人教版九年级化学上册【推荐】5.1质量守恒定律(习题3.).docx

第五单元课题1质量守恒定律测试题一、选择：1.从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）• • ••—砍晰r O —轨原r o —xwt rA. 该反应是化合反应B.反应前后原子的种类、个数都不变C.甲和乙的质量比为11 : 4D.甲乙丙三种物质的分子数比为1 ： 1 ： 12•已知化学方程式：R + 202 点燃 CO 2 + 2H 2O ,则关于R 组成的叙述正确的是 （ ）A.只含有碳元素B.只含碳、氢元素 C •一定含碳、氢、氧元素D.—定含碳、氢元素，可能含氧元素 3. 煤燃烧时会排放岀二氧化硫、二氧化氮等污染物.在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮 能发生反应：SO 2+NO2=SO 3+X,其中X 的化学式为（ ） A. N 2 B- NO C. N 2O D- N2O3 4. 参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（） A ・反应后物质的种类没有变化B.反应后元素的种类没有变化C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化[来源:学#科#网Z#X#X#K]D ・反应后分子的种类、数目和质量没有变化5. “气体烙铁”足一种以气体X 为燃料的加热仪器，加热温度可达1300°C,反应的化学 方程式为 2X+1302皇塑 8CO2+IOH2O0 燃料 X 的化学式为（ ）A. C3H8 B. C4H10 C. CH3OHD. C2H5OII6•在一个密闭容器内有M 、N 、X 、Y 四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应 前后各物质的质量如下： 物质M N X Y 反应刖质量仗8 11 18 10 反应后质量伦8 33 4 2 下列能正确表示容器中化学变化的表达式是（） A ・X+Y====M+NB ・X+Y====NC ・N====M+X+Y D_・X+Y+M====N7. NH 4C1O 4（高氯酸镀）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）A. CO B ・ Cl 2 C ・ O2 D_・ N 28•将A 、B 、C 三种物质各10克，加热进行化合反应生成D （其中B 是催化剂），当A 已完全反应后，测得生成的D 为16克。

人教版九年级化学上册《5.1质量守恒定律》同步练习题-带答案1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水B．水结成冰前后，质量保持不变C．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLD．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2．下列实验能用来验证质量守恒定律且能看到天平保持平衡现象的是（）A．在空气中对铜片加热B．氯化钠和硝酸钾混合C．铜和硝酸银溶液混合D．红磷在空气中燃烧3．化学反应前后，下列各项中肯定发生变化的是（）A．原子种类和数目B．元素的种类C．分子的种类D．物质的总质量4．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是（）A．实验过程中气球一直变大B．该反应遵循质量守恒定律C．白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在天平上称量D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量5．质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。

下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．6．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合“1+1＜2”的是（）A．1L酒精与1L水混合后溶液的体积B．1L氧气和1L氢气反应后气体的体积C．1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量D．1g氢氧化钡溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量7．氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式是（）A．Cl2B．H2O C．HCl D．SiH48．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）9X76反应后的质量（g）122924A．x的数值为32B．若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应C．该反应中丙和丁的质量变化之比为11：9D．若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱9．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1：9．在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．乙一定是该反应的催化剂B．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1：1D．某时刻，若ω甲为18%，则ω丙为32%10．某化合物在氧气中完全燃烧时只生成二氧化碳和水，则该物质（）A．只含碳、氢元素B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素C．一定含碳、氢、氧元素D．一定含碳、氧元素，可能含氢元素11．下列有关质量守恒定律的认识，正确的是（）A．质量守恒定律是指反应物的质量总和等于生成物的质量总和B．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关C．自然界中的所有变化都遵循质量守恒定律D．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量12．硝酸铜在受热条件下可分解生成一种氧化物和两种气体，其中一种气体支持燃烧，则另一种气体可能是（）A．二氧化硫B．一氧化碳C．氢气D．二氧化氮13．某可燃气体A与7.2g O2恰好完全反应，生成3.6g H2O和8.8g CO2，则A气体中（）A．一定含C、H元素，不含O元素B．可能含C、H、O三种元素C．一定含C、H、O三种元素D．不能确定14．如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）A．2H2+O22H2OB．S+O2SO2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．2CO+O22CO215．根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（）A．反应所需条件B．各物质的质量比C．生成物的状态D．化学反应的快慢16．下列关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的含义叙述错误的是（）A．CH4和O2在点燃的条件下生成CO2和H2OB．甲烷具有可燃性C．参加反应的CH4与O2的分子个数比为1：2D．每消耗16g甲烷就会生成18g水17．对于化学方程式2H2+O22H2O表示的意义，叙述错误的是（）A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水B．2个氢气分子加上1个氧气分子点燃等于2个水分子C．每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水D．在点燃的条件下，每2个氢气分子与一个氧气分子化合生成2个水分子二．填空题（共1小题）18．如图所示，康康设计了三个实验装置来验证质量守恒定律，请回答：（1）相关反应的化学方程式为（写1个）。

【章节训练】5.1 质量守恒定律-1一、选择题（共20小题）1．甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．说法正确的是（）甲乙丙丁反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75A．丁一定是这个反应的催化剂B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C．甲一定是化合物，乙一定是单质D．该反应可能是分解反应2．咸宁城际铁路的建成将进一步推动我市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+S K2S+3CO2↑+X↑，根据以上信息，下列说法错误的是（）A．X的化学式是N2B．黑火药在混合物C．KNO3中氨元素的化合价为+5价D．KNO3属于氨肥3．在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2X+CO2↑，其中X的化学式是（）A．CaSiO4 B．Ca2SiO3C．CaSi2O3D．CaSiO34．如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（）A．充分反应后，乙+丙=甲的质量B．物质甲的相对分子质量大于乙C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律D．此化学反应是分解反应5．下列反应发生后，固体质量增加的是（）A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧B．将锌片插入稀硫酸中C．加热高锰酸钾制氧气D．氢气在加热条件下还原氧化铜6．丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中x、y 分别为（）A．3 4 B．38 C．1 3 D．157．在一定条件下，物质A，B发生反应2A+2B═2C+D，探究学习小组在实验中得到下表数据：物质A B C D反应前质量（g） 4.6 4.0 0 0反应后质量（g）0 0.4 8.0 a下列说法正确的是（）A．反应后原子的数目减少B．a=0.6C．B、D的相对分子质量之比为9：1D．该反应一定是复分解反应8．黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：2KNO3+S+3C K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是（）A．N2 B．NO2 C．NO D．N2O9．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．44% B．46% C．50% D．55%10．在2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑反应中，X的化学式为（）A．H2 B．NO2 C．CO2 D．CO11．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g 18 1 23 2反应后质量/g X 26 2 12下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．参加反应的甲和丁的质量为1：4D．物质丙可能是该反应的催化剂12．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是（）A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg13．使用催化净化装置，可降低汽车尾气中CO和NO的排放，其反应原理为2NO+2CO□+2CO2，则□内应填（）A．N B．N2C．2N D．2N214．化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑中X的化学式为（）A．NaOH B．Na2O C．NaH D．Na4（OH）415．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质R与水和氧气反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4则R的化学式应为（）A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS216．已知化学反应Al2O3+2NaOH=2R+H2O，推断R的化学式是（）A．Na2O B．Al（OH）3 C．NaAlO2 D．NaAlO17．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质 a b c d反应前的质量（g）6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g）5.2 X 7.2 2.8A．a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X=2.0D．该反应是化合反应18．物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（）A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H619．物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3022CO2+3H2O，则X的化学式为（）A．C2H4B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H620．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）物质X Y Z W反应前质量/g 10 3 90 0反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2 A．W可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4g二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）21．在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x=；化学方程式为．22．已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：2Mg+X2MgO+C，则X 的化学式为；该反应属于四种基本反应类型中的反应．标出氧化镁中镁元素的化合价．23．化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：（1）实验1的实验目的是，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：，图中所示称量的质量是g．实验2中可观察到铜丝表面的现象：，可得出的结论是：．24．4月25日尼泊尔首都加德满都发生了8.1级大地震，造成大量的人员伤亡和财产损失．中国政府及时派出救援队前往，并为尼泊尔灾区提供了大量的消毒液、大米和帐篷．其中“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为，NaClO中氯元素的化合价为．大米中含有的主要成分为．帐篷的主要成分聚氯乙烯塑料属于材料．25．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．（1）化学反应前后肯定没有变化的是（填字母序号）A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示的质量．（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）26．“史上最贵”的实验：步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物．（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：，基本反应类型是．若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1m2（填“＜”、“=”、“＞”），理由为．27．为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验．该实验能否达到实验目的？请说明理由．。

人教版九年级化学上册《5.1.1质量守恒定律》同步练习题-带答案课前预习【知识梳理】1．质量守恒定律参加化学反应的_____________________________，等于反应后_____________________________________，这个规律叫做质量守恒定律。

2．质量守恒定律的两个实验（1）红磷燃烧实验结论：红磷燃烧前后，物质的总质量不变。

实验小结：①实验成功的关键：装置的____________要良好。

②玻璃管下端与红磷接触的目的：点燃红磷。

③气球的作用：如不安装气球，则橡皮塞会被膨胀的气体冲起或导致锥形瓶炸裂。

④锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶__________。

（2）铁钉跟硫酸铜溶液反应①实验现象：铁钉表面附着一层__________物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

将烧杯放回托盘后，天平保持平衡。

②结论：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

3．质量守恒定律微观分析（1）从原子、分子观点分析质量守恒定律从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是反应物的分子分解成__________，____________重新组合转变成_________________的过程。

在一切化学反应中，反应前后原子的__________、_________和__________没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

（2）化学反应的五个不变：①反应物和生成物的_________不变。

②元素的________不变。

③原子的种类不变。

④原子的数目不变。

⑤原子的质量不变。

（3）化学反应的两个一定改变：①宏观：物质的_______一定改变。

②微观：________的种类一定改变。

（4）化学反应中可能的改变：分子总数可能改变。

【预习检测】1．(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向偏转（填“左”或“右”）。

5.1质量守恒定律一、选择题1.下列关于质量守恒定律的说法正确的是 ()A.任何化学反应均遵循质量守恒定律B.水结冰的过程遵循质量守恒定律C.有些化学变化不遵循质量守恒定律D.由于质量守恒,将a g氧气和b g氢气混合点燃一定得到(a+b) g水2.在化学变化中,下列说法正确的是()①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子的种类、数目、质量均不变A.①②B.①③C.③④D.②④3.如图1是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验,下列说法错误的是()图1A.瓶底的细沙起隔热作用B.实验过程中气球先膨胀后变瘪C.燃烧结束,锥形瓶应冷却到室温后再放在天平上称量D.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量4.根据质量守恒定律可知,木炭在氧气中完全燃烧后,生成物的质量()A.大于木炭的质量B.小于木炭的质量C.等于木炭的质量D.无法比较5.我国科学家成功合成了新型催化剂,将CO2和H2高效转化为甲醇(CH3OH)和另一种物质。

这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式,该化学反应的微观过程如图2所示,有关说法正确的是()图2A.反应前后氢元素的化合价不变B.反应前后分子数目不变C.参加反应的甲、乙分子个数比为1∶3D.丁物质的化学式可以写成CH26.高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不可能生成的物质是 ()A.CO2B.Cl2C.O2D.N27.充分加热a g氯酸钾与b g二氧化锰的混合物,最终剩余固体的质量为c g,则生成氧气的质量为()A.(a-b) gB.(a-b-c) gC.(a+b-c) gD.(a-b+c) g8.将16 g A和足量B混合加热,A与B发生化学反应,16 g A完全反应后生成12 g C和8 g D,则参加反应的A与B的质量比是()A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.4∶19.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热,能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是()图310.一密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:物质甲乙丙丁反应前的质量/g 4 10 1 25反应后的质量/g x21 10 1则与此反应有关的说法中,不正确的是()A.表中x的值应该是8B.该反应可表示为丁甲+乙+丙C.该反应为分解反应D.甲、乙为反应物,丙、丁为生成物二、填空题11.比较下列物质的质量大小,用“>”“<”或“=”填空。

5.1 质量守恒定律练习题参加__ __________的各物质的________总和，等于反响后生成的各物质的________总和。

这个规律叫做___________________1、质量守恒的原由：化学反响前后原子的___________不变，原子的 ___________不变，原子的不变，因此化学反响前后各物质的质量总和保持不变2、学反响前后，以下各项中，必定没有变化的是（）．．．．①原子数量②原子的种类③分子数量④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量种类 A ．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④ ⑥⑦4、以下说法错误的选项是（）__________⑦物质的A.全部化学反响都是按照质量守恒定律的。

B.镁在空气中焚烧，固然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反响也按照质量守恒定律。

C.氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反响物质量小，但这个反响也是按照质量守恒定律的D.水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是切合质量守恒定律的。

5、下列变化不可以用质量守恒定律解说的是（）A、蜡烛焚烧后，愈来愈短，最后消逝 B 、铁丝焚烧，其固体质量增添C、湿润的衣服在阳光下晒干 D 、高锰酸钾受热后，固体质量减少6、某纯净物 M微热就能分解生成NH3、 H2O和 CO2，由此还不可以得出的结论是（）A、 M不稳固 B 、M是化合物 C 、M中含有水 D 、 M由四种元素构成7、某物质在氧气中焚烧后只生成水和二氧化碳，对于该物质的构成，以下说法中正确的选项是（）A. 必定含有 C、 H、O三种元素B. 必定含有 C、 H 元素，不含 O元素C. 必定含有 C、 H 元素，可能含有O元素D. 可能含有 C、 H、 O元素8、红磷在密闭容器（含有空气）内焚烧，容器内相关的量随时间变化的图象正确的选项是（）9、右图是某化学反响的微观表示图, 以下说法正确的选项是()A、该反响属于化合反响B、该反响共波及四种原子C、该反响前后, 原子的种类没有发生变化D、该反响前后全部元素的化合价都没有发生变化10、以下图为某反响的部分微观表示图，此中不一样的球代表不一样元素的原子。

5.1 质量守恒定律一．选择题（共22小题）1．已知某反应2A+B＝3C+D，若15gA和10gB恰好完全反应生成5gC，则12gA和10gB 反应能生成D为（）A．2.5g B．5g C．16g D．10g2．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8g H2O和a g的X．下列关于该反应的说法不正确的是（）A．a＝1.4B．X的化学式为COC．X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9D．该反应的化学方程式为：C2H2+2O2CO2+H2O+CO3．在一个密闭容器中有四种物质，在一定的条件下充分反应后，测得反应前后各物质质量如下：下列说法正确的是（）物质X Y Z Q反应前质量/g 18 a 5 9反应后质量/g 6 2 49 9A．Z可能是单质B．a的值为32C．该反应中X和Y变化的质量比为3：1D．Q可能是该反应的催化剂4．下列叙述与质量守恒定律不相符的是（）A．铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁的质量B．1g氢气和lg氧气化合后生成了2g水C．参加化学反应的反应物的总质量等于生成物的总质量D．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解后剩余物质的质量减少了5．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前容器内各物质的质量如图1，反应后容器内各物质的质量如图2．下列说法正确的是（）A．x的值为22B．参加反应的W和O2的质量比为2：9C．W由碳、氢、氧三种元素组成D．W中碳元素的质量分数为75%6．已知某CO和O2的混合气体中，碳氧元素的质量比为1：3，现取12g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后生成二氧化碳的质量为（）A．8g B．11g C．12g D．13.2g7．在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为（）A．一定含有碳、氢、氧三种元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．氢元素的质量分数为20%D．碳元素与氢元素质量比为6：18．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B A2B，某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a 和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。

课后作业基础巩固1.对质量守恒定律的正确理解是( )A．参加反应的各种物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等2. 现以2H2O 2H2↑ +O2↑为例，请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。

（1）反应前后没变；（2）反应前后不变；(3)而不变，故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H2质量和O2质量总和。

3. 化学反应前后，一定发生改变：（）A. 分子种类B. 原子的相对质量C. 原子个数D. 原子种类4.根据质量守恒定律：在A2+B2====2C 中，“C”的化学式用A、B可表示____________。

5.已知A+2B====C+D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应，则A与B反应的质量比为____________。

6.将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。

反应后的混合物中B与C的质量比为( ) A．5∶1 B．5∶2 C．5∶3 D．4∶17. 氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。

氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）A.可能含有氢元素B. 可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素D. X是一种氧化物能力提高8. 镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化可用图表示,则(80-48)克表示的质量为：A.O2的质量固体C. 参加反应的镁的质量D. 生成物氧化镁与参加反应的O2的质量和9.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是A．W可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4g10.物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。

课题1 质量守恒定律趣味导读已知氢气和氧气在点燃的条件下反应能生成水。

用文字表达式表示如下：氢气 + 氧气水1 g 9 g2 g 8 g3 g 7 g4 g 6 g5 g 5 g……请问以上是否都生成10 g水？答案：没有一个能生成10克水！想知道为什么吗？向下学习吧!智能点拨例1 某校研究性学习小组查阅化学史料时发现：早在300多年前，英国化学家玻义尔在一个敞口的容器中能够加热一种金属，结果发现反应后质量增加了，由此得出反应前后质量不守恒。

之后，俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶中燃烧金属，发现反应后质量不变，由此得出反应前后质量守恒。

这两位科学家的实验相似，为何结论不同？该学习小组沿着科学家的足迹进行实验探究，请你完成以下相关内容：（1）交流讨论：两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关呢？（2）提出假设：若用同种金属、同一容器都进行实验，两位科学家得出不同的结论主要是由于缘故。

（3）实验验证：已知：钠在空气中燃烧生成过氧化钠固体操作步骤及实验现象简答①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小块金属钠，塞进橡皮塞，称量，用砝码使天平平衡。

称量后需。

②取下锥形瓶，放在垫有石棉网的三脚架上微热，观察到金属钠着火燃烧，冷却后，再称量。

称量时，观察到。

③将锥形瓶塞取出一会儿后，盖上瓶塞，再称量。

称量时，观察到。

（4）得出结论：假设成立。

（5）依据以上实验事实：解释两位科学家的实验结论：。

解答：（2）反应容器中敞开与密闭的差异（3）①检查天平是否平衡，②天平保持平衡，③天平指针向左偏移。

（5）罗蒙诺索夫是在密闭容器中实验，金属燃烧后质量的增加来自瓶内空气中氧气的减少，因此反应后质量不变；玻义尔是在敞口容器中实验，金属燃烧消耗瓶内氧气后，瓶外的空气不断补充流入瓶内，因此反应后容器内物质质量增加了。

点评：波义尔用敞口容器在空气中加热金属，金属与空气中的氧气发生了化学反应，由于有外界的氧气参加反应，可回顾波义尔得出的结论不守恒。

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（第1学时）1、在化学反应A+B=C中，10 g A物质恰好与8 g B物质完全反应，则生成C物质的质量为（） A、8 g B、18 g C、10 g D、无法确定2、化学方程式 S+O 2SO2可读作（）A．硫加氧等于二氧化硫 B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫C．硫和氧气点燃生成二氧化硫 D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫3、一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是（）A ．26 B．40 C．58 D．904、将27.5 g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9 g，则生成氧气的质量为（） A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D、14.9 g5、之所以采用化学方程式表示化学反应，是因为：。

A. 化学方程式能够表示反应物、生成物和反应条件这一客观事实。

B. 化学方程式简明、科学，而且通用。

C. 化学方程式能体现出化学反应的实质。

D. 化学方程式能体现出反应物、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒定律。

6、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g 20 m 20 20反应后质量/g 2 待测32 26A、该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16:13B、乙在该反应中一定是催化剂C、待测质量一定为4 gD、该反应是分解反应7、交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。

其反应原理为C2H5OH + 4CrO3+ 6H2SO4 = 2X + 2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（）A、Cr2O3B、CrSO3C、Cr2(SO4)3D、Cr2S38、化学方程式不能提供的信息是（）A. 通过什么条件反应B. 哪些物质参加反应C. 各物质之间的质量比D. 化学反应速率9、化学反应前后，肯定没有变化的是 ( )A. 分子的数目B. 物质的种类C. 分子的种类D. 原子的种类和数目10、在化学反应A+B==C+D中，a克A与B反应生成m克C和n克D，则参加反应的B的质量为 ( ) A、(m+n) 克 B、(m+n+a) 克 C、(m+n-a) 克 D、(m+n)/a克11、在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（A）X3Y2 （B）X2Y3（C）X3Y4 （D）XY212、植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2—→淀粉+O2。

人教版九年级化学全一册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律1.下列物质受热分解时没有氧气生成的是()A.氯化铵B.氯酸钾C.高锰酸钾D.氧化汞2.下列有关质量守恒定律的理解,正确的是()A.将5 g铁和5 g铜混合加热后,物质的总质量为10 g,遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C.5 g硫与5 g氧气完全反应后,生成物质量为10 gD.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律3.化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化的是()①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类A.①②⑤⑥B.①②③⑤C.①②⑤⑦D.③④⑥⑦4.过氧化氢和二氧化锰的混合物共a g,完全反应后得到b g氧气和c g水,则混合物中二氧化锰的质量为()A.(a+b-c)gB.(a-b-c)gC.(a+b+c)gD.(a-c)g5.★(2020云南昆明中考改编)在一个密闭容器中,有a、b、c、d四种物质,反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示(例如:d的质量为2 g)。

在一定条件下发生反应,反应结束后,再次测得各物质的质量变化,并通过刻度的移动来表示,且记录在同一张刻度纸上:刻度线Ⅰ向右移动9格;刻度线Ⅱ向左移动8格;刻度线Ⅲ向左移动8格。

下列说法正确的是()A.反应结束后c的质量为14 gB.该反应可能为化合反应C.a、b变化的质量比一定为9∶17D.a、d的相对分子质量之比一定为9∶86.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

则有关说法中不正确的是()A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和7.镁在空气中燃烧,发生反应的化学方程式为2Mg+O22MgO,其固体质量变化可用右图表示,则(20-12)g表示的质量是()A.生成物MgO的质量B.参加反应的Mg的质量C.参加反应的氧气的质量D.生成物MgO与参加反应的O2的质量和8.某化学反应过程的微观示意图如下。

5.1质量守恒定律同步练习一、单选题A．b一定是催化剂 B．反应中a与c的质量变化之比一定为25：14C．a物质是生成物 D．反应中c与d的相对分子质量之比一定为14：114．镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）A．B．C．D．5．艾的应用距今已有2000 多年历史，其中艾草中含有黄酮素（C15H10O2）具有很高的药用价值，下列关于黄酮素说法正确的是A ．黄酮素相对分子质量是 212B ．黄酮素中氧元素的质量分数最小C ．黄酮素中氢、氧元素质量比为 5:1D ．黄酮素在足量氧气中完全燃烧生成 CO 2 和 H 2O6．现有 8gA 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 22gC 和 18gD ， 则参加反应的 A 和 B 的质量比是（ ）A ．4： 11B ．1 ：2C ．1 ：4D ．11 ： 97．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。

该反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是A ．反应物和生成物均为化合物B ．生成的丙与丁的分子个数比为1：2C ．甲物质的化学式为NH 3，其中氮元素的化合价表示为33N H 。

D ．化学反应的实质是：分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。

8．某反应2A+2B →2C ，其中A 和C 有如图所示的质量关系．当有20g C 生成时，消耗B 的质量为（B 的相对分子质量为30）（ ）A ．10gB ．5gC ．15gD ．13g9.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：甲的质量为16g ，丙的质量为5g ），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化；刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。

下列说法正确的是A ．丙一定是催化剂B ．该反应是化合反应C ．反应后丁的质量为11gD ．反应生成的乙和丁的质量比为2：310．下列物质中不含有氧分子的是（ ）A ．河水B ．空气C ．CO 2D ．O 211.现将10gA和10gB混和加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则要使剩余的B完全反应掉，还需增加A的质量是（）A．40g B．50g C．20g D．25g12.某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（）A、一定含有C、H、O三种元素B、一定含有C、H元素，不含O元素C、一定含有C、H元素，可能含有O元素D、可能含有C、H、O元素二、非选择题1.请根据下列图示回答问题:(1)在A图中将“反应中”的相关粒子图形补充完整。