。

举例说明：电解质如、非电解质如。

②电离及电离方程式：电离：指电解质在或，离解成的过程。

电离方程式的书写：硫酸溶液氢氧化钡溶液碳酸氢钠溶液硫酸氢钾溶液2、正误判断：（1）物质的量浓度相同的不同电解质溶液，其离子浓度高的导电能力一定强。

（2）其它条件相同时，1.0mol·L-1硫酸溶液比0.5mol·L-1硫酸溶液的导电能力强。

（3）氯水能导电，所以氯水是电解质。

（4）氯化钠在通电的条件下产生了自由移动的离子，所以熔融的氯化钠可以导电。

二、探究未知1、强电解质和弱电解质：分类依据：根据电解质在水溶液中的区分。

2、离子反应及离子方程式的书写：三、典型例题【典例1】下列物质的电离方程式，错误的是：A．CH3COOH ＝ H++CH3COO-B．H2SO4＝ 2H++SO42-C．FeCl3＝ Fe3++3Cl- D．Ca(OH)2＝ Ca2++2OH-【典例2】今有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空气⑥CO2⑦水银⑧Cl2⑨CaCO3⑩NaCl按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

【典例3】能用H++OH-＝ H2O表示的是：A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸反应C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应D．NaOH溶液和CO2的反应四、当堂检测1、正误判断：（1）强电解质和弱电解质的导电能力一定不同（2）电解质在水溶液中反应实质是离子之间的反应，有离子参加的反应称为离子反应（3）复分解反应、化合反应、分解反应、置换反应等都可能是离子反应（4）化学方程式表示的是某一个特定化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应（5）任何酸与碱之间的中和反应都可以用H+ + OH- = H2O 来表示（6）离子方程式的书写一定要遵守物料守恒和电荷守恒2、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：（1）醋酸与氢氧化钠反应（2）盐酸与氨水反应（3）碳酸钙与盐酸反应（4）氯气和氢氧化钠反应（5）锌和稀硫酸反应3、实验室常用小苏打溶液除去CO2中的HCl，该反应的化学方程式为：离子方程式为：，不能用NaOH溶液的原因是，（用离子方程式表示原因，下同）也不能用Na2CO3的原因是。

一、学习目标电解质和非电解质，强电解质与弱电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐二、重点、难点强电解质与弱电解质溶液、电离以及电离方程式的书写三、预习导引【自主合作探究】发给每小组一套实验用品或教师集体演示实验学生记录现象。

1.讨论1：金属为什么能导电？2.讨论2：物质导电的条件：3.实验1：把NaCl固体和小灯泡串联接上电源。

现象：解释：NaCl固体虽然有Na+和Cl-，但自由移动，在电场中作定向移动。

4.实验2：把蒸馏水和小灯泡串联接上电源。

现象：解释：5.实验3：把蒸馏水和小灯泡串联接上电源，逐渐向水中加入NaCl固体。

现象：解释：6.阅读教材P30：NaCl在水中的溶解和电离示意图，学习电离的概念。

7.结论：电离就是物质离解成的过程。

8.资料：熔融状态的NaCl也可导电。

说明NaCl在熔融状态下也能够。

9.实验：将蒸馏水和小灯泡串联后接通电源，然后向蒸馏水中逐渐加入蔗糖。

现象：。

解释：。

10．资料：熔融状态的蔗糖也不导电，说明蔗糖在熔融状态下也不能够。

11．阅读教材P30：学习电解质与非电解质的概念。

12．资料：象NaCl一样，酸(如：HCl、H2SO4、HNO3等)、碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等)、盐(如NaCl、K2SO4、NH4NO3等)在水溶液中或者在熔融状态下都能够电离，因此，酸、碱、盐都是。

13．讨论：SO3的水溶液能够导电，那么SO3是电解质吗？结论：。

14．资料：象蔗糖一样，非金属氧化物(如CO2、SO2、SO3、P2O5等)、大多数有机物(如乙醇、CCl4等)在水溶液中和熔融状态下都不能够电离，这些化合物都是。

15. 实验：将浓度均为0.1 mol/L 的盐酸、醋酸、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液五种溶液分别与小灯泡串联后接在同一电源上。

现象：解释：16．资料：HCl、NaOH、NaCl等强酸、强碱、大多数盐在水溶液中完全电离成阴、阳离子，这些电解质就是强电解质。

高中化学 2.2.3 离子反应每课一练苏教版必修1一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列事实能证明NaCl为强电解质的是( )A．熔融NaCl能导电B．NaCl饱和溶液具有很强的导电能力C．NaCl为离子化合物D．1 mol·L－1的NaCl溶液中c(Na＋)为1 mol·L－1解析：判断的关键是抓住强电解质在水溶液中完全电离。

答案：D2．可以用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示的化学反应是( )A．醋酸和氢氧化钠溶液的反应B．盐酸和氨水的反应C．硝酸和氢氧化钡溶液的反应D．硫酸和氢氧化钡溶液的反应解析：A项醋酸为弱电解质不能拆开，B项中氨水为弱电解质，不能拆开，D项中SO2－4和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。

答案：C3．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．氢氧化铜加到稀盐酸中：Cu2＋＋2OH－＋2H＋===Cu2＋＋2H2OD．碳酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O解析：B项漏写离子反应；C项Cu(OH)2应写化学式；D项中H2CO3为弱酸应写成分子形式。

答案：A4．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是( )A．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO－3C．Al3＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、MnO－4解析：pH＝1的溶液是酸性溶液，在各个选项中增加H＋，判断是否发生反应，无色溶液中不包括常见的有色离子，B项中OH－与H＋不能大量共存，C、D两个选项中均含有有色离子，Fe2＋是浅绿色的离子，MnO－4是紫红色的离子。

答案：A5．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )A．I－、Cu2＋、Cl－、SO2－4B．Na＋、K＋、Fe3＋、Ba2＋C．Br－、S2－、Cl－、CO2－3D．SO2－3、NO－3、SO2－4、HCO－3解析：A项生成Cu(OH)2沉淀，B项生成Fe(OH)3沉淀，D项HCO－3与OH－反应。

离子反应课时作业［合格基础练］1.下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是（）A.硫酸顿，硫酸B.醋酸，醋酸钠C.氨气，氯化鞍D.氯化钠，酒精B ［A中都是强电解质；C中氨气是非电解质；D中NaCl为强电解质，酒精是非电解质。

］2.对于弱电解质溶液，下列说法正确的是（）A.溶液中只有离子，没有溶质分子B.溶液中只有溶质分子，没有离子C.在弱电解质的电离方程式中，可用表示D.溶液中溶质分子和离子同时存在D ［弱电解质部分电离，有溶质分子和离子，写电离方程式用“” o ］3.下列反应中，属于离子反应的是（）A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.木炭在高温下与CO2反应生成COMI1O2D・ 2KC1O3=^=2KC1+3O2 tB ［锌片投入稀硫酸中，为锌和氢离子的反应，属于离子反应。

］4.下列叙述正确的是（）A.所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样B.所有的离子方程式都可表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D.易溶于水的化合物都可写成离子形式C ［离子方程式中强酸强碱写成离子，但弱酸或弱碱等不能写成离子，A错误；不是所有的离子方程式都可表示一类反应如2CH3COOH + 2Na = 2Na++ 2CH3COO +H2t只能表示钠和醋酸反应生成醋酸钠和氢气的反应，B错误；单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示，C正确；只有易溶于水的强酸或强碱或盐才可写成离子形式，故D错误。

］5.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）、稀盐渝型A（氮化铜®A.OH + HCI=H2O + crB.Ca（OH）2+Cu2+=Ca2++Cu（OH）2 IC.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D.Fe+2H+—Fe3++H2 tC [A项中HC1应拆为离子的形式,正确的离子方程式为OH-+H+==H2O； B 项中Ca（OH）2应拆为离子形式，应为Cu2++2OH"=C U（OH）2 I ；D项中应生成Fe2+,不应为Fe3+,应为Fe+2H+=Fe2++H2 t o ]6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）、Ca2+> cr> corA. H+B.Cu2+、Ba2+、CF. SOFC.NH：、Na+、OH、SO2-4D.K+、Na+、OH > NO?D [COF与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量共存，A错误；Ba2+与SO 旷反应生成硫酸顿沉淀而不能大量共存，B错误；NH：与OH-反应而不能大量共存，C错误；D项离子之间不发生任何反应，能大量共存。

课时作业15 离子反应一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列物质不属于强电解质的是( )A．CaO B．硫酸钡C.CH3COOH D．KOH2．下列说法中正确的是( )A.因为Na2O溶于水能导电，所以Na2O是电解质B.KHSO4在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SO2－4C.强电解质溶液的导电实力不肯定都强；弱电解质溶液的导电实力不肯定都弱D.AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸易溶于水，所以醋酸是强电解质3．依据现有学问分析推断，下列离子反应不能发生的是( )A.NaOH＋KCl===NaCl＋KOHB.AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3C.Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓D.BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑4．下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )＋H＋===CO2↑＋H2OA.用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB.向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3C.向氨水中滴加稀盐酸：OH－＋H＋===H2OD.Na与H2O反应Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两椭圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑6．下列各组离子在强碱性无色溶液中可以大量共存的是( )A.K＋、Na＋、HCO－3、Cl－B.Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C.NH＋4、K＋、Cl－、NO－3D.K＋、Na＋、ClO－、Cu2＋7．试验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。

课时2 离子反应学习目标1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

2.能结合实例正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。

3.根据离子反应发生的条件，判断常见离子能否共存。

学习活动一：离子反应完成表格，根据实验现象总结反应规律1、离子反应：。

2、离子方程式：。

3、离子方程式的书写步骤（以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例）（1）写出反应的化学方程式：（2）把易溶于水且易电离的物质（、、）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等，仍用化学式表示。

（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

例1：下列不属于离子反应的是( )A.氢气在氧气中燃烧B.盐酸和氢氧化钠溶液反应C.铁和硫酸铜溶液反应D.大理石和稀盐酸反应例2：用离子方程式表示下列反应⑴碳酸钙与盐酸反应⑵氢氧化铜溶于盐酸⑶铁与盐酸反应⑷氧化铜和硫酸反应⑸硫酸与氢氧化钾溶液反应⑹二氧化碳与氢氧化钡溶液反应(7)澄清石灰水和稀盐酸 (8)氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应学习活动二：离子方程式的意义思考与讨论:完成P17页表格，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。

离子反应的意义：。

例3：下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )A．HCl溶液＋Na2CO3溶液，HCl溶液＋NaHCO3溶液B．NaOH溶液＋HCl溶液，Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液，Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液D．CaCO3＋HCl溶液，Na2CO3溶液＋H2SO4溶液例4：下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O学习活动三：离子反应发生的条件：电解质在水溶液中相互交换离子的反应。

离子反应【A 组】1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是：A. K+、Na+、NO-3、MnO4- B. Mg2+、Na+、Cl-、SO-24C. K+、Na+、Cl--、Cu2+D.Na+、Ba2+、OH-、SO42-2．下列各组离子在无色溶液中可以大量共存的是：A．Cu2+、Na+、Cl-、SO-24B．Na+、Mg2+、OH-、HCO3-C．K+、Al3+、SO42-、NO3- D．Mg2+、Ag+、Cl-、OH-3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C．Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-244．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是：A．Na＋、Mg2＋、C1－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO-23、NO-3C．Cu2＋、K＋、SO-24、NO-3D．Na＋、HCO-3、OH－、Ca2＋5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（体积变化忽略），能引起离子浓度减小的是：A．HCO3- B．Cl- C．OH- D．CO-236．下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是:A．H+、MnO－4、Cl－、K+ B．K+、Ba2+、OH-、SO42-C．Ag+、NO3-、Cl-、K+ D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-7．下列叙述正确的是：A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质8．在强酸性溶液中能大量共存的一组离子或分子是：A．Na+、Mg2+、ClO－、NO3－ B、Al3+、NH4+、Br－、Cl－C．K+、OH－、CO32－、SO42－ D．Na+、K+、SiO32－、Cl－9．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是：A．使pH试纸显红色的溶液中：Cl-、ClO-、Na+、SO42-B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－、OH－C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4+ +OH－＝NH3·H2O D．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3- + OH－=CO32- +H2O10．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO-24、SO-23、CO-23、Cl－、OH－等（1）当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有存在。

（全程复习方略）（浙江专用）版高考化学课时提能演练五22离子反应浙江2019版化学复习方略课时提能演练(一) 1.1物质的分类与转化物质的分散系（苏教版）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥2.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2A K＋、Cl－、S2－c(K＋)<c(Cl－)B Fe3＋、SO2－3、Cl－逐滴滴加盐酸立即有气体产生C Mg2＋、HCO－3、SO2－4逐滴滴加氨水立即有沉淀产生D NH＋4、Al3＋、SO2－4滴加少量NaOH溶液立刻有气体产生6.(易错题)实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。

下面四个选项中能达到此目的的是( )A.Na＋、K＋、SO2－4、Cl－B.Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C.H＋、K＋、HCO－3、Cl－D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－47.(预测题)甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。

它们所含离子如表所示：阳离子NH＋4、Na＋、Mg2＋阴离子OH－、NO－3、SO2－4取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是( )①MgSO4②NaOH③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3A.①②B.③④C.③⑤D.①⑤8.(2019·温州模拟)向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如图所示，下列叙述不正确的是( )A.a点之前的反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2OB.a点到b点之间的反应离子方程式是：CO2＋CO2－3＋H2O===2HCO－3C.c点的二氧化碳体积是15 LD.混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为1∶1 9.(2019·舟山模拟)在离子浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是( )A.在含I－、SO2－3的溶液中不断通入氯气：I－、SO2－3B.在含AlO－2、CO2－3的溶液中逐滴加入盐酸：CO2－3、AlO－2C.在含Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Fe3＋、Cu2＋D.在含Al3＋、NH＋4的水溶液中逐滴加入烧碱溶液：NH＋4、Al3＋10.下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )(Ⅰ)(Ⅱ)A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)(2019·阜阳模拟)有以下物质：①液氨②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥银⑦氯化钠晶体⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩酒精溶液。

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离子反应(第一课时)--———离子方程式的书写一、课标要求（会考)1、能区分强弱电解质并能书写其电离方程式。

2、掌握离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。

二、研读目标1、了解强弱电解质含义并区别强弱电解质的电离方程式的不同。

2、能正确书写化学反应的离子方程式。

3、熟记不可拆的物质。

三、研读要求1、研读教材Ｐ５3-Ｐ５5，用短线划出重点概念,对不懂之处用红笔打上问号.2、研读导读案的资料，划出重点,对重点进行记忆和背诵。

四、导读设计(一)、文本结构(二)233４溶于水,但在熔融状态下能发生全部电离,是强电解质.４、需记住的弱电解质弱酸：Ｈ２ＣO３、H2SO3、HＣlO、HAc、H２Ｓ弱碱:ＮH3.H２O Ｃｕ(OH）2Fｅ（OH)3一般来说,难溶酸碱是弱电解质，难溶盐是强电解质（AｇCｌ、BａＳO４）(三)、离子反应的本质反应: NａＣl + AgNO3 == AgCl + NaNO3分析:Na+ +Cl- +Aｇ+＋ＮO3—=＝AｇCl + Na＋ + NO３-反应前溶液中有Na+Cｌ- Ag+ＮO3—四种离子，反应后溶液中有 AgCl沉淀和Ｎa＋ NO３—两种离子，Na+ NO３—在反应前后都在溶液中，没有参加反应,只有 Cl-和Ag＋结合生成了AｇCl沉淀，因此该反应可表示为：Cｌ— + Ag+＝ AgCl 这就是离子反应的本质。

课时作业22 反应的合理选择[基础对点练]知识点一FeCl3的制备和Fe2＋、Fe3＋的检验1.用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备纳米Fe3O4的流程示意图如图：下列叙述错误的是（）A．步骤①的稀盐酸可以换成稀硝酸B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2必需除去D．步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤2.某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示（夹持装置略，气密性已检验），下列推断不合理的是（）A．B中收集到的气体是氢气B．烧杯中双氧水的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋C．A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D．烧杯中的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体3.下列有关物质检验方法不合理的是（）A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加新制氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变血红色D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋4.检验菠菜中是否含有铁元素，所需灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤的装置如图，其中装置或原理不合理的是（）A．图甲可将菠菜灼烧成灰B．图乙用于溶解灰烬C．图丙过滤得到含铁元素的滤液D．图丁检验滤液中是否含Fe3＋知识点二Fe2＋、Fe3＋的相互转化5.根据下列实验：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

判断下列说法正确的是（）A．氧化性Cu2＋>Fe3＋B．①中所得固体只含铜C．①中滤液含有Cu2＋和Fe2＋D．②中不会观察到溶液变红6.向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，进行如下实验。

2.2.3课时作业[对点训练]知识点1强电解质和弱电解质1下列叙述正确的是( )A．强电解质一定易溶于水B．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质D．氯水能导电，所以氯气是电解质【答案】B2．如图所示的装置里，广口瓶内的物质A可以是①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠晶体；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤氯化钠溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧蒸馏水；⑨S O3晶体中的哪几种？________(填序号)。

【答案】⑤⑥⑦3．现有以下物质：①NaCl晶体，②干冰，③液态的醋酸，④铜，⑤BaSO4晶体，⑥蔗糖，⑦酒精，⑧熔融的KNO3。

请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是________。

(2)以上物质属于电解质的是________。

(3)以上物质属于非电解质的是________。

(4)以上物质属于强电解质的是________。

【答案】(1)④⑧(2)①③⑤⑧(3)②⑥⑦(4)①⑤⑧知识点2离子方程式的书写4．下列离子方程式正确的是( )A．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2↑＋H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：3===CaCO3↓Ca2＋＋CO2－D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：4＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓Cu2＋＋SO2－【解析】Fe与稀HNO3反应一般生成Fe3＋，且不生成H2，不符合事实。

B 项中存在多处错误，如电荷不守恒，原子不守恒，不符合事实等。

C项反应中3很少，主要以HCO－3形式存在，不足以与Ca2＋结合形成KHCO3电离出的CO2－沉淀，C错。

【答案】D5．下列离子方程式的书写正确的是( )A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑B．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OC．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋3＋Ca2＋===CaCO3↓D．碳酸钠与氯化钙混合：CO2－3；C项中澄清【解析】A项中离子所带电荷不相等；B项中产物为HCO－的石灰水应写离子形式。