上海理工大学附属中学2013届高三第一次摸底考试化学试题

2013届高三第一次月考化学试卷D2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．（3分）下列说法中正确的是（ ） A ． 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料 C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D ． 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．（3分）有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（ ）A ． 相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ． 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解A ． 将SO 2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B ． 将盐酸KSCN 溶液和Fe （NO 3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C ． 在一定条件下，Na 、Mg 、Fe 等金属与水反应都生成H 2和对应的碱D ． 新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H 2O ⇌H ++OH ﹣向右移动且溶液呈碱性的是（ ） A ． 向水中通入氨气 B ． 向水中加入A12（SO 4）3溶液 C ． 向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100℃，使pH=67．（3分）某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几钟．将X 通过适量的氯水时，X 完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO 3与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（ ）A ． X 中可能有HBrB ． X 中一定有SO 2C ． X 中一定没有CO 2D ． X 中一定有HCl8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu+Ag +═Cu 2++AgB ． NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC ． 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ． 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ） 操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba（NO 3）2反应生成BaSO 3C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI 溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2与淀粉发生显色反应A ． AB ．B C ．C D ．D10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（ ） A ．实验室制乙烯 B ．实验室制氨气 C ．实验室制氧气D ．实验室制乙酸乙酯11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ） A ． ①② B ．①③ C ．①④ D ．②③12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS 2+O 2═____+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（ ）A ．2CuFeS 2中的S 为﹣2价 B ．CuFeS 2仅是还原剂 C ．横线上的物质应是CuS D ． 若有1mo1O 2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）0.3mo1NO2和0.3mo1NOA．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4B．C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4．0.6mo1NOD．14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A ．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B ． 当滴入1mo1•L ﹣1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为Mg （OH ）2和A1（OH 3 C ．由图可以确定a 的取值范围为：0≤a ≤50 D ． 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分） 15．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出． （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO 2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4 C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子，其中C1O ﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为（2）t2时=，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mo1．（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=2．（填“＞”“＜”“=”）②若=a，则n（C1﹣）=mo1（用含a 的代数式表示）．18. 银铜合金广泛应用于航空工业。

上海理工大学附属中学2016届高三化学上学期摸底测试试题（含解析）考试时间90分钟，满分100分考生注意：1．答第I卷前，考生务必在答题纸、答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名等相关信息。

2．第I卷(1~22小题)，答案填写在答题卡上。

填写在I卷上一律不给分。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35．5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（共54分）一、选择题（本题共24分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是( )A．通过水解将“地沟油”制成肥皂 B．用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油C．把放射性核废料深埋于地下岩层 D．用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水【答案】A【解析】试题分析：判断一个变化是物理变化还是化学变化要在原子核不变的情况下看变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

A、“地沟油”的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，生成了新物质，发生化学变化，正确；B、用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油，没有新物质生成，错误；C、把放射性核废料深埋于地下岩层，原子核发生变化，错误；D、用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水，没有新物质生成，错误。

考点：考查物理变化和化学变化的判断。

2．化学用语具有简便、确切地表达化学知识的特点。

有关次氯酸的化学用语正确的是( )A． B． C． D．【答案】B【解析】O，试题分析：次氯酸为共价化合物，根据氢、氯和氧原子的结构写出次氯酸的电子式为H Cl 选B。

考点：考查化学用语、电子式。

3．互为同位素的两种原子不可能具有（）A．相同的电子数 B．相同的中子数 C．几乎完全相同的化学性质 D．相同的质子数【答案】B【解析】试题分析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素。

A、互为同位素的两种原子具有相同的质子数和电子数，错误；B、互为同位素的两种原子具有不同的中子数，正确；C、互为同位素的两种原子核外电子排布相同，具有几乎完全相同的化学性质，错误；D、互为同位素的两种原子具有相同的质子数，错误。

上海理工大学附属中学2013届高三第一次摸底考试地理试题一、选择题(共50分，每小题只有一个正确答案)(一)2010年10月份以来到2011年初，我国北方地区多省份遭遇了严重的干旱。

1. 这一时期，干旱影响的主要农作物是（）A. 水稻B. 冬小麦C. 玉米D. 春小麦2. 形成这次旱灾的主要原因是（）A. 冷高压强，海陆间水循环弱B. 气温上升快，水汽蒸发强C. 调出水量多，径流量少D. 水污染严重，可灌溉用水少3. 对旱情进行监测和评估，主要应用的地理信息技术是（）A. 遥感、地理信息系统B. 遥感、全球定位系统C. 数字地球、地理信息系统D. 数字地球、全球地位系统(二)气温距平(单位：℃)是指某地气温与同纬度平均气温之差。

读“亚欧大陆部分地区某季节气温等距平线图”。

4．影响该图中气温等距平线走向的主要因素是（）①纬度位置②海陆位置③地形④洋流A．①② B．②③ C．③④ D．②④5．该月份甲地盛行（）A.东南风B. 东北风C.西南风D.西北风(三)棉花堡是土耳其著名的地理景观。

它由于含有丰富矿物质（主要为石灰质）的地下温泉水不断从地底涌出，历经千百年钙化沉淀，形成层层叠叠的半圆形白色阶梯状景观（如图6所示），远看像大朵大朵棉花矗立在山丘上。

读图回答。

6. 构成棉花堡的岩石按成因分类属于（）A. 玄武岩B. 变质岩C. 花岗岩D. 沉积岩7. 下列我国的景观中与图中所示地貌景观类型相同的是（）A. 丹霞山B. 长江三角洲C.路南石林D. 雅丹8. 土耳其在世界文化圈中属于（）A. 太平洋文化圈B. 伊斯兰文化圈C. 非洲文化圈D. 南亚文化圈(四)读某城镇略图，回答问题。

9. 图中①②③所代表的城市功能区分别是（）A. ①居住区②工业区③商业区B. ①工业区②居住区③商业区C. ①商业区②居住区③工业区D. ①居住区②商业区③工业区10. 从环境效益的角度考虑，图中甲处最可能布局的工业部门是（）A. 印染厂B. 钢铁厂C. 有色金属冶炼D. 自来水厂(五) 刚刚过去的12月10晚，包括上海在内的我国境内大部分地区都观察到了美轮美奂的“月全食”天象。

上海理工大学附属中学2013届高三第一次摸底考试化学试题考试时间90分钟，满分150分考生注意：1．答第I卷前，考生务必在第II卷上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名等相关信息。

2．第I卷(1~22小题)，答案填写在答题卡上。

填写在I卷上一律不给分。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A. PM2.5B. NO XC. SO2D. 可吸入颗粒物2. 1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体即链式炔烃:…－C≡C－C≡C－C≡C－…该物质的一个分子中含300—500个碳原子，性质很活泼。

据此可判断链式炔烃的熔点，估计它的熔点比石墨:A. 高B. 低C. 相等D. 无法判断3. “天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是A. 硝酸可用于制炸药B. 氢氧化铝常用于治疗胃病C. 明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水D. 硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用4．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是A. 乙烯乙炔B. 苯己烷C. 苯甲苯D. 己烷环己烷5. 下列关于化石燃料的说法正确的是A.石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化B. 石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来D.煤制煤气属于物理变化二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是:A. 25.0%B. 72.4%C. 27.6%D. 75.0%7、设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法错误的是A. 20g重水（D2O）中含有10N A个电子B. 标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为N AC. 4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2N AD. 25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 数为N A8. 有一种有机物的结构简式如右:下列有关它的性质的叙述，正确的是①它有弱酸性，能与氢氧化钠反应②它不能发生水解反应③它能发生水解反应，水解后生成两种物质④它能发生水解反应，水解后只生成一种物质A. 只有①B. 只有①②C. 只有①③D. 只有①④9．在室温下，1升某气体分别与4升氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2升，则该气体是:①乙烷②乙烯③乙炔④甲烷A. 只有②B. 只有①②③C. 只有④D. 以上均不可能10、有一羟基的化合物A 10克与乙酸生成苯酯11.2克，还回收了未反应的A 1.8克，则A的分子量与下列数据最接近的是:A. 98B. 116C. 126D. 27811、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为:A. (1－X)/7B. 6(1－X)/7C. 1－7X/6D. 无法计算12、下列说法正确的是:A. 烃基和羟基直接相连接的有机物叫做醇B. 能发生银镜反应的有机物属醛类C. 含有硝基的化合物叫硝基化合物D. 固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯13、某有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。

（宝山区2013届高三第一学期期末）6. 对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是C（宝山区2013届高三第一学期期末）11. 一密闭体系中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下图表示该反应的速率(v )在某一时间(t )段内的变化。

则下列时间段中，SO 3的百分含量最高的是A. t 0→t 1B. t 2→t 3C. t 3→t 4D. t 5→t 6A（宝山区2013届高三第一学期期末）14. 室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc 的电离度为1%）三种相同体积的溶液。

以下叙述错误的是A. 测定其导电性能相同B. 与足量的锌粉反应的起始速率相同C. 与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100D. 与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100D（宝山区2013届高三第一学期期末）21. 向1.00 L 0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入0.2 mol CO 2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是A ．c (OH －) > c (HCO 3－)B ．c (HCO 3－) > c (CO 32－)C ．c (Na +) = 2c (CO 32－) + 2c (HCO 3－) + 2c (H 2CO 3)D ．c (Na +)+c (H +) = c (HCO 3－)+2c (CO 32－)+c (OH －)BD（宝山区2013届高三第一学期期末）六、（本题共8分）已知反应：3I－(aq)+S 2O 82－(aq) I 3－(aq)+2SO 42－(aq)+Q 30. 写出反应的平衡常数表达式：K=。

31. 右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q 0（填>、<、=）；时间 1 0 2 3 4 5 6 速率（I ）、（II ）两曲线中，使用催化剂的是曲线。

32. 反应的速率可以用I 3－与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t 来度量，t 越小，反应速率越大。

上理工附中2013学年第一学期高三化学基础测试考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 Cl-35.5 K-39 Cu-64一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于白色食品的是（）A. 食醋B. 面粉C. 海带D. 菜油2. 美国Lawtcce Lirermre国家实验室（LLNL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每一个氧原子周围结合两个碳原子3. 已知HIO既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A.IO－B.HClC.HID.ICl4．氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化5. 下列对化学用语的表示正确的是A．Fe原子的最外层电子排布式：3d64s2 B．CH4的比例模型：C．氮分子的轨道表示式： D． SiO2的晶体结构：二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)6.化学平衡常数K 除了与反应温度有关外，还与之相关的因素有A. 反应物本身的性质B. 反应所用催化剂的活性C. 反应物颗粒的大小D. 反应物起始浓度的大小7.固体NH 5属于离子晶体。

上海市上海理工大学附属中学2013届高三化学12月月考试题第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

）1、下列表达式正确的是-----------------------------------（）A. 次氯酸电子式：B. Cl―的结构示意图：C. 乙醇结构简式：CH3CH2OHD. 磷原子的最外层电子轨道表示式：2、“化学，让城市更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是------------（）A. 绿色食品，让人类更健康B.合成光纤，让通讯更快捷C. 火力发电，让能源更清洁D.环保涂料，让环境更宜居3、下列有关物质导电的叙述中正确的是-------------------- ( )A．氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质B．氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质C．H2SO4液态时不导电，它是非电解质D．MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质4、X元素的离子X2—，核外电子数为m，中子数为n，wg X的氢化物中的电子为--------（）A.w×mm+nmol B.w×mm+n-2molC、w×(m+2)m+n+2mol D.w×(m-2)m+nmol5、下列有机物命名正确的是--------（）A．1,3,4-三甲苯B．α-氨基苯丙酸C．2-甲基丙烯 (CH3)2C=CH2 D．2,2-二甲基-3-丁醇 (CH3)3C—CHOH—CH3二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个选项符合题意）6、右图是元素周期表中碘元素的部分信息，下列说法正确的是( )A．碘元素的质量数为53B．碘元素的相对原子质量是126.9C．碘原子最外层有7个能量相同的电子D．碘原子的5p亚层有3个成对电子7、设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是：（）A．100mL 3mol/L盐酸与5.6 g Fe充分反应转移0.3N A个电子+17 2 8 7B ．标准状况下，22.4L 乙醇中含有的碳原子数目为2N A 个C ．16 g O 2和O 3的混合物中含有的氧原子数目为N A 个D ．0.05mol 熔融的CaCl 2中含有0.1N A 个阳离子8. BHT （Butylated Hydroxy Toluene ）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种： 下列说法错误的是（ ）A ．CH3OH 能与Na 2CO 3溶液反应 B ．CH 3OH 与BHT 互为同系物C ．BHT 久置于空气中会被氧化D ．两种方法的反应类型都是加成反应9、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是：（ ）混合物 试剂 分离方法 A苯（苯酚） 溴水 过滤 B甲烷（甲醛） 银氨溶液 洗气 C乙酸乙酯（乙酸） NaOH 溶液 分液 D 乙醇（水） 生石灰 蒸馏10、下列现象或反应的原理解释正确的是（ ）11、如右图所示，X 为铁、Y 是石墨电极，a 是饱和食盐水，实验开始前，在U 形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是：（ ）A ．合上K 1、断开K 2，该装置可以将化学能转变为电能B ．合上K 1、断开K 2，X 是阴极，Y 电极附近溶液慢慢变为红色C ．合上K 2、断开K 1，湿润的KI 淀粉试纸靠近Y 电极管口，试纸变蓝D ．合上K 2、断开K 1，电解一段时间，X 电极附近溶液呈红色现象或反应 原理解释A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面生成的氧化物具有高熔点B 钠和氧气在加热条件下进行反应 该反应为吸热反应C 碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色 碳酸钠和氢氧化钠都是碱D 铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸铁与浓硫酸不反应12、下列叙述正确的是（）A. 两种元素形成的共价分子中的化学键都是极性键B. 两种非金属元素原子之间形成的化学键一定是极性键C. 全部由极性键构成的分子一定是极性分子D. 离子化合物熔点一定比共价化合物的熔点高13.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。

命题人：周辉H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（） A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒2．医疗上常用硫酸钡作造影剂，俗称“钡餐”，碳酸钡却不能作钡餐，这是因为（）A .硫酸钡不溶于水，碳酸钡能溶于水B. 硫酸钡是强酸盐，碳酸钡是弱酸盐C. 硫酸钡不溶于水不溶于酸，碳酸钡不溶于水也不溶于酸D. 硫酸钡不溶于水不溶于酸，碳酸钡不溶于水但能溶于酸3．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是（）A.澄清石灰水B.品红溶液C.NaOH溶液D.饱和NaHCO3溶液4．下列关于浓硫酸的叙述不正确的是（）A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5．下列各微粒的电子式正确的是（）A． B． C． D．6．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③7．吸进人体内的O2有2％转化为氧化性极强的活性氧副产物，如·••••O·等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。

我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．以上均不是8．氮的固定是指：（） A．植物从土壤中吸收含氮养料；B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质； C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；D．将空气中的氮气转变为含氮化合物。

9．在2A + B → 3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是（） A.v(A)=0.5mol/(L ·s) B.v(B)=0.5mol/(L ·s)C. v(C)=0.8mol/(L ·s)D. v(D)=1mol/(L ·s)10.常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 ( )A.浓H2SO4B.浓HClC.稀H2SO4D.稀HCl11.只用一种试剂就能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2CO3四种溶液，该试剂是（）A.NaOHB.AgNO3C.BaCl2D.Ba(OH)212．在1mol/L的氨水1L中，下列有关说法正确的是（）A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35gB．NH4+为1mol ，溶质质量为18gC．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 。

上海理工大学附属中学2013届高三第一次摸底考试历史试题2012.8考生注意：1．考试时间90分钟，试卷满分150分。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

一、选择题(共75分)以下每小题2分，共60分。

每题只有一个正确选项。

1．《史学原论》一书指出：“史料可分为两种，有时是过去的事件，留下实迹（碑碣及制造品），有时，也是更常见的，事件所留下的痕迹，是心理的状态——一种文字上的描述和叙述。

”材料中对史料的叙述能够体现A 任何文字史料都带有主观因素B 实迹和文字史料都真实反映历史C 历史是“心理的状态”的反映D 只有实迹史料才能反映历史真实2．对于研究古代特洛伊战争具有第一手史料价值的作品是A．《希腊史》(格罗特著) B．影片《特洛伊》C．油画《帕里斯的裁判》D．《荷马史诗》3．恩格斯指出：“罗马法……包含着资本主义时期的大多数法律关系”，是“商品生产者社会第一个世界性法律”。

下列表述符合材料所表达含义的是：A．罗马法是第一部资产阶级成文法典B．罗马法是罗马帝国统治的有力支柱C．罗马法提倡法律面前公民人人平等D．罗马法是近代欧美国家的立法基础4．有一位历史学家这样描述道：“这座城市位于博斯普鲁斯海峡南端陡峭的岬角上，……这座城市由两扇海上大门保护着，可以禁止无论从爱琴海还是从黑海来的敌船的通行。

”“这座城市”是A．君士坦丁堡B．雅典C．威尼斯D．麦加5．“罗马人在思想意识方面最重要的贡献在于，他们的法律是基于理性而不是基于习俗。

”（斯塔夫里阿诺斯《全球通史》）对“理性”的正确理解是A 罗马法完全摒弃了习惯法B 罗马法形成了完备的法律体系C 罗马法崇尚自由平等D 罗马法适应了当时社会发展的需要，为现实服务6．右图为初建于中世纪后期的意大利佛罗伦萨市政厅，它是A．市民通过行会组成的政治中心B．市民与教会共同施政的中心C．市民与庄园主共同施政的中心D．市民与骑士联合执政的中心7．在判定文明时代出现的具体标志时，有学者将其物化为：（一）以宗庙、宫室为核心的都城的设立；（二）王陵区的存在；（三）青铜礼器与青铜兵器被比较广泛地使用；（四）已能记载语言的文字的应用。

上理附中2015学年第一学期高三月考一化学学科考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

相对原子质量：H-1 Li-6.94 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 Sn-119 Ba-137 S-32 Zn-65 Ca-40 As-75 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

)1．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是A ．电解质：明矾、碳酸、硫酸钡B ．酸性氧化物：SO 3、CO 2、NOC ．混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D ．同素异形体：C 60、C 70、金刚石2．工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是 A ．卤代烃消除 B ．煤高温干馏 C ．炔烃加成 D ．石油裂解3．下列有关化学用语表示正确的是A ．二氧化碳分子的比例模型B ．芳香烃的组成通式C n H 2n-6(n ≥6) C ．12C 、14C 原子结构示意图均可表示为D ．羟基的电子式4．第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有A ．4个B ．3个C ．2个D ．1个5．氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是A ．白磷、硅B ．碳化硅、硫酸钠C ．水晶、金刚石D ．碘、汞二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

)6．实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl 。

下列解释合理的是A ．浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸B ．通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HClC ．两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出D ．浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸7、已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

上海市上海理工大学附属中学2014届高三化学上学期第一次月考试题沪科版可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40Fe-56 Cu-64第I 卷（共66分）一、选择题（每小题2分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr 3+。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）。

①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物A.②④B.②③C.①③D.①④2、下列有关表达正确的是（ ）A ．硫离子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 4B ．H 2O 的电子式：C ．D ．2-乙基丙烷3A. 乙烷B. 甲苯C. 环己烷D. 四氯乙烯4．下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高B ．NH 3易液化C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱D ．H 2S 的熔沸点低于H 2O 的熔、沸点5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A . CH 3CH 2COOHB . Cl 2C . NH 4HCO 3D . SO 2二、选择题（每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意。

）6．常温下，等体积、等物质的浓度的NaCl 和CH 3COONa 溶液中的阴离子总数相比A ．前者多B ．后者多C ．一样多D ．无法判断7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol ▪L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -C.pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br -D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3- 8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是↑ ↑ ↓ 1s ↑ ↓ 2s 2p ↑ ↑ H O H ． ． ． ． ． ． ． ．A过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性9、反应mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B．达到平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中n<e +fD．达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N AB．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中含有N A个氧原子C．32 g Cu与足量的硫蒸气充分反应，电子转移总数为N AD．在标准状况下，11.2 L SO3含分子数0.5 N A11．NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM－3和D－58的叙述，错误．．的是（）A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同 B．都能与溴水反应，原因不完全相同C．都不能发生消去反应，原因相同 D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同12．由表中左边的实验现象可得出右边的实验结论的是实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB 左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2先滴后滴第11题图C 白色固体先变为浅黄色，后变为黑色溶解性：AgCl＜AgBr＜Ag2SD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸13．25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A．1:10:1010:109B．1:5:5×109:5×108C．1:20:1010:109D．1:10:104:10914．将SO2和O2按2︰1的体积比充入一密闭容器中，在一定条件下可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，Q>0，达到平衡状态。

高中化学学习材料唐玲出品2014-2015学年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷一．选择题1. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A．CH2Br－CH2Br 二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯C．硬脂酸甘油脂D．3,3-二甲基-2-丁醇2. 物质的熔沸点能用键能大小解释的是A．H2O＞H2S B．N2＞O2C．Na＞K D．SiO2＞CO2 3. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．B．C．1s2 D．4. 超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。

目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。

下列有关说法中错误的是A．超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同B．超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C．用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏5. 下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：B．CO2的比例模型C．甲基的电子式：D．硬脂酸的化学式：C17H33COOH6. 用短线“－”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式。

以下路易斯结构式表示的分子属极性分子的是①②．③．④．A．①②③④B．①②③C．②③④D．③④7. 下列过程中，只破坏离子键的是A．NO2被木炭吸附 B．NaHSO4加热至熔化C．KHSO4晶体溶于水 D．Na2O2溶于水8. 对的表述不正确的是A．该物质能发生缩聚反应B．该物质有7种不同环境的氢原子C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:19. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述Ⅰ表述ⅡA 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同B 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力C P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物D 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小10. 实验装置是为达成实验目的选用的。

上海理工大学附属中学2015届高三10月月考化学试题一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A. PM2.5B. NO XC. SO2D. 可吸入颗粒物2. 1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体即链式炔烃:…－C≡C－C≡C－C≡C－…该物质的一个分子中含300—500个碳原子，性质很活泼。

据此可判断链式炔烃的熔点，估计它的熔点比石墨:A. 高B. 低C. 相等D. 无法判断3．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO的说法不正确．．．的是A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数4、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) === CO2(g) + 393.51kJ ·mol ;C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) + 395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5. 下列关于化石燃料的说法正确的是A.石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化B. 石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来D.煤制煤气属于物理变化二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个选项符合题意）6、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是:A. 25.0%B. 72.4%C. 27.6%D. 75.0%7、设N A为阿伏加德罗常数的数值。

上海理工大学附属中学2013届高三第一次摸底考试生物试题本试卷分为第Ⅰ卷(第1-6页)和第Ⅱ卷（第7-12页）两部分。

全卷共12页。

满分150分。

考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷（共60分）一． 单选题（共60分。

每小题只有一个正确选项）1．将人的红细胞放入4℃蒸馏水中，一段时间后红细胞破裂，主要原因是A.红细胞具有水溶性B.红细胞的液泡体积增大C.蒸馏水大量进入红细胞D.低温时红细胞膜流动性增大 2．小陈在观察成熟叶肉细胞的亚显微结构照片后得出如下结论，不．正确．．的是A 、叶绿体和线粒体都有双层膜B 、核糖体附着在高尔基体上C 、内质网膜与核膜相连D 、液泡是最大的细胞器3.短跑运动员听到发令枪声后迅速起跑，下列叙述正确的是A.起跑动作的产生是非条件反射的结果B.调节起跑动作的神经中枢是 听觉中枢C.该反射有多个中间神经元先后兴奋D.起跑反应的快慢取决于小脑兴奋的程度 4.下列有关细胞结构和功能的叙述，错误．．的是A.氨基酸、葡萄糖和核苷酸分子均可通过核膜B.叶绿体基质中含有核酸和参与光合作用的酶C.水分子和钾离子以自由扩散方式进出轮藻细胞D.精细胞变为精子后，尾部的线粒体与其运动有关5．右图是反射弧的模式图（a 、b 、c 、d 、e 表示反射弧的组成部分，I 、Ⅱ表示突触的组成部分），有关说法正确的是A ．正常机体内兴奋在反射弧中的传导是单向的B ．切断d 、刺激b ，不会引起效应器收缩C ．兴奋在结构c 和结构b 的传导速度相同D ．Ⅱ处发生的信号变化是电信号→化学信号→电信号6.在离休实验条件下单条神经纤维的动作电位示意图如下，下列叙述正确的A ．a-b 的Na +内流是需要消耗能量的B ．b-c 段的Na +外流是不需要消耗能量的C．c-d段的K+外流是不需要消耗能量的D．d-c段的K+内流是不需要消耗能量的7. HIV能通过细胞表面的CD4（一种受体蛋白）识别T细胞（如图甲），如果给AIDS患者大量注射用CD4修饰过的红细胞，红细胞也会被HIV识别、入侵（如图乙）。

2010-2023历年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下列过程中，只破坏离子键的是A．NO2被木炭吸附B．NaHSO4加热至熔化C．KHSO4晶体溶于水D．Na2O2溶于水2.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述Ⅰ表述ⅡA在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同B在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力CP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物D通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小3.下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：B．CO2的比例模型C．甲基的电子式：D．硬脂酸的化学式：C17H33COOH4.实验装置是为达成实验目的选用的。

下列实验装置与实验目的相匹配的是5.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X 溶解，Z板上有H2放出，若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A．X > Z > Y > MB．X > Y > Z > MC．M > Z > X > YD．X > Z > M > Y6.（本题共14分）已知：硝酸铜受热易分解。

170℃时，2Cu (NO3)22CuO4NO2↑O2↑开始分解，至250℃分解完全。

（其中2NO2N2O4，2NO22NOO2等反应忽略不计）。

800℃时，4CuO2Cu2O O2↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全。

54．取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH 溶液充分吸收后，还有逸出的气体是（填分子式），体积（标准状况）为；将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中的物质的量浓度为。