氧化还原反应（3）
1、自然界存在3NaIO ,可利用3NaIO 与3NaHSO 溶液来制取单质碘。反应分两步进行:
2334333IO HSO I SO H --
--
++++;3225633IO I H I H O --+
+++。
下列说法错误的是( )
A. 3NaIO 是氧化剂, 3HSO -
是还原剂
B.生产中可得到副产物24H SO 和24Na SO
C. 2I 既是氧化产物又是还原产物
D. 3HSO -的还原性比I -
弱
2、聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为()()4a b c m
Fe OH SO ⎡⎤⎣⎦。取一定量聚合
硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的2BaCl 溶液,得到白色沉淀1.7475g 。另一份溶液,先将3Fe +
还原为2Fe +
,再用0.02001
mol L -⋅
227K Cr O 标准溶液滴定至终点,消耗227K Cr O 标准溶液50.00mL 。该聚合硫酸铁样品中
:a b 的比值为( )(已知:
2227614Cr O Fe H -++
++332267Cr Fe H O ++++) 。
A.2:1
B.3:1
C.2:5
D.1:1
3、6g Mg 、Cu 合金与一定量的硝酸恰好完全反应,收集到标准状况下VL NO 和2NO 的混合气体。向反应后的溶液中加入足量NaOH 溶液,得到沉淀12.12g 。则V 的值可能是( )
A.2.688
B.4.48
C.8.064
D.8.96
4、在下列变化:①大气固氮,②硝酸银分解,③实验室制取氨气。按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是( )
A.①②③
B.②①③
C.③②①
D.③①②
5、含铬227Cr O -
废水用硫亚铁铵()444226FeSO NH SO H O ⎡⎤⋅⋅⎣⎦处理,反应中铁元素和铬元
素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到3y x nmolFeO Fe Cr O ⋅。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )
A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为()31n x mol +
B.处理废水中227Cr O -的物质量为
2
nx
mol C.反应中发生转移的电子数为1.5nxmol D.在3y x FeO Fe Cr O ⋅中3x y = 6、新型纳米材料2x MFe O (
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x <<)中, M 表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发
生变化。常温下, 2x MFe O 能使工业废气中的2SO 转化为S ,转化过程表示如下:
则下列判断正确的是( ) A. 2x MFe O 是还原剂 B. 2SO 是该反应的催化剂 C. x y >
D. 2SO 发生了置换反应
7、反应: 2323Al O N C
++23AlN CO +,下列有关该反应叙述正确的是( )
A.上述反应中, 2N 是还原剂, 23Al O 是氧化剂
B. AlN 的摩尔质量为41g
C. AlN 中氮元素的化合价为+3
D.上述反应中,每生成1mol AlN 需转移3mol 电子 8、
227K Cr O 溶液中存在平衡: 227Cr O - (橙色) 22H O +24CrO - (黄色) 2H ++。用
227K Cr O 溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法正确的是( ) A.①中溶液变黄,③中溶液橙色加深 B.②中227Cr O -
被25C H OH 氧化
C.对比②和④可知227K Cr O 酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%24H SO 溶液至过量,溶液变为橙色
9、亚硝酸钠(2NaNO )是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl )便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图,下列说法错误的是( )
A. 24N H 极易溶于水,因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键
B. 2NaNO 与24N H 生成3NaN 的反应方程式为: 2?24?
NaNO N H + 3?2
2NaN H O + C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl )与亚硝酸钠(2NaNO ) D.图中所涉及的化学反应都是氧化还原反应 10、下列判断正确的是( )
①2Cl 具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂; ②浓24H SO 有强氧化性,常温下能与Cu 发生剧烈反应; ③化合反应均为氧化还原反应;
④2Cl 、2SO 均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性;
⑤Fe 与稀3HNO 、稀24H SO 反应均有气泡产生,说明Fe 与两种酸均发生置换反应。
A.①②不正确,③④⑤正确
B.①②③④正确,⑤不正确
C.①②正确,③④⑤不正确
D.①②③④⑤均不正确
11、铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途,试回答下列问题:
1.制造电路板的工艺中,FeCl 3溶液可以蚀刻铜箔,请写出该反应的离子方程式__________;
2.已知铜与稀硫酸不反应,但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色,请用化学方程式表示原因__________。
3.氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al 2O 3)与焦炭混合后加热并通入氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式__________。
4.已知Cu 2S 可以和硝酸反应,请配平下列化学反应方程式: □Cu 2S+□HNO 3□CuSO 4+□Cu(NO 3)2+□NO↑+□
5.某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金(Fe x Al y Si z )粉末的组成,提出如下方案:准确称取1.46g 该合金粉末,加入过量盐酸溶液充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07g 。向滤液中滴加足量浓NaOH 溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g,通过计算确定此合金的组成为__________(填化学式)。
12、医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问
题: H ++ 4? M nO -
+ 224H C O → 2CO ↑+ 2Mn
+
+
1.配平以上离子方程式,
2.该反应中的还原剂是__________(填化学式)。
3.反应转移了0.4mol 电子,则消耗4KMnO 的物质的量为__________mol 。
4.测定血钙含量的方法是:取2mL 血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量4224()NH C O 溶液,反应生成24CaC O 沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到224H C O 后,再用4KMnO 溶液滴定。 ①稀硫酸溶解24CaC O 沉淀的化学方程式
是 。 ②溶解沉淀时 (能或不能)用稀盐酸,原因是 。
