吉林省长春十一中2012-2013学年高一(上)期末化学试卷

一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分） 1．可用来检验淀粉完全水解成葡萄糖的试剂是(? )A.淀粉碘化钾溶液?B.碘水C.新制氢氧化铜 D银氨溶液 锌片与盐酸的反应属于(? )A.吸热反应B.放热反应C.既是吸热反应又是放热反应?D.都不是 下列正确的是A．B．C．D．A． B． C． D．5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是A．得电子能力F2>Cl2>Br2>I2B．还原能力 F<Cl- <br-HC>HBr>HID．酸性 HF>HC>HBr>HI 7．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是A．Na+CO32- K+ NO3- B．NH4+Cl- K+ NO3- C．NH4+ MnO4- Cl- K+ D．Al3+ SO42- HCO3- Na+ 8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA B．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是NA C．1L 1mol/L的HCl溶液中含Cl-数为NA D．1mol，转移的电子数为NA 9．能正确表示下列反应的离子方程式是A．向漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2+ + 2ClO-+ H2O + CO2=CaCO3↓+ 2HClO B．金属钠足量水Na＋2H2O＝Na＋H2↑＋2OHC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液HCO3-＋OH＝CO32＋H2O D．Cl2Cl2＋H2O＝Cl-＋ClO 10．将一小块钠加入滴有石蕊试液的水中，下列有关实验现象的叙述中错误的是（ ） A．B．C．D．同温同压下，相同质量的下列气体体积最大的是A．甲烷B．氯气 C．二氧化碳 D． 氧气 下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A．B．漂粉 C． D．碘化钾有3 mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3 mL氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是(? )A.1∶1?B.1∶2C.2∶1?D.任意比 物质的量浓度为1mol/L的将40gNaOH固体溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C．将1L mol/L的浓盐酸与9L水混合 D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 ．有g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与00mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为A． 8g B． 15.5g C． g D．无法计算 有A．B．C． D．关于的描述正确的是①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ②金属着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大 ④Na－K合金做原子反应堆的导热剂 ⑤钠比活泼，因而可以从CuCl2溶液中置换出⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2 A．①③④⑤⑥B．③④⑥ C． ③④ 全部18．下列正确的是 A．B．Cl2 C．CO2中的HCl气体，应使混合气体通过饱和Na2CO3溶液D．A．HCO3 B．Cl C．Mg2+ D．Na+ 20某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO溶液完全反应则该氯化物的化学式为? ?A．RCl B．RCl2 ?C．RCl3 D．RCl421．下列各组前者，都能用同一离子方程式表示的是（Fe2+> Br-> C1-）A．稀盐酸，碳酸钠溶液B． 稀盐酸碳酸氢钠溶液 C．碳酸氢钠溶液澄清石灰水D． 氯水溴化亚铁溶液22．在只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子的溶液中（不考虑H+、OH），已知Na+Al3+，SO42-的物质的量浓度 mol/L，0.1 mol/L， 0.1 mol/L， Cl-的物质的量浓度A．mol/LB． mol/LC． mol/LD． mol/L 第Ⅱ卷（非选择题50分） 注意事项 1．用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。

吉林省实验中学2012—2013学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：O—16 Al—27 N—14 Na—23 C—12 H—1 Ba—137 Cl—35.5 Cu—64 Mg—24 Fe—56第I卷（共计 56分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤2．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1.8g的NH4+离子中含有n A个电子B．标准状况下，22.4L水中含有n A个H2O分子C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5n A个C12分子D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2n A个Na+3．下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al ②AlCl3 ③Al(OH)3 ④NaHC O3A. ①②③④B. ②③④C. ①③④D.①②④4．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，最好常在溶液中加入少量的（）A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)5．金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。

人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于( )A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱6．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强7．下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁8．对下列物质的分类中正确的是（）A．小苏打属于碱式盐B．CuSO4 属于正盐C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入盐酸，溶液此时无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．加水未达到刻度线二．选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

2013-2014学年吉林省长春十一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每题仅有一个正确答案，共20题，每题3分，共60分）1．（3分）（2014秋•广安期末）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．（3分）（2013秋•绿园区校级期末）北京奥运金牌“金玉合璧”上的环形玉是产自新疆的和田玉，和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐．某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，下列有关叙述中正确的是（）A．将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下：2CaO•3MgO•Fe2O3•8SiO2•H2OB．该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀C．该和田玉中Fe的化合价为+2价D．该和田玉是由5种氧化物组成的混合物3．（3分）（2013秋•绿园区校级期末）下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）不正确的是（）A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、KAlO2混合液加入0.1mol/L稀H2SO4B．向0.1mol/L 明矾和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液C．向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水D．向Ca（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳4．（3分）（2013秋•绿园区校级期末）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是（）A．红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕褐色的烟B．通常情况下，干燥的氯气能与Fe反应C．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状，H2和Cl2的混合气体光照时，迅速化合而爆炸D．有大量的氯气泄露时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场5．（3分）（2013秋•绿园区校级期末）下列叙述合理的是（）A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同B．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中C．因为Fe2+可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以Fe2+具有漂白性D．光导纤维导光能力强，能同时传输大量信息，是以硅为主要原料制成的6．（3分）（2013秋•绿园区校级期末）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是（）A．④和⑤B．只有③C．③和④D．①②③7．（3分）（2013秋•绿园区校级期末）在硫酸铁溶液中加入ag铜，完全溶解后，再加入b g 铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（）A．残余固体全部是铜B．残余固体可能为铁和铜的混合物C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D．最后得到的溶液中可能含Fe3+8．（3分）（2012•上饶二模）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO49．（3分）（2013秋•绿园区校级期末）下列说法错误的是（）A．金属镁着火，可用N2或CO2灭火B．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸可以将它们区别开C．用洁净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质不一定只含钠元素D．用氯水、KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中亚铁离子的存在10．（3分）（2013秋•绿园区校级期末）下列反应的离子方程式不正确的是（）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．实验室用氯化铝溶液制备少量Al（OH）3：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．硅与烧碱反应：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑D．少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O11．（3分）（2013秋•绿园区校级期末）下列叙述正确的是（）A．石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分不相同B．用石灰抹墙和用水泥砌墙过程的硬化原理相同C．玻璃容器可用于贮存氢氟酸D．利用铝热反应制得的燃烧弹可以对付装甲的坦克12．（3分）（2013秋•绿园区校级期末）将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清的石灰水．最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③④⑤B．②④C．①②③⑤D．②③④13．（3分）（2013秋•绿园区校级期末）某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、ClO﹣、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、K+、Ba2+、AlO2﹣C．Fe3+、NH4+、SiO32﹣、Cl﹣D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣14．（3分）（2013秋•宁波期末）在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（）A．Fe3+B．Al3+C．NH4+D．Fe2+15．（3分）（2013秋•绿园区校级期末）空气缓缓通过如图装置时，依次除去的气体是（）A．CO2、H2O、O2、N2B．H2O、CO2、N2、O2C．CO2、N2、H2O、O2D．N2、O2、CO2、H2O16．（3分）（2007秋•宣城期末）在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温，所得溶液的质量分数为25.26%，则容器中H2、O2、Cl2分子个数之比为（）A．6：3：1 B．9：6：1 C．13：6：1 D．10：6：117．（3分）（2013秋•绿园区校级期末）现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L﹣1，c（Cl﹣）=1.3mol•L﹣1．要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分开，至少需要2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积为（）A．80mL B．100mL C．120mL D．140mL18．（3分）（2012秋•黄山期末）将足量的二氧化锰与40ml 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气，同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（）A．前者产生的氯气多B．一样多C．后者产生的氯气多D．无法比较19．（3分）（2013秋•绿园区校级期末）粉末状式样A是由等物质的量的氧化镁和氧化铁组成的混合物，下列判断正确的是（）A．取适量A进行铝热反应，产物中有单质铁和镁生成B．另取20g A投入0.10L 6.0mol/L的盐酸中，A全部溶解C．将A项中生成的单质和B项中形成的溶液反应，有H2放出D．将足量的烧碱溶液加入C项中形成的溶液中，生成的沉淀在空气中会发生变化20．（3分）（2013秋•绿园区校级期末）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A．最终得到7.8g沉淀B．最终溶液：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．标准状况下，反应过程中得到6.72L气体D．最终溶液：c（Na+）=1.5mol•L﹣1二、非选择题21．（4分）（2013秋•绿园区校级期末）（1）已知钠能与液氨（NH3）发生反应，且跟钠与水的反应相似，写出钠与液氨反应的化学方程式：．（2）已知SO2能被Cl2氧化成+6价的SO42﹣，而氯元素本身被还原成﹣1价的氯，试写出Cl2将SO2的水溶液氧化成硫酸的离子方程式：．22．（8分）（2013秋•绿园区校级期末）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器装置如图：（1）连接上述各部分装置的正确顺序是（填各接口处的字母）：接，接，接，接；（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是：；②浓硫酸起的作用是：；（3）写出二氧化锰跟浓盐酸反应的离子方程式：．23．（8分）（2013秋•绿园区校级期末）下列为一些常见物质的相互转化关系图．已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体．请写出：（1）A、B的化学式：A：B：；（2）检验溶液I中阳离子的方法是：；（3）反应②的化学方程式：；（4）反应①的离子方程式：．24．（10分）（2013秋•绿园区校级期末）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．请填空：（1）形成单质A的原子的结构示意图为：，它的最高化合价为：．（2）B和碳反应生成A和E的化学方程式是：．（3）B和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：．（4）请列举一条A的用途：．25．（10分）（2013秋•绿园区校级期末）准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示，求：（1）原溶液中c（H2SO4）= mol/L（2）若a=2.3mL，计算各组分的质量：m（Al2O3）= g；m（Fe2O3）= g；（3）计算a值的取值范围：＜a＜．三、附加题26．（10分）（2013秋•绿园区校级期末）把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL 4mol•L2+．将﹣1盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu滤液加水稀释到200ml，测得其中c（H+）为0.4mol•L﹣1．试求：（1）残留固体1.28g为：（填化学式）；（2）原混合物粉末中，m（CuO）= g；（3）滤液稀释到200mL后，c（Fe2+）= mol•L﹣1；（4）滤液加水稀释到200mL后，加入足量的硝酸银，产生的沉淀的物质的量：n（AgCl）= mol；（5）原混合物的总质量m（总）= g．2013-2014学年吉林省长春十一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题仅有一个正确答案，共20题，每题3分，共60分）1．（3分）（2014秋•广安期末）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入，据此即可解答．解答：解：A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；C．食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；D．生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误；故选：B．点评：本题考查干燥剂与除氧剂，是化学应用于生活的题型训练，题目难度不大．2．（3分）（2013秋•绿园区校级期末）北京奥运金牌“金玉合璧”上的环形玉是产自新疆的和田玉，和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐．某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，下列有关叙述中正确的是（）A．将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下：2CaO•3MgO•Fe2O3•8SiO2•H2OB．该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀C．该和田玉中Fe的化合价为+2价D．该和田玉是由5种氧化物组成的混合物考点：无机非金属材料．分析：A、依据和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，结合元素守恒，价态不变，元素化合价代数和为0书写成氧化物的形式；B、依据和田玉的组成分析，其中的二氧化硅在氢氟酸中被腐蚀；C、依据元素化合价代数和为0计算分析；D、该和田玉可以写成氧化物的形式，但不是混合物；解答：解：A、依据和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，结合元素守恒，价态不变，元素化合价代数和为0书写成氧化物的形式为2CaO•3MgO•2FeO•8SiO2•H2O，故A错误；B、依据和田玉的组成分析，其中的二氧化硅在氢氟酸中被腐蚀，故B错误；C、依据元素化合价代数和为0计算，Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，2×（+2）+3×（+2）+2x+8×（+4）+22×（﹣2）+2×（﹣1）=0，x=+2，故C正确；D、该和田玉可以写成氧化物的形式，但不是混合物，故D错误；故选C．点评：本题考查了硅酸盐书写氧化物的原则和依据，元素化合价计算方法，物质性质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．3．（3分）（2013秋•绿园区校级期末）下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）不正确的是（）A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、KAlO2混合液加入0.1mol/L稀H2SO4B．向0.1mol/L 明矾和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液C．向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水D．向Ca（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳考点：镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：图示题．分析：A、Ba（OH）2、KAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液，酸碱中和反应先发生，然后是硫酸和NaAlO2发生反应的过程；B、向明矾和NH4Cl的混合液先出现白色沉淀氢氧化铝，然后是铵根离子和氢氧根离子之间反应生成一水合氨，最后是氢氧化铝溶解的过程；C、向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水立即产生白色沉淀；D、Ca（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳，开始会出现白色沉淀，然后沉淀逐渐消失．解答：解：A、Ba（OH）2、KAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液，酸碱中和反应先发生生成硫酸钡沉淀，然后是硫酸和NaAlO2发生反应的过程，当NaAlO2向加入2.5L硫酸，沉淀氢氧化铝全部溶解生成硫酸铝，故A正确；B、向明矾和NH4Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出现白色沉淀氢氧化铝，然后是铵根离子和氢氧根离子之间反应生成一水合氨，最后是氢氧化铝溶解的过程，消耗硫酸的量之比是3：3：1，故B正确；C、向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水立即产生白色沉淀，化学方程式为：FeSO4+2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，故C错误；D、Ca（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳，开始会出现白色沉淀，然后沉淀逐渐消失，两个过程消耗的二氧化碳的量相等，故D正确；故选：C．点评：本题考查学生物质的性质以及化学反应发生的先后知识，结合图象来考查，增加了题目的难度，平时注意特殊化学反应方程式的积累．4．（3分）（2013秋•绿园区校级期末）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是（）A．红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕褐色的烟B．通常情况下，干燥的氯气能与Fe反应C．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状，H2和Cl2的混合气体光照时，迅速化合而爆炸D．有大量的氯气泄露时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A、红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕褐色的烟氯化铁；B、铁不能和干燥的氯气反应；C、H2能在Cl2中安静地燃烧，生成氯化氢，如果是光照会发生爆炸；D、氯气是酸性气体，肥皂水是一种柔和的碱性物质，可以和氯气反应．解答：解：A、红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，会生成棕褐色的烟氯化铁，故A正确；B、铁不能和干燥的氯气反应，铁和氯气反应只有在点燃的条件下才反应，生成氯化铁，故B错误；C、H2能在Cl2中安静地燃烧，生成氯化氢，氯化氢易吸收空气中的水形成盐酸小液滴，二者如果是光照下，会发生爆炸，故C正确；D、氯气是酸性气体，肥皂水是一种柔和的碱性物质，可以和氯气反应，有大量的氯气泄露时，用肥皂水浸湿软布蒙面，可以防止氯气中毒，故D正确．故选B．点评：本题考查学生氯气的性质：和金属铁的反应、和非金属单质氯气的反应等知识，难度不大．5．（3分）（2013秋•绿园区校级期末）下列叙述合理的是（）A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同B．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中C．因为Fe2+可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以Fe2+具有漂白性D．光导纤维导光能力强，能同时传输大量信息，是以硅为主要原料制成的考点：硅和二氧化硅；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．普通钢为碳素钢，即铁碳合金，在钢中加铬、镍，具有较高的抵抗外界介质（酸、碱盐）腐蚀的钢，称为不锈钢；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性；C．Fe2+具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，溶液褪色；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅．解答：解：A．普通钢为碳素钢，即铁碳合金，不锈钢为铬、镍铁碳合金，成分不同，化学性质不完全相同，故A错误；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中，故B 正确；C．Fe2+可以使酸性KMnO4溶液褪色发生反应：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，体现Fe2+具有还原性，与漂白性无关，故C错误；D．光导纤维是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅导光能力强，能同时传输大量信息，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及水玻璃、氧化还原、材料光导纤维等问题，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题．6．（3分）（2013秋•绿园区校级期末）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是（）A．④和⑤B．只有③C．③和④D．①②③考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①铁与铁离子反应生成浅绿色的亚铁离子；②硫氰化钾与铁离子反应溶液显示红色；③硫酸铜溶液与氯化铁不反应；④硝酸银与氯化铁反应生成氯化银沉淀；⑤氢氧化钠与铁离子反应生成红褐色的氢氧化铁．解答：解：①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故①正确；②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故②正确；③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故③错误；④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，但没有体现铁离子的性质，故④错误；⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故⑤正确；故选B．点评：本题考查了铁离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子的性质及检验方法．7．（3分）（2013秋•绿园区校级期末）在硫酸铁溶液中加入ag铜，完全溶解后，再加入b g 铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（）A．残余固体全部是铜B．残余固体可能为铁和铜的混合物C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D．最后得到的溶液中可能含Fe3+考点：有关混合物反应的计算；有关过量问题的计算．专题：计算题．分析：发生的反应有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，a＞c，说明铜没有被完全置换出，以此计算分析．解答：解：a＞c，说明铜没有被完全置换出；则溶液中一定存在Cu2+，铜有剩余，发生的反应有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则一定不存在Fe3+，故选A．点评：本题考查混合物的过量问题，题目难度中等，注意氧化性和还原性的比较．8．（3分）（2012•上饶二模）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：图示题；压轴题；离子反应专题．分析：A、根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；B、根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；C、根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；D、根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质．解答：解：A、根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A错误；B、根据A的推断，解题图象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三价铁离子，一定不含有镁离子，所以含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42﹣，不能确定钠离子是否存在，故B错误；C、根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C正确；D、加入NaOH溶液，钠离子实际不参加反应，则反应后溶液中钠离子一定存在，所以最后溶液中含有的溶质不一定为Na2SO4，故D错误．故选C．点评：本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大．9．（3分）（2013秋•绿园区校级期末）下列说法错误的是（）A．金属镁着火，可用N2或CO2灭火B．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸可以将它们区别开C．用洁净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质不一定只含钠元素D．用氯水、KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中亚铁离子的存在考点：镁的化学性质；焰色反应；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、金属镁可以和氮气以及二氧化碳之间反应；B、MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，他们和稀盐酸之间的反应现象是不一样的；C、含有钠元素的物质灼烧时，焰色反应为黄色，但是钾元素的焰色反应颜色要透过钴玻璃来看；D、亚铁离子能被氯气氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色．解答：解：A、金属镁可以和氮气以及二氧化碳之间反应，金属镁着火，不可用N2或CO2灭火，故A错误；B、MnO2、CuO、铁粉分别与浓盐酸反应的现象为：黄绿色气体生成、蓝色溶液、生成无色气体，现象不同，能区分开，故B正确；C、用洁净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质不一定只含钠元素，还可能含有钾元素，故C正确；D、检验硫酸亚铁溶液中亚铁离子的存在的方法：加入硫氰化钾，不变红，再加入氯水，会变红，证明含有亚铁离子，故D正确．故选A．点评：本题考查了金属镁、铁的性质以及焰色反应、亚铁离子的检验、物质的鉴别等知识，属于综合知识的考查，难度不大．10．（3分）（2013秋•绿园区校级期末）下列反应的离子方程式不正确的是（）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．实验室用氯化铝溶液制备少量Al（OH）3：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．硅与烧碱反应：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑D．少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化亚铁和水；B、氯化铝和一水合氨反应生成氢氧化铝和氯化铵；C、硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气；D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；解答：解：A、四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化亚铁和水，离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故A错误；B、氯化铝和一水合氨反应生成氢氧化铝和氯化铵，实验室用氯化铝溶液制备少量Al（OH）3：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C、硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，离子方程式为：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑，故C正确；D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故D正确；故选A．点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是物质性质的分析判断，注意量不同产物不同的分析，掌握基础是关键，题目难度中等．11．（3分）（2013秋•绿园区校级期末）下列叙述正确的是（）A．石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分不相同B．用石灰抹墙和用水泥砌墙过程的硬化原理相同C．玻璃容器可用于贮存氢氟酸D．利用铝热反应制得的燃烧弹可以对付装甲的坦克考点：硅和二氧化硅；探究铝热反应．专题：碳族元素．分析：A．碳酸钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳；B．石灰抹墙的硬化是氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙反应；C．二氧化硅能和氢氟酸反应；D．铝热反应放出大量的热．解答：解：A．石灰窑、玻璃熔炉出来的气体都是二氧化碳，故A错误；B．水泥的硬化是一个复杂的物理﹣化学过程，石灰抹墙的硬化是氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙反应，所以硬化过程原理不同，故B错误；C．二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氯化硅气体，故C错误；D．铝热反应用于制作燃烧弹，可以熔穿装甲，故D正确．故选D．点评：本题考查了无机非金属材料硅及其化合物的性质，陶瓷、玻璃、水泥容器和强酸不反应，但能和氢氟酸反应，所以不能用陶瓷、玻璃、水泥容器贮存氢氟酸．12．（3分）（2013秋•绿园区校级期末）将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清的石灰水．最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③④⑤B．②④C．①②③⑤D．②③④考点：硅酸的性质及制法．专题：碳族元素．分析：①化学反应的原则是：酸性强的酸制弱酸弱的酸，一般情况不能由弱酸制强酸．碳酸的酸性强于硅酸、次氯酸，弱于盐酸；②硅酸钠溶液通二氧化碳，生成硅酸和碳酸钠，硅酸是不溶于水的沉淀；③Ca（ClO）2溶液通入过量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氢钙和次氯酸；④饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，沉淀析出；⑤澄清石灰石中通入足量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氢钙可溶性溶液，不会产生沉。

【精品】吉林长春十一高中等两校高一上期末化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的的是：A．温室效应B．酸雨C．臭氧空洞D．光化学烟雾2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( ) A．B．C．D．3．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜4．将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO的物质的量为()A．0.5a mol B．0.1a molC．(0.1＋a)mol D．2a mol5．要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰6．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种B．4种C．5种D．6种7．下列离子方程式书写不正确的是( )A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2OB．碳酸钡溶于稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2OD．把水玻璃滴入盐酸中：SiO＋2H＋===H2SiO3↓8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼9．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g10．下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A．通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱液反应11．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶412．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO3－)为A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－113．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。

吉林省吉林市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共16小题）1. 牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为 A ．单质 B ．元素C ．原子D ．分子．．．合金的是A ．分解反应B ．化合反应C ．复分解反应D ．置换反应6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A ．在强酸性溶液中：+4NH 、K +、2-3CO 、Cl -B ．有2-4SO 存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ba 2+、Br - C ．使酚酞溶液变红的溶液中：Na +、Cl -、2-4SO 、Fe 3+D ．无色透明的水溶液中：K +、Ba 2+、Cl -、-3NO7. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。

黑火药爆炸反应为3222S+2KNO +3C K S+3CO +N ↑↑点燃。

在该反应中，被还原的元素是 A ．NB ．CC ．N 和SD ．N 和C 8. 将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是A ．硫酸铜溶液B ．稀硫酸C ．氯化镁溶液D ．氯化钠溶液9. 下列叙述中正确的是A ．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气B ．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性C ．氯气通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉D ．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 10. 下列叙述中不正确的是A ．铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B ．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C ．铝条投入稀硫酸中生成无色气泡D ．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落11. 屠呦呦因发现双氢青蒿素而获得诺贝尔医学奖。

双氢青蒿素的化学式为C 15H 24O 5，相对分子质量为284。

下列关于双氢青蒿素的说法正确的是（ ） A ．N A 个双氢青蒿素的质量为284g·mol -1B ．个数均为N A 的C 、H 、O 三种原子的质量比为6∶1∶8 C ．14.2g 双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2N AD ．含有N A 个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol12. 配制480mL0.100mol·L -1的NaCl 溶液，部分实验操作示意图如图：下列说法错误的是A ．实验中用到的仪器有：托盘天平、500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B ．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C ．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，不需干燥即可使用D ．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏高 13. 下列离子方程式书写正确的是( )A ．次氯酸钙溶液中通入过量的CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2=CaCO 3↓＋2HClO B ．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH －＋Cl 2=Cl －＋ClO －＋H 2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋=AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－14. 下列有关化学键的叙述正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．由不同种非金属的原子形成的共价化合物一定只含极性键D．只含共价键的物质一定是共价化合物15. 已知：①在淀粉­KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

2012-2013学年吉林省长春十一中高一（上）期中化学试卷一、I卷选择题（每小题只有一个选项符合题恴，1-20每小题2分，21-25每小题2分，共55分）3．（2分）（2009•沧浪区校级学业考试）下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；+7．（2分）（2012秋•南关区校级期中）将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子8．（2分）（2011秋•南关区校级期末）下列溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是9．（2分）（2012秋•南关区校级期中）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）13．（2分）（2013秋•广安期末）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）14．（2分）（2013•天津校级学业考试）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）15．（2分）（2012•江苏校级学业考试）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液﹣16．（2分）（2012秋•南关区校级期中）溴化碘（IBr）的化学性质跟Cl2单质相似，它跟水17．（2分）（2013秋•龙山县校级期末）下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正C．18．（2分）（2012秋•南关区校级期中）将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Ca（OH）20．（2分）（2012秋•南关区校级期中）相同条件下，气体A与氧气的质量比为2：1，体积21．（3分）（2012秋•南关区校级期中）下列物质之间的反应因反应条件不同或反应用量不22．（3分）（2012秋•南关区校级期中）在反应Cl2+KOH（浓）═KClO3+KCl+H2O （未23．（3分）（2012秋•南关区校级期中）已知：氧化性Fe3+＞Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合24．（3分）（2012•安徽）已知室温下，Al（OH）3的K sp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）．．．．25．（3分）（2012秋•南关区校级期中）将19.2g铜粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐，水及气体，当铜粉完全作用时收集到气体11.2L NO，NO2混合气（标准状况，），则所消耗二、非选择题（55分）26．（12分）（2012秋•南关区校级期中）在反应2K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，氧化剂是，还原剂是，转移电子，反应中浓盐酸体现了和，若转移3mol电子则在标准状况下生成气体的体积为L．27．（10分）（2012秋•南关区校级期中）写出下列反应的离子方程式：（1）醋酸与氢氧化钠溶液反应．（2）氧化铝与盐酸溶液反应．（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应．（4）过氧化钠与水反应．（5）等物质的量溴化亚铁溶液与氯气反应．28．（10分）（2012秋•南关区校级期中）下列各物质之间相互转化关系如下：已知：A、B、C、D、E都是中学中常见化学物质，A 和D含有相同的金属阳离子，B为无色无味的气体，C是常见的无色液体，E是不溶于水的白色固体．请回答下列问题：（1）写出A的化学式为：，B的化学式：．（2）写出B，C，D反应生成A的化学方程式：．（3）检验A 和D阳离子的方法（填名称）．（4）写出少量A 与过量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：．29．（13分）（2014•武清区三模）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%﹣5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是．（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥．（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【方案二】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验如图1：①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接接接（填接口字母，可不填满．）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是．A．待实验装置冷却后再读数B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．①装置中导管a的作用是．②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为mL．附加题30．（10分）（2012秋•南关区校级期中）将合金3.0g投入到足量的100mL1.5mol/L的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0mol/L的盐酸，加入盐酸的中反应的离子方程式．（2）若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸的体积为mL．（3）开始沉淀时加入盐酸的体积必须大于mL．（4）合金中镁的质量分为．2012-2013学年吉林省长春十一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、I卷选择题（每小题只有一个选项符合题恴，1-20每小题2分，21-25每小题2分，共55分）、如图所示图标是当心火灾﹣﹣﹣﹣易燃物质的正确标志，故，所以摩尔质量的单位为3．（2分）（2009•沧浪区校级学业考试）下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；+7．（2分）（2012秋•南关区校级期中）将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子8．（2分）（2011秋•南关区校级期末）下列溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是13．（2分）（2013秋•广安期末）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）14．（2分）（2013•天津校级学业考试）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）15．（2分）（2012•江苏校级学业考试）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）16．（2分）（2012秋•南关区校级期中）溴化碘（IBr）的化学性质跟Cl2单质相似，它跟水17．（2分）（2013秋•龙山县校级期末）下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）C．得到电子，则应为电子，转移电子数错误，应为．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，应为，故18．（2分）（2012秋•南关区校级期中）将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Ca（OH）20．（2分）（2012秋•南关区校级期中）相同条件下，气体A与氧气的质量比为2：1，体积V=V=知，气体的体积之比等于其质量=21．（3分）（2012秋•南关区校级期中）下列物质之间的反应因反应条件不同或反应用量不2Na22FeCl 22．（3分）（2012秋•南关区校级期中）在反应Cl2+KOH（浓）═KClO3+KCl+H2O （未23．（3分）（2012秋•南关区校级期中）已知：氧化性Fe3+＞Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合24．（3分）（2012•安徽）已知室温下，Al（OH）3的K sp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下．．．．25．（3分）（2012秋•南关区校级期中）将19.2g铜粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐，水及气体，当铜粉完全作用时收集到气体11.2L NO，NO2混合气（标准状况，），则所消耗=0.5mol=0.3mol二、非选择题（55分）26．（12分）（2012秋•南关区校级期中）在反应2K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是HCl，转移电子6e﹣，反应中浓盐酸体现了酸性和还原性，若转移3mol电子则在标准状况下生成气体的体积为33.6L．27．（10分）（2012秋•南关区校级期中）写出下列反应的离子方程式：（1）醋酸与氢氧化钠溶液反应CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O．（2）氧化铝与盐酸溶液反应Al2O3+6H=2Al+3H3O．（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应CO3+Ca=CaCO3↓．（4）过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑．（5）等物质的量溴化亚铁溶液与氯气反应2Cl2 +2Fe+2Br=4Cl﹣+2Fe3++Br2．28．（10分）（2012秋•南关区校级期中）下列各物质之间相互转化关系如下：已知：A、B、C、D、E都是中学中常见化学物质，A 和D含有相同的金属阳离子，B为无色无味的气体，C是常见的无色液体，E是不溶于水的白色固体．请回答下列问题：（1）写出A的化学式为：NaHCO3，B的化学式：CO2．（2）写出B，C，D反应生成A的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．（3）检验A 和D阳离子的方法焰色反应（填名称）．（4）写出少量A 与过量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O．29．（13分）（2014•武清区三模）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%﹣5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥97mL．（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【方案二】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验如图1：①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大．③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是ACD．A．待实验装置冷却后再读数B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．①装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为V1﹣V2mL．附加题30．（10分）（2012秋•南关区校级期中）将合金3.0g投入到足量的100mL1.5mol/L的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0mol/L的盐酸，加入盐酸的（1）实验1中反应的离子方程式2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑．（2）若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸的体积为150mL．（3）开始沉淀时加入盐酸的体积必须大于70mL．（4）合金中镁的质量分为28%．的质量分数为。

长春市十一高中2012-2013学年度高一上学期期期末考试化学试题试卷说明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，答题时间90分钟。

1．请将第Ⅰ卷的客观试题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置。

2．可能用到的相对原子质量H:1 O:16 Mg:24 Al：27 S:32 Fe:56 Cu：64 Ba:137I 卷选择题（每小题只有一个选项符合题恴，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1．氧化还原反应的实质是A．氧元素的得与失 B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合2．下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝 B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液 D．蔗糖3.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。

4．下列实验操作先后顺序正确的是A. 先装好药品，后检查装置的气密性B.先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性C.用排水集气法集满气体后，先熄灭酒精灯，后撤导气管D.结束碳酸氢钠热稳定性的实验时，先撤导气管，后熄灭酒精灯5．设阿佛加德罗常数的数值为N A,下列说法正确的是A．标准状况下，33.6 L H2O含有1.5N A个H2O分子B．根据反应KOCN + KOH + Cl2→CO2 + N2 + KCl + H2O 当有12mol电子转移时，生成N2分子数为2N AC．常温常压下，22.4L NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AD．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N A6.根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．HNO3＞Cl2＞H2SO4＞Fe3+C．HNO3＞Cl2＞Fe3+＞H2SO4 D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-7.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、CO32-C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+8．在300℃时，某无色气体X与红热的碳反应只生成无色气体Y，Y能跟灼热的 CuO反应又生成气体X，则X、Y分别是A．H2O（g）、H2 B．O2、H2 C．CO2、CO D．CO、CO29．把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是A.先变蓝后变红B.先变红后褪色C.先变红后变紫D.只变红10．关于硝酸的说法正确的是A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体11.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定12．m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是A ．32m molB ．64m gC ．4.2298n gD ．4.22196ng13．某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32−、SO 42−、NO 3−中的几种。

吉林市普通高中2011—2012学年度上学期期末教学质量检测高一化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。

将第Ⅰ卷的选择题答案填在答题栏中，考试时间90分钟，满分100分。

只交第Ⅱ卷．．．．．。

可能用到的相对原子质量：H﹕1 C﹕12 N﹕14 O﹕16 Na﹕23 Al﹕27S﹕32 Cl﹕35.5 Cu﹕64 Ag﹕108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.据报道，我国的重庆市酸雨非常严重，为改变这一状况，重庆市正大力推．广使用一种．．．．．清洁能源，该能源是A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气2.胶体与溶液的本质区别是A.外观是否均一B.分散质粒子的大小C.有无丁达尔效应D.分散质粒子是否带电荷3.下列气体中，不会．．造成空气污染的是A.N2B.NOC.NO2D.SO24.下列气体中，不能．．用排水法收集的是A.NOB.NH3C.O2D.CO5.下列叙述正确的是A.烧碱、纯碱均属于碱B.高纯度的硅是制造光导纤维的材料C.合金的熔点一般比纯金属高D.熔融的NaOH属于电解质6.下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是A.CuB.FeC.AlD.Si7.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.自来水中通入少量Cl2进行杀菌、消毒B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头8.下列物质中，不能．．使有色布条褪色的是A.氯水B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液9.下列实验可行的是A.用酒精萃取碘水中的碘B. 加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质C. 加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨D.在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸10.下列反应：①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，其产物颜色按红、红褐、淡黄的顺序排列的是A.②③①B.③②①C.③①②D.①②③二、选择题（本题10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11.下列气体中，既能用浓硫酸又能用固体NaOH干燥的是A. O2B. Cl2C.SO2D.NH312.下列说法中，不正确．．．的是A.少量金属钠保存在煤油里B.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗C.为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉D.铝片可以长期放置在纸盒里13.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）,能消除人体内的“活性氧”，由此推断Na2SeO3的作用是A.做还原剂 B.做氧化剂C.既做还原剂又做氧化剂D.既不做还原剂又不做氧化剂14.下列离子方程式中，正确的是A.Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+ CO2+H2O = CaCO3↓+ 2HClOB.钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑C.氯气和水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO－D. FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl－15.某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A.Mg2+、Cl－、Na+、NO3－B.K+、Na+、NO3－、HCO3－C.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－D.Fe3+、Na+、AlO2－、SO42－16.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力，下列叙述正确的是A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC.1mol偏二甲肼（C2H8N2）质量为60g/molD.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子17.制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能．．．出现的是A. 有Cu无FeB. 有Fe无CuC. Fe、Cu都有D. Fe、Cu都无18.现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和SO2的饱和水溶液，下列方法或试剂（必要时可加热．．．．．．）：①观察颜色②石蕊试剂③品红溶液，能用于鉴别它们的是A. ①②③B.只有①③C.只有②③D.只有①②19.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。

吉林省吉林市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共41分)1. （2分）下列实验现象和结论一致，正确的是（）A . 氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B . 氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在C . 氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D . 氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在2. （2分）下列说法正确的是（）A . 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B . 欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶C . 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2 ，应密封保存D . 实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2 ，若有14.6 gHCl参加反应，则可制得7.1 g Cl23. （2分）下列有关生活中的化学知识运用合理的是（）A . 明矾可用于自来水消毒B . 食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用C . 工业上可用电解AlCl3溶液的方法制备金属AlD . 工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物4. （2分）可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误的是（）盐卤 Mg(OH)2 MgCl2溶液MgCl2•6H2O MgCl2 MgA . 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B . 操作①发生的反应为非氧化还原反应C . 操作②是蒸发浓缩结晶D . 在整个制备过程中，未发生置换反应5. （2分） (2019高二下·丽水模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 常温下将5.6 g 铁加到足量浓硫酸中，转移电子数为0.3 NAB . 常温常压下，28 g丙烯中所含C-H键的数目为4 NAC . 1 L 3.0 mol·L-1的 NH4Cl溶液中，NH4+ 数目小于3 NAD . 2.0 g重水 (D2O) 中含有的中子数为NA6. （2分）下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）A . 肾功能衰竭等疾病，可利用血液透析进行治疗B . 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀C . 清晨，在茂密的树林中，可看到枝叶间透过的一道光线D . 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血7. （2分） (2018高二上·玉溪月考) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，很多文献中充分记载了古代化学研究成果。

长春市2011～2012学年度第一学期期末调研测试高一化学试题卷注意事项：1.本试卷分试题卷和答题纸，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H：1 C： 12 N ：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu: 64第Ⅰ卷（选择题，共50分）本题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，每小题只有1个选项符合题意。

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．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A. B. C. D.2．胶体分散系与其它分散系的本质差别是A．是否有丁达尔现象B．分散质直径大小C．是否稳定D．分散质粒子是否带电3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．只有③4．下列物质的用途错误的是A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 水玻璃可用作木材防火剂D. 硅是制取水泥的原料5．下列物质存放方法不正确．．．的是A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里B. 漂白粉长期放置在烧杯中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D. 金属钠存放于煤油中6．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO27．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2催化剂高温C．2H2O2 ====== 2H2O+O2↑D．CaCO3===== CaO+CO2↑8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液9．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B. 用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头10．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Fe3+→Fe2+B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl211．等物质的量的Na和Na2O2分别与足量的水作用，生成的气体的体积比是A. 3:1B. 1:1C. 2:1D. 1:212．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

吉林省长春市市十一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入A．CH3COOK固体 B．Zn粉 C．CuSO4晶体 D．SO3固体参考答案：D略2. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是A略3. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O。

下列各组实验中最先出现浑浊的是D4. 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C．实验III：试管中生成红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：D略5. 将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）。

再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。

气体X的成分可能是（）A． B．C． D．参考答案：B略6.核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数为（2n2－1）。

下列关于元素X的说法中，不正确的是（）A．其最高化合价为+3价B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸参考答案：答案：A7. 下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体参考答案：B【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学键．【分析】A．干冰不属于电解质；B．钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合；C．氧化铝为两性氧化物；D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体．【解答】解：A．干冰不属于电解质，故A错误；B．钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，故C错误；D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的性质，故D错误；故选B．8. m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到V LH2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为( )A.2.5V molB. molC. molD. mol参考答案：B略9. 下列有关实验操作、方法和解释或结论都正确的是A．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧B．氯代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，检验氯代烃中的氯原子C．等体积的pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HBD．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂顺序是Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸参考答案：C略10. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。