2012届全国版高考化学第一轮课件49
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【全国大纲版】2012届高考化学一轮复习精品课件第4单元卤素
【全国大纲版】2012 届高考化学一轮复习精品课件
第4 单元卤素
目录
第13 讲氯的单质及其重要化合物
第14 讲卤族元素
第四单元卤素
第四单元卤素
第四单元│考纲要求
第四单元│知识框架
第四单元│知识框架
第四单元│复习策略
第四单元│复习策略
第四单元│复习策略
第四单元│使用建议
第四单元│使用建议
第13 讲│氯的单质及其重要化合物
第13 讲氯的单质及其重要化合物
第13 讲│编读互动
第13 讲│考点整合871 稳定
第13 讲│考点整合黄绿刺激性大较低
第13 讲│考点整合
第13 讲│考点整合
第13 讲│考点整合。
2012高考化学一轮复习(苏教版)精品课件1-2
3. 掌握阿伏加德罗定律及其推论，题型常以 选择题为主。
4. 掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等) 数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
5. 掌握与物质的量和气体摩尔体积有关的计 算，题型有选择题、填空题和综合题。
1．命题特点
物质的量、气体摩尔体积是高考的必考知识 点，命题主要方式为“已知阿伏加德罗常数为NA， 判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少”。 题目在注重对计算关系考查的同时，又隐含对物 质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解 等知识的考查。另外，物质的量的计算也已渗透 到实验题、推断题之中。
(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒 子数目与外界条件无关。
3．与物质结构基本知识联系，考查物质所含 的电子数、质子数、中子数等。解答此类题应弄 清物质的构成，正确运用原子中质子数等于电子 数，质子数加中子数等于质量数这两大关系式。
4．与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原 反应过程中电子转移数目。解答此类题应把握氧 化还原反应的实质和电子守恒规律。
(1)概念：用0.012kg12C中所含的原子数目作为标准，来衡量
其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
(2)单位：摩尔，简称摩，符号mol。
(3)微粒数(N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA)三者关系
n＝
N
，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个
量。
2. 摩尔(mol) (1)概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol物质 含有阿伏加德罗常数个微粒。
有关本考点的命题主要围绕以下几个方面：
1．以N＝
m M
·NA为中心的有关基本粒子的计算，解答此类题
应注意看清所求粒子的种类，以及物质分子的构成(是单原子分
2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件9-3
解析：A 项中 OH－中和了酯水解生成的酸，促进反应向 水解的方向进行； C 项中 OH－ 促进平衡； NH4＋ ＋ OH－ NH3· H2O NH3↑＋H2O 向正反应方向移动，有利于 2SO3 向
NH3 逸出；D 项中增大压强有利于平衡 2SO2＋ O2
正反应方向移动， 这些均可用化学平衡移动原理来解释， 而使用催化剂对化学平衡无影响，故选 B。
H2(g) b c b＋ 2
2HI(g) c 0
c 一边推后量 mol: a＋ 2 因为Ⅲ与Ⅰ为等比平衡，故 c a＋ 2 1 ＝ c 2 b＋ 2
4a＋c＝2b
[答案] (1)0.05 mol/L (2)③⑤；④
(3)4a＋c＝2b
【变式探究 3】 在一定条件下，固定容积的密闭容器 中发生以下反应，并达到平衡。 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)； ΔH＞0
(3)“先拐先平，数值大”原则 对于同一化学反应在化学平衡图像中， 先出现拐点的反应则先达到平衡，先出 现拐点的曲线表示的温度较高 ( 如图所示 的甲)或表示的压强较大(如图乙)如：
甲表示：T2＞T1；正反应放热。 乙表示： p2 ＞ p1 ；正反应为气体总体 积缩小的反应；φ(A)表示的体积分数是指 反应物的体积的分数。
3．解题思路及原则 (1) 由 T 对应的曲线变化趋势，判断热 效应；由 p对应的曲线变化趋势，判断计 量数关系。 (2)“定一议二”原则 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横 坐标和曲线所表示的三个量的意义，确 定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲 线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨 论横坐标与曲线的关系。
快乐思考 1．如图所示是恒温下某化学反应的反 应速率随反应时间变化的示意图。下列 叙述与示意图不相符合的是( )
2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件10-2
电离平衡
第二节
水的电离和溶液的pH
1．水的电离平衡、电离程度。 2．水的离子积及其变化。 3．溶液的酸碱性，溶液pH的概念、测 定和计算。
教材链接： 第二册 第三章 第二节 水的电离 和溶液的 pH 一、水的电离与溶液的酸碱性 1．水的电离与 KW (1)水是一种极微弱的电解质，只能微弱电离并 存在着平衡。H2O＋H2O H 2O H ＋OH 。
＋ －
H3O ＋OH ，简写为
＋
－
水的电离平衡遵循勒夏特列原理。例如， 向纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡逆 向移动(即酸或碱抑制水的电离)；向水中投入 活泼金属如钠等，由于金属与水电离产生的H ＋直接作用而促进水的电离。 (2)KW ＝ c(H ＋ )·c(OH － ) ，关于 KW 需说明几 点： ①KW只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。 温度不变，KW不变；温度变化，KW也发生变 化。
可以是弱碱。若为强碱，则与 HA 恰好完
全反应，A不正确；若为弱碱，生成的盐
水解，且碱一定过量，故 B 、 C 不正确。 而 D 中，无论 MOH 是强碱还是弱碱，均 有 c(H ＋ ) ＋ c(M ＋ ) ＝ c(OH － ) ＋ c(A － )( 电荷 守恒)，又反应后溶液呈中性，所以c(H＋) ＝c(OH－)，故c(M＋)＝c(A－)。
[解析]
[答案] D
【变式探究3】 某强酸溶液pH＝a，强碱 溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后 pH ＝ 7 ， 则酸溶 液体积 V( 酸 ) 和 碱溶液 体积 V(碱)的正确关系为( ) A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸) C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)
③在任何以水为溶剂的溶液中都存在H＋和 OH－，它们既相互依存，又相互制约。在一 定温度下，当溶液中的c(H＋)增大时，c(OH－) 将减小；反之，当溶液中的c(OH－)增大时， c(H＋)则必然减小。但无论在中性、酸性还是 碱性溶液中，在一定温度下，c(H＋)与c(OH－) 乘积(即KW)仍是不变的，也就是说，KW不仅 适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀 溶液。只要温度相同，不论是在纯水中，还 是在酸、碱、盐的水溶液中，KW都是相同的。
第二节
水的电离和溶液的pH
1．水的电离平衡、电离程度。 2．水的离子积及其变化。 3．溶液的酸碱性，溶液pH的概念、测 定和计算。
教材链接： 第二册 第三章 第二节 水的电离 和溶液的 pH 一、水的电离与溶液的酸碱性 1．水的电离与 KW (1)水是一种极微弱的电解质，只能微弱电离并 存在着平衡。H2O＋H2O H 2O H ＋OH 。
＋ －
H3O ＋OH ，简写为
＋
－
水的电离平衡遵循勒夏特列原理。例如， 向纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡逆 向移动(即酸或碱抑制水的电离)；向水中投入 活泼金属如钠等，由于金属与水电离产生的H ＋直接作用而促进水的电离。 (2)KW ＝ c(H ＋ )·c(OH － ) ，关于 KW 需说明几 点： ①KW只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。 温度不变，KW不变；温度变化，KW也发生变 化。
可以是弱碱。若为强碱，则与 HA 恰好完
全反应，A不正确；若为弱碱，生成的盐
水解，且碱一定过量，故 B 、 C 不正确。 而 D 中，无论 MOH 是强碱还是弱碱，均 有 c(H ＋ ) ＋ c(M ＋ ) ＝ c(OH － ) ＋ c(A － )( 电荷 守恒)，又反应后溶液呈中性，所以c(H＋) ＝c(OH－)，故c(M＋)＝c(A－)。
[解析]
[答案] D
【变式探究3】 某强酸溶液pH＝a，强碱 溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后 pH ＝ 7 ， 则酸溶 液体积 V( 酸 ) 和 碱溶液 体积 V(碱)的正确关系为( ) A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸) C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)
③在任何以水为溶剂的溶液中都存在H＋和 OH－，它们既相互依存，又相互制约。在一 定温度下，当溶液中的c(H＋)增大时，c(OH－) 将减小；反之，当溶液中的c(OH－)增大时， c(H＋)则必然减小。但无论在中性、酸性还是 碱性溶液中，在一定温度下，c(H＋)与c(OH－) 乘积(即KW)仍是不变的，也就是说，KW不仅 适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀 溶液。只要温度相同，不论是在纯水中，还 是在酸、碱、盐的水溶液中，KW都是相同的。
2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件6-3
3 ． SO42－ 的检验应注意哪些干扰因素？ (1)Ag＋干扰：先用盐酸酸化能防止 Ag ＋干扰：因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (2)CO32 － 、 SO32 － 、 PO43 － 干扰：因为 BaCO3、 BaSO3、 Ba3(PO4)2也是白色沉淀， 与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能 溶 于 强 酸 中 ( 如 BaCO3 ＋ 2H ＋ ===H2O ＋ CO2↑＋Ba2＋)。因此检验SO42－时，必须 用盐酸酸化(不能用HNO3酸化)
①写出a和b的关系式：________。 ②在下图中画出 a 和 b 的关系曲线 (FeS2 氧化时，空气过量20%)。(说明：为方便作 图，纵坐标用13b表示)
[解 析 ]
高温 (1) 根 据化学方程式 4FeS2 ＋ 11O2 =====
11 2Fe2O3 ＋ 8SO2 可知，需空气的体积 (标准状况)为： 4 1 ×22.4× ＝308 L。 0.2 (2)利用体积差法求算。55 L 空气中含 O2 的体积为 55 L× 0.200＝ 11 L。 根据化学方程式可知， 每有 11 L O2 参加 反应， 生成 8 L SO2，气体体积减小 3 L。N2 体积在反应前 后无变化，故气体体积(同温、同压)变为 55 L－(11－ 8)L ＝52 L。
(2)55 L 空气和足量 FeS2 完全反应后， 气体体积(同温、同压)变为________L。 (3) 用空气氧化 FeS2 产生的气体混合物 中，O2的含量为0.080 0，则计算SO2的含 量为________。 (4)设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。
[解析]
[答案] D
【变式探究1】 取100 mL 18.4 mol/L 的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生 成的气体在标准状况下的体积为22.4 L。 将所得的溶液稀释成1 L，测得溶液的H＋ 浓度为1 mol/L，则所生成的气体中SO2与 H2的体积比约为( ) A ． 1 ∶2 B．2∶1 C．1∶4 D．4∶1
2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件4-2
卤素互化物性质与卤素单质性质又有不同 之处，卤素单质遇水或碱溶液发生歧化反应， 但卤素互化物易水解。如ICl＋H2O===HCl＋ HIO(非氧化还原反应)。
典例剖析 一考点 卤素性质及其递变规律 例1 随着卤素原子半径的增大，下列 递变规律正确的是( ) A．单质的熔点、沸点逐渐降低 B．X－的还原性逐渐增强 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．HX溶液的酸性逐渐减弱
F2 与水反应的化学方程式：2F2＋2H2O===4HF＋O2。 ④都能跟碱反应：化学反应通式为：X2＋2NaOH===NaX ＋NaXO＋H2O(用 X 代表 Cl、Br、I；F 除外)。
(2)递变性 从F→I， ①单质的氧化性：减弱。 ②阴离子的还原性：增强。 ③单质与H2反应的剧烈程度减弱。 ④气态氢化物的稳定性减弱。 ⑤单质与H2O反应的剧烈程度减弱。
解析： A 项利用 AgX 的不同颜色进行鉴别， C 、 D 项利用卤素间的置换反应， B 项溴水只 能氧化I－，无法鉴别Cl－与Br－。 答案：B
6．下列性质的递变规律不正确的是( ) A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．Cl－、Br－、I－的半径依次减小 C．HClO4、HBrO4、HIO4的酸性依次减弱 D．Cl－、Br－、I－的还原性依次增强
－1 ＋1 ＋1 －1
[答案] AD
【变式探究 2】 氰 (CN)2 、硫氰 (SCN)2 的 化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤 素。例如： (SCN)2＋ H2O===HSCN ＋ HSCNO 。 它们阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN －＜SCN－＜I－。试写出： (1)(CN)2 与 KOH 溶液反应的化学方程式： ________。 (2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ___________________________________。
2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件2-1
(3)Na2O2 与 Na2SO3 溶 液 反 应 ： Na2O2 投 入 Na2SO3溶液中，可以将SO32－氧化为SO42－。 (4)Na2O2 与 H2S 反应： Na2O2 投入氢硫酸中， 可以将H2S氧化为单质硫，产生淡黄色沉淀。 (5)Na2O2与品红溶液反应：Na2O2投入品红 溶液中，因其具有强氧化性，可以使品红溶 液褪色，即具有漂白性。
3 ．钠与盐溶液的反应：先与水反应，再 考虑生成的碱是否与盐反应，如钠与硫酸铜 溶液反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑① 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4② ①与②合并得： 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4＋H2↑
【特别提醒】 ①钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融 状态，钠可以置换出其中较不活泼的金属，如 4Na 高温 ＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。 ②Na与CuSO4溶液反应生成的沉淀常略带黑 色。原因：Na与水反应放热使生成的Cu(OH)2部分 分解成CuO。
(2)填写表中空格：
仪器 B C D 加入的试剂 饱和碳酸氢钠溶液 加入该试剂的目的
E
G
浓硫酸
(3)试管F中收集的气体是________，收集 满气体后，下一步实验操作和实验现象是 ___________。 实验(二)：请从上图所示的A、B、C、D、E、 G实验装置中选择必要的装置，分别加入试剂， 重新连接后进行实验，证明潮湿的二氧化碳 能与过氧化钠反应。 (4)选择的装置有A、D、G，还有 __________。 (5)实验过程中D中的现象是
典例剖析 一考点 钠的性质、用途 例 1 将一小粒钠投入以下物质中，能产 生气体和沉淀的是( ) A ． CuCl2 溶液 B ． NH4Cl 溶 液 C．饱和石灰水 D．稀硫酸
2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件4-1
(1)B中反应的化学方程式为： ______________。 (2)D中的反应开始前，需排除装置中的空 气，应采取的方法是： ______________________________。 (3)D中反应的化学方程式为： ______________。 (4)装置Ⅰ的主要缺点是： _________________。 (5)装置Ⅱ的主要缺点是：
[解析]
[答案] B
二考点 Cl2的制备 例 2 实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制 氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。 现已知反应： 2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2===Ca(ClO)2 ＋ CaCl2＋2H2O，该反应是放热反应，温度稍高 发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2＋ 5CaCl2 ＋ 6H2O 。现有三位同学分别设计的三 套实验装置如下图所示：
(2)发生装置的选择：主要是依据试剂的状 态和反应条件加热与否。MnO2和氯化氢都不 是块状，且反应需要加热，所以不能选择启 普发生器。 (3)收集方法的选择：主要是依据气体的密 度和溶解性。 (4)气体干燥剂的选择：气体干燥剂常分为 酸性干燥剂如浓硫酸，中性干燥剂如无水 CaCl2，碱性干燥剂如碱石灰等。被干燥气体 不能与干燥剂反应。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
装置
优点
缺点
①甲装置
②乙装置 ③丙装置
(3)上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由 C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成， 请从上述装置中选取合理的部分，组装成一 套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序 是________(按气流流动的方向)。该组合中还 缺少的装置是________，原因是___ ____________________________________ __。 (4)实验室若用16 mol/L的盐酸100 mL与足 量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯
2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件3-1
解析：本题考查的知识点是阿伏加德罗常 数，意在考查考生的分析能力和计算能力。 标准状况下，二氯甲烷为液体， A 错； 1 个 SO2 分子中含有的氧原子数为 2 个，故氧原子 的物质的量为1 mol时，SO2的物质的量为0.5 mol，B正确；17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol， 而一个丙烷分子中含有8个C—H极性共价键， 故17.6 g丙烷中含有的极性共价键为3.2 mol， C错；电解精炼铜时，阳极粗铜中往往含有铁、 锌等杂质，D错。
【变式探究 2】 用 NA表示阿伏加德罗常数，下 列说法不正确的是( )
A． 1 mol烷烃(CnH2n＋ 2)含有(2n＋ 1)NA个共价键 NA B． 1 mol石墨中含有 个六碳环 2 C．常温、常压下，31 g白磷与红磷混合物中含有 NA个磷原子 D．将 1 mol NO2气体进行加压，加压后气体的分 子数将少于 NA个
三考点
气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 例3 是( ) 在标准状况下，m g气体A与n g
气体B的分子数相同，下列说法不正确的
A ．两种气体 A 、 B的摩尔质量之比为 m∶n B ．同质量气体 A 与 B 的分子数之比为
[解析]
[答案] D
【变式探究 3】
玻璃瓶及塞子的质量为
m1 g，若装满氢气称量其质量为 m2 g，若装满 某气态烃称量其质量为 m3 g，则该气态烃的相 对分子质量是 ( ) m3－ m2 B. × 27 m1－ m2
例如，若 N2与 O2按 4∶ 1混合，则该混合气体的 4 1 平均摩尔质量为 28 g/mol× ＋ 32 g/mol× ＝ 28.8 5 5 g/mol(初中化学中所用的“平均”相对分子质量为 29，就是通过这种方法计算出来的 )。平均摩尔质量 不仅适用于气体，也适用于固体或液体，它常用于 混合物的计算。
2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件8-3
3．NO3－在中性或碱性溶液中氧化性 极弱，通常认为不显氧化性，但在酸性
溶液中将会显示出极强的氧化性，可氧 化许多具有还原性的粒子。如：Fe2＋与 NO3 － 在 中 性 溶 液 中 可 以 共 存 ， 但 向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸时，溶液的颜 色将由绿色变为棕黄色，反应的离子方 程 式 为 ： 3Fe2 ＋ ＋ NO3 － ＋ 4H ＋ ===3Fe3 ＋ ＋NO↑＋2H2O
△ C＋ 4HNO3(浓 )=====CO2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O
③与某些还原性化合物或离子的反应，例如： H2S、 SO2、 HBr、 HI、 FeCl2等。
④王水
王水的由浓硝酸与浓盐酸按体积比 1∶3混合所得，具有更强的氧化性，能使 Au、Pt溶解。
(4)与有机物的反应 ①硝化反应(如与苯反应)； ②酯化反应(如与纤维素反应)； ③颜色反应(如与蛋白质反应)。
(2) 在 酸 性 条 件 下 ， NO3 － 和 H ＋ 形 成 HNO3而表现强氧化性，具有还原性的某 些离子不能与其大量共存。酸性条件在 题目中常以隐含条件呈现，要特别注意。
二、金属与硝酸的反应规律 1．金属与硝酸反应的一般规律 (1)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓 硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还 原为NO，极稀硝酸可被还原成NH3，生 成NH4NO3。
3．硝酸的强氧化性表现在哪些方面？ 硝酸的强氧化性表现在如下几个方面：
(1)与金属活动顺序表H以后的金属(如 Ag、Cu)反应，且不必加热；
(2)与任何金属反应均不生成H2，说明 呈现氧化性的不是H＋，而是NO3－；
(3)冷、浓硝酸能使铁、铝发生钝化， 其原因是在铁、铝表面氧化成一层致密 的氧化膜，阻止了反应的进一步发生；
2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件15-2
④它们的组成元素只能是C、H、O、N、 Cl中的几种。
请按要求填空：
(1)A和B的分子式是________。
(2)A的结构简式是______；B的结构简 式是______。
解析：由于二元取代苯的相对分子质 量为137，所以两个取代基的式量之和为 137－76＝61，由A可以跟盐酸成盐知，A 的结构中必含有—NH2，又A可与NaOH 作用，但不与FeCl3溶液显色故A分子中 含—COOH，其式量恰为61－16＝45，所 以A的结构简式为：
(3)该化合物的通式表示为CnH2n＋2(NH)mOz， 则含H原子数最多为[2n(C)＋n(N)＋2]个。
[答案] (1)7；CH2NH2—CH2OH (2)[2n(C)＋n(N)＋2]个
(3)[2n(C)＋n(N)＋2]个
随堂巩固精练
1．误食重金属盐会使人中毒，可用于 解毒急救的措施是( )
2．蛋白质的性质
(1)水解：在酸、碱或酶的作用下最终水解 生成氨基酸。
(2)两性：具有氨基酸的性质。
(3)盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无 机盐[如(NH4)2SO4、Na2SO4等]溶液后，可以 使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫 做盐析。盐析是一个可逆过程，它可用于分 离和提纯蛋白质。
(4)变性：在加热、紫外线、X射线、 强酸、强碱、重金属盐、一些有机物(甲 醛、酒精、苯甲酸等)的作用下，会使蛋 白质变性；蛋白质变性是一种不可逆过 程。
答案：A
4．L－多巴是一种有机物，它可用于 帕金森综合症的治疗，其结构简式如下 图所示。这种药物的研制是基于获得 2000 年 诺 贝 尔 生 理 学 或 医 学 奖 和 获 得 2001 年 诺 贝 尔 化 学 奖 的 研 究 成 果 。 下 列 关于L－多巴酸酸碱性的叙述正确的是
请按要求填空：
(1)A和B的分子式是________。
(2)A的结构简式是______；B的结构简 式是______。
解析：由于二元取代苯的相对分子质 量为137，所以两个取代基的式量之和为 137－76＝61，由A可以跟盐酸成盐知，A 的结构中必含有—NH2，又A可与NaOH 作用，但不与FeCl3溶液显色故A分子中 含—COOH，其式量恰为61－16＝45，所 以A的结构简式为：
(3)该化合物的通式表示为CnH2n＋2(NH)mOz， 则含H原子数最多为[2n(C)＋n(N)＋2]个。
[答案] (1)7；CH2NH2—CH2OH (2)[2n(C)＋n(N)＋2]个
(3)[2n(C)＋n(N)＋2]个
随堂巩固精练
1．误食重金属盐会使人中毒，可用于 解毒急救的措施是( )
2．蛋白质的性质
(1)水解：在酸、碱或酶的作用下最终水解 生成氨基酸。
(2)两性：具有氨基酸的性质。
(3)盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无 机盐[如(NH4)2SO4、Na2SO4等]溶液后，可以 使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫 做盐析。盐析是一个可逆过程，它可用于分 离和提纯蛋白质。
(4)变性：在加热、紫外线、X射线、 强酸、强碱、重金属盐、一些有机物(甲 醛、酒精、苯甲酸等)的作用下，会使蛋 白质变性；蛋白质变性是一种不可逆过 程。
答案：A
4．L－多巴是一种有机物，它可用于 帕金森综合症的治疗，其结构简式如下 图所示。这种药物的研制是基于获得 2000 年 诺 贝 尔 生 理 学 或 医 学 奖 和 获 得 2001 年 诺 贝 尔 化 学 奖 的 研 究 成 果 。 下 列 关于L－多巴酸酸碱性的叙述正确的是
2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件9-4
(4)原混合气体中，a∶b＝________。 (5) 平衡时，氮气和氢气的转化率之比 ＝________。 (6) 平衡混合气体中，氮气、氢气、氨 气的物质的量之比为________。
[解析]
(1)解法一：由反应的化学方程式可知， 消耗的 N2 和生成 NH3 的物质的量之比为 1∶2。设消耗N2的物质的量为 x mol，则 x∶6＝1∶2，x＝3。所以开始加入的N2的 物质的量a＝13＋3＝16 mol。
8 mol y
716.8 L 所以，原混合气体总物质的量为 ＋8 mol＝ 22.4 L/mol 40 mol。原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比为 40∶ 32＝ 5∶4。
(4)已求得 N2 的物质的量 a＝16 mol，因此 H2 的物质 的量 b＝40－ 16＝ 24 mol，故 a∶b＝16∶ 24＝ 2∶3。 (5)反应过程中各物质的物质的量如下： N2＋ 3H2 开始时(mol): 转化(mol): 平衡时(mol): 16 4 12 24 12 12 2NH3 0 8 8
[解析]
[答案] D
随堂巩固精练 1．合成氨工业有下列生产流程：①原 料气制备；②氨的合成；③原料气净化 和压缩；④氨的分离。其先后顺序为 ( ) A．①②③④ B．①③② ④ C．④③②① D．②③④ ① 答案：B
2．为进一步提高合成氨的生产效率， 科研中最有开发价值的是( ) A．寻求N2的新来源 B．研制低温下活性较大的催化剂 C．研制500℃左右活性较大的催化剂 D ．研制耐高温、高压的材料，用于 建造氨合成塔
解法二：
N2＋ 3H2 0 2x
2NH3
开始时： a b 反应过程： x t 时： 13 6 mol。 (2)平衡时 NH3 的物质的量为： 716.8 L ×25%＝ 8 mol。 22.4 L/mol
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(2007年安徽合肥)软性隐形眼镜可 由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜 片，其合成路线如下：
• 已知：①A、G为烃而且互为同系物，A的 分子式为C3H6；CH3COOCH2CH2OH的名 称为乙酸羟乙酯
• 请回答以下问题： • (1)试写出E、G的结构简式E__________， G________。 • (2)反应B→C及H→I的反应条件相同，其 条件是__________。 • (3)写出下列反应的反应类型： C→D____________， J→HEMA__________。
• 2．(2009年山东理综)下列叙述错误的是 ( ) • A．合金材料中可能含有非金属元素 • B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是 有机高分子化合物 • C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋 白质受热变性 • D．在汽车排气管上加装“催化转化器” 是为了减少有害气体的排放 • 【解析】 B项中光导纤维的主要成分是 SiO2，故B项错误。
• 【注意】 从单个分子来说，n是某一整 数，它的相对分子质量是确定的。但对一 块高分子材料来说，它是由许多聚合度相 同或不同的高分子聚集起来的。因此，从 聚合 实验中测得的某种高分子的相对分子质量 只能是平均值。 • ④单体：能通过 反应合成高分子化合物 的小分子的物质。如：CH2—CH2的 线型 体型 。 单体为CH2===CH 2 • (3)有机高分子化合物的基本结构类型 • 有机高分子化合物有两种最基本的结构类 型，即 (链状)结构和 (网状)
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复合材料的使用使导弹的射程有了很 大的提高，其主要原因在于 ( ) A．复合材料的使用可以使导弹承受超高 温的变化 B．复合材料的使用可以使导弹的质量减 小 C．复合材料的使用可以使导弹承受超高 强度的改变 D．复合材料的使用可以使导弹承受温度 的剧烈变化
• 加聚和缩聚是小分子形成高分子的两种重 要方式，一方面要会写出由单体通过加聚 或缩聚形成的高分子，另一方面还要利用 加聚和缩聚的特点分析高分子聚合的方式 和对应的单体。
• (4)有机高分子化合物的基本性质 • ①溶解性 • 线型高分子能溶解在适当的溶剂里，但溶 缓慢 不 解过程比小分子 ，体型高分子则 胀大 易溶解，只有一定程度的 。 • ②热塑性和热固性 热塑 •热固 线型高分子具有 性，体型高分子具有 性。 • ③强度 • 高分子材料的强度一般都比较大。
• ④电绝缘性 • 高分子化合物里的原子是以共价键结合的， 一般不易导电，所以是很好的电绝缘材料。 • 此外，有的高分子材料还具有耐化学腐蚀、 耐热、耐磨、耐油、不透水等性能，但是， 高分子材料也有不耐高温、易燃烧、易老 化、废弃后不易分解等缺点。
• 1．(2009年江苏单科)《中华人民共和国 食品安全法》于2009年6月1日起实施。 下列做法不利于食品安全的是 • ( ) • A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 • B．在食用盐中添加适量的碘酸钾 • C．在食品加工中科学使用食品添加剂 • D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农 药残留量
• 【解析】 A项，聚氯乙烯塑料难降解， 污染环境，降解时释放出毒气体HCl等， 危害人体健康；B项，食盐中加适量KIO3 是用来补充Ⅰ元素；C项，食品添加剂有 利于口感、色泽等的改进；D项，低毒农 药体现对环境的友好，摄入人体的农药残 留量不会对人体造成大的伤害。 • 【答案】 A
• 3．(2008年天津理综)二十世纪化学合成 技术的发展对人类健康水平和生活质量的 提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部 由化学合成得到的是 ( ) • A．玻璃 纤维素 青霉素 • B．尿素 食盐 聚乙烯 • C．涤纶 洗衣粉 阿司匹林 • D．石英 橡胶 磷化铟 • 【解析】 本题是一道贴近生活的题目， A项中的纤维素，B项中的食盐，D项中的 石英均不需人工合成。
• 第三节 合成材料
• 1．高分子化合物的相关概念(单体、链节、 聚合度等)。 • 2．重要的有机高分子化合物的结构和性 质。 • 3．常见的塑料、合成纤维、合成橡胶、 功能高分子材料和复合材料等有机高分子 材料。
• (1)高分子化合物 天然 • 高分子化合物可分为 物和 高分子化合物。
高分子化合
• 4．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行 的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老 化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。下边是聚 丙烯酸酯的结构简式 ，它属 于 ( ) • ①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子 化合物 ④离子化合物 ⑤共价化合物 • A．①③④ B．①③⑤ • C．②③⑤ D．②③④ • 【答案】 C
• (6)隐形眼镜材料选用
，而不选用
的理由是
_________。
• 【解析】 A为丙烯CHCH2CH3，与HBr加 成可能有两种方式，由已知②，则B为2-溴 丙烷。C→D是醇的催化氧化，故B→C是卤 代烃的水解产生醇。对隐形眼镜的选材问 题，其—OH是亲水基团，故含—OH的有机 小分子易溶于水，如乙醇、丙三醇等。
• (3)缩聚型的高分子化合物 • ①凡链节是 或
结构的高聚物，在羰基(
)上加羟基，在亚氨基(—NH—)或氧(—
O—)上加氢即得高聚物的单体。 • ②凡链节中间(不在端上)含有
•
丁苯吡橡胶是新型弹性体之一， 其特点是黏度低，耐寒稳定性好，主要用 于窗子线浸渍，结构简式如下：
• ，其单体为 • ________________________________ _____________ • ___________________________。
• (4)化合物F具有的化学性质(填写字母代号) 是________。 • a．可以发生水解反应 • b．可以发生还原反应 • c．可以发生酯化反应 • d．一定条件下可以发生加聚反应 • (5)写出下列转化的化学方程式 • H→I_____________________________ ________________________________ ___________； • I＋
• (2)NaOH水溶液 (3)氧化反应 加聚反 应 (4)bcd • (5)CH2ClCH2Cl＋ 2NaOH―→HOCH2CH2OH＋2NaCl • HOCH2CH2OH＋C(CH3)COOH • CH2===C(CH3)COOCH2CH2OH＋H2O
• (1)判断高分子化合物单体的思维方法是： 高分子化合物→高分子化合物的结构单元 (高分子化合物中重复的结构部分)→高分 子化合物的单体。具体做法是：先判断出 高分子化合物是由加聚反应还是缩聚反应 形成的，若高分子化合物的结构单元的主 链全是碳原子连接成的链状，则该高分子 化合物一定由不饱和键通过加聚反应生成。
• 已知在HCl(g)的作用下，1分子CH3CHO 和2分子C2H5OH可发生如下反应： • (1)CH3CHO＋2C2H5OH CH3CH(OC2H5)2＋H2O • (2)缩醛CH3CH(OC2H5)2对氧化剂及还原 剂很稳定，但在稀酸溶液中易水解变为原 来的醛： • CH3CH(OC2H5)2＋H2O CH3CHO＋ 2C2H5OH
• 已知柠檬醛的结构简式为： • (CH3)2CCHCH2CH2C(CH3)CHCHO，现 欲将柠檬醛分子中的碳碳双键加氢还原得 到产物C，采用如下合成路线：
• 则B的结构简式为 _____________________________。
• 【解析】 欲将柠檬醛分子中的碳碳双键 加氢还原，则其中非常活泼的—CHO也将被 还原。因而在还原碳碳双键之前必须对— CHO进行保护[信息(1)即为—CHO的保护措 施]，待碳碳双键加氢完成之后，再通过水 解使—CHO复原[信息(2)为—CHO的复原方 法]。
合成
• (2)有机高分子化合物的结构特点 重复 • ①它们是由简单的结构单元 连接而 成的，如：聚乙烯分子是由成千上万个乙 烯聚合成的高分子化合物，结构简式为 结构单元 。 • ②链节：组成有机高分子化合物的重复 次数 ，如CH2—CH2的链节为—CH2— CH2—。 • ③聚合度：每个高分子链节的重复 ，如CH2—CH2中的聚合度为n。
类型
加聚反应
含不饱和键(如
缩聚反应 含特征官能团(如—OH、 )
反应物 特征
) 高聚物与单体 具有相同的 组成 只产生高聚物 单烯加聚，双 高聚物和单体有不同 的组成 高聚物和小分子(如 加聚反应中，反应物中所有原子均转变为 目标产物，原子利用率达到100%，实现 零排放，符合绿色化学的要求；但缩聚反 应中，由于生成小分子，原子利用率达不 到100%，不能实现零排放，不符合绿色 化学的要求。
• (5)高分子化合物的分类
• ①按来源分
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下列对于有机高分子化合物的认识不 正确的是( ) A．合成有机高分子化合物称为聚合物或 高聚物，是因为它们大部分是由小分子通 过聚合反应而制得的 B．有机高分子化合物的相对分子质量很 大，因而其结构复杂 C．对于一块高分子材料，n是一个整数 值，因而它的相对分子质量是确定的 D．高分子材料可分为天然高分子材料和 合成高分子材料两大类
• 一种被称为“人造象牙”的树脂，其结构 式为CH2O，它是通过加聚反应制得的， 合成“人造象牙”树脂的单体是 __________。
• 【解析】 由丁苯吡橡胶的结构简式可知， 其应为加聚反应形成的高聚物，由加聚反 应的特点可用“弯箭头”法判断其单体：， 即其单体为：
• 甲醛在低温条件下，分子中 键可以 发生加聚反应，生成物可表示为 。
• ⑤高分子药物 • (3)复合材料 新型 • 两种或两种以上材料组合成的一种 基体 增强剂 材料。其中一种材料作为 ，另一种材 料作为 。 小 耐 • 耐 ①主要性能 • 复合材料一般具有强度高、质量 、 高 温、 腐蚀等优异性能。 • ②应用领域 • 主要应用于宇宙航空工业
• (4)有机高分子材料的发展趋势 • 一方面性能不断提高，应用范围不断扩大， 另一方面，与人类自身密切相关，具有特 殊功能的材料的研究也在不断加强。如仿 生高分子材料，智能高分子材料等。高分 子材料对人们的生产和生活必定会产生越 来越大的影响。