课题2原子的结构导学案导学案(第三课时)

《原子的结构》导学案一、学习目标1、了解原子结构的发现历程，认识科学家探索原子结构的方法和精神。

2、理解原子的构成，包括原子核、质子、中子和电子的基本概念和性质。

3、掌握原子中质子数、中子数、电子数之间的关系，并能进行简单的计算。

4、了解原子结构与元素性质的关系，初步认识元素周期表的编排原理。

二、学习重难点1、重点（1）原子的构成及各微粒的性质。

（2）原子中质子数、中子数、电子数的关系。

2、难点（1）理解原子结构与元素性质的关系。

（2）对原子结构模型的建立过程的理解。

三、知识回顾在学习原子结构之前，我们先来回顾一下已经学过的有关物质构成的知识。

我们知道，物质是由微粒构成的，构成物质的基本微粒有分子、原子和离子。

分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。

那么，原子到底是什么样子的呢？它的内部结构又是怎样的呢？四、原子结构的发现历程1、道尔顿的实心球模型英国科学家道尔顿提出了原子学说，他认为原子是不可再分的实心球体。

2、汤姆生的枣糕模型汤姆生发现了电子，他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，就像一个枣糕一样。

3、卢瑟福的核式结构模型卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型。

他认为原子的中心有一个很小的原子核，原子的大部分质量和正电荷都集中在原子核上，电子在原子核外绕核高速运动。

4、玻尔的轨道模型玻尔在卢瑟福模型的基础上，引入了量子化的概念，提出了原子的轨道模型。

他认为电子在原子核外的特定轨道上运动，不同轨道上的电子具有不同的能量。

五、原子的构成原子是由原子核和核外电子构成的。

原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。

质子带正电荷，中子不带电。

核外电子带负电荷，围绕着原子核做高速运动。

原子中质子数等于核外电子数，所以整个原子呈电中性。

六、质子数、中子数、电子数的关系1、质子数＝核外电子数在原子中，质子数和核外电子数相等，这使得原子整体呈电中性。

2、质量数＝质子数＋中子数质量数是将原子核内质子数和中子数的总和称为质量数。

课题2：原子的结构（第三课时）【学习目标】1、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

2、会正确书写常见的离子符号，知道离子符号的含义。

【重点】离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

【难点】离子的形成过程。

【教学方法】自主参与合作探究展示交流【教学过程】一、预习自学探究新知认真阅读课本55页2-3自然段。

观察图3-13，3分钟后完成下列问题：问题一：离子是如何形成的？离子是由原子形成的。

问题二：什么叫离子？分为几类？叫做离子。

分为和两类。

问题三：怎样判断阴离子、阳离子、原子？根据原子结构示意图和的大小关系来判断。

二、小组合作相互研讨问题四：如何正确书写离子符号？问题五：离子符号表示什么意义？问题六：原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?问题七：原子与离子之间有什么区别和联系?三、交流展示巩固知识四、反馈测评强化知识1、写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号并说出各离子符号所表示的意义？2、说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思。

2O 2Ｎa 3Al 2Mg 2O2-2Na+ 3Al3+ 2Mg2+3、一种元素的原子变成离子时( )A.一定失去电子B.一定得到电子C.电子层一定变化D.得失电子都可能4、某粒子结构示意图为A.一定是稀有气体原子B.一定是阳离子C.一定是阴离子D.以上三种都有可能五、归纳总结知识拓展1、知识拓展：常见的原子团有哪些？2、本节课学到的知识主要有哪些？知识间存在哪些联系？六、作业布置：第58页第2（1）（2）（4）题。

本文由一线教师精心整理/word 可编辑1 / 1课题：《相对原子质量》(课型：新授课)【学习目标】1. 为什么引用相对原子质量；2. 相对原子质量的计算方法；3. 相对原子质量与质子数、中子数的数量关系；4. 如何查相对原子质量。

【学习过程】 （一）定义式思考：为什么引用相对原子质量？一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克 一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克 一个氢原子的质量是：0．00000000000000000000000000167千克定义：以 为标准，其他原子的实际质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的 （符号Ar ）。

相对原子质量=（1）“相对原子质量”是一个 ； （2）“相对原子质量”单位为“ ”，常省略。

练习1：已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氢原子的质量是1.67×10-27Kg, 求出氢原子的相对原子质量?练习2：已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg, 求出氧原子的相对原子质量?练习3：已知一个C12原子的质量为n Kg ，一个A 原子的质量为m Kg ，则A 原子的相对原子质量是多少？ （二）找规律通过观察，可以发现规律：相对原子质量= 。

通过定义式，验证以上规律：相对原子质量= （三）查表格在教材62页表3-4中，查找氧、铝、锌的相对原子质量：氧： ；铝： ；锌： 。

（四）巩固练习1. 原子的质量主要集中在（ ）上。

A 、质子B 、中子C 、原子核D 、核外电子 2. 氧原子的相对原子质量为（ ）A 、16gB 、16C 、2.657×10-26kgD 、16Kg3. 最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。

《原子的核式结构模型》导学案
1．关于α粒子散射实验的现象下列说法正确的是()
A．全部α粒子穿过或发生很小的偏转
B．全部α粒子发生较大偏转
C．绝大多数α粒子穿过，只有少数的发生较大偏转，甚至极少数的被弹回
D．绝大多数的发生偏转，甚至被弹回
解析α粒子散射的实验现象是绝大多数α粒子从金箔穿过，只有少数的发生较大偏转，甚至极少数被弹回，选项C正确．
答案 C
2．在α粒子散射实验中，使少数α粒子发生大角度偏转的作用力是原子核对α粒子的( )
A．万有引力B．库仑力
C．磁场力D．核力
答案 B
3．卢瑟福α粒子散射实验的结果()
A．证明了质子的存在
B．证明了原子核是由质子和中子组成的
C．证明了原子的全部正电荷和几乎全部质量集中在一个很小的核里
D．说明了原子中的电子只能在某些轨道上运行
答案 C
4．当用α粒子轰击金原子核发生散射时，如图所示的α粒子的运动轨迹不可能存在的
是()
答案 B
5．在卢瑟福的α粒子散射实验中，有少数α粒子发生了大角度偏转，其原因是() A．原子的正电荷和绝大部分质量都集中在一个很小的核上。

课题2 原子的结构第3课时相对原子质量【教学目标】1.知识与技能初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

2.过程与方法（1）通过类比生活中统计方法理解相对原子质量的计算方法。

（2）通过计算巩固相对原子质量的公式的运用。

（3）通过查表认识元素相对原子质量的数值。

3.情感、态度与价值观通过阅读张青莲教授为测定相对原子质量做出卓越的贡献，唤起学生对科学的好奇与向往。

【教学重点】相对原子质量的意义。

【教学难点】相对原子质量概念的形成。

【教学准备】多媒体课件一、导入新课［复习］原子是如何构成的？［引入］我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。

原子的质量很小，那如何表示呢？这就是这节课研究的重点。

二、推进新课相对原子质量［提出问题］出示三种原子的质量测定值1个碳原子：1.977×10-26kg1个氢原子：1.67×10-27kg1个氧原子：2.657×10-26kg用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？［讨论交流］以小组为单位，设想解决问题的方法。

［诱思］会计记帐通常用“万元”作单元，例如5万元记作“5”，不用画那么多“0”了。

像这种处理问题的方式，在我们日常生活中还有很多，如商店以“件”为单位记录当天销售汽水的量……［交流讨论］学生1：我明白了，用一个比实际质量更小的质量作比较的标准，小的原子质量被它除，得数就变大了。

学生2：这样的数字最好在两位数以内，这样用起来方便一些……师：同学们说得很好，这种处理问题的方法，高中化学还会遇到，比如学习“摩尔”、“量”等就是这样。

今天你领悟了这种思想方法，对今后的学习和工作都会有帮助。

［课件展示］“相对原子质量”的定义。

［提出问题］上面所说的碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量为1．993×10-26kg，其1/12是1．993×10-26kg×1/12≈1．66×10-27kg，下面请同学们按组分别具体计算一下氢、氧、铁三种原子的相对原子质量。

崆峒区草峰中学集体备课教案学科化学年级九年级主备人备课组长备课组成员备课时间10.9 地点九年级办公室记录人备课内容课题2原子的结构（第三课时相对原子质量）教学目标知识1、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。

2、认识查阅元素周期表3、学会计算原子的相对原子质量。

技能学会计算原子的相对原子质量。

情感态度与价值观1、逐步培养学生的分析推理能力。

2、结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。

教学重难点重点：相对原子质量的概念教学方法难点：相对原子质量的意义教学设计引入：一滴水中大约有1.67×1021个水分子，一个原子的质量是多少呢？一个氧原子的质量=2.657×10-26=0.000 000 000 000 000 000 000000 02657kg原子的质量很小，记忆、书写、使用都非常不方便新授：想一想：教师引导学生思考更好的方法提出问题：以（）作为标准，其他原子的质量跟这个标准的比值，就是这种原子的相对原子质量。

怎样制定这个标准呢？一个氢原子的质量 1.674x10-27kg一个碳原子的质量 1.993x10-26Kg一个铁原子的质量9.288x10-26kg归纳：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟这个标准的比值，就是这种原子的相对原子质量。

相对原子质量计算公式：板书相对原子质量的单位是“1”，一般不写。

例题：已知:碳原子的质量为:1.993x10-26Kg,氧原子的质量为:2.657x10-26Kg,试计算氧原子相对原子质量?请你根据已知条件，计算氢、碳、铁三种原子的相对原子质量。

氢原子的质量为: 1.674x10-27kg碳原子的质量为: 1.993x10-26Kg铁原子的质量为: 9.288x10-26kg练习: 查出下面原子的相对原子质量C N S Al Cl Ca12 14 32 27 35.5 40个性修改原子种类 质子数 中子数 相对原子质量氢 1 0 1 碳 6 6 12 镁121224相对原子质量A r ＝质子数＋中子数问题1：决定原子质量大小的主要微粒是？问题2：质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于？小结：电子的质量太小，几乎可以忽略不计。

《原子的结构》导学案一、学习目标1、了解原子的构成，知道质子、中子、电子的电性、电量和质量。

2、理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。

3、初步了解原子核外电子的排布规律，能用原子结构示意图表示常见原子的核外电子排布。

二、学习重难点1、重点（1）原子的构成及各粒子之间的关系。

（2）原子核外电子的排布规律。

2、难点（1）对原子不显电性的理解。

（2）核外电子排布规律的应用。

三、知识梳理（一）原子的构成1、原子是化学变化中的最小粒子，但原子并不是一个不可再分的实心球体。

2、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

原子核由质子和中子构成。

3、一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。

（二）原子中各粒子之间的关系1、在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。

2、原子的质量主要集中在原子核上，原子核的质量约等于质子质量与中子质量之和。

（三）原子核外电子的排布1、核外电子的分层排布原子中的电子在核外是分层排布的，离核最近的叫第一层，依次往外还有第二层、第三层……2、原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。

例如：氧原子的原子结构示意图（四）最外层电子数与元素化学性质的关系1、稀有气体元素的原子最外层电子数一般为 8 个（氦为 2 个），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。

2、金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中易失去电子。

3、非金属元素的原子最外层电子数一般多于 4 个，在化学反应中易得到电子。

四、学习过程（一）自主学习阅读教材相关内容，完成以下问题：1、原子是由什么构成的？2、质子、中子、电子的电性、电量和质量分别是怎样的？3、为什么原子不显电性？（二）合作探究1、小组讨论：以氧原子为例，分析质子数、核电荷数、核外电子数之间的关系。

2、观察几种原子的结构示意图，讨论最外层电子数与元素化学性质的关系。

原子结构讲义【学习目标】1、了解离子的概念及分类和表示方法。

2、通过教学活动，建立科学的物质观，增强对世界是物质的，物质是变化的等辩证唯物主义的认识【知识精讲】【观看图片】Na＋、Cl－、NaCl的形成。

[提出问题]对于离子你有了哪些认识？[讲述]1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带_______电阴离子（由于原子得到电子而形成）带_______电注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。

若数字为1时，可省略不写。

例如：钠离子：Na＋。

4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。

例如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。

例如：Fe3．+：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数＞电子数阴离子：质子数＜电子数[比较]原子就、和离子的区别和联系，从概念、电性、结构进行比较。

【例题】1、某粒子结构示意图， X表示（），该粒子有（）个电子层，Y与粒子的（）有关系；当X-Y=10时，该粒子为（）（填类别）；当Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为（）答案：质子数 3 化学性质原子 S2-2、下列叙述正确的是( )A 原子核都由质子和中子构成B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同答案：CD3 、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:______ 答案：14 13 13 质子和电子所带电量相等,电性相反4.下面是几种微粒的结构示意简图：(1)A～E共表示________种元素；(2)表示阳离子的粒子是________(填序号，下同)；(3)在化学反应中易获得电子的是________．答案：(1)三 (2)E (3)AD。

课题2 原子的结构教学设计第3课时一、教学目标以氯化钠为例，了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种粒子。

二、教学重难点重点：原子与离子的区别和联系。

难点：离子的形成。

三、教学用具教学课件等。

四、相关资源【教学实验】钠在氯气中燃烧_1.mp4、【知识解析】氯化钠的形成.mp4。

五、教学过程【新课引入】【展示】教师展示一包食盐。

同学们，你们知道食盐怎样形成的吗？学完本课，就知道答案了。

【新知讲解】知识点：离子的形成【提问】上节课，我们学习了稀有气体原子的最外层都有8个电子（氦为2个电子），是相对稳定结构，金属原子和非金属的原子都要趋向于达到相对稳定结构，通过怎样的方式呢？【展示】教师播放【教学实验】钠在氯气中燃烧_1.mp4，学生根据视频回答问题。

插入【教学实验】钠在氯气中燃烧_1.mp4【提问】在这个化学变化中钠原子和氯原子发生了怎样的变化呢？【展示】钠原子结构示意图和氯原子结构示意图。

【总结】钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。

【展示】教师播放【知识解析】氯化钠的形成.mp4，学生了解氯化钠的形成过程。

插入【知识解析】氯化钠的形成.mp4【提问】在形成氯化钠的过程中，“钠原子”失去一个电子后，“氯原子”得到一个电子后，这时他们还呈电中性吗？这时原子带上电荷，这种带电荷的原子叫什么？【讲解】“钠原子”因失去一个电子而带上了一个单位正电荷，表示为Na+，“氯原子”因得到一个电子而带上了一个单位负电荷，表示为Cl-。

这种带电的原子叫做离子。

【思考】1．根据离子的电性，离子可分为哪两类？2．Na+、Cl-离子符号各部分表示什么意义？【讲解】Na+和Cl-相互作用就形成了氯化钠，它是食盐的主要成分。

【想一想】分子、原子、离子、物质间的关系。

【总结】离子也是构成物质的一种粒子，由此构成的粒子又多了一位新成员，构成物质的微粒有分子、原子和离子。

中学化学《原子的结构》优秀教学设计中学化学《原子的结构》优秀教学设计利川市谋道初中邓厚杰章节名称第三单元课题2 原子的结构打算学时1课时学习内容分析本单元是义务教育教科书九年级上册化学（人教版）第三单元，本单元共分《分子和原子》、《原子的结构》、《元素》三个课题。

课题2《原子的结构》包括原子的组成、原子核外电子排布、离子的形成、相对原子质量等内容。

原子的结构不仅包括原子组成粒子的种类和数量，也包括组成原子的原子核、核外电子、质子和中子在层次、电性、数量和质量等方面的彼此联系，教学中应从结构的角度系统地熟悉原子的组成。

学习者分析本单元教材的特点是内容抽象，远离学生的生活体会，再加上前个单元学生学到的元素化合物知识不多，感性知识不充分，这就给教学带来了必然的困难。

还好，此前学生学习了分子、原子的概念，初步探讨了物质组成的隐秘，可能他们并非知足，还想明白原子是不是能够再分？原子有多大？原子的质量有多大？等等。

抓住这些特点，学习本课题。

教学目标课程标准：本主题旨在帮忙学生用微粒的观念去学习化学，通过观看、想象、类比、模型化的方式使学生初步明白得化学现象的本质；从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发学生学习化学的爱好；利用有关探讨原子结构的科学史实，使学生了解科学家严谨求实的科学态度；通过对问题的探讨和实践活动，提高学生的想象能力、创新能力，帮忙学生初步熟悉辩证唯物主义的一些观点。

知识与技术：①了解原子是由原子核和核外电子组成的，原子核带正电，电子带负电。

②了解原子核是由质子、中子组成的，质子带正电，电子带负电。

原子的质量要紧集中在原子核上。

进程与方式：①利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手腕，化抽象为直观，运用形象适当的比喻减少学生对微观世界的神秘感，初步学会运用类比、想像、归纳、归纳等方式对获取的信息进行加工；②通过讨论与交流，启发学生的思维，慢慢培育学生良好的适应和方式。

情感、态度与价值观：对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

第三单元课题2 原子的结构第一课时原子的构成与相对原子质量学习目标1.知道原子由原子核和核外电子构成。

2.记住原子及原子中个微粒的带电情况。

3.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。

重点1.原子的构成。

2.相对原子质量的概念。

难点1.核电荷数，质子数和核外电子数的关系。

2.相对原子质量概念的形成。

学习流程一．自主学习1.原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的和核外带电的构成。

原子核是由和构成。

2.在原子中，核电荷数质子数核外电子数。

3.国际上规定以一种作为这种原子的相对原子质量。

二．合作探究（一）原子的构成1.阅读课本P53完成下列问题：（1）原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？（2）原子核是由哪些粒子构成？构成原子，原子核的各种粒子是否带电？若带电，是带正电荷，还是带负电荷？（3）用框图形式表示原子的够成情况，并表明个微粒的带电情况：（每个质子带1个单位正电荷）（带电）不显电性（不电）（带电）（每个电子带1个单位负电荷）(4)原子核所带的正电荷从何而来？(5)什么叫核电荷数？（6）原子有多大？相对原子来说，原子核的体积怎样？2.从P53的表3-1，你能发现哪些规律？（1）为什么原子不显电性？（2）氢原子核内有几个质子？几个中子？是否所有的原子构成都一定有中子？（3）碳原子和氧原子的质子数，中子数和核外电子数是否相等？（4）所有原子的质子数和中子数，核外电子数是否都相等？（5）不同原子的核内质子数是否相同？因此，决定原子种类的是。

（6）不同原子的核外电子数是否相同？（二）相对原子质量（1）相对原子质量与原子质量之间有怎样的换算关系呢？公式：（2）相对原子量是否有单位？若有，单位是什么？（3）根据相对原子质量的公式，用课本上提供的数据计算氢原子和氧原子的相对原子量。

（4）将上题结果保留整数结合表3-2中的数据，思考：相对原子质量与构成原子的这些微粒有什么关系？三．展示提升1. 原子的相对原子质量( )A. 是原子的实际质量B. 可以用千克作单位C. 没有单位D. 是原子间质量之比，单位为1，一般不写2．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）（A）原子量（B）质子数（C）中子数（D）电子数3．原子（普通的氢除外）的原子核是（）（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成（D）不能再分4．在原子里质子数等于（）（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）原子量5．化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）（A）原子（B）分子（C）电子（D）原子核6．一个碳原子的质量是1．993×10-23千克，碳的相对原子质量为（）（A）12克（B）12千克（C）12四．归纳反馈本节课重点学习了原子的构成和相对原子质量，同时也认识了原子内部的微观结构。

寨河中学2013-2014学年第一学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第三单元课题2 原子的结构课时安排：二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：了解原子是由质子、中子、电子构成的；构成原子的粒子间的关系；理解原子不显电性的原因；知道原子结构与元素化学性质的关系；初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。

技能：知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图；知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。

情感态度与价值观：培养学生热爱科学的情感。

重点：知识目标。

难点：技能目标。

学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。

1.原子是___________________中的最小粒子，它一般由________、__________、_________ 三种微粒构成（注意：氢原子由______、_________构成）2.质子带________电，电子带_______电，中子__________。

3.质子和中子构成______________，原子质量主要集中在__________________4.核外电子是排布的。

5.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示、②圆圈内+表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表示。

（原子结构示意图中有五个要素）6.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。

7.原子的相对稳定结构是指：8.原子质量主要集中在__________________9.相对原子质量是怎样规定的：__________________________________________10.在相对原子质量的测定中作出了巨大贡献的科学家是____________________二、创设情境，导入新课原子的体积很小。

原子结构讲义【学习目标】1、核外电子是分层排布的；2、了解原子结构示意图的涵义，了解离子的概念及分类和表示方法。

【预习检测】1．原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的________；②+：表示原子核的________；③弧线：表示________④弧线上的数字：表示该________。

2．金属元素的原子最外层电子数一般______个，这些原子在化学反应中较易____电子，通常达到____个电子的稳定结构。

3．非金属元素的的原子最外层电子数一般_____或________，这些原子在化学反应中较易_____电子，通常达到____个电子的稳定结构。

探究导学案：探究题型一：核外电子是分层排布考查知识点归纳：在含有多个电子的原子里。

电子的能量并不相同。

能量低的。

通称在离核________区域运动。

能量高的，通常在离核________区域运动。

我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。

离核最近的叫________，依次向外类推，分别叫做________，________，________，________，________，________层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。

1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子_______；②+：表示原子核的电性③弧线：表示_______；④弧线上的数字：表示_______；2、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳_______个电子；②第二层最多容纳_______个电子；③最外层最多容纳_______个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：一般最外层电子数_______4 ，容易_______电子，形成阳离子；非金属元素：一般最外层电子数_______4 ，容易_______电子，形成阴离子；稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的_______有关。