初中化学练习题
1、已知尿素的化学式为CO （NH 2）2，则 （1）一个尿素分子中含有 个原子；（2）尿素的相对分子质量是 ； （3）碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为 ； （4）尿素中氮元素的质量分数为多少？（写出计算过程） （5）100kg 尿素中含氮元素的质量为多少？
（6）某农田需2.8kg 氮元素，则应施多少千克尿素？
(7) 某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用多少千克碳酸氢铵[NH 4HCO 3]
2、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙
[Ca 10（PO 4）6（OH ）2]形式存在，其相对分子质量为1004，
右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明,阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙 克 ②羟基磷酸钙[Ca 10（PO 4）6（OH ）2]中钙元素的质量分数为 （保留0、1%）
③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则
一个人每天至少喝多少盒牛奶。
3、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g 以下。
若在1Kg 米面食品中加入明矾2g （明矾的化学式为KAl （SO 4）2•12H 2O ，相对分子质量为474），请回答下列问题：
(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。
A ．铝元素 B ．铝单质 C ．铝合金 D ．只有明矾
(2) 明矾中各元素的质量比K ：Al ：S ：O ：H =_______；铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_______. （3） 如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量
4、20 kg 含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2%的生铁多少kg ？（要求用两种方法）
5、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中氯化钾的质量是多少？
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是
______g 。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
7、有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）。
某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石（1）石灰石样品的纯度是多少？
（2）20g 稀盐酸的溶质的质量是多少？
（3）100kg 这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少kg?
8、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。
将一块质量为10.0g 的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g 稀H 2SO 4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H 2的体积为4.00L （H 2在该条件下的密度为0.0880g/L ）。
试根据计算回答：该合金是生铁还是钢？（计算结果保留三位效数字）
9、把15g 不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g 水中配成溶液。
过滤后，取10g 溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g 白色沉淀。
试计算：（最后结果保留二位小数）
（1） 10g 溶液中硫酸钠的质量。
（2） 原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。
10、在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔
术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。
请你来揭开魔术秘密：（1）酒瓶中的液体可能是。
（2）B杯中产生的气体是。
（3）写出C杯中发生的化学方程式。
11. 小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na
2CO
3
溶液，观察到A溶液中产生无色气体。
则A
是，发生反应的化学方程式为。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl
2
溶液，B溶液中的现象是。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是（填序号）。
①石蕊试液②CuSO
4
溶液③醋酸溶液④KCl溶液
12.只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。
(1)BaCl2、KCl( ) (2)Ca(OH)2、NaOH( ) (3)NaOH、Na2CO3( ) (4)NaCl、Na2SO4( ) (5)HCl、NaCl、NaOH( ) (6)HCl、BaCl2、NaCl( ) 13.现有两瓶失去标签的白色固体，分别是碳酸钠和氢氧化钠。
请你对两瓶白色固体进行鉴别：
（1）鉴别它们所用的不同类别的试剂是（任选两种）、。
（2）简述其中一种鉴别的方法：步骤是；
现象和结论是；
14．写出用纯碱、石灰石、水为原料制备烧碱的化学方程式。
(1) (2) (3) 。
15．酸在生产生活中领域有广泛应用。
请回答下列问题：
⑴胃液中有助于消化的酸是；
⑵浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的性；
⑶依据给出的溶解性表，写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐；
⑷由① CuO + H
2SO
4
= CuSO
4
+ H
2
O，②K
2
O + 2HNO
3
=2 K NO
3
+ H
2
O，
③ Fe
2O
3
+ 6HCl = 2FeCl
3
+ 3H
2
O可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律是。
16．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
【实验验证】
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；
若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
；若无明显现象，则呈中性。
17．端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质你的新猜想：。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：___ ____。
【实验反思】⑴下列物质①BaCl
2
溶液、②Ca(NO
3
)
2
溶液、③Ca(OH)
2
溶液、④Ba(OH)
2
溶液，不能替代小丽实验中CaCl
2
溶液的是________(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。
