宁夏银川市名校化学高考易错100题综合题word含答案

宁夏银川市名校化学高考易错100题流程题word含答案一、实验题1．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物(如Na2S n)。

回答下列问题：Ⅰ．在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________。

Ⅱ．浓硫酸具有氧化性，不同浓度的硫酸氧化性不同。

为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了如下探究：称取一定量无锈铁钉(碳素钢)放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X 并收集到气体Y。

为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：方案①：取V mL(标准状况)气体Y通入足量氯水中，然后加入足量BaCl2溶液，经“适当操作”后得干燥固体m g。

方案②：向200.0 mL 0.200 mol/L酸性高锰酸钾溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)气体Y，之后取出20.00 ml溶液转入锥形瓶中加适量水稀释，用浓度为0.100 mol/L的KHC2O4标准液进行滴定，最终消耗标准液10.00ml。

（1）方案①中“适当操作”是指（填操作名称）；检验所得固体是否洗涤干净的操作为；（2）已知室温下，0.1mol/L 的KHC2O4溶液中，c(C2O42－)＞c(H2C2O4)。

在方案②中，滴定操作过程中标准液应装在（填仪器名称）；滴定至终点的现象为；（3）根据方案②计算气体Y中SO2的物质的量分数为；Ⅲ．分析上述实验中SO2体积分数的结果，某同学认为气体Y中还可能含有少量的H2和CO2。

为此设计了下列探究实验装置检验其中的杂质气体(夹持装置已略去)。

（1）仪器D的名称是；B中试剂的作用是；（2）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：________________________________。

（3）根据“F干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体Y中是否有氢气，你认为是否合理？______(填“合理”或“不合理”)，简述理由：___________________________________。

2022届宁夏银川市高考化学100题流程题狂刷集锦word含答案一、实验题1．已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:1。

请完成下述探究混合物组成的实验。

限选的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。

（一）初步探究取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。

用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。

（1）上述实验可以得到的初步结论是____________________________________________________________。

（二）进一步探究（2）请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。

叙述实验操作、预期现象和结论。

2．某化学兴趣小组要用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液完成中和热的测定。

（l）实验桌上备有烧杯（大、小各一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、硫酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器是____________________________．（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写如表中的空白：②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热△H=______（取小数点后一位）．③上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．A．实验装置保温、隔热效果差B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．（3）已知：含1mol CH3COOH的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含1molHCl的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。

2020年银川市重点中学高考化学100题综合题狂刷集锦一、综合题1．对于三种气态烃甲烷、乙烷、乙烯，请回答下列问题：（1）等质量的三种烃在相同状况下体积最大的是________。

（2）等质量的三种烃完全燃烧时消耗氧气最多的是________。

（3）等质量的三种烃完全燃烧生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

（4）在120 ℃、1.01×105Pa条件下，与足量的氧气混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是________。

2．一种从废钴锰催化剂[含53.1%(CH3COO)2Co、13.2%(CH3COO)2Mn、23.8%CoCO3、6.5%Mn(OH)2、1.3%SO2及对二甲苯等有机物等]中回收钴和锰的工艺流程如下：回答下列问题：(1)步骤①焙烧的目的是_________________________________。

(2)步骤②酸浸时，控制盐酸适当过量、溶液加热并充分搅拌，其目的是___________。

(3)步骤③MnCl2与H2O2和氨水反应的离子方程式为______________________。

(4)步骤④调节pH时采用CH3COOH和CH3 COONa混合溶液，该混合溶液称为缓冲溶液，该溶液中加入少量的酸、碱或稀释时pH变化均不大，其中稀释时pH变化不大的原因是______________________。

(5)步骤⑤硝酸溶解CoS生成Co(NO3)2同时生成NO和S，该反应的化学方程式为______________________。

(6)步骤⑦若在实验室进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有___________(填仪器名称)。

(7)某工厂用mkg废催化剂最终制得 CoO n kg，则CoO的产率为___________。

3．处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。

（1）CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）△H。

2020年宁夏银川市重点中学高考化学易错易混100题实验题精粹一、实验题1．某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(Fe x S y)的组成，并探究反应后D 装置所得溶液中含硫化合物的组成。

(一)硫化物(Fe x S y)的组成实验步骤：步骤Ⅰ如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；步骤Ⅱ打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；步骤Ⅲ当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2步骤Ⅳ实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；……请回答：⑴仪器a的作用为______________________。

(2)步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的为__________________。

(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________________。

(4)取25. 00 mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。

则Fe x S y的化学式为___________________。

(5)问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。

你认为此方案________(填“是”或“否”)合理，原因为_______________________。

(二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

理论推测：溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。

实验探究：滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。

可供选择的试剂：①0.10 mol • L-1 KmnO4酸性溶液②30%H2O2③0.10 mol • L-1 KI淀粉溶液(6)所选试剂为___________(填序号)；所选试剂应装在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

⑦所利用的反应原理为__________________(用离子方程式表示)。

2020年宁夏重点中学高考化学易错100题实验题一、实验题1．某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示(A装置未画出)，其中A为气体发生装置。

A中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2、④NaOH。

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

(1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是_________________(填代表备选试剂的序号)；此时A中主要的玻璃仪器有__________________________________(填名称)。

(2)下面关于A中所用试剂的说法正确的是___________________。

A.施用该物质会大大提高粮食产量而对环境无影响B.向该物质的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为：NH4++ OH–= NH3•H2OC.可通过加热方法区别该试剂和(NH4)2SO4D.工业上用NH3等合成该物质的过程可称为氮的固定(3)装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________，装置E发生反应的化学方程式为_________________________________________________。

(4)假设A、B中的药品充足，则装置F中可以观察到的现象有_____________________________________________________________________________________________。

(5)指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：___________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________。

2022届银川市高考化学基础100题流程题狂练word含答案一、实验题1．我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：已知：（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是．物质X的化学式为．（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）、．（3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是．（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是．（5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO （OH）．该电池反应的化学方程式是．（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t 煤矸石中铝元素的回收率为．2．S2C12是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。

某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2C12，査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，另一部分化合价降低）。

加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2C12，反应的化学方程式为：2S+Cl2S2Cl2。

反应涉及的几种物质的熔沸点如下：该小组设计的制备装置如下图（夹持仪器已略去）回答下列问题：（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是______。

（2）实验中需要加热的仪器是（填写字母）（3）装置B、C中的试剂分别是。

（4）装置D中仪器a的作用是。

（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。

（6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________。

（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气体产生。

用离子方程式表示产生该现象的原因____________。

宁夏银川市新高一下学期化学综合题大全本练习含答案有解析1．核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。

在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘一131和铯一 137。

碘—131—旦被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病。

(l)Cs(铯)的价电子的电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种金属元素X、Y、Z 的电离能如下表元素代号X Y Z第一电离能（kJ·mol-1) 520 496 419上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为_________，基态Z原子的核外电子排布式为______，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是_________________。

(2)F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为______、______，BeF2分子的立体构型是____________，H2O分子的立体构型是________________。

(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。

BC13分子中B—C1键的键角为__________________。

(4) 131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有____个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+紧邻______个I-。

(5)KI晶体的密度为ρg • cm 3，K和I的摩尔质量分别为M K g • mol-1和M I g • mol-1，原子半径分别为r K pm 和r I pm，阿伏加德罗常数值为N A，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。

2．Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。

处理含镉废水可采用化学沉淀法。

试回答下列问题：（1）磷酸镉（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常数的表达式K sp＝________。

（2）一定温度下，CdCO3的K sp＝4.0 × 10-12，Cd（OH）2的K sp＝3.2 × 10-14，那么它们在水中的溶解量________较大。

银川市名校新高一下学期化学易错综合题单选题有答案含解析1．以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。

回答下列问题：(1)淀粉的组成可表示为___________，A分子中的官能团名称为__________。

(2)反应⑦中物质X的分子式为________，反应⑧的类型为______________。

(3)反应⑤的化学方程式为________________________________________________。

(4)反应⑥可用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2，可选用的试剂是________。

A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C．NaOH溶液 D．浓硫酸(5)已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为____________。

(6)为了证明反应①是否发生，可取①反应后的溶液2mL于一支试管中，用____调节溶液至中性，再向其中加入2 mL_____，再加入4～5滴_____（以上用如下所提供试剂的字母填空），加热一段时间，若有______________现象产生，则证明反应①已发生。

实验中可供选择的试剂：A．10%的NaOH溶液 B．2%的氨水 C．5%的CuSO4溶液 D．碘水2．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应率的影响。

设计实验如表（所取溶液体积均为5mL):实验编号实验温度/℃ c (Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1①25 0.1 0.1②25 0.2 0.2③50 0.2 0.1④50 0.1 0.1（1）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________（填实验编号）。

（2）Na2S2O3和H2SO4反应的离子方程式为__________。

（3）若实验①中加入反应物各5mL后加入10mL水，出现浑浊的时间为t1，实验②中加入反应物各5mL后加入30mL水，出现浑浊的时间为t2，则t1__________t2（选填“＞”、“＜”或“=”）。

银川市名校新高一下学期化学易错选择题单选题有答案含解析1．在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)，可以判断反应达到平衡是()A．单位时间内反应nmol B同时生成2nmol CB．容器内气体的物质的量不再变化C．A的生成速率与B的生成速率相等D．容器内气体的密度不再变化2．下列装置能构成原电池的是A．B．C．D．3．人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是A．汤姆生B．波尔C．卢瑟福D．4．正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中不正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2=CH2B．CH4分子的球棍模型C．Ca2+的结构示意图D．乙醇的分子式C2H6O5．下列各组比较中，正确的是A．原子半径K< Na B．酸性H2CO3< H2SO4C ．稳定性HF< HCID ．碱性NaOH< Mg(OH)26．有关电化学知识的描述正确的是A ．由于CaO+H 2O Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B ．当马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快C ．原电池的电极附近溶液pH 的变化可以用电池总反应式来判断D ．铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO 2 +4H ＋ +2e －Pb 2＋ +2H 2O7．某元素的原子的最外层电子数是次外层的a 倍（a>1），则该原子核内质子数是（ ）A ．2aB ．a+2C ．2a+10D ．2a+28．某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是A ．C 2H 6B ．C 4H 10 C ．C 5H 12D ．C 8H 189．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．H 2O 2的电子式：H +[]2-H +B ．Cl -的结构示意图：C ．原子核中有10个中子的氧离子：188O 2—D ．HClO 的结构式H-Cl-O 10．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C ．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体D ．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物11．医用生理盐水中氯化钠的质量分数为A ．0.9%B ．3%C ．30%D ．90%12．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A ．B ．C ．D ．13．在5mL0.1mol /LKI 溶液中滴加30.1mol /LFeCl 溶液56～滴后，再进行下列实验，其中可证明3FeCl溶液和KI 溶液的反应是可逆反应的实验是( )A ．再滴加3AgNO 溶液，观察是否有AgI 沉淀产生B ．加入4CCl 振荡后，观察下层液体颜色C ．加入4CCl 振荡后，取上层清液，滴加KSCN 溶液，观察是否出现红色D ．加入4CCl 振荡后，取上层清液，滴加3AgNO 溶液，观察是否有AgCl 沉淀产生14．实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是A ．CH 3CH 3 →CH 3CH 2Cl 取代反应B ．CH 2==CH 2→CH 2BrCH 2Br 加成反应C ．CH 2==CH 2→CH 3CH 2OH 取代反应D ．CH≡CH→CHBr==CHBr 加成反应15．下列化学式只表示一种纯净物的是A ．C 2H 6B ．C 4H 10 C ．C 2H 4Cl 2D ．C 16．下列物质中，属于天然高分子化合物的是A ．淀粉B ．油脂C ．葡萄糖D ．聚乙烯17．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB ．氯离子(Cl －)的结构示意图：C ．氯分子的电子式：D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C －CH 2Cl18．下列说法不正确．．．的是 A ．CH 3COOH 与HCOOCH 3互为同分异构体B ．3517Cl 与3717Cl 互为同位素 C ．CH 2=CH 2与CH 2=CHCl 互为同系物 D ．O 2与O 3互为同素异形体 19．（6分）锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。

银川市名校新高一下学期化学易错推断题填空题有答案含解析1．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 ①②③3 ④⑤⑥⑦⑧4 ⑨⑩(用元素符号或化学式回答下列问题)(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_______，其原子结构示意图是_________。

(2)用电子式表示元素④与⑦组成的化合物的形成过程：________，该化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。

(3)常温下呈液态的非金属单质是_______。

(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________。

(5)①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为_________。

2．A、B、C、D、E、F是六种核电荷数依次增加的短周期元素，它们位于三个不同的周期，B原子的电子数是最内层电子数的三倍，C和E位于同一主族且它们可形成EC2、EC3两种常见化合物，D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱，E和F相邻。

回答下列问题：(1)写出B在元素周期表中的位置___________；(2)写出A、C、F三种元素组成的一种弱电解质的结构式___________；(3)能说明非金属性F比E强的两个实例_______、___________；(4)化合物DA遇水会发生剧烈的化学变化，请写出该反应的化学方程式_____________；(5)金属镁在BC2中燃烧的化学方程式________________________。

3．烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平，F的碳原子数为D的两倍，以A为原料合成F，其合成路线如图所示：（1）写出决定B、D性质的重要原子团的名称：B________、D________。

（2）A的结构式为____________。

（3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：①______________________，反应类型：_______；②_________________，反应类型：________。

银川市名校新高一下学期化学易错实验题本练习含答案有解析1．某化学实验小组将装有铜与浓硫酸烧瓶加热一段时间后，取出烧瓶中固体，探究其成分。

查资料可知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS或Cu2S，它们都难溶于水，能溶于稀硝酸。

实验如下：（i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。

（ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。

取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。

①根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含____________（填化学式）②根据实验（ii）的现象_______（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。

写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________③为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O2，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶液褪色。

实验序号反应前黑色固体质量/g 充分反应后黑色固体质量/gI 48.0 48.0Ⅱ48.0 44.0Ⅲ48.0 40.0根据上表实验数据推测：实验I中黑色固体的化学式为_____________________________；实验Ⅱ中黑色固体的成分及质量为_______________________________________________。

2．在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。

请回答下列问题：(1)原理与方法①制取氨气的化学方程式为__________________________________；②该收集氨气的方法为________。

A．向上排空气法 B．向下排空气法(2)装置与操作按下图组装仪器，进行实验。