高中化学专题1微观结构与物质的多样性第1单元核外电子排布与周期律第1课时原子核外电子的排布课件苏教版必

[核心·突破] 前20号元素中常见特殊结构的原子： ①最外层电子数为1的原子有：H、Li、Na、K； ②最外层电子数为2的原子有：He、Be、Mg、Ca； ③最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：Be、Ar； ④最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C； ⑤最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O；
【答案】 B
3．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。 (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：__________。 (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：__________。 (3)C元素为卤族元素，其单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带 火星的木条复燃： __________。 (4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的14：________________。
⑥最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne； ⑦次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：Li、Si； ⑧内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：Li、P； ⑨电子层数与最外层电子数相等的原子有：H、Be、Al； ⑩电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li、Ca。
[题组·冲关] 题组1 核外电子排布及其规律应用 1．下列说法中肯定错误的是 ( ) A．某原子K层上只有1个电子 B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
⑥ 利用笔记抓住老师的思路。记笔记不仅有利于理解和记忆，而且有利于抓住老师的思路。
2019/7/11
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(1)多电子原子中，核外电子先排内层再排外层，由内到外电子的能量越来越 低。( )
(2)原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个。( ) (3)核外电子的分层运动与核外电子的分层排布有关。( ) (4)最外层电子数为2的原子一定是Mg原子。( )
【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
4．与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是( )
A．H2O
B．F－
C．Na＋
D．NH3
【解析】 OH－有9个质子，10个电子，符合的只有B项。
【答案】 B
5．A、B、C、D都是核外电子总数为10的微粒。 【导学号：39700001】
(1)A为中性微粒，如果A能刻蚀玻璃，则A是______(填化学式，下同)；如果 A的溶液显碱性，则A是________。
【答案】 (1)HF NH3 (2)H3O＋ OH－ (3)NH＋4 (4)Al3＋
【规律方法】 (1)10电子微粒及其推断：
编后语
老师上课都有一定的思路，抓住老师的思路就能取得良好的学习效果。在上一小节中已经提及听课中要跟随老师的思路，这里再进一步论述听课时如何 抓住老师的思路。
① 根据课堂提问抓住老师的思路。老师在讲课过程中往往会提出一些问题，有的要求回答，有的则是自问自答。一般来说，老师在课堂上提出的问 题都是学习中的关键，若能抓住老师提出的问题深入思考，就可以抓住老师的思路。
知 识 点 一
学
业
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
分 层
测
评
知
第1课时 原子核外电子的排布
识
点
二源自文库
1．了解元素原子核外电子排布的基本规律。(重点) 2．能用原子结构示意图表示1～18号元素原子的核外电子排布。(重点)
原子结构示意图 [基础·初探]
1．原子的构成
2．原子结构的表示方法——原子结构示意图 如：
3．常见微粒结构示意图
中表示原子、阴离子、阳离子的x的范围如何？ 【提示】 原子：x＝18，阴离子：x＜18，阳离子：x＞18。
[核心·突破] 原子和离子中微粒间的数量关系
(1)原子：核外电子数＝质子数＝核电荷数，如N原子：
。
(2)阳离子：核外电子数＝质子数－所带电荷数，如Na＋：
(3)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带电荷数，如S2－：
【答案】 B
2．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电
子层与N电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为( )
【导学号：39700000】
A．30
B．20
C．12
D．17
【解析】 由题意可知，K、L电子层电子排布已满，即K层上有2个电子，L 层上有8个电子，又知K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层与N电子层电 子数之和，故原子核外电子数为20，该元素核电荷数为20，选项B正确。
[题组·冲关] 题组 结构示意图的表示方法 1．下列结构示意图表示阳离子的是( )
【解析】 核电荷数＞核外电子数的粒子为阳离子。 【答案】 B
2．(1)完成下列表格
元素名称 元素符号 原子结构
示意图 核内质子数
氮
镁
氯
(2)写出O、O2－、Na、Na＋的结构示意图。 ________、________、________、________。
【解析】
(1)A元素原子L层上有8个电子，M层上的电子数为8×
1 2
＝4，故A
为硅元素。(2)当K层为次外层时，最外层电子数为2×1.5＝3；当L层为次外层
时，最外层电子数为8×1.5＝12，不符合原子核外电子的排布规律，故B为硼元
素。(3)与水反应放出O2的卤族元素的单质为F2，故C为氟元素。(4)次外层为K层
4．M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是
【提示】 若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这与电 子排布规律中“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾。
5．核外电子数相同的微粒是否属于同种元素？ 【提示】 不一定，如Na＋与Ne核外电子数均为10，但不属于同一元素。
(2)B是带电微粒，如果B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，则B是 ________；如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞试液变红，则B是________。
(3)若C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，则C是________。 (4)若D微粒遇过量阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，则D是________。
时，D元素为氖元素。
【易误警示】 核外电子排布规律的认识误区 每层最多排2n2个电子，最外层、次外层分别不超过8个电子(K层为最外层不 超过2个)、18个电子，这几条规律是相互联系的，不能孤立地理解其中的某一 条。如M层不是最外层时，最多可排18个电子，而当其是最外层时，则不超过8 个。
题组2 等电子粒子及应用
【解析】 (1)能刻蚀玻璃的中性微粒应为HF；中性微粒中溶于水显碱性的 应为NH3。(2)阳离子中能使石蕊试液变红的应为H3O＋；阴离子中能使酚酞试液变 红的应为OH－。(3)含5个原子的阳离子中遇碱放出NH3的应为NH＋4 。(4)跟少量OH－ 作用生成沉淀，跟过量OH－作用沉淀溶解的应为Al3＋。
【解析】 K、L、M层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可以有 1～2个电子，A正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满电子，即L层上的电 子数为8，由于18<8×4，故B错；当K、L层排满电子，即电子数分别是2、8时， M层上的电子数也可以是8，例如Cl－、K＋均属于这种情况，C正确；O2－的核电荷 数与最外层电子数均为8，D正确。
核外电子排布
1．核外电子分层排布
[基础·初探]
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
符号
KL M N
OPQ
离核远近
近 远由 到
能量高低
低 高由 到
2．核外电子排布的一般规律 (1)电子在原子核外总是尽量先排在能量 最低 的电子层里，然后由里向 外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 (2)原子核外每个电子层最多容纳 2n2 个电子(用n表示电子层序数)。 (3)原子最外层电子数目不能超过 8 个(K层为最外层时，电子数目不能超过2 个)。
[合作·探究] 原子核外电子排布规律的分析探究 [探究背景] 下列是稀有气体元素的原子结构示意图
[探究问题] 1．各电子层最多容纳的电子数为多少？(用n表示电子层序数)。 【提示】 2n2。 2．最外层最多容纳的电子数为多少？ 【提示】 最多不超过8个，但K层不超过2个。 3．次外层电子数最多不超过几个？ 【提示】 18个。
④ 紧跟老师的推导过程抓住老师的思路。老师在课堂上讲解某一结论时，一般有一个推导过程，如数学问题的来龙去脉、物理概念的抽象归纳、语 文课的分析等。感悟和理解推导过程是一个投入思维、感悟方法的过程，这有助于理解记忆结论，也有助于提高分析问题和运用知识的能力。
⑤ 搁置问题抓住老师的思路。碰到自己还没有完全理解老师所讲内容的时候，最好是做个记号，姑且先把这个问题放在一边，继续听老师讲后面的 内容，以免顾此失彼。来自：学习方法网
② 根据自己预习时理解过的逻辑结构抓住老师的思路。老师讲课在多数情况下是根据教材本身的知识结构展开的，若把自己预习时所理解过的知识 逻辑结构与老师的讲解过程进行比较，便可以抓住老师的思路。
③ 根据老师的提示抓住老师的思路。老师在教学中经常有一些提示用语，如“请注意”、“我再重复一遍”、“这个问题的关键是····”等等，这些 用语往往体现了老师的思路。来自：学习方法网