2018届高三化学(人教版)一轮复习：专题突破训练1

第1讲认识有机化合物[考纲要求]1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。

3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

4.了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体>。

5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

考点一有机化合物的分类及官能团1．按碳的骨架分类(1>有机化合物错误!b5E2RGbCAP(2>烃错误!p1EanqFDPw2．按官能团分类(1>官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。

(2>有机物的主要类别、官能团和典型代表物(碳碳双苯溴乙烷C2H5Br(醚键>(醛基>(羰基>(羧基>(酯基>深度思考1．官能团相同的物质一定是同一类有机物吗？答案具有同一官能团的物质不一定是同一类有机物。

如：(1>CH3—OH、虽都含有—OH，但二者属不同类型的有机物。

(2>含有醛基的有机物，有的属于醛类，有的属于酯类，有的属于糖类等。

2．苯的同系物、芳香烃、芳香化合物之间有何关系？答案含有的烃叫芳香烃；含有且除C、H外还有其他元素(如O、Cl等>的化合物叫芳香化合物；芳香化合物、芳香烃、苯的同系物之间的关系为DXDiTa9E3d。

题组一官能团的识别1．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S­诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。

S­诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( >RTCrpUDGiT(提示：是羰基>A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基答案A解读从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。

A选项正确。

第4讲物质的量浓度及其溶液的配制[考纲要求]1.了解溶解度、饱和溶液的概念。

2.了解物质的量浓度的含义。

3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。

4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。

考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度与溶质质量分数的比较和。

深度思考1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

(1>“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100g 硫酸铜溶液中含有5g 硫酸铜溶质。

(2>0.4mol·L －1NaCl 溶液中的0.4mol·L －1表示的含义是什么？ 答案1L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是0.4mol 。

(3>从上述两种溶液中分别取出5mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。

答案5%0.4mol·L－1解读溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。

从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。

2．填空(1>将Na通入水中，其溶质是__________；(2>将Na2O溶于水，其溶质是__________；(3>将CuSO4·5H2O溶于水中，其溶质是__________；(4>将SO3溶于水，其溶质是________。

答案(1>NaOH(2>NaOH(3>CuSO4(4>H2SO4题组一根据c B＝错误!的计算1．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液(1>该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。

(2>向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变>需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为_______________________________________________________________。

第1讲探究型实验题热点一探究型实验题1．对未知产物的探究通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质。

虽然探究性实验主要考查学生的探究能力，但在问题中常常包含了对实验基础知识的考查。

如：(1>常见物质分离的提纯方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取法、渗析法等。

(2>常见气体的制备、净化、干燥、收集等方法。

(3>熟悉重点的操作：气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。

2．物质性质的探究(1>在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。

(2>无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证。

脱离元素化合物知识，独立看待实验问题是不科学的，只有灵活运用已有的元素化合物知识，才能变探究型实验为验证型实验，使复杂问题简单化。

(2018·安徽理综，28>工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4>发生反应：PbSO4(s>＋CO错误!(aq>PbCO3(s>＋SO错误!(aq>。

某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。

(1>上述反应的平衡常数表达式：K＝____________________________________。

(2>室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在________溶液中PbSO4转化率较大，理由是_______________________________________________________________。

(3>查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH>2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。

最新整理高三化学教学2018版高考化学一轮总复习
导学案全集
目录
专题一化学基础知识
第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)291
第2讲化学实验基础2(除杂、提纯与检验、实验评价)292
第3讲物质的分类物质的量的基本概念293
第4讲离子反应294
第5讲氧化还原反应295
第6讲元素周期律化学键296
专题二元素及其化合物
第8讲钠及其化合物298
第9讲镁、铝及其化合物300
第10讲铁、铜及其化合物302
第11讲氯气卤素305
第12讲碳、硅及其化合物307
第13讲硫及其化合物308
第14讲氮及其化合物310
专题三化学反应与能量变化
第16讲反应热盖斯定律312
第17讲原电池及其应用314
第18讲电解池及其应用315
专题四化学反应速率化学平衡
第20讲化学反应速率317
第21讲化学平衡化学平衡常数及计算318
第22讲化学平衡的移动319
专题五电解质溶液中的离子平衡
第24讲弱电解质的电离平衡溶液的pH321
第25讲盐类的水解323
第26讲难溶电解质的溶解平衡325
专题六有机化学基础
第28讲常见的有机化合物(必修2)327
第29讲烃328
第30讲烃的衍生物329
第31讲生命中的基础有机物高分子化合物331
第32讲有机物之间的转化有机合成与推断(选考)331 专题七化学综合实验
第34讲综合实验设计337
第35讲物质制备实验338
专题八物质结构与性质(选考)
第37讲原子结构与性质339
第38讲分子结构与性质340
第39讲晶体结构与性质342。

押题练一(时间：30分钟 分值：43分)1．(14分)某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH 3CH===CH 2＋CO ＋H 2―→CH 3CH 2CH 2CHO ――→H2Ni ，△CH 3CH 2CH 2CH 2OHCO 的制备原理：HCOOH ――→浓硫酸△CO↑＋H 2O ，并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白：(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。

写出化学方程式：______________________________________________。

(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO ，装置中a 和b 的作用分别是________、________；c 和d 中盛装的试剂分别是________、________。

(3)制丙烯时，还产生少量SO 2、CO 2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)。

①饱和Na 2SO 3溶液 ②酸性KMnO 4溶液 ③石灰水④无水CuSO 4⑤品红溶液(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。

a ．低温、高压、催化剂b ．适当的温度、高压、催化剂c ．常温、常压、催化剂d ．适当的温度、常压、催化剂(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R —CHO ＋NaHSO 3(饱和)―→RCH(OH)SO 3Na↓；②沸点：乙醚 34 ℃，1-丁醇 118 ℃，并设计出如下提纯路线：粗品――→试剂1操作1滤液――→乙醚操作2、分液有机层――→干燥剂过滤1-丁醇、乙醚――→操作3纯品 试剂1为________，操作1为________，操作2为________，操作3为________。

大题冲关滚动练之一——氧化还原反应、离子反应综合题1．有一瓶澄清溶液，可能含有NH错误!、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I －、NO错误!、CO错误!、SO错误!中的一种或几种。

取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。

③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据以上实验事实回答下列问题：(1>该溶液中肯定存在的离子是_________________________________________，肯定不存在的离子是_________________________________________________。

(2>步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。

答案 (1>Ba2＋、Al3＋、I－、NH错误!Mg2＋、Fe3＋、CO错误!、SO错误!、NO错误!(2>Al3＋＋3OH－===Al(OH>3↓Al(OH>3＋OH－===AlO错误!＋2H2O2．(1>往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n>与加入NaOH溶液的体积(V>的关系如下图所示。

则该溶液中确定含有的阳离子有________________________________________，不能确定是否含有的阳离子有__________________________________________，要确定其存在可补充做的实验是________________________________________，肯定不存在的阴离子有________________________________________________。

限时训练[选题细目表]一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意）1．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )A．OH－的摩尔质量是17 g·mol－1B．CO2的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于错误!答案：A2．(2016·泉州一模）某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。

则错误!表示的是( )A．V L该气体的质量（以g为单位)B．1 L该气体的密度C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数解析：错误!是该气体的物质的量,与M相乘是该气体的质量，质量除以V(体积)得气体的密度.答案:B3．(2016·周口模拟）下列叙述不正确的是( )A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 gB．H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4C．气体摩尔体积V m≈22。

4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD．阿伏加德罗常数N A≈6。

02×1023 mol－1,表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023解析：在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22。

4 L,故C错误。

答案：C4．(2017·洛阳调研）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A）可表示为（)A.11.2n5V B.5V11。

2nC.错误!D。

错误!解析：根据反应4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为错误!mol，转移电子的物质的量为错误!mol,已知在此反应中转移电子数为n，则n＝错误!×N A，所以，N A＝错误!。

第2讲原电池化学电源[考纲要求]1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

考点一原电池及其工作原理1．概念把化学能转化为电能的装置。

2．工作原理以锌铜原电池为例3(1>一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应>。

(2>二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3>三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。

b5E2RGbCAP题组一原电池工作原理的考查1．下列装置中能构成原电池产生电流的是( >答案B 解读A项，电极相同不能构成原电池；C项，酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；D项，锌与电解质溶液不反应，无电流产生。

p1EanqFDPw2．有关电化学知识的描述正确的是( > A．CaO＋H2O===Ca(OH>2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能DXDiTa9E3d B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3>2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液RTCrpUDGiT C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池答案D解读CaO＋H2O===Ca(OH>2不是氧化还原反应，KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。

5PCzVD7HxA规避原电池工作原理的4个易失分点(1>只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。

(2>电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。

(3>无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。

高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练1．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。

A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D 的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

(1)基态E原子的价电子排布式为___________，E在___________区。

(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)___________，第一电离能大小顺序为___________。

(3)D的核外电子排布式为___________，价电子排布图为___________。

2．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子ns npD其基态原子外围电子排布式为n-1n+1E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多请根据以上情况，回答下列问题：(1)A元素在周期表中的位置为_______，其基态原子的价电子排布图为_______。

(2)A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

(3)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_______。

(4)E元素基态原子核外有_______种运动状态不同的电子，该元素的简化电子排布式为_______。

3．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。

A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题：(1)A为______(写出元素符号，下同)，电子排布式是______。

第3讲物质的量气体摩尔体积[考纲要求]1.知道摩尔(mol>、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。

2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等>数目、物质的质量、气体体积(标准状况>之间的相互关系进行有关计算。

3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。

考点一物质的量、摩尔质量1．物质的量(1>物质的量(n>物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol>。

(2>物质的量的规范表示方法：(3>阿伏加德罗常数(NA>0．012kg12C所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。

公式：NA＝错误!2．摩尔质量(1>摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。

单位是g·mol－1。

公式：M＝错误!。

b5E2RGbCAP(2>数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子>质量。

深度思考1．1molNaCl和1molHCl所含的粒子数相同吗？答案不相同。

因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl －，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。

p1EanqFDPw 2．阿伏加德罗常数(NA>与6.02×1023完全相同吗？答案不相同。

6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA>是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。

DXDiTa9E3d题组一有关概念的理解1．下列说法中正确的是( >A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有约6.02×1024个电子C．1mol水中含2mol氢和1mol氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量答案B解读有些物质是由离子或原子构成的，故A错；使用摩尔表示物质的量时，应用化学式表明粒子的种类，故C错；摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，故D错。

专题突破训练(一)化学工艺流程试题的解题策略1．(2015·福建高考节选)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

【导学号：95812105】(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为______________________________________________________。

(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180(升华)300(升华) 1 023种)。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________。

③步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为___________________________。

④结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是___________。

[解析](1)Al3＋水解生成Al(OH)3胶体和H＋。

(2)①水分减少可防止Al3＋的水解，气孔数目增多，增大了接触面积，可以加快反应速率；②焦炭能还原矿石中的铁；③尾气中存在Cl2和CO2，故与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、Na2CO3；④根据工艺流程示意图可知液态混合物中含有FeCl3杂质，因此加入铝粉可除去FeCl3，提高AlCl3的纯度。

[答案](1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率②铁或Fe ③NaCl、NaClO、Na2CO3④除去FeCl3，提高AlCl3纯度2．(2015·安徽高考改编)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 ℃)。

第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)单项选择题1.(2018·广东东莞)东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。

下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是( )A.浸泡过滤B.煮沸研碎C.萃取剪断D.蒸馏捣碎2.(2019·安徽滁州定远)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 ( )A.配制一定物质的量浓度溶液中，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释B.测量Zn与稀硫酸反应速率的实验中，应在标准状况下测量H2的体积，以方便计算C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差D.中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分3.(2019·福建泉州期末)下列实验操作正确且能达到相应实验目的是( )选项实验目的实验操作A 测稀醋酸的pH 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上B 验证铁的吸氧腐蚀在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分C 用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化D 用CCl4萃取碘水中的碘单质分液时，液体先后从分液漏斗下口放出4.(2019·广东清远期末)已知侯氏制碱法的主要反应原理:NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液5.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )6.(2019·广东肇庆二模)一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。

已知:Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.119 1.595 0.753沸点/ ℃58.76 76.8 215~217下列说法正确的是( )A.用甲装置过滤时，需不断搅拌B.用乙装置将Br-氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br27.(2019·江西师大附中期末)下列实验方法或操作正确的是( )A B C DA.转移溶液B.制蒸馏水C.分离水和酒精D.稀释浓硫酸8.(2019·湖南长沙四区3月联考)下列实验叙述正确的是( )A.用a装置除去混合气体中的杂质CO2B.用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2C.c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2D.d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下9.(2019·安徽师大附中)下列实验装置与操作都正确且能达到实验目的的是( )A BC DA.验证NaHCO3受热易分解B.利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液C.从I2的CCl4溶液中获取碘单质D.制取少量干燥的氨气10.(2019·河南郑州一模)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( )选项Ⅲ收集气体Ⅰ中试剂a，b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液C HBr 浓硫酸与溴化钠浓硫酸水D CO 甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4溶液11.(2019·山东济宁期末)下列图中所示的装置能够达到实验目的是( )A BC DA.配制一定浓度的NaOH溶液B.中和热的测定C.加热熔融NaOH固体D.测定高锰酸钾溶液的浓度12.(2019·湖南长沙模拟)下列实验操作正确的是( )A.用甲装置制蒸馏水，先在烧瓶中加入自来水，再加入沸石B.用乙装置做铁和水蒸气反应的实验，应先加热铁粉一段时间，再加热湿棉花C.丙装置中，铜与浓硫酸反应后停止加热，待试管冷却后向试管中加水，观察溶液的颜色D.用丁装置探究石蜡油分解的部分产物，实验结束时，先停止加热，再撤导管13.下列关于试剂存放叙述不正确的是( )A.白磷保存在水中B.新制氯水用棕色试剂瓶盛装C.固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉D.在FeCl214.(2019·安徽江淮十校)工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如右图)从植物组织中获取挥发性成分。

题组一物质的分类1．(2018年吉林长春高三第一次调研)NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的。

下列物质中也完全按照此规律排列的是( )A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4解析：选C。

找到NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4排列的规律，其中氯元素的化合价按照由低到高的顺序排列，符合该规律的只有C项。

2．(2018年北京市东城区高三综合练习)下列物质的分类正确的是( )A．共价化合物——硫酸、纯碱、水B．分散系——空气、水玻璃、盐酸C．非电解质——液氯、乙醇、NH3D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸解析：选B。

A项，纯碱为离子化合物；C项，液氯为单质，不是非电解质；D项，盐酸不是强氧化剂。

3．下列说法：①只含一种元素的物质一定是纯净物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。

其中正确的是( )A．①②③B．①③C．②③ D．①②解析：选C。

①只含一种元素的物质不一定是纯净物，如O2、O3是由同一种元素形成的混合物。

题组二胶体的性质及应用4．下列说法不．正确的是( )A．(2018年高考山东卷T13)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．(2018年高考广东卷T5)江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D．(2018年高考广东卷T4)向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体解析：选D。

D项，NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀。

正确方法应为向沸水中滴入饱和FeCl3溶液。

5．(2018年山东济南高三模拟)下列事实与胶体性质无关的是( )A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解解析：选B。

考点滚动练(一)，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是①②③2NO22O4，反应所以最后容器内的压强由大到小的顺序为③>①>④>②，角度分析，下列选项正确的是( )．实验①、③反应制得的物质均为纯净物．实验②、③均未发生氧化还原反应．实验②、③均为放热反应．实验①、②所涉及的物质均为电解质实验③制得的胶体为混合体，A选项错误；实验②氯化铁溶于水属于物理变化，实验③中发生的水解反应属于复分解反应，B选项正确；实验②属于物理变化，该过程中放热，实验③为吸热反应，C选项错误；实验①所涉及的Fe、Cl2都不是电解质，量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

下列有关说法中正确的是(HCO－3)HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑3)d点对应的溶液中洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明原溶液中有Na＋，C项错误；使品红褪色的气体可能是SO2、Cl2、O3等，某气体使品红褪色，加热溶液又恢复红色，证明该气体一定是SO2，D项错误。

答案：B13．(2017·武汉期末)某无色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：下列判断正确的是( )A．气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物C．Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO－4、SO2－4一定都不存在于溶液中D．Na＋、AlO－2、CO2－3一定存在于溶液中解析：溶液无色，则不含MnO－4，加入过量盐酸产生气体没有沉淀，则一定含有CO2－3，不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，则气体A为CO2，反应后溶液呈酸性，加入过量碳酸氢铵溶液，生成气体和白色沉淀，则发生的反应为H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑和Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，则原溶液中含有AlO－2，根据溶液电中性原则，一定含有Na＋，最后加入过量氢氧化钡溶液，因之前加入的碳酸氢铵过量，则生成的气体B是NH3，白色沉淀一定有BaCO3，可能有BaSO4，则SO2－4是否存在不能确定。