高三化学(第一次模拟历考试)

开封市2023届高三年级第一次模拟考试化 学注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间为70分钟,满分为100分㊂2.可能用到的相对原子质量:H-1 L i -7 C -12 N-14 O-16 N a -23 P -31第Ⅰ卷 选择题一㊁选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分㊂在每小题给出的四个选择项中只有一项最符合题目要求1.化学与生产㊁生活密切相关㊂下列说法正确的是A.工业制粗硅㊁电镀㊁制普通玻璃均发生氧化还原反应B .塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康,且更加经久耐用C .酿酒工艺中加入的 酒曲 与面包工艺中加入的 发酵粉 作用相同D.葡萄酒中通常含有微量S O 2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化2.下列由实验操作和现象,可得出相应结论且正确的是选项实验操作现象结论A.室温下,向0.1m o l ㊃L -1H C l 溶液中加入少量镁粉产生大量气泡,测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热B .向含有Z n S 和N a 2S 的悬浊液中滴加C u S O 4溶液产生黑色沉淀K s p (C u S )<K s p (Z n S )C .向0.1m o l ㊃L -1H 2O 2溶液中滴加0.1m o l ㊃L -1KM n O 4溶液溶液褪色H 2O 2具有氧化性D.向乙醇中加入一小粒金属钠产生无色气体乙醇中含有水3.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.N a C l (a q)电解ңC l 2(g )F e (s )әңF e C l 2(s )B .N a B r (a q)C l 2(g)ңB r 2(a q )N a I (a q)ңI 2(s )C .M g (O H )2(s )H C l (a q)ңM g C l 2(a q )电解ңM g(s )D.N 2(g )H 2(g)高温㊁高压㊁催化剂ңN H 3(g )C O 2(g)()ңN a 2C O 3(s )4.能正确表示下列反应离子方程式的是A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+ H2SʏB.向A g C l沉淀中加氨水至溶解:A g++2N H3㊃H2O [A g(NH3)2]++2H2OC.向F e S O4溶液中加入N H4H C O3溶液,得到F e C O3沉淀:F e2++2H C O-3 F e C O3ˌ+C O2ʏ+H2OD.向N a H S O4溶液中加入过量B a(O H)2溶液,得到白色沉淀:2H++S O2-4+B a2++2O H- B a S O4ˌ+2H2O5.对苯二甲酸()是合成涤纶的原料㊂下列说法错误的是A.分子中共平面的原子最多有18个B.1m o l对苯二甲酸最多可中和80g N a O HC.1m o l对苯二甲酸与2m o l C H3C H2O H可完全酯化D.与氢气发生加成反应,所得产物的分子式为C8H12O46.间接电氧化苯甲醇(C6H5C H2O H)合成苯甲醛(C6H5C H O)是一种绿色生产工艺㊂我国学者利用C e4+/C e3+为媒介在酸性水溶液中合成苯甲醛,工作原理如图所示㊂下列说法正确的是A.电极a与电源负极相连B.一段时间后,体系中C e4+浓度逐渐增大C.阳极的电极反应式为C6H5C H2O H-2e- C6H5C HO+2H+D.生成0.2m o l C6H5C HO时,电极b上生成H24.48L(标准状况)7.短周期元素R㊁X㊁Y㊁Z的原子序数依次增大㊂甲㊁乙㊁丙是由这些元素组成的二元化合物,常温下0.1m o l㊃L-1丙溶液的p H为1,丁是元素Z的单质,为黄绿色气体,戊是难溶于水的混合物,己的水溶液具有漂白性㊂上述物质的转化关系如图所示㊂下列说法错误的是A.己的结构式为R-Y-ZB.原子半径的大小:R<X<Y<ZC.甲分子中可能含有非极性共价键最高价氧化物对应水化物的酸性:8.设N A为阿伏加德罗常数的值㊂下列说法正确的是A.1L0.1m o l㊃L-1N H4C l O4溶液中N H+4㊁C l O-4的数目都小于0.1N AB.100g质量分数为46%的乙醇溶液中,含O H键的数目为N AC.常温下,1L p H=13的B a(O H)2溶液中,含O H-的数目为0.2N AD.浓硝酸与铜反应得到N O2和N2O4共23g,则铜失去的电子数为0.5N A9.取两份10m L0.05m o l㊃L-1的N a H C O3溶液,一份滴加0.05m o l㊃L-1的盐酸,另一份滴加0.05m o l㊃L-1的N a O H溶液,溶液的p H随加入酸(或碱)体积的变化如图㊂下列说法错误的是A.由a点可知:N a H C O3溶液中H C O-3的水解程度大于电离程度B.aңbңc过程中:c(H C O-3)+2c(C O2-3)+c(O H-)逐渐增大C.aңbңc过程中:c(N a+)>c(H C O-3)+c(C O2-3)+c(H2C O3)D.令c点的c(N a+)+c(H+)=x,e点的c(N a+)+c(H+)=y,则x>y10.白色粉末X可能由B a C l2㊁N a2S O4㊁K2C O3㊁K OH㊁A g N O3和无水硫酸铜中的一种或几种组成㊂为了探究它的组成,进行了如图所示实验㊂下列判断错误的是A.取少量滤液A,加入足量稀盐酸,有气泡产生B.若向滤液A中通入过量气体C,最终无沉淀C.滤渣B和沉淀D的成分相同白色粉末中一定含有223和第Ⅱ卷非选择题二㊁非选择题:本题包括两部分,11-13为必考题,14-15为选考题(一)必考部分(共45分)11.(15分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品,易溶于水,溶解度随温度升高显著增大,其稀溶液与B a C l2溶液混合无沉淀生成㊂工业上可用2N a2S+N a2C O3+4S O2 3N a2S2O3+C O2制得㊂某兴趣小组利用如下装置拟制备硫代硫酸钠晶体(N a2S2O3㊃5H2O)㊂回答下列问题㊂(1)仪器a的名称是,d中的试剂是(填编号)㊂A.稀H2S O4B.N a O H溶液C.饱和N a H S O3溶液(2)b中反应的化学方程式为㊂(3)为了保证N a2S2O3㊃5H2O的产量,实验中通入的S O2不能过量,原因是㊂(4)反应终止后,c中的溶液经即可析出N a2S2O3㊃5H2O晶体,其中可能含有N a2S O3㊁N a2S O4等杂质,检验产品中是否存在N a2S O4,所需试剂为㊂(5)为了测定产品纯度,以淀粉作指示剂,通过用N a2S2O3㊃5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液,计算N a2S2O3㊃5H2O含量㊂①滴定前,有关滴定管的正确操作顺序为(填编号):检查活塞是否漏水ң蒸馏水洗涤ңңңңңң开始滴定A.烘干B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数②滴定法测得产品中N a2S2O3㊃5H2O含量为100.5%,则N a2S2O3㊃5H2O产品中可能混有的物质是㊂12.(15分)磷精矿[主要成分为C a5(P O4)3(O H),还含有C a5(P O4)3F和有机碳等]湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:回答下列问题㊂(1) 酸浸 之前,需要把磷精矿进行研磨,目的是㊂(2)S O2-4浓度在一定范围内,石膏存在形式与温度㊁H3P O4浓度(以P2O5%计)的关系如图1所示㊂酸浸 后,在所得100ħ㊁P2O5%为45的混合体系中,石膏存在形式为(填化学式),此条件下,磷精矿中C a5(P O4)3F所含氟元素转化为H F的化学方程式为; 洗涤 时,使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水的原因是㊂(3)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为C O2脱除,同时自身也会发生分解㊂相同投料比㊁相同反应时间㊁不同温度下的有机碳脱除率如图2所示㊂80ħ后脱除率变化的原因是㊂(4)脱硫时,C a C O3稍过量,充分反应后S O2-4仍有残留,原因是;加入B a C O3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式为㊂(5)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b m o l㊃L-1N a O H 溶液滴定至终点时生成N a2H P O4,消耗N a O H溶液c m L㊂精制磷酸中H3P O4的质量分数是㊂13.(15分)绿色能源是未来能源发展的重要方向,氢能源是最具应用前景的绿色能源,高纯氢的制备是目前的研究热点㊂回答下列问题㊂方法一:氨热分解法制氢,相关化学键的键能数据如下表:化学键NʉNH-HN-H键能E /(k J ㊃m o l -1)946436.0390.8(1)一定温度下,利用催化剂将N H 3分解为N2和H 2㊂反应2N H 3(g ) N 2(g )+3H 2(g )ΔH =k J ㊃m o l -1;方法二:硫碘循环分解水制氢的原理示意图如下:(2)上述循环反应过程中起催化作用的物质是(填化学式);通常情况下,水在2200ħ条件下分解可得到氢气,硫碘循环分解水制H 2的优势为(写两条即可)㊂方法三:催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一:C O (g )+H 2O (g ) C O 2(g )+H 2(g ) ΔH =-41.2k J ㊃m o l -1(3)在T 1ħ时,将0.10m o l C O 与0.40m o l H 2O 充入5L 的恒容密闭容器中,达到平衡时,H 2的物质的量分数x (H 2)=0.08㊂①C O 的平衡转化率α=%,反应平衡常数K =(结果保留2位有效数字)㊂②由T 1ħ时上述实验数据计算得到v 正~x (C O )和v 逆~x (H 2)的关系如图1所示㊂升高温度,反应重新达到平衡,相应的点分别为㊁(填字母)㊂③研究表明,C O 催化变换反应的速率方程为v =k x (C O )㊃x (H 2O )-x (C O 2)㊃x (H 2)K P,式中x (C O )㊁x (H 2O )㊁x (C O 2)㊁x (H 2)分别表示相应的物质的量分数,K P 为平衡常数,k 为反应的速率常数,温度升高时k 值增大㊂在气体组成和催化剂一定的情况下,反应速率随温度变化的曲线如图2所示㊂温度升高时,C O 催化变换反应的K P(填 增大 减小 或)㊂,T >T m 时v 逐渐减小的原因是㊂(二)选考部分(15分,请考生从中选1道试题作答㊂)14.[选修3:物质结构与性质](15分)材料是人类进步的基石,深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料㊂回答下列问题㊂(1)B 和N i 均为新材料的主角㊂①按照杂化轨道理论,基态B 原子的价电子先激发,再杂化成键形成B B r 3㊂杂化前,处于激发态的B 原子的价电子轨道表示式为(填编号)㊂a .b .c .d .②N i (C O )4常温下呈液态,其分子空间构型为正四面体形㊂其易溶于C C l 4㊁苯等有机溶剂的原因是㊂(2)亚铁氰化钾具有防止食盐结块㊁保持食盐松散等作用,其化学式为K 4[F e (C N )6],所含元素电负性由大到小的顺序为,l m o l K 4[F e (C N )6]含有σ键的物质的量为㊂(3)铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要物质㊂已知3(NH 4)4U O 2(C O 3)3 800ħ3U O 2+10N H 3ʏ+9C O 2ʏ+N 2ʏ+9H 2Oʏ㊂反应所得的气态产物中属于非极性分子的有(填化学式);反应中断裂的化学键有(填编号)㊂a .氢键 b .极性键 c .非极性键 d .离子键 e .配位键(4)某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间,其晶胞结构(底边为平行四边形)如图所示㊂该晶体的化学式为;该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142p m ,石墨烯层间距离为,㊃-3(N A 表示阿伏加德罗常数,列出计算表达式即可)㊂15.[选修5:有机化学基础](15分)化合物G是一种重要的合成药物中间体,其合成路线如图所示㊂回答下列问题㊂(1)A的名称为;C中含氧官能团的名称为㊂(2)BңC的反应类型为;若CңD的反应类型为加成反应,则D的结构简式为㊂(3)EңF反应的化学方程式为㊂(4)在E的同分异构体中,同时具备下列条件的结构有种(不考虑立体异构)㊂①遇氯化铁溶液发生显色反应;②能发生银镜反应和水解反应;③苯环上只有三个取代基,其中一个取代基为环状结构㊂(5)以苯甲醇㊁丙二酸和甲醇为原料合成肉桂酸甲酯(,设计合成路线为(无机试剂任选)㊂开封市2023届高三年级第一次模拟考试化学参考答案1.D2.A3.B4.C5.C6.D7.B8.D9.B10.A 11.(15分)(1)分液漏斗(1分) B(2分)(2)N a2S O3+H2S O4 N a2S O4+S O2ʏ+H2O(2分)(3)若S O2过量,溶液显酸性,N a2S2O3会被消耗使产量降低㊂(2分)(4)蒸发浓缩,冷却结晶(2分)稀盐酸㊁B a C l2溶液(2分)(5)①F B E C G(2分) ②N a2S O3或失去部分结晶水的N a2S2O3㊃5H2O(2分) 12.(15分)(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高酸浸率(2分)(2)C a S O4㊃0.5H2O(1分)2C a5(P O4)3F+10H2S O4+5H2Oә 10C a S O4㊃0.5H2O+6H3P O4+2H F(2分)减少C a S O4的溶解损失,提高产品石膏的产量(2分)(3)80ħ后,H2O2分解速率大,浓度显著降低(2分)(4)C a S O4微溶(2分)B aC O3+S O2-4+2H3P O4 B a S O4+C O2ʏ+H2O+2H2P O-4(2分,分开写也给分)(5)4.9b c a%(2分)13.(15分)(1)+90.8(2分)(2)S O2㊁I2(2分)反应条件温和,在较低温度下实现分解水制取H2;实现了O2和H2分离(2分)(3)①40(2分)0.074或7.4ˑ10-2(2分) ②E(1分) B(1分)③减小(1分)K P减小对v的降低大于k增大对v的提高(2分)14.(15分)(1)①c(1分) ②N i(C O)4是非极性分子溶质,C C l4㊁苯是非极性分子溶剂,根据相似相溶原理,N i(C O)4易溶于C C l4㊁苯(2分)(2)N>C>F e>K(2分)12m o l(2分)(3)C O2㊁N2(2分)b d e(2分)(2分)(4)L i C6(2分)7+12ˑ6N Aˑ(3ˑ142)2ˑ3ˑ335ˑ10-3015.(15分)(1)对二甲苯(或1,4 二甲苯)(2分) 羟基㊁醛基(2分)(2)加成反应或还原反应(1分)(2分)(3)+C H 3O H 浓硫酸ә+H 2O (2分)(4)10(2分)(5)O 2C u ,әңC H 2(C O O H )2p yң-H 2O ,-C O 2ңC H 3O H ,浓H 2S O 4әң(4分)。

南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()3CH OH 作燃料．下列关于甲醇的说法不．正确的是（ ） A ．甲醇是电解质 B ．甲醇属于可再生清洁能源 C ．甲醇属于烃的衍生物 D ．甲醇与乙醇互为同系物 2．工业合成尿素的反应原理为()23222CO 2NH CO NH H O ++高温高压催化剂．下列说法正确的是（ ）A ．氧原子()8O 基态核外电子排布式为2241s 2s 2p B ．3NH 的电子式为HH :H:H C ．()22CO NH 中N 的化合价为3+ D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲制取2COB ．用装置乙除去2CO 中的HClC ．用装置丙干燥并收集2COD ．用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O ⋅4．工业上可用NaClO 处理水体中的氨氮()34NH NH +、生成2N ．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(O)r(Na)r(Cl)<< B ．电负性：χ(Na)χ(N)χ(O)<< C ．4NH Cl 属于分子晶体 D ．第一电离能：111I (H)I (?N)I (O)<< 阅读下列资料，完成5~7题：氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用．氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有2O 、3O ．工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取2O ．氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa 下，2H 的燃烧热为1H 285.8kJ mol −∆=−⋅．氧能与大部分元素形成氧化物如222223234H O CO SO SiO Al O Cu O Fe O 、、、、、、等；过氧化物如2222Na O H O 、等可以作为优秀的氧化剂．5．下列说法正确的是（ ）A ．161718O O O 、、互为同素异形体B ．分子中键角大小：23SO SO >C ．2CO 分子中σ键和π键数目比为2:1D ．右图所示2Cu O 晶胞中有4个铜原子 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．2H 燃烧的热化学方程式：12222H (g)O (g)2H O(g)H 285.8kJ mol −+∆=−⋅B ．22Na O 吸收2222242SO :2Na O 2SO 2Na SO O ++C ．Fe 和2H O(g)反应化学方程式：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温D ．碱性氢氧燃料电池正极反应：22O 4e 2H O 4OH −−++7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．纳米34Fe O 能与酸反应，可用作磁性材料B ．2SO 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C ．23Al O 是两性氧化物，可用作耐火材料D ．2SiO 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同族．下列说法正确的是（ ） A ．X 位于周期表中第二周期ⅣA 族B ．共价键的极性：X Y X Z X W −<−<−C ．简单气态氢化物的稳定性：W Y Z <<D ．X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 9．化合物Z 是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：下列说法不．正确的是（ ） A ．X 中含有醛基和醚键 B ．X 、Y 可用3FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C ．Z 分子存在手性碳原子 D ．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型10．利用铜-铈氧化物（2xCuO yCeO ,Ce −是活泼金属）催化氧化除去2H 中少量CO ,总反应为222CO(g)O (g)2CO (g)H +∆,反应机理如下图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该总反应的平衡常数()()22c CO K c(CO)c O =⋅ B ．步骤（i ）中有两种元素化合价发生变化C ．步骤（i ）、（iii ）生成2CO 的机理相同D ．步骤（iii ）中存在共价键的断裂和共价键的生成11．室温下，探究130.1mol L NaHCO −⋅溶液的性质．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的实验方案A3HCO −是否发生电离 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生B3HCO −是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液，点在干燥的pH 试纸上，测出溶液的pHC溶液中是否存在Na +取一支洁净的铂丝，蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D溶液中是否存在23CO − 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，用含少量32Fe Mg ++、的粗4NiSO 溶液制备42NiSO 6H O ⋅晶体的流程如下图所示．已知()[]41111a sp 2sp 2K (HF) 6.310,K MgF 5.210,K Mg(OH) 1.310−−−=×=×=×．下列说法正确的是（ ）A ．粗4NiSO 溶液中：()()()()232242c Ni 3c Fe 2c Mg 2c SO +++−++B ．“沉铁”反应为：()32434623Fe Na 2SO 6OH NaFe SO (OH)++−−+++↓C ．10.1mol L NaF −⋅溶液中：()()c OH c(HF)c H −++D ．“沉镁”后的滤液中：()()c F 2c OH −−< 13．乙醇-水催化重整可获得2H ．其主要反应为25222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g)++1ΔH 173.3kJ mol −=⋅ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.2kJ mol −∆=⋅ 2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++ 1H 164.7kJ mol −∆=−⋅在密闭容器中，51.0110Pa ×、起始()()252n C H OH 1:3n H O =时，若仅考虑上述反应，平衡时242CO CO CH H 、、、的体积分数随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（ ）A ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率B ．反应242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++的1ΔH 123.5kJ mol −=−⋅ C ．研发高效催化剂可提高2H 的平衡产率 D ．控制反应的最佳温度约为800℃二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）2532V O WO /TiO −催化剂可以催化3NH 脱除烟气中的NO ． 反应为：132224NO(g)4NH (g)O (g)4N (g)6H O(g)H 1632.4kJ mol −+++∆=−⋅己知：①()3sp 43K NH VO 1.710−=×；②草酸()224H C O 能与含钒粒子形成易溶于水的配合物．（1）催化剂的制备．称取一定量的43NH VO 和24Na WO ,加入草酸溶液完全溶解．取一定量的2TiO 粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到2532V O WO/TiO −催化剂．①焙烧时43NH VO 分解产生25V O 的化学方程式为______________． ②224H C O 的作用是______________．（2）催化剂的应用．将模拟烟气以一定流速通过装有2532V O WO /TiO −催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO 的转化率随温度的变化如题图1所示．①反应温度高于350℃，NO 转化率下降的原因可能是______________． ②若烟气中含有2SO ，则会导致催化剂失活，原因可能是______________．图1 图2 （3）25V O 的回收．回收25V O 的过程可表示为：①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________．②酸浸过程中，25V O 转化成2VO +,该反应的离子方程式为______________． ③水溶液中2VO +以()225VO H O +形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置．．．．．．．．补充完整该配离子的结构______________．15．（15分）匹唑派（G ）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：已知：Boc −结构简式为()33O ||CH C O C −——． 回答下列问题：（1）C 分子中采取3sp 杂化的碳原子数目是______________．（2）D E →过程中______________（填“能”或者“不能”）用KOH 替换23K CO ．（3）E F →过程中还生成一种分子式为363C H O 的酯类产物，该产物的结构简式为______________． （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________． ①分子中含有两个苯环和一个硝基；②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1．（5）已知：写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）实验室以菱锰矿（含3MnCO 及少量Fe Si 、的氧化物等）为原料制备高纯3MnCO 和34Mn O 的流程如下图所示．已知：室温下[]1313sp sp 22K (MnS) 2.610K Mn(OH) 2.010H S −−=×=×、、电离常数713a1a 2K 1.110K 1.310−−=×=×、．（1）该流程中可循环使用的物质有______________．（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH ,使溶液中3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀同时得到4MnSO 溶液．检验4MnSO 溶液中是否含有3+Fe 的实验方法是______________．（3）沉铁过程中也会产生少量2Mn(OH)沉淀．2Mn(OH)在工业上可用于去除溶液中HS −,反应为：22Mn(OH)HS MnS OH H O −−+++,其平衡常数K=______________．（4）制取3MnCO ．在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的4MnSO 溶液与氨水43NH HCO −混合溶液充分反应．①滴液漏斗中添加的药品是______________． ②混合溶液中氨水的作用是______________．图1（5）制取34Mn O ．固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对4MnSO 溶液制取34Mn O 纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示．图2 图3 图4补充完整制取纯净34Mn O 的实验方案：取150mL0.7mol L −⋅的4MnSO 溶液，______________，控制搅拌速率1500r min −⋅反应8h ,______________，110℃干燥2h ,得到纯净的34Mn O （须使用的试剂：11.4mol L NaOH −⋅溶液、121.0mol L BaCl −⋅溶液）． 17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是2CO 的再资源化利用． （1）氨的饱和食盐水捕获2CO 是其利用的方法之一，反应原理为：32234NaCl(aq)NH (g)CO (g)H O(l)NaHCO (s)NH Cl(aq)++++．该反应常温下能自发进行的原因是______________．（2）XO 基掺杂23Na CO 形成23XO Na CO −（X Mg Ca Cd =、、等），能用于捕获2CO ,原理如下图所示．已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解．①X=Ca 时，再生的化学方程式为______________． ②X=Mg 相比X=Ca ,其优点有______________．（3）催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物． ①3HCO −在阴极放电生成3CH COO −的电极反应式为______________．②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________． （4）在催化剂作用下，以2CO 和2H 为原料合成3CH OH ,主要反应为： 反应Ⅰ:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol −++∆=−⋅反应Ⅱ：12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol −++∆=+⋅保持压强3MPa ,将起始()()22n CO :n H 1:3=的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处2CO 的转化率和甲醇的选择性()()32n CH OH 100%n CO×应生成反与温度的关系如题图1、题图2所示．图1 图2 ①随着温度的升高，2CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________． ②假设定义催化剂催化效率()()32n CH OH η100%n CO ×投入生成,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比()()()232323ηIn O :ηMg /In O :ηMn /In O =______________（写出计算过程）．南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分2．本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C13．D二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）①4325322NH VO V O 2NH H O +↑+焙烧 （2分）②与3VO −形成易溶于水的配合物，促进43NH VO 的溶解 （2分）（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；3NH 与2O 发生反应生成NO （2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）②2SO 会被()25V O 催化氧化为33SO ,SO 与3NH 作用生成44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或2SO 与3NH 作用生成43NH HSO 或()432NH SO ,最终被氧化为44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积] （3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可） （2分） ②22225342V O SO 4H 2VO SO 2H O −++−++++ （2分）③（V 与2H O 中H 相连不得分；2H O 写成2O H 不得分）（2分）15．（15分）（1）3（2分） （2）不能（其他答案都不得分） （2分）（3）33O ||CH O H C OC ——或()32CO OCH （3分） （4）或 （3分）（5）（5分）16．（15分）（1）3NH 或氨水、()442NH SO （2分） （2）取少量4MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液{或[]46K Fe(CN)溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无3Fe + （2分）（其他答案合理也给分）（3）10 （3分）（4）①（三颈烧瓶中盛有4MnSO 溶液）（缓慢滴加）氨水43NH HCO −混合溶液 （2分） ②调节溶液pH ,增大()23c CO −,使2Mn +尽可能沉淀完全 （2分）（5）边搅拌边向其中加入150mL1.4mol L NaOH −⋅溶液，并保持75℃水浴加热，同时以117L min −⋅的流量向溶液中通入空气 （2分）静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加121.0mol L BaCl −⋅溶液，无沉淀生成 （2分）17．（16分）（1）反应ΔH 0< （2分）（2）①()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆−+↑（或()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆++↑）（2分） ②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的2CO 的量多；2Ca +和2Mg +电荷数相等、2Mg +半径小，再生时3MgCO 分解温度低，更节能 （3分）（3）①2333211HCO 8e CH COO 9CO 4H O −−−−+++ （2分） ②2H （2分）（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的2CO 增多．反应Ⅰ的H 0∆<,反应Ⅱ的ΔH 0>,随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，2CO 转化率升高、但3CH OH 选择性降低 （3分）②()()()232323ηIn O :ηMg /ln O :ηMn /ln O (12%15%):(10%20%):(5%30%)18:20:15=×××=（2分）。

2024届河南省许昌市重点中学高三3月份第一次模拟考试化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以PbO为原料回收铅的过程如下：Ⅰ.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；Ⅱ.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。

下列判断不正确的是A．阳极区的溶质主要是H2SO4B．电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—C．当有2. 07 g Pb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 molD．电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO2、传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。

下列叙述正确的是( )A．b为电源的正极B．负极反应式Ag - e- + Cl- = AgClC．当电路中电子转移为5×10-5mol时进入传感器的SO2为1.12 mLD．阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O3、一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。

下列说法中正确的是A．离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）B．正极的电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－C．导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1g D．充电时，碳电极与电源的正极相连4、下列过程中，一定需要通电才能实现的是A．电解质电离B．电化学防腐C．蓄电池放电D．电解精炼铜5、在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则A．ρ气体不变时反应达到平衡状态B．v正(CO)为2.4mol/(L∙min)C．若容器体积缩小，平衡常数减小D．增大C的量，平衡右移6、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。

2024年高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2= Fe3+＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2OC．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+= Fe2+＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O2、热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。

我国科研人员研制了Ti・H・Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。

Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法正确的是（）A．①为氮氮三键的断裂过程B．①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生C．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应D．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程3、某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。

下列有关改进实验的叙述不正确的是A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验B．铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O2△2CuO、C2H5OH+CuO△CH3CHO+Cu+H2OC．硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水D．在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀4、只涉及到物理变化的是（）A．石油裂化B．煤的干馏C．海水晒盐D．高炉炼铁5、某温度下，向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。

唐山市2024届普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练化学（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1Li7C 12N 14O 16Mg 24P 31S 32Cl 35.5Co 59Cu 64Ⅰ卷（42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A ．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si 3N 4属于共价晶体B ．月壤中的“嫦娥石[(Ca 8Y)Fe(PO 4)7]”，该成分是无机盐C ．利用CO 2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D ．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na 2SO 42．高分子化合物在人类生产生活中有着重要用途。

下列说法正确的是A ．酚醛树脂通常由苯酚和甲醛通过缩聚反应合成B ．淀粉和纤维素均表示为(C 6H 10O 5)n ，二者互为同分异构体C ．塑料、橡胶、合成纤维均为合成高分子材料D ．医用口罩主要原料是聚丙烯，与聚乙烯互为同系物3．下列试剂的保存方法错误的是A ．氢氟酸通常保存在塑料瓶中B ．液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口C ．双氧水可以保存在棕色细口瓶中D ．FeCl 2溶液保存时需加入少量铁粉4．N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2L 氯仿含有氯原子1.5N AB ．31g 白磷中共价键数目为3N AC ．0.1mol·L −1K 2Cr 2O 7酸性溶液中含0.1N A 的Cr 2O 72-D ．4.4g C 2H 4O 中含有σ键最多为0.7N A5．克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是N OO CH 2OHCOOH克拉维酸 克拉维酸钾NOOCH 2OHCOOKA ．克拉维酸钾存在顺反异构B ．克拉维酸分子含有5种官能团C ．上述转化中的二者均能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．实现上述转化可加入KOH 溶液6．下列说法错误的是A ．SO 2和CO 2的价层电子对互斥模型相同B ．NH 3和CH 4的中心原子杂化方式相同C ．C 2H 6和C 2H 4的化学键类型不同，可用溴水除去C 2H 6中混有的C 2H 4D ．水和苯分子极性不同，可用分液法分离7．物质结构决定物质性质。

吉林省吉林2024-2025高三上学期第一次模拟考试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ni 59一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1．化学与日常生活休戚相关。

下列说法错误的是A. 运用含磷洗涤剂会造成水体污染B. 小苏打的主要成分是Na2CO3C. 干冰可用在舞台上制造“云雾”D. 运用食品添加剂不应降低食品本身养分价值2．碳是构成地球生命的重要元素。

下列说法正确的是A．自然界中不存在游离态的碳B．碳的化合物数量众多分布极广C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D．碳酸盐的沉积会增加自然界中CO2含量3．自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。

下列有关硅元素的说法正确的是A．水泥、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C．华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 D. 陶瓷和玻璃都运用共同的原料石灰石4．下列颜色变更与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液浅黄绿色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色5. 下列有关离子检验涉及的反应表达错误的是A. Fe2+：K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3－= KFe[Fe(CN)6]↓B. Fe3+：Fe3+ + 3SCN－Fe(SCN)3C. NH4+ ：NH4+ + OH－= NH3·H2OD. SO2－4：Ba2++SO2－4= BaSO4↓6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．56g铁粉与1molCl2充分反应，转移的电子数为3N AB．1mol·L−1的Na2SO4溶液中含有的Na+ 数目为2N AC．1mol Na2O2 与足量CO2 反应时，转移电子数为2N AD．标准状况下，22.4L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有H原子的数目为4N A7．试验室中下列有关试剂的保存方法错误的是A．浓硝酸应密封保存在铁制容器中B．少量的钠保存在煤油中C．NaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．液溴存放在棕色试剂瓶中并加水封8．已知断裂下列化学键须要吸取的能量：H−H为436 kJ·mol−1，F−F为153 kJ·mol−1，H−F为565 kJ·mol−1。

广东省汕头市2023届高三下学期第一次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2022年6月19日，汕头海湾隧道南岸风塔正式亮灯，与北岸万家灯火遥相呼应。

城市射灯在夜空中交织出五光十色的光柱，这是因为空气中存在A．胶体B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳2．化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。

下列化学用语表述正确的是A．异丁烷的结构简式：B．醛基的电子式：C．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：12478PtD．原子序数为31的镓原子结构示意图：3．汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。

下列有关文物主要成分为合金的是选A B C D项文物实木粿印铜制煤油灯白玉国际象棋邮票分拣桌A．A B．B C．C D．D4．化学品在生活、生产中应用广泛。

下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是A．工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸B ．用Na 2O 2作潜水器的供氧剂C ．用食醋可除去暖水瓶中的水垢D ．用优质糯米为原料酿制白酒5．随着国家放开对疫情的管控，不少人感染了奥密克戎毒株。

下列做法正确的是A ．将次氯酸钠消毒剂与酒精消毒液混合使用效果更佳B ．用市售白醋对厨具进行熏蒸达到杀灭病毒的效果C ．为达到更好的治疗效果，多次超量服用布洛芬等药物D ．用99％的酒精溶液进行喷洒擦拭家居用品6．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。

若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是A ．B ．C ．D ．7．离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。

下列在透明溶液中能大量共存的离子组是A ．2Cu +、24SO -、Na +、3NO -B ．4MnO -、Cl -、H +、I-C ．3Al +、2S -、4NH +、23CO -D ．3Fe +、SCN -、K +、ClO -8．对乙酰氨基酚为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重要作用。

2024年高考押题预测卷（江苏卷）01高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Mn55Cu64I 127La139第Ⅰ卷（选择题共39分）一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体B．月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，该成分是无机盐C．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO42．东莨菪碱可用于止咳、平喘，其结构如图所示。

下列关于该物质的说法正确的是A．属于芳香烃B．含有5种官能团C．分子结构中所有碳原子共面D．能发生取代、消去反应3．下列化学用语表达正确的是A ．2CO 的电子式：B ．中子数为10的氧原子1810OC ．丙烯的分子式32CH CH CH -=D ．基态N 的价层电子轨道表4．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．利用甲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B ．利用乙验证稀硝酸的还原产物为NOC ．利用丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色D ．利用丁测定H 2C 2O 4浓度5．下列过程推测不合理的是A ．22Na S 与HCl 反应产物含2H S 与SB ．IBr 与NaOH 可得到NaI 与NaBrOC ．22SO Cl 与2H O 反应生成两种强酸D ．相同条件下，与氧气反应由慢到快的顺序：Li 、Na 、K6．工业上常用碱性NaClO 废液吸收2SO ，反应原理为2242ClO SO 2OH Cl SO H O ----++=++，部分催化过程如图所示。

山东省菏泽市2022届高三化学下学期第一次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共13小题每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B. 煤经气化液化处理后，能减少CO2的排放C. 碳酸钡能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液【答案】D【解析】【详解】A. 压榨菜籽油是把油从菜籽中直接挤压出来，没有利用萃取原理，故A项错误；B. 煤经气化液化处理后没有减少碳的含量，即不能减少CO2的排放，故B项错误；C. 碳酸钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡，而可溶性氯化钡属于重金属盐，有毒，所以不能用于治疗胃酸过多，故C项错误；D. 次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，所以可用于配制消毒液，故D项正确。

故选D。

2.某有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是A. X的分子式为C9H12O3B. X中所有碳原子均可能共面C. X可与氧气发生催化氧化反应D. 1molX最多能消耗2 mol NaOH【答案】C【解析】【详解】A.由结构简式可知，其分子式为C9H14O3，故A项错误；B. 分子中含有饱和碳原子，则与该碳原子相连的四个碳原子一定不在同一共面上，故B项错误；C. 分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上含有氢原子，所以在催化剂存在的条件下可与氧气发生催化氧化反应，故C项正确；D.分子中仅含有1个酯基能与NaOH溶液反应，所以 1mol该有机物最多能消耗1 mol NaOH，故D项错误。

故选C。

【点睛】本题考查有机物结构和性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键，注意只有1个酯基能与NaOH 溶液反应，为易错点。

3.下列有关实验操作的叙述合理的是A. 用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C. 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+【答案】A【解析】【详解】A. 由于气体只有溶于水才能显示酸碱性，所以用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿，故A项正确；B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防暴沸，故B项错误；C. 溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C项错误；D. 由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+，故D项错误。

辽宁省辽阳市2024届高三第一次模拟考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A ．植物油制作奶油 B ．太阳能电池发电 C ．土豆片遇碘变蓝 D ．鸡蛋加热后凝固2．下列叙述正确的是A ．熟石膏的化学式：CaSO 4·2H 2OB ．过氧化钠的电子式：C ．基态氧原子的电子排布图：D ．Ba(OH)2溶液中滴入少量稀硫酸发生反应的离子方程式：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+3．科学家利用FOX －7合成有机物T 的反应历程如图所示（部分物质省略），T 可用作固体火箭的新型推进剂，下列叙述正确的是A ．FOX －7不能发生加成反应B ．FOX －7不能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．T 属于芳香族化合物D ．已知T 中R 为乙基，则T 含1个手性碳原子4．下列说法正确的是A ．图甲用（杯酚）识别C 60和C 70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏B ．图乙装置可用于收集NH 3并验满C ．图丙装置可用于干燥MnCl 2·4H 2OD ．图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素对应正确的是A ．原子半径：F 、Cl 、Br 、IB ．电负性：Si 、P 、S 、ClC ．第一电离能：Si 、P 、S 、ClD ．最高化合价：C 、N 、O 、F6．野生食用菌，是天然的绿色食品，富含多种有益于人体的成分，有的食用菌还有治疗多种疾病的药理作用。

下列说法中错误的是A ．野生食用菌中含有多种多糖体，如β－葡聚糖[]{}0651C H O n 等，β—葡聚糖与淀粉互为同分异构体B ．野生食用菌中含有多种氨基酸，氨基酸既能与酸反应又能与碱反应C ．野生食用菌中富含多种矿物质和微量元素，如铁、锌等，铁、锌均属于过渡元素D ．野生食用菌所含的蛋白质营养价值高，蛋白质水解的最终产物为氨基酸7．研究表明：23CO -在高压下可发生聚合，甚至改变成键方式。

2024学年陕西省西安市秦汉中学高三化学试题下学期第一次模拟考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。

一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。

对该实验的说法正确的是A．处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2+ +2e- =CuB．该装置可以实现“零能耗”镀铜C．配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解D．铜棒上部电势高，下部电势低2、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)。

其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：容器温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol化学平衡常数n(A) n(B) n(D) n(D)甲500 4.0 4.0 0 3.2 K1乙500 4.0 a 0 2.0 K2丙600 2.0 2.0 2.0 2.8 K3下列说法不正确的是A．0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1B．a=2.2C．若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％D．K1=K2>K33、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D4、常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．c(Al3+)=0.1mol•L-1的溶液中：H+、NH4+、F-、SO42-B．水电离出的c(H+)=10-4mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3-、Cl-D．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、NO2-、Br-5、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2（同温同压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶16、某芳香族化合物分子式为C l0H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl，且该有机物能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体(不考虑立体异构)数目有多少种A．5种B．9种C．12种D．15种7、某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。

南京市、盐城市2022届高三年级第一次模拟考试高三化学参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式3分，反应物、生成物书写均正确得2分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号的等共扣1分。

2．本卷中所有合理答案均参照给分。

15．(14分)（1）Cu 2＋＋SO 2＋S ＋2H 2O = CuS ＋4H ＋＋SO 42 －……………………………………………（3分） （2）① CuCl ＋＋NiS = CuS ＋Ni 2＋＋Cl －……………………………………………………（3分）)CuCl ()Ni ()Cl (2—++⋅c c c ……………………………………………………………………（2分）② Ni S 被空气的O 2氧化变质，失去活性[或NiS 在空气中被自然氧化为Ni(OH)S ，失去活性] ……………………………………………………………………………（2分）（3）………………………………………………………………………………………………（4分）pH ＜3.5时，随着pH 的减小，溶液中的H ＋结合S 2－生成更多的HS －或H 2S ，降低了S 2－的有效浓度，导致生成CuS 沉淀的量减少，除铜渣中铜镍质量比降低（2分）。

pH ＞3.5时，随着pH 的增大，溶液中Ni 2＋生成更多的Ni(OH)2沉淀，使除铜渣中Ni 含量增大， 从而降低了铜镍质量比（2分）16．(15分)（1）还原反应 …………………………………………………………………………………（2分） （2）3 …………………………………………………………………………………………（2分）（3）COOCH 2CH 3Br……………………………………………………………（3分）（4）H 3CO CCH CH 3BrO或H 3C O CCH 2Br OCH 2或CH 3BrO C CH 2OCH 2 ……………………………………………………（3分）（5） ……………………………………………………………………………………………（5分）CH 2CH 2CH CN CH CH 1） NaOH CH CH 2COOH17．(15分)（1）①C 2H 5OH ＋4BaCrO 4＋20HCl 水浴加热2CO 2↑＋4CrCl 3＋13H 2O ＋4BaCl 2 …………（3分）② …………………………………………………………………………………………（4分） 过量的盐酸先与铬酸钡反应生成了可溶于水的铬酸（或重铬酸），铬溶解率与乙醇的量无关（2 分）随着乙醇理论量倍数的增加，乙醇浓度增大，反应速率加快，相同时间内被还原的铬的量增多， 铬还原率呈现增大趋势（2 分）（2） ……………………………………………………………………………………………（4分）边搅拌边加入2 mol ·L －1 Ba(OH)2 溶液（1 分），调节溶液的pH 在6～12范围之间 （1分），静置、过滤，用蒸馏水洗涤沉淀（1分），直至向最后一次洗涤液中滴加0.1 mol ·L －1 HNO 3 和 0.1 mol ·L －1 AgNO 3 溶液不再出现浑浊（1分） （说明：HNO 3 和AgNO 3滴加顺序不作要求）（3） ……………………………………………………………………………………………（4分）n (S 2O 32 －) = 24.00×10－3 L ×0.1000 mol ·L －1 = 2.4×10－3mol （1 分）根据 2Cr 3＋~ 3I 2 ~ 6S 2O 32 －，n [Cr(OH)3]= n (Cr 3＋) = 8.0×10－4 mol即 0.9000 g 样品中含n [Cr(OH)3]为 8.0×10－4 mol ×00.250.250=8.0×10－3 mol （1 分） Cr(OH)3样品纯度为%56.91%1000.9000gmol 103g mol 108.0-13=⨯⋅⨯⨯-（2分） 18．(14分)（1）5C6H12O 6＋24N ＋24H ＋反硝化细菌12N 2↑＋30CO 2↑＋42H 2O ……………（3分）（2）………………………………………………………………………………………………（7分）①纳米铁铜双金属的比表面积大，能吸附废水中更多的硝态氮（1分）； 纳米铁铜双金属颗粒更小，表面的反应活性点更多（或还原性更强）（1分）； 纳米铁铜双金属能形成更多的微小原电池， 短时间内反应速率更快（1分）（共3分）②向两支试管中分别加入等体积硝态氮废水， 同时通入相同时间的足量的空气和氮气（1分）； 停止通气后， 向两支试管中加入等量的纳米铁铜双金属（1分），相同时间后，测定两份废水中硝态氮的含量（1分），比较有氧和无氧环境中的脱氮率（1分）（共4分） （3）………………………………………………………………………………………………（4分）在N R 酶的作用下，（或N ＋5H ＋＋4e － = NH 2OH ＋H 2O ）（2 分）在HH 酶的作用下，NH 2OH 和NH 3 转化为N 2H 4（和H 2O ） （或NH 2OH ＋NH 3 = N 2H 4＋H 2O ）（2分）。

秘密★启用前试卷类型：A2025届广东省普通高中毕业班调研考试（一）化学本试卷共8页，20小题，满分100分。

考试用时75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在右上角“条形码粘贴处”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。

漏涂、错涂、多涂的，答案无效。

5．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

6．可能用到的相对原子质量：N14Zn65一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．“葡萄美酒夜光杯”，酒具体现了历史进展。

下列酒具中，主要由硅酸盐材料制成的是2．神舟十六号载人飞船展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。

下列叙述错误的是A．空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能B．飞船使用的Si3N4隔热层属于新型无机非金属材料C．空间站存储器所用的材料石墨烯与C60互为同素异形体D．飞船核心器件之一的石英晶体属于共价晶体3．劳动创造幸福。

下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体B泳池管理员用漂粉精对游泳池进行消毒含氯消毒剂具有强酸性C实验员用加热法分离I2和NaCl I2易升华D维修工用NaOH和铝粉疏通厨卫管道A1与NaOH溶液反应产生H2A．清代彩绘龙纹蓝瓷壶B．犀角雕玉兰花果纹杯C．斫木云纹漆耳杯D．青铜兽面纹爵4．广州是岭南文化的集萃地。