2008年高考探究性实验精选模拟题广东省2008届汕头市高三第二次模拟考试试题4960

2008年高考探究性实验精选模拟题广东省2008届汕头市高三第二次模拟考试试题测试题 2019.91,以下由A→G的合成路线叫做“Krohnke反应”：A物质中与苯环相连的“-CH2X”叫做“苄基”。

请回答下列问题：（1）物质A在酸性KMnO4溶液中两个侧链均可被氧化，其有机产物的名称叫做；把A与NaOH水溶液共热，所得到的有机产物的结构简式为。

（2）反应②产物中D物质的化学式为；用足量的H2还原吡啶，所得的产物的结构简式为。

（3）物质G与银氨溶液反应的化学方程式为：。

（4）物质A与烧碱溶液共热的反应类型属于反应，产物B的水溶性为（填：可溶于水、或不溶于水）。

（5）对比问题（1）的两个反应，“Krohnke反应”在有机合成中的作用是：。

2,（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。

则M元素位于周期表的第族。

II．图B折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。

两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：(填“a”或“b”)；部分有机物的熔沸点见下表：由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：，。

（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有（填字母）：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。

（3）金属是钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为；II．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。

现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。

为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的2/3。

则绿色晶体配合物的化学式为。

3,为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴棒塞入一段螺旋状普通细铁丝末端固定；用镊子将铁丝夹住，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢深入，观察现象：（1）甲同学只发现铁丝红热一下，然后没有现象了。

广东省2008届高三级第二次模拟测试题生物试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分150分。

考试用时120分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。

用2B铅笔将答题卡试卷类型(A)涂黑。

在答题卡右上角的“试室号”栏填写本科目试室号，在“座位号”列表内填写座位号，并用2B铅笔将相应的信息点涂黑。

不按要求填涂的，答卷无效。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

第一部分选择题(共70分)一.选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题给出的四个选项中，只有一．个．选项最符合题目要求。

1．广东省中山市质监局查获中山市东升镇某豆腐加工店使用非食用原料碱性橙Ⅱ，浸染豆腐皮，碱性橙Ⅱ是一种偶氮类碱性染料，俗名“王金黄”，为致癌物，过量摄取、吸入以及皮肤接触该物质均会造成急性和慢性的中毒伤害。

若用药物抑制癌细胞，关键是抑制（）的形成A 染色体 B．四分体C．运载体D．溶酶体2. 下面是四位同学的实验操作方法或结果，其中错误的一项是A．甲基绿使DNA变红，吡罗红是RNA变绿B．纸层析法分离叶绿体中的色素，其颜色从上到下依次是：橙黄色、黄色、蓝绿色和黄绿色 C．蛋白质与双缩脲试剂作用产生紫色反应D．显微镜下观察根尖的有丝分裂，在细胞呈正方形的区域易找到分裂期的细胞3．高等植物的两种重要生理过程I和II通过a、b、c、d四种物质紧密联系在一起（见右图），其中a和d最可能是①CO2②O2③葡萄糖④ATP⑤H2OA.①④B.①⑤C.②③D.③⑤4.某同学总结了四点有关减数分裂、染色体、DNA的知识点，其中肯定错误的是A．初级精母细胞中染色体的数目正好和DNA分子数目相同B．减数分裂第二次分裂后期，细胞中染色体的数目等于正常体细胞中的染色体数C．次级精母细胞中的DNA分子正好和正常体细胞的DNA分子数目相同D．任何一种哺乳动物的细胞中染色体的数目和着丝点数目相同5．如图是某细胞进行有丝分裂过程中细胞内DNA含量变化的图解，下列有关的叙述中，正确的是在AB段，DNA进行复制，所需的酶有解旋酶和DNA聚合酶②该细胞中，细胞膜、核膜以及内质网、高尔基体膜、线粒体膜、叶绿体膜和中心体等构成其生物膜系统③若该细胞是植物细胞，在CD 段该细胞中央平面将出现赤道板④若该细胞是动物细胞，在BC段该细胞中有中心体在活动A、②③B、①③C、②④ D。

2008年汕头市高考模拟考试生物本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6页至12页，共12页，39小题，满分150分。

考试时间120分钟。

注意事项：1．答卷前，用黑色签字笔或黑色钢笔把答题卡密封线内的项目填写清楚。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔在答题卡指定的区域作答，不能答在试卷上，如需改动，先划掉原来答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，否则答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

第一部分选择题（共64分）一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。

多选、错选均不得分。

1．对下列有关化合物的叙述，正确的是A．生命活动只由蛋白质调节B．糖类是植物细胞的直接能源物质C．干种子因自由水含量少而不能萌发D．生物的遗传物质是DNA2．下列属于细胞分化、癌变和衰老的共同表现的是A．细胞形态、结构和功能上发生变化B．新陈代谢速度减慢C．遗传物质和细胞功能发生改变D．细胞膜的通透性降低3．两年前某地曾发生食用含瘦肉精的猪肉中毒事件。

瘦肉精是一种β2受体激动剂，猪食用后体内脂肪减少，蛋白质含量增加，从而提高了猪肉的瘦肉率。

据此推断瘦肉精可以①促进蛋白质合成②促进生长激素的合成③加速脂肪的转化和分解④抑制脂肪转化为糖类A．①③B．①④C．③④D．②③4．保存食品时必须保持食品新鲜、色艳以及原有的风味。

目前，人们常采用保鲜膜来保存食品，其原理是A．膜内食品与空气隔绝，阻止呼吸作用，有机物不再分解B．使用保鲜膜可降低蔬菜、水果的呼吸作用，减少有机物的分解C．保鲜膜具有杀菌作用，使蔬菜、水果不会腐烂D．上述说法都对5．经测定某化合物含C、H、O、N、S元素，该化合物不可能具有的一项功能是A．与抗原发生特异性结合B．用于基因工程获得黏性末端C．可连接上抗癌药物制成生物导弹D．细胞中蛋白质合成的直接模板6．下列各项关于正常人体内发生的生理活动的叙述中错误的是A. 抗体或者淋巴因子与抗原特异性结合后通常被吞噬细胞吞噬、分解B. 动物激素一经靶细胞接受并起作用后就被灭活C. 神经递质作用于突触后膜上的受体后迅速被分解D. 唾液淀粉酶随食物进入胃腔后逐渐失去活性7．右图是人体局部内环境示意图。

汕头市2008年普通高校招生第二次模拟考试地 理本试卷分选择题和综合题两部分，共10页，满分150分。

考试时间120分钟。

注意事项：1． 本试卷的第一部分选择题的答案填涂在答题卡上，答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上，用2B 铅笔把试卷类型(A)填涂在答题卡上。

2． 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

3． 本试卷的第二部分非选择题必须在答题卷上指定的区域内，用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，否则答案无效。

4． 考生必须保持答题上的整洁，考试结束后，将本卷和答题卡一并收回。

第一部分 选择题(共70分)一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

图1是澳大利亚维多利亚州米尔迪拉市(约34°S ，143°E)的太阳能热力塔式发电站景观图。

它由200面大聚能镜和一个大铁塔组成，镜子聚焦将太阳光反射至塔上，塔内产生的热量与天然气、水混合后，形成太阳能热发电。

塔底镜子的朝向和角度还可以随时进行调整。

据此完成l ～2题。

1．为获得较高的吸热效率，一年中镜面与地面的倾角最大调整幅度为A ．23°26′B ．34°26′C ．46°52′D ．66°34′ 2．该地建太阳能电站的区位优势有 ①位于低纬度地区，太阳辐射强 ②位于地中海气候区，全年阳光充足 ③地处墨累—达令盆地，水源有保证 ④靠近该国东南部，能源市场需求量大 A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．②④ 读我国某地等高线示意图(比例尺1：200000)，其中虚线a 、b 分别为两个不同季节的水位,完成3～4题。

3．图中a 、b 水位差可能是图2图1A．0.9m B．1.2mC．1.4m D．1.5m4．春季时a、b等值线之间易出现的环境问题是A．洪涝灾害B．水土流失C．土壤盐碱化D．地震灾害图3、图4表示的是四个地区的气温和降水等气候资料，据此回答5～6题。

汕头市2008年普通高校招生第二次模拟考试理科基础本卷共10页，满分150分，考试时间120分钟。

本试卷所有试题都是单项选择题，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将白己的姓名和考生填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如须改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。

3．考生必须保持答题卡的清洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

1．下列对力的理解正确的是A．任何一个力都涉及到两个物体B．只有静止的物体才可能受到静摩擦力C．只要两个物体接触就一定有弹力D．把物体放在水平支持物上，静止时物体对水平支持物的压力就是物体所受到的重力2．物体A、B的位移随时间变化的图像（s-t图像）如图所示，由图可知A．在5s内物体的位移相同，5s末A、B相遇B．两物体由同一位置开始运动，但物体A比B 迟3s才开始运动C．从第3s起，两物体运动方向相同，且v A>v BD．5s内A、B的平均速度相等3．如图所示，重力大小都是G的A、B条形磁铁，叠放在水平木板C上，静止时B对A的弹力为F1，C对B的弹力为F2，则A．F1=G，F2=2G B．F1>G，F2>2GC．F1>G，F2<2G D．F1>G，F2=2G4．关于铁道转弯处内外轨道的高度关系，下列说法正确的是A．内外轨道一样高，以防止列车倾倒造成翻车事故B．因为列车转弯处有向内倾倒可能，故一般使内轨高于外轨C．外轨略高于内轨，这样可以使列车顺利转弯，减少车轮与铁轨的挤压D．铺设轨道时内外轨道的高度关系由具体地形决定，与行车安全无关5．从匀速上升的直升机上落下一个物体，下列说法中正确的是A．从地面上看，物体作自由落体运动B．从飞机上看，物体作竖直上抛运动C．物体和飞机之间的距离开始减小，后来增大D．物体落地时的速度一定大于匀速上升的飞机的速度6．如图所示,一质量为m、边长为a的正方体与地面之间的动摩擦因数μ=0.1.为使它水平移动距离为a,可以采用将它翻倒或向前匀速平推两种方法,则A．将它翻倒比平推前进做的功可能少B．将它翻倒比平推前进做的功多C．两种情况做功一样多D ．将它翻倒比平推前进做的功一定少7．如图甲所示，在粗糙的水平面上，物块A 在水平向右的外力F 的作用下做直线运动，其v —t 图像如图乙中实线所示。

汕头市2008年普通高校招生第二次模拟考试(理科) 数 学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试时间120分钟；2．第13题、14题、15题为选答题，考生选答其中两题，三题都答的只计算前两题得分。

第I 卷（选择题，共40分）一、选择题：（本大题共8小题，每小题5分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．请将正确答案填涂在答题卡上。

）1．计算：=--+ii i 21)1)(2(2A ．2B ．－2C ．2iD ．－2i2．已知命题p :R x ∈∃，使1tan =x ，命题q :0232<+-x x 的解集是}21|{<<x x ，下列结论：①命题“q p ∧”是真命题；②命题“q p ⌝∧”是假命题；③命题“q p ∨⌝”是真命题；④命题“q p ⌝∨⌝”是假命题，其中正确的是A.②③B.①②④C.①③④D.①②③④3．我国于07年10月24日成功发射嫦娥一号卫星，并经四次变轨飞向月球。

嫦娥一号绕地球运行的轨迹是以地球的地心为焦点的椭圆(地球半径忽略不计)。

若第一次变轨前卫星的近地点到地心的距离为m ，远地点到地心的距离为n ，第二次变轨后两距离分别为2m 、2n （近地点是指卫星到地面的最近距离，远地点是最远距离），则第一次变轨前的椭圆的离心率比第二次变轨后的椭圆的离心率A.变大B.变小C.不变D.以上都有可能 4．设函数10)21()(x x f -=，则导函数)(x f '的展开式中2x 项的系数为A.1440B.-1440C.-2880D.28805．函数k x A x f ++=)cos()(ϕω的图象如右,则)(x f 的解析式和)2008()2()1(f f f S +++= 的值分别为A.12sin 21)(+=x x f π,2007=S 1231yB.12sin 21)(+=x x f π,212007=S C.12sin 21)(+=x x f π,212006=SD.12sin 21)(+=x x f π,2008=S6．如图表示一位骑自行车者和一位骑摩托车者在相距80km 的两城镇间旅行的函数图象，由图可知：骑自行车者用了6小时，沿途休息了1小时，骑摩托车者用了2小时，根据这个函数图象，提出关于这两个旅行者的如下信息：①骑自行车者比骑摩托车者早出发了3小时，晚到1小时； ②骑自行车者是变速运动，骑摩托车者是匀速运动；③骑摩托车者在出发了1.5小时后，追上了骑自行车者； 其中正确信息的序号是A ．①②③B ．①③C ．②③D ．①② 7．等差数列}{n a 中，n S 是其前n 项和，20081-=a ,22005200720052007=-S S 则2008S 的值为 A.2008 B.-2008 C.0 D.以上都是错误 8．定义两种运算：)(log 222b a b a -=⊕,2)(b a b a -=⊗，则函数2)2(2)(-⊗⊕=x xx f 为A.奇函数B.偶函数C.奇函数且为偶函数D.非奇且非偶函数第Ⅱ卷（非选择题 共110分）二、填空题：（本大题每小题5分，共30分。

汕头市2008年普通高校招生第二次模拟考试物 理注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分 选择题（共48分）一、本题共12小题，每小题4分，满分48分．在每小题给出的四个选项中，有一个或一个以上选项符合题目要求，全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分．1．下列说法正确的是A ．氢原子中的电子绕核运动时，辐射一定频率的电磁波B ．各种原子的发射光谱都是线状谱，说明原子只发出几种特定频率的光C ．放射性元素的半衰期与元素所处的物理和化学状态无关，它是一个统计规律，只对大量的原子核才适用D ．比结合能越大，表示原子核中核子结合得越牢固，原子核越稳定2．下列关于原子核衰变和核反应的说法正确的是A ．衰变时放出的α射线和γ射线都是电磁波B ．β射线是原子核外电子电离形成的电子流，它具有中等的穿透能力C ．n kr Ba n U 1092361415610235923++→+，其反应属于重核的裂变, 应用于当今的核电站中 D ．n H H H 10423121+→+，其反应属于轻核的聚变3．如图所示，水平面上B 点左侧都是光滑的，B 点右侧都是粗糙的．质量为M 和m 的两个小物块（可视为质点），在光滑水平面上相距L 以相同的速度向右运动，它们在进入粗糙区域后最后静止．若它们与粗糙水平面间的动摩擦因数相同，设静止后两物块间的距离为s ，M 运动的总时间为t 1、m 运动的总时间为t 2，则以下说法正确的是A ．若M =m ，则s =LB ．无论M 、m 取何值，总是s=0C ．若M =m ，则t 1= t 2D ．无论M 、m 取何值，总是t 1< t 24．进行远距离输电时，在输送的电功率和输电线电阻都保持不变的条件下，输电的电压为U 1时，输电线上损失的功率为P 1 ；输电电压为U 2时，输电线上损失的功率为P 2 ．则P 1∶P 2为A ．21U ∶22UB ．U 1∶U 2C ．22U ∶21UD ．U 2∶U 15．发射通信卫星的常用方法是：先用火箭将卫星送入一个椭圆轨道（转移轨道），如图所示，当卫星到达远地点P 时，启动卫星上的发动机，使之进入与地球自转同步的圆形轨PQ B M mLL O AB 道（同步轨道）．设卫星在轨道改变前后的质量不变，那么，卫星在“同步轨道”与在“转移轨道”的远地点P 相比A ．速度减小了B ．速度增大了C ．加速度增大了D ．机械能增大了6．杂技表演的安全网如图甲所示，网绳的结构为正方形格子，O 、a 、b 、c 、d ……等为网绳的结点，安全网水平张紧后，若质量为m 的运动员从高处落下，并恰好落在O 点上，该处下凹至最低点时，网绳dOe ，bOg 均为120° 张角，如图乙所示，此时O 点受到向下的冲击力大小为2F ，则这时O 点周围每根网绳承受的张力大小为A ．FB ．2F mg F +2 D ．22mg F + 7．某静止的放射性元素的原子核X m z ，放出一个α粒子后转变成某种新粒子Y ，设衰变过程产生的核能以动能的形式释放出来，若已知α粒子的动能为E k ，真空中光速为c ，则A ．Y 的动能为4)4(K E m - B ．Y 的动能为 44-m E K C ．衰变过程中的质量亏损为2)4(c m mE K - D ．衰变过程中的质量亏损为2)4(mc E m K - 8．如图所示是世界上早期制作的发电机及电动机的实验装置，有一个可绕固定转轴转动的铜盘，铜盘的一部分处在蹄形磁铁当中．实验时用导线A 连接铜盘的中心，用导线B 连接铜盘的边缘．若用外力摇手柄使得铜盘转动起来时，在AB两端会产生感应电动势；若将AB 导线连接外电源，则铜盘会转动起来．下列说法正确的是A ．产生感应电动势的原因是铜盘盘面上无数个同心圆环中的磁通量发生了变化 B ．若顺时针转动铜盘时电路闭合会产生感应电流，则电流从A 端流出C ．铜盘会转动起来，是由于铜盘沿径向排列的无数根铜条受 到安培力作用D ．若要通电使铜盘顺时针转动起来，A 导线应连接外电源的正极9．如图所示，两球A 、B 用劲度系数为k 1的轻弹簧相连，球B 用长为L 的细绳悬于O点，球A 固定在O 点正下方，且点OA 之间的距离恰为L ，系统平衡时绳子所受的拉力为F 1．现把A 、B 间的弹簧换成劲度系数为k 2的轻弹簧，仍使系统平衡，此时绳子所受的拉力为F 2，则F 1与F 2的大小之间的关系为 A ．F 1 > F 2 B ．F 1 = F 2 C ．F 1 < F 2 D ．无法确定10．有一种测量人体重的电子秤，其原理图如图中的虚线所示，它主要由三部分构成：踏板、压力传感器R （是一个阻值可随压力大小而变化的电阻器）、显示体重的仪表G （实质是理想电流表）．设踏板的质量可忽略不计，已知理想电流表的量程为3A ，电源电动势为12V ，内阻为2Ω，电阻R 随压力变化的函数式为R =30–0.02F （F 和R 的单位分别是N 和Ω）．下列说法正确是A ．该秤能测量的最大体重是1400NB ．该秤能测量的最大体重是1300NC ．该秤零刻度线（即踏板空载时的刻度线）应标在电流表G 刻度盘0.375A 处G压力传感器 踏板 R A BN SD ．该秤零刻度线（即踏板空载时的刻度线）应标在电流表刻度盘0.400A 处11．如图，质量为M 、长度为l 的小车静止在光滑的水平面上．质量为m 的小物块（可视为质点）放在小车的最左端．现用一水平恒力F 作用在小物块上，使物块从静止开始做匀加速直线运动．物块和小车之间的摩擦力为F f ．物块滑到小车的最右端时，小车运动的距离为s ．在这个过程中，以下结论正确的是Ａ．物块到达小车最右端时具有的动能为F (l+s )Ｂ．物块到达小车最右端时，小车具有的动能为FsＣ．物块克服摩擦力所做的功为F f lＤ．物块和小车增加的机械能为F (l+s )-F f l12．竖直墙面与水平地面均光滑且绝缘，小球A 、B 带有同种电荷，用指向墙面的水平推力F 作用于小球B ，两球分别静止在竖直墙面和水平地面上，如图所示．如果将小球B 向右移动少许，当小球A 、B 重新静止在竖直墙面和水平地面上时，与原来的平衡状态相比较A ．推力F 变小B ．竖直墙面对小球A 的弹力变大C ．两球之间的距离变大D ．地面对小球B 的支持力不变第二部分 非选择题（共102分）二、非选择题部分共8小题，满分102分.其中13-14题为选做题，考生只能在13、14题中选择一题作答. 15-20题为必做题，按题目要求作答，解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位.选做题13.略14．（11分）（适合选修3－4模块的考生）（1）P 、Q 是一列简谐横波中的两点，相距30m ，它们各自的振动图象如图所示，如果P 比Q 离波源近，那么波速为多少？波速的最大值是多少？（2）如图所示，一束激光垂直照射在半球形玻璃砖的直径上，并过圆心O 沿直线在球面上射出，玻璃砖的半径为R ．当激光束向上平移距离d 时，从A 点垂直射入玻璃砖，恰好没有光线从球面上射出，求玻璃砖的折射率．必做题15.（11分）在验证碰撞中动量守恒的实验中，所验证的是从斜槽某一位置滚下的小球A 在斜槽的水平出口处与静止于支架的小球B 发生对心碰撞时动量守恒，A 、B 两球半径都为r 且已知．根据小球下落高度相同，飞行时间相等，运用等效替代的思想，我们可以用小球的__________________________代替其速度．（1）若小球A 的质量为m 1，小球 B 的质量为m 2，则质量大小关系必须满足m 1________ m 2．（填“大于”、“等于”或“小于”）F B A M m F l y /cm t /s -52 4 5 0 PQ O A（2）如图所示，O 是重垂线所指的位置，O ′是B 球的球心竖直投影位置．M 、P 、N 分别是实验时小球落地点的平均位置．则表示A 、B 两小球碰撞中动量守恒的表达式是___________________．（3）本实验的误差来源于操作中，如斜槽不够水平，两球球心不在同一水平面上，导致得不到准确的平抛运动和两个小球没有达到水平正碰，入射小球每次滚下没有由静止开始等，都给实验带来误差，请你再列出两处可能使实验产生误差的操作．① _________________________________________________________________.② _________________________________________________________________.16．（13分） 某实验小组要描绘一个标有“3.8V ，1W ”的小灯珠R L 的伏安特性曲线，所供选择的器材除了导线和开关外，还有以下一些器材可供选择：A ．电压表V （量程5V ，内阻约为5k Ω）B ．直流电源E （电动势4.5V ，内阻不计）C ．电流表A 1（量程250mA ，内阻约为2Ω）D ．电流表A 2（量程500mA ，内阻约为1Ω）E ．滑动变阻器R 1（阻值0 ~ 10Ω）F ．滑动变阻器R 2（阻值0 ~ 200Ω）（1）为了使调节方便，测量的准确度较高，应选用电流表为 ；滑动变阻器为 ．（填写仪器符号）（2）要求实验中小灯珠电压从零逐渐增大到额定电压，测量误差尽可能小．请你为该实验小组设计电路图，并在图中标出器材的符号，画在下面方框中． （3）下面曲线是该学习小组根据实验的数据在方格纸上作出该灯珠的伏安特性曲线．请求出小灯珠在电压为1.00V 和2.00V 时的电阻值并说明它们大小不同的原因．（结果保留2位有效数字．）（4）某小组按实验要求设计出正确电路图并正确连线后，合上电键，慢慢增大小灯珠的电压，发现刚开始时两电表均有读数，但小灯珠不会发光，请简要分析原因：_________________________________________________________________ .17．（15分）如图，半径R = 0.9m 的四分之一圆弧形光滑轨道竖直放置，圆弧最低点B 与长为L ＝1m 的水平面相切于B 点，BC 离地面高h = 0.45m ，C 点与一倾角为θ = 30°的光滑斜面连接，质量m ＝1.0 kg 的小滑块从圆弧顶点D 由静止释放，已知滑块与水平面间的动摩擦因数µ＝0.1，取g =10m/s 2．求：（1）小滑块刚到达圆弧的B 点时对圆 弧的压力． （2）小滑块从C 点运动到地面所需的 时间．18．（17分）静止放置在水平面上的长木板c 的两端装有固定的竖直挡板p 、q ，两个小滑块a 、b 放置在长木板上，与两端挡板的距离都为L ，如图所示．a 、c 的质量都为m ，b 的质量为3m ．a 、b 之间夹有少量的火药，火药点燃后在很短时间内将两个滑块从静止分开，两个滑块获得的总动能为E 0，设一切摩擦力均可忽略不计，滑块碰到挡板时立刻与挡板粘合在一起．求：（1）a 、b 分开后滑块a 、b 的速度．（2）滑块a 碰到挡板p 时，b 与挡板q 之间的距离．（3）长木板在水平面上发生的总位移． I /A U /V O 0.4 0.30.20.1 1 2 3 4 Chvθ B D19．（17分）如图所示，在距离水平地面h = 0.8m 的虚线的上方，有一个方向垂直于纸面水平向内的匀强磁场．正方形线框abcd 的边长l = 0.2m ，质量m = 0.1kg ，电阻R ＝0.08Ω．一条不可伸长的轻绳绕过轻滑轮，一端连线框，另一端连一质量M = 0.2kg 的物体A ．开始时线框的cd 在地面上，各段绳都处于伸直状态，从如图所示的位置由静止释放物体A ，一段时间后线框进入磁场运动，已知线框的ab 边刚进入磁场时线框恰好做匀速运动．当线框的cd 边进入磁场时物体A 恰好落地，同时将轻绳剪断，线框继续上升一段时间后开始下落，最后落至地面．整个过程线框没有转动，线框平面始终处于纸面内，g 取10m/s 2．求：（1）匀强磁场的磁感应强度B ．（2）线框从开始运动到最高点，用了多长时间？（3）线框落地时的速度多大？20．（18分）如图，可视为质点的三物块A 、B 、C 放在倾角为300的固定斜面上，物块与斜面间的动摩擦因数μ＝7380，A 与B 紧靠在一起，C 紧靠在固定挡板上，三物块的质量分别为m A ＝0.80kg 、m B ＝0.64kg 、m C ＝0.50kg ，其中A 不带电，B 、C 均带正电，且q C＝2.0×10-5C ，开始时三个物块均能保持静止且与斜面间均无摩擦力作用，B 、C 间相距L ＝1.0m ．如果选定两点电荷在相距无穷远处的电势能为0，则相距为r 时，两点电荷具有的电势能可表示为12p q q E k r=．现给A 施加一平行于斜面向上的力F ，使A 在斜面上作加速度a ＝1.5m/s 2的匀加速直线运动，假定斜面足够长．已知静电力常量k ＝9.0×109N ·m 2／C 2，g ＝10m/s 2．求：（1）B 物块的带电量q B ．（2）A 、B 运动多长距离后开始分离．（3）从开始施力到A 、B 分离，力F 对A 物块做的功．A O C参考答案1.BCD2.CD3.BD4.C5.BD6.A7.BC8.C9.B 10. AC 11. D 12.BD13．略14．（11分）参考解答：（1）解析：P 质点距波源近时，说明P 先振动，由图可知，P 质点的运动状态在Δt 时间内传到Q ， 则Δt PQ =(n+43)T=4(n+43)=4n+3 （3分） 所以 v P Q =3430+=∆∆n t s Q P m/s (n=0,1,2,3…) （2分） 当n=0时，波速有最大值v m ＝1030430＝+⨯=∆∆Q P t s m/s （1分） （2）解析：如图所示 （1分） 由题意知临界角的正弦为：sin C =R d （2分） 则玻璃砖的折射率为 n =dR C =sin 1 （2分） 15．（11分）参考解答：平抛运动的水平位移（2分） （1）大于（2分）（2）)2(211r ON m OM m OP m -⋅+⋅=⋅（3分）（3）① 没有多次碰撞，P 、M 、N 各点定位不准确带来了误差，应该多次碰撞落点取平均位置来确定.（2分）② 入射球每次滚下没有从斜槽上同一位置由静止开始.（2分）16．（13分）参考解答：（1）A 2 (2分)；R 1 (1分)（2）滑动变阻器分压接法；电流表外接 (4分)（3）由图可知：U 1=1.00 V 时，I 1=0.150AU 2=2.00V 时，I 2=0.245A(± 0.002A)，得Ω==7.6111I U R L )1.0(0.8222Ω±Ω==I U R L (2分)由于小灯珠两端的电压升高时，灯丝的温度升高，导致灯丝电阻变大，所以有：2L R >1L R (2分)2(4) 刚开始通过小灯珠的电流很小时，根据焦耳定律Q=I 2Rt 可知，灯丝发出的热量还不能使它的温度上升得足够高，因此它不亮. (2分)17．（15分）参考解答：（1）设小滑块运动到B 点的速度为V B ，由机械能守恒定律有：mgR ＝21m V B 2 ①(2分)由牛顿第二定律有 F-mg ＝m R V B 2 ② (2分) 联立①②解得小滑块在B 点所受支持力F ＝30 N ③ (1分)由牛顿第三定律有，小滑块在B 点时对圆弧的压力为30N ④ (1分)(2) 设小滑块运动到C 点的速度为V C ，由动能定理有： mgR-µmgL=21mV C 2 ⑤(2分) 解得小滑块在C 点的速度 V C ＝ 4 m/s ⑥ (1分)小滑块平抛到地面的水平距离S ＝V C t ＝V C g h 2＝1.2m ⑦ (2分) 斜面底宽d ＝hcot θ＝0.78m ⑧ (1分)因为S>d ,所以小滑块离开C 点后不会落到斜面上. ⑨ (1分)因此，小滑块从C 点运动到地面所需的时间即为小滑块平抛运动所用时间gh t 2=＝0.3S ⑩ (2分) 18．（17分）参考解答：（1）设a 、b 分开后速度大小各为v 1、v 2．依题意得 0222132121E mv mv =+ ①（2分） 取水平向左的方向为正方向，根据动量守恒定律得 2130mv mv -= ②（1分） 解得a 、b 分开后滑块a 、b 的速度分别是 m E v 2301=（方向向左） ③（1分）mE v 602=（方向向右） ④（1分） （2）设a 经过时间t 1碰到挡板p ，则a 的位移为 11t v L = ⑤（1分）b 的位移为12t v s b = ⑥（1分） 解得3L s b = ⑦（1分） 此时b 与挡板q 之间的距离 32L s L s b =-= ⑧（1分） （3）设a 碰撞挡板p 后共同速度为v 3，根据动量守恒定律得312mv mv = ⑨（1分）设再经过时间t 2时b 碰到挡板p ，则c 的位移为 23t v s c = ⑩（1分）b 的位移为22't v s b = ⑾（1分） 32'L s s b c =+ ⑿（1分）解得52L s c = ⒀（1分） b 与挡板q 碰撞，根据动量守恒定律得 mv mv mv 53223=- ⒁ （1分） 可得碰后速度v ＝0，整体停下．（1分） 因此长木板在水平面上发生的总位移为52L ．（1分） 19．（17分）参考解答：（1）设线框到达磁场边界时速度大小为v ，由机械能守恒定律可得 2)(21)()(v m M l h mg l h Mg ++-=- ①（2分） 代入数据解得 v = 2m/s ②（1分） 线框的ab 边刚进入磁场时，感应电流 R Blv I =③（2分） 线框恰好做匀速运动，有IBl mg Mg += ④（1分）代入数据解得 B = 1T ⑤（1分）（2）设线框进入磁场之前运动时间为t 1， 有 121vt l h =- ⑥（2分） 代入数据解得 t 1 = 0.6s ⑦（1分）线框进入磁场过程做匀速运动，所用时间 ==vl t 20.1s ⑧（1分） 此后轻绳拉力消失，线框做竖直上抛运动，到最高点时所用时间 gv t =3= 0.2s ⑨（1分） 线框从开始运动到最高点，所用时间 321t t t t ++=＝0.9s ⑩（1分）（3）线框从最高点下落至磁场边界时速度大小不变，线框所受安培力大小也不变，即mg g m M IBl =-=)( ⑾（1分）因此，线框穿出磁场过程还是做匀速运动，离开磁场后做竖直下抛运动．由机械能守恒定律可得 )(212122l h mg mv mv t -+= ⑿（2分） 代入数据解得线框落地时的速度 v t = 4m/s ⒀（1分）20．（18分）参考解答：（1）A 、B 、C 处于静止状态时，设B 物块的带电量为q B ， 则 C 对B 的库仑斥力2Bc 0 q q L F κ＝ ①（1分）以A 、B 为研究对象，根据力的平衡0)sin 30A B F m m g =+0（ ②（2分） 联立解得 q B ＝4.0×10-5C ③（1分）（2）给A 施加力F 后， A 、B 沿斜面向上做匀加速直线运动，C 对B 的库仑斥力逐渐减小，A 、B 之间的弹力也逐渐减小．设经过时间t ，B 、C 间距离变为L'，A 、B 两者间弹力减小到零，此后两者分离．则t 时刻C 对B 的库仑斥力为 2B c 0' q q L F κ=、 ④（1分）以B 为研究对象，由牛顿第二定律有000sin 30cos30B B B F m g m g m a μ'--= ⑤（2分）联立①②解得L' =1.2m ⑥ （1分）则A 、B 分离时，A 、B 运动的距离Δ L= L' – L = 0.2 m ⑦（1分）（3）设从开始施力到A 、B 开始分离这段时间内库仑力做的功为W 0，力F 对A 物块做的功为W 1，A 、B 分离时速度为v 1。

2008年高考探究性实验精选模拟题广东省2008级广东省第二次高考适应性考试测试题 2019.91,（1）下面是几种物质的溶解度数据：上述数据可以说明，结构相似的一类固体，在液体中的溶解度的规律是；结构相似的一类气体，在液体中的溶解度的规律是。

固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是。

（2）①第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s、3d、4p，第六周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为：。

②若某元素价电子为3d74s2，则该元素位于元素周期表的第周期，族，原子序数为，其原子的核外电子中成单电子有个。

2,近年来，我国在保护环境、实施可持续发展方面进行了大量工作，如规定从今年6月1日起不得免费提供塑料购物袋、在许多城市实施汽车“油改气”工程，即将燃料由汽油改为液化石油气（含C、H元素）。

下列有关说法正确的是：A．“油改气”工程的目的是改善城市的空气质量。

因为这可以减少SO2、、NO2、气体对空气的污染B．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲可再生的水电，相当于每年燃烧3000吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制氮的氧化物排放C．当前我国环保亟待解决的“白色污染”通常指的是冶炼厂的白色烟尘、D．禁止在农田中使用农药是农药污染综合治理的唯一措施3,实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是：①酚酞试液②银氨溶液③Na2CO3溶液④Cu (OH)2悬浊液⑤酸性FeCl3溶液⑥FeSO4溶液⑦NaCl溶液⑧氯水A．①②⑤⑦B．①③④⑤C．②④⑥⑧D．②⑤⑥⑧4,在溶液中可以大量共存，加过量稀硫酸后有沉淀产生，同时有气体放出的离子组是A．HCO3-、Na+、Cl-、K+ B．AlO2-、S2-、Na+、K+C．Ba2+、Al3+、NO3-、Cl－D．SiO32-、CO32-、K+、Na+5,设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A．1L2mol/L的硝酸铜溶液中含有的硝酸根离子数为4N AB. 标准状况下，22.4 L庚烷完全燃烧需氧气分子数为11N AC. 1 mol氯气与金属钠完全反应，转移的电子数为2N AD. 某稀硝酸与5.4g铝恰好反应，等量的硝酸与铁反应时，最多消耗铁的量为0.3 mol6,某酸根离子（RO3－）所含电子数比硝酸根离子（NO3－）中所含电子数多10个,下列有关说法中正确的是A．R元素是第三周期的元素B．R元素的最高正价与氮元素最高正价相同C．RO3－和NO3－均只能被还原，不能被氧化D．R和氮两种元素的单质都是空气的主要成分7,用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。

2008年高考探究性实验精选模拟题广东省广东省高考考前选择题练习题3 测试题 2019.91,在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为A 、小于100mLB 、等于100mLC 、大于100mLD 、等于100/ρmL2,在10mL0.01mol/L 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L 盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 A 、1.34mL B 、2.240mL C 、0.672mL D 、0mL3,冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl 原子，并进行下列反应：Cl+O 3→ClO+O 2 ，ClO+O →Cl+O 2下列说法不正确的是A 、反应后将O 3转变为O 2B 、Cl 原子是总反应的催化剂C 、 氟氯甲烷是总反应的催化剂D 、Cl 原子反复起分解O 3的作用 4,同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3 ②NO 2，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A 、①>②B 、①<②C 、①=②D 、不能确定 5,甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为A 、5.4gB 、3.6gC 、2.7gD 、1.6g6,下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A ．溴水中有平衡：O H Br 22 HBr+ HBrO ，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B ．对2HI(g) H 2(g)+I 2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C ．反应CO+NO2CO2+NO ；△H<O 。

升高温度可使平衡向逆反应方向移动D ．合成NH ，反应，为提高NH ，的产率，理论上应采取相对较低温度的措施7,联合制碱法中关键的一步是把NH 4Cl 从几乎饱和的NaHCO 3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是8,第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为A、MgB、CaC、SrD、Ba9,对于平衡体系mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ;⊿H<0。

2008年高考探究性实验精选模拟题广东省广东省高考考前选择题练习题1 测试题 2019.91,有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A、HFB、H3+OC、NaHD、H2O22,在下列有关晶体的叙述中错误的是A、离子晶体中，一定存在离子键；B、原子晶体中，只存在共价键；C、金属晶体的熔沸点均很高；D、稀有气体的原子能形成分子晶体3,在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B、Ba2+、K+、S2O32-、NO3-C、Al3+、Fe2+、SO42-、Cl-D、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-4,水的状态除了气、液和固外，还有玻璃态。

它是由液态水急剧冷却到165K时形成的，玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通水密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A、水由液态变为玻璃态，体积缩小；B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀；C、玻璃态是水的一种特殊状态；D、玻璃态水是分子晶体。

5,已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A、3种B、6种C、9种D、12种6,以下实验能获得成功的是A、用不含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷；B、将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C、在苯酚溶液中滴加少量稀溴水出现白色沉淀；D、将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色。

7,A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M-的电子数之差为8，下列说法错误的是A、A和M的原子序数之差可能为5；B、A和M原子的最外层电子数之和可能为9；C、A和M原子最外层电子数之差为7；D、A和M原子的电子总数之和可能为13。

8,下列离子方程式书写正确的是A、FeBr2溶液中通入少量Cl2： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3↓+ H2OC、FeS固体放入稀硝酸溶液中： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑D、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O9,在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A、[A-] = [K+]B、[H+]=[OH-]<[K+]<[A-]C、V总≥20mLD、V总≤20mL10,据报载科技信息：德国园艺家用碳酸饮料适当浇灌某些植物，可使花卉长得更好，对其作用原理的下列论述不正确的是( )A．可改良碱性土壤，调节pHB．有利于植物光合作用的进行C．有利于植物对Ca2+、Mg2+的吸收D．可以杀死危害植物的害虫测试题答案1, C2, C3, A4, C5, C6, D7, C 8, BD 9, AD 10, D。

2008年高考探究性实验精选模拟题广东省广东省高考考前选择题练习题4 测试题 2019.91,下列离子方程式中错误的是A 、稀氨水吸收足量SO 2： NH 3·H 2O + SO 2 = NH 4+ + HSO 3-B 、向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO - + H 2O + CO 2 = HClO + HCO 3-C 、稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑D 、过氧化钠和冷水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - + O 2↑2,在反应5H 2O + 3BrF 3 = Br 2 + O 2↑+ HBrO 3 + 9HF 中，当有45克水被氧化时，被子水还原的BrF 3的物质的量是 A 、5/3 mol B 、5/2 mol C 、3/2 mol D 、4/3 mol3,下列各项中指定的比值是2:1的是A 、C 2H 4在氧气中充分燃烧生成的CO 2、H 2O 的物质的量之比；B 、K 2S 溶液中[K +]与[S 2-]之比C 、Na 2O 2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比；D 、16O 原子的中子数和质量数之比4,下列反应的离子方程式中不正确的是A 氨气通人甲酸溶液中：HCOOH+NH3====HCOO - + NH 4+B 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2C1-+2H 20 通电20H -+C12 ↑+H2↑C ．过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO2+2H20+A102-=Al(OH)3 ↓+HC03-D ．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H20+S02====NH4++HSO 3-5,在体积都为1L ，pH 都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 C6,已知酸式盐NaHB 在水溶液中存在下列反应：①NaHB====Na ++HB -，②HB - H ++B 2-，③HB -+H20H2B+OH -且溶液中c(H +)>c(OH -)，则下列说法一定正确的是A ．NaHB 为强电鳃质 B ．H ：B 为强酸 ，C ．H2B 为弱电解质D ．HB -的电离程度小于HB -的水解程度7,已知KHS03溶液呈弱酸性。

保密★启用前试卷类型：A 汕头市2008届高三第二次模拟考试试题化学科本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为150分，考试用时120分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 Ba：137 I：127第一部分选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。

下列有关材料的说法不正确的是A．材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质B．人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶C．体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后可以制成其它形状的器物D．高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜2．科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是A．铁B．氧化亚铁C．三氧化二铁 D．四氧化三铁3．测得某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl—、SO42—四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为4∶5，则Cl—和SO42—的个数比可能为①8∶3 、②1∶3 、③4∶1 、④3∶2 ，其中正确的是A．只有①B．只有①②④ C．只有②④D．①②③④4．下列反应的离子方程式正确的是①硝酸银与盐酸混合：Ag++HCl=AgCl↓+H+②碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I—=2Cl—+I2③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2++CO2↑+H2O④铁粉和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32- +2H2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO⑦过量的石灰水与磷酸二氢钾溶液反应：3Ca2++6OH—+3H2PO4—=Ca3(PO4)2↓+PO43—+6H2O⑧氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3-A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨5．用惰性电极电解1 L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）A．pH= lg n B．pH=－lg n C．pH=14+lgn D．pH=lgn－146．从下列事实所列出的相应结论正确的是7．当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。

2008年高考探究性实验精选模拟题广东省广东省高考考前选择题练习题1 测试题 2019.91,液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭的厨房中，它的主要成分是烷烃和烯烃的混合物。

在液化石油气用完后，有人将残留在钢瓶内的液体倒出来擦洗油污。

关于这种做法理解正确的是( )A．在气温低时可行，这样可以节约资源B．不可行，由于气温高时会变为气体C．可行与否需要看气温的高低D．无论在什么情况下都不可行2,下列关于蛋白质的叙述中，正确是( )A．蛋白质溶液里加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．任何蛋白质遇到浓HNO3都会变成黄色3,某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是( )A．H2Y在电离时为：H2Y2H++Y2-B．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) C．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(H+) D．HY一水解方程式为：HY一+H2O H3O++ Y2-4,NH3、H2S 等是极性分子，CO2、BF3、CC14等是极性键构成的非极性分子。

根据上述事实可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是( )A．分子中不能含有H原子B．在AB n分子中A原子的所有价电子都参与成键C．在AB n分子中每个共价键的键长都相等D．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量5,CH4在海底的低温高压条件下形成了外观类似冰的透明晶体，这就是可燃冰。

又知甲烷同CO2一样也是温室气体。

这种可燃冰的熔沸点可能和下列哪种物质的熔沸点相近A．SiO2 B．干冰 C．金属铜 D．金刚石6,质量相等的两份气体样品。

一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是( )A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．11：287,下列各物质颜色变化不是由化学平衡移动引起的是( )A．光照氯水颜色变浅B．加热NO2、N2O4混合气体颜色变深C．H2、HI、I2平衡混合气体因体积缩小颜色变深D．加热饱和FeCl3溶液颜色变深8,生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是( )A．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水C．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气9,植物在遇到干旱、洪涝、低温、病虫害等情况下会产生有强氧化性的活性氧(即原子态氧)，它能导致植物生长缓慢或死亡，朝鲜科学家根据这一原理于2001年1月成功开发出能排除活性氧的植物苏醒剂，从而提高植物抗早、涝等的能力。

2008年高考探究性实验精选模拟题广东省2008年广东省普通毕业班热身试卷测试题 2019.91,印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。

可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，含FeCl2 3.0mol/L，含FeCl3 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。

取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：⑴上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是（填化学式）。

⑵实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。

反应的化学方程式为。

⑶下图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。

从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。

固定装置不用画），并标明容器中所装试剂。

⑷实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1~2个，以便被FeCl2溶液完全吸收。

控制生成氯气速度的操作是：。

⑸按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于 g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于 mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于 g（精确到0.1g）。

2,X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。

已知：①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；②X原子的最外层只有一个电子，X元素可以和Z元素组成原子个数比为2﹕1和1﹕1的两种化合物；③R和W属同一主族元素。

④Y和Z 属于同一周期元素，它们能形成两种常见的气态化合物；请回答：（1）W元素是；Z元素是。

（2）化合物WZ的化学式是。

（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子中，三个原子均满足8e－结构的化合物的电子式为。

（4）写出X2Z跟RY2反应的化学方程式：（5）利用所给五种元素的若干种①写出在实验室中制备Z单质的化学反应化学方程式（催化剂另选）：②写出一个置换反应3,已知反应①是工业生产硫酸中的第一步反应。

2008年高考探究性实验精选模拟题广东省广东省高考考前选择题练习题3 测试题 2019.91,用N0代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A、360gC60晶体中的分子数为N0B、标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5 N0C、用浓盐酸还原氯酸钾制取Cl2，生成0.5molCl2时，电子转移数目为N0D、0.1molCH5+所含的电子数目为N0。

2,在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则A、平衡逆向移动；B、物质M的转化率增大；C、n > mD、物质N的质量分数减少3,用物质的量均是0.1mol的CH3COOK和CH3COOH配成1L溶液，已知其中[CH3COO-]>[K+],有关混合溶液的下列判断正确的是A、[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/LB、[CH3COOH]> [CH3COO-]C、[H+] > [OH-]D、[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol/L4,据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn + O2 = 2ZnO其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是A、电解液一定不是强酸B、锌为正极，空气进入负极反应C、负极发生还原反应D、负极反应为：2Zn + 4OH- - 4e = 2ZnO + 2H2O5,下列说法中，正确的是A、室温下，HClO分子不可能存在于pH>7的溶液中；B、在[OH-]=[H+]的溶液中，AlO2-不可能大量存在；C、在NaAlO2溶液中，HCO3-不可能大量存在；D、在水溶液中石炭酸比碳酸容易电离。

6,两种气态烃组成的混合气体，其密度是相同条件下氢气的13.4倍，含有31.2g 溴单质的溴水最多可吸收该混合气2.24升（标态），则该混合气的组成可以是①乙烯和乙炔；②乙烯和丙炔；③丙烯和乙炔；④甲烷和乙烯A、①②B、③④C、③D、②7,向100mLNaOH溶液中通入标况下的CO21.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中正确的是：A、原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3；B、原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3；C、原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3和NaOH；D、原NaOH溶液的浓度是0.900mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3。

2008年高考探究性实验精选模拟题广东省2008年广东省普通毕业班热身试卷测试题 2019.91,对于氧化还原反应：MnO4-+Cl-+H+→ Mn2++Cl2↑+H2O(未配平)，下列叙述正确的是A．Cl2是氧化剂 B．氧化能力的强弱顺序为：MnO4->Cl2C．该离子方程式配平后，H+的化学计量数为4 D．生成1mol Cl2转移2mol电子2,下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钠水解：CO32-+H2O3-+OH-B．将SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C．澄清石灰水与盐酸反应：H++OH- = H2OD．过量的CO2气体通入NaAlO2溶液中：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-3,某校化学兴趣小组学生为了证明乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，进行了下述一些实验该校学生先组装了如图的实验装置(夹持仪器已略去)。

⑴某生检查装置A的气密性时,先关闭止水夹,从左管向U型管内加水,至左管液面高于右管液面,静置一段时间后,若U型管两侧液面差不发生变化,则气密性良好。

你认为该学生的操作正确与否? (填“正确”或“错误”)⑵装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为。

反应的离子方程式为。

⑶有学生认为②中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，他的理由是。

改进该装置的方法是。

4,某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5％的双氧水，在实验室观察只有极少量的气泡产生。

⑴双氧水发生分解的化学方程式为。

⑵根据下表中其他实验操作各实验现象填写实验结论：5,一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行实验(生产原理：2Fe3++ Cu2Fe2++ Cu2+)。

请按要求完成下列探究报告。

[研究目的]从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。

[资料获悉]①3Fe2+ + NO3- + 4H+3Fe3+ + NO↑＋2H2O②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH: Fe3+:2.7～3.7 Cu2+:5.2～6.4 Fe2+:7.6～9.6[研究思路](1)先确定废液的组成及各金属离子的浓度;(2)选择合适试剂回收铜，并重新得到FeC13溶液。