九年级上科学基础知识及答案
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九年级上科学基础知识
及答案
集团标准化办公室:[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
基础知识第一章第一节物质的变化
一、物质是在不断变化着的
1.物理变化:在变化中产生的变化叫物理变化。
2.化学变化:在变化中产生的变化叫化学变化。
3.物理变化和化学变化的本质区别是在变化(反应)后;联系:物质发生化学变化的同时(一定或不一定)伴随着物理变化,但发生物理变化时(一定或不一定)发生化学变化。
4.化学变化的实质是,形成了。
二、探究物质变化的基本方法
1.探究物质变化的基本方法是和。
2.物质变化的主要证据有、、、
等。
3. (1)硫酸铜晶体化学式是,分子量=
= ,硫酸铜晶体是(纯净物或混合物)。
(2)硫酸铜晶体的物理性质是色晶体,溶于水。
(3)化学性质:加热时失去结晶水而变成色粉末,化学方程式:;该粉末遇水又变成色晶体,化学方程式:;蓝色硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象:,化学方程式:。
三、物质变化规律的应用:
1.硫酸铜能使蛋白质,硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其产生沉淀;农业上用波尔多液(、和制成)来消灭病虫害。
波尔多液不能用铁器装原因是
,化学方程式是。
2. 白色硫酸铜粉末遇水会变成的晶体,因此白色硫酸铜粉末检验的存在或少量的吸收剂。
基础知识第一章第二节酸
一、电离:一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
二、酸:
1.一些物质电离时,其阳离子全部是的化合物。
写出酸的电离方程式:HCI — H
2SO
4
— HNO
3
—
2.常见的酸:写出常见酸的化学式。
盐酸:硫酸:硝酸:
碳酸:磷酸:醋酸:CH
3
COOH
三、测定物质的酸碱性的方法
1.检验物质酸碱性用。
酸性溶液能使紫色石蕊试液变色,碱性溶液能使紫色石蕊试液变色;酸性溶液能使无色酚酞试液色,碱性溶液能使无色酚酞试液变色。
2.测溶液的酸碱度:。
用洁净的蘸取溶液,滴在PH试纸上,然后将PH试纸的颜色与比色比得出PH。
三、稀盐酸的化学性质
1.与碱性物质反应(1)①与氢氧化钠反应:化学方程式:,现象:在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变色,在逐渐滴入盐酸,溶液由色变色,再逐渐滴入盐酸,溶液最终变成色。
②与氢氧化铝反应:“胃舒平”的主要成分是,胃酸的主要成分
是,“胃舒平”治疗胃酸过多的原理
是:。
(2)与碳酸钙反应的现象:碳酸钙逐渐,产生,化学方程
式:。
这是实验室制取气体的原理。
(3)与铁锈反应的现象:铁锈逐渐,溶液变成色,化学方程
式:。
(4)与氧化铜反应的现象:色粉末逐渐消失,溶液变成色。
化学方程
式:。
四、稀硫酸的化学性质
1与锌反应现象:锌粒表面有大量的产生。
化学方程
式:。
这是实验室制取的原理。
2.与氧化铁反应的现象:色的氧化铁逐渐溶解,溶液变成色。
化学方程
式:。
3.与氧化铜反应的现象:色的氧化铜逐渐消失,溶液变成色。
化学方程式:。
4.与氢氧化铜反应的化学方程式:。
5.与氯化钡反应现象:会产生色沉淀,再加入稀硝酸色沉淀不溶解。
化学方程式:。
五、酸的通性酸具有通性的原因:酸电离时生成的阳离子全部是。
1.酸使指示剂变色:酸性溶液能使紫色石蕊试液变色,能使无色酚酞试液色。
2.酸 + 碱 ===== 盐 + 水
HCl+ Al(OH)
3
—— H
2
SO
4
+ NaOH——
3.酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸
2HCl + CaCO
3
— HCl + AgNO
3
— H
2
SO
4
+ BaCl
2
—
4.酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水
HCl+ Fe
2
O
3
— H
2
SO
4
+ CuO—
5.酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气
Fe + 2HCl — Zn + H
2
SO
4
—
六、酸的个性
1、盐酸HCl:盐酸是气体的水溶液,具有性,挥发出的气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现。
浓盐酸敞口放置会使质量,浓度变。
工业盐酸因常含Fe3+而显色。
2、硫酸H
2
SO
4
:
(1)浓硫酸有很强的性,皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用拭去,再用大量的冲洗,最后用溶液冲洗。
(2)浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进中,并不断用搅拌,使产生的热量迅速散失。
极易溶于水放出大量的热。
(3)浓硫酸的性:使纸上字迹变黑。
(4)浓硫酸的性:可做某些气体(氢气、氧气)的干燥剂。
浓硫酸敞口放置使质量会,浓度。
3.硝酸是无色刺激性气味的液体,易挥发,具有强性,跟金属反应一般不生成氢气而生成水。
七、Clˉ和SO
4
2-的检验:
1.Clˉ的检验:试剂和。
向溶液中加入溶液,产生色沉淀,继续加入,如果白色沉淀不溶解,则溶液中有。
2. SO
4
2-的检验:试剂和。
向溶液中加入溶液,产生色沉淀,继续加入,如果白色沉淀不溶解,则溶液中有。
基础知识第一章第三节碱
一、碱:
1.电离时生成的阴离子全部是的化合物叫碱。
写出下列两种碱的电离方程式:
NaOH — Ca(OH)
2—
2、写出四种常见可溶性碱的化学式:
氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡
二、碱的通性
1、碱使指示剂变色:碱性溶液能使紫色石蕊试液变色,能使无色酚酞试液变色。
2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水
Ca(OH)
2 + HCl —— NaOH + H
2
SO
4
——
中和反应:和反应,生成和的反应。
(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应)。
3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水
NaOH + CO
2——
Ca(OH)
2 + CO
2
——(CO
2
能使澄清石灰水变,以此检
验)
NaOH + SO
2 ——(工业上用碱溶液吸收等有害气体)
4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐
NaOH + FeCl
3——(生成色沉淀)
NaOH + CuSO
4——(生成色沉淀)
Ca(OH)
2 + Na
2
CO
3
——(工业上制取)
三、碱的个性
1、氢氧化钠NaOH :
(1)俗称:、、。
(2)易,易和空气中反应而变质,故应密封保存。
NaOH + CO
2——
极易溶于水,放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca(OH)
2 :
(1)俗称:、。
(2)区分NaOH和Ca(OH)
2两种溶液的方法:
方法一:分别通入CO
2,变浑浊的是溶液;
Ca(OH)
2 + CO
2
——
方法二:分别加入Na
2CO
3
溶液,产生白色沉淀的是溶液。
Ca(OH)
2 + Na
2
CO
3
——
基础知识第一章第四节几种重要的盐
一、盐
1.盐:由(或)和组成的化合物。
食盐只是盐的一种。
2、盐的分类:盐(氯化物):NaCI 、 CaCl
2等。
盐:Na
2
SO
4
、
CuSO
4等。
盐:Na
2
CO
3
、 CaCO
3
、BaCO
3
等。
盐 KNO
3
、 Ba(NO
3
)
2
等。
盐:NH
4Cl 、(NH
4
)
2
SO
4
等。
3、盐的溶解性:盐在水中溶解性的顺口溜:
;
;
;。
二、几种的盐的性质
1、碳酸钠(化学式):俗称或。
晶体化学式
为,在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末(这种现象叫,
属于变化。
Na
2
CO
3
虽然是盐,但水溶液却显性,因而俗称。
在碳
酸钠溶液中加入无色的酚酞试液,溶液呈色。
2、碳酸钙(化学式):俗称或。
做建筑材料。
3、氯化钠(化学式):俗称。
三、盐的通性
1、某些盐和酸的反应; Na
2
CO
3
+ HCI——
2、某些盐和碱的反应; Na
2
CO
3
+ Ca(OH)
2
——(工业上制
取)
3、盐和某些盐的反应; NaCl + AgNO
3
——
Na
2
SO
4
+ BaCI
2
—— Na
2
CO
3
+ CaCI
2
——
四、复分解反应及其能否发生的条件
1、复分解反应:两种化合物相互,生成两种的反应。
如:
Na
2
CO
3
+ Ca(OH)
2
—
2、发生的条件:反应后只要有、或生成,复分解反应就能发生。
3.中和反应(属于或不属于)复分解反应。
五、化学肥料(按含、、等营养元素分类)
1、肥(N):NH
4
CI 、(NH
4
)
2
SO
4
等。
能促使。
2、肥(P):Ca(H
2
PO
4
)
2
等。
使作物,增强和能力,蟪
粒增多,子粒饱满。
3、肥(K):草木灰K
2
CO
3
等。
能使作物,茎杆粗壮,增强抗病能力促进糖
和淀粉的生成。
4、复合肥:含、、元素中的两种或三种,如KNO
3
基础知识第一章第五节金属
一、金属的物理性质:、性、性、性、具有一定
和。
二、金属的化学性质:
1、金属和氧气反应:
(1)Mg + O
2
—现象:色镁带很快燃烧起来,发出,放出大
量的,生成一种色的固体。
(2)Cu + O
2
—现象:色的铜表面变成色。
将烧过的铜丝插入盛有稀盐酸的试管中,观察溶液变成色,CuO + HCl—
2、金属与酸的置换反应:
Fe + 2HCl— Zn + H
2
SO
4
—(实验室用于制)
3、金属和盐的置换反应:
Fe + CuSO
4
—现象:有色物质附在铁丝的表面上,(我国古
代湿法炼铜)
Cu + AgNO
3
—现象:有色物质附在铜丝的表面上。
三、置换反应:由一种跟一种反应生成另一种和另一种的化
合物的反应。
四、常见金属的金属活动性顺序。
H
金属活动性由逐渐
(1)只有排在金属活动性顺序氢面的金属才能和酸发生置换反应。
(2)只有排前面的金属才能把排在它面的金属从其盐溶液中置换出来。
五、化学反应中的电子转移。
4=== Cu + ZnSO
4
(1)金属越活泼,失去电子的能力越;
(2)派在金属活动性顺序表越后面的金属对应阳离子越容易得。
六、氧化还原反应:在反应物之间电子发生的反应。
反应都是氧化还原反应。
基础知识第一章第六节有机物的存在和变化
一、无机物:不含元素(但碳的、、除外)
二、有机物:主要含元素,通常还含有H、O、N等元素。
三、一些简单的有机物。
1.甲烷:、的主要成分,是最简单的有机物。
CH
4 + O
2
—
2.丁烷:液化石油气的成分。
C
4H
10
+ O
2
—
3.乙炔:在纯氧中燃烧可产生3000℃高温称氧缺焰,可作、。
C 2H
2
+ O
2
—
4. 酒精 C
2H
5
OH + O
2
—
简单的有机物还有醋酸CH
3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。
四、有机物特点:易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。
五、对生命活动具有重要意思的有机物。
1.糖类是人体消耗能量的主要来源,也是人体中许多重要化合物的原料。
2.蛋白质构成生物体的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。
3.脂肪主要以贮存能量的形式存在于机体内,随时供人体代谢的需要。
六、自然界物质循环的基本途径植物光合作用
自然界无机物生物体内有机物
生物体呼吸作用
九(上)第一章基础知识参考答案
第一节
一、1.没有新物质 2.有新物质 3.有无新物质生成一定一定不
4.构成物质分子的原子重新组合新的分子
二、1.观察实验 2.颜色变化沉淀产生气体生成温度变化
3.(1)CuSO
4·5H
2
O 64+32+4×16+5(2×1+16) 250 纯净物(2)蓝易
(3)白 CuSO
4·5H
2
O=== CuSO
4
+5H
2
O 蓝 CuSO
4
+5H
2
O===== CuSO
4
·5H
2
O
生成蓝色絮状沉淀 CuSO
4+ 2NaOH== Cu(OH)
2
↓+ Na
2
SO
4
三、1.变性(凝固) CuSO
4 Ca(OH)
2
H
2
O 铁和硫酸铜反应 Fe +CuSO
4
==
FeSO
4
+Cu
2.蓝水水第2节
二、1. H+ HCl == H+ + Cl — H
2SO
4
===2 H++ SO
4
2— HNO
3
=== H++ NO
3
—
2. HCl H
2SO
4
HNO
3
H
2
CO
3
H
3
PO
4
三、酸碱指示剂红蓝不变红 PH试纸玻璃棒标准比色卡
三、1.(1) HCI+ NaOH == NaCl + H
2O 蓝蓝紫色红 Al(OH)
3
HCl
3HCl+ Al(OH)
3 ==== AlCl
3
+3H
2
O
(2)气泡 2HCl + CaCO
3
====CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑ CO
2
(3)溶解黄 6HCl+ Fe
2
O
3
====2 FeCl
3
+3 H
2
O
(4)黑色蓝色 2HCl+ CuO=== CuCl
2
+H
2
O
四、1.气泡 Zn + H
2
SO
4
==== ZnSO
4
+ H
2
↑ H
2
2.红黄 Fe
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
== Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
3.黑蓝 H
2
SO
4
+ CuO ==== CuSO
4
+ H
2
O 4. Cu( OH )
2
+ H
2
SO
4
== CuSO
4
+
2H
2
O
5.白白 H
2
SO
4
+ BaCl
2
==== BaSO
4
↓ + 2HCl
五、1. H+ 2. 3HCl+ Al(OH)
3
==== AlCl
3
+3H
2
O H
2
SO
4
+2 NaOH==== Na
2
SO
4
+ H
2
O
3.2HCl + CaCO
3
====CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑ HCl + AgNO
3
==== AgCl ↓ + HNO
3
H
2
SO
4
+ BaCl
2
==== BaSO
4
↓ + 2HCl
4.6HCl+ Fe
2
O
3
====2 FeCl
3
+3 H
2
O H
2
SO
4
+ CuO ==== CuSO
4
+ H
2
O
5.Fe + 2HCl ==== FeCl
2
+ H
2
↑ Zn + H
2
SO
4
==== ZnSO
4
+ H
2
↑
六、1. HCl 挥发 HCl 白雾减小小黄色
2.(1)腐蚀干布水小苏打(2)水玻璃棒(3)脱水性增加减
小
(4)吸水性增加减小 3. 腐蚀
七、1.硝酸银溶液稀硝酸硝酸银溶液白稀硝酸 Cl —
2. BaCl
2
溶液稀HNO
3
BaCl
2
白稀硝酸 SO
4
2—
第三节
一、1、 OH— NaOH ==== Na++OH— Ca(OH)
2
====Ca2++2OH—
2、NaOH KOH Ca(OH)
2
Ba(OH)
2
二、1.蓝色红 2.Ca(OH)
2
+2 HCl === CaCl
2
+ 2H
2
O
2NaOH + H
2
SO
4
===Na
2
SO
4
+2H
2
O 酸碱盐水
3、2NaOH + CO
2
==== Na
2
CO
3
+ H
2
O Ca(OH)
2
+ CO
2
==CaCO
3
↓+ H
2
O 浑浊 CO
2
2NaOH + SO
2
==== Na
2
SO
3
+ H
2
O SO
2
4、3NaOH + FeCl
3
==== Fe(OH)
3
↓ + 3NaCl 红褐色
2NaOH + CuSO
4
====Cu(OH)
2
↓+ Na
2
SO
4
蓝色
Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
==== CaCO
3
↓ + 2NaOH NaOH
三、1.(1)烧碱、苛性钠火碱(2)潮解 CO
2
2NaOH + CO
2
==== Na
2
CO
3
+ H
2
O
2. (1)熟石灰消石灰(2)Ca(OH)
2
Ca(OH)
2
+ CO
2
==== CaCO
3
↓ + H
2
O
Ca(OH)
2
Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
==== CaCO
3
↓+ 2NaOH
第4节
一、1.由金属离子( NH
4
+)酸根离子。
2、盐酸盐(氯化物)硫酸盐碳酸盐硝
酸盐铵盐
3、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶;盐酸盐中AgCl不溶;
硫酸盐中BaSO
4不溶;碳酸盐只有Na
2
CO
3
、K
2
CO
3
可溶。
二、1. Na
2CO
3
纯碱苏打 Na
2
CO
3
·10H
2
O 潮解化学碱纯碱红 2. CaCO
3
大
理石石灰石
3. NaCl 食盐
三、1、Na
2CO
3
+2 HCl==== 2NaCl + H
2
O + CO
2
2、Na
2
CO
3
+ Ca(OH)
2
==== CaCO
3
↓
+ 2NaOH NaOH
3、NaCl + AgNO
3 ==== AgCl↓ + NaNO
3
Na
2
SO
4
+ BaCl
2
==== BaSO
4
↓ + 2
NaCl
Na
2CO
3
+ CaCl
2
==== CaCO
3
↓+ 2NaCl
四、1. 交换成分新化合物 Na
2CO
3
+ Ca(OH)
2
==== CaCO
3
↓+ 2NaOH
2. 可溶沉淀、水气体
3.属于
五、N P K 1.氮作物茎叶生长茂盛 2. 磷根系发达抗旱抗寒能力
3、钾生长旺盛
4、N、P、K
第5节
一、金属光泽延展性导电性导热性硬度熔点。
二、1、(1)2Mg + O2==== 2MgO 银白耀眼强光热白
(2)2Cu + O2 ==== 2CuO 红
2、Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑ H2
3、Fe + CuSO4==== FeSO4 +Cu 红 Cu + 2AgNO3 ==== Cu(NO3)2 + 2Ag 银白
三、单质化合物单质化合物
四、(略)五、(1)强电子六、电子得失置换
第六节
一、碳氧化物碳酸碳酸盐)二、碳
三、1. 天然气沼气 CH
4 + 2O
2
===2 H
2
O + CO
2
△。