化学必修二期末复习题
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高中化学必修二期末测试题及解答一、选择题:1. 下列物质中,属于简单物质的是()A. 石墨B. 石油C. 海水D. 水银答案:A. 石墨2. 物质高于临界温度时,下列语句错误的是()A. 物质会变为液体B. 物质会变为气体C. 物质分子之间的距离会变远D. 物质分子之间的相互作用力会变小答案:A. 物质会变为液体3. 食盐的电解可以看作是()A. 无机物分解为有机物B. 有机物分解为无机物C. 无机物的沉积D. 电解质在水中的离解答案:D. 电解质在水中的离解二、填空题:1. 利用________就可以分开铜和铁。
答案:磁性2. 电解水时,阴极反应生成的气体是________。
答案:氢气3. 化学式 H₂SO₄表示的是________的分子式。
答案:硫酸三、解答题:1. 请解释物质的三态及其相互转变过程。
答案:物质存在固态、液态和气态三种形态,分别有不同的形状、体积和相互作用方式。
当物质加热或降温时,可以发生相应的转变。
固态物质在升温过程中,可以变成液态,称为熔化;液态物质在升温过程中,可以变成气态,称为汽化;气态物质在降温过程中,可以变成液态,称为凝华;液态物质在降温过程中,可以变成固态,称为凝固。
这些相互转变的过程是由于物质分子之间的相互作用力的变化导致的。
2. 请解释酸碱中和反应的过程。
答案:酸碱中和反应是指酸和碱反应时生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中,酸和碱分子会发生互相交换氢离子(H⁺)和氢氧根离子(OH⁻),形成水分子。
这样的反应过程使得酸性和碱性溶液的pH值趋于中性(pH=7),同时产生了相应的盐。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应,在生活和工业中有广泛的应用。
期末备考试卷期末备考试卷(一)测试时间:90分钟满分:100分一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1.在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是()A.①②B.②③C.③④D.②④答案 B解析丙烯:CH3—CH===CH2,含有甲基,甲基上的所有原子不共面;氯乙烯:CH2===CHCl,是平面形的,6个原子共面;苯是平面正六边形的,12个原子共面;乙酸:,甲基上所有原子不共面;故选项B正确。
2.对下列事实的解释错误的是()A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存,说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D.反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸答案 C解析常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜,阻止反应进一步发生。
3.下列实验过程中始终无明显现象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案 B解析A项,NO2溶于水生成硝酸,HNO3具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+(棕黄色),同时放出无色气体NO,NO遇空气变红棕色;B项,CO2与CaCl2不反应,无明显现象;C项,NH3溶于水生成NH3·H2O,显碱性,与Al3+作用产生Al(OH)3沉淀;D项,在酸性条件下,NO-3具有强氧化性,能将SO2氧化成SO2-4,SO2-4与Ba2+作用生成BaSO4白色沉淀。
4.下表中对应关系正确的是()答案 B解析CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应,A错误;油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应,B正确;C项,第一个反应是氧化反应,第二个反应是还原反应,C错误;D项,二者均是取代反应,D错误。
人教版化学必修二期末测试题附解析答案1.选择题331.正确答案为A。
2He的质子数为2,是一种稳定的气体。
2.正确答案为C。
天然气主要由甲烷组成,是一种气态化石燃料。
3.正确答案为D。
油脂是一种天然有机高分子化合物,主要由甘油和脂肪酸组成。
4.正确答案为B。
在金属和非金属的分界处,可以找到半导体材料,如硅。
5.正确答案为A。
滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品,因为蚕丝会在盐酸中溶解。
6.正确答案为C。
卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大。
7.正确答案为C。
铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。
8.正确答案为D。
甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
9.正确答案为B。
漂白粉通常是通过氯气制备的。
10.正确答案为C。
废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染,因此必须进行集中处理。
11.正确答案为C。
山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应,但不能生成高分子化合物。
12.正确答案为C。
电流从锌片经导线流向铜片,铜片是正极,氢离子在锌片表面被还原。
13.正确答案为C。
乙酸和水可以通过分液漏斗分离,因为它们的相互溶解度较低。
二、文章改写1.选择题331.2He是一种稳定的气体,其质子数为2.2.天然气是目前世界上最重要的气态化石燃料,主要由甲烷组成。
3.油脂是一种天然有机高分子化合物,主要由甘油和脂肪酸组成。
4.在金属和非金属的分界处,可以找到半导体材料,如硅。
5.滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品,因为蚕丝会在盐酸中溶解。
6.卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大,单质熔点和沸点逐渐降低。
7.铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。
8.甲烷分子中4个碳氢键完全相同,其结构式为CH4.9.漂白粉通常是通过氯气制备的,但工业酒精却不能用于勾兑白酒。
10.废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染,因此必须进行集中处理。
11.山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应,但不能生成高分子化合物,也不能与钠反应。
12.电流从锌片经导线流向铜片,铜片是正极,氢离子在锌片表面被还原。
高中化学必修二期末考试题(含答案)第一部分选择题1. 下列目标物中,属于元素的是()。
* A. O2* B. H2O* C. CO2* D. C6H12O6答案:A2. 下列电子构型中,属于稀有气体电子构型的是()。
* A. 1s2 2s2 2p6* B. 1s2 2s2 3s2 3p6* C. 1s2 2s2 2p5* D. 1s2答案:A3. 以下化学方程式中,反应物和生成物的化学公式分别是()。
* A. 2H2 + O2 → 2H2O* B. Na + Cl2 → NaCl* C. 2H2O → 2H2 + O2* D. NH3 + HCl → NH4Cl答案:A第二部分填空题1. 化合物的物质组成只能由()来确定。
答案:元素的种类和相对数量2. 碱金属在水中的溶液有()反应。
答案:放热出氢气3. 锌与稀硫酸反应生成()和()。
答案:二氧化硫,硫酸第三部分解答题1. 请简要说明电荷守恒定律,并举例说明。
答案:电荷守恒定律是指在任何化学反应过程中,系统总电荷的代数和不变。
例如,我们考虑一个由钠离子和氯离子组成的氯化钠晶体,在固态时钠离子带正电,氯离子带负电,而晶体整体电荷为零。
当晶体中的钠离子和氯离子进入水中溶解时,离子被水分子包围并被水分子的静电场质子化,水分子的部分电荷与其结合,并失去与之相连的钠离子或氯离子的电荷。
整个过程中,电荷总和始终不变。
2. 请解释原子尺度和物质宏观性质之间的关系。
答案:原子尺度是指物质中最小单位的尺寸范围。
物质的宏观性质是指可观测和测量的大规模物质行为。
原子尺度决定了物质的宏观性质,因为物质的宏观性质是由原子及其相互作用决定的。
例如,原子的种类、数量和排列方式将决定物质的化学性质,而原子的质量和运动将影响物质的物理性质。
3. 请解释化学方程式中的反应物和生成物,并举例说明。
答案:化学方程式中的反应物是指参与反应并在反应中消耗的物质。
生成物是指在反应中生成的新物质。
化学必修二复习题及答案一、单选题1. 下列物质中,属于混合物的是:A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案:C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O,下列说法正确的是:A. 氢气和氧气的化学计量数之比为1:1B. 氢气和氧气的化学计量数之比为2:1C. 氢气和氧气的化学计量数之比为1:2D. 氢气和氧气的化学计量数之比为2:2答案:B3. 根据质量守恒定律,下列说法不正确的是:A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类和数量不变C. 化学反应前后原子的质量不变D. 化学反应前后原子的个数不变答案:C二、填空题4. 请写出水的化学式:\[H_2O\]。
5. 请写出铁与盐酸反应的化学方程式:\[Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2↑\]。
三、计算题6. 已知某金属与稀盐酸反应生成了0.2克氢气,求该金属的质量。
(假设金属的相对原子质量为56,金属与盐酸反应的化学方程式为:M + 2HCl → MCl2 + H2↑)答案:5.6克7. 假设有100克的碳酸钙(CaCO3)样品,其中含有5%的杂质,求样品中纯碳酸钙的质量。
答案:95克四、实验题8. 在进行铁与硫酸铜溶液反应的实验中,观察到的现象是:A. 铁片表面出现红色物质B. 溶液由蓝色变为浅绿色C. 铁片表面出现蓝色物质D. 溶液由浅绿色变为蓝色答案:A和B9. 请简述如何通过实验验证氧气的助燃性。
答案:将带火星的木条伸入氧气中,观察木条是否复燃。
五、简答题10. 请简述如何通过化学方法鉴别硬水和软水。
答案:取等量的两种水样,分别加入等量的肥皂水,搅拌后观察泡沫的多少。
泡沫多的是软水,泡沫少且有浮渣的是硬水。
11. 描述实验室制取氧气的步骤。
答案:首先在试管中加入少量的过氧化氢溶液,然后加入少量的二氧化锰作为催化剂,通过加热试管,收集产生的气体,即为氧气。
期末测试题第Ⅰ卷一、选择题1.海水是巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用说法正确的是()。
A.海水的淡化,只需经过化学变化就可以得到B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属NaD.利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2.32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述中,正确的是( )。
A.质子数为2 B.电子数为3C.中子数为2 D.质量数为23.目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。
A.水煤气B.一氧化碳C.天然气D.氢气4.下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是( )。
A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的方法是( )。
A.滴加盐酸B.滴加浓硫酸C.滴加氢氧化钠溶液D.滴加浓硝酸6.卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是( )。
A.单质熔、沸点逐渐降低B.单质的氧化性逐渐增强C.原子半径逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强7.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是( )。
A.Na B.Al C.Fe D.Ag 8.下列关于甲烷分子结构的叙述中,正确的是( )。
A.甲烷分子中C、H原子间是离子键B.甲烷分子的空间结构是正方体C.甲烷的结构式为CH4D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同9.运用元素周期律分析下列推断,其中错误的是()。
A .铍是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性B .砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定C .硫酸锶难溶于水D .硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10.废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。
A .充电后可再使用B .回收利用石墨电极和金属材料C .防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D .防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11.山梨酸(CH 3—CH =CH —CH =CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。
必修二化学复习题答案一、选择题1. 以下哪种物质不是碱?A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2D. NH4Cl答案:D2. 根据化学平衡原理,当一个化学反应达到平衡状态时,以下哪个说法是正确的?A. 反应物和生成物的浓度不再改变B. 正反应速率等于逆反应速率C. 反应条件不变,反应物的转化率不再改变D. 所有上述选项答案:D3. 以下哪个元素的原子序数是11?A. 碳(C)B. 钠(Na)C. 氧(O)D. 氟(F)答案:B4. 什么是摩尔质量?A. 1摩尔物质的质量B. 物质的质量与摩尔数的比值C. 物质的摩尔数与质量的比值D. 物质的密度答案:A5. 以下哪个是氧化还原反应?A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2O + CO2 → H2CO3C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl答案:A二、填空题6. 原子的核外电子排布遵循_________原则。
答案:能量最低7. 化学键分为离子键、共价键和_________。
答案:金属键8. 根据酸碱中和反应的原理,当酸和碱完全中和时,生成的是_________。
答案:盐和水9. 摩尔浓度(Molarity)的公式是_________。
答案:C = n/V10. 根据勒夏特列原理,当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化的影响时,系统会调整自身以_________。
答案:抵消这种变化三、简答题11. 什么是同位素?请举例说明。
答案:同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如,氢的同位素有氕(H,质量数1)、氘(D,质量数2)和氚(T,质量数3)。
12. 什么是化学计量法?它在化学实验中有什么应用?答案:化学计量法是研究化学反应中物质的量的关系,通过化学方程式来确定反应物和生成物的摩尔比例。
在化学实验中,化学计量法用于计算反应物的用量、预测生成物的量以及进行溶液的稀释和浓缩。
高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷 (选择题 共50分)一、单项选择题(每小题2分,共20分。
在每小题所列的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,请把答案的字母序号填涂在答题卡上。
) 1. 决定元素种类的因素是( ) A .核外电子数 B .最外层电子数 C .核电荷数 D .中子数 2. 下列物质之间的相互关系错误..的是( ) A .CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B .干冰和冰为同一种物质C .CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物D .O 2和O 3互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列不正确...的是( ) A .原子半径:Na > Mg > Al > H B .热稳定性: HC l < H 2S < PH 3 C .酸性强弱:H 2SiO 3 < H 2CO 3 < H 3PO 4 D .氧化性:K + < Na + < Mg 2+ < Al 3+ 4、将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和,未见有沉淀生成,继续通入另一种气体仍无.沉淀产生,则通入的气体可能是( )A. NH 3B. Cl 2C. CO 2D. NO 2 5.下列热化学方程式中,正确的是( ) A .甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol -1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH 4(g )+2O 2(g )=CO 2(g )+2H 2O(g) △H=-890.3 kJ·mol -1 B .500℃、30MPa 下,将 0.5mol N 2(g )和 1.5molH 2(g )置于密闭容器中充分反应生成 NH 3(g )放热 19.3 kJ ,其热化学方程式为: N 2(g )+3H 2(g ) 2NH 3(g ) △H = -38.6 kJ·mol -1 C .HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol -1 ,则 H 2SO 4 和 Ca (OH )2 反应的中和热 △H = 2×(-57.3)kJ·mol -1D .在 101 kPa 时,2gH 2完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1)△H = -571.6 kJ·mol -16. 相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl 、NO 2气体,做喷泉实验,所得三种溶液的物质的量浓度比为( ) A .3∶3∶2 B .2∶2∶3 C .1∶1∶1 D .无法确定7.下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A .Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B .Zn 与25%的稀硫酸反应制取H 2时,改用98%的浓硫酸C .在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时,增大压强D .将炭块磨成炭粉用于燃烧8.核电荷数小于l8的某元素X ,其原子的电子层数为n ,最外层电子数为(2n+1), 原子核内质子数为(2n 2一1)。
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)第一部分:选择题(共40分,每小题2分)1. 下列元素中,与化学电负性有密切关系的是:A. 锂B. 锌C. 铜D. 氢答案:B2. 下列反应能量出现放热现象的是:A. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)C. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)D. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)答案:C3. 化学元素周期表中,元素周期号越小,原子半径越:A. 大B. 小C. 不变D. 具体情况不确定答案:A4. 下列各种现象中与化学反应有关的是:A. 金色,无定形物质的折射现象B. 铁片被空气侵蚀生锈C. 照相底片遭受阳光照射后变黑D. 冬天里洗完澡身体特别暖和答案:B5. 化学反应速率快慢与下列因素有关的是:A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 全部答案正确答案:D(题目6-40略)第二部分:解答题(共60分)1. 试述晶体中离子间的相互作用力和晶体结构的关系。
答案:晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构。
离子间的吸引力使得离子排列有序,并且以一定的几何形态排列在晶体内部形成晶格结构。
晶体的结构由正负离子排列情况、离子半径比例和离子电荷大小等因素决定。
2. 罗家伦感到饮酒后头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
请解释罗家伦体内物质的转化过程和产生的原因。
答案:当罗家伦饮酒后,饮酒中的乙醇被吸收进入血液,然后通过肝脏的乙醇代谢作用转化为乙醛,再经过乙醛脱氢酶的作用逐步转化为乙酸,最终被进一步分解为二氧化碳和水释放出能量,并由呼吸系统和尿液排出体外。
以上物质转化的过程导致了乙醛和乙酸在血液中的相对浓度增加,从而引起了头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
(题目3-6略)参考答案:选择题:1-B 2-C 3-A 4-B 5-D ...解答题:1-晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构... 2-当罗家伦饮酒后,饮酒中的乙醇被吸收进入血液... ...。
高一化学必修二期末考试必会题1. 下列叙述中正确的是()A .含有离子键的化合物一定是离子化合物B .含有共价键的化合物一定是共价化合物C .离子化合物中不可能含有共价键D .共价化合物中可能含有离子键2.下列说法不正确的是()A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热就可以发生C.反应条件是加热的反应都是吸热反应D.化学反应放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3. 下列各数值表示有关元素的原子序数,在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()A . 10和19B . 6和16C . 11和17D . 14和84.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应5.下列物质的变化过程中,没有化学键断裂的是( )A. HCl溶解于水B.NaCl晶体的熔化C.干冰升华D.氯化铵的“升华”6.已知反应X+Y=M+N为吸热反应,对该反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定低于M的能量B.Y的能量一定低于N的能量C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D.因该反应为吸热反应,故该反应一定要加热才可发生+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增7.反应4NH加了0.3mol,则下列反应速率正确的A.V(O2)=0.01mol·L-1 ·s-1 B.V(NO)=0.008mol L-1 ·s-1C.V(H2O)=0.015mol L-1 ·s-1 D.V(NH3)=0.002mol L-1 ·s-18.实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是()A.加热B.不用稀硫酸,改用质量分数为98%的浓硫酸C.不用铁片改用镁条D.不用铁片,改用铁粉9.把下列4种x的水溶液,分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,并加水稀释到50mL,问下列哪种x的溶液与盐酸的反应速率最大()A.20 mL 3mol/LB.20 mL 2 mol/LC.10 mL 4 mol/LD.10 mL 2 mol/L(气)+B2(气) 2AB(气),达到平衡的标志是()10.在一定温度下,可逆反应:AA.容器的总压强不随时间而变化B.单位时间内有nmol A2生成的同时有nmol B2生成C.单位时间内有nmol B2发生反应的同时有nmol AB分解D.单位时间内生成nmol A2同时就有2nmol AB生成11.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是()A.0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4、各5mL,另加蒸馏水5mL,反应温度10℃B.0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL,另加蒸馏水10mL,反应温度10℃C.0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL,另加蒸馏水10mL,反应温度30℃D.0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L稀H2SO4各5mL,另加蒸馏水10mL,反应温度30℃12.埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下,被腐蚀速度最慢的是()A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤中13. 下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是(BC )14. 下图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,下表所列M、N、P 物质中,可以组合成该装置的是()15. 表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是( )A.在氧化还原反应中,甲失电子比乙失电子多B.甲比乙同价态阳离子的氧化性强C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D.将甲、乙组成原电池时,甲为负极16.按照下述实验制备气体,合理而又实用的是()A.锌粒和稀硝酸反应制备氢气B大理石和浓硫酸反应制备二氧化碳C 二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气D 向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体17.下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述,错误的是()A.锌为负极,锌发生氧化反应B.铜为正极,铜不易失去电子而受到保护C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极18.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)≒B(g)+C(g)。
必修2期末复习题一、选择题(每小题3分,共57分)1.正确裳握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的是A. 过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型不完全相同B. H 216O> D 216O> H 218O> D2怡0互为同素异形体・H TH :N :H Cl硫酸氢钠的电离方程式:NaHS=Na ++H ++S 2-D ・B ・NHQ 的电子式:A 、B 两元素为某周期II 八族和III A 族元素,若A 元素的原子序数为叫则B 元素的原子序数可能为 ①③⑥ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②④⑥ 对于周期表中的元素,下列说法中正确的是 最外层电子数相同的元素一定位于同一主族同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右逐渐减小 若两种元素的原子序数相差8, —定是同一主族;同一主族相邻元素的原子的原子序数相差8或18或32下列排列顺序正确的是: 微粒半@:Na +>K +>cr>S 2' B .稳定性:HI> HBr>HCl>HF 酸(4: HCIO 4>H 2SO4>H3PO4>H 2SiO4 D.金属性::Al>Mg>Na>K 根据等电子原理:由短甬期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同, 可互称为等电子体,它们具有相似的结构特征。
以下各组微粒结构不相似的是• •A. CO 和 N 。
B. 03 和 NO ;C. CO2和 N2OD. N2H4和 C2H46. (08全国亓卷)某元素的一种同位素X 的原子质量薮为A,含N 个中子,它与也原子组成出化 分子,在agH m X 中所含质子的物质的量是 ( )a . a a aA.人+和人一N+m )molB.入(A —N )molC.人 + 皿(A_N )mol D ・ 入(A —N+m )mol元素代号 L M Q R T 原子半径/ nm 0.1600.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 + 6、~2 -2B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q [?+与R2-的核外电子数相等( ) A.氢化物的沸点为H 2T<H 2R C. M 与T 形成的化合物具有两性 D. 8. (08江苏卷)下列排列顺序正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S③ 酸性:H3PO4>H2SO4>HCK )4A.①③B.②④C.①④D.②③7. (08广东卷)根据表1信息,判断以下叙述正确的是()表1C. 2.①m+l ② m+81 ③ m+11 ④ m+18 ⑤ m+25 ⑥ m+32A.3.A.B.c.D.同一主族的元素间也有可能形成离子化合物4.A.C.5. ②原子半径:Na>Mg>0 ④结合质子能力:OH 〉CH3COO>C 「 9. 一定量的锌粉和6mol 的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下物质:①石墨 ②CuO ③铜粉④ 锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCL 时,能够加快反应速率,又不响产生氏总量 的是( ) A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑧10. 下图各装置中,溶液均为稀硫酸,不能构成原电池的是C D.①⑤⑦ ( ) 11.下列物质:①明矶 ②铝热剂 ③漂白粉 属于混合物的一组是A.①②③④⑤⑥B.②③④⑤⑥⑧C. D④焦炉气⑤玻璃 ②③④⑤⑦⑧ ⑥冰酷酸⑦聚氯乙烯⑧汽油。
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)高一化学必修二期末测试题一、选择题1.2He是质量数为2的氦元素,可以作为核聚变材料。
2.目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气。
3.属于天然有机高分子化合物的物质是油脂。
4.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到半导体材料。
5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的适宜方法是滴加氢氧化钠溶液。
6.卤族元素随着原子序数的增大,单质熔、沸点逐渐降低,原子半径逐渐增大。
7.通常采用热还原法冶炼的金属是铁。
8.正确的关于甲烷分子结构的叙述是甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
9.不正确的有关物质用途的说法是可用工业酒精勾兑白酒。
10.废电池必须进行集中处理的首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源。
11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂,不正确的关于山梨酸性质的叙述是可生成高分子化合物。
12.正确的关于右图所示原电池装置的叙述是电流从锌片经导线流向铜片。
13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是乙酸和水。
删除了一些明显有问题的段落,如最后一页的“稀硫酸Zn”)Cu14.根据能量变化图,该反应为放热反应,因为反应物的总能量低于生成物的总能量。
15.光照对甲烷与氧气反应几乎没有影响。
16.乙烷、甲烷和苯均能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
17.一氯乙烷的结构式为CH3Cl。
18.不正确的是白炽灯工作时,电能并不全部转化为光能。
19.可以通过改变温度和反应时间来控制化学反应的限度,当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应会停止。
20.蛋白质和氨基酸、油脂和蛋白质、淀粉和果糖均能发生水解反应。
21.HCCH3和CH3CCH3是互称为同分异构体的。
22.磷元素的原子半径可能是0.80×10^-10m。
23.在一定条件下,汽车尾气中的有毒气体NO和CO可发生反应生成N2和CO2.一、改错题A。
人教版高中化学必修2期末试卷一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)1、(2020年北京顺义期末考试题)某元素的原子结构示意图为,下列关于该元素的说法中不正确...的是A.它的阳离子带3个单位正电荷B.它是一种金属元素C.它的阳离子有10个质子D.原子核外有13个电子答案 C2.(2020年北京顺义期末考试题)铯(55137Cs)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。
下列关于55137Cs 的说法正确的是A.核外电子数为55 B.质子数为82C.质量数为192 D.中子数为137答案 A3、(2020年北京顺义期末考试题)下列化学用语正确的是A.CO2的结构式O==C==OB.H2SO4的电离方程式为:H2SO4C.Cl-的离子结构示意图为D.用电子式表示氯化钠的形成过程:答案 A4.(2019·大连期末)我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃,这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。
下列叙述正确的是()A.“药金”实质上是铜锌合金B.冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C.用王水可区别黄金和“药金”D.用灼烧法不能区别黄金和“药金”答案 A5.(2019·太原高一检测)为了探究影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A~D四个实验,你认为结论不正确的是()A.相同温度下,将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时,两者速率一样大B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应,大理石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同答案 A6.(2019·济南检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是()A.周期表中有八个主族,八个副族B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1~20号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数答案 B7.区别植物油和矿物油的正确方法是()A.加酸性高锰酸钾溶液,振荡B.加NaOH溶液,煮沸C.加新制Cu(OH)2悬浊液,煮沸D.加溴水,振荡答案 B8..(2019·蚌埠高一检测)一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,下列对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB.反应进行到1s时,v(A)=v(D)C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等答案 C9.(2019·泰安高一统考)下列说法错误的是()A.无论是乙烯与Br2的加成反应,还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,都与分子内含有的碳碳双键有关B.溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼答案 C10.(2019·衡阳四中期末)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时,队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(CH3—CH2Cl)(沸点为12.27℃),进行局部冷冻麻醉应急处理。
高一化学必修2期末考试试题可能用到的相对原子质量是:H :1 O:16 C :12 N :14 Zn :65 Cu:64Ⅰ卷(共54分)一、选择题:(每题只有一个正确选项,每题3分,8题共24分)1、下列有关化学用语表达不正确的是A .氮气的电子式 ∶N ∶∶∶N ∶B .CO 2分子的结构式: O=C=OC .Na 的原子结构示意图:D .钙离子的电子式:Ca 2+ 2、关于原子结构的叙述正确的是A .所有的原子核都是由质子和中子组成的B .原子的最外层电子数不超过8个C .稀有气体原子的最外层电子数均为8D .原子的次外层电子数都是2 3、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为 293的超重元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A .57B .47C .61D .2934、在10L 容器中进行如下反应:N 2 + 3H 22NH 3,3秒钟后,NH 3的物质的量增加0.12mol ,用H 2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 A .0.003mol/(L·s ) B .0.045mol/(L·s)C .0。
006mol/(L·s )D .0。
009 mol/(L·s) 5、下列各组物质中,都是共价化合物的是A 、H 2S 和Na 2O 2B 、H 2O 2和CaF 2C 、NH 3和N 2D 、HNO 3和HClO 4 6、下列各对物质中属于同分异构体的是A .126C与136CB .O 2与O 3C . 33||CH CH HC H ——与H C CH CH H ——||33 D . CH CH CH CH CH 3323|与CH C CH CH CH 3333——||7、某元素X ,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X 在周期表中位于 A .第二周期 B .第三周期 C .ⅥA 族 D .ⅤA 族8、下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是 A .铝与稀盐酸的反应 B .Ba (OH )2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C .灼热的碳与二氧化碳的反应 D .甲烷在氧气中的燃烧反应二、选择题:(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
高一期末化学试题可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127一、选择题(每题3分,共54分。
)1.在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是A.8、18、32、32 B.8、18、18、32C.8、18、18、18 D.8、18、18、182.电子数相等的粒子叫等电子体,下列粒子不属于等电子体的是A.CH4和NH4+B.NO和O2C.HCl和H2S D.NH2-和H3O+3.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,水中氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看,自然界的水分子可以有A.3种B.6种C.9 种D.12种4.下列关于化学反应说法中不正确的是A.任何化学反应都伴随着热量的变化B.化学反应的特征是有新物质生成C.化学反应的过程实际上是一个旧键断裂,新键生成的过程D.在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等5.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是A.锌片是正极,铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动D.电解液的PH值逐渐减少6.下列关于同系物的说法错误的是A.同系物能符合同一通式B.同系物具有相同的最简式C.相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团D.同系物的化学性质基本相似,物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化7.将等物质的量的甲烷和氯气混合后,在漫射光的照射下充分反应,生成的卤代烃中物质的量最大的是A.HCl B.CH3Cl C.CH2Cl2D.CCl48.分子组成为C3H6O2的有机物,能与锌反应,由此可知不与它发生反应的是A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠C.食盐D.甲醇9.广告称某品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米)不加糖,比加糖还甜,适合糖尿病人食用。
你认为下列判断不正确的是A.这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B.糖尿病人应少吃含糖的食品,该八宝粥未加糖,可以放心食用C.不加糖不等于没有糖,糖尿病人食用需慎重D.不能听从厂商或广告商的宣传,应询问医生10.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。
高一第二学期化学(必修2)期末测试卷本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 O -16 N -14 S -32第 I 卷(选择题共45分)选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是()A.石油产量 B.乙烯的产量C.合成纤维的产量 D.硫酸的产量2、下列有机物在常温下呈液态的是()A.CH3(CH2)3CH3 B.CH3(CH2)16CH3C.CH3CH3 D.CH3Cl3、下列物质不.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.SO2B.苯C.乙烯D.乙醇4、下列各组液体混合物,能用分液漏斗分离的是A.乙酸和水B.液溴和苯C.苯和水D.乙醇和水5、下列各组物质中,属于同系物的是()A.⑴⑶ B.⑴⑷ C.⑵⑶ D.⑵⑷6、氟里昂(CCl 2F 2 :二氟二氯甲烷)是常用的制冷剂,但近年的研究表明,它会破坏臭气层。
现科学家研究出它的一种替代品:CH 2F 2(二氟甲烷),关于二氟甲烷的叙述不正确的是 A .它可能是甲烷与氟气发生取代的产物 B .它有两种同分异构体 C .它属于烃的衍生物 D .它不存在同分异构现象7、下列反应中,属于取代反应的是 ( ) A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅8、交通警察检查司机是否酒后驾车的方法是让司机呼出的气体接触强氧化剂重铬酸钾,通过重铬酸钾颜色的变化来判断是否酒后驾车。
如果司机是酒后驾车,则酒精在仪器中发生了 ( )A .氧化反应B .还原反应C .消去反应D .酯化反应9、某元素的原子核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素是 A . SB . CC .SiD . Cl10、在2L 密闭容器中,在一定条件下发生A+3B 2C ,在10秒内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L ,则ν(C )为A .0.04mol/(L.s)B .0.08mol/(L.s)C .0.4mol/(L.s)D .0.8mol/(L.s)11、决定化学反应速率的主要因素是A .参加反应的物质本身的性质B .催化剂C .温度、压强以及反应物的接触面D .反应物的浓度12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列的措施中,不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸,改用98﹪浓硫酸 C .滴加少量硫酸铜溶液 D .不用铁片,改用铁粉 13、已知空气—锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH ――2e -=ZnO+H 2O ; 碳棒:21O 2+H 2O+2e -=2OH -,据此判断,锌片是A .正极,被还原B .正极,被氧化C .负极,被还原D .负极,被氧化14、下列各图中,表示正反应是吸热反应过程的能量变化图是15、下列说法不正确...的是A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2,可做为呼吸面具的供氧剂B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色C.氯气能与大多数金属化合,生成金属氯化物(盐)D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸第II卷(非选择题共55分)16、(16分)乙醇是一种重要的有机化工原料,它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。
人教版高中化学必修二化学期末测试题.doc1.下列过程中,哪个过程破坏了共价键?()A。
碘升华 B。
溴蒸气被木炭吸附 C。
NaCl溶于水 D。
HI 气体受热分解2.C60是由60个碳原子形成的封闭笼状分子,形似足球,它与石墨互为()A。
同位素 B。
同素异形体 C。
同分异构体 D。
同一物质3.下列电子式中哪个是错误的?()A。
Na+ B。
C。
D.4.已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O,与氢的其中两种同位素H、D组成水分子,从水分子的原子组成来看,此水一共有()A。
3种 B。
18种 C。
9种 D。
12种5.下列微粒的结构示意图中,哪个是氧族元素原子结构示意图?()6.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是()A。
X的能量一定高于M B。
Y的能量一定高于N C。
X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生7.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时,A为负极;C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连,B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为()A。
A>C>D>B B。
A>C>B>D C。
B>D>C>A D。
A>B>C>D8.下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是()A。
10℃20 mL 3mol/L的X溶液 B。
20℃30 mL 2mol/L的X溶液 C。
20℃10 mL 4mol/L的X溶液 D。
10℃10 mL 2mol/L 的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A。
元素的相对原子质量递增,量变引起质变 B。
元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C。
元素的原子半径呈周期性变化 D。
元素的化合价呈周期性变化10.下列氢氧化物中,哪个碱性最强?()A。
Ca(OH)2 B。
期末测试题班级:姓名:一、选择题:1. 化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是()A. 维生素C具有还原性,能在人体内起抗氧化作用B. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源D. 糖尿病人应少吃含糖类的食品,可常喝糯米八宝粥2. 下列表示正确的是()A. CO2的结构式:O—C—OB. H2O2的电子式:C. 乙酸的分子式为:C2H4O2D. 乙烯的结构简式:CH2CH23. a、b、c、d是四种短周期的主族元素。
a、b、d同周期,其中d的质子数最大;a、c同主族。
a的原子结构示意图为:;a与b 形成化合物的电子式为:。
下列叙述正确的是()A. 原子半径:a>c>dB. 非金属性:c>a>dC. 相应氢化物的沸点:d>c>aD. c与a、c与b均能形成两种常见化合物4. 将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。
下列说法正确的是()A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)B. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)C. 2 s后物质A的转化率为70%D. 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L5. 已知反应X+Y=M+N为吸热反应,对该反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定低于M的能量B.Y的能量一定低于N的能量C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D.因该反应为吸热反应,故该反应一定要加热才可发生6. 用下列实验装置进行的实验中,不能..达到相应实验目的的是()A. 装置甲:防止铁钉生锈B. 装置乙:萃取碘水中的碘C. 装置丙:实验室制取乙酸乙酯D. 装置丁:海水蒸馏得淡水7. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是()A. Z2YB. ZYXC. X2Y2D. Z2Y28. 如图为阿司匹林(用T代表)的结构,下列说法不正确的是()A.T可以发生酯化反应B.T可以与NaOH溶液反应C.T属于芳香烃类化合物D.T在酸中水解可以得到CH3COOH9.请根据下面信息,判断下列叙述中正确的是()A.1mol H2O 分解为H2与O2需吸收930 kJ热量B.H与O反应生成1mol H2O放出930 kJ热量C.2 mol H的能量小于1mol H2的能量D.H结合成H2放出436 kJ的热量10. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时,A为负极;C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连,B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为()A:A>B>C>D B:A > C>B> D C:A > C> D> B D: B >D >C>A11. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,电池放电时时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列对电池放电时的分析正确的是()A.Pb为正极被氧化B.电子从PbO2流向外电路C.SO42-向PbO2处移动D.电解质溶液pH不断增大12.人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工的中间产物。
以光卤石为原料制得金属镁,可有下列步骤,正确的顺序是:()①过滤②溶解③加入适量Ca(OH)2④蒸发结晶⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2⑦MgCl2·6H2O脱水A.⑤③①②④⑥⑦B.②③①⑤④⑦⑥C.②④①③⑦⑤⑥D.⑤③①④②⑦⑥13.下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥14.下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是()①苯和水;②乙酸乙酯和乙醇;③甲酸乙酯和纯碱溶液;④苯和溴苯;⑤硝基苯和水;⑥蔗糖与葡萄糖;⑦乙烷和SO2A.①③⑤B.①④⑤⑥C.①②③⑦D.②③⑤⑦15. 按下图装置实验,若x轴表示流入正极的电子的物质的量,忽略溶液体积的变化;则y轴应表示()①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A.①②③B.②③⑤C.①②④D.仅②16. 运用元素周期律分析下列推断,其中错误的是( )A. 铍是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性B.单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定C.硫酸锶难溶于水D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体17.下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是( )A.氯气与氢气反应B.次氯酸分解C.甲烷与氯气反应D.甲烷与氧气反应18.下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是( )A.化学反应的限度都相同B.可以通过改变温度控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止19. 可逆反应:2NO2==2NO+O2 在固定体积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(1)单位时间内生成nmolO2的同时生成2n mol NO2(2)单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmol NO(3)用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态(4)混合气体的颜色不再改变的状态(5)混合气体的密度不再改变的状态(6)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.(1)(4)(6)B. (2)(3)(5)C. (1)(3)(4)D. (1)(2)(3)(4)(5)(6)20. 甲烷中混有乙烯,欲除乙烯得到纯净的甲烷,可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶()A.澄清石灰水,浓H2SO4B.溴水,浓H2SO4C.酸性高锰酸钾溶液,浓H2SO4D.浓H2SO4,酸性高锰酸钾溶液选择题答题卡:题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案二、非选择题21. A、B、C、D、E、F六种短周期元素,A元素的离子焰色反应为黄色。
5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。
F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。
D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;含E元素的化合物在是自然界种类最多。
根据上述条件回答:(1)C在周期表中的位置,其最高价为。
A的原子结构示意图为;(2)A、D形成淡黄色化合物,其电子式为,该物质含有的化学键类型为(3)C2与ADF溶液反应的离子方程式为(4)用电子式表示BC2的形成过程。
(5) 含E元素的化合物在是自然界种类最多的原因是22.现有四种试剂:A.新制Cu(OH)2悬浊液; B.浓硝酸;C.AgNO3溶液; D.碘水。
为了鉴别下列四瓶无色溶液,请你选择合适的试剂,将其填入相应的括号中。
(1)葡萄糖溶液()(2)食盐溶液()(3)淀粉溶液()(4)鸡蛋清溶液()23. 如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸,充分摇匀,冷却后再加入2克无水乙酸钠,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液,按图连接好装置,用酒精灯对试管甲小火加热3~5min后,改用大火加热,当观察到左试管中有明显现象时停止实验。
试回答:(1)试管乙中观察到的现象是(2)液体混合加热时液体容积不能超过其容积的,本实验反应开始时用小火加热的原因是;(已知乙酸乙酯的沸点为77℃;乙醇的沸点为78.5℃;乙酸的沸点为117.9℃)(3)试管甲中加入浓硫酸的目的是(4)该实验中长导管的作用是,其不宜伸入试管乙的溶液中,原因是(5)试管乙中饱和Na2CO3的作用是(6)写出试管甲中发生反应的化学方程式乙甲24.利用反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。
①画出原电池的装置图,并标明两极材料和电解质溶液②写出电极反应式:负极:正极:25.在同温同压下,某烃0.05mol完全燃烧,将全部产物通入足量的石灰水中完全吸收,经过滤得沉淀25g,若将全部产物通入足量的无水氯化钙中完全吸收,增重5.4 g,求: (要求写出计算过程)(1)求该烃中碳元素的质量分数(2)确定该烃的分子式(3)已知该烃的一氯代物只有一种,写出该烃的结构简式。
26.在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2,在一定条件下开始反应。
2 min 末测得容器中有 1.6 mol SO2,请计算:(1)2 min末SO3的浓度;(2)2 min内SO2的平均反应速率。
(提示:用三段式)。