2014届高三化学一轮复习 元素周期律、元素周期表A(含详解)
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高考化学一轮复习元素周期表知识点化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学
元素列表。
查字典化学网整理了元素周期表知识点,希望对考生温习有协助。
熟背前20号元素,熟习1~20号元素原子核外电子的排布:
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超越8个(K层为最外层不超越2个),次外层不超越18个,倒数第三层电子数不超越32个。
电子层:一(能量最低) 二三四五六七
对应表示符号: K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素:具有相反核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素:质子数相反而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(关于原子来说)
二、元素周期表
1.编排原那么:
①按原子序数递增的顺序从左到右陈列
②将电子层数相反的各元素从左到右排成一横行。
(周期序数=原子的电子层数)
③把最外层电子数相反的元素按电子层数递增的顺序从上
到下排成一纵行。
主族序数=原子最外层电子数
元素周期表知识点的内容就是这些,查字典化学网预祝广阔考生可以金榜题名。
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一、元素周期律1、随着原子序数(核电荷数)的递增:同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子,从左往右,最外层电子数逐渐增加,原子半径逐渐减小,3、元素的金属性与非金属性呈周期性变①、按原子序数递增的顺序从左到右排列;排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行;③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。
①、短周期(一、二、三周期) 周期(7个横行) ②、长周期(四、五、六周期) 周期表结构 ③、不完全周期(第七周期)①、主族(ⅠA ~ⅦA 共7个)族(18个纵行) ②、副族(ⅠB ~ⅦB 共7个)③、Ⅷ族(8、9、10纵行) ④、零族(稀有气体)二、同周期同主族元素性质的递变规律七主七副零和八三长三短一不全7(双选)(2012广东高考22)图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是A.原子半径:Z >Y >XB.气态氢化物的稳定性:R >WC.WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8 (双选)(2011广东高考22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第V A 族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与A .氘(D)原子核外有1个电子B .1H 与D 互称同位素C .H2O 与D2O 互称同素异形体D .1H18O 与D216O 的相对分子质量相同(2013福建卷)4.四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M 为金属元素。
下列说法不正确的是( )A .原子半径Z<MB .Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C .X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小D .Z 位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA 族[2013高考∙重庆卷∙3]5下列排序正确的是A .酸性:H2CO3<C6H5OH <CH3COOHB .碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC .熔点:MgBr2<SiCl4<BND .沸点:PH3<NH3<H2O(2013山东卷)5.W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知A .X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB .Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC .X 元素形成的单核阴离子还原性强于YD .Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性(2013广东卷)6.元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
【2014高考真题】1.【2014年高考新课标Ⅰ卷第10题】W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素,X 、Y 处于同一周期,X 、Z 的最低价离子分别为X 2-和Z -,Y +和Z -离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A . 原子最外层电子数:X >Y >ZB . 单质沸点:X >Y >ZC . 离子半径:X 2->Y +>Z -D . 原子序数:X >Y >Z2.【2014年高考江苏卷第2题】下列关于化学用语的表示正确的是 A .过氧化钠的电子式:B .质子数为35、中子数为45的溴原子:8035 BrC.硫离子的结构示意图:D .间二甲苯的结构简式:2 8 6 +163.【2014年高考安徽卷第7题】CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应:NH3+CO2→+H2O。
下列有关三聚氰胺的说法正确的是A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应5.【2014年高考上海卷第4题】在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是A.范德华力、范德华力、范德华力B.用范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键6.【2014年高考山东卷第8题】根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同7.【2014年高考上海卷第7题】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A.H3O+和OH-B.CO和N2 C.HNO2和NO2-D.CH3+和NH4+8.【2014年高考江苏卷第9题】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
高考化学一轮复习:元素周期律和元素周期表知识点总结一、元素周期律1. 原子序数(1)含义:元素在元素周期表中的序号(2)与其他量的关系:原子序数=核电核数=质子数=核外电子数2. 元素周期律的含义元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
3. 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化...................的必然结果。
二、元素周期表1. 元素周期表与元素周期律的关系:元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2. 元素周期表(1)编排原则:①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②周期:将电子层数相同..。
(周期序数=原子的电子层数)......的各元素从左到右排成一横行③族:把最外层电子数相同..。
........的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数=原子最外层电子数(2)结构特点:①周期:元素周期表有7个横行,即7个周期②族:元素周期表中共有18个纵列,16个族,包括7个主族,7个副族,1个Ⅷ族,1个0族。
三、元素周期表中的部分重要元素四、焰色反应1、Na 黄Li 紫红K 浅紫(透过蓝色钴玻璃观察,因为钾里面常混有钠,黄色掩盖了浅紫色)2、Rb 紫Ca 砖红色Sr 洋红Rb 紫Cu 绿Ba 黄绿Co 淡蓝五、微粒半径的大小与比较(1)一看“电子层数”:当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。
如:同一主族元素,电子层数越多,半径越大如:r(Cl)>r(F)、r(O2-)>r(S2-)、r(Na)>r(Na+)。
(2)二看“核电荷数”:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。
如:同一周期元素,电子层数相同时核电荷数越大,半径越小。
如r(Na)>r(Cl)、r(O2-)>r(F-)>r(Na+)。
(3)三看“核外电子数”:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。
如:r(Cl-)>r(Cl) 、r(Fe2+)>r(Fe3+)。
新教材适用·高考化学第二节元素周期表和元素周期律1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(中频)2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(高频)3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(高频)4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(高频)元素周期表1.编排原则2.结构(1)周期(7个横行,7个周期)短周期 长周期 序号 1 2 34567元素种数2 88 18 18 32 320族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118(2)族(18个纵行,16个族) 主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列序3 4 5 6 7 11 12 族序ⅢBⅣBⅤBⅥ BⅦ BⅠBⅡB第Ⅷ族 第8、9、10共3个纵行0族第18纵行说明:镧系在六周期ⅢB 族,共15种元素,锕系在七周期ⅢB 族,共15种元素。
元素周期律1.元素周期律 (1)内容元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
(3)元素周期表中主族元素性质的递变规律①原子半径⎩⎨⎧同周期主族元素自左而右:原子半径逐渐减小同主族元素自上而下:原子半径逐渐增大②主要化合价:同周期自左而右⎩⎨⎧最高正价:+1―→+7最高正价=主族序数(O 、F 除外)负价-4―→-1非金属最低负价=-(8-族序数)③元素的金属性⎩⎨⎧同周期自左而右逐渐减弱同主族自上而下逐渐增强④元素的非金属性⎩⎨⎧同周期自左而右逐渐增强同主族自上而下逐渐减弱2.元素周期表和元素周期律的应用 (1)元素周期表中元素的分区①金属性最强的元素位于元素周期表左下角,是铯元素。
②非金属性最强的元素位于元素周期表右上角,是氟元素。
(2)科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题七 物质结构(必修) 元素周期(表)律1.(2014·浙江理综化学卷,T9)如表所示的五种元素中,W 、X 、Y 、Z 为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是A .X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B .由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C .物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性D .T 元素的单质具有半导体的特性,T 与Z 元素可形成化合物TZ 4【答案】D 【解析】短周期W 、X 、Y 、Z 为硅、氮、氧、氯,T 是锗;X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高,氯化氢最低,分子间不可能形成氢键,A 错误;由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中硝酸铵含有离子键和共价键,B 错误;四氯化锗是分子晶体,熔点低,硬度小,C 错误;锗是半导体,可以与氯形成化合物四氯化锗,D 正确。
2.(2014·上海单科化学卷,T1)“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料,下列关于Pu 23894的说法正确的是A .Pu 23894与U 23892互为同位素 B .Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C .Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质D .Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子【答案】D【解析】A 、Pu 23894与U 23892两种核素的质子数不相同,不属于同位素,A 错误;B 、Pu23894与Pu 23994均属于核素,不是单质,不能互称为同素异形体,二者互称为同位素,B 错误;C 、Pu 23894与U 23892两种核素的质子数不相同,不属于同种元素,不具有完全相同的化学性质,C 错误;D 、Pu 23894与Pu 23994两种核素的质子数相同,所以具有相同的最外层电子(94),D 正确。
2014高考化学必备专题——元素周期表元素周期律【考纲解读】1.掌握元素周期表的结构。
2.掌握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系3.了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4.理解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
5.以第1、2、3周期的元素为例,掌握核外电子排布规律。
6.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
7.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA和ⅡA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
8.电离能、电负性及其周期性变化9.以上各部分知识的综合应用。
【高考预测】本部分高考重现率几乎为100%,且常考常新,现将近两年全国各地高考试题中有关考点试题分类如下:历年考查的重点是:①同位数概念;②原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数、中子数、质量数之间的关系;③短周期原子(或离子)核外电子排布;④元素周期表的结构;⑤同周期或同主族元素间原子半径、元素化合价、金属性非金属性(表现为单质及化合物的某些性质)的递变规律。
新教材增加的考点有:①核外电子运动的原子轨道和电子自旋;②核外电子的能级分布;③核外电子排布三原理;④第一电离能及其周期性变化,并用以说明元素的某些性质。
;⑤元素电负性的周期性变化。
一元素周期表1.原子序数原子中:原子序数=_______=________=________=______-_______。
2.元素周期表(1)编排原则:①按____________递增顺序从左到右排列;②将__________相同的元素排成一横行,共有____个横行。
③把________________相同的元素按____________递增的顺序从上到下排成一纵列,共有____列。
2014届高三化学一轮提分秘籍 5.2元素周期律和元素周期表 新人教版 1.原子序数为110的元素被发现后,它的符号被国际纯粹与应用化学联合会推荐为Ds(德语Darmstadt的缩写),以纪念该元素的发现地——德国。
下列关于Ds的说法,不正确的是( ) A.Ds原子的电子层数为7 B.Ds是超铀元素 C.Ds原子的质量数为110 D.Ds为金属元素 答案 C 解析 本题思维的切入点是110号元素的位置。
由原子序数推断该元素在周期表中的位置的一般方法是:首先记住稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118(如果填满的话),再把原子序数与最接近的稀有气体相比较,确定所在的周期数和纵行(即族序数)。
110号元素在118号元素之前8个纵行,所以容易确定:它位于第七周期,Ⅷ族。
92号元素(U)以后的元素均为超铀元素,且全为金属元素。
2.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是( ) A. 210111819 B. 2341119C. 611121324 D. 67143132 答案 D3.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是( ) A.Y与Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数可能为a-17 C.Z的原子序数可能为a+31 D.X、Y、Z一定为短周期元素 答案 D 解析 X、Y、Z为主族元素,Y一定不在第一周期,所以D项错误;若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右边,则Y的原子序数为a-17,Y与Z的原子序数之和可能为2a;若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期的右边,Z的原子序数为a+31。
4.短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是 ( ) A.原子半径:A>B>D>C B.原子序数:d>c>b>a C.离子半径:C>D>B>A D.单质的还原性:A>B>D>C 答案 C 解析 aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,则四种元素在周期表中的相对位置如下: ……C DBA…… 据此可知,原子半径为B>A>C>D,原子序数为a>b>d>c,离子半径为C>D>B>A,单质的还原性为B>A>C>D,故只有C正确。
第15讲元素周期律、元素周期表A 基础热身1.在短周期元素中,属于非金属元素的有( )A.9种B.10种C.12种 D.13种2.X+的核外电子数分别为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是( )A.第三周期第0族 B.第四周期第ⅠA族C.第三周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅦA族3.元素的以下性质,随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( )A.化合价B.原子半径C.元素的失电子性和得电子性D.相对原子质量4.同周期内不同元素的第一电离能I1随着原子序数的增大而增大,但个别元素的I1出现反常现象。
下列关系正确的是( )A.I1(氮)>I1(氧) B.I1(氟)<I1(氧)C.I1(镁)<I1(铝) D.I1(钙)>I1(镁)5.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下列是元素周期表的部分信息:(1)地壳中含量最多的金属元素原子序数是________。
(2)分析上表规律,可推知,表中x=________。
(3) 表示的是(写粒子符号)________。
(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式________。
能力提升6.[2012·潍坊质检] 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,则下列判断正确的是( ) A.最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强C.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强D.氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱7.[2012·佛山调研] X和Y是原子序数大于4的短周期元素,X m+和Y n-两种离子的核外电子排布相同,下列说法正确的是( )A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性X>YD.第一电离能X<Y8.[2012·郑州第一次质量预测] 依据元素周期律及元素周期表知识,下列推断正确的是( )A.酸性:H2SiO3>H2CO3B.热稳定性:H2Se>H2S>H2OC.碱性:CsOH>Ca(OH)2D.若离子半径:R2->M+,则原子序数:R>M9.[2012·南昌模拟] A和B是短周期元素,A2-与B+的核外电子总数之差为8,则下列说法正确的是( )A.A和B的原子序数之差为8B.A和B原子的最外层电子数之和为8C.A和B原子的最外层电子数之差为7D.A和B原子的核外电子数总和可能为1110.[2012·黄冈高三联考] 图K15-1为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个,下说法中不正确...的是( )da b c图K15-1A.原子半径大小顺序是c>b>d>aB.d的氢化物比a的氢化物稳定C.a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D.a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a11.[2012·杭州第一次质检] W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。
W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则下列说法不正确...的是( )A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B.Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应12.[2012·九江质检] 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素性质的递变性规律。
(1)甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律,最好选用第________周期的________三种元素。
最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中,观察现象。
应该看到的现象是:①________________________________________________________________________,②________________________________________________________________________,③________________________________________________________________________。
(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。
他设计了如图K15-2所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
图K15-2该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B 是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。
①写出所选用物质的化学式:A:________;B:________;C:________。
②写出烧杯中发生反应的离子方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
13.[2013·安徽示范高中联考] a、b、c、d、e都是短周期元素,它们的有关信息如下表所示:a 该元素能形成多种单质,其中一种是自然界中硬度最大的物质b 其单质是空气中的主要成分,不能支持燃烧c 最外层电子数是次外层电子数的3倍d 短周期中最活泼的金属e 与a是同主族元素(1)上述________元素(填名称)参与形成的物质种类最多。
(2)“神舟九号”飞船内需要有一种由上表中的________和________元素(填元素符号)组成的化合物来吸收宇航员呼出的CO2。
在飞船中为模拟地球上的生态环境,会在太空舱中充入一种气体以稀释O2,这种气体分子的电子式为________。
(3)c与e可形成一种化合物,该化合物是光导纤维的主要成分。
则该化合物中化学键的类型为________;该物质可溶于d形成的最高价氧化物的水化物,反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)a、b、c、e的最简单氢化物中最稳定的是________________________________________________________________________ (填化学式)。
挑战自我14.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有两个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题:(1)X元素原子基态时的电子排布式为________________________,该元素的符号是________;(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为__________________,该元素的名称是__________;(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是________________________________________________________________________________;(4)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
1.D [解析] 稀有气体归属于非金属元素,因此,短周期内共有非金属元素13种。
2.B [解析] 据题意可知X比18号元素Ar(第三周期)多一个电子,故X为第四周期第ⅠA族元素,即K元素。
3.D [解析] 元素的化合价、原子半径等许多性质都随元素的原子序数的递增而呈周期性变化,但由于相对原子质量的决定因素是原子中质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的物质的量分数,所以相对原子质量不呈周期性变化。
4.A [解析] 同周期内元素的第一电离能I1ⅡA族、ⅤA族反常。
5.(1)13 (2)16 (3)K+(4)NH4Cl[解析] (1)地壳中含量最多的金属元素是Al,其原子序数为13;(2)由元素周期表可推知x的大小为16;(3)中19号元素为K,核外电子数比核电荷数少1,为K+;(4)1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl,组成的化合物为NH4Cl。
6.C [解析] X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数,所以其为同周期元素,且原子序数依次增大,因此最高化合价按X、Y、Z的顺序增大,非金属性依次增强,单质的氧化性依次增强,阴离子的还原性依次减弱,形成气态氢化物的稳定性依次增强。
7.D [解析] X m+和Y n-的核外电子排布相同,则质子数X>Y,在元素周期表中,X应在Y 的下一周期的左边,所以原子半径X>Y,X比Y更易失电子,第一电离能X小于Y,电负性X<Y。
8.C [解析] 碳、硅同主族,碳的非金属性比硅强,故酸性H2CO3>H2SiO3,A项错误;非金属性O>S>Se,故氢化物的稳定性H2O>H2S>H2Se,B项错误;若离子半径:R2->M+,若R2-、M +的核外电子排布相同,则原子序数R<M,若核外电子总数不同,则原子序数R>M,D项错误。
9.D [解析] 由A和B是短周期元素,A2-与B+的核外电子总数之差为8,知A为O元素,B为Li元素,或A为S元素,B为Na元素。
A项,A与B的原子序数之差为5;B项,A 和B原子的最外层电子数之和为7;C项,A和B原子的最外层电子数之差为5。
10.A [解析] 先推测a为P,则根据相关规律可以进行判断,按原子半径的递变规律,a应该最大,A是错的,所以A符合题意。
11.C [解析] 焰色反应为黄色,则确定X为钠元素,短周期元素中同一主族元素原子序数为2倍关系的元素为氧元素和硫元素,即W为氧元素,Z为硫元素。
Y为金属元素,结合原子序数依次增大,推测可能为镁元素或铝元素,工业上制取镁为电解熔融的氯化镁,而制取铝则利用电解熔融氧化铝,所以Y为铝元素。
O2-、Na+、Al3+核外均为10个电子,A项正确;SO2和SO3均为共价化合物,B项正确;由于Al3+和S2-在溶液中不能大量共存,因此不能通过复分解反应制得Al2S3,C项错误;NaOH、Al(OH)3、H2SO4可以两两发生反应,D项正确。