九年级化学下册第十单元课题二酸碱中和第一课时配套练习题册习题答案(无答案)

10.2 酸和碱的中和反应一．选择题（共16小题）1．下列反应属于中和反应的是（）A．石灰水与盐酸B．石灰石与盐酸C．生石灰与二氧化碳D．铁和硫酸2．下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸3．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图。

如图所加试剂①②③依次是（）A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液4．某研究性学习小组研究NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（）实验序号所用试剂现象和结论A CuSO溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量4B BaCl溶液有白色沉淀，则H2SO4过量2C 锌粒有气泡产生，则HSO4过量2D pH试纸pH＝7，恰好中和A．A B．B C．C D．D5．利用中和反应原理的是（）①熟石灰除去土壤中的硫酸②用稀硫酸除去铁锈③氢氧化镁治疗胃酸过多④实验室制取二氧化碳．A．①③B．③④C．①②④D．①③④6．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。

下列有关该实验事实的说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示此时液体为纯净物C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢7．下列实验结论正确的是（）①甲既能说明酸碱发生了中和反应，又能说明中和反应是放热反应②既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧③既能说明水由氢元素、氧元素组成，又能说明生成的氢气与氧气的体积比为2：1④既能说明二氧化碳溶于水，又能说明二氧化碳是一种酸．A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④8．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（）A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠B．a点到b点溶液中盐酸的量不断增大C．b点时，HCl与NaOH恰好完全反应D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加9．盐酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）发生反应过程中溶液的pH变化如下图．下列有关该实验事实的说法错误的是（）A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．B点和C点时，溶液均呈现无色D．滴加硝酸银溶液，可证明发生了中和反应10．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。

第十单元课题2 酸和碱的中和反应测试题1.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色2.正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。

下列人体体液中，酸性最强的是（）A. 唾液（pH：6.6－7.1）B. 血液（pH：7.35－7.45）C. 胆汁（pH：6.8－7.4）D. 胃酸（pH：0.8－1.5）3.种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6．0～7．0，茶5．0～5．5，玉米7．0～8.1，马铃薯4．8～5．5。

如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（）A. 大豆B. 茶C. 玉米D. 马铃薯4..类推是化学学习中常用的方法。

以下类推结果正确的是（）A．淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属D．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧5.下列说法正确的是（）A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大C．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾6. 下列实验操作或记录正确的是（）A. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟C. 用托盘天平称取5.4g氯化钠D. 测溶液PH值时，将待测液倾倒在PH试纸上，将PH试纸的颜色与标准比色卡比较即可7.下列实验方法错误的是 （ ）A. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体B. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体C. 用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气D. 用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉8.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 （ ）A. 反应后溶液的pH 大于7B. 反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C. 反应后溶液中存在的粒子只有Na ＋和Cl ―D. 反应前后所有元素的化合价均无变化 9.下列图像能正确反映其对应关系的是 （ ）A. 向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释B. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰C. 向盛有相同质量的镁和氧化镁的两个烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量D. 将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧10.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。

课题2 酸和碱的中和反应（总分：37分时间：40分钟）一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。

每小题只有1个选项符合题意）1.正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。

下列人体体液中，酸性最强的是（）A.唾液（pH：6.6－7.1）B.血液（pH：7.35－7.45）C.胆汁（pH：6.8－7.4）D.胃酸（pH：0.8－1.5）2.如图中“□”表示人体的一些体液和排泄物的正常pH值范围，据此判断其中酸性最强的是（）A.血浆B.唾液C.胃液D.尿液3.几种适宜作物生长的PH范围如下:水稻6.0～7.0，棉花6.0～6.8，甘蔗6.0～8.0，茶树5.0～6.0。

取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色，则这种土壤适宜种植的作物是（）A.水稻B.棉花C.茶树D.甘蔗4.下列物质能和盐酸发生中和反应的是（）A.硝酸银B.氧化铜C.石灰水 D.锌5.中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（）A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水6.如图是成人进食时口腔中唾液的pH变化情况，下列说法正确的是（）A.前10分钟酸性增强B.前10分钟酸性减弱C.前40分钟酸性增强D.前40分钟酸性减弱7.马大哈测定白醋的酸碱度时，先将试纸用水润湿，然后将白醋涂到试纸上，测得白醋的pH为3，则该白醋的实际值PH值为（）A.等于3B.小于3C.大于3 D.无法确定8.下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，有关这些物质的比较或判断不正确的是（）A.草木灰水呈碱性B.胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清C.橘子的酸性比柠檬的强D.萝卜呈酸性9.下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的水果是（）A.菠萝 pH=5.1B.草莓 pH=3.1C.苹果pH=4.7 D.柿子 pH=8.3二、填空题 (本题包括4小题，共11分)10.（4分）常温下，向pH=10的氢氧化钾溶液中滴加酚酞试液，溶液呈________色，再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，此时溶液中溶质的化学式是________，反应的化学方程式是___________________________________。

课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应及其应用知能演练提升1.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是()D氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫2.X可以发生如下反应:(1)X+酸盐+水;(2)X+非金属氧化物盐+水。

X可能是()A.氧化铜B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸钠3.氯气(Cl2)能与水发生如下反应:Cl2+H2O HCl+HClO,其中HClO是一种酸。

将Cl2通入氢氧化钠溶液中,反应的生成物有()A.NaCl、H2OB.NaClO、H2OC.NaCl、NaClOD.NaCl、NaClO、H2O4.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入稀硫酸中,溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。

下列说法错误的是()A.A点溶液为酸性B.B点恰好完全反应C.C点溶液中的溶质为硫酸D.B、C两点沉淀质量相等5.将物质按一定标准分类后进行研究,能收到事半功倍的效果。

请参与下列同学的讨论并按要求回答:请将上图中所述物质的化学式填在相应的空格处:氧化物、酸、碱、盐。

6.A、B、C是初中化学常见的物质,分别由一种、两种、三种元素组成,A发生化合反应、B发生分解反应、C发生中和反应都能生成水。

据此请回答:(1)写出B的化学式。

(2)写出A生成水的化学方程式。

(3)从化合物的分类上说,C属于。

7.构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。

请分析以下知识网络图,回答有关问题。

(1)则①中填写,②中填写。

(2)上图中“金属氧化物”若为氧化铁,请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式:。

8.在学习“酸碱中和反应”时,老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。

操作过程及现象如图所示。

老师揭秘:“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。

请回答下列问题:(1)“空”杯内涂抹的物质可能是。

(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是。

(3)最终溶液为无色,能否说明该溶液一定呈中性?(填“能”或“不能”),理由是。

《酸和碱的中和反应》一、填空题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．盐酸是氯化氢气体的水溶液，有刺激性气味，易挥发能在空气中遇水蒸气而形成盐酸小液滴．浓盐酸在空气中会产生酸雾，原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴．盐酸中滴入紫色石蕊试液时显红色，滴入无色酚酞时显无色；氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液时显蓝色，滴入无色酚酞时显红色．考点：酸的物理性质及用途；酸的化学性质．.专题：常见的酸酸的通性．分析：根据浓盐酸的物理性质来分析，利用酸碱指示剂与酸碱反应时的现象来解答．解答：解：浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴．紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不变，遇碱变红．答案：氯化氢刺激性挥发水蒸气盐酸小液滴浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴红无蓝红点评：本题考查了浓盐酸的物理性质，酸碱指示剂遇到酸碱时的变色情况，基础性强，易于掌握．2．（3分）浓硫酸是一种没有颜色、粘稠的油状液体，有吸水性，常用来做干燥剂，还具有脱水性和腐蚀性．考点：酸的物理性质及用途．.专题：常见的酸酸的通性．分析：根据浓硫酸的物理性质及其三大特性来解答．解答：解：浓硫酸的物理性质是没有颜色、粘稠的油状液体，不易挥发．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，还具有脱水性．因为具有吸水性常用某些气体的干燥剂．答案：没有颜色粘稠吸水点评：本题考查了浓硫酸的物理性质及其三大特性，熟练掌握知识点，问题问题迎刃而解．3．（3分）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢的注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把水注入浓硫酸里．浓硫酸可用来干燥一些气体，是因为它具有吸水性．考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．.专题：常见的酸酸的通性．分析：根据实验室稀释浓硫酸的正确操作方法和浓硫酸具有吸水性可做干燥剂去分析．解答：解：实验室稀释浓硫酸的正确方法是：必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅动液体，以使热量及时地扩散．一定不能把水注入浓硫酸中．浓硫酸具有吸水性可做干燥剂．故答案为：浓硫酸；水；水；浓硫酸；吸水点评：因为浓硫酸溶于水要放热，放出的热量会使水沸腾，沸腾的水会飞溅到皮肤和衣服上．4．（3分）人体内胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物减少胃酸，其原因用方程式表示为Al （OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O ，反应类型为复分解反应．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．解答：解：氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；复分解反应．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．5．（3分）当溶液的pH等于7时，溶液显中性，滴入石蕊显紫色；当溶液的pH小于7时，溶液显酸性，滴入石蕊显红色；当溶液的pH大于7时，溶液显碱性，滴入酚酞显红色．考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．.专题：常见的酸酸的通性．分析：根据已有的知识进行分析，pH等于7的溶液呈中性，不能使石蕊变色；pH小于7的溶液呈酸性，酸性能使石蕊变红；pH大于7的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，据此解答．解答：解：pH等于7的溶液呈中性，不能使石蕊变色；pH小于7的溶液呈酸性，酸性能使石蕊变红；pH大于7的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：中，紫，酸，红，碱，红．点评：本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．6．（3分）酸的性质是（写出有关的化学方程式）（1）酸溶液能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色．（2）酸+活泼金属→盐+ 氢气．例：铁和稀盐酸反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（3）酸+金属氧化物→盐+ 水．例：氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ．（4）酸+碱→盐+ 水．例：盐酸和氢氧化钠反应HCl+NaOH=NaCl+H2O ．（5）酸+碳酸盐→二氧化碳例：碳酸钙和稀盐酸反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．考点：酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见的酸酸的通性．分析：根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．解答：解：（1）酸溶液能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊溶液变红，遇无色酚酞溶液不变色．（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气，如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（3）金属氧化物能与酸反应生成盐和水，如氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．（4）酸与碱反应生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．（5）碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，如碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．故答案为：（1）紫色石蕊；无色酚酞；（2）盐；氢气；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（3）盐；水；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（4）盐；水；（5）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．7．（3分）纯净的氢氧化钠是白色固体，易溶解于水，溶解时放出大量的热．氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做潮解．该过程是物理（填“物理”或“化学”）变化过程．因此，氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂．因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名又叫烧碱、火碱、苛性钠．在使用氢氧化钠时必须十分小心．考点：常见碱的特性和用途；碱的化学性质；化学变化和物理变化的判别．.专题：常见的碱碱的通性．分析：根据已有的知识进行分析，纯净的氢氧化钠是白色固体，易溶解于水，溶解时放出大量的热．氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做潮解．该过程没有生成新的物质，是物理变化过程．因此，氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂．因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名又叫烧碱、火碱、苛性钠，据此解答．解答：解：纯净的氢氧化钠是白色固体，易溶解于水，溶解时放出大量的热．氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做潮解．该过程没有生成新的物质，是物理变化过程．因此，氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂．因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名又叫烧碱、火碱、苛性钠，故填：白，易，水分，潮解，物理，干燥剂，烧碱，火碱，苛性钠．点评：本题考查了常见物质的有关基础知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．8．（3分）由于氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能跟二氧化碳起反应，所以，氢氧化钠必须密封保存．考点：常见碱的特性和用途；碱的化学性质．.专题：常见的碱碱的通性．分析：根据氢氧化钠的性质进行分析，氢氧化钠易吸水，也容易吸收空气中的二氧化碳，据此解答．解答：解：氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能跟二氧化碳起反应，所以，氢氧化钠必须密封保存，故填：水分，二氧化碳．点评：本题考查了常见物质的保存方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．9．（3分）生石灰的化学式为CaO ，当它与水化合时，生成氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰；它微溶于水，其水溶液俗称石灰水．考点：生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途．.专题：常见的碱碱的通性．分析：根据已有的知识进行分析，生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液俗称澄清石灰水，据此解答．解答：解：生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液俗称石灰水，故填：CaO，氢氧化钙，熟石灰，消石灰，微溶，石灰水．点评：本题考查了氧化钙的和氢氧化钙的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．10．（3分）用石灰沙浆来砌砖、抹墙，很牢固，原因是（用化学方程式表示）（1）CaO+H2O═Ca （OH）2；（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．考点：碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见的碱碱的通性．分析：结合课本学过的知识，分析出题目中每一个反应中的反应物和生成物，正确写出它们的化学式，再根据质量守恒定律将化学方程式配平即可．解答：解：（1）由建筑业上利用生石灰与水反应制得熟石灰用以抹墙可知，反应物是生石灰主要成分氧化钙（CaO）和水（H2O），生成物是熟石灰主要成分氢氧化钙Ca（OH）2，所以其反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2（2）熟石灰吸收空气的二氧化碳气体后变成坚硬的石灰墙，分析可知生成物主要成分是碳酸钙（CaCO3）和水（H2O），所以反应方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．故答为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．点评：要写出化学方程式，首先要正确写出反应物、生成物的化学式，再根据质量守恒定律配平．11．（3分）氢氧化钠溶液长期暴露在空气中逐渐变质．（1）写出这种变化的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（2）检验氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是稀盐酸（写名称）考点：碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见的碱碱的通性．分析：根据氢氧化钠会与二氧化碳反应而变质进行分析；根据碳酸盐会与盐酸反应生成二氧化碳气体或利用碳酸根离子与钙离子、钡离子反应形成白色沉淀进行分析．解答：解：（1）氢氧化钠极易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，其化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）在实验室检验碳酸盐的存在常向样品中加盐酸，看是否会生成气体而进行检验，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，或检验碳酸盐的存在，也可向样品中加氯化钡溶液或氯化钙溶液，如果有白色沉淀，也可证明．故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，稀盐酸．点评：在解此类题时，首先分析物质的性质，然后根据物质具有的性质选择适当的试剂进行检验．12．（3分）碱的化学性质是（写出有关的化学方程式）（ 1）碱溶液能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红．（ 2）碱+非金属氧化物→盐+ 水．例：氢氧化钠和二氧化碳反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钙和二氧化碳反应Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ．（3）碱+酸→盐+ 水．例：氢氧化钠和稀盐酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O 氢氧化钙和稀硫酸反应Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O ，氢氧化钠和稀硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ．考点：碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见的碱碱的通性．分析：根据碱类物质的反应规律，结合氢氧化钠的性质，举例说明碱与其他物质反应的事实．解答：解：（1）无色酚酞试液遇酸或中性溶液不变色，而遇碱性溶液变红色；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色仍为紫色；故答案为：紫色石蕊；无色酚酞；（2）这里的“非金属氧化物”通常指CO2、SO2、SO3，碱应为可溶性碱；正确书写二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式，为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；运用类比的方法，书写二氧化硫与氢氧化钠溶液的化学方程式，为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）碱+酸→盐+水．如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；氢氧化钙和稀硫酸反应Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；氢氧化钠和稀硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O故答案为：（ 1）紫色石蕊，无色酚酞．（ 2）盐水． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（3）盐水． HCl+NaOH=NaCl+H2O，Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．点评：非金属氧化物与碱溶液的反应，虽然与两种化合物反应生成另两种化合物，但却因没有交换成分，所以此类反应不属于复分解反应．二、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）13．（3分）关于酸和碱的描述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂B．生石灰与熟石灰都属于碱C．酸就是有酸味的物质D．碱就是有腐蚀性的物质考点：酸的化学性质；碱的化学性质；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．.专题：常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．分析：A、浓硫酸是常见的干燥剂．B、生石灰是氧化物．C、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．D、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．解答：解：A、浓硫酸是常见的干燥剂，是因为它具有吸水性，故正确．B、生石灰是氧化物，不是碱，故错误．C、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，有酸味不一定是酸，故错误．D、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，有腐蚀性不一定是碱，故错误．故选A点评：此题是酸碱盐知识的考查题，主要是对一些概念的掌握，是基础性知识考查题．14．（3分）关于酸和碱的性质说法正确的是（）A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B．酸溶液有相似的化学性质是因为有共同的阳离子H+C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应考点：酸的化学性质；碱的化学性质．.专题：常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．分析：根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、盐等反应），结合酸与碱溶液具有相似化学性质的原因，进行分析判断．解答：解：A、石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；盛石灰水后留下的白色固体是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，用盐酸能洗掉盛石灰水后留下的白色固体，故选项说法错误．B、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸溶液有相似的化学性质是因为有共同的阳离子H+，故选项说法正确．C、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是它们与金属反应有氢气产生，故选项说法错误．D、碱有一些相似的化学性质，是因为在水溶液中都能电离出氢氧根离子，而不是都能与空气中的二氧化碳反应，故选项说法错误．故选：B．点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．15．（3分）下列实例不属于中和反应的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗C．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸D．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒考点：中和反应及其应用．.专题：常见的酸酸的通性．分析：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．解答：解：A、熟石灰属于碱，与酸性土壤的酸反应，属于中和反应，故选项错误．B、金属表面的锈的主要成分是金属的氧化物，能与稀盐酸反应生成盐和水，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项正确．C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝属于碱，属于中和反应，故选项错误．D、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出的蚁酸，与药水中的碱性物质反应，属于中和反应，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．16．（3分）下列做法不科学的是（）A．用干冰人工降雨B．用熟石灰给鱼塘消毒C．服用氢氧化钠治胃病D．用食醋除去水垢考点：酸碱盐的应用；常见气体的用途．.专题：物质的性质与用途．分析：根据物质的性质进行分析，干冰升华吸热，常用于人工降雨，熟石灰能用于消毒，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，食醋的主要成分是醋酸，能与碳酸钙和氢氧化镁反应．解答：解：A、干冰升华吸热，常用于人工降雨，故A正确；B、熟石灰能用于消毒，故B正确；C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃病，故C错误；D、食醋的主要成分是醋酸，能与水垢中的成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的醋酸钙和醋酸镁，能除去水垢，故D正确．故选C．点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．三、解答题（共3小题，满分0分）17．（2009•河北）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．（1）该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ．（2）该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中．（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）HCl、NaCl ．（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色．考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：压轴实验题；物质的变化与性质；化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．分析：（1）氢氧化钠和盐酸反应能生成氯化钠和水；（2）盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；（3）当盐酸过量时，盐酸和氢氧化钠反应后的溶液中含有氯化氢、氯化钠；（4）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．解答：解：（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．（2）开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：氢氧化钠溶液．（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．故填：HCl、NaCl．（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．故填：红．点评：本题主要考查溶液的酸碱性和pH之间的关系，同时考查了化学方程式的书写方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．18．（2008•邵阳）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是HCl （填化学式）．【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．【实验与结论】①小红取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．②你认为小红的实验不能（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl ．③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是紫色石蕊试液，实验中可以看到的现象是溶液变红．【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的CaCO3，反应完成后过滤．②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是可能腐蚀铁制下水管道（或污染水质）（写一条）．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质．.专题：实验性简答题；生产、生活、环保类简答题；压轴实验题；实验设计题；实验方法和过程的探究．分析：[做出猜想]根据实验室制取二氧化碳的反应所使用的药品，液体药品未完全反应时，废液中则会含有液体药品中的溶质；[实验与结论]酚酞试液遇酸性溶液或中性溶液均不变色，所以，不能使用酚酞试液检验废液是否呈酸性或中性；而紫色石蕊遇酸性、碱性或中性溶液会呈现不同的颜色，在检验溶液酸碱性时，可选择紫色石蕊进行实验；[拓展与应用]根据盐酸的性质及废液处理要求，可使用碳酸钙与废液中的盐酸继续反应以达到除去废液中盐酸而得到氯化钙溶液的目的；含有盐酸的废液如果直接倒入下水道会与铁质管道反应反应而损坏管道甚至造成水质污染．解答：解：[做出猜想]实验室使用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应后的溶液除含有生成的氯化钙外，还可能含有过量的盐酸，因此，猜想废液中的溶质可能含有HCl；故答案为：HCl；[实验与结论]②酚酞试液只能遇碱性溶液变成红色，因此，使用酚酞试液不能检验废液中是否含有呈酸性的盐酸或中中性的氯化钙溶液；故答案为：不能；酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl；③此色的石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色，而在中性溶液中仍呈紫色，因此，使用紫色石蕊试液可以检验废液中是否含有呈酸性的盐酸；根据盐酸的性质，也可以选择活泼金属单质或碳酸盐检验废液中是否含有盐酸；故答案为：紫色石蕊试液（或碳酸钠溶液或较活泼的金属）；溶液变红（或有气泡产生）；[拓展与应用]①废液中过量的盐酸可通过继续加入碳酸钙的方法而除去，把剩余的碳酸钙过滤除去即可使废液中只含有溶质氯化钙；故答案为：CaCO3；②由于废液中的盐酸可与金属铁等反应，因此若把废液直接倒入下水道，则会造成下水道的铁制管道被腐蚀，同时造成水质被污染；故答案为：可能腐蚀铁制下水管道或污染水质．点评：实验室使用石灰石或大理石反应制取二氧化碳，其中盐酸的性质有：可以使酸碱指示剂石蕊变红，可与活泼金属置换出氢气，可与金属氧化物发生复分解反应，可与碱发生中和反应，可与碳酸盐反应放出二氧化碳．19．（2007•河北）“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸．小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20g，在实验室用pH试纸和配制好的10%氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录见下表．请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数．加入氢氧化钠溶液的质量/g 0 8样品的pH 1 7。

人教版化学九年级下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应同步练习含答案1. 以下各组物质中，依照酸、碱、盐顺序陈列的一组是( )A．H2SO4KOH K2SO4 B．H2SO4K2SO4KOHC．K2SO4KOH H2SO4 D．KOH K2SO4H2SO42. 以下反响中属于中和反响的是( )A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OC．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OD．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO43. 某化学兴味小组应用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探求中和反响的规律时，某溶液的pH随时间的变化如下图，那么a点所示溶液中溶质的是〔〕A．HCl NaOH B．NaCl C．NaCl NaOH D．NaCl HCl4. 将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH能够是〔〕A. 6B. 8C. 11D. 145. 某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应参与某种试剂将废水调至中性，以下试剂中最适宜的是〔〕A. AgNO3溶液B. NaOH溶液C. 稀醋酸D. KNO3溶液6. 以下两幅微观表示图提醒了化学变化的微观实质。

以下相关说法中错误的选项是〔〕图①图②A. 图①表示的是化合反响B. 图①表示的反响中元素的化合价没有改动C. 图②说明酸碱中和反响的实质是H＋和OH－反响生成了H2OD. 以上两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发作变化7. 以下实验操作和数据记载都正确的选项是〔〕A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 gB. 向30mL试管中倒入约18mL蒸馏水停止加热C. 用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52D. 用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL8. 如图〔1〕中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合进程中溶液酸碱度的变化〔Na2CO3溶液pH＞7〕，其中能够契合图〔2〕所示变化关系的是〔〕A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁9. 某同窗在探求〝酸与碱能否发作反响〞时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂停止实验的进程见以下图。

10.2 酸和碱的中和反应一．选择题（共11小题）1．下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是（）A．若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应B．酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应C．滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶液仍无色，说明没有发生反应D．若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的2．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴滴入稀盐酸，则溶液的颜色（）A．由紫色变蓝色B．由蓝色变红色C．由红色变无色D．由无色变蓝色3．往滴有石蕊的稀盐酸溶液中逐渐滴入氢氧化钠溶液并振荡，直至氢氧化钠过量，可观察到溶液颜色的变化是（）A．红﹣蓝﹣紫B．红﹣紫﹣蓝C．蓝﹣紫﹣红D．蓝﹣红﹣紫4．20g 20%的NaOH溶液与20g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显（）A．紫色B．蓝色C．红色D．无色5．可用于治疗胃酸过多的物质是（）A．NaCl B．CaO C．Al（OH）3D．NaOH6．食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。

为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是（）A．食盐B．食醋C．香油D．酱油7．下列应用于中和反应原理无关的是（）A．配制农药波尔多液B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸8．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列不属于中和反应应用的是（）A．用稀硫酸除铁锈B．施用熟石灰改良酸性土壤C．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸D．服用含氢氧化铝的药物（如斯达舒）来治疗胃酸过多9．当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。

要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的（）A．食醋B．牛奶C．食盐水D．牙膏或肥皂水10．据《扬子晚报》报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情．对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（）A．喷水可以减少浓盐酸挥发B．喷水可以降低盐酸酸性C．撒石灰为了消除盐酸污染D．喷水是尽快把盐酸冲进下水道11．芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣﹣皂角，沾上它会奇痒难忍．下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）A．食醋B．料酒C．肥皂水D．食盐水二．填空题（共6小题）12．中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，中和反应的实质是和反应生成。

人教版初三化学下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应巩固提升练习（含答案）一、选择题1、下列物质能和盐酸发生中和反应的是（）A.硝酸银B.氧化铜C.石灰水D.锌2、马大哈测定白醋的酸碱度时,先将试纸用水润湿,然后将白醋涂到试纸上,测得白醋的pH 为3,则该白醋的实际值PH值为（）A.等于3B.小于3C.大于3D.无法确定3、(2021·吴忠质检)下列各组物质中的反应需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生了的是（）A．铁锈与稀盐酸B．Zn与稀硫酸C．碳酸钠与稀盐酸D．烧碱溶液与稀盐酸4、(2021湖南娄底中考)治疗胃酸(主要成分是HCl)过多,可服用含Al(OH)3的药片,制取这类药物不可以使用KOH替代Al(OH)3,最不科学的理由是（）A.KOH与胃酸不反应B.KOH易溶于水C.KOH有强烈的腐蚀性D.Al(OH)3的来源更广泛5、（2021·江苏扬州邗江区期末）如图是生活中常见物品的近似pH,其中酸性最强的是（）A．pH＝1.2 B．pH＝5.7C．pH＝6.5 D．pH＝12.56、(2021·北京中考)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是（）A．柠檬汁(2～3)B．酱油(4～5)C．西瓜汁(5～6)D．洗发水(8～9)7、(2021湖北黄冈一模)小明向盛有20 g 20%的NaOH溶液中加入20 g 20%的盐酸,充分反应后,为判断反应后溶液的成分,他分别取少量反应后的溶液于试管中,用以下试剂进行试验,下列说法正确的是（）A.向反应后的溶液中滴入无色酚酞试液,溶液变红B.向反应后的溶液中加入锌粒,无气泡产生C.生成NaCl的质量为6.4 gD.反应后的溶液中含有溶质HCl,其质量为0.35 g8、40 g溶质质量分数2 %的氢氧化钠溶液和40 g溶质质量分数2 %的稀盐酸混合,向所得溶液中滴加少量紫色石蕊试液,试液显示的颜色是（）A．红色B．紫色C．蓝色D．不确定9、下表是某酸碱指示剂在不同pH范围内显示的颜色,向滴有少量该指示剂的稀盐酸中,逐滴加入氢氧化钠溶液,出现的颜色变化可能是（）颜色红橙绿蓝紫pH范围1~3 4~5 6~7 8~10 11~14A.由红到蓝B.由绿到橙C.由蓝到绿D.由紫到红10、一些食物的近似pH如下：柠檬汁2.1～2.8,番茄汁4.0～4.4,牛奶6.3～6.6,鸡蛋清7.6～8. 0。

课题 2酸和碱的中和反响基础闯关全练拓展训练1.(2018四川广安岳池三模) 室温时 , 氢氧化钠溶液与盐酸反响( 用逐滴滴入的方式), 混淆溶液的 pH 随滴入溶液体积变化以下图。

以下相关说法不正确的选项是()A. 氢氧化钠和盐酸恰巧反响时溶液的pH等于 7B. 滴入溶液体积为 5 mL 时 , 向溶液中加几滴紫色石蕊溶液, 溶液呈红色C.当滴入溶液的体积为15 mL 时 , 溶液中的溶质是NaCl 和 NaOHD.该图像表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中2.(2017安徽合肥二模)以下图为氢氧化钠溶液和稀硫酸反响的微观表示图, 以下说法不正确的是()A.反响前后原子的数量减少B.该反响属于中和反响+C.甲表示 NaD.反响前后元素的种类没有改变能力提高全练拓展训练1. 图Ⅰ中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质互相混淆过程中溶液酸碱度的变化, 此中可能切合图Ⅱ所示变化关系的是()图Ⅰ图ⅡA.甲B. 乙C.丙D.丁2. 向盛有 10 mL NaOH溶液 ( 此中滴有少许无色酚酞溶液) 的烧杯中逐滴加入稀盐酸, 用 pH 计( 用来精准测定溶液pH 的仪器 ) 测定溶液的pH, 所得数据以下 :加入稀盐酸0246810 12 14的体积 /mL烧杯中溶12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9液的 pH(1) 当加入稀盐酸的体积为mL时 ,NaOH溶液和稀盐酸恰巧完整反响。

(2) 当加入稀盐酸的体积为 3 mL 时 , 溶液呈色;当加入稀盐酸的体积为14 mL 时 , 溶液呈色。

(3) 当烧杯中溶液的pH=2.1 时, 溶液中的溶质有( 指示剂除外 ) 。

三年模拟全练拓展训练1.(2018甘肃定西月考,7,★☆☆ )以下各组物质的反响, 需要加入酸碱指示剂才能判断反响能否发生的是()A.Fe 和 CuSO4溶液B.Zn 和稀硫酸C.NaOH溶液和稀盐酸D.澄清石灰水和2 CO2.(2017 北京门头沟一模 ,20, ★★☆ ) 向必定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2 的稀盐酸至过度。

课题2 酸和碱的中和反应5分钟训练1.____________和____________生成____________和水的反应，叫做中和反应。

中和反应的实质是酸电离的____________与碱电离的____________生成水。

中和反应是复分解反应中的一种反应。

大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应。

解析：针对中和反应的本质进行考查。

答案：酸碱盐 H+ OH-2.正常雨水的pH<7，显酸性，其理由是____________________________________。

人们通常把pH<___________的雨水称为酸雨。

土壤的pH范围在pH___________或pH_________时，农作物难以生长。

解析：空气中含有0.03%的二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸。

酸雨及作物适应什么样的土壤生长，要求同学们能记住。

答案：空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故 5.6 < 4 > 83.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。

此时可以涂抹下列物质中的( )A.食盐水B.肥皂水C.橘子汁D.米醋解析：肥皂水显碱性，可以与蚁酸发生中和反应。

答案：B4.下列使用pH试纸的方法正确的是( )A.将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pHB.将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pHC.测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸D.用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH解析：解答此题关键是要知道用pH试纸测定溶液的pH应如何正确操作。

而选项A、B、C 都是测定溶液pH时应注意的几个典型问题。

答案：D10分钟训练1.下列各种无色溶液，pH大于7的是( )A.氢氧化钙溶液B.稀硫酸C.食盐水D.蒸馏水解析：碱性溶液的pH大于7，溶液呈碱性的是氢氧化钙溶液。

答案：A2.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。

下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况。

第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应第1课时中和反应同步练习1．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是()A．红色－蓝色B．蓝色－红色C．红色－无色D．无色－红色2．蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛，要清除肿痛，可涂抹下列物质中的()A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．食用醋D．稀氨水或肥皂水3．中和反应在生活中有广泛应用，下列应用不属于中和反应的是() A．用盐酸除铁锈B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水4．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。

由此分析下列说法正确的是()A．反应前后阴、阳离子的总数目不变B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．反应前后元素种类发生了变化5．酸与碱中和生成盐和水，现将20 g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反应后滴入紫色石蕊试液，混合物呈现()A．蓝色B．紫色C．红色D．无色6．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。

操作过程及现象如图所示。

老师揭秘：空杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。

请回答下列问题：(1)“空杯子”内涂抹的物质可能是__ __溶液；(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是__ __；(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？____(选填“能”或“不能”)，理由是__ __。

7．胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。

若盐酸过多，人会感到胃不舒服。

有下列几种物质：①NaOH；②Ca(OH)2；③Al(OH)3；④NaHCO3，你认为可以用作治疗胃酸过多的药物有()A．①②③④B．①②③C．①②D．③④8．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是()①X＋碱→盐＋水；②X＋金属氧化物→盐＋水。

第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应一、选择——基础知识运用1.北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。

硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。

下列叙述不正确的是（）A．硫化氢由2种元素组成 B．硫化氢中硫元素的化合价为－2价C．氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D．氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应2.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

下列应用与中和反应原理无关的是（）A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B．服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸3.下列关于物质用途的描述不正确的是（）A．食盐可用作调味品 B．熟石灰可用于改良碱性土壤C．干冰可用于人工降雨 D．盐酸可用于金属除锈4.下列做法不科学的是（）A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒C．服用氢氧化钠治胃病 D．用食醋除去水垢5.物质的性质决定其用途。

下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定C．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应6.以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。

下列相关说法错误的是（）A．图①表示的是化合反应B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变C．图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2OD．上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化7.下列反应属于中和反应的是（）A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OC．SO2+2NaOH==Na2SO3+ H2O D．Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu二、解答——知识提高运用8.碱的化学性质是（写出有关的化学方程式）（1）碱溶液能与酸碱指示剂反应，使________试液变蓝，使________试液变红．（2）碱+非金属氧化物→________+________．例：氢氧化钠和二氧化碳反应________________氢氧化钙和二氧化碳反应________________．（3）碱+酸→________+________．例：氢氧化钠和稀盐酸反应________氢氧化钙和稀硫酸反应________________，氢氧化钠和稀硫酸反应________________．9.小天同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂。

初中化学人教版九年级下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应课后练习一、单选题1．下列做法不正确的是( )A．用熟石灰改良酸性土壤B．用洗洁精清洗餐具上的油污C．用絮凝剂除水里的可溶性杂质D．用氮气作食品包装袋内的防腐气2．下列与中和反应无关的是（）A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多C．用熟石灰处理工厂的硫酸D．用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒3．将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。

混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是A．物质间均未发生化学反应B．变化中都有新物质产生C．混合后溶液酸碱性都不变D．图甲可表示酸碱反应的实质4．如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液的pH变化曲线图，下列说法正确的（）A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中B．取曲线上A点的溶液，加入铁粉，有气泡产生C．取曲线上M点的溶液，向其中滴入无色酚酞试液，溶液变红色D．曲线上B点的溶液里溶质有H2SO4、Na2SO4、NaOH5．下列物质在使用过程中与化学性质无关的是A．用氢氧化镁治疗胃酸过多B．用氦气代替氢气填充气球C．用干冰进行人工降雨D．用天然气做家庭燃料6．下列生产生活中所体现的化学反应原理正确的是（）A．用赤铁矿和一氧化碳炼铁：CO+Fe2O3高温Fe+CO2B．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2OC．用酒精做燃料：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2OD．用氢氧化镁治疗胃酸过多症：H2SO4+Mg（OH）2═MgSO4+2H2O 7．推理是化学学习常用的思维方法之一。

下列推理正确的是A．酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨B．中和反应会放出热量，则放出热量的反应一定是中和反应C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质中一定含碳元素D．不同种分子组成的物质一定属于混合物，则混合物当中一定含有不同种分子8．钠、镁、铝、铁及其氢氧化物的部分信息如下表：下列相关说法不正确．．．的是（）A．四种金属与水反应的难易程度与其相应的金属活动性顺序不一致B．金属钠着火不能用水扑灭C．一般情况下，难溶性碱受热能分解D．四种金属的氢氧化物均能与稀硫酸反应9．“结构决定性质决定用途”是学习化学的重要思想方法。

课题2 酸和碱的中和反应第1课时中和反应及其应用中和反应中的“一、二、三、四”1．理解一个“实质”：中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水(H2O)。

2．掌握两种“方法”：许多酸或碱的溶液都是无色的，可用下面两种方法证明酸与碱之间确实发生了中和反应。

(1)可以在酸或碱中加入指示剂以显示酸或碱的存在，然后加入碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色；(2)酸碱中和反应是放热反应，测量溶液在反应过程中的温度变化。

3．走出三个“误区”：(1)只有酸与碱恰好完全反应才是中和反应；(2)有盐和水生成的反应都是中和反应；(3)中和反应是一类基本反应类型。

这三种说法都是错误的。

4．了解四种“应用”：(1)应用于医药(中和胃酸过多)；(2)改良酸性土壤；(3)处理工业废水；(4)调节溶液的酸碱性。

【例题1】(2011·广东广州中考)小烧杯中盛有含石蕊溶液的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )。

A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色解析：石蕊加入氢氧化钠溶液中，溶液显示蓝色；当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液显示紫色；当盐酸过量时，溶液显示红色。

答案：B【例题2】(2011·广东湛江中考改编)以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。

相关说法中正确的是( )。

A．在化学变化中物质的质量是守恒的B．原子在化学变化中是可以再分的C．两幅图表示的都是化合反应D．以上图示中未涉及中和反应解析：质量守恒定律适合于任何化学反应，A正确；在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，B错误；图中前者为化合反应，后者为中和反应，C、D错误。

答案：A1．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用一定与中和反应原理无关的是( )。

A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸答案：C2．物质的分类非常重要。

课题2 酸和碱的中和反应第1课时中和反应01知识管理1．盐定义：由________和________构成的化合物叫做盐。

盐在水溶液中能解离出________和________。

注意：有的盐中不含有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。

2．中和反应定义：________________的反应，叫做中和反应。

实质：酸中的________和碱中的________结合生成________的过程。

注意：生成盐和水的反应不一定都是中和反应，例如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应。

3．中和反应在实际中的应用应用：(1)可以改变土壤的________，如农业上常用________来改良酸性土壤。

(2)处理工厂的________，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为________________________。

(3)用于________，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式为________________________、________________________。

再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出________，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些________性物质，就可减轻痛痒。

02基础题1．下列反应属于中和反应的是( )A．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OB．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O2．下列物质不属于盐的是( )A．氯化钙 B．氧化钙C．碳酸钙 D．硫酸钙3．下列物质中能与盐酸发生中和反应的是( )A．Fe B．Ba(NO3)2C．Na2CO3 D．NaOH4．(乌鲁木齐中考)中和反应在生活中有广泛应用。

下列应用不属于中和反应的是( )A．用盐酸除铁锈B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水5．一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液在闹市泄露，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。

人教版九年级下册化学第十单元课题2酸和碱的中和反应同步练习（含答案）一、单选题（本大题共36小题，共72.0分）1. 中和反应在生产和生活中有广泛的应用，下列做法中，应用中和反应原理的是（ ）A.用熟石灰和硫酸铜溶液来配制波尔多液 B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多锈D.实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳2. 表格记录了向物质X 溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则物质X 可能是（ ）3.某同学用pH 计测得生活中一些物质的pH 如下表所示，其中酸性最强的是（）物质肥皂水牙膏西瓜汁食醋PH10.28.5 5.82.4A.牙膏B.西瓜汁C.肥皂水D.食醋4. 某同学测得一些食物的近似pH 如下，其中酸性最强的是（ ）A.苹果汁：3.1 B.玉米粥：7.5 C.牛奶：6.5 D.番茄汁：4.25. 向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）硫酸锌质量B.0 时间心 6.如图甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X 发生化学反应。

若X 为稀盐酸,为（ ） A. Fe2C ）3、Ca v OH ） 2、CaC （?3 2 D.Zn 、CaO 、AgNO 3 7. 一些食物的PH 近似值如下，其中酸性最强的是（ ）C 某矿泉水B. Mg 、Na 2CO 3> CuO食物 A 葡萄汁 B 牛奶 D 鸡蛋清 则甲、乙、C. Fe 、丙三种物质不可能NaNO 3> Ba (OH) PH 3.5 〜4.5 6.3 〜6.5 7.3 〜7.5 7.6 〜8.0B. BC. C A. A 8. 实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂,A.酸性B.吸水性 9. 请从下面四种物质中选择恰当物质， A.盐酸 B.明矶 10. 能除去铁锈的试剂是（ A.氯化钠溶液 I 11. 氢氧化钠的俗称是（ A.纯碱 B.烧碱 12. 浓盐酸具有的性质是（ A.挥发性13. 黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蛮了，A.食盐水（pH<7 ） 14. 最接近中性的洗涤剂是（ A.洁厕剂：pH=1.0 15. 人体内一些体液的pH 如下， A.胃液（0.8〜1.5）) B.水 ) ） B.吸水性D. D 这是利用了浓硫酸的（C.脱水性 可用于金属表面除锈的是（ C.干冰D.氧气 C.氢氧化钠溶液 C.熟石灰 ）D.腐蚀性 ） D.石灰石 D.稀硫酸 C.导热性 D.延展性 涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ ） （pH=9） C.肥皂（pH^lO ） B •牙膏 ） B.洗发露：pH=7.6 C.洗衣液: 其中能使紫色石蕊试液变红色的是（ B.胆液（7.1-7.3） D.米醋（pH=3） pH=10.5 ) D.漂白液：pH=13.4C.血液(7.35—7.45)D.胰液（7.5〜8.0）C.用稀硫酸除铁X 溶液中所加物质 硝酸银溶液 氧化铜 氢氧化钠溶液实验现象出现白色沉淀黑色固体溶解，溶液变蓝无明显现象A. NaCI 溶液B. Na2CC>3 溶液C.稀硝酸D.稀盐酸苹葡K 西牛玉2;肥果油瓜奶米膏皂汁汁汁粥］水)pH 3 4 5 6 7 8 9 10弱 D.胃酸过多的人应多饮苹果汁和葡萄汁 20•"酸雨〃是全球性环境问题之一.下列物质能造成酸雨的是（ ）A. COB. CO?C. CH 4D. S0221. 能使无色酚瞰试液变红色的溶液是（）A.氯化钠溶液B.盐酸C.氯化镀溶液D.氢氧化钠溶液 22. 在常温下某同学测得一些食品和日用品的pH,其中碱性最强的（）A.苹果汁：3.0B.鸡蛋清：7.8C.西红柿汁：4.423. 下列人体体液中，酸性最强的是（）A.唾液（pH 约 6.6-7.1）B.胃液（pH 约 0.8-1.5）液（pH 约 7.35-7.45）24. 中和反应在生活中有广泛应用.下列应用不属于中和反应的是（ ）D. 用硫酸处理印染厂含碱废水 25. 下列有关pH 试纸的使用说法正确的是（ ）A.把pH 试纸浸入待测液B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液数D.测出石灰水的pH 为12.426. 下列反应属于中和反应的是（ ）A. CO 2+Ca（OH）2—CaCO 34/+H 2OB. CuO+H 2SO 4—CuSO 4+H 2OC. Fe+H 2SO 4—FeSO 4+H 2个D. 2NaOH+H2SO4—Na2SO 4+2H 2O27. 下列某些酸、碱、盐溶液间的混合，其中属于中和反应的是（ ）A. KCI 溶液滴入NaNO3溶液B.稀盐酸滴入NaOH 溶液C. CuCI 2溶液滴入NaOH 溶液D.稀盐酸滴入纯碱溶液28. 下列关于中和反应的说法中错误的是（ ）A.中和反应要放出热量B.中和反应一定有盐生成C.中和反应一定有水生成D.酸碱中和反应完全后的溶液能使石蕊溶液变红色29. 下列实例不属于利用中和反应原理的是（）A. 分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化镁的药物以中和过多胃酸B. 蚊虫叮咬人的皮肤后分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒C. 土壤酸化后加入熟石灰改良土壤D. 金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行淸洗30. 健康人体中一些体液PH 值如下所示，其中酸性最强的是（ ）A.胆液：6.8-7.4B.唾液：6.5-7.5C.血液：7.35-7.45D.胃液 0.8-1.531. 造成酸雨的主要物质是（）A. CH4、COB.SO2、COC. CO 、CO 2D.SO2、N0232. 几种农作物适宜生长的pH 如表.某地土壤呈碱性，适宜种植的作物是（）A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土A.花生B.苹果C.西瓜 19.常温下，一些食物的近似pH 如表：食物葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清pH 3.5-4.5 2.9-336.3・6.67.6-8.0下列说法中正确的是（）D.沙枣A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B. 鸡蛋淸和牛奶均显碱性C. 苹果汁比葡萄汁的酸性D.肥皂水：9.5C.胆汁（pH 约 6.8-D.血C.把显色的pH 试纸与标准比色卡对照读二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）37. ________________________________________________________________________________________________ 在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性.为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用 ___________________________ .现测得溶液的pH 为10,为了将pH 调节到7,应向溶液中加入适量的 _________ （填物质名称）.作物马铃薯茶树水稻莲藕PH 4.8 〜5.5 5.0 〜5.56.0—7.08.0 〜9.0A. AB. BC. CD. D33.引起酸 雨的物质是（)A. C02B. S02 c. N 2D. 02ABCD34.安全责任重于泰山！ 2015年5月12 口，某中学进行消防安全“应急演练〃，从入口处安全疏散到岀口处.若把稀硫酸比作九年级学生，请你帮他们选择疏散路线（不发生化学反应）（） A. A B. B C. C D. D35. 吴老师上课展示了一张图，以氢氧化钠为例的反应关系体现了碱的化学性质，请同学回答有关问题，其中正确的是 （ ）A.图中能生成盐的反应有3条B.③反应一定会产生沉淀 C.X 所表示的物质类别是碱D.若X 溶液既能跟稀硫酸反BaCI 236. 桂花适宜在偏酸性的土壤中生长.某地桂花长势不好, 的硫酸亚铁溶液来调节土壤的酸碱性•这说明硫酸亚铁溶液A.大于7B.小于7C.等于CZ —Mg Fe盐酸A一二 \k I B —>CO ： SO ： CO 心！ X ■ ―出口 Up C —>CaCO3 NaHCO3 NasCOa XZZJr "-Ca(OH )2应,又能跟Ca （OH ） 2反应，则X 可能是 经测定土壤的pH 为7.6,花农经常用较稀 的 pH （）7D.等于14三、简答题（本大题共3小题，共15・0分）38.九年级某班的化学兴趣小组对“氢氧化钠与稀盐酸的中和反应〃进行了实验探究.（1）甲组同学借助酚瞰试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加一会稀盐酸后，发现忘记了滴加酚駄试液.为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好反应，小组同学从烧杯中取出少量溶液于一只试管中，并向试管中滴加酚豔试液，振荡，观察到试液不变色，于是他们得出了"两种物质恰好中和〃的结论，你认为他们得出的结论是否正确？为什么？答： _____ -（2）乙组同学通过测量溶液温度变化的方法：向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，并对反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化记录如图：①随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度如图所示，温度先升高，后降低，你认为原因是 ________ •②某时刻测得溶液的温度是32°C,请判断b点时溶液显_______ 性，理由是_______ •（3）丙组同学提岀“改用氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应中温度变化情况〃，此提议是否合理？为什么？答： _____ •【拓展探究】乙组同学的实验中除了温度变化，没有其他明显现象，用什么方法可以证明溶液温度达到最高时，此反应刚好完全进行呢？请你帮助该小组同学设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和.（请写出实验操作、预期现象及结论）. __________39•归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示…表示物质两两之间能发生化学反应.请根据如图，回答问题.（已知：CaCH溶液呈中性，CaCI2+Na2CO3—CaCO34z+2NaCI）（1）__________________________________________________________________________________ 甲同学将酚8U式液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 _______________（酸碱指示剂除外）（用化学式填（填“酸性、碱性或中性“）.（2）_______________________________________________________________ 乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是,此时含有的溶质有.空，下同）.（3）为验证乙同学所得溶液中含有的溶质，可取少量反应后的溶液滴加过量的 _____ 溶液（填一种物质的化学式），产生_______ 现象，则证明存在.40.打开浓盐酸的瓶塞，放置于空气中在瓶口会形成白雾.请你用学过的知识，从外部环境条件、物质的性质等方面解释白雾产生的原因.。