2019湖南中考化学一轮基础知识复习：第三单元 物质构成的奥秘

第三单元物质构成的奥秘第一节分子和原子二、验证分子运动的探究实验[实验操作]如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。

用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。

观察现象。

[实验现象]烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。

[实验结论]分子是不断运动的。

[注意事项]浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。

浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。

三、从微观角度解释问题1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。

（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。

（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。

3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。

4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5.化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。

四、 物质的组成 1. 宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的。

铁是由铁元素组成的。

2. 微观角度：水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。

水分子由氢原子和氧原子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。

3. 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

4. 物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。

宏观和微观不可以混淆。

第二节 原子的构成1. 原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。

原子的种类由核电荷数（质子数）决定。

2. 构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识梳理课题1 分子和原子1、构成物质的微粒：、、。

⑴由分子构成的物质：气液态非金属、非金属氧化物；如：O2、N2、CO2等。

⑵由原子构成的物质：金属、固体非金属、稀有气体；如：Cu、C、S、He等。

⑶由离子构成的物质：金属氧化物、酸、碱、盐；如：MgO、HCl、Ca(OH)2等。

2、分子（原子）的基本性质：①____________________________________________；对应实例____________________________________.②____________________________________________；对应实例____________________________________.③____________________________________________；对应实例____________________________________.④____________________________________________；对应实例____________________________________.3、分子和原子的联系、区别：联系：分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。

区别：在化学变化中，分子分解成原子，原子结合成新的分子，但原子不能再分。

由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。

化学变化的实质：_____________________________________________________________原子是化学变化中的最小粒子。

在化学变化前后，___________________________________________一定不变，____________________一定改变课题2 原子的构成1、原子的结构：原子中的相等关系：质子数=______________=______________=___________________2、原子核外电子排布：最多7层。

2019初三化学知识点总结物质构成的奥秘各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢初三化学知识点总结物质构成的奥秘1.分子概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

三个基本性质影响因素。

2. 原子概念: 原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。

三个基本性质。

构成：原子核和核外电子〔-〕。

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数3. 离子概念：带电的原子或原子团。

表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

4. 元素概念：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

质子数决定元素种类。

元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同。

最外层电子数不同其化学性质有可能相似。

5. 化合价和化学式化合价a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。

b. 几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。

3Fe2+：3个亚铁离子。

c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

化学式①写法:a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

b. 化合物：正价在前，负价在后。

②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式Fe的意义：3点。

③计算：a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。

c. 计算物质中某元素的质量分数。

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第三单元物质构成的奥秘【考点分析解读】1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。

命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。

将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。

2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。

3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。

考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。

在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。

【典型试题】一、分子的概念和特征例1. （2017•河池)下列关于分子、原子、离子的说法正确的是( )A. 原子是微小的实心球体，可以再分B. 单个SO2分子有刺激性气味C. 离子是原子失去电子后生成的粒子D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子【答案】D【解析】A.原子中核外电子绕原子核外空间作高速运动，原子不是实心球体，A错误；由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子，气味是物理性质，无法由单个分子保持，应该是由大量分子组成的集体表现出来，B错误；原子得到或失去电子均可形离子，C错误；物质是由微粒构成的，分子、原子和离子都是构成物质的微粒，D正确。

二利用分子的性质分析和解决问题例2 （2017•海南）下列事实的微观解释不正确的是（）A．干冰升华--分子间隔变大B．水烧开后把壶盖顶开--分子数目变多C．水在通电的条件下发生分解反应--分子种类变化D．湿衣服晾在太阳底下干得快--分子运动速率变快【答案】B【解析】A.干冰升华是因为二氧化碳分子间隔变大的缘故，故选项解释合理；B.水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，分子数目不变，故解释错误；C.水在通电的条件下发生分解反应生成氢气和氧气，分子种类变化，故选项解释合理；D.湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项解释合理；三原子的构成例32 （2017•威海）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很【答案】C【解析】A.原子的构成：由原子核和核外电子构成，故A说法正确；B.核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；C.电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；D.原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确；四原子核外电子的排布与离子的形成例 4 (2017•云南)如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是( )A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子D．该原子有3 个电子层【答案】B【解析】A.由某元素的原子结构示意图可知，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确；B.由某元素的原子结构示意图可知，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；C.由某元素的原子结构示意图可知，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确；D.由某元素的原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。

初三化学《物质构成的奥秘》必考知识点总结考点1 原子的构成⒈构成原子的粒子⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。

考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。

⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。

例如：H：①表示氢元素②表示一个氢原子2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。

考点5 物质组成⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。

例如：⑴水是由水分子构成的。

⑵金是由金原子构成的。

⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

⒊分子是由原子构成的。

如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

考点6 元素周期表⒈元素周期表⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具；⑵为寻找新元素提供了理论依据；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。

中考化学一轮复习第3章物质构成的奥秘考点1 微粒（分子、原子、离子）1．构成物质的微粒特点：微粒是的；微粒是的，温度升高，运动加快；微粒之间存在。

在固体、液体物质中，微粒之间的距离，在气体物质中，微粒之间的距离。

所以，气体通常比较容易被，固体和液体。

2．科学家长期研究证实，构成物质的微粒有、和。

有的物质是由构成，如金刚石是由构成的；有的物质是由构成，如食盐是由构成的；还有的物质由构成，，如干冰是由构成的。

3．分子是保持的一种微粒。

保持二氧化碳化学性质的一种微粒是。

氧气和液氧都有助燃性是因为他们都是由构成；氧气、氢气、水的性质是因为他们是由构成的。

4．原子是中最小的微粒。

5．分子是由构成的，原子通过可形成离子。

6．观察水分子分解的示意图：并回答问题：通电结合分解水分子氢原子氧原子氢分子氧分子从图中你可以得到哪些信息？请从物质的组成、构成及变化的角度各说一种：组成：；构成：；变化：。

7．分子、原子、离子的相互关系极其转化：相同点：都很；都在；微粒间都有；相同的微粒具有的性质。

区别：。

阳离子 原子 离子 8. 用微粒的观点解释常见现象：物理变化 ：。

化学变化：。

9．科学家们研究发现，原子是由带________电荷的_________和带________电荷的____________构成。

两者所带的电量_________，电性__________，因而原子呈_________性。

原子核在原子中所占的体积极_______。

但是原子核几乎集中了原子的 _________。

原子核由_________和__________构成，其中__________不带电荷。

原子中：_____________=_____________=______________。

相对原子质量≈_______________+__________________。

10．相对原子质量：以 为标准， 与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。

第三单元物质构成的奥秘1. (2016云南)地壳中含量最多的元素是( )A. 铝B. 铁C. 氧D. 硅2. (2016上海)银针曾是中医针灸的常用器械，银的元素符号是( )A. AlB. AgC. MgD. Hg3. (2016常德)微粒构成物质，千差万别的物质形成了丰富多彩的物质世界。

下列关于微粒的叙述中不正确．．．的是( )A. 微粒有大小B. 微粒有质量C. 微粒间有间隔D. 微粒不运动4. (2016盐城)2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。

用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。

有关该原子的说法不正确的是( )A. 属于金属元素B. 电子数为92C. 核电荷数为92D. 相对原子质量为1435. (2016南京)下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )6. (2016河南)下列各组物质中，都由离子构成的一组是( )A. NaCl、CuSO4B. CH4、HClC. Si、CO2D. Ar、Au7. (2016河北)下列事实能够说明“分子在不断运动”的是( )A. 公路上大雾弥漫B. 花棚里香气扑鼻C. 湖面上柳絮飘扬D. 氧气被压缩进钢瓶8. (2016临沂)与元素的化学性质关系最密切的是( )A. 原子的最外层电子数B. 元素的相对原子质量C. 元素的核电荷数D. 原子的核外电子数9. (2016重庆A)下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( )A. ClB. O2－C.D.10. (2016广州)如图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确．．．的是( )A. 属于金属元素原子B. 最外层电子数为7C. 容易得到电子D. 有3个电子层11. (2016北京)镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法不正确．．．的是( )A. 原子序数是28B. 属于金属元素C. 原子中的质子数是28D. 相对原子质量为58.69 g12. (2017原创)在课堂上，老师演示了如图所示实验。

第三单元一．分子A.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

(由分子构成的物质)注意：1、化学性质：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

2、“最小”是相对而言的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，是不可分的，而在化学变化中，分子就不是最小粒子，是可分的。

B．分子的基本性质⑴分子体积和质量都很小。

⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大（例子：100毫升水倒入100毫升酒精中，体积小于200毫升；空气容易被压缩）。

注意，是分子间隔变大，分子大小是不变的。

⑶分子在不断的做无规则的运动。

温度越高，分子的运动速率越快（例子：品红扩散；浓氨水分子运动使酚酞溶液变红(酚酞试液遇碱性物质显红色。

氨水显碱性)；红墨水扩散）。

注意，固体分子不能自由运动，但是在原地振动，液体和气体中分子自由运动。

⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

如无论什么地方的水都能解渴而油不能解渴。

(5)分子是由原子构成的，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形:原子种类不同、原子种类同但个数不同、原子种类个数都相同但原子排列方式和顺序不同(高中学)。

C．分子的内部结构：⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

二、原子1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。

注意：“最小”指的是化学变化中的最小，原子还可以再分为原子核和核外电子。

2．化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

3．分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

4．由原子直接构成的物质：⑴金属单质，如：铁、铜、金等；⑵固态非金属单质，如：硫、磷、金刚石等⑶稀有气体单质，如：氦气、氖气等； (4)物质、分子原子构成关系。