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10-11高中化学课时讲练通课件：33沉淀溶解平衡(鲁科版选修4)(共68张ppt)

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鲁科版高中化学选修四第三章第3节 沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡公开课教学课件共15张PPT (共15张PPT)

鲁科版高中化学选修四第三章第3节 沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡公开课教学课件共15张PPT (共15张PPT)
Ksp=[Mg2+ ][OH-]2
Mg2 + (aq) +2OH- (aq)
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度 只与难溶电解质的性质和温度有关。
美丽的珊瑚礁
空气中二氧化碳增多，干扰珊瑚的生长，甚至造成 珊瑚虫的死亡。你知道是为什么吗？
小组合作· 交流讨论（8分钟）
1.运用沉淀溶解平衡理论解释： ①医学上做钡餐透视时为什么用BaSO4而不用BaCO3？可溶性钡盐 中毒，如何处理？ ②溶洞的形成并写出有关化学方程式。 ③海洋中多彩的珊瑚为什么濒临灭绝？ 2. 合作完成【实验探究2】观察现象 解释原因
【实验探究1】 PbI2的溶解平衡 向PbI2饱和溶液上层清液中滴加几滴0.1mol/L 的(CH3COO)2Pb溶液或者 0.1mol/LKI溶液 注意：在操作过程中不能震荡试管 ①号试管加(CH3COO)2Pb溶液 ②号试管加0.1mol/LKI溶液 观察实验现象
PbI2在水中溶解平衡 速 率 υ溶解 υ沉淀
二、沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的溶解与生成 Q>Ksp， 平衡向生成沉淀的方向移动。 Q=Ksp， 平衡状态 Q<Ksp , 沉淀溶解 2.沉淀的转化 实质：沉淀溶解平衡的移动 规律：一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两 种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化
利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过 程中，常用FeS(s) MnS(s)等难溶物作为沉淀 剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
第3节 沉淀溶解平衡
“桃花流水窅然去，别有天地非人间”
当你外出旅游, 沉醉于神奇的溶洞， 诗仙李白别有洞天的诗句，恰如其分的表现 欣赏着美丽的珊瑚时，一定会惊叹于 出中国古老溶洞的壮观和神奇。 大自然的鬼斧神工。你想知道它们是 如何形成的吗？

化学：3.3《沉淀溶解平衡》(鲁科版选修4)教案

化学：3.3《沉淀溶解平衡》(鲁科版选修4)教案

第三节沉淀溶解平衡教学目标1.知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡2.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。

过程与方法：能够根据实验现象，得出结论。

教学过程[联想•质疑]（1）加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和Mg(OH)2,你知道它们是怎样生成的吗？（2）处理污水时，向其中加入FeS固体,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，发生了那些化学反应？[讲述]CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡。

一、沉淀溶解平衡与溶度积[观察•思考]94页。

取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴加几滴KI 溶液，观察现象。

你能解释观察到的现象吗？1、沉淀溶解平衡：尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：PbI 2 (s) Pb2+ + 2I-2、溶度积常数或溶度积(Ksp )：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。

其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ks p表示。

PbI 2(s) Pb2+ + 2I-25℃时， Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3•L-33、溶度积(Ksp )的性质溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。

几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2•L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2•L-2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= [Ag+][Br-] = 8.3×10-17mol2•L-2Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3•L-3结论：相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。

鲁科版高中化学选修四课件沉淀溶解平衡

鲁科版高中化学选修四课件沉淀溶解平衡
入此溶液中，固体将溶解，直到溶液中Qc=Ksp时， 溶液达到饱和。
请你利用沉淀溶解平衡的知识、Qc与Ksp的 关系及所提供的信息解释下列现象：
现象1：医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内 服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？
信息： 1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2； Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2 2.Ba2+有剧毒，； 3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5；
数据：1.几种物质的溶度积常数(Ksp)
物质
CaSO4
CaCO3
Mg(OH)2
MgCO3
Ksp 7.1×10-5 2.8×10-9 5.6×10-12 6.8×10-6
2.Mg(OH)2饱和溶液中，[Mg2+]= 1.1×10-4mol/L MgCO3饱和溶液中，[Mg2+]= 2.6×10-3mol/L
由 c(Fe2+ ) 1.0mol L-1
则 c(S2- ) 6.251018 6.251018 mol L-1 1.0
c(H+ )
1.0 1022 6.25 1018
4 103 mol L-1
pH 2.4
4.氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分 认为在溶液中完全电离。某温度时，饱和氢氧 化镁溶液的pH=11，若不考虑Kw值的变化，则 该温度下氢氧化镁的溶解度为（溶液的密度为 1g/mL。
自然界
生活
沉淀溶解平衡
生产
溶液中的化学反应
♥沉淀溶解与生成：溶度积原理
• 1）若Qc=Ksp • 此时难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是
饱和溶液。
• 2）若Qc＞Ksp • 溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Qc=Ksp为止。 • 3）若Qc＜Ksp • 溶液为不饱和溶液，将足量的难溶电解质固体放

鲁科版高中化学选修四第三章第3节 沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡的应用公开课教学课件 (共25张PPT)

鲁科版高中化学选修四第三章第3节 沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡的应用公开课教学课件 (共25张PPT)

AgCl AgI Ag2S
实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小 的方向转化，两者差别越大，转化越容易。
沉淀的转化示意图
AgCl(s)
Ag+ + ClKI = I + K+ AgI(s)
+-
AgCl(s)+I- == AgI(s) + Cls(AgCl)=1.5×10-4g s(AgI)=3.7×10-7g s(Ag2S)=1.3×10-16g
H2O + CO2
2. 沉淀的溶解
（1）原理：通过反应，使溶解平衡体系中的某种离子浓 度减小，平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶 解的目的，即使Q < Ksp , 沉淀溶解 （2）应用： 例如除水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2等]
[思考]：写出氢氧化镁的沉淀溶解平衡方程式.
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
溶液过饱和，沉淀 生成 ，直 至 Q=Ksp ,达到新的沉淀溶解平衡 溶液饱和，沉淀与溶解处于 平衡 状态
溶液未饱和，若加入过量难溶电解质，
则会沉淀 溶解 ，直至溶液 饱和
【思考一】
1、如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，可用给硫酸钠溶 液给患者洗胃，为什么?若要有效地除去胃中的Ba2+,所 用NaSO4溶液的浓度是多少？ 已知：Ksp（BaSO4)=1.1×10-10,且当剩余离子即平衡 离子浓度<10-5mol· L-1时，认为离子已沉淀完全或离子 已有效除去。 2、某工厂将溶液pH调节到3～4，可除1mol· L-1 CuSO4溶液中的0.05mol· L-1Fe3+杂质，原因是什么？ 已知25℃ 时，Cu(OH)2 Ksp=2.2×10-20，Fe(OH)3的 Ksp=2.6×10-39 。

高中化学 第三章 第3节沉淀溶解平衡精品课件 鲁科版选修4

高中化学 第三章 第3节沉淀溶解平衡精品课件 鲁科版选修4
第3节 沉淀溶解平衡
课程标准导航
1.了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点。
2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断 沉淀的产生和溶解。 3．能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、 生成与转化进行分析，并能解释生活问题。
新知初探自学导引
自主学习
一、沉淀溶解平衡与溶度积
1．沉淀溶解平衡
离子 的沉积与固体的 ______ 溶解 达到 (1)概念：______ 平衡状态。
(3)意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的 溶解 能力，当化学式所表示的组成中阴离 _____ 子与阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，难 越强 。 溶电解质在水中的溶解能力_____ 性质 和 (4)影响因素：Ksp只与难溶电解质的_____ 温度 有关，与沉淀的量无关。 ______
3．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因
(2)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡，可表 2＋ － PbI (s) Pb (aq) ＋ 2I (aq)。 2 示为_____________________________
2．溶度积 (1) 溶度积是指沉淀溶解平衡的 平衡常数 _________ ， Ksp 。 符号为_____ mMn＋(aq) n＋]m[Am－]n [M m － ＋nA (aq)来说，Ksp＝_______________。 (2)表示方法：对MmAn(s)
② MA2 型 (如 Mg(OH)2 等 ) M2 n＋ ＋ 2An－ S 2S Ksp＝ [M2 n＋ ][An－ ]2＝ S(2S)2＝ 4S3 MA2
n－ [A ] 3 Ksp 2 n＋ S＝ [M ]＝ ＝ 2 4
探究导引1 沉淀溶解平衡如何建立？ 提示：和其他平衡一样，既可以正向建立， 也可以逆向建立。

鲁科版高中化学选修四《沉淀溶解平衡》课件

鲁科版高中化学选修四《沉淀溶解平衡》课件

Ksp表达式
Ksp =[Ag+ ] [Cl- ] Ksp =[Ag+ ] [Br- ] Ksp =[Ag+ ] [I- ] Ksp =[Mg2+ ] [OH- ]2 Ksp =[Cu2+ ] [OH- ]2
Ksp值（25℃）
1.8×10-10 mol2L-2 5.0×10-13 mol2L-2 8.3×10-17 mol2L-2 5.6×10-12 mol3L-3 2.2×10-20 mol3L-3
MmNn(固体)
mMn+(aq)+ nNm-(aq)
溶度积常数可以如何表示？ 结合91页表3-3-1
实验探究
黄色 PbI2 固体
震荡、静置
待上层液体变澄 清
加3ml蒸馏水
几滴 0.1mol/L Pb(N03)2 溶液
说明: 上层 清液 中存 在
I-离 子.
现象:滴加硝酸 PbI2 铅溶液后,上层 澄清溶液中出 现黄色沉淀
原因：尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I－ 离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2 +和I－又
会在固体表面沉淀下来。
溶解
PbI2(s) 沉淀 Pb2＋(aq)＋2I－(aq)
速率V
V溶 V溶 ==V沉 == 0
V沉
0
t1
时间t
实验结论：难溶物也有部分溶解，也存在溶解平衡。
沉淀溶解平衡
1．沉淀的溶解与生成 （1） 医学上为何用硫酸钡做内服造影剂而不能用 碳酸钡？ （2） 如果误服可溶性钡盐应如何抢救？为什么？ （3） 溶洞里钟乳石、石笋、石柱是怎样形成的？ （4） 大海中珊瑚的形成原理？
温馨提示：结合课本92--93页

鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 3.3 第3节 沉淀溶解平衡

鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 3.3 第3节 沉淀溶解平衡
①分离离子:同一类型的难溶电解质,如 AgCl、AgBr、AgI,溶度积小的
2-
a 点以下的曲线上;B 项通过蒸发,水量减小,Ba2+和 SO4 浓度都增大,若达平
衡后,不可能由 d 点变到 c 点,应变到 c 点以下的曲线上;C 项 d 点还没有形
成饱和溶液,因此无 BaSO4 沉淀生成;D 项从图中看出温度相同,a 点与 c 点
的 Ksp 相等。
答案:C
首 页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
首 页
一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
二
2.溶度积
(1)含义:
沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积,符号为 Ksp。
(2)表达式:
若难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶液时,建立沉淀溶解平
衡:AmBn(s)
向该饱和溶液中分别加入固体 CH3COONa、NH4Cl 时,固体 Mg(OH)2
的质量有什么变化?
解析:可运用平衡移动原理加以解释。加入固体 CH3COONa 使
Mg(OH)2 固体的质量增加。理由是 CH3COONa 在溶液中水
解:CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,增大了[OH-],使 Mg(OH)2 的沉淀溶
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探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
变式训练 1某温度时,BaSO
所示,下列说法正确的是(
4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图

鲁科版高中化学选修四课件：第3章-第3节《沉淀溶解平衡》ppt课件(共15张ppt)

鲁科版高中化学选修四课件：第3章-第3节《沉淀溶解平衡》ppt课件(共15张ppt)

栏 目 链 接
►变式训练 － 1． 将 AgCl 分别加入盛有： ①5 mL 水； ②6 mL 0.5 mol· L 1 NaCl 溶液； ③10 mL 0.2 mol· L －1 － ＋ CaCl2 溶液；④50 mL 0.1 mol· L 1 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中[Ag ]从大到小 的顺序排列正确的是(C) A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④
＋ －
解析：(1)根据信息，当[Cu2 ]· [OH ]2＝2×10
＋ －
－20 －
mol3·L
－3
时开始出现沉淀，则[OH ]＝
－
2×10
＋
－20
mol3·L 3 ＝ ＋ [Cu2 ]
－ －
2×10 20 mol3·L 3 － － ＝10 9 mol·L 1， －1 0.02 mol·L
－
栏 目 链 接
△ △
栏 目 链 接
而水垢中 Mg(OH)2 的形成可以用以下化学方程式或离子方程式来表示： Mg(HCO3)2=====MgCO3↓＋H2O＋CO2↑ MgCO3 Mg2 ＋CO2 3 － － 2－ CO3 ＋H2O HCO3 ＋OH ＋ － Mg2 ＋2OH Mg(OH)2↓ MgCO3 转化为 Mg(OH)2 的过程涉及盐的水解。 MgCO3 的溶解性大于 Mg(OH)2。
－18
栏 目 链 接
MnS 2.5×10
－13 ＋ ＋
CuS 1.3×10
－36 ＋
PbS 3.4×10
－28
HgS 6.4×10
－53
ZnS 1.6×10
－24
某工业废水中含有 Cu2 、 Pb2 、 Hg2 ，最适宜向此工业废水中加入过量的 ________(选填序号)除去它们。 ①NaOH ②FeS ③Na2S

高中化学 3.3.2 沉淀溶解平衡的应用同步课件 鲁科版选修4

高中化学 3.3.2 沉淀溶解平衡的应用同步课件 鲁科版选修4
探究点二 沉淀的转化
第二页，共21页。
学习(xuéxí) 目标定位
1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化(zhuǎnhuà)的实质。 2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。 学习(xuéxí) 沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 重难点：
第三页，共21页。
知识(zhī shi)回顾
是什么？
答案 原因是 BaCO3 能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为
BaCO3(s)
Ba2＋(aq)＋CO23－(aq)
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
可见，胃酸消耗 CO23－，使溶液中[CO32－]降低，从而使 BaCO3 的沉淀溶解平衡向右移动，
[Ba2＋]增大引起人体重金属中毒。
(2)硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，它们是怎样形成的？
答案 水垢的形成过程涉及到沉淀转化，加热硬水时，Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2 分别分解生 成 CaCO3、MgCO3 沉淀。但 MgCO3 又与 CO32－水解生成的 OH－结合为更难溶的 Mg(OH)2，
故水垢的主要成分不是 CaCO3、MgCO3，而是 CaCO3、Mg(OH)2。 (3)锅炉形成的水垢中常含有 CaSO4，除去方法是 CaSO4(s)N―a―2C→O3CaCO3(s)―盐―酸→Ca2＋(aq)，
_用___水__洗__涤__使__B_a_S__O_4_的__溶__解__平___衡__向__正__反__应__方__向__移__动__，___造__成__B_a_S_O__4_的__损__失__；__而__用__H_。2SO4洗涤， H2SO4===2H＋＋SO4 ，2-SO4 的2存- 在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4的损失量少

【参赛课件】化学3.3.1《沉淀溶解平衡》(鲁科版选修4)

【参赛课件】化学3.3.1《沉淀溶解平衡》(鲁科版选修4)
2.表达式： PbI2(s) Pb2＋(aq) + 2I－(aq)
3.特征： 逆、等、动、定、变
【合作探究二】
对于PbI2(s) Pb2＋(aq) + 2I－(aq) 其平 衡常数的表达式该如何表示？ 并思考其影 响因素。 Ksp= [Pb2＋][I-]2 溶度积（Ksp）只与温度有关。
二、溶度积(Ksp ) 1、定义： 难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的 平衡常数。 2、表示方法： 一般难溶电解质： AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq) Ksp = [An+ ]m [Bm-]n
表达式 意义 影响因素
温度 影响电离平衡 的外界因素
浓度
外加物质
（Sg/100g水）
【实验探究一】
如何设计实验验证难溶电解质PbI2在水中 存在部分溶解？
【要求】小组合作讨论探究 3分钟 1.组长控制好讨论节奏，先一对一再小组内集中 2.组长协调展示、点评分工。 3.新生成问题组长记录好，以便展示、点评时提出。
实验内容
现
象
结论
说明上层清 液中有Pb2+
向装有少量难溶 上层清液中 PbI2固体的试管中 出现黄色沉 加入约3ml蒸馏水， 淀 待上层液体变澄清后， 向其中滴加0.1mol· l1的KI溶液，观察现 象
（第一课时）
学习目标
1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡， 并能结合实例进行描述 2、能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式。 3、知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数，溶度 积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
学习重点
溶度积常数的含义
预习案答案
1. 内因：化学反应本身 外因:温度 外界因素：温度、浓度、压强 2．逆、动、等、定、变。 3. [Ｈ２][ＣＯ] Ｋ=-------------[Ｈ ２ Ｏ ] 4. 难溶 0.01 微溶 1 可溶 10 易溶

化学：33《沉淀溶解平衡》课件(鲁科版选修4)终稿剖析讲解

化学：33《沉淀溶解平衡》课件(鲁科版选修4)终稿剖析讲解
以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反 的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓 度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。
（1）沉淀的溶解
思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不 用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?
BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：
AgCl
在上层清液中 滴加NaCl溶液 后，有白色沉 淀产生。
结论解释：
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
AgCl在水中溶解平衡
尽管AgCl固体难溶于 水，但仍有部分Ag+
和CI-离开固体表面进 入溶液，同时进入溶 液的Ag+和CI-又会在
固体表面沉淀下来， 当这两个过程速率相
等时， Ag+和CI-的
加入 浓盐酸
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡， 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
若有，难溶物AgCl的溶解平衡可以如何表示？ （参照NaCl）
实验探究二
实验步骤：
实验现象：
1滴管 同浓度
NaCl 溶液
几滴 同浓度 NaCl 溶液
静置，待上层 液体变澄清
AgCl(s)
1滴管0.1mol/L AgNO3溶液
当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时, 一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
你知道它们是如何形成的吗？
第3章 物质在水溶液中的行为
第3节 沉淀溶解平衡
一、了解难溶电 解质在水中的溶 解情况。
二、能运用平衡 移动原理分析、
解决沉淀的
溶解和生成的问 题。
三、正确理解和 掌握溶度积KSP 的概念和性质。
探究一：
b
2、溶度积常数或溶度积(Ksp )：

鲁科版高中化学选修四第三章第3节 沉淀溶解平衡第一课时公开课教学课件共24张PPT (共24张PPT)

鲁科版高中化学选修四第三章第3节 沉淀溶解平衡第一课时公开课教学课件共24张PPT (共24张PPT)
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率 相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且 保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将 促进溶解
4、影响沉淀溶解平衡的因素
（1）内因 沉淀（难溶电解质）本身的性质
（2） a温度 升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动
外 因
b浓度
加水
生成的有机酸能中和OH-，使平衡向右移动，加速 . 腐蚀牙齿
本节小结
一、沉淀溶解平衡与溶度积
沉淀溶解平衡（与化学反应平衡、弱电解质电离平衡、 盐类的水解平衡一样）属于动态平衡，具有平衡的基本 特征，遵循平衡移动原理。
溶度积常数（与化学平衡常数、电离平衡常数、水的离 子积常数一样）只与物质本身的性质和温度有关。
练3习、4溶：度 请写积出的B影aS响O因4 素、 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡式
与B溶a度SO(积14)(KKss)SpP表的达大B式小a2。+与+沉S淀O4本2- 身的Ks性p=质[B有a2关+][.SO42-] (2)Ksp 的大小外界条件只与温度有关，与沉淀的
A量l(O无H关)3.(离s)子浓A度l3的+ 改+ 变3O可H使- 平衡Ks发p=生[A移l3 动+ ][,O而H不-]能3 改
一昼夜后…观…察发现：不规则的固体变为规则的 立方体；质量并未发生改变
思考：
你能说出原因吗？
形状不规则
的NaCl固体
饱和
饱和
溶液中
NaCl v(结晶)=v(溶解)
溶液
形状规则
的NaCl固 体
NaCl(S)
Na+ + Cl-
平衡右移
加相同离子 平衡左移

高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡 第2课时课件4 鲁科版选修4

高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡 第2课时课件4 鲁科版选修4

加速腐蚀牙齿
而饮水、食物、牙膏里的氟离子会跟羟基磷灰石发生沉淀 的转化，生成氟磷灰石，已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度 更小、质地更坚固。更能抵抗酸的侵蚀，从而起到防治龋
19
讨论：P97 氟化物防治龋齿的化学原理
牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着， 它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（s）
5 Ca2+ +3PO43-+OH-
残留在牙齿上的糖发酵产生有机酸，这会对牙釉质产生
怎样的影响？
生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，
ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+
K12课件
12
结论：实验告诉我们不同的沉淀之间在一定的 条件下 是可以相互转化的！
沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动， 使溶液中的离子浓度更小
小结。： 沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转
化,两种沉淀的溶解度差别越大,沉淀转化越容易。
实验现象：有白色沉淀出现，白色沉淀转化成为黑色沉淀。
为什么白色的ZnS沉淀会转化成为黑色的CuS沉淀？
K12课件
11
ZnS与CuS是同类难溶物，CuS的溶解度远小 于ZnS的溶解度。
ZnS(s)
Zn2+(aq) + S2-(aq)
平衡向右移动
+ Cu2+(aq)
CuS(s)
ZnS沉淀转化为CuS沉淀的总反应：
BaCO3
Ba2+ + CO32+
而SO42－不与H＋结合生成
H+
所以，不能
用BaCO3作为 内服造影剂
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而难电离物质只能是弱电解质。再从变化的过程来看，
溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成 的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶 解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平 衡状态。
4.在氯化银饱和溶液中，尚有氯化银固体存在，当分别
向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？
【典例1】（2010·潼关高二检测）氢氧化镁固体在水 中溶解，有下列平衡：Mg（OH）2（s） 质量减少 A.Na2CO3 B.MgCl2 C.NH4Cl D.NaCl Mg2+（aq）
所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”而SO42-难以 与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡基本
没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用
BaSO4作“钡餐”。
3.Cu2+和S2-在溶液中发生沉淀反应，而不是水解相互促
进反应，请探究说明其原因。 提示：如果Cu2+和S2-发生沉淀反应：Cu2++S2-==== CuS↓，则生成CuS沉淀；若发生水解相互促进反应： Cu2++S2-+2H2O====Cu（OH）2↓+H2S↑，则生成Cu（OH）2
提示：珊瑚虫利用反应Ca2++2HCO3-
CaCO3↓+CO2↑
+H2O形成石灰石外壳，藻类植物的生长过程吸收CO2使 上述平衡正向移动，故会促进碳酸钙的产生，对珊瑚 的形成贡献很大；人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其 他的化石燃料等因素，会大量释放CO2使上述平衡逆向
移动，会使碳酸钙溶解导致珊瑚虫死亡。
由于人体内胃酸的酸性较强（pH为0.9～1.5）,如果服下
BaCO3，胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-浓度降
低，使Qc<Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体
内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
BaCO3(s) CO32-+2H+ Ba2+(aq)+CO32- (aq) CO2↑+H2O
Cl-的浓度都不可能为0。
（3）AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)和AgCl====Ag++Cl-
这两个方程式所表示的意义相同吗？ 提示：第一个表示的是难溶电解质AgCl在水溶液中的 溶解平衡方程式；第二个表示的是强电解质AgCl在水
溶液中的电离方程式。
3.难溶电解质的沉淀溶解平衡与难电离物质的电离平 衡有什么区别？ 提示：难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质 ［如BaSO4是强电解质，而Al（OH）3是弱电解质］，
和OH-结合成弱电解质NH3·H2O，使沉淀溶解平衡正向
移动；Na+和Cl-不参与反应，加入NaCl固体对平衡移 动无影响。
1.珊瑚虫是海洋中的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ种腔肠动物，它们可以从周围海
水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳：Ca2++
2HCO3CaCO3↓+CO2↑+H2O，珊瑚周围的藻类植物的 生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人 口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃 料等因素，都会干扰珊瑚虫的生长，甚至造成珊瑚虫死 亡。分析这些因素影响珊瑚虫生长的原因。
+2OH-（aq），加入下列哪种物质可使Mg（OH）2固体的
【思路点拨】（1）明确影响沉淀溶解平衡的因素；
（2）注意辨析不同的影响因素对沉淀溶解平衡移动
影响的程度。 【自主解答】选C。往氢氧化镁固体的水溶液中加入 Na2CO3，有两种可能的变化趋势：（1）增加的CO32-可 能和Mg2+结合生成MgCO3，使Mg2+浓度减小，从而使平
衡右移，使Mg(OH)2固体的质量减少；（2）Na2CO3水
解显碱性，加入Na2CO3,增大了OH-的浓度，平衡逆向 移动，使Mg(OH)2固体的质量增加。由于MgCO3微溶而
Mg(OH)2难溶，即MgCO3饱和溶液比Mg(OH)2饱和溶液中 ［Mg2+］大，故解释（1）不正确；加入MgCl2,增大了 Mg2+的浓度，平衡逆向移动；NH4Cl溶液电离出的NH4+
管同浓度的NaCl溶液。会有什么现象？静置，待上层液
体变澄清后滴加几滴同浓度NaCl溶液，又有什么变化？ 解释这一现象。 提示：在AgNO3溶液中加入NaCl溶液会发生反应Ag++Cl====AgCl↓,会看到有白色沉淀生成；静置，待上层液
体变澄清后滴加几滴同浓度NaCl溶液，还会产生白色沉
淀，向平衡体系中滴加几滴同浓度NaCl溶液，溶液中 ［Cl-］增大，平衡逆向移动，又会生成AgCl沉淀。
沉淀。根据“沉淀反应向生成溶解度小的方向进行”，
CuS的溶解度比Cu（OH）2的溶解度更小，故反应向生成 CuS的方向进行。
4.锅炉的水垢成分中除含CaCO3外还含有CaSO4,试探究如 何除去锅炉水垢中的CaSO4? 提示：水垢［CaSO4(s)］ CaCO3(s)
Ca2+(aq)］
其反应如下： CaSO4+Na2CO3====CaCO3↓+Na2SO4 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，并存着两个沉淀溶解平衡：
2.为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”， 而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”？ 提示：BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4(s) BaCO3(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)
Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2
Ba2+(aq)+CO32- (aq) Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2
（2）请结合有关理论判断说明，“向NaCl溶液中加入
过量的AgNO3溶液后，溶液中[Cl-]=0”这一说法正确 吗？ 提示：不正确。NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成AgCl沉 淀，AgCl沉淀在水中存在如下沉淀溶解平衡： AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq），因为
Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]=常数，所以最后溶液中Ag+和
1.什么是难溶电解质？难溶物的溶解度是否为0？你如 何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”？ 提示：习惯上，将溶解度小于0.01 g的电解质称为难 溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等 于0，没有绝对不溶的物质。
溶解性表中的“溶”与“不溶”只是溶解度大小的不
同。
2.（1）向装有1滴管0.1 mol/L AgNO3的溶液中加入1滴

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