江苏省启东中学2020┄2021学年高二化学上学期期末考试试题Word版 含答案

江苏省启东中学2020┄2021学年度第一学期第一次月考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65 Cu-64 Ag-108第I卷选择题（共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是（）①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．①② B．②③ C．①④ D．③④2．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L—1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c（H＋）＝10—11mol·L—1。

在相同温度下，0.1mol·L—1氢氧化钠溶液的pH应为（）A． 13 B． 12 C． 11 D． 103．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B．对N2+3H2⇌2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率4．常温下，下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的c（H＋）＝10—12mol·L—1的溶液中：K＋、Na＋、ClO—、I—B．c（H＋）＝错误!mol·L—1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl—、CO错误!C．c（H＋）/c（OH—）＝1×10—12的溶液中：K＋、AlO错误!、CO错误!、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlO错误!、Cl—、HCO错误!、SO错误!5．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是Ａ． KAl（SO4）2溶液加热Ｂ．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体Ｃ．氨水中加入少量NH4Cl固体Ｄ． Na2CO3溶液加热6．体积10 mL浓度为1 mol·L—1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是Ａ． CH3COONa Ｂ． KOH溶液Ｃ．几滴 CuSO4溶液Ｄ．NaNO3溶液7．1000K时，反应C（s）+2H2（g）CH4（g）的K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L﹣1、CH40.2mol•L﹣1时，上述平衡（）A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．达到平衡 D．无法判断移动方向8．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断正确的是（）A．若x＝y且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y且a＋b＝14，则pH＞7 9．下列叙述正确的是（）A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H＋）×c（OH—）＝1×10—14B．c（H＋）等于1×10—7mol·L—1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L—1CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1 mol·L—1CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱10.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。

1．下列过程通电后才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．②③B．①②④C．②③④D．全部2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．用排饱和食盐水法收集氯气3．下列化学实验事实及解释都正确的是（）A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA HBD．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成 Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]。

4．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO错误!、NO错误!、CO错误!B．由水电离产生的c（H+）=10—12mol·L—1的溶液：NH错误!、SO错误!、HCO 错误!、Cl—C．含有0.1 mol·L—1 HCO错误!的溶液：Na＋、Fe3＋、NO错误!、SCN—D．＝0.1 mol·L—1的溶液：Na＋、K＋、CO错误!、NO错误!6．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。

下列说法正确的是（）A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为：MnO2＋e—＋H2O=MnOOH＋OH—的是（）7．下列关于物质的作用和性质的说法不正确．．．A．盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥B．Al3+能水解为Al（OH）3胶体，明矾可用作净水剂C．碳酸钠溶液显碱性，常用来制胃酸D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8．下列描述中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的 不同H9．已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（s）的能量变化如图所示,判断下列叙述中错误的是（）A．该反应热ΔH＝（a—b）kJ·mol—1B．AB（g）=== A（g）＋B（g）ΔH＝b/2kJ·mol—1C．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，吸收a kJ能量D．该反应在任何条件下都不可能自发进行10．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋（aq）＋MnS（s）CuS（s）＋Mn2＋（aq），下列说法错误的是（）A．MnS的K sp比CuS的K sp大B．该反应达到平衡时:c（Mn2＋）/c（Cu2＋）＝错误!C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2＋）变大D．MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后, c（S2—）变大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

2009－2010学年度第一学期期终学生素质测试高二化学试题审核：王斌编校：魏会阁本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。

注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H－1C—12 N—14 O－16 Na—23 S—32 Cl —35.5 Al－27 Fe—56 Cu—64 Ba－137一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。

下列说法正确的是A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义2．已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。

将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是A.溶液中Ca2+的数目B.溶剂的质量C.溶液中溶质的物质的量浓度D.溶质的质量3．下图有关电化学的示意图正确的是A. B. C. D.4．下列现象或反应的原理解释正确的是5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A B．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2N A(g)＋O2(g)2SO3(g) △H = －Q kJ·mol－１，若测得某次实验中放出热量C．2SO为0.5QkJ，则参加反应的SO2分子数为0.5 N AD．100mL 1 mol•L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.1 N A6．下列关于某无色溶液所含离子检验的方法和结论正确的是A．加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有FeCl3B．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定是CO32－或SO32－C．先通入少量Cl2后，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO427．常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是A．当pH=7时，c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)B．当pH>7时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H+)C．当恰好完全中和时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．无论溶液显什么性都有关系：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－）8．已知下列热化学方程式：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s）ΔH= -351.1 kJ·mol-1Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s）ΔH= -90.7 kJ·mol-1由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为A.-260.4 kJ·mol-1B.+260.4 kJ·mol-1C.- 441.8 kJ·mol-1D.+ 441.8 kJ·mol-1二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

江苏省启东市中学2020┄2021学年度第一学期质量检测高二化学试卷时间：100分钟分值：120分一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）⊿H=—57.3kJ／mol。

向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）Ａ．⊿H1>⊿H2>⊿H3Ｂ．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C.⊿H1<⊿H2<⊿H3Ｄ．⊿H1>⊿H3>⊿H2 4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/mol·L—1V/mL c/mol·L—1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2105.22△H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（）A．增大H2O（g）的浓度 B．降低压强 C．升温 D．使用合适的催化剂6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）Ａ．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝—57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（—57.3）kJ/molＢ．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+（2×283.0）kJ/molＣ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应Ｄ．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）Ａ． 2A （ l ） + B （ l ） = 2C （g ）△H1Ｂ． 2A （ g ） + B （ g ） = 2C （g ）△H2Ｃ． 2A （ g ） + B （ g ） = 2C （ l ）△H3Ｄ． 2A （ l ） + B （ l ） = 2C （ l ）△H48．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

江苏省启东中学高二上学期期末考试化学（选修）试题本试卷满分120 分，考试时间100 分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64第I卷选择题(共65分)单项选择题：本题共15 小题，每题 3 分，共45 分。

每题只有一个选项切合题意．．．．1. 平时生活中硫、氮氧化物的排放可能致使―酸雨‖。

以下活动会致使―酸雨‖危害加剧的是A.种草植树，建设―海绵‖城市B. 推行使用电动车C. 普及燃煤供暖，减少石油依靠D. 开发太阳能照明【答案】C【分析】试题剖析：种草植树、推行使用电动车、使用太阳能，都能减少酸雨的危害，SO2是惹起酸雨的主要原由，普及燃煤，产生SO2，会使酸雨危害加剧，应选项 C 正确。

考点：考察环境保护、能源等知识。

2. 我国的―长三丙火箭‖第三级推动器使用的燃料是液态氢。

已知在25C时， 2 g H2在 O2中完整焚烧生成液态水时放出热量285.8 kJ。

以下相关说法中，正确的选项是A. H 2的焚烧热为–285.8 kJB. 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l)–1 H = – 571.6 kJ?molC. 25C时， 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) 的 H –571.6 kJ?mol–1D. 25C时， 11.2 L H 2在 O2中完整焚烧生成液态水时放出热量142.9 kJ【答案】 B【分析】 A 、依据题意可知H2的焚烧热为 285.8 kJ/mol ，焚烧热用文字表达时不用加正负号，注意单位是 kJ/mol ，A 错误；B 、题目中 1molH 2完整焚烧生成液态水放热285.8 kJ，则 2molH 2完整焚烧生成液态水放热571.6 kJ，据此写出热化学方程式， B 正确； C、同质量的气态 H2O 的能量高于液态水的能量，所以2molH 2完整焚烧生成气态水放出的热量小于571.6 kJ，因为H<0，所以–1H >–571.6 kJ?mol ，C 错误； D 、11.2 L H 2没有指明气体所处环境的压强，，没法计算， D 错误。

江苏省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2017高二上·雅安期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ，则氢气燃烧热为285.8kJ•mol﹣1C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1D . 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），则将16gSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量2. （2分） (2016高一下·福建期中) 反应2A=B+3C，在20℃进行时其v（A）=5mol•L﹣1•s﹣1 ．已知温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变时，温度升高至50℃时，此反应中v（C）是（）A . 20 mol•L﹣1•s﹣1B . 40 mol•L﹣1•s﹣1C . 60 mol•L﹣1•s﹣1D . 15 mol•L﹣1•s﹣13. （2分）气体的自动化检测中常应用原电池原理的传感器。

下图为电池的工作示意图：待测气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。

下表列出了待测气体及敏感电极上的部分反应产物。

下列说法正确的是(假设气体流速相同)（）A . 上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B . 检测Cl2气体时，敏感电极上的电极反应式为Cl2＋2e－=2Cl－C . 检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－D . 检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同4. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgBr）=7.8×10﹣13 ．现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A . 只有AgBr沉淀B . AgCl和AgBr沉淀等量生成C . AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D . AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主5. （2分） (2016高二上·望江期中) 可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A . ②③⑤B . ①④⑥C . ①③④D . ①②③④⑤⑥6. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A . 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO +4H2OC . 放电时正极附近溶液的碱性增强D . 放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Z n（OH）27. （2分）有关下列装置图的叙述正确的是（）A . 若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜B . 若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极C . 若X为锌，则无论K接M还是N，铁都能被保护D . 若X为银，Y为FeCl3 ， K接N，则此装置可以在铁上镀银8. （2分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA二、解答题 (共2题；共8分)9. （3分） (2019高二上·浙江期中) 钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

2025届江苏省南通市启东市启东中学高二化学第一学期期末监测试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列不属于硅酸盐材料的是A ．玻璃B ．水泥C ．塑料D ．陶瓷 2、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7 ②用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO 2溶液不与Na 2SO 4溶液反应 ④0.1mol·L －1 HNO 2溶液的pH ＝2.1 A ．①②③B ．②③④C ．①④D ．①②④3、水的电离平衡曲线如图所示，若以A 点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B 点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是A ．纯水中25℃时的c(H ＋)比100℃时的c(H ＋)大B ．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H ＋)＝1×10－11mol/L ，则该溶液的pH 可能是11或3C ．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1D ．25℃时，某Na 2SO 4溶液中c(SO 42－)=5×10－4mol/L ，则溶液中c(Na ＋)：c(OH －)为104:14、已知某酸H 2B 在水溶液中存在下列关系：①2H BH HB +-+②2HBH B -+-+，关于该酸对应的酸式盐NaHB 的溶液，下列说法中，一定正确的是 A ．NaHB 属于弱电解质B ．溶液中的离子浓度c(Na +)>c(HB -)>c(H +)>c(OH -)C ．c(Na +)=c(HB -)+c(B 2-)+c(H 2B)D ．c(Na +)+c(H +)=c(HB -)+c(B 2-)+c(OH -) 5、在不同条件下分别测得反应2SO 2+O 22SO 3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）A．v (SO2)＝4mol/(L·min)B．v (O2)＝0.1mol/(L·s)C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s)D．v (O2)＝3mol/(L·min)6、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2OB．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－==CuC．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强D．铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋7、下列变化属于物理变化的是（）A．煤的气化 B．石油的分馏C．煤的干馏 D．乙烯聚合8、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价逐渐增大9、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L该酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱10、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会被氧化而由绿色变成棕黄色，若榨汁时加入某物质W，可有效防止这种现象发生。

江苏省2020-2021版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）A . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C . SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D . 氨水能导电，所以氨水是电解质2. （2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②核能③石油④太阳能⑤风能⑥氢能．A . ①②③B . ④⑤⑥C . ①③⑤D . ②④⑥3. （2分） (2016高一下·温州期中) 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A . v（A）=9.0mol/（L•min）B . v（B）=0.6 mol/（L•s）C . v（C）=0.3 mol/（L•s）D . v（D）=0.1 mol/（L•s）4. （2分） (2016高二上·吉林期中) 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（）HCN HF CH3COOH HNO2Ka 6.2×10﹣10 6.8×10﹣4 1.8×10﹣5 6.4×10﹣6A . HCNB . CHSCOOHC . HFD . HNOp5. （2分）(2017·宁波模拟) 如图是镁一空气燃料电池工作原理示惫图，电池总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg （OH）2 ．下列有关该电池的说法正确的是（）A . a极为负极，发生还原反应B . b电极上电极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C . 工作时电子由b极经外电路流向a极D . 该装置实现了电能转化成化学能6. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（）N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H=﹣46.19kJ•mol﹣1H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）△H=﹣92.36kJ•mol﹣1I2（g）+ H2（g）=HI（g）△H=﹣4.74kJ•mol﹣1 ．A . HCl＞NH3＞HIB . HI＞HCl＞NH3C . HCl＞HI＞NH3D . NH3＞HI＞HCl7. （2分） (2015高二上·海南期末) 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A . 使用催化剂B . 升高温度C . 增大体系压强D . 加入一种反应物8. （2分）某同学在实验报告中记录下列数据，其中不正确的是（）A . 用托盘天平称取3.2gNaCl固体B . 用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸C . 用450mL的容量瓶配制450mL溶液D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为39. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D . 铁遇冷的浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀10. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A . 断开化学键的过程会放出能量B . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 氧化反应均为吸热反应11. （2分）某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到 Na2Cr2O7的转化，其装置如图所示．下列说法正确的是（）A . 阳极区的pH会不断下降B . 溶液中Na+从阴极移向阳极C . 该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁D . 阳极区发生的反应是：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+ ， 2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O12. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 下列说法正确的是（）A . 1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ热量，H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/molB . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mo1C . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量D . 已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H<0，因此金刚石比石墨稳定13. （2分）化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关．下列说法错误的是（）A . 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B . 使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C . 上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D . 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染14. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是（）A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C . 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不会改变D . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变15. （2分）25℃、1.01×105Pa，下列哪个反应放出的热量表示乙炔的燃烧热（单位：kj•mol﹣1）（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）B . C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）C . C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）D . C2H2（g）+O2（g）=2CO（g）+H2O（1）16. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列说法中正确的是（）A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物可以是酸也可以是盐C . 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－17. （2分） (2016高二上·南昌期中) 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）→2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A . 密闭容器中混合气体的密度不变B . 密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1C . 2v（NH3）=v（CO2）D . 密闭容器中氨气的体积分数不变18. （2分）下列仪器中，不能直接加热的是（）A . 烧瓶B . 试管C . 蒸发皿D . 坩埚19. （2分）下列实验操作不正确的是（）A . 做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤B . 做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗涤C . 将汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中D . 往双氧水中滴入几滴三氯化铁溶液加快分解速率20. （2分）根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1下列判断正确的是（）A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC . 反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D . 反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低21. （2分）水的电离平衡曲线如如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EB . 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C . 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性二、填空题 (共3题；共10分)22. （4分）化学反应中伴随着能量变化．（1）下列反应中，属于吸热反应的是________（填序号）．a．燃烧CO b．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应c．铝和稀盐酸反应 d．NaOH溶液和稀盐酸反应（2）按图1所示装置进行实验．【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出．由此判断该反应是________ （填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是________ ，其能量变化可用图2中的________ （填“a”或“b”）表示．23. （5分） (2016高二上·洛阳开学考) 一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O⇌2NH3+ O2 ，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：T/℃304050生成NH3量/（10﹣6 mol） 4.8 5.9 6.0请回答下列问题：（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为________ mol•h﹣1．（2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是________．（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：________．（4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L．求：①该条件下的平衡常数为________；②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．反应放出的热量________（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．24. （1分） (2017高二下·湖北期中) 已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为________．三、简答． (共6题；共44分)25. （9分） (2019高三上·虹口期末) 将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3完成下列填空：（1）上述反应所涉及的各元素中，离子半径最大的是________(填离子符号)；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为________。

江苏省南通市启东中学2020┄2021学年高二上学期期末考试（选修）化学试题本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷选择题（共65分）选项符合题意单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个．．．．1. 日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。

下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是（）Ａ．种草植树，建设“海绵”城市Ｂ．推广使用电动车Ｃ．普及燃煤供暖，减少石油依赖Ｄ．开发太阳能照明2. 我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。

已知在25 C时，2 g H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ。

下列有关说法中，正确的是（）Ａ． H2的燃烧热为–285.8 kJＢ． 2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）H = –571.6 kJ·mol–1Ｃ． 25 C时，2H2（g） + O2（g） = 2H2O（g）的H–571.6 kJ·mol–1Ｄ． 25 C时，11.2 L H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ3. 下列各化合物的命名中正确的是（）Ａ． CH2===CH—CH===CH21,3­二丁烯Ｂ．3­丁醇Ｃ．甲基苯酚Ｄ．2­甲基丁烷4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）Ａ．含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32-Ｂ．使pH试纸变蓝的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32-Ｃ．澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-Ｄ．c（Al3+）=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-5. 4­去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤等作用，分子结构如图所示，分子中含有的含氧官能团有（）Ａ． 2种Ｂ． 3种Ｃ． 6种Ｄ． 5种6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）Ａ．①③⑤Ｂ．②③④Ｃ．②④⑤Ｄ．①④⑤7. 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。

启东市2020┄2021学年度第一学期期终学生素质测试高 二 化 学 试 题（选修）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。

注意事项：1．回答I 卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B 铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O-16 Na- 23 K-39 N-14 S- 32 Cu-64 Zn-65 Fe-56一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法正确的是A ．化学反应不一定伴随着能量的变化B ．充电电池放电时，电能转变为化学能C ．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D ．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行2．化学用语是学习化学的重要工具。

下列用来表示物质变化的化学用语错误的是A ．硫化钠的水解反应：S 2—＋H 2O HS —＋OH —B ．AlCl 3水解的离子方程式：Al 3++3H 2O Al （OH ）3+3H +C ．稀溶液中强酸与强碱的中和热：H ＋（aq ）＋OH —（aq ）＝ H 2O （l ）；ΔH ＝—57.3 kJ· mol —1D ．氢气燃烧的热化学方程式为2H 2（g ）+O 2（g ） 2H 2O （g ）; △H=571.6kJ·mol -13. 某溶液中仅含有Na ＋、H ＋、OH —、CH 3COO —四种离子，下列说法错误的是 Ａ．若溶液中离子浓度关系满足：c （CH 3COO —）＝c （Na ＋），则该溶液一定呈中性 Ｂ．若溶质仅为CH 3COONa ，则离子间一定满足：c （Na ＋）＞c （CH 3COO —）＞c （OH —）＞c （H ＋ ）Ｃ．该溶液中四种离子之间可能满足：c （Na ＋）＞c （OH —）＞c （CH 3COO —）＞c（H ＋ ）Ｄ．该溶液中四种离子之间可能满足：c （Na ＋）＞c （CH 3COO —）＞c （H ＋）＞c （OH —）4.下列叙述不正确．．．的是 A ．原电池是将化学能转化为电能的装置B ．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁腐蚀的正极反应：Fe —3e —=Fe 3+D ．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl ——2e —=Cl 2↑5.使反应4NH 3（g ）+3O 2（g ）=2N 2（g ）+6H 20（g ）在2L 的密闭容器中进行，半分钟后N 2的物质的量增加了O.6mol 。

2020┄2021学年江苏省南通市启东中学高二（上）第二次月考化学试卷一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（）A．煤B．石油C．天然气D．生物质能2．尿素[CO（NH2）2]可用于电解制氢气，尿素属于（）A．有机物B．酸C．碱D．盐3．下列含有共价键的离子化合物是（）A．MgCl2B．CO2C．KOH D．金刚石4．氨气被认为是雾霾的促进剂．NH3不具有的性质是（）A．易溶于水B．碱性C．酸性D．还原性5．下列过程属于物理变化的是（）A．油脂酸败B．空气液化C．白酒变酸D．粉尘爆炸6． I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是（）A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数537．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，该反应属于（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应8．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（）A．明矾﹣﹣Al2（SO4）3•12H2O B．漂白粉﹣﹣NaClOC．纯碱﹣﹣NaHCO3D．水煤气﹣﹣CO、H29．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣10．下列化学用语表示正确的是（）A．KF的电子式：B．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3C．硫离子的结构示意图：D．氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）211．下列物质属于合成高分子化合物的是（）A．淀粉B．蚕丝C．聚氯乙烯D．纤维素12．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．H﹣Cl→H+Cl B．H+H→H﹣HC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．HCl+NaOH=NaCl+H2O13．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是（）A．增大压强可提高反应速率B．升高温度可减小反应速率C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D．达到平衡时，NO2转化率为100%14．我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C+ZnCO 3Zn+3CO↑，有关说法正确的是（）A．C被还原B．C发生氧化反应C．ZnCO3被氧化D．ZnCO3是还原剂15．下列有机反应不属于取代反应的是（）A．C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2OB．H﹣C≡C﹣H+HCl H2C=CHClC ．D ．16．实验是化学学习的基础．下列实验叙述正确的是（）①②③④A．实验①试管最终会充满水B．实验②试管中溶液变为血红色C．可用实验③装置除去CO2气体中含有的少量HCl杂质D．实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路17．干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）A．碳为电池的正极B．Zn极上发生还原反应C．常见锌锰干电池为二次电池D．反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生18．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．32gO2所含的氧原子数目为N AB．标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为N AC．1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2N AD．1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2N A19．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．盐酸与氨水的反应：H++OH﹣=H2OB．铝与NaOH溶液的反应：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+D．铜与稀硝酸的反应：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2O20．下列鉴别物质的方法能达到目的是（）A．用Br2的CCl4溶液鉴别CH2=CH2和HC≡CHB．用AgNO3溶液鉴别KCl溶液和MgCl2溶液C．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液21．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①NaOH溶液KAlO2稀硫酸②KOH溶液NaHCO3浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③22．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．原子半径：R＜Y＜ZB．简单氢化物的热稳定性：R＞YC．R与Y只能形成一种化合物D．最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z23．草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体[K x Fe y（C2O4）z•nH2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中各离子的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：（1）称量9.820g草酸合铁酸钾晶体，加热脱水得无水物质量为8，74g．（2）将所得固体配制成250mL溶液．（3）取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液发生反应：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，恰好消耗0.1000mol/L KMnO4溶液24.00mL．下列说法正确的是（）A．9.820g晶体中含有C2O42﹣的物质的量为0.006molB．配制草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒C．该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）3•6H2OD．9.820g样品中含K+的物质的量为0.06 mol二、非选择题24．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．①“APEC蓝”为2021年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是（填字母，下同）a．NO2 b．N2 c．CO2②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是．a．Cr2O72﹣ b．Pb2+c．Ca2+③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的．a．C b．Ca（OH）2 c．SiO2．25．材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现．①不锈钢用品广泛用于日常生活，它是在普通钢中添加了和镍等形成合金．②塑料、纤维及橡胶为三大有机高分子材料，其中天然橡胶的结构简式为．③水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是；有机玻璃是一种材料；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为．26．保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物，有助于健康和提高人体自身免疫力．①如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是，属于着色剂的是，属于防腐剂的是．②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水．溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化是，该实验说明维生素C具有性（选填：“酸”、“氧化”或“还原”）．③阿司匹林（）必须密闭干燥存储以防止发生水解，其水解的化学方程式为．27．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物质中的主要成分，D、Y是常见的无色气体，Z是一种黑色粉末，H是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体．（1）K的化学式为，A的电子式为；（2）I与H反应的化学方程式为；（3）E与Z反应的化学方程式为；（4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为．28．工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S （Ⅰ）2H2S+SO2═3S+2H2O （Ⅱ）S+Na2SO3Na2S2O3（Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好．装置D的作用是．装置E中为溶液．（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择．a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O+2H+═S↓+SO2↑+H2O （5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．测得有关实验数据如下（标准状况）：第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L 1.12 1.68 2.24所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为．2020┄2021学年江苏省南通市启东中学高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（）A．煤B．石油C．天然气D．生物质能【考点】化石燃料与基本化工原料．【分析】化石能源是指远古时代的动植物在地壳中经过几十亿年的高温、高压从而转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，据此分析．【解答】解：化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D．【点评】本题考查了化石燃料，难度不大，属于识记型知识，应加强基础知识的巩固．2．尿素[CO（NH2）2]可用于电解制氢气，尿素属于（）A．有机物B．酸C．碱D．盐【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【分析】水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中电离处的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，一般含碳的化合物为有机物，一氧化氮、二氧化碳、碳酸盐等性质和组成与无机物相似为无机物．【解答】解：尿素[CO（NH2）2]可用于电解制氢气，尿素组成和性质分析判断属于有机物，不是酸碱盐，故选A．【点评】本题考查了无机物和有机物概念的理解应用，物质组成特征是解题关键，题目较简单．3．下列含有共价键的离子化合物是（）A．MgCl2B．CO2C．KOH D．金刚石【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．【解答】解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；D．金刚石中C﹣C原子之间只存在共价键，为单质，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学键、化合物类型判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键，注意化合物和化学键的关系，题目难度不大．4．氨气被认为是雾霾的促进剂．NH3不具有的性质是（）A．易溶于水B．碱性C．酸性D．还原性【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】氨气是一种极易溶于水的气体，氨气与水反应生成弱碱一水合氨，氨气中氮元素化合价为﹣3价，可以升高，具有还原性，据此解答．【解答】解：氨气是一种极易溶于水的气体，氨气与水反应生成弱碱一水合氨，所以氨气为碱性气体，氨气中氮元素化合价为﹣3价，可以升高，具有还原性，故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气的性质是解题关键，题目难度不大．5．下列过程属于物理变化的是（）A．油脂酸败B．空气液化C．白酒变酸D．粉尘爆炸【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A．油脂酸败：发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．空气液化：由气体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．白酒变酸：乙醇被氧化生成乙酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．粉尘爆炸：粉尘燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选B．【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．6． I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是（）A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数53【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数．【解答】解：53131I的质子数为53，电子数为53，质量数为131，中子数为131﹣53=78，则C 项正确，故选C．【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，难度不大，注意知识的积累．7．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，该反应属于（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应；分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应．【解答】解：Cu2S+O22Cu+SO2，一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应，故选B．【点评】本题考查了四大反应类型的定义和判断，应注意把握住概念的实质是解题关键，难度不大．8．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（）A．明矾﹣﹣Al2（SO4）3•12H2O B．漂白粉﹣﹣NaClOC．纯碱﹣﹣NaHCO3D．水煤气﹣﹣CO、H2【考点】常见元素的名称、符号、离子符号．【分析】A、明矾为十二水合硫酸铝钾；B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙；C、纯碱为碳酸钠；D、水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体．【解答】解：A、明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故A错误；B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙，还含有氯化钙，化学式分别为：Ca（ClO）2、CaCl2，故B错误；C、纯碱为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故C错误；D、水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体，故D正确，故选D．【点评】本题考查了化学物质的名称与化学式的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学物质的名称、化学式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B不选；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．10．下列化学用语表示正确的是（）A．KF的电子式：B．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3C．硫离子的结构示意图：D．氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2【考点】电离方程式的书写；电子式；原子结构示意图．【分析】A．KF为离子化合物；B．异丁烷中主链含3个C，2号C上有甲基；C．硫原子的质子数为16，离子核外有18个电子；D．Ba（OH）2为强碱，电离出阴离子符号不合理．【解答】解：A．KF的电子式为K+，故A错误；B．异丁烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH3，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故B错误；C．硫原子的质子数为16，离子核外有18个电子，则硫离子的结构示意图为，故C正确；D．氢氧化钡的电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学用语，涉及电离方程式、电子式、结构简式、结构示意图等，为高频考点，把握常见的化学用语及规范使用为解答的关键，侧重化学用语正误判断的考查，题目难度不大．11．下列物质属于合成高分子化合物的是（）A．淀粉B．蚕丝C．聚氯乙烯D．纤维素【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】有机高分子化合物的相对分子质量一般高达104～106，高分子化合物的相对分子质量只是一个平均值，高分子化合物有天然高分子化合物和合成高分子化合物，合成有机高分子化合物是由若干个重复结构单元组成的高分子．【解答】解：A、淀粉是天然高分子化合物，故A错误；B、蚕丝成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故B错误；C、聚氯乙烯属于合成高分子化合物，故C正确；D、纤维素是天然高分子化合物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了合成高分子化合物的判断，难度不大，知道天然高分子化合物有淀粉、纤维素和蛋白质．12．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．H﹣Cl→H+Cl B．H+H→H﹣HC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．HCl+NaOH=NaCl+H2O【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量说明反应是吸热反应，依据常见吸热反应的类型和特征分析．【解答】解：A．断键要吸热，故A正确；B．形成化学键要放热，故B错误；C．金属与酸的反应是放热反应，故C错误；D．酸碱中和反应是放热反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，注意归纳常见的吸热反应和放热反应，题目难度不大．13．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是（）A．增大压强可提高反应速率B．升高温度可减小反应速率C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D．达到平衡时，NO2转化率为100%【考点】化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆性．【分析】A．该反应中有气体参与，增大压强能增大反应物浓度而能加快反应速率；B．无论吸热反应还是放热反应，升高温度加快正逆反应速率；C．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0；D．该反应是可逆反应，存在化学反应限度．【解答】解：A．该反应中有气体参与，增大压强能增大反应物浓度而能加快反应速率，所以增大压强能加快反应速率，故A正确；B．无论吸热反应还是放热反应，升高温度加快正逆反应速率，所以升高温度能加快反应速率，故B错误；C．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应为动态平衡状态，故C错误；D．该反应是可逆反应，存在化学反应限度，所以反应物不能完全转化为生成物，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学反应速率影响因素、平衡状态特点、可逆反应特点等知识点，为高考高频点，注意温度对化学反应速率的影响适用于所有的化学反应，易错选项是B．14．我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C+ZnCO3Zn+3CO↑，有关说法正确的是（）A．C被还原B．C发生氧化反应C．ZnCO3被氧化D．ZnCO3是还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2C+ZnCO3Zn+3CO↑反应中，单质碳中C元素的化合价升高，ZnCO3中C元素的化合价降低，Zn元素的化合价降低，据此分析．【解答】解：2C+ZnCO3Zn+3CO↑反应中，单质碳中C元素的化合价升高，ZnCO3中C 元素的化合价降低，Zn元素的化合价降低，A．单质碳中C元素的化合价升高，被氧化，故A错误；B．单质碳中C元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B正确；C．ZnCO3中C元素的化合价降低，Zn元素的化合价降低，则ZnCO3被还原，故C错误；D．ZnCO3中C元素的化合价降低，Zn元素的化合价降低，则ZnCO3为氧化剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意把握反应中元素化合价的变化，侧重于考查学生的分析能力．15．下列有机反应不属于取代反应的是（）A．C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2OB．H﹣C≡C﹣H+HCl H2C=CHClC．D．【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】取代反应是指：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，据此进行解答．【解答】解：A．C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O，酯化反应属于取代反应，故A正确；B．H﹣C≡C﹣H+HCl H2C=CHCl，该反应为加成反应，不属于取代反应，故B错误；C．，苯中的氢原子被硝基取代，属于取代反应，故C正确；D．，苯中的氢原子被溴原子取代，属于取代反应，故D 正确．故选B．【点评】本题考查有机物的性质、有机反应类型，题目较为简单，注意理解常见有机反应类型，注意取代反应与其它反应类型的区别，试题利用率培养学生灵活应用所学知识的能力．16．实验是化学学习的基础．下列实验叙述正确的是（）①②③④A．实验①试管最终会充满水B．实验②试管中溶液变为血红色C．可用实验③装置除去CO2气体中含有的少量HCl杂质D．实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．二氧化氮和水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO；B．铁离子和KSCN溶液反应生成络合物硫氰化铁，溶液呈血红色；C．CO2和HCl都能和NaOH溶液反应；D．胶体具有丁达尔效应，溶液不产生丁达尔效应．【解答】解：A．二氧化氮和水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，因为试管中含有NO，所以溶液不能充满整个试管，故A错误；B．铁离子和KSCN溶液反应生成络合物硫氰化铁，溶液呈血红色，该反应现象可以检验铁离子，故B正确；C．CO2和HCl都能和NaOH溶液反应，所以不能用NaOH溶液除去CO2中的HCl，应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故C错误；D．胶体具有丁达尔效应，溶液不产生丁达尔效应，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，侧重实验原理考查，涉及离子检验、胶体性质、混合物的分离和提纯等知识点，明确物质性质是解本题关键，注意胶体和溶液的本质区别，知道亚铁离子、铁离子检验方法及实验现象，题目难度不大．17．干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）A．碳为电池的正极B．Zn极上发生还原反应C．常见锌锰干电池为二次电池D．反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生【考点】化学电源新型电池．【分析】该装置是原电池，根据电池反应式知，放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，据此分析解答．【解答】解：A．放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，故A正确；B．Zn电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B错误；C．常见锌锰干电池不能充放电，所以属于一次电池，故C错误；D．Zn是负极、C是正极，正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学电源新型电池，明确正负极与得失电子关系是解本题关键，知道各个电极上发生的反应及反应类型，难点是正极反应式的书写，题目难度不大．18．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．32gO2所含的氧原子数目为N AB．标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为N AC．1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2N AD．1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据氧气由氧原子构成来计算；B、标况下，水为液态；C、溶液体积不明确；D、反应中镁元素的化合价由0升高为+2价．【解答】解：A、32g氧气由氧原子的物质的量n===2mol，故A错误；B、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故钠离子的个数无法计算，故C错误；D、反应后镁元素的化合价为+2价，故1mol镁失去2mol电子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．19．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．盐酸与氨水的反应：H++OH﹣=H2OB．铝与NaOH溶液的反应：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+D．铜与稀硝酸的反应：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．一水合氨写成化学式；B．电子、电荷不守恒；C．氯气具有强氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁；D．铜与稀硝酸反应生成NO．【解答】解：A．一水合氨为弱电解质，反应的离子方程式为NH3•H2O+H+=NH4++H2O，故A 错误；B．电子、电荷不守恒，应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．氯气具有强氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故C正确；D．铜与稀硝酸反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．20．下列鉴别物质的方法能达到目的是（）。

江苏省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高三上·华安开学考) 下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式C2H4 ②乙醇的结构简式C2H6O③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH3CH3 ⑥乙醛的结构简式CH3COH．A . ③④⑤B . ③④⑥C . 全错D . 全对2. （2分）下列各种观点正确的是（）A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲苯中含有碳碳双键B . 乙烯能发生加成反应，因而乙烯能在一定条件下聚合生成高分子化合物C . 有机物的水溶液一定不能导电D . 通常情况下呈气态的烃含有的碳原子一定不多于四个3. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂B . 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁C . AlCl3是电解质，可电解熔融AlCl3制铝D . 油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂4. （2分）婴儿用的一次性纸尿片中间有一层能吸水保水的物质。

下列高分子中有可能被采用的是（）A .B .C .D .5. （2分）某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（）A . 1B . 2C . 3D . 46. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列说法错误的是（）A . 气体的体积主要由所含微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离决定B . 除去氯化钠溶液中的泥沙最简单的操作方法是过滤C . 0.012Kg C﹣12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数D . 地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”7. （2分） 10mL某种气态烃，在50mL氧气中完全燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定），则下列烃中符合题意的烃是（）A . CH4B . C2H2C . C3H8D . C2H68. （2分） (2017高一上·扬州期末) 下列装置能达到实验目的是（）A . 用于分离酒精和水B . 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C . 用于除去CO2中的少量HClD . 用于制备蒸馏水9. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙醇分子中的氢原子均可被金属钠置换B . 烃分子中的氢原子被羟基取代后的衍生物都属于醇C . 甲醇是最简单的醇，它不能发生消去反应生成烯烃D . 某一元醇在浓硫酸存在下加热到170℃可以生成丙烯，该一元醇一定是1－丙醇10. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 酸和醇可以发生酯化反应，生成酯类物质，下列酸和醇能生成相对分子质量为90的酯的是（）A . CH3C18OOH与C2H518OHB . CH3C18O18OH与C2H518OHC . CH3CO18OH与C2H518OHD . CH3CO18OH 与C2H5OH11. （2分） (2016高二上·株洲期中) 下列说法正确的是（）A . 酯化反应的实质是酸与醇反应生成水，与中和反应相似B . 醇与所有酸的反应都是酯化反应C . 有水生成的醇与酸的反应并非都是酯化反应D . 两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应12. （2分）下列有机物中可能含有酯基的是（）A . CH2O2B . C2H4OC . C3H6O3D . C4H10O413. （2分）有机物分子中不同结构之间能相互影响导致物质化学性质不同，下列各项事实能够说明侧链对苯环有影响的是①苯酚与溴水常温下可以反应，而苯与溴水不能反应②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应④甲苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用可得到2，4，6﹣三硝基甲苯，而苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用得到硝基苯（）A . 只有②③B . 只有①④C . 只有①③④D . ①②③④14. （2分） (2018高二上·承德期末) 化学与生产、生活、社会密切相关。

江苏省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（）①醋酸钠溶液的pH 大于7②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2④10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应⑤同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4．A . ①②③B . ④⑤⑥C . ②③④D . ③④⑤2. （2分）(2016·新课标Ⅱ卷) 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A . 乙烯和乙醇B . 苯和氯乙烯C . 乙酸和溴乙烷D . 丙烯和丙烷3. （2分） (2016高一下·临渭期末) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A . 在H2O2分解中加入MnO2B . Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C . 在NaOH与HCL两溶液反应时，增大压强D . Na与水反应时增大水的用量4. （2分）PPA是盐酸苯丙醇胺的英文Phenylpropanolamine的缩写，其结构简式为，因对人体有副作用，国家药品监督管理局通告暂停销售和使用。

下列对PPA性质的描述中，不正确的是（）A . 能与Br2发生加成反应使溴水褪色B . 能发生酯化反应C . 1molPPA分子中含有1mol羟基D . 分子式为C9H13ON5. （2分） (2017高二下·郑州期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项实验操作现象结论A 无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃，将产生的气体依次通入足量NaOH溶液和酸性KMnO4溶液红色褪去有乙烯生成B 取少量溴乙烷与NaOH溶液反应后的上层液体，滴入AgNO3溶液出现褐色沉淀溴乙烷与NaOH溶液未发生取代反应C麦芽糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色沉淀麦芽糖中含有醛基D将大小相同的钠块分别放入等体积的蒸馏水和乙醇中水中的反应更剧烈分子中羟基的活泼性：水＞乙醇A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生能源B . 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C . 石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D . 化肥的大量使用不会造成环境污染7. （2分） (2017高三上·清城期末) 固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），测得平衡时c（I2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20mol2/L2 ，则下列结论不正确的是（）A . 平衡时c（NH3）=5mol/LB . 平衡时HI分解率为20%C . 混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志D . 平衡后缩小容器体积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变8. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

2020年江苏省南通市启东东海中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：C略2. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同 D．气体的物质的量不同参考答案：D略3. 能将苯酚水溶液、硫氰化钾溶液、乙酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液鉴别开的一种试剂是A、溴水B、石蕊试液C、氯化铁溶液D、金属钠参考答案：C4. 能在有机物的分子中引入羟基的反应类型有：①酯化反应；②取代反应；③消去反应；④加成反应；⑤水解反应；⑥还原反应。

其中正确的组合有A．①②③ B．②④⑤C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥参考答案：C5.下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态）（）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）②C（s）+O2（g）=CO2（g）C（s）+O2（g）=CO（g）．A．只有①B．只有②C．①②D．①②都不符合题意参考答案：B考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：气态水转变为液态水，放出热量；碳完全燃烧放出的热量多；解答：解：①气态水转变为液态水，所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）放出的热量小于2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）放出的热量；②碳完全燃烧放出的热量多；所以C（s）+O2（g）=CO2（g）放出的热量大于C（s）+O2（g）=CO （g）放出的热量；故选B．点评：本题考查学生反应中热量与物质的状态、转化程度，可以根据所学知识进行回答，难度不大．6.参考答案：A略7. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则CH3COOH和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/molB．乙醇燃烧反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应D．已知：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) kJ/mol 则乙醇的燃烧热为1367.0kJ/mol参考答案：B略8. 用双酚A作食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．双酚A可发生如下的反应①和②，下列有关双酚A的叙述不正确的是（）A．双酚A的分子式是C15H16O2B．反应①中，1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2C．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3D．反应②的产物中只有一种官能团参考答案：B【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物中含有酚羟基，且邻位含有氢原子，可发生取代、氧化和显色反应，含有苯环，可发生加成反应，结合有机物的结构解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知双酚A的分子式为C15H16O2，故A正确；B．双酚A中，2个酚羟基有4个邻位H可被取代，则1mol双酚A最多消耗4molBr2，故B错误；C．两个甲基相同，两个苯酚基相同，根据苯环的对称可知有4种不同的H，H原子数之比是2：4：4：6=1：2：2：3，故C正确；D．加成反应后，产物的官能团只有﹣OH，故D正确．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为C，注意H原子种类的判断．9. 卤代烃取代反应的实质是带负电荷的原子团取代卤素原子，如CH3Br＋NaOH→CH3OH＋NaBr 。

江苏省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·林州开学考) 为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。

以下判断正确的是（）A . ΔH>0，a＋b>cB . ΔH>0，a＋b<cC . ΔH<0，a＋b>cD . ΔH<0，a＋b<c2. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：（）阳极阴极溶液甲物质乙A Pt Pt NaOH NaOH固体B Pt Pt H2SO4H2OC C Fe NaCl盐酸D粗铜精铜CuSO4Cu(OH)2A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列说法不正确的是A . 镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快B . Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为 O2 +2H2O + 4e- = 4OH-C . 可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率D . 电解法精炼铜时，阳极材料应用粗铜4. （2分） (2017高三上·昆明月考) 将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A . c（H+）B .C .D .5. （2分）(2017·宁波模拟) 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）A . NH4ClB . MgSO4C . KOHD . NaClO6. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A . ①②③B . ②③④C . ①④⑤D . ①②③④⑤7. （2分） (2018高三下·陆川月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） 0.1mol/LNa2S溶液，下列说法正确的是（）A . c（Na+）=2c（S2﹣）B . c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）C . c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）D . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）9. （2分）(2015·沙市模拟) 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1mol 碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH．下列有关叙述不正确的是（）A . 电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6 LB . 电解过程只发生了2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4C . 电解过程转移的电子数为3.612×1023个D . 加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O10. （2分）下列说法正确的是（）A . 仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B . 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C . 乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低11. （2分）(2018·曲靖模拟) 下列有关电池的说法错误的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 锌锰干电池中，锌电极是负极C . 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极12. （2分） (2018高三上·承德期末) 25 ℃时，用0.10 mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲线如图所示。

启东市2020┄2021学年度第一学期高二学业水平测试化学试卷本卷可能用到的相对应的原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Ba:137 Na:23一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1. 黑火药是我国古代的四大发明之一，下列物质不属于黑火药成分的是（）Ａ．硝酸钾Ｂ．硫黄Ｃ．木炭Ｄ．氯化钠2. 石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统，SiO2属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物3. 下列过程发生化学变化的的是（）Ａ．酒香扑鼻Ｂ．蜡烛照明Ｃ．太阳能供热Ｄ．用金刚石切割玻璃4.下列物质中不含有共价键的是（）Ａ．HCl Ｂ．H2O Ｃ． MgO Ｄ．NH35. 关于1mol/L氢氧化钠溶液的叙述中，正确的是（）Ａ．含有钠离子1mol Ｂ．每升氢氧化钠溶液含有NaOH40gＣ．含有NaOH分子数为6.02×1023Ｄ．含有3mol原子6. 下列物质互为同分异构体的一组是（）Ａ．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）Ｂ．1H和2H Ｃ．氧气与臭氧Ｄ．甲烷和乙烷7. 下列物质用途和性质说法不正确是（）Ａ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸Ｂ．金属着火时，用细沙覆盖灭火Ｃ．铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液Ｄ．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一8.下列化学用语正确的是（）Ａ．氯化钠的电子式：Ｂ．乙烯的结构简式是C2H4Ｃ．氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++OH-Ｄ．镁离子的结构示意图：9. 乙烯是重要的有机化工原料。

下列关于乙烯的有关说法中不正确的是（）A．一种植物生长调节剂 B．易燃C．不能发生加成反应 D．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色10.放射性同位素钋21084Po是世界上毒性第一大的物质，下列关于21084Po的叙述正确的（）A．原子序数为210 B．电子数是84C．中子数是210 D．质量数是8411.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2 Ag2S +2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂12. 某溶液中存在大量的Ba2＋、Cl—、H＋。

江苏省启东市启东中学2024年化学高二第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能使干燥的有色布条褪色的是A．氯气B．液氯C．氯水D．盐酸2、用下列装置完成相关实验，不合理．．．的是A．趁热过滤提纯苯甲酸B．制备并检验乙烯C．除去溴苯中的苯D．分离硝基苯与水3、在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是①生成等量H2时反应所需时间B>A ②开始时反应速度A>B③参加反应的锌的质量B>A ④整个反应阶段平均速度B>A⑤盐酸中锌有剩余⑥醋酸溶液中锌有剩余⑦盐酸中放氢气多⑧醋酸溶液中放氢气多A．③④⑤⑧B．①③⑥⑦C．①②③⑥D．②③④⑤4、下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Cl的电子式：B．钾离子结构示意图：C．醋酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有8个中子的碳原子：86 C5、用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是( )A．苯中的苯酚（溴水，过滤）B．乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液）C．乙酸（乙醇）：（金属钠，蒸馏）D．乙醇中的水(新制的氧化钙，蒸馏)6、下列现象与盐类的水解无关．．的是( )A．草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混用B．MgCl2∙6H2O晶体脱水应该在HCl氛围下进行C．明矾用于净水D．配制FeCl2溶液应该加入适量铁屑7、如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A．②①③④⑤⑥B．⑤④②①③⑥C．⑤④③①②⑥D．⑤③②④①⑥8、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示（未表示出原子或原子团的空间排列）。