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2012届高三二模化学题一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）7．下列说法正确的是A．乙烯和苯都能与溴水发生反应B．溴乙烷和乙醇都能发生消去反应C．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料D．乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇891011443212．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。
甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。
丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
则A．气态氢化物的稳定性：乙< 丁B．原子半径：甲< 乙C．丙的两种氧化物都是离子化合物D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）22．Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。
电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4—SOCl 2。
电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2＝4LiCl +S +SO 2。
电池工作时，下列说法正确的是A ．锂电极发生还原反应B ．电子通过外电路从锂电极流向碳电极C ．每生成1mol SO 2转移4mol 电子D ．SOCl 2既是氧化剂又是还原剂 ．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是A ．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液B ．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊C ．实验Ⅲ碳棒上有无色气泡产生D ．实验Ⅳ中酸性KMnO 4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 碎瓷片浸有石蜡油的石棉酸性KMnO 4盐桥电流计CFeFeSO 4H 2SO 4稀HCl含酚酞的Na 2SiO 3溶液FeCl 3溶液Na 2SO 370％硫酸30．（16分）共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：化合物Ⅱ可发生以下反应：（1）化合物Ⅰ的分子式为____________，1 mol 该物质完全燃烧需消耗__________mol O 2。
参考答案：一、(44分)1.AD2.AD3.BC4.C5.D6.BC7.D8.C9.BD 10.A 11.C二、(35分)12.(14分)(1)氨水 硫酸 氢氧化钾 过滤 加热 蒸发结晶(各1分)(2)烧杯、玻璃棒、漏斗、量筒、胶头滴管、烧瓶、玻璃导管、酒精灯(答出前3个给2分，全部答出给4分)(3)111 116(各2分)13.(20分)(1)4Na 2SO 3=====3Na 2SO 4＋Na 2S(2分) 吸收SO 2或H 2S(1分)(2)当盐酸滴加到一定量时，试样溶液中开始不断地冒出气泡，品红溶液有气泡冒出并开始逐渐褪色，稍后，CuSO 4溶液中也有气泡冒出(3种现象，分别为1分，共3分)H +＋SO -23====HSO -3，H +＋HSO -3====H 2O ＋SO 2↑(每个方程式1分，共2分) (3)有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出(颜色和沉淀，气泡各1分，共2分)SO -23＋2S 2－＋6H +====3S ↑＋3H 2O ，S 2－＋2H +====H 2S ↑(各1分，共2分，顺序颠倒只给1分)有气泡冒出，溶液不褪色(1分) 加热后的固体试样中所含亚硫酸钠和硫化钠的物质的量之比小于1∶2，在酸性溶液中反应，Na 2S 过量，产生的气体只含H 2S ，不含SO 2(2分)SO -24 (1分) 取烧瓶内上层清液，滴入盛有BaCl 2溶液的试管内，出现白色沉淀，说明含有SO -24 (2分)(4)加热后的固体试样中所含亚硫酸钠和硫化钠的物质的量之比等于1∶2，在酸性溶液中两者恰好完全反应，不产生H 2S 和SO 2(2分)三、(30分)14.(14分)(1)N H O(各2分)(2)H 2O 、H 2O 2(各1分)(3)4NH 3＋5O 2=======4NO ＋6H 2O(3分) (4)4NH 3＋6NO========5N 2＋6H 2O(3分) 15.(16分)(1)∶O ∶∶C ∶∶C ∶∶C ∶∶O ∶ 直线(各3分)(2)C 5O 2(2分)600℃ 催化剂 △ 一定条件 ·· ··五、(22分)18.(8分)(1)设滤渣中铜的质量为xFe ～ Cu ～ Δm56 g 64 g 8 gx 0.556 g-0.500 gx ＝g 8)g 500.0g 556.0(g 64-⨯=0.448 g (2分) 滤渣中铁粉的质量=0.556 g-0.448 g=0.108 g (1分) (2)滤液中还有FeSO 4，其物质的量为 1mol g 56g 108.0g 500.0-∙-=0.00700 mol (1分) 其物质的量浓度为：L 500.0mol 00700.0 =0.014 mol ·L －1 (1分) (3)混合物中氧元素的质量为：0.480 g-0.448 g=0.032 g (1分) 氧化铜的质量=11mol g 16g 032.0mol g 80--∙⨯∙ =0.160 g (2分) 19.(14分)(1)2.24 1.12(各2分) (2)被电解的H 2O 的质量为：1.12 mol ×18 g ·mol －1＝20.2 g 结晶出的KOH ·2H 2O 的质量为： m (KOH ·2H 2O)＝(100.0 g+100.0 g)-164.8 g-20.2 g=15.0 g (2分) 结晶出的KOH 质量为： m (KOH)＝g 0.92g 0.56×15.0 g=9.13 g (2分) 剩余溶液的质量分数为： ())(m KOH m 剩余溶液剩余×100％＝g 8.164g 13.9g 0.100-×100％＝55.1％ (2分) (3)根据溶解度数据：T 应在20℃～30℃之间。
高考化学二模试卷一、单项选择题1.三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。
以下表达错误的选项是〔〕A.AB.BC.CD.D2.“嫦娥五号〞成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。
月壤中的可用于于核聚变，以下说法正确的选项是〔〕A.和核外电子数相等B.和是同种核素C.和中子数相等D.由组成的单质为3.氮是生命活动不可缺少的重要元素。
以下表达错误的选项是〔〕A.氮气既可作氧化剂又可作复原剂B.氮气和氧气在放电条件下直接生成C.氮气是工业合成氨的原料之一D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物4.维生素( )是维持人体正常代谢所必需的维生素，以下关于该化合物的表达错误的选项是〔〕A.分子中含有20个碳原子B.能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生加成反响D.能够发生水解反响5.以混有的为原料制备氧化镁的实验流程如图：以下说法错误的选项是〔〕A. 酸浸的离子方程式为B. 浸出渣的成分是C. 母液的主要溶质是D. 固体X是6.以下实验能到达目的的是〔〕A.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和溶液B.用湿润的pH试纸测定溶液的pHC.用溶液鉴别、和D.用蒸馏法别离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)7.某金属-空气电池的工作原理如下列图。
以下说法错误的选项是〔〕A. 金属M作电池负极，放电时发生氧化反响B. 放电时，空气中的氧气得到电子C. 电池总反响为D. 放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属Ｍ电极8.是一种常用的食品防腐剂。
以下表达正确的选项是〔〕A.溶液的pH随温度升高而增大B.溶液的C.溶液中D.溶液中9.将SO2通入不同溶液中探究SO2的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是〔〕A.AB.BC.CD.D10.一种矿石的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z单质燃烧发出耀眼的白光，X原子L层比K层多一个电子，分子中含有10个电子。
以下说法正确的选项是〔〕A. 原子半径：B. 常温常压下单质沸点：C. Z与Y可形成共价化合物ZYD. X的最高价氧化物的水化物是弱酸11.用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中参加的试剂)。
2010年广州市初中毕业生学业考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40第一部分选择题(共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分） 1．下列过程中发生了化学变化的是A ．用金刚石切割玻璃B ．用铅笔在纸上写字C ．用醋酸清洗热水瓶的水垢D ．用水将浓盐酸稀释 2．下列有关金属的说法正确的是A ．铝有很好的抗腐蚀性B ．纯铝的硬度大于铝合金C ．钢是纯净物D ．钢铁严重锈蚀后不值得回收 3．下列图示实验操作中，正确的是滴加液体检验氧气是否收集满移开蒸发皿读出液体的体积A B C D4．下列CO 的性质中属于化学性质的是A ．常温下为无色气体B ．难溶于水C ．没有气味D ．可以燃烧5．温度升高时，温度计内的水银（汞）柱会上升，从微观角度分析，其原因是A ．汞原子自身的体积变大B ．汞原子的数目增多C ．汞原子之间的间隔增大D ．汞原子由静止变为运动 6．下列做法正确的是木条复燃A ．用甲醛水溶液浸泡水产品以延长保鲜期B ．用肥皂水区分硬水和软水C ．服用氢氧化钠治疗胃酸过多D ．将工业用盐（如NaNO 2）用于烹调 7．下列物质属于氧化物的是A ．O 2B . SiO 2C ．NaOHD .H 2SO 4 8．下列溶液的pH 最大的是A ．石灰水B ．食醋C ．自来水D ．汽水9．第16届亚运会将在广州举行。
下列运动设施中没有．．用到合成有机高分子材料的是 A ．跑步、跳远使用的塑胶跑道 B ．排球、羽毛球使用的化纤球网 C ．单杠、双杠使用的钢制或木制横梁 D ．跳高、拳击使用的海绵护垫10．下列物质与HCl 溶液发生的反应属于置换反应的是A ．ZnB ．Al 2O 3C ．Ba(OH)2D ．Na 2CO 311．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。
如果该氧原子的质量为m ，则该硫原子的质量为A ．32mB ．2mC ．mD ．不能确定 12．2010年我国西南的旱灾提醒人们应合理使用水资源。
2011年高中毕业年级第二次质量预测理科综合试题卷7. 有机化合物与人类的生活密切相关。
以下叙述中，正确的是①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分②米酒变酸的过程涉及了氧化反应③光导纤维和棉花的主要成分均是纤维索④“人造羊毛”莲松卷曲而柔软，弹性和保暖性好,是一种合成纤维⑤用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好A.①②④ B,②③⑤ C.①②③ D.①④⑤8. 以下判断,结论正确的是9. 右表是元索周期表中短周期元索的一部分，A 、D 两元索原子核内质子数之和为23。
下列有关说法中不正确的是A. 气态沸点：A > CB. 气态氢化物分子的稳定性:B > DC. 气态氢化物水溶液的酸性:A > BD. 最髙价氧化物对应水化物的酸性:D 〉C10. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是 A. 装罝X 每消耗1 mol H 2O,就可为燃料电池提供22.4 L 燃料 B. 该系统中最多存在3种形式的能量转化 C. 装罝Y 中正极的电极反应式为：D. 装置X 、Y 形成的子系统实现了物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化11. 在溶液中，反应分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为.在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。
下列说法中，正确的是A. 反应的平衡常数：①〈②B. 反应C. 实验②平衡时B的转化率为60%D. 实验③平衡时 C(C) = O. 040 mol • L—112. 室温下，向20 mL N mol • L -1CH3COOH 溶液中逐滴加人0.1 mol • NaOH溶液,其PH 变化曲线如图所示。
下列说法中，正确的是A. a 点 C(CH3COOH) = 10－3，mol. L－1B. b点溶液中离子浓度大小满足关系：C. c点溶液中离子浓度大小满足关系：D. 滴定过程中不可能出现：13. 把V L含有MgSO4和的混合溶液分成两等份，一份加入含a molNaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为>另一份加人含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。
2011年广州市普通高中毕业班综合测试（一）—、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1. 下列说法正确的是A. P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B. Na和Rb属于第I A族元素，Rb失电子能力比Na强C. C和汾属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定D. Cl和份属于第VIIA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱2. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是3. 下列说法正确的是A.乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C.淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D.葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应4. 电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是A. 电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B. 粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C. 阴极上发生的反应是D. 电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥5. 下列化学反应的离子方程式正确的是A. 将少量金属钠放人冷水中：B. 将铝片加入烧碱溶液中：C. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：D. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：6. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 溶液中含有个B. 8g CH4中含有个电子C. 常温常压下，22.4L O3中含有个氧原子D. 中含有个碳原子二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
7. 下列除去杂质的方法正确的是A. 除去CO2中混有的CO:用NaOH溶液洗气B. 除去铜器表面的铜绿：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C. 除去KNO3晶体中少量NaCl:加水溶解，蒸发结晶D. 除去Fe(OH)3固体中少量Mg(OH)2:加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤8. 常温下有体积相同的四种溶液：①PH=3的CH3COOH溶液；②p H=3的HCl溶液；③pH = 11的氨水；④pH =11的NaOH溶液。
广州市五校2011届高三级第二次联考综合测试理科综合—化学试卷第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7、下列有关化学用语使用正确的是A ．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl 的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：O188 D．次氯酸的电子式：8、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥9、N A代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N AB．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A C．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N A10、可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成11、用下列装置不能．．达到有关实验目的的是：：‥‥：‥‥A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性12、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1C．反应③中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10molD．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br222、下列说法正确的是：（）A、仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO—四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）B、铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用C、二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度可以减慢该反应的速率D、人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的23、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
2003年广州市普通高中毕业班综合测试（二）化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分。
考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题共74分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个个选项符合题意。
）1．室温时下列电解质溶液的浓度越大，密度就越小的是（）A．HCl B．HNO3C．H2SO4D．NH3·H2O2．以石墨作电极，电解CuSO4溶液，若阳极上析出氧气8g，则此时在阴极上析出铜的质量是（）A．8g B．16g C．32g D．64g3．向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A．NO2B．CO2C．NH3D．CO4．某元素的最高价含酸的阴离子符号是RO3－，则该元素的气态氢化物的化学式是（）A．HR B．H2R C．RH3D．不能确定5．已知自然界中镓有两种质量数分别为69和71的同位素，而镓的平均相对原子质量为69.72, 这两种同位素的原子个数比应为（）A．69：71 B．1：1 C．9：16 D．16：96．与互为同分异构体的芳香族化合物最多有（）A．6种B．5种C．4种D．3种7．已知0.1mo1·L－1的乙酸溶液的pH大于1，取等体积的乙二酸溶液与氢氧化钠溶液混合，混合的pH等于7，则乙酸溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度的比值是（）A ．大于21、小于1 B ．大于1、小于2C ．等于21D ．小于21 8．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ 热量， 则下列方程式中正确的是（ ）A ．CH 4（气）+2O 2（气）====CO 2（气）+2H 2O （气）+890kJB ．CH 4（气）+2O 2（气）====CO 2（气）+2H 2O （液）+890kJC ．CH 4（气）+2O 2（气）====CO 2（气）+2H 2O （液）－890kJD ．CH 4（气）+2O 2（气）====CO 2（气）+2H 2O （气）－890kJ二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。
2010年广州市普通高中毕业班综合测试（二）化 学一、单项选择题7．下列实验操作正确的是A ．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度B ．中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点C ．配制0.1mol·L -1H 2SO 4溶液时，将量取的浓H 2SO 4注入容量瓶中加水稀释D ．测定溶液的pH 时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH 试纸上，再与标准比色卡对照8．下列说法错误的是A ．硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体B ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C ．纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D ．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现9．莽草酸可用于合成甲型流感药物——达菲。
下列关于莽草酸的叙述正确的是A ．能与氯化铁溶液发生显色反应B ．能发生消去反应生成苯甲酸C ．能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．能发生银镜反应10．下列关于主族元素的叙述正确的是A ．146C 和147N 的质量数相同，中子数不同B ．2814Si 和2914Si 的质子数相同，是同一种核素C ．Na 和K 属于ⅠA 族元素，Na 的金属性比K 强D ．Cl 和Br 属于ⅦA 族元素，其核外电子数之差为8 11． I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq) ＋I －(aq)I 3－(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数K 如下表：下列说法正确的是A ．反应I 2(aq) ＋I －(aq)I 3－(aq)的△H ＞0B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I 3－)减小 C ．该反应的平衡常数表达式是K =)I (c )I (c )I (c 32--⋅D ． 25℃时,向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于680莽草酸12．某种氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是A．负极反应式为：H2+2OH－- 2e－＝2H2OB．正极反应式为：O2+4H＋+4e－＝2H2OC．工作一段时间，KOH溶液的浓度不变D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极二、双项选择题22．下列说法正确的是A．pH=3的醋酸溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1B．称取25gCuSO4·5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子为2molD．0.2molSO2和0.1molO2在一定条件下反应，达到平衡时生成0.2molSO323．下列关于0.1 mol·L－1氯化铵溶液的说法正确的是A．溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少非选择题30．某Al2O3样品中可能含有Fe2O3和FeO中的一种或两种。
广东省广州市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A . 卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹,可用稀盐酸清洗B . 治疗红眼病可用95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌消毒C . “地沟油”禁止食用，但可以经过加工处理制肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物利用D . 停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO，反应生成无毒气体2. （2分） (2017高二下·宣城期末) 中国汉字听写大会后，某校掀起了汉字书写考查热，下列有关化学名称正确的是（）A . 坩锅B . 蒸溜烧瓶C . 萃取D . 苯乙稀3. （2分）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A . 是4He的同素异形体B . 是4He的同位素C . 比4He少一个电子D . 比4He少一个质子4. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . 水难电离，纯水是弱电解质D . 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子5. （2分）下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是（）A . BaCl2B . Na2O2C . H2O2D . NH4Cl6. （2分） (2019高二下·锦州期末) 下列各有机化合物的命名正确的是（）A . 3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B . 3，3，4﹣三甲基已烷C . 2，2﹣甲基戊烷D . 3，5﹣二甲基已烷7. （2分）下列关于元素的叙述正确的是（）A . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或88. （2分）下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是（）A . 金属铁可被磁铁吸引B . 铁元素有可变化合价C . 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D . 常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化9. （2分）下列物质：①Na，②Cl2 ，③Na2O2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1的是（）A . ①③B . ②③C . ①②D . ①②③10. （2分）将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后均完全反应溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
a b c d e2012届番禹中学二段考理综化学部分第Ⅰ卷（选择题118分）一.单项选择题：本题共16道小题；每题4分，共64分。
在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
7．下列离子方程式正确的是A ．向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：H + + OH -= H 2OB ．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2OC ．将氨气通入硫酸溶液中：NH 3 + H + = NH 4+D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH 溶液：NH 4+ +OH －= NH 3·H 2O8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．28g 乙烯中极性共价键数目为6N AB ．1L 1mol·L -1 NH 4NO 3溶液中的氮原子数为2 N AC ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+ 9．短周期非金属元素a 、b 、c 、d 、e 在元素周期表中的相对位置如右表所示（留空位置为金属元素），下列判断正确的是A ．简单阴离子半径：a > b > cB ．单质的氧化性： e > cC ．最外层电子数：a > d > cD ．氢化物的稳定性：b > c10． 下列叙述正确的是：A 、蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC 、淀粉都是高分子化合物B ．石油的分馏、石油的裂化、煤的干馏都是化学变化C ．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D ．液化石油汽、沼气都属于烃类，都是可再生的能源11．用0.1 mol·L -1的盐酸滴定0.10 mol·L -1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是 A ．c(NH 4+)＞c(Cl -)，c(OH -)＞c(H +) B ．c(Cl -)＞c(NH 4+)，c(OH -)＞c(H +)C ．c(Cl -)＞c(NH 4+)，c(H +)＞ c(OH -)D ．c(NH 4+)=c(Cl -)，c(OH -)=c(H +)12．已知1mol 白磷变成1mol 红磷时放出热量18.39kJ ，则下列两个反应中：4P （白,s ）+5O 2（g ）＝2P 2O 5（s ） △H=－Q 1kJ/mol4P （红,s ）+5O 2（g ）＝2P 2O 5（s ） △H=－Q 2kJ/molQ 1和Q 2的关系正确的是A．Q1＝ Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1＜Q2 D．无法确定二.双项选择题：本题共9小题，每小题6分，共54分。
广州市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A . 可利用废油脂制肥皂B . 合金中可能含有非金属元素C . 水玻璃可用于制造木材防火剂D . 煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 元素X的离子结构示意图为，Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为（）A . XYB . XY2C . X2YD . XY33. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 做焰色反应前铂丝要先在硫酸中洗涤，再在酒精灯上灼烧至无色B . AgBr是一种重要的感光材料，可用于制作照相底片C . 新制的氯水应保存在无色广口瓶中，并放在阴凉处D . 碘是人体必需的微量元素，所以人每天要要适当补充含I2的食盐4. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料B . 比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势C . 玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片5. （2分）下列现象或反应的原理解释正确的是（）现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点B钠和氧气在加热条件下进行反应该反应为吸热反应C碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都是碱D铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸铁与浓硫酸不反应A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . F-的结构示意图：B . 原子核内有10个中子的氧原子：C . 氮气的电子式：D . 乙烯的结构简式：CH2CH27. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列各组中，互为同位素的是（）A . 氕（）和氘（）B . O2和O3C . 碘晶体和碘蒸气D . SO2和SO38. （2分）除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是（）选项含杂质的物质试剂除杂方法A C2H4(SO2)NaOH溶液洗气B C6H6(Br2)Fe粉蒸馏C C6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液D C2H2(H2S)CuSO4溶液洗气A . AB . BC . CD . D9. （2分）类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，推测Fe与I2反应生成FeI3B . SiH4的沸点高于CH4 ，推测H2S的沸点高于H2OC . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr10. （2分）下列关于仪器的识别中错误的是（）A . 三脚架B . 蒸发皿C . 坩埚钳D . 泥三角11. （2分）(2019·定远模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一下·射洪期中) 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量C . 断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量D . 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量13. （2分） (2019高一上·南昌期末) 取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。
2012届广州市高三二模化学题一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）7．下列说法正确的是A．乙烯和苯都能与溴水发生反应B．溴乙烷和乙醇都能发生消去反应C．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料D．乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1；C 12）A．常温下，30g C2H6中含有4n A 个C—H键B．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2n A个电子C．0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中含有0.2n A个Na+D．标准状况下，22.4L CO和CO2的混合气体中含有n A个碳原子9．下列离子方程式正确的是A．向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑B．向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3－+ H+＝CO2↑+H2OC．向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OD．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓10．下列实验能达到预期目的的是A．用Ba(NO3 )2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C．将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中D．取0.1mol FeCl3溶于蒸馏水，用100mL容量瓶定容后得到1 mol·L-1FeCl3溶液11．对于0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4+ + SO42－B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42－)均增大C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D．溶液中：c(SO42－)＝2c((NH4+) + 2c(NH3·H2O)12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。
2013年广州市普通高中毕业班综合测试（二）化学本试卷共12页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。
用黑色字迹的钢笔或签_ 字笔将自己所在的市、县/区、学校以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B)填涂在答题卡相应位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5. 本卷用到的相对原子质量为：H-1, C-12, N-14, 0-16，S-32, Fe-56一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得O分。
6. 下列哪些方法能达到物质分离的目的？①纸层析法②同位素标记法③染色排除法④凝胶色谱法⑤电泳法⑥离心法A. ①②④⑥B. ①③④⑤C. ②③⑤⑥D. ①④⑤⑥7. 下列实验能达到实验目的的是A. 用乙醇萃取碘水中的碘B. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClC. 用Ba(N03)2溶液鉴别S032-和S042－D. 用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水8. 下列说法正确的是A. 溴乙烷和甲醇都能发生消去反应B. 乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应C. 糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质D. 纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖9. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温下，18gH2O中含有2nA个氢原子B. 标准状况下，22.4L苯含有nA个苯分子C. 1mol Na与足量水反应转移2nA个电子D. 0.1 mol.L-1CH3COOH溶液中含有O.1nA个CH3COO-10. 下列物质的制取，实验操作正确的是A. 将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体B. 将NH4HC03饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HC03固体C. 向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体D. 向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H211. 下列离子方程式正确的是A. 铝溶于Na0H溶液：Al+20H-=AlO2-+H2↑B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑ + 4H20C. 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+ =CO2↑ + H2OD. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++0H-=H2012. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为+7,则A. 原子半径：乙>丁>丙B. 非金属性：丙>丁>戊C.甲与戊形成的化合物是共价化合物D.乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
广东省广州市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（）A . 由黄色变红色B . 由黄色变橙色C . 由橙色变红色D . 由红色变橙色2. （2分）(2018·郑州模拟) 某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。
下列说法错误的是（）A . B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HClB . 装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E中C . 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氣气可以制取26.7gAlCl3D . 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯3. （2分）(2018·郑州模拟) 下列说祛正确的是（）A . 蛋白质是仅由碳、氢、氧、氯元素组成的一类高分子化合物B . 可以用溴水鉴别和C . 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应D . 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)4. （2分）(2018·郑州模拟) 下列实验操作、现象、结论均正确的是（）实验操作实验现象实验结论A将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C向FeCl3溶液中加入Cu,振荡溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色Cu与FeCl3发生了置换反应D 室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、NaB溶液pH(NaB)<pH(NaA)酸性:HA>HBA . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·郑州模拟) a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。
★启用前注意保密试卷类型：B 2024年广州市普通高中毕业班综合测试（二）化学本试卷共8页，20小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、单项选择题：本题共16小题，共4分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国古代的容器充分展现工艺之美。
下列容器主要由合金材料制成的是（）2．化学推动科技进步。
下列说法正确的是（）A．我国科学家首次合成了新核素16076Os，16076Os和16074W互为同位素B．中国空间站机械臂采用铝合金材料，Al是第ⅢA族元素C．鹊桥号中继卫星的天线由镀金钼丝织成，镀金钼丝是无机非金属材料D．中国天眼主镜面的防腐膜中含有聚苯乙烯，聚苯乙烯是天然高分子材料3．广东的非物质文化遗产丰富多彩。
下列说法正确的是（）A．绘有金色花纹的广彩瓷器含有硅单质B．使用蚕丝制作粤绣，蚕丝的主要成分是蛋白质C．龙舟表面所涂红色颜料的主要成分是氧化亚铁D．广东剪纸所用纸张的氧化漂白过程不涉及化学变化4．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A用氢氟酸刻蚀玻璃器皿氢氟酸是弱酸B用草木灰对农作物施肥草木灰含有钾元素C利用铝热反应焊接钢轨高温下铝能还原氧化铁D 将锌块镶嵌在轮船底部防腐锌的金属性比铁强5．《本草纲目》记载“看药上长起长霜，则药已成矣”，“长霜”主要成分为没食子酸，其结构如图所示，关于该化合物说法不正确的是（ ）A ．属于烃的衍生物B ．能发生取代反应C ．能与溴水发生加成反应D ．能与NaOH 溶液和23Na CO 溶液反应6．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）A ．用84消毒液对书桌进行消毒B ．用活性炭除去冰箱中的异味C ．用热碱水清洗餐具上残留的油污D ．用食醋除去热水壶内壁的水垢7．常温下，乳酸（用HL 表示）的4a 1.410K -=⨯，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠（用NaL 表示）。
广东省广州市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法或做法正确的是（）A . 蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出B . 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌C . 对医用酒精进行蒸馏操作可得到更高纯度的酒精溶液D . 分液漏斗盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出2. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（）A . 乙醇、乙酸都能与钠反应B . 乙醇、乙酸互为同分异构体C . 乙醇、乙酸都是高分子化合物D . 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色3. （2分）(2016·松北模拟) 下列离子方程式表达不正确的是（）A . 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋+O2+4H＋＝4Fe3＋+2H2OB . 用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH4+=Mg2++2NH3·H2OC . 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+D . 酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4- + 4H2O2 + 12H+ =4Mn2+ +7O2↑+10H2O4. （2分）分子式为C7H10O2的物质不可能为（）A . 醇B . 醛C . 羧酸D . 酚5. （2分） (2019高三上·射洪开学考) 下列实验操作正确的是（）A . 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸B . 蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下C . 蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热D . 稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水6. （2分）(2020·台州模拟) 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
2011年广州市高三二模试题一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 7．下列有关127 53I 和131 53I 说法，正确的是A ．127 53I 和131 53I 的核外电子数不同B ．127 53I 和131 53I 的中子数分别为127和131C ．127 53I 和131 53I 互为同位素D ．127 53I 和131 53I 是同一种核素8．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在强碱性溶液中： NH 4+、Ag +、NO 3－、I －B ．在pH=12的溶液中：Na +、K +、AlO 2－、CO 32－C ．在c(H +)=0.1 mol ·L -1的溶液中：Ca 2+、Fe 2+、ClO －、Cl －D ．在强酸性溶液中：Mg 2+、Al 3+、HCO 3－、SO 42－9．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，16g CH 4含有CH 4分子数为n AB ．常温常压下，22.4L CO 2含有CO 2分子数为n AC ．1mol Na 燃烧生成Na 2O 2失去的电子数为2n AD ．0.5mol ·L -1 的CuCl 2溶液中含Cl －数为 n A10．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。
下列判断正确的是A．原子半径：甲<乙<丙B．最外层电子数：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素11．下列说法正确的是A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D．油脂水解的产物是氨基酸和甘油12．关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．加水稀释10倍后，pH＝4B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO－)二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）22．下列有关实验操作的叙述正确的是A ．配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B ．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH 溶液洗涤并充分灼烧C ．用CC l 4萃取碘水中的I 2时，有机层从分液漏斗的下端放出D ．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液23．如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg 2+）A ．碳棒接直流电源的负极B ．碳棒上发生氧化反应C ．铁片上的电极反应式为2Cl ――2e － ＝ Cl 2↑D ．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)230．（16分）化合物Ⅴ的合成路线如下（反应条件、② ③CH 2＝CH －COOCH 3① O 2碳棒部分生成物省略）：（1）化合物Ⅰ的分子式为，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。
（2）反应①的化学方程式为________________________（不要求注明反应条件）。
（3）下列说法正确的是____________（双选，填字母）。
A．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃衍生物B．反应③属于加成反应C．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅴ能与NaOH溶液反应（4）反应②还会生成化合物Ⅲ的同分异构体，该同分异构体的结构简式为__________。
（5）该合成工艺中可以循环利用的有机物是_____________________。
31．（16分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N 2与O 2反应生成NO 。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。
（填字母）A ．所需的活化能很高B ．吸收的能量很多（2）在不同温度下，反应N 2(g)＋O 2(g)2NO(g)的平衡常数K 如下表： ①该反应的△HN 2的转化率/％ 时间/min1538℃0。
（填“>”、“=”或“<”）②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。
1538℃时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。
（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。
（此温度下不考虑O2与NO的反应。
计算结果保留两位有效数字）32．（16分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 见下表：（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn 2＋、SO 42－，另含有Fe 2＋、Cu 2＋等杂质。
先加入___________（填“Na 2CO 3”或“H 2SO 4”）调节溶液的pH 至5.4，然后加入适量KMnO 4，Fe 2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO 4转化为MnO 2。
经检测溶液中Fe 2＋的浓度为0.009mol ·L －1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO 4。
产品（3）杂质Cu 2＋可利用臵换反应除去，应选择的试剂是___________。
（4）“沉淀”得到ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O ，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。
33．（16分）已知FeSO 4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO 和SO 3，也可能是Fe 2O 3、SO 3和SO 2。
某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO 4分解的气体产物。
已知SO 3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ ⅤFeSO（1）装臵Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。
（2）装臵Ⅲ和装臵Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。
请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。
（3）装臵Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是。
2011年广州市普通高中毕业班综合测试（二）参考答案理科综合－化学7．C 8．B 9．A 10．D 11．B 12．C 22．AC 23．BD（1）C7H14O （2分） 10 （2分）（2）（3分）（3）BD （4分）（4）（3分）（5）（2分）＋O22 2 ＋2H2O（1）A （2分）（2）① >（3分）N 2的转化率/％ 时间/min（3） 设NO 的平衡浓度为xN 2(g) ＋ O 2(g) 2NO(g)起始时各物质浓度/ mol ·L －1： 2.62.6 0 平衡时各物质浓度/ mol ·L－1 2.6－x/2 2.6－x/2 x （2分）c 2(NO) c (N 2)·c (O 2) K ＝ ＝ ＝64×10－4 （2分） x ＝0.20 mol·L －1 （3分） x 2 (2.6－x/2)232．（16分）（1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（4分）（2）Na 2CO 3（2分） 0.003 （3分）（3）锌粉 （3分）（4） （4分）33．（16分）ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O 3ZnO ＋ CO 2↑＋ 3H 2O↑ 450～500℃（1）防止溶液倒吸入装臵Ⅰ（2分）防止SO3液化或凝固（2分）（2）（10分）或：（2011高考化学120个关键知识点在历年高三高考备考的实践基础上，参考高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了120个关键知识点，以供学生自查、整理、纠错。
“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S＝2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN －、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存正确,Fe3＋可以于SCN－配合,与I－和S2－发生氧化还原反应,与CO32－,HCO3－和AlO2－发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2＋和Br2不共存22.由于Fe3＋和S2－可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S 可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl 和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋27.CuCO3可由Cu2＋溶液中加入CO32－制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2＋溶液中加入CO32－会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中臵换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久臵因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
